2019年有機物知識點總結 有機物是化學中的一個關鍵考點，那么相關的有機物知識點又有哪一些呢?下面是為大家帶來的有機物知識點總結! 一、重要的物理性質 1.有機物的溶解性 (1)難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數高聚物、高級的(指分子中碳原子數目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。 (2)易溶于水的有：低級的一般指N(C)4醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。 (3)具有特殊溶解性的： 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物。 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應吸收揮發出的乙酸，溶解吸收揮發出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。 有的淀粉、蛋白質可溶于水形成膠體。蛋白質在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即鹽析，皂化反應中也有此操作)。 線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。 2.有機物的密度 小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、酯(包括油脂) 3.有機物的狀態常溫常壓(1個大氣壓、20左右) (1)氣態： 烴類：一般N(C)4的各類烴注意：新戊烷C(CH3)4亦為氣態 衍生物類： 一氯甲烷(CH3Cl，沸點為-24.2)甲醛(HCHO，沸點為-21) (2)液態：一般N(C)在516的烴及絕大多數低級衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO 特殊： 不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態 (3)固態：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如， 石蠟C12以上的烴 飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態 4.有機物的顏色 絕大多數有機物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數有特殊顏色 淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍色溶液; 含有苯環的蛋白質溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。 5.有機物的氣味 許多有機物具有特殊的氣味，但在中學階段只需要了解下列有機物的氣味： 甲烷：無味 乙烯：稍有甜味(植物生長的調節劑) 液態烯烴：汽油的氣味 乙炔：無味 苯及其同系：芳香氣味，有一定的毒性，盡量少吸入。 一鹵代烷：不愉快的氣味，有毒，應盡量避免吸入。 C4以下的一元醇：有酒味的流動液體 C5C11的一元醇：不愉快氣味的油狀液體 C12以上的一元醇：無嗅無味的蠟狀固體 乙醇：特殊香味 乙二醇：甜味(無色黏稠液體) 丙三醇(甘油)：甜味(無色黏稠液體) 乙醛：刺激性氣味 乙酸：強烈刺激性氣味(酸味) 低級酯：芳香氣味 二、重要的反應 1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質 (1)有機物 通過加成反應使之褪色：含有、CC的不飽和化合物 通過氧化反應使之褪色：含有CHO(醛基)的有機物 通過萃取使之褪色：液態烷烴、環烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯 (2)無機物 通過與堿發生歧化反應 3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O 與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+ 2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質 (1)有機物：含有、CC、CHO的物質 與苯環相連的側鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應) (2)無機物：與還原性物質發生氧化還原反應，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+ 3.與Na反應的有機物： 含有OH、COOH的有機物 與NaOH反應的有機物：常溫下，易與含有酚羥基、COOH的有機物反應 加熱時，能與酯反應(取代反應) 與Na2CO3反應的有機物：含有酚羥基的有機物反應生成酚鈉和NaHCO3; 含有COOH的有機物反應生成羧酸鈉，并放出CO2氣體; 與NaHCO3反應的有機物：含有COOH的有機物反應生成羧酸鈉并放出等物質的量的CO2氣體。 4.銀鏡反應的有機物 (1)發生銀鏡反應的有機物： 含有CHO的物質：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖等) (2)銀氨溶液Ag(NH3)2OH(多倫試劑)的配制： 向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至剛剛產生的沉淀恰好完全溶解消失。 (3)反應條件：堿性、水浴加熱 若在酸性條件下，則有Ag(NH3)2+OH-+3H+=Ag+2NH4+H2O而被破壞。 (4)實驗現象：試管內壁有銀白色金屬析出 (5)有關反應方程式：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O 銀鏡反應的一般通式：RCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+RCOONH4+3NH3+H2O 甲醛(相當于兩個醛基)：HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O 乙二醛：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O 甲酸：HCOOH+2Ag(NH3)2OH2Ag+(NH4)2CO3+2NH3+H2O 葡萄糖：(過量) CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O (6)定量關系：CHO2Ag(NH)2OH2AgHCHO 5.與新制Cu(OH)2懸濁液(斐林試劑)的反應 (1)有機物：羧酸(中和)、甲酸(先中和，但NaOH仍過量，后氧化)、醛、還原性糖(葡萄糖、麥芽糖)、甘油等多羥基化合物。 (2)斐林試劑的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加幾滴2%的CuSO4溶液，得到藍色絮狀懸濁液(即斐林試劑)。 (3)反應條件：堿過量、加熱煮沸 (4)實驗現象： 若有機物只有官能團醛基(CHO)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時無變化，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; 若有機物為多羥基醛(如葡萄糖)，則滴入新制的氫氧化銅懸濁液中，常溫時溶解變成絳藍色溶液，加熱煮沸后有(磚)紅色沉淀生成; (5)有關反應方程式： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O+2H2O HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O OHC-CHO+4Cu(OH)2HOOC-COOH+2Cu2O+4H2O HCOOH+2Cu(O