元素周期律的教學(xué)設(shè)計(jì) 第一課時(shí),教學(xué)設(shè)計(jì),設(shè)計(jì)理念,教學(xué)目標(biāo),任務(wù)分析,教學(xué)過(guò)程,設(shè)計(jì)理念,提高科學(xué)素養(yǎng) 學(xué)習(xí)科學(xué)方法,設(shè)計(jì)理念,高中化學(xué)課程是科學(xué)教育的重要組成部分，它對(duì)促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展有著不可替代的作用。然而，要想促進(jìn)學(xué)生的全面發(fā)展，必須完善學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，而完善科學(xué)素養(yǎng)既需要了解化學(xué)史的知識(shí)，又要學(xué)會(huì)科學(xué)研究方法。 本節(jié)課采用“探究學(xué)習(xí)”教學(xué)模式，主要是要訓(xùn)練學(xué)生通過(guò)收集事實(shí)來(lái)建立理論的科學(xué)思維能力，并交給學(xué)生一些學(xué)術(shù)研究技巧如通過(guò)實(shí)驗(yàn)或查資料來(lái)收集數(shù)據(jù)，通過(guò)列表法和作圖法來(lái)對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理。,設(shè)計(jì)理念,本節(jié)課整合化學(xué)史的知識(shí)與教學(xué)內(nèi)容，啟發(fā)學(xué)生走一次再發(fā)現(xiàn)的道路，在遇到問(wèn)題時(shí)不妨當(dāng)一回科學(xué)家，去思考如何解決，最后把科學(xué)家已經(jīng)解決的結(jié)果告訴學(xué)生，他們不僅學(xué)到了知識(shí)，也學(xué)到了科學(xué)家的思路和方法，并用之來(lái)研究本節(jié)課的問(wèn)題。在整合的過(guò)程中，自然而然地加深了學(xué)生的情感體驗(yàn)。,返回,教學(xué)目標(biāo),知識(shí)目標(biāo) 技能目標(biāo) 情感目標(biāo),知識(shí)目標(biāo),1、了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史。 2、能結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)出元素原子半徑及其主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。 3、能結(jié)合元素原子核外電子排布及其最外層電子數(shù)總結(jié)出這兩種性質(zhì)發(fā)生周期性變化的的原因。,技能目標(biāo),1、體會(huì)科學(xué)家探究元素周期性規(guī)律的方法。 2、通過(guò)學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)的圖表處理方法，能夠掌握和運(yùn)用圖表處理模式，并能從圖表中發(fā)現(xiàn)元素性質(zhì)的變化規(guī)律。 3、通過(guò)自學(xué)、思考、對(duì)比等方法培養(yǎng)觀察、分析、推理、歸納等探究式學(xué)習(xí)方法。,情感目標(biāo),1、通過(guò)了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史料，培養(yǎng)堅(jiān)韌不拔 的意志，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和堅(jiān)持不懈追求真理的精神。 2、通過(guò)采集信息資料并轉(zhuǎn)化為圖表，體驗(yàn)自主發(fā)現(xiàn)元素周期律的喜悅。 3、通過(guò)對(duì)元素周期律的實(shí)質(zhì)的初步理解，體會(huì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的內(nèi)涵。,返回,任務(wù)分析,教材分析 學(xué)情分析,教材分析,本節(jié)所選內(nèi)容是蘇教版高中化學(xué)必修2專(zhuān)題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性中第一單元核外電子排布與周期律。從教材的設(shè)置來(lái)看，它上承初中及必修一所學(xué)知識(shí)，下啟后面微粒之間的作用知識(shí)。元素周期律是化學(xué)中非常重要的規(guī)律，它是從積累的事實(shí)中得出的結(jié)論，又能預(yù)見(jiàn)未知的事實(shí)。在授課時(shí)，既要對(duì)過(guò)去進(jìn)行總結(jié)，又要對(duì)未來(lái)進(jìn)行展望。初中課本中對(duì)元素周期表已做過(guò)簡(jiǎn)單介紹，必修一有關(guān)于核素的概念，原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，涉及到一些基本的元素化合物的知識(shí)。但是并沒(méi)有將元素化合物的知識(shí)與周期性規(guī)律聯(lián)系起來(lái)，可見(jiàn)在授課時(shí)應(yīng)注重在這方面對(duì)學(xué)生引導(dǎo)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相互關(guān)聯(lián)的，培養(yǎng)學(xué)生整合知識(shí)的能力。,學(xué)情分析,返回,教學(xué)過(guò)程,元素周期律發(fā)現(xiàn)過(guò)程 學(xué)生的探究學(xué)習(xí),元素周期律發(fā)現(xiàn)史,德國(guó)化學(xué)家德貝萊納（1780-1849）的“三元素組規(guī)則”。 英國(guó)科學(xué)家紐蘭茲（1837-1898）“八音律” 。 俄國(guó)的德米特里門(mén)捷列夫被認(rèn)為是對(duì)最著名的化學(xué)元素的組織元素周期表貢獻(xiàn)最大的人。,學(xué)生探究學(xué)習(xí),1、發(fā)現(xiàn)目標(biāo)之一:元素原子半徑的周期性變化 2、發(fā)現(xiàn)目標(biāo)之二:核外電子排布的周期性變化 3、發(fā)現(xiàn)目標(biāo)之三:元素主要化合價(jià)的周期性變化。,元素周期律 第一課時(shí),姜海娟,硅,鐵,鋁,氫氣,碳,銅,銀,鍺,汞,相對(duì)原子質(zhì)量： Li 6.9，Na 23、K 39.1,（6.9+39.1）/2=23,德貝萊納的“三元素組”,紐蘭茲的“八音律”,刻在木板上的門(mén)捷列夫周期表,坐在書(shū)房里的門(mén)捷列夫,門(mén)捷列夫做出的幾個(gè)重要決定：,門(mén)捷列夫在表中為尚未發(fā)現(xiàn)的元素留下了空格，以便于相似的元素能在相同的族隨時(shí)出現(xiàn)。 他還預(yù)言了這些空格將被當(dāng)時(shí)還未知的元素填滿。而且，根據(jù)在同族中已知元素的性質(zhì)，他還預(yù)測(cè)了這些未知元素的性質(zhì)。,門(mén)捷列夫預(yù)測(cè)的“類(lèi)硅元素”，即鍺,元素的原子的半徑,小結(jié),我們把隨著原子序數(shù)遞增，每隔一定數(shù)目原子，元素原子半徑重復(fù)由大到小的變化規(guī)律稱(chēng)為周期性。 隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈周期性變化。,原子的核外電子層排布,小結(jié),最外層電子數(shù)“1 8 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”重復(fù)出現(xiàn)。 隨著原子序數(shù)的遞增,核外電子排布呈周期性變化。,同一周期原子半徑變小的原因,小結(jié),同周期元素原子隨核電荷遞增，最外層電子數(shù)增加，電子層數(shù)不變，由于核電荷增加，原子核對(duì)外層電子的作用增強(qiáng)，導(dǎo)致原子半徑減小。,元素的主要化合價(jià),小結(jié),隨著原子序數(shù)的遞增,元素主要化合價(jià)呈周期性變化。 元素化合價(jià)周期性變化的原因：元素原子最外層電子排布的周期性變