文山州馬關縣三中2018-2019學年11月份期中考試高二化學試卷本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時間120分鐘。學校：_姓名：_班級：_考號：_題號一二總分得分分卷I一、選擇題(共28小題,每小題2.0分,共56分) 1.下列各組互為等電子體的是（）A N2O和NO2B O3和SO2C CH4和NH3D OH和NH22.能說明BF3分子的4個原子在同一平面的理由是()A 任意兩個BF鍵之間的夾角為120B BF鍵為極性共價鍵C 三個BF鍵的鍵能相同D 三個BF鍵的鍵長相同3.能夠證明核外電子是分層排布事實的是()A 電負性B 電離能C 非金屬性D 電子繞核運動4.下列電子層中，包含有f能級的是()A K電子層B L電子層C M電子層D N電子層5.關于如圖敘述不正確的是( )A 該種堆積方式為A3型最密堆積B 該種堆積方式稱為A1型最密堆積C 該種堆積方式可用符號“ABCABC”表示D 金屬Cu就屬于此種最密堆積型式6.當鎂原子由1s22s22p63s2躍遷到1s22s22p63p2時，以下認識正確的是()A 鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收熱量B 鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中釋放熱量C 轉化后位于p能級上的兩個電子的能量沒有發生任何變化D 轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似7.下列有關核外電子的運動狀態的說法中錯誤的是()A 電子亞層(能級)是描述電子運動的電子云狀態B 只有在電子層、電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時，電子的運動狀態才能確定下來C 必須在B項所述四個方面都確定時，才能決定組成每一能層的最多軌道數D 電子云伸展方向與能量大小是無關的8.下列敘述正確的是A 金屬與鹽溶液的反應都是置換反應B 陰離子都只有還原性C 與強酸、強堿都反應的物質只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D 分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價鍵9.下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是（ ）A 存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B 平均每個最小的環上，有3個Si原子和3個O原子C 平均每個最小的環上，Si和O原子數之比為1：2D 平均每個最小的環上，有6個Si原子和6個O原子10.下圖是金屬晶體內部的電氣理論示意圖仔細觀察并用電氣理論解釋金屬導電的原因是A 金屬能導電是因為含有金屬陽離子B 金屬能導電是因為含有的自由電子在外電場作用下做定向運動C 金屬能導電是因為含有電子且無規則運動D 金屬能導電是因為金屬陽離子和自由電子的相互作用11.下列晶體中，任何一個原子都被相鄰四個原子包圍，以共價健形成正四面體，并向空間伸展成網狀結構的是（）A 金剛石B 石墨C 足球烯D 水晶12.下列固態物質中，含有共價鍵的離子晶體是()A KBrB NaOHC HClD I213.元素X的各級電離能數據如下：則元素X的常見價態是()A 1B 2C 3D 614.下列能級中，不屬于M能層的是()A 3sB 4sC 3pD 3d15.配合物在許多方面有著廣泛的應用下列敘述不正確的是（）A CuSO4溶液呈天藍色是因為含有Cu（H2O）42+B 魔術表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來代替血液C Ag（NH3）2+是化學鍍銀的有效成分D 除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水16.下面的排序不正確的是()A 晶體熔點由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金剛石碳化硅晶體硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl17.最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫微粒，這種新粒子是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成，對于這種微粒，下列說法正確的是()A 該微粒為電中性B 它是氫元素的一種新的同位素C 它的化學式為H3D 它比一個普通H2分子多一個氫原子核18.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如圖所示，有關說法不正確的是（）A 該晶體屬于離子晶體B 晶體的化學式為Ba2O2C 該晶體晶胞結構與NaCl相似D 與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個19.已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點、棱邊的中點、立方體的體心。則下面關于該化合物的說法正確的是()A 該晶體的化學式為ZXY3B 該晶體的熔點一定比金屬晶體熔點高C 每個X周圍距離最近的Y有8個D 每個Z周圍距離最近的X有16個20.用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的空間構型，兩個結論都正確的是（ ）A 直線形，三角錐型B V形，三角錐型C 直線形，平面三角形D V形，平面三角形21.下列說法中正確的是()A 主族元素的價電子全排布在最外層的ns或np軌道上B 過渡元素的原子，價電子排布全部為(n1)d110ns2C d軌道不可以參與化學鍵的形成D 所有元素的共同特點是原子的價電子都排布在最外電子層上22.下列化合物中，化學鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A CO2和SO2B CH4和SiO2C BF3和NH3D HCl和HI23鋇的核外電子排布為Xe6s2，下列關于鋇的說法不正確的是()A 其電負性比Cs大B 位于第六周期第A族C 能與冷水反應放出氫氣D 第一電離能比Cs小24.下列元素原子半徑最接近的一組是()A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co25.若某元素原子的外圍電子排布式為4d15s2，則下列說法正確的是()A 該元素在元素周期表中的位置為第五周期第B族B 該元素位于s區C 該元素為非金屬元素D 該元素原子的N能層上共有8個電子26.下列各組物質中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A C(金剛石)和CO2B NaBr和HBrC CH4和H2OD Cl2和KCl27.根據下表中所列的鍵能數據，判斷下列分子中最不穩定的是()A HClB HBrC H2D Br228.金屬元素鉈的相關信息如下圖所示。下列有關卡片信息解讀錯誤的是()A Tl是鉈的元素符號B 鉈元素的中子數81C 鉈位于第六周期A族D 鉈屬于金屬元素分卷II二、填空題(共5小題,共44分) 29.有X、Y、Z、Q、T五種元素，X原子的M層p軌道有2個未成對電子，Y原子的外圍電子構型為3d64s2，Z原子的L電子層的p能級上有一空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有1對成對電子，T原子的M電子層上p軌道半充滿。試回答下列問題：(1)X的元素符號_，Y的元素符號_。(2)Z元素原子的電子排布式_，Q元素原子的電子排布圖_，T元素原子的電子排布圖_。(3)Y的單質在Q的單質中燃燒的化學方程式：_。30.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為12。D是一種有毒的有機物。(1)組成A分子的原子的元素符號是_。(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。(3)C分子中都包含_個鍵，_個鍵。(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高，其主要原因是(需指明D是何物質)：_。.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。(5)下表是兩者的鍵能數據：(單位：kJmol1)結合數據說明CO比N2活潑的原因：_。.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。(6)基態Ni原子的核外電子排布式為_，基態Cu原子的價電子排布式為_。(7)Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為20.5 ，沸點為103 ，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于_(填晶體類型)。31.A，B，C分別代表三種不同的短周期元素A原子的最外層電子排布為ns1，B原子的價電子排布為ns2np2，C原子的最外層電子數是其電子層數的3倍（1）若A原子的最外層電子排布為1s1，則按原子軌道的重迭方式判斷，A與C形成的化合物中的共價鍵類型屬于鍵，A與C所形成的化合物的熔沸點明顯高于A與C的同主族元素所形成的化合物的熔沸點，其原因是；（2）當n=2時，B與C形成的晶體屬于晶體當n=3時，B與C形成的晶體中，B原子的雜化方式為，微粒間的作用力是；元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物（3）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵Fe（CO）5、羰基鎳Ni（CO）4CO分子中C原子上有一對孤對電子，C，O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為，與CO互為等電子體的離子為（填化學式）（4）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的鎵的基態原子的電子排布式是，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是（5）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是a直線形；三角錐形 bV形；三角錐形c直線形；平面三角形 dV形；平面三角形32.X、Y、Z、V、W為五種前四周期元素，其中X是短周期(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素；Y與X同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性；Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子；V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2；W的原子序數為29，W的離子能與乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配離子：回答下列問題：(1)W原子的核外電子排布式為_，上述配離子中含有的化學鍵類型有_(填字母)。a配位鍵 b極性鍵c離子鍵 d非極性鍵(2)元素X、Y、V第一電離能由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(3)Z的氫化物的空間構型是_；該氫化物的沸點比甲烷的高，其主要原因是_。(4)一定壓強，將HF和HCl混合氣體降溫時，首先液化的物質是_。(5)已知XeO3分子中氙原子上有1對孤對電子，則XeO3為_分子(填“極性”或“非極性”)；XeO3分子中中心原子的雜化類型為_；XeO3分子的空間構型為_。答案1.B2.A3.B4D5.A6.A7.C8.D9.C10.B11.A12.B13.C14.B15.D16.B17.D18.B19.A20.D21.A22.D24.D25.A26.C27.D28.B29.【答案】(1)Si或SFe(2)1s22s22p2(3)3Fe2O2Fe3O430.【答案】.(1)Ar(2)極性(3)50(4)D是CH3OH，分子之間能形成氫鍵.(5)CO中斷裂1 mol 鍵需吸收能量273 kJ，N2中斷裂1 mol 鍵需吸收能量523.3 kJ，所以CO分子中的鍵比N2分子中的鍵更容易發生反應.(6)1s22s22p63s23p63d84s23d1