2018-2019學年高一化學11月月考試題三相對原子質量： K39 Ba137 N14 O16 Mn 55 Cl 35.5 S32 Na23 Mg 23 Al27 P31 Fe56 Cu64 Ca40 Zn65一、選擇題每小題只有一個正確答案。（每小題2分，共48分）1金屬鈉長期露置于空氣中，最后應變為（ ）A、Na2O B、Na2O2 C、NaOH D、Na2CO32. 將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，得到的主要產物是 ( ) A. H2、Cu和Na2SO4 B. Cu（OH）2 、Na2SO4和H2C. Cu、Na2SO4和 H2 D. Cu、Cu（OH）2 、Na2SO4和 H23. 在 3S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子個數之比為 （ ）A.21 B. 12 C.11 D.324.取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實驗現象描述正確的是()金屬先熔化 在空氣中燃燒，產生蒼白色火焰 燃燒后得白色固體燃燒時火焰為黃色 燃燒后生成淺黃色固體物質A B C D 5.某無色溶液中加入鋁粉有氫氣產生，該溶液中肯定可以大量存在的離子組是（ ） A、Na+、NO3-、Cl-、SO32- B、Na+、K+、Ba2+、HCO3-C、Mg2 +、Cu2+、SO42-、Cl- D、Na+、K+、Cl-、SO42-6. 關于膠體和溶液的敘述中正確的是()A膠體帶電荷，而溶液呈電中性 B溶液中溶質粒子能通過濾紙，膠體中分散質粒子不能通過濾紙C膠體是一種分散系，而溶液不是分散系D膠體不帶電，其膠粒直徑介于1100納米之間7下列變化必須加入氧化劑才能實現的是（）AH2SS2-BH2OO2 CFeFe3+DKClO3Cl28. 已知:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl +I2 ； 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列微粒的氧化性從強到弱的順序正確的是（ ） A. Cl2 Fe3+I2 B. I2 Cl2 Fe3+ C. Fe3+ Cl2I2 D. Cl2 I2 Fe3+9.下列離子方程式中，正確的是（ ）A.鐵溶于氯化鐵溶液中 Fe + Fe3+ = 2Fe2+B.鋁溶于火堿溶液 A l +2OH- = AlO2- + H2C.銅與稀硝酸反應 Cu + 2H+ + NO3 - = Cu2+ + NO+ H2OD.大理石溶于醋酸溶液 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O10、下列敘述正確的是（ ） A在氧化還原反應中，氧化劑發生氧化反應，還原劑發生還原反應B硫酸中無H+ 和SO42，只有硫酸分子，但硫酸是強電解質C金屬元素只有正化合價，金屬離子只有氧化性一定無還原性D金屬單質的還原性越弱，則它的氧化性越強11、向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反應后，剩余金屬為1.8 g,放出標準狀況下H2（ ） A、8.96L B、4.48 L C、0.8克 D、無法計算12.常溫下，已知下列反應：16H10Z2XO = 2X25Z28H2O2A2B2 = 2A32B2BZ2 = B22Z 根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是()A溶液中可發生：Z22A2 = 2A32Z BZ2在反應中為還原劑C氧化性強弱的順序為：XOZ2B2A3 D中X2是XO的還原產物13.某金屬元素在化學反應中由單質變為它的化合物，則此過程中該元素（ ） A一定被氧化 B一定被還原 C既可能被氧化又可能被還原 D.無法確定14、M2O7X-與S2-能在酸性溶液中反應：aM2O7X- +3S2- +cH+ = 2M3+ +eS +f H2O,則M2O7X-中M的化合價為（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+715、在5NH4NO3 = 2HNO3+4N2+9H2O的反應中，發生氧化反應的氮原子與發生還原反應的氮原子的個數之比是（ ）A. 5：8 B. 5：4 C. 5：3 D. 3：516. 下列反應的離子方程式中，正確的是（）A氯氣通入FeCl2溶液中： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-BFeCl3溶解銅： Fe3+ + Cu Ca2+ Fe2+C鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應：H+OH- H2OD碳酸鈣跟硫酸反應： CO3 2-2H+ H2OCO217. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A強堿性溶液中： K+、Al3+、Cl-、SO42-B含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中： K+、Mg2+、I-、OH-C含有0.1 molL-1Ca2+溶液在中： Na+、K+、CO32-、Cl-D室溫下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO3-、SO42-18、 aR2+bH+O2=mR3+nH2O的離子方程式中，對m和R3+判斷正確的是（ ）A.m=2，R3+是氧化產物B. m=b，R3+是氧化產物C.m=2，R3+是還原產物D. m = a，R3+是還原產物19、2.3g鈉在干燥的空氣中被氧化后，只得3.5g固體氧化物。因此可判斷其氧化產物為()ANa2O2 BNa2O CNa2O和Na2O2 D無法確定20. 黑火藥爆炸反應為：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2 +N2。在該反應中，氧化劑是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、21. 實驗室用Na2SO3還原MnO4-，如果還原含有2.4103 mol MnO4- 的溶液時，消耗30 mL0.2 molL1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產物中化合價為（ ） A1 B2 C4 D522. 下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是（ ）A二氧化硫氣體與硫化氫氣體混合，生成硫和水B二氧化碳通入澄清石灰水中變渾濁C硫化氫通入氯化鐵溶液中生成單質硫、氯化亞鐵和鹽酸D鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉23、由相同條件下三個反應：2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2，由此可以推斷正確的是（ ）A. 氧化性A2 B2 C2 D2 B. 還原性C- A- D- B-C. 2A-+D2 = 2D-+A2 該反應可以進行D. 2C-+ B2 = 2B-+C2該反應不能進行24. 對于反應CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，有以下判斷：H2只是氧化產物；H2只是還原產物；H2O是氧化劑；CaH2中的氫元素被還原；此反應中的氧化產物與還原產物的分子個數之比為1:1。上述判斷正確的是（ ） A. B. C. D.二、非選擇題（共52分）。25書寫專訓題（18分）（1）（10分）寫出下列反應的離子方程式： 小蘇打溶液中加食醋： 氯化鋁溶液中加入氨水： 鈉投入水中 鋁在燒堿溶液中溶解 H2S通入酸性高錳酸鉀溶液中生成單質硫、Mn2+及水等 (2)、 (8分) 下列氧化還原反應，用雙線橋標出化合價變化情況、電子轉移的方向和數目及被氧化還原情況（1）4NH3 + 5 O 2 = 4 NO + 6H2O（2）3 Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO（3） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （4）H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O26、填空題（本題包括三個小題，共12分）（1）（2分）按N2H5 +4Fe3+4Fe2+ + Y+ ,在水溶液中,N2H5+離子將Fe3+還原為Fe2+,做為N2H5+離子的氧化產物, Y可能是 （2）（4分） 在反應K2Cr2O7 + 3K2S + 7H2SO4 = 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3 S + 7H2O中，_是氧化劑（填化學式），_是氧化產物（填化學式）。被還原的物質是 （填化學式），被氧化的元素是_（3）（6分）在一定條件下，RO3 - 和I- 發生反應的離子方程式如下： RO3-6I6H = R-3I2 3H2O RO3 - 中R元素的化合價為_ 當有1mol 還原劑被氧化時，電子轉移 mol 若反應中電子轉移了6 mol，可生成水 克。27、（10分）Zn、Fe合金投入適量CuSO4溶液中，充分反應后，對金屬單質、金屬離子分析：（填Zn2+、Fe2+ 、 Cu2+） （1）若固體中有Zn，溶液中一定有 一定無 (2) 若固體中有Fe無Zn，溶液中一定有 一定無 可能有 （3）若固體中只有銅，溶液中一定有 可能有 （4）若溶液中有Fe2+ ，固體中是否有鋅 （填“有”或“無”或“無法確定”）28、計算題：（12分）在KClO3 + 6HCl (濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O 中：（1）反應中轉移10 mol電子時，生成標況下Cl2 L，被氧化的HCl mol (2) 當HCl消耗3 mol時，電子轉移 mol，氧化劑與還原產物的物質的量之比為 （3）當生成18克水時，電子轉移 mol，被氧化的HCl與未被氧化的HCl的質量比為 一、（每小題2分，共48分） 15 DBBCD 610 DCADB 1115 (AC)BACC 1620 CDBCB 2124 BCCD25、（1）（每小題2分，共10分） HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2 Al3+3NH3H2O Al(OH)33NH4 + 2Na2H2O2Na+2OH-H2 2Al2OH2H2O = 2AlO2 3H2 5H2S+2MnO4- +6H+ = 5S+2Mn2+ +8H2O(2)（每小題2分，共