重慶市永川區第五中學校高中化學2.3.3氧化還原反應(3)導學案 新人教版必修1 學習目標1物質氧化性和還原性強弱的比較；課中探究學始于疑一1如何比較物質氧化性和還原性的強弱？質疑探究二1物質氧化性、還原性相對強弱判斷的一般方法（1、）根據金屬活動順序表還原性 （失電子能力） 減弱 k+ ca2+ na+ mg 2+al3+ zn2+ fe2+ h+ cu2+ hg2+ag+ 氧化性 （得電子能力） 增強易失電子的金屬原子失去電子變成 后， 于得到電子；難失電子的金屬原子失去電子變成 后， 于得到電子；易得電子的非金屬原子得到電子變成 后， 于失去電子；難得電子的非金屬原子得到電子變成 后， 于失去電子；氧化性強的物質被還原后，還原產物還原能力弱；還原性強的物質被氧化后，氧化產物氧化能力弱；例如：在cu(no3)2和agno3的混合溶液中加入鐵粉，ag+首先被還原，ag+耗盡后，cu2+ 才會被還原。（2、）根據氧化還原反應氧化劑和氧化產物具有 性，還原劑和還原產物具有 性。反應方向是由強到弱，即：氧化劑 + 還原劑 還原產物+氧化產物氧化性： 氧化劑 氧化產物。 還原性： 還原劑 還原產物。 cuo + h2 = cu + h2o 劑 劑 產物 產物氧化性： ；還原性： ；【課堂練習1】找出氧化劑、 還原劑、氧化產物、還原產物；比較氧化性、還原性強弱：2na+cl2=2nacl fe+cuso4=feso4+cu 【課堂練習2】有四種物質，已知它們能發生下列變化：（1）a2+b=b2+a （2）a2+c=c2+a（3）b2+c=c2+b（4）c2+d=d2+c由此可知，各物質的氧化性強弱順序正確的是（ ），還原性強弱順序正確的是（ ）a 氧化性：a2+b2+c2+d2+ b 氧化性：d2+c2+b2+a2+ c 還原性：abcd d 還原性：dcba（3）根據氧化還原反應進行的難易（反應條件）的不同下面三種方法均可以制得cl2mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o 2kmno4+16hcl（濃）=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2oo2+4hcl（濃） 2h2o+2cl2三種氧化劑由強到弱的順序是 （4）根據被氧化或被還原程度根據反應fe+2hcl=fecl2+h2 2fe+3cl22fecl3 ，氧化性 當堂檢測三1分別用雙線橋和單線橋表示電子轉移方向和數目，指出氧化劑和還原劑 (1) 3cu + 8hno3 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no（2）3cl2+ 6naoh 5nacl + naclo3 + 3h2o 2在傳統的制硫酸的過程中，其關鍵步驟是：no2 + so2=no+ so3 ,2no+ o2 =2no2, so3 + h2o= h2so4,據此，對有關物質氧化性的相對強弱順序判斷正確的是（ ）ano2 so3 o2 bo2so3 h2o cno2 o2 so3 do2 no2so3 3從海水中治取溴，主要反應為2br+cl2=2cl+ br2, 下列敘述正確的是( )a.br具有氧化性 b.cl2是還原劑c.該反應屬于復分解反應 d.cl2的氧化性比br2強【省以致善】課后訓練1對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（ ）a不可能是氧化還原反應 b只能是復分解反應c可能是置換反應 d可能是化合反應2從下列各組反應對比中，判斷哪種微粒的氧化性最強，哪種微粒的還原性最強。（1）鐵釘浸入cuso4溶液后，表面會附有紅色物質，銅浸入agno3溶液后，表面會附有銀白色物質。則cu、fe、ag中， 還原性最強；cu2+、fe2+、ag+中， 氧化性最強。（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質（fecl3），而在鹽酸中生成淡綠色溶液（fecl2）。則氯氣分子、氯離子、氫離子中 具有氧化性， 氧化性最強。3下列反應轉化關系（未配平）肯定不正確的是（ ）a. s + koh k2so3 + k2s + h2ob. feo + hno3 fe(no3)3 + h2oc. cu2o + h2so4 cuso4 + cu + h2od. nh4no3 n2 + h2o + hno3 *4已知i-、fe2、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序是：so2 i-h2o2 fe2cl-，則下列反應不能發生的是a. 2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+ b. i2+so2+2h2o=h2so4+2hi c. h2o2h2so4=so2+o2+2h2o d. 2fe3+2i = 2fe2+i2*5寫出下列反應的反應方程式，是離子反應的書寫離子方程式。注明反應的基本反應類型。（1）鐵絲在氧氣中的燃燒 ， 。 （2）加熱碳和氧化銅的混合物 ， 。（3）碳