物質結構與性質1銅的冶煉和使用已有幾千年歷史，銅及其化合物的用途也越來越廣泛。回答下列問題：(1)基態銅原子有_種不同運動狀態的電子，基態Cu原子的價電子排布式為_，二價銅離子的電子排布式為_。(2)銅在元素周期表中位置是_，屬于周期表的_區。(3)銅能與類鹵素(CN)2反應生成Cu(CN)2,1 mol (CN)2分子中含有鍵的數目為_。(4)制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等。銅、碳、硼、氮元素的電負性由大到小的順序是_。(用元素符號表示)(5)CuO在加熱條件下容易轉化為Cu2O，從原子結構的角度解釋原因：_。【答案】(1)293d104s11s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)第四周期第B族ds(3)4NA(4)NCBCu(5)Cu外圍電子3d10軌道全充滿，穩定，Cu2外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態，不穩定2(2018四川鄰水模擬)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如表所示：元素相關信息XX的一種核素的質量數為18，中子數為10YY與X同主族，且它的一種氧化物是導致酸雨的主要物質之一ZZ的單質常溫下為黃綠色氣體WW的基態原子核外有4個未成對電子(1)Z在元素周期表中的位置是_。(2)基態Y原子的核外電子排布式為_，基態W3的核外電子排布式為_。(3)X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性鍵數目之比為_。(4)Y的電負性比Z的_(填“大”或“小”)；X和Y的簡單氣態氫化物中，較穩定的是_(寫化學式)。【答案】(1)第三周期A族(2)1s22s22p63s23p4(或Ne3s23p4)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)21(4)小H2O3現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。(1)A元素的第一電離能_(填“”“”或“”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(2)D元素原子的價電子排布式是_。(3)C元素的電子排布圖為_；E3的離子符號為_。(4)F元素位于元素周期表的_區，其基態原子的電子排布式為_。(5)G元素可能的性質是_(填序號)。A其單質可作為半導體材料B其電負性大于磷C其原子半徑大于鍺D其第一電離能小于硒(6)活潑性：D_(填“”或“”，下同)Al，I1(Mg)_I1(Al)，其原因是_。【答案】(1)NOF(2)3s2(3) Fe3(4)ds1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(5)A(6)鎂原子的3s軌道處于全滿狀態，3p軌道處于全空狀態，比較穩定，而鋁原子3p軌道只有一個電子，不穩定4(2017湖北襄陽檢測)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題： (1)元素p為26號元素，請寫出其基態原子的電子排布式：_。(2)d的單質與a的單質反應的產物的分子中，中心原子的雜化方式為_。(3)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：_。(4)o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：元素op電離能/(kJmol1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2再失去一個電子比氣態p2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。(5)第三周期八種元素按單質熔點高低的順序如圖1所示，其中電負性最大的是_(填下圖中的序號)。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖2所示，則該元素是_(填元素符號)。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)電子從能量較高的能級躍遷到能量較低的能級時，以光(子)的形式釋放能量(4)Mn2的3d軌道電子處于半滿狀態，比較穩定(5)2(6)Al【解析】(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體，故8種元素按