,請回憶：純凈物混合物單質化合物和氧化物的概念,偶里民族初級中學,王昌振,單元1 構成物質的微粒,第二課時：原子,偶里民族初級中學 ：王昌振,一、復習： 物質由微粒構成,1.物質都是由微粒構成的,人類認識物質結構,微粒的特點；體積小，有間隔，不停運動）,構成物質的微粒,原子，分子和離子,構成物質的基本微粒之一：原子,由原子直接構成的物質：金屬、稀有氣體、碳、硅、磷等由原子構成。,這是通過移走硅原子構成的文字。,中國，我為你驕傲！我為你自豪！中國也因為你們將更加強大！,人類對原子的認識,原子學說創始人道爾頓,原子的特點：,原子之間有間隙 原子在不斷運動 體積小，質量小,原子的質量很小,一個鋁原子：4.4821026kg 一個氟原子：3.1561026kg 一個鈉原子：3.8191026kg,用這樣小的數量來表示原子的質量使用起來極不方便，誰能想出一種化繁為簡的辦法，用這種方法表示的原子質量方便？,以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量 跟它相比較所得的比值。,注意點:,相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值 相對原子質量的單位是1,相對原子質量=,該原子的實際質量 標準碳原子質量的1/12,二、相對原子質量,（Ar）,1、試根據相對原子質量的定義計算：鋁原子的相對原子質量。 （mc=1.99310-26kg， mAl=4.48210-26kg ，,活動與探究,有關原子的認識 19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。,1897年，英國物理學家湯姆生發現了電子。,最終人們認識到：原子是有一定結構的,原子,原子核,核外電子 每個帶個單位負電荷,質子 每個帶個單位正電荷,中子 不顯電性,二、原子的構成,（帶正電）,（帶負電）,不顯 電性,核電荷數（Z）,=質子數,= 核外電子數,觀察表格，思考下列問題,2、所有原子都是由質子、中子、電子構成的嗎？,3、不同種原子之間有哪些區別？,1、質子數與中子數相等嗎？,1、由于核內的 數與核外的 數相等， 所以原子不顯電性。 2、不同種類的原子，核內 數不同， 核外的 數也不同。,核內的質子數不一定等于核內的中子數,質子,電子,質子,電子,核電荷數=核內質子數=核外電子數,找規律:相對原子質量的近似值與該原子的質子數,中子數的關系,規律:(近似)相對原子質量=質子數+中子數,三、本節小結：,相對原子質量 以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值。 相對原子質量=該原子的實際質量/標準碳原子質量的1/12,原子,原子核,核外電子 每個帶個單位負電荷,質子 每個帶個單位正電荷,中子 不顯電性,二、原子的構成,（帶正電）,（帶負電）,不顯 電性,核電荷數（Z）,=質子數,= 核外電子數,練 習,1、下列有關相對原子質量的說法正確的是:（ ） A、相對原子質量就是原子的質量 B、相對原子質量是一個比值 C、相對原子質量都是一個整數 D、相對原子質量的單位是克,2、決定相對原子質量大小的主要粒子是 :（ ） A、中子 、質子 、質子和中子 、電子和質子,、已知某原子的相對原子質量為a，一個碳原子的質量 為b，試求該原子的質量？