2018-2019學年高二化學上學期期末考試試題 (II)一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題2分，共20分） 1化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋不正確的是（ ）選項現象或事實解釋或對應的離子方程式A用熱的純堿溶液洗去油污CO32+H2OHCO3+OH溶液呈堿性，溫度升高堿性增強B酸雨樣品在空氣中放置pH減小SO2+H2O=H2SO3C用泡沫滅火器滅火Al3+ + 3HCO32-= Al(OH)3+3CO2D用加熱法除去NaCl固體中混有的NH4Cl固體NH4Cl固體可以完全分解成為氣體而除去2.NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應后分子總數為2NAB. 25 時，1L 0.1mol/L Na2S溶液中陰離子總數大于0.1NAC. 25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數目為0.1 NAD. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時轉移電子數為2NA3.某學生的實驗報告中，描述合理的是（ ）A. 用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B. 用托盤天平稱量25.2g NaClC. 用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D. 用25mL堿式滴定管做酸堿中和滴定實驗時，共用去某濃度的堿溶液21.7mL4. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A. 強酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 室溫下，pH1的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-C. 含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D. 水電離產生的c（H+）110-13 molL的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-5. 某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關敘述不正確的是（ ）A. AC的反應為放熱反應 B. 穩定性CAB. C.AC的反應中，H=（E2+E4）-（E1+E3） D. 加入催化劑不會改變反應的焓變6.下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加單位體積內活化分子數目，從而使反應速率增大。其他條件不變，溫度越高，化學反應速率越快。6molL1s1的反應速率一定比3.5molL1s1的反應速率大。升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數。恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快。增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間有效碰撞次數增多。 A. B. C. D. 7如圖所示，H1=393.5 kJmol1，H2=395.4 kJmol1，下列有關說法或表示式正確的是（ ） AC(s，石墨) C(s，金剛石)H=1.9 kJmol1 B石墨和金剛石的轉化是物理變化 C金剛石的穩定性比石墨的弱 D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ8.已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H 197 kJmol1。在25 時，向恒壓密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時放出熱量a1；若25 時，在此恒壓密閉容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出熱量a2。則下列關系正確的是()A.2a2a1197 kJ B.2a2a1197 kJC.a2a1197 kJ D.197 kJa12a29用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入W，能使溶液恢復到電解前的狀態，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuOCCCH2SO4H2SO4DAgFeAgNO3AgNO3晶體10.合成氨反應為：3H2N2 2NH3，其反應速率可以分別用v(H2)、v(N2)、v(NH3)表示，反應達平衡時，下列關系式正確的是（ ） A. 3v(H2)正 v(N2)逆 B. v(H2)生成 v(NH3)生成 C. v(N2)消耗 2v(NH3)消耗 D. 2v(H2)逆 3v(NH3)正二、選擇題（每小題只有一個正確答案，每題3分，共30分）11. 室溫下，有2種溶液0.01 molL-1 NH3H2O和0.01 molL-1 NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c（NH4+）都增大的是（ ） A. 通入少量HCl氣體 B. 加入少量H2O C. 加入少量NaOH固體 D. 升高溫度12質子交換膜燃料電池(PEMFC)常作為電動汽車的動力源。該燃料電池以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，導電離子是H+。下列對該燃料電池的描述中正確的是()正極反應為：O2+4H+4e-2H2O 負極反應為：2H2-4e-4H+總的化學反應為：2H2+O22H2O 氫離子通過電解質向負極移動A B C D13. 某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是（ ） A. 石墨電極與直流電源負極相連B. 銅電極的反應式為：2H2O+2e- 2OH-+H2C. 氫氧化鈉在石墨電極附近產生， Na+ 向石墨電極遷移D. 用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色14.物質的量濃度相同的以下溶液：(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4Fe(SO4)2 NH4NO3 NH4HCO3，C(NH4)由大到小的順序為（ ）A. B. C. D. 15.某反應A+B=C+D在低溫下能自發進行，在高溫下不能自發進行，對該反應過程H、S的判斷正確的是（ ）A. H0 B. H0，S0，S0 D. H0，Sc(H)=c(OH)D. N點處的溶液中pH小于1220下列溶液或濁液中，關于離子濃度的說法正確的是（ ）A一定濃度的氨水加水稀釋的過程中，c(NH4+)/ c(NH3H2O)的比值減小B濃度均為0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32) c(HCO3)，且3c(Na)2c(CO32)c(HCO3+ c(H2CO3)C0.2 molL1的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1 molL1 NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO) + 2c(OH)c(CH3COOH) + 2c(H+)D常溫下，已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2Cr2O4)2.01012，則Ag2CrO4懸濁液中的c(Ag)一定小于AgCl懸濁液中的c(Ag)三、非選擇題（共50分）21.（10 分）工業廢水中含有：錳、鉻、鎘等重金屬元素。處理工業廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為:CrO42- Cr2O72- Cr3 Cr(OH)3。其中第步存在平衡2CrO42- (黃色)2HCr2O72- (橙色)H2O。（1） 寫出第步反應的平衡常數表達式 。（2）關于第步反應，下列說法正確的是 。A通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態B該反應為氧化還原反應C強酸性環境，溶液的顏色為橙色（3）第步中，還原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO47H2O。（4）第步除生成Cr (OH)3外，還可能生成的沉淀為 。（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp1032，當c(Cr3)降至105 mol/L，認為c(Cr3)已經完全沉淀，現將第步溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3是否沉淀完全(請寫出計算過程)： 。22. 填空：（14 分）有如下化學實驗裝置：A量筒 B容量瓶 C滴定管 D燒杯（1）標有“0”刻度的化學儀器為_；（填代號）（2）使用前要檢驗是否漏水的儀器_；（填代號） （3）量取液體體積時，平視時讀數為n mL,仰視時讀數為x mL,俯視時讀數為y mL,若xny，則所用的儀器為_ 。（填代號 ） .某實驗小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經查閱資料得知，在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實驗的實驗操作步驟和目的為：（完成下表空白處）實驗步驟實驗操作實驗操作目的步驟1在溶液中加入H2O2步驟2保證將Fe3+完全沉淀步驟3濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液23（10分）原電池的發明是化學對人類的一項重大貢獻。（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應式為_ _。（2）電子工業上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應原理設計成原電池，請寫出原電池的正極反應_。（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。 t1s前，原電池的負極是鋁片，正極的電極反應式為_ _，溶液中的NO3向_（填“正”或“負”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發生改變，其原因是_ _ 。24.（16 分）25 時，三種酸的電離平衡常數如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.8105K14.3107K25.610113.0108回答下列問題：（1）一般情況下，當溫度升高時，Ka_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）下列四種離子結合質子能力由大到小的順序是_(填字母)。a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3（3）下列反應不能發生的是_(填字母)。a. 2ClOCO2H2O CO322HClO b. ClOCH3COOH CH3COOHClOc. CO322HClO CO2H2O2ClO d. CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O（4）用蒸餾水稀釋0.10molL-1的醋酸，下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是_(填字母)。a. b. c. d.（5）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過程中pH變化如下圖所示。則醋酸的電離平衡常數_(填“”、“=”或“”，下同)HX的電離平衡常數；稀釋后，醋酸溶液中水電離出來的c(H)_ HX溶液中水電離出來的c(H)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸_ HX。（6）25時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH6，則溶液中c(CH3COO)-c(Na)_molL-1(填精確數值)。吉林省實驗中學xx-xx上學期高二年級化學學科期末考試試題參考答案12345678910BBBACDCDBD11121314151617181920AABBBDCDBC21. ( 10分 )【答案】（1）K（2）AC（3）0.6（4）Fe(OH)3（5）當pH調至4時，c(OH)1010 mol/L，c(Cr3)1032/c3(OH) 102 mol/L105 mol/L，因此Cr3沒有沉淀完全22.( 14分 )【答案