第二章 第一節(jié) 課前預(yù)習(xí) 巧設(shè)計(jì) 名師課堂 一點(diǎn)通 創(chuàng)新演練 大沖關(guān) 設(shè)計(jì) 設(shè)計(jì)2 考點(diǎn)一 考點(diǎn)二 課堂10分鐘練習(xí) 課堂5分鐘歸納 設(shè)計(jì)3 課下30分鐘演練 1 化學(xué)反應(yīng)速率用于表示化學(xué)反應(yīng)過程進(jìn)行的 2 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說 當(dāng)體系為氣態(tài)或溶液時(shí) 可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示反應(yīng)速率 快慢 濃度 3 在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 若某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6mol l變成4mol l 則該反應(yīng)在5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 4 化學(xué)反應(yīng)中 各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的之比 0 4mol l min 化學(xué)計(jì)量數(shù) 一 化學(xué)反應(yīng)速率1 表示方法 1 可用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的變化來表示 2 在容積不變的反應(yīng)器中 通常用單位時(shí)間內(nèi)或來表示 濃度 反應(yīng)物濃度的減小 生成物濃度的增加 2 表達(dá)式及其單位 1 表達(dá)式 2 常用單位 或 mol l min mol l s 二 化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1 測(cè)定原理利用化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的 或 相關(guān)的性質(zhì)進(jìn)行測(cè)定 濃度 質(zhì)量 2 測(cè)定方法 1 利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定 如通過測(cè)量釋放一定體積的氣體所需的來測(cè)定反應(yīng)速率 或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來測(cè)定反應(yīng)速率 2 利用科學(xué)儀器測(cè)量物質(zhì)的性質(zhì) 如在溶液中 當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有較明顯的顏色時(shí) 可利用和間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測(cè)量反應(yīng)速率 時(shí)間 顏色深淺 顯色物質(zhì)濃度 1 判斷正誤 正確的打 號(hào) 錯(cuò)誤的打 號(hào) 1 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加 2 化學(xué)反應(yīng)速率為0 8mol l s 是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0 8mol l 3 化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值越大 反應(yīng)進(jìn)行的越快 4 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)來說 反應(yīng)速率越大 反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 分析 化學(xué)反應(yīng)速率一般不用固體或純液體表示 討論反應(yīng)速率的數(shù)值與反應(yīng)快慢的關(guān)系 必須指明具體物質(zhì) 否則無意義 中和反應(yīng)很快 但現(xiàn)象不明顯 答案 1 2 3 4 分析 化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的 即用單位時(shí)間內(nèi)濃度的改變量來表示 答案 c 3 氨分解反應(yīng)在容積為2l的密閉容器內(nèi)進(jìn)行 已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4mol 5s末為2 4mol 則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為 a 0 32mol l 1 s 1b 0 16mol l 1 s 1c 1 6mol l 1 s 1d 0 8mol l 1 s 1 答案 b 4 根據(jù)下圖填空 1 反應(yīng)物是 生成物是 2 在2min內(nèi)用a b c表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為 3 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 答案 1 a bc 2 3mol l min 2mol l min 3mol l min 3 3a 2b3c 1 表示化學(xué)反應(yīng)速率的注意事項(xiàng) 1 在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 無論選用反應(yīng)物還是生成物來表示化學(xué)反應(yīng)速率 其值均為正值 2 化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率 而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率 3 在同一化學(xué)反應(yīng)中 選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率 其數(shù)值可能相同也可能不相同 因此 表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí) 必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn) 4 由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的 因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率 5 在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 因此在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中 雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)速率數(shù)值不同 但實(shí)際意義完全相同 例1 雙選題 2012 蚌埠模擬 反應(yīng)n2 3h22nh3剛開始時(shí) n2的濃度為3mol l h2的濃度為5mol l 3min后測(cè)得nh3濃度為0 6mol l 則此時(shí)間內(nèi) 下列反應(yīng)速率表示正確的是 a v h2 0 3mol l min b v n2 1 0mol l min c v nh3 0 2mol l min d v h2 1 67mol l min 答案 ac 對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示的數(shù)值可能不同 但比較反應(yīng)速率的大小不能只看數(shù)值的大小 而要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化 具體比較方法如下 1 一看 看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一 2 二化 將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 例2 2012 福州一模 在四個(gè)同樣的密閉容器中發(fā)生反應(yīng) a g 3b g 2c g 在同一時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率甲 v a 3mol l min 乙 v b 4 5mol l min 丙 v c 4mol l min 丁 v a 0 075mol l s 若其他條件相同 只有溫度不同 則四個(gè)容器內(nèi)溫度最高的是 a 甲b