化學反應的方向1下列說法中正確的是()a凡是放熱反應都是自發的，凡是吸熱反應都是非自發的b自發反應一定是熵增的反應，非自發反應一定是熵減或熵不變的反應c自發反應在適當條件下才能實現d自發反應在任何條件下都能實現2下列說法正確的是()a非自發進行的反應一定不能發生b自發進行的反應一定能迅速發生c在一定條件下，非自發進行的反應也能發生d吸熱反應一定不能自發進行3汽車尾氣(含烴類、co、no與so2等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使no與co反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，其反應原理是2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)。由此可知，下列說法中正確的是()a該反應是熵增大的反應b該反應不能自發進行，因此需要合適的催化劑c該反應常溫下能自發進行，高溫和催化劑條件只是加快反應的速率d該反應常溫下能自發進行，因為正反應是吸熱反應4能用焓判據判斷下列過程方向的是()a濕的衣服經過晾曬變干b硝酸銨溶于水c100 時的水蒸氣凝結成水d25 、101 kpa時2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)h56.7 kjmol1能自發進行5下列反應中，一定不能自發進行的是()a2kclo3(s)=2kcl(s)3o2(g)h78.03 kjmol1s1 110 jmol1k1bco(g)=c(石墨，s)o2(g)h110.5 kjmol1s89.36 jmol1k1c4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g)=4fe(oh)3(s)h444.3 kjmol1s280.1 jmol1k1dnh4hco3(s)ch3cooh(aq)=co2(g)ch3coonh4(aq)h2o(l)h37.3 kjmol1s184.0 jmol1k16碳銨(nh4hco3)在室溫下就能自發地分解產生氨氣，對其說法中正確的是()a碳銨分解是因為生成了易揮發的氣體，使體系的熵增大b碳銨分解是因為外界給予了能量c碳銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發分解d碳酸鹽都不穩定，都能自發分解7灰錫結構松散，不能用于制造器皿，而白錫結構堅固，可以制造器皿。現把白錫制成的器皿放在0 、100 kpa的室內存放，它是否會變成灰錫而不能再繼續使用。(已知在0 、100 kpa條件下白錫轉化為灰錫的反應焓變和熵變分別為h2 180.9 jmol1，s6.61 jmol1k1，當hts0時能自發反應)()a會b不會c不能確定 d升高溫度才會8下列關于判斷過程方向的說法正確的是()a所有自發進行的化學反應都是放熱反應b高溫高壓下可以使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應c由焓判據和熵判據組合而成的復合判據將更適合于所有的過程d同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同9已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為：hts0反應不能自發進行(其中h為焓變，s為熵變，t為熱力學溫度，單位為k)設反應a(s)=d(g)e(g)hts(4 50011t)jmol1，要防止反應發生，溫度必須()a高于409 kb低于136 kc高于136 k而低于409 kd低于409 k10“熵”與“焓”是化學熱力學中兩個重要的參數，是判斷化學反應進行程度和方向的兩個重要判據。若熵增大、焓減小，則反應可以在任何情況下自發進行。下列問題不能用“熵”和“焓”解釋的是()a蛋白質膠體加熱發生凝聚b一般情況下，升高溫度，固體物質的溶解度增大，氣體物質的溶解度減小c(nh4)2cr2o7在一定條件下發生反應：(nh4)2cr2o7=cr2o3n24h2ohp2，則此正反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應，也是一個氣體分子數_(填“減小”或“增大”)的反應，由此判斷，此反應自發進行必須滿足的條件是_。(2)在圖象反應中，t1_t2(填“”、“t1，則此正反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(4)在圖象反應中，若t1t2，則該反應能否自發進行？13 化學反應的方向1、【解析】放熱反應通常是自發進行的過程，但有些吸熱反應也是自發的；自發反應的熵不一定增大，可能減小，也可能不變。過程的自發性只能用于判斷過程進行的方向，是否能實現還要看具體的條件。要利用焓判據和熵判據綜合判斷反應進行的方向，不能簡單地單獨使用。故選c。【答案】c2、【解析】本題考查的是自發過程的特點。自發進行只能說明反應進行的方向，不能說明反應發生的難易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸熱反應也能自發進行。故選c。【答案】c3、【解析】只使用催化劑便可使尾氣發生轉化，故此反應能自發進行；因反應是氣體物質的量減小的反應，故熵減小；因熵減小不利于反應自發，故自發進行的原因是反應放熱。【答案】c4、【解析】濕衣服經過晾曬變干和硝酸銨溶于水都是自發過程，該過程雖然吸收熱量，但熵值增大，熵增效應超過了能量效應；100 時水蒸氣凝結成水是自發過程，因為該過程釋放了能量，使體系能量降低，符合題意；d項中反應是吸熱反應，同時又是熵增反應，熵增效應同樣超過了能量效應。【答案】c5、【解析】a項，反應為放熱的熵增加反應，一定能自發進行；c項，焓變對反應的方向起決定性作用，hts0，在一定條件下反應能自發進行；d項，熵變對反應的方向起決定性作用，hts0，在一定條件下反應能自發進行。【答案】b6、【解析】產生氣體的反應，氣體物質的量增大的反應，s通常為正值，為熵增反應，反應自發進行。碳銨自發分解，是因為體系由于氨氣的生成而使熵增大。【答案】a7、【解析】在等溫、等壓條件下，自發反應總是向著hts0的方向進行，直至達到平衡狀態。因此，在0 、100 kpa條件下，白錫會不會變為灰錫的問題就轉化為求算反應：白錫灰錫的“hts”值的問題。hts2 180.9 jmol1273 k(6.61 jmol1k1)376.37 jmol10，因此在該條件下白錫會變為灰錫。【答案】a8、【解析】(nh4)2co3的分解為自發的吸熱反應，a錯；石墨轉化為金剛石是非自發過程，b錯；同一物質的熵s(s)s(l)0，解不等式得t409 k，故a項正確。【答案】a10、【解析】熵與焓是描述化學反應的兩個重要的熱力學參數，而蛋白質加熱凝聚不屬于化學反應，故選a；固體物質的熵小于液體物質的熵，氣體物質的熵最大，因此加熱固體變成離子、溶液中的溶質變為氣體，均能使熵增大，故b正確；(nh4)2cr2o7分解是焓減小，熵增大的反應，但是其逆反應則是熵減小、焓增大，這對反應均是不利的，故在任何情況下不能發生逆反應；水解反應是熵增大的過程，加熱有利于熵增大。【答案】a11、【解析】判斷熵值變化的依據是同溫同壓下，氣態熵值液態熵值固態熵值，狀態都是氣態時，看物質的量的多少，物質的量越多，熵值越大。【答案】(1)減小(2)無明顯變化(3)增加(4)減小12、【解析】(1)c(s)co2(g)2co(g)的反應為吸熱反應，h0，則2co(g)co2(g)c(s)為放熱反應，h0，且該反應s0，則當t980 k時，hts980 k時，hts0。(2)由題給信息，要使反應能自發進行，須有hts0，即94.0 kj/molt75.8 j/(molk)103 kj/j0，則t0，故常溫下該反應不能自發進行。當hts0時，t1051 k，故當t1051 k時，hts0，反應才能自發進行。(2)298 k時，hts113.0 kj/mol298 k145.3103kj/(molk)69.7 kj/mol0，因此常溫下該反應能自發進行。(3)s130 j/(kmol)233 j/(kmol)2186.6 j/(kmol)10.2 j/(kmol)。【答案】(1)不能1051(2)能(3)10.2 j/(molk)14、【解析】本題涉及圖象的分析及化學平衡的移動和反應進行的方向等知識點。反應中恒壓下溫度升高，(a)減小，即升高溫度平衡向左移動，則正反應為放熱反應，hp2知，恒定溫度時壓強越大，(a)越大，即增大壓強平衡向右移動，說明此反應為氣體分子數減小的反應(abc)，即為熵減反