實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題組1物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.2017天津理綜,4,6分以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取2.2016全國(guó)卷,13,6分下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中3.2015重慶理綜,4,6下列實(shí)驗(yàn)中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.觀察Fe(OH)2的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C.實(shí)驗(yàn)室制取氨D.驗(yàn)證乙烯的生成4.2013安徽理綜,8,6分實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是()選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液5.2015福建理綜,25,15分某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取出B中試管冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置, (填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響,其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):試管編號(hào)12340.20 molL-1 KI/mL1.01.01.01.0KClO3(s)/g0.100.100.100.106.0 molL-1 H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”,取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色;假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一,還原產(chǎn)物為KCl,則此反應(yīng)的離子方程式為。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為:使用如圖裝置,加熱15.0 mL飽和氯水試樣,測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料,為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)):。資料:.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑;.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。題組2物質(zhì)組成、性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)6.2016四川理綜,2,6分根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B常溫下,將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下,鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變?cè)撌雏}中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下,乙酸的酸性一定比苯酚強(qiáng)7.2015安徽理綜,12,6分某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理,該同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)并觀察到相關(guān)現(xiàn)象,由此得出的結(jié)論不合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃,火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時(shí)測(cè)得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg8.2017江蘇,19,15分某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過低,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。已知:NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,如:3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2+Cl-+2H2O 常溫時(shí)N2H4H2O(水合肼)在堿性條件下能還原Ag(NH3)2+:4Ag(NH3)2+N2H4H2O 4Ag+N2+4NH4+4NH3+H2O (1)“氧化”階段需在80 條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為。(2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是。(3)為提高Ag的回收率,需對(duì)“過濾”的濾渣進(jìn)行洗滌,并。(4)若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10% 氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH3H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3H2O不反應(yīng)),還因?yàn)椤?5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過濾”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案:(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:2 molL-1水合肼溶液,1 molL-1 H2SO4溶液)。9.2016四川理綜,9,13分CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl22H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究?！举Y料查閱】【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。AB CD請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器X的名稱是。(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是ae(填操作的編號(hào))。a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈,冷卻c.在“氣體入口”處通入干燥HCld.點(diǎn)燃酒精燈,加熱e.停止通入HCl,然后通入N2(3)在實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是。【探究反思】(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是。若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是。 (滿分82分35 分鐘)一、選擇題(每小題6分,共30分)1.2018河南南陽第三次聯(lián)考,13由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性B向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Cu2+的氧化性大于H2SO4的C打磨后的鋁片放入Hg(NO3)2溶液中片刻,用濾紙吸干后置空氣中鋁片發(fā)燙并逐漸長(zhǎng)出白色針狀固體汞與氧氣反應(yīng)放熱,白色物質(zhì)為HgOD向2支分別盛有相同濃度的K4Fe(CN)6和CuSO4溶液中分別滴入2滴H2S飽和溶液前者無明顯現(xiàn)象,后者產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(FeS)Ksp(Ag2S)C濃硝酸銅BaSO3懸濁液懸濁液變澄清+4價(jià)硫具有還原性D濃鹽酸KMnO4紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性3.2018陜西部分學(xué)校摸底檢測(cè),10下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)B在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩液體分層,下層溶液呈紫紅色氯的非金屬性比碘的強(qiáng)C炭粉中加入濃硫酸并加熱,導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有SO2和CO2產(chǎn)生D向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液先生成白色沉淀,后生成黃色沉淀溶解度:AgClAgI4.2017成都第三次診斷檢測(cè),12下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證HCl水溶液的酸性檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AlCl3水溶液測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案5.2016合肥一模,5下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()AB C DA.吸收易溶于水的氣體B.測(cè)定NaOH溶液的濃度C.制備并收集少量NO2D.制取無水AlCl3二、非選擇題(共52分)6.2018西安八校聯(lián)考,17,14分甲、乙兩組同學(xué)分別做了以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)甲組探究Cl2與Na2SO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)裝置如圖。寫出制取氯氣的化學(xué)方程式。該裝置的不足之處除無尾氣吸收裝置外,另一處是。Cl2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟,證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化。(2)乙組探究乙酸乙酯在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的試管,在試管外壁貼上體積刻度紙,按下表進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時(shí)間后,記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)試劑試管(55 )試管(55 )試管(55 )試管(75 )乙酸乙酯/mL1V1V2V31 molL-1 NaOH溶液/mLV430V5蒸餾水/mL0V652請(qǐng)完成上表,其中V2=,V4=,V5=。實(shí)驗(yàn)中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,以減小乙酸乙酯在水中的溶解度,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確;但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水,其原因是;實(shí)驗(yàn)中,試管比試管中的酯層減少更快,其原因有:溫度高速率快,還可能有。(乙酸乙酯沸點(diǎn)為77.1 )7.2018成都摸底測(cè)試,22,10分二氧化硫是大氣污染物之一,某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室探究二氧化硫的性質(zhì)。(1)用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫的化學(xué)方程式為;發(fā)生裝置可選擇圖1中的(填序號(hào),下同),收集裝置可選擇圖1中的。圖1(2)用圖2實(shí)驗(yàn)裝置探究二氧化硫的氧化性。圖2充入氣體前的操作為;按圖2充入氣體,連接裝置。打開旋塞1,可觀察到的主要現(xiàn)象是;若A瓶和B瓶的體積相等,恢復(fù)到常溫,打開旋塞2,可觀察到的現(xiàn)象是,此時(shí)A瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)從環(huán)保角度,利用圖2裝置設(shè)計(jì)探究二氧化硫既有氧化性又有還原性的最佳方案。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象,操作如(2)說明SO2具有還原性的現(xiàn)象為 8.2017湖北八校第二次聯(lián)考,26,14分.某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置模擬合成氨并制備少量氨水。ABCDEFG已知:加熱(85 )NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2。(1)裝置B中儀器名稱是。(2)為了完成實(shí)驗(yàn),裝置從左到右接口的連接順序是。(3)裝置D中玻璃纖維的作用是。(4)小組中甲同學(xué)認(rèn)為裝置F不合理,實(shí)驗(yàn)中會(huì)產(chǎn)生倒吸。乙同學(xué)認(rèn)真分析后認(rèn)為該裝置無需改進(jìn),他的理由是。.實(shí)驗(yàn)探究(5)該小組同學(xué)利用制備的氨水進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。經(jīng)查閱資料,配制的銀氨溶液的主要成分是Ag(NH3)2OH,小組同學(xué)對(duì)其組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究:在潔凈的小試管中加入2 mL 2%的AgNO3溶液,然后邊振蕩試管邊滴加2%的稀氨水,至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解為止,即制得銀氨溶液。在制得的銀氨溶液中加入無水乙醇,溶液變渾濁,過濾,用洗滌,得到白色固體。將該白色固體用適量蒸餾水溶解,得到無色溶液,用廣范pH試紙檢驗(yàn)溶液近似呈中性;向溶液中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,取上層清液于另一個(gè)放有一小片銅的小試管中并微熱,發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生,遇到空氣變成紅棕色;另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱,得到無色刺激性氣體。由此確定通過上述方法制備的白色固體主要成分是。(6)請(qǐng)根據(jù)以上探究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量純凈的Ag(NH3)2OH溶液:取2 mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的小試管中,即得到Ag(NH3)2OH溶液。9.2017武漢5月考試,26,14分某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑:30% H2O2溶液、0.1 molL-1 H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn),記錄如下:操作現(xiàn)象甲向的錐形瓶中加入,向的中加入30%H2O2溶液,連接、,打開活塞中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧;中有氣泡冒出,溶液迅速變藍(lán)乙向中加入KMnO4固體,連接、,點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液不變藍(lán)丙向中加入KMnO4固體,中加入適量0.1 molL-1 H2SO4溶液,連接、,點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出,溶液變藍(lán)(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式是。(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知,O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,可采取的實(shí)驗(yàn)措施是。(4)由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測(cè),甲實(shí)驗(yàn)中可能是中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將中產(chǎn)生的氣體直接通入下列(填序號(hào))溶液,證明了白霧中含有H2O2。A.酸性 KMnO4B.FeCl2C.Na2S D.品紅(5)資料顯示,KI溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化:4KI+O2+2H2O2I2+4KOH。該小組同學(xué)取20 mL久置的KI溶液,向其中加入幾滴淀粉溶液,結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán),他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)(寫離子方程式)造成的,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。 (滿分86分50 分鐘)一、選擇題(每小題6分,共30分)1.下列實(shí)驗(yàn)中,對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用pH試紙檢測(cè):0.1 molL-1 Na2SO3溶液、0.1 molL-1 NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH約為10; NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C注射器中吸入NO2,封堵針尖處,將注射器體積壓縮為原來的一半氣體顏色比起始時(shí)淺加壓后,NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色的N2O4D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,振蕩,然后過濾、洗滌,向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4) Ksp(BaCO3)2.下列實(shí)驗(yàn)中,結(jié)論正確且與現(xiàn)象具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在CuSO4溶液中加入一小塊NaNa溶解,生成沉淀有Cu生成B將濃氨水滴加至燒瓶中的CaO上產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)有氨氣生成C在Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4溶液變?yōu)辄S色稀H2SO4具有氧化性D將過量氯氣通入I2-淀粉溶液中溶液藍(lán)色褪去氯氣具有漂白性3.下列裝置所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()A.形成紅色噴泉B.制取純凈、干燥的氯氣C.探究原電池原理D.分離三氯甲烷和四氯化碳4.在實(shí)驗(yàn)室中,用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),將中液體逐滴滴入到中,則預(yù)測(cè)的現(xiàn)象正確的是()選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A氯水紫色石蕊溶液溶液變成紅色B鹽酸硝酸亞鐵溶液無明顯現(xiàn)象C濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體D氫硫酸硫酸銅溶液有黑色沉淀產(chǎn)生5.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):將中物質(zhì)滴入中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象和結(jié)論合理的是()選項(xiàng)中的物質(zhì)中的物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象和結(jié)論A濃鹽酸二氧化錳立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體,證明 HCl具有還原性和酸性B草酸溶液酸性高錳酸鉀溶液溶液逐漸褪色,證明草酸具有還原性C硫酸鋁飽和溶液碳酸鈉飽和溶液立即產(chǎn)生大量氣泡,證明兩者相互促進(jìn)水解D蒸餾水過氧化鈉粉末立即產(chǎn)生大量氣泡,滴加酚酞后溶液變紅,說明過氧化鈉是堿性氧化物二、非選擇題(共56分)6.15分連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。(1)制備二氧化硫ABC DE若使用如圖所示裝置制備干燥的SO2氣體,回答以下問題:A中盛液體的玻璃儀器名稱是,實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。B裝置的作用是;C裝置的作用。E裝置中固體試劑為。(2)制備保險(xiǎn)粉如圖,維持3545 通SO2至鋅粉-水懸浮液反應(yīng)生成ZnS2O4;然后加入18%的氫氧化鈉溶液,在2835 下反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2懸浮液。反應(yīng)物經(jīng)壓濾除去氫氧化鋅沉淀后,往濾液中加入氯化鈉,并冷卻至20 ,使Na2S2O4結(jié)晶析出,濾出晶體后用酒精脫水干燥即得產(chǎn)品。在制取Na2S2O4過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),氧化劑是;生成1 mol Na2S2O4轉(zhuǎn)移電子mol。濾液中加入氯化鈉使離子濃度增大,促進(jìn)Na2S2O4結(jié)晶析出;濾出晶體后用酒精脫水干燥是因?yàn)镹a2S2O4在酒精中的溶解度(填“較大”或“較小”),且酒精易揮發(fā)。制取Na2S2O4也常用甲酸鈉法,控制溫度7080 ,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時(shí)通SO2維持溶液微酸性,即可生成Na2S2O4,反應(yīng)的離子方程式為。(3)測(cè)定保險(xiǎn)粉純度Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4 +6KMnO4 +4H2SO45Na2SO4 +3K2SO4 +6MnSO4 +4H2O。稱取3.0 g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100 mL溶液,取出10.00 mL該溶液于試管中,用0.10 molL-1的KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL,則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。7.15分無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,裝置如圖所示(夾持儀器略去),主要步驟如下:步驟1:三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚,裝置B中加入適量的液溴。步驟2:緩慢通入干燥的氮?dú)?直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。步驟3:反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過濾,將濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中,冷卻至0 ,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。步驟4:常溫下用苯溶解粗品,冷卻至0 ,析出晶體,過濾,洗滌得三乙醚合溴化鎂,加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。已知:Mg和Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5請(qǐng)回答:(1)儀器A的名稱是,它在實(shí)驗(yàn)中的作用是。(2)步驟2中,可以將B裝置中的溴完全導(dǎo)入三頸瓶中的原因是;該實(shí)驗(yàn)如果將所用液溴一次性全部加入三頸瓶中,其后果是。(3)步驟3中,第一次過濾得到的固體物質(zhì)是;根據(jù)步驟3、4,請(qǐng)總結(jié)出三乙醚合溴化鎂所具有的物理性質(zhì):。(4)請(qǐng)根據(jù)Mg的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明O2的氧化性比N2的強(qiáng):。(5)將步驟4得到的產(chǎn)品在干燥器中冷卻到室溫后,稱量,其質(zhì)量為61.4 g。則該實(shí)驗(yàn)制取MgBr2的產(chǎn)率是。8.14分氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂所需的裝置如圖所示,裝置可重復(fù)選用。(1)裝置接口連接順序是a;b。(2)C裝置的作用是,D裝置盛裝的物質(zhì)是。(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:。.測(cè)定鹵砂中氯元素和氮元素的質(zhì)量之比。該研究小組準(zhǔn)確稱取a g鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后將氣體產(chǎn)物按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V L,堿石灰增重b g。(4)E裝置內(nèi)的試劑為,鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)鹵砂中氯元素和氮元素的質(zhì)量之比為(用含b、V的式子表示)。 (6)為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將a g鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理,并說明理由:。9.12分某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知:鐵鹽能蝕刻銀,因此可用于制作液晶顯示器的銀線路板。他們對(duì)蝕刻銀的過程進(jìn)行了下列探究:【制備銀鏡】配制銀氨溶液,并取等量銀氨溶液于多支試管中。向銀氨溶液中加入等量葡萄糖溶液,水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡,洗凈,備用?！救芙忏y鏡】分別向兩支試管中加入5 mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液:編號(hào)ab試劑0.1 mol/L Fe(NO3)3溶液c mol/L Fe2(SO4)3溶液現(xiàn)象銀鏡消失較快,溶液黃色略變淺,產(chǎn)生較多白色沉淀銀鏡消失較慢,溶液黃色明顯變淺,產(chǎn)生少許白色沉淀(1)表格中c的值應(yīng)為。(2)a、b中均檢出含有Fe2+,說明Fe3+具有氧化性,a中Fe3+氧化Ag的離子方程式為。(3)你認(rèn)為b中的沉淀為(填名稱)。(4)有同學(xué)猜測(cè)在a中的酸性條件下NO3-氧化了銀,他的理由是。于是該同學(xué)進(jìn)行了下列操作驗(yàn)證他的猜測(cè):測(cè)pH:測(cè)得實(shí)驗(yàn)a中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2。配制溶液,若猜想正確,則下列所配溶液最合理的是(填序號(hào))。取5 mL此溶液加入有銀鏡的試管,可以觀察到的現(xiàn)象是。A.0.01 mol/L硝酸溶液B.0.01 mol/L硝酸和0.02 mol/L硝酸鈉的混合溶液C.0.01 mol/L硝酸和0.29 mol/L硝酸鈉的混合溶液(5)a中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水,生成銀氨溶液中的溶質(zhì)、亞硝酸銨和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案專題二十四實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1.D除去NaHCO3固體中的Na2CO3,可加水溶解制成飽和溶液,通入足量CO2氣體,結(jié)晶,過濾,A項(xiàng)錯(cuò)誤;制備無水AlCl3時(shí),應(yīng)將AlCl3溶液在HCl氛圍中蒸發(fā),B項(xiàng)錯(cuò)誤;重結(jié)晶提純苯甲酸時(shí),應(yīng)將粗品制成其熱飽和溶液,趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,C項(xiàng)錯(cuò)誤;鑒別NaBr和KI溶液,分別加入新制氯水后,用CCl4萃取,Br2的CCl4溶液呈橙色,I2的CCl4溶液呈紫紅色,D項(xiàng)正確。2.DNaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀,并非Fe(OH)3膠體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱能促進(jìn)MgCl2水解和HCl逸出,最終MgCl2完全水解生成Mg(OH)2,不能得到無水MgCl2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入稀硝酸,CuO和Cu均溶解,C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)Na分別與水、乙醇反應(yīng)的劇烈程度或產(chǎn)生氣泡的快慢可比較水和乙醇中氫的活潑性,D項(xiàng)正確。3.A裝置中的植物油能防止空氣進(jìn)入,生成的Fe(OH)2不被氧化,能觀察到有白色Fe(OH)2沉淀生成,A項(xiàng)正確;配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),固體應(yīng)先在燒杯中溶解,然后轉(zhuǎn)入容量瓶中定容,B項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl與Ca(OH)2固體加熱反應(yīng)制備NH3,而題目給出的一種藥品為CaO,不能與NH4Cl固體反應(yīng)制備NH3,且NH3極易溶于水,不能用排水法收集,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于液面以下,且揮發(fā)出的乙醇、副產(chǎn)物SO2等雜質(zhì)也會(huì)使KMnO4酸性溶液褪色,無法判斷是否生成了乙烯,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.B實(shí)驗(yàn)室利用CaO和濃氨水制取氨氣,選擇向下排空氣法收集,A項(xiàng)錯(cuò)誤;收集SO2時(shí)選擇向上排空氣法,B項(xiàng)正確;制取NO2時(shí)選擇濃硝酸和Cu反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2需要加熱才能發(fā)生,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(除標(biāo)明外,每空2分)(1)燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)(2)能(3)研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)ClO3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案無法測(cè)算試樣的含氯總量(或其他合理答案)(5)量取一定量的試樣,加入足量的H2O2溶液,加熱除去過量的H2O2,冷卻,再加入足量的硝酸銀溶液,稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)(3分)【解析】(1)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置,則可以除去Cl2中混有的HCl,因此能提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。(3)由題給表格數(shù)據(jù)可知,各試管中只有硫酸的濃度不同,因此實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。1號(hào)試管沒有加入硫酸,為對(duì)照實(shí)驗(yàn)。根據(jù)淀粉溶液顯藍(lán)色知氧化產(chǎn)物為I2,該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O。(4)用題中裝置測(cè)定氯氣的體積時(shí),氯氣會(huì)重新溶解且氯氣與水反應(yīng)生成的HClO分解會(huì)產(chǎn)生O2,使測(cè)得氯氣的體積不準(zhǔn)確,因此實(shí)驗(yàn)方案不可行。(5)量取一定量飽和氯水樣品,加入足量的H2O2溶液,將飽和氯水中的Cl2和HClO全部還原為Cl-,加熱除去過量的H2O2,冷卻,加入足量AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥,通過測(cè)定所得沉淀的質(zhì)量計(jì)算氯元素的總量。6.DA項(xiàng)忽視了HCO3-、HSO3-和SO32-的干擾,A項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,其實(shí)質(zhì)是鐵表面部分被氧化為致密的氧化膜,阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,不能說鐵與濃硫酸沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;KIO3不能使淀粉變藍(lán)色,只有單質(zhì)碘才能使淀粉變藍(lán)色,C項(xiàng)錯(cuò)誤;向苯酚鈉溶液中滴加乙酸,溶液變渾濁,是因?yàn)樯闪吮椒?常溫下苯酚在水中的溶解度較小,說明乙酸的酸性強(qiáng)于苯酚的酸性,D項(xiàng)正確。7.D氯化銨溶液與鎂條反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣,A、B項(xiàng)結(jié)論合理;因NH3H2O電離而使溶液顯弱堿性,在弱堿性溶液中鎂也可被氧化,C項(xiàng)結(jié)論合理;將鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生,根據(jù)C項(xiàng)實(shí)驗(yàn)知,應(yīng)是鎂與溶液中的H+作用產(chǎn)生了氫氣,D項(xiàng)結(jié)論不合理。8.(1)水浴加熱(1分)(2)4Ag+4NaClO+2H2O 4AgCl+4NaOH+O2(3分)會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2 ),造成環(huán)境污染(2分)(3)將洗滌后的濾液合并入過濾的濾液中(2分)(4)未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,且其中含有一定濃度的Cl- ,不利于AgCl 與氨水反應(yīng)(2分)(5)向?yàn)V液中滴加2 molL-1水合肼溶液,攪拌使其充分反應(yīng),同時(shí)用1 molL-1 H2SO4溶液吸收反應(yīng)中放出的NH3,待溶液中無氣泡產(chǎn)生,停止滴加,靜置,過濾、洗滌,干燥(5分)【解析】(1)加熱溫度在低于100 時(shí),可采用水浴加熱的方式。(2)在溶液中,NaClO氧化Ag生成AgCl、NaOH和O2,根據(jù)得失電子守恒及原子守恒配平反應(yīng)的化學(xué)方程式。HNO3氧化Ag時(shí)會(huì)產(chǎn)生氮氧化物,污染環(huán)境。(3)為提高Ag的回收率,需要將洗滌后的濾液也一起合并到過濾的濾液中。(4)未過濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水,增加氨水的用量;由已知信息知冷卻后的溶液中因NaClO的分解,會(huì)含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl和氨水反應(yīng)的正向進(jìn)行。(5)由已知信息知,水合肼可以和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)生成Ag和NH3等。生成的NH3用1 molL-1 H2SO4溶液吸收,當(dāng)溶液中不再產(chǎn)生氣泡時(shí),說明反應(yīng)已進(jìn)行完全,靜置,過濾出生成的Ag,洗滌、干燥,得Ag。9.(1)干燥管(2分)(2)cdb(2分)(3)先變紅,后褪色(2分)(4)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O(3分)(5)加熱時(shí)間不足或溫度偏低(2分)通入HCl的量不足(2分)【解析】(1)儀器X的名稱為干燥管。(2)實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通氯化氫氣體,再點(diǎn)燃酒精燈,反應(yīng)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再停止通入氯化氫氣體,故實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?yàn)閍cdbe。(3)實(shí)驗(yàn)過程中,由于通入氯化氫氣體,多余的氯化氫氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅;又由于反應(yīng)過程中產(chǎn)生氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成的HClO能漂白試紙而使試紙褪色。(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(5)由于加熱時(shí)間不足或溫度偏低,CuCl22H2O失去結(jié)晶水后生成CuCl2,CuCl2沒有完全分解;通入的氯化氫氣體不足時(shí),反應(yīng)過程中CuCl2水解生成Cu2(OH)2Cl2,Cu2(OH)2Cl2分解而生成CuO。1.A乙醇具有還原性,能把K2Cr2O7還原,故A正確;硝酸把SO2氧化為硫酸,所以硝酸的氧化性大于H2SO4的,故B錯(cuò)誤;Al與Hg(NO3)2發(fā)生置換反應(yīng)生成了Hg,用濾紙吸干后置空氣中,Al與O2反應(yīng)放熱生成Al2O3,由于Hg的存在,Al2O3無法將Al覆蓋,故Al2O3成為白色針狀固體,故C錯(cuò)誤;前者無明顯現(xiàn)象是因?yàn)镵4Fe(CN)6為絡(luò)合物,溶液中不存在Fe2+,不能與H2S反應(yīng)生成FeS沉淀,故該實(shí)驗(yàn)不能說明Ksp(FeS)Ksp(Ag2S),B正確;Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮與亞硫酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng),則c中懸濁液不變澄清,且有氣體生成,C錯(cuò)誤;濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO,則溶液先變紅后褪色,但不能說明氯氣具有酸性和漂白性,D錯(cuò)誤。3.B將少量Fe(NO3)2加水溶解后加稀硫酸酸化,酸性條件下Fe2+、NO3-可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+,故再滴加KSCN溶液后,溶液變成紅色,不能說明原Fe(NO3)2已變質(zhì),A項(xiàng)不符合題意;在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩后液體分層,下層溶液呈紫紅色,說明碘化鉀被氯氣氧化成碘單質(zhì),則氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)的氧化性,從而可證明氯的非金屬性比碘的非金屬性強(qiáng),B項(xiàng)符合題意;炭粉中加入濃硫酸并加熱,由于生成的SO2和CO2均不與BaCl2溶液反應(yīng),故將導(dǎo)出的氣體通入BaCl2溶液中不會(huì)生成白色沉淀,C項(xiàng)不符合題意;向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,AgNO3溶液過量,再向其中滴加KI溶液,AgNO3可以直接與KI反應(yīng)生成黃色沉淀AgI,故不能說明溶解度:AgClAgI,D項(xiàng)不符合題意。4.CA項(xiàng)裝置容易發(fā)生倒吸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中加入的氫氧化鈉的量太少,不能得到Cu(OH)2懸濁液,從而無法檢驗(yàn)葡萄糖中的醛基,B項(xiàng)錯(cuò)誤;為防止氯化鋁水解,配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AlCl3水溶液時(shí)應(yīng)加入少量濃鹽酸,C項(xiàng)正確;D項(xiàng)裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.AA為防倒吸裝置,可吸收易溶于水的氣體,A項(xiàng)正確;B中沒有加入指示劑,無法確定滴定終點(diǎn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;NO2能與水反應(yīng),不能用排水法收集,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱蒸干AlCl3溶液時(shí),促進(jìn)了Al3+的水解,而水解生成的鹽酸又易揮發(fā)導(dǎo)致水解徹底,最后得不到無水AlCl3,且該操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,坩堝常用于灼燒或熔融固體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O沒有加熱裝置Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+取少量洗氣瓶中的液體于干凈的試管中,加入足量鹽酸(滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體),再滴加少量的氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明Na2SO3已經(jīng)被氧化(2)153碳酸鈉水解顯堿性,干擾了探究NaOH溶液濃度對(duì)水解速率的影響水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn),溫度越高,乙酸乙酯揮發(fā)也越快【解析】(1)加熱條件下MnO2氧化濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。該裝置中MnO2氧化濃鹽酸需在加熱條件下進(jìn)行,缺少加熱裝置。Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),Cl2被還原為Cl-,SO32-被氧化為SO42-,根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為Cl2+SO32-+H2O2Cl-+SO42-+2H+。Na2SO3被氧化得到Na2SO4,證明洗氣瓶中的Na2SO3已被氧化,實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4,檢驗(yàn)時(shí)先加足量鹽酸酸化,除去溶液中的SO32-,再滴加少量氯化鋇溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則證明Na2SO3已經(jīng)被氧化。(2)探究乙酸乙酯在不同濃度NaOH溶液中的水解速率,必須保證乙酸乙酯的用量相同和反應(yīng)溫度相同;探究溫度對(duì)乙酸乙酯水解速率的影響,必須保證氫氧化鈉溶液的濃度相同、乙酸乙酯的用量相同,分析表中數(shù)據(jù)知,V2=1,V4=5,V5=3。實(shí)驗(yàn)中,可用飽和食鹽水替代蒸餾水,其優(yōu)點(diǎn)是可減小乙酸乙酯在水中的溶解度,使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確;但不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水,其原因是碳酸鈉水解顯堿性,干擾了探究NaOH溶液濃度對(duì)水解速率的影響。實(shí)驗(yàn)中,試管中反應(yīng)溫度為75 ,試管中反應(yīng)溫度為 55 ,乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1 ,試管比試管中的酯層減少更快,其原因有:溫度高速率快,還可能是水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點(diǎn),溫度越高,乙酸乙酯揮發(fā)也越快。7.(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2OAC(2)檢査裝置氣密性,關(guān)閉旋塞1、旋塞2B瓶?jī)?nèi)壁有黃色固體和小水珠生成NaOH溶液倒吸到A瓶、B瓶中SO2+NaOH NaHSO3或SO2+2NaOH Na2SO3+H2O(3)實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象將燒杯中的NaOH溶液替換為酸性KMnO4溶液A瓶中酸性KMnO4溶液褪色(其他合理答案均可)【解析】(1)Cu和濃硫酸的反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行,故選擇題圖1中的裝置A為發(fā)生裝置;SO2的密度比空氣的大且能溶于水,應(yīng)用向上排空氣法進(jìn)行收集,故選用題圖1中的裝置C收集氣體。(2)充入氣體前需檢驗(yàn)裝置的氣密性,并關(guān)閉旋塞1和旋塞2。由于A瓶壓強(qiáng)比B瓶壓強(qiáng)大,打開旋塞1,A瓶中的SO2進(jìn)入B瓶,B瓶中發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO23S+2H2O,故可看到B瓶?jī)?nèi)壁有黃色固體和小水珠生成。由于反應(yīng)后A、B兩瓶中的壓強(qiáng)小于大氣壓,故恢復(fù)至室溫后,打開旋塞2,燒杯中的NaOH溶液會(huì)倒吸到A、B兩瓶中。兩瓶中氣體反應(yīng)后SO2有剩余,SO2可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3或Na2SO3。(3)要利用題圖2裝置證明SO2具有還原性,可將燒杯中的NaOH溶液換成酸性KMnO4溶液或溴水,實(shí)驗(yàn)后A瓶中酸性KMnO4溶液或溴水褪色,即可證明SO2具有還原性。8.(1)啟普發(fā)生器(2)bihfg(或gf)kjl(3)增大氣體與催化劑鐵觸媒的接觸面積(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低,NH3中混有較多難溶于水的氣體,裝置F中不會(huì)產(chǎn)生倒吸.(5)無水乙醇Ag(NH3)2NO3(6)逐滴加入稀NaOH溶液至不再有沉淀生成,過濾,用適量蒸餾水洗滌,再將固體轉(zhuǎn)移至小試管中,逐滴加入2%的稀氨水至沉淀恰好完全溶解(其他合理答案均可)【解析】.(1)裝置B中儀器名稱是啟普發(fā)生器。(2)裝置A中利用NH4Cl和NaNO2飽和溶液在加熱(85 )條件下反應(yīng)來制取N2,裝置B中利用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制取H2,通過裝置E除去H2中混有的HCl氣體,然后和N2通過裝置C中,經(jīng)濃硫酸干燥并混合后通入裝置D中合成氨,再利用裝置F中的水吸收生成的NH3,利用點(diǎn)燃的方法除去尾氣中的H2,則裝置從左到右接口的連接順序是bihfg(或gf) kjl。(3)裝置D中玻璃纖維上有催化劑鐵觸媒,其作用是增大氣體與催化劑鐵觸媒的接觸面積。(4)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率低,NH3中混有較多難溶于水的氣體,裝置F中不會(huì)產(chǎn)生倒吸,故無需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)。.(5)為防止白色固體溶解,可繼續(xù)用無水乙醇洗滌。向溶液中逐滴加入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀,此沉淀為AgCl;取上層清液于另一個(gè)放有一小片銅的小試管中并微熱,發(fā)現(xiàn)銅片的表面有氣泡產(chǎn)生,遇到空氣變成紅棕色,說明溶液中含有NO3-;另取少量上層清液加過量的NaOH溶液并加熱,得到無色刺激性氣體,說明溶液中含有NH4+,由此確定白色固體主要成分是Ag(NH3)2NO3。9.(1)MnO2固體分液漏斗(2)O2+4I-+4H+2I2+2H2O(3)酸性環(huán)境使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)(4)AD(5)3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O在未變藍(lán)的溶液中滴入0.1 molL-1H2SO4溶液觀察現(xiàn)象,若溶液變藍(lán),則猜想正確,否則猜想錯(cuò)誤【解析】(1)結(jié)合題給試劑可知,甲實(shí)驗(yàn)中用二氧化錳和過氧化氫反應(yīng)來制取氧氣,故應(yīng)向的錐形瓶中加入MnO2固體,向的分液漏斗中加入30%H2O2溶液。(2)丙實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為中有氣泡冒出,溶液變藍(lán),說明氧氣將I-氧化成了I2,反應(yīng)的離子方程式為O2+4I-+4H+2I2+2H2O。(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn),乙實(shí)驗(yàn)中沒有加入H2SO4溶液,未生成I2,而丙實(shí)驗(yàn)中加入H2SO4溶液,生成了I2,據(jù)此可知O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是酸性環(huán)境。使用不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn),可確定該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。(4)H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色,而O2不與酸性KMnO4溶液反應(yīng),故可用酸性KMnO4溶液證明白霧中含有H2O2,A項(xiàng)正確;O2和H2O2都能氧化Fe2+,故不能用FeCl2溶液證明白霧中含有H2O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2和O2都能氧化Na2S,故不能用Na2S溶液證明白霧中含有H2O2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H2O2能使品紅溶液褪色,而O2不能,故可用品紅溶液證明白霧中含有H2O2,D項(xiàng)正確。(5)加入淀粉溶液,溶液顏色不變藍(lán),可能是因?yàn)樯傻腎2與KOH發(fā)生了反應(yīng):3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O,如果發(fā)生了該反應(yīng),則往未變藍(lán)的溶液中加入H2SO4溶液,I-和IO3-會(huì)反應(yīng)生成碘單質(zhì),溶液變藍(lán)。1.BNa2SO3溶液顯堿性是由于SO32-水解,NaHSO3溶液顯酸性是由于HSO3-的電離程度大于水解程度,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液顯堿性,加入少量BaCl2固體后,發(fā)生反應(yīng)Ba2+CO32-BaCO3,CO32-的水解平衡左移,溶液堿性減弱,故溶液紅色變淺,B項(xiàng)正確;注射器體積縮小一半,各氣體的濃度均增大,根據(jù)勒夏特列原理可知?dú)怏w顏色應(yīng)比起始時(shí)深,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,向飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液,因溶液中CO32-濃度較高,部分BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3,因此向洗凈的沉淀中加鹽酸,可觀察到沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生,但是該實(shí)驗(yàn)不能說明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3),事實(shí)上Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.B向CuSO4溶液中加入金屬Na,發(fā)生反應(yīng):2Na+2H2O2NaOH+H2、CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4,得不到Cu,A項(xiàng)錯(cuò)誤;將濃氨水滴加至燒瓶中的CaO上,發(fā)生反應(yīng):CaO