化學方程式（講義）一、知識點睛1. 化學方程式書寫“寫”：寫出反應物和生成物的_； “配”：配平，在化學式前面配上適當的_；“注”：_，“”、“點燃”、“通電”等_，“”“”“查”：書寫、配平、標注是否正確2. 抽象化學方程式參加反應的各粒子的_關系各物質的粒子個數比= _之比物質間的_關系各物質的質量比= _與_的乘積之比3. 化學方程式計算過量計算按_計算不純物的計算將不純物的質量換算成_的質量計算多步反應的計算利用多個化學反應中的微粒關系，找出_與_的關系式二、精講精練【板塊一】化學方程式書寫1. 某化合物的化學式可表示為CxHyOz，它在空氣中燃燒的化學方程式為： 。2. 有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應時，做了兩種假設：（1）按KClO3受熱分解的方式來分解，反應的化學方程式為：_；（2）按CaCO3受熱分解的方式來分解，反應的化學方程式為：_；（CaCO3CaO+CO2）（3）事實上，由于FeO易被氧化，FeSO4的分解產物是Fe2O3、SO2和SO3（分解溫度在500左右），反應的化學方程式為：_。3. 汽車中的鉛蓄電池的電流強度、功率遠遠超過普通干電池，其工作原理是：正極附著的PbO2與負極附著Pb及電解液中的硫酸發生反應，生成PbSO4和一種常見的氧化物。請寫出此反應的化學方程式：_，其中反應前化合物中鉛元素的化合價為_價，反應后化合物中鉛元素變為_價。4. 納米材料和納米技術的應用涉及現代生產和生活的各個方面。用納米級的某種氧化物作催化劑，使汽車尾氣中CO和NO反應，并轉化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則反應的化學方程式為_。5. 在實驗室里，硝酸銀溶液通常保存在棕色瓶中，這是因為硝酸銀很不穩定，在光照條件下易分解，生成銀、二氧化氮和氧氣。此反應的化學方程式是_。6. 在返回地球途中不幸失事的“哥倫比亞”號航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）混合作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解生成四種氣體，兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推力。試寫出其中所涉及反應的化學方程式。【板塊二】抽象化學方程式7. 在反應xM + yN = zP中，下列說法正確的是（ ）A化學計量數x與y的和等于zB反應物M和N的質量比等于x:yC若取a g M與a g N反應，生成P的質量為2a gD物質P一定為化合物8. 在化學反應2A+B2=2AB中，A與B2反應的質量關系如圖所示，已知A的相對分子質量為M，則生成物AB的相對分子質量是（ ）AM B2M C3M D4M9. 將15 g A物質、24 g B物質、8 g C物質混合加熱，發生化學反應，經分析得知，反應后的混合物中含有8 g A、30 g C，還有一種物質D。若A、B、C、D的相對分子質量依次為28、32、44、18，則它們之間發生反應的化學方程式為（）AA+B=C+DBA+2B=2C+D CA+3B=C+2DDA+3B=2C+2D10. 在化學反應A+3B2=2C+2D中，若參加反應的A的質量為7 g，參加反應的B2的質量為24 g，反應生成D的質量為9 g，C的相對分子質量為44，則B的相對原子質量為（ ）A16B20C32D3611. 在化學反應A+3B=2C+3D中，C與D的相對分子質量比為22:9。若2.3 g A與足量B充分反應，生成2.7 g D，則在此反應中，參加反應的B與生成C的質量比為（）A3:2B12:11C8:11D35:33【板塊三】化學方程式計算12. 下列四組以任意比組成的混合物，分別在空氣中充分燃燒，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子數目一定比二氧化碳分子數目多的是（）AC2H4和C3H6BC2H2和C3H8 CC2H6和C2H5OHDC2H2和C2H413. 在一定條件下，置于密閉容器中的下列各組物質，充分反應后，再冷卻至常溫。密閉容器中有氣態物質且屬于純凈物的是（）A質量比為1:8的H2和O2B質量比為3:9的C和O2C質量比為1:4的CH4和O2D質量比為7:2的CO和O214. 已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。工業制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO，常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO不能被NaOH溶液吸收，相同條件下NO2與NO的體積比如下，其中不能被完全吸收的是（ ）A1:1B2:1C1:3D3:115. 已知同溫同壓下，氣體體積比等于分子數比。現有a L H2與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2 L O2，則H2與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（ ）A2:1B1:1C1:2D任意比16. 2 g H2和CO的混合氣體與30 g O2混合后，在密閉容器中完全燃燒，再冷卻至室溫。測知容器中混合氣體的質量為23 g，反應后氧氣有剩余，求：（1）原混合氣體中H2的質量；（2）反應后混合氣體中各氣體的質量。17. 工業上可以利用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）冶煉金屬鐵，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，現有含Fe2O3 75%的赤鐵礦石20噸，則可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？18. 計算用多少克的鋅與足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。（其中Zn+H2SO4ZnSO4+H2）三、回顧與思考_【參考答案】一、知識點睛1化學式化學計量數反應條件 生成物的狀態2相對數量化學計量數質量化學計量數相對分子質量3不足量純凈物已知量未知量二、精講精練1CxHyOz +（x）O2 xCO2 + H2O 2（1）FeSO4FeS + 2O2（2）FeSO4FeO + SO3（3）2FeSO4Fe2O3 + SO2+ SO33PbO2+ Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O+4+242CO+2NO2CO2+N252AgNO32Ag+2NO2+O264Al+3O22Al2O32NH4ClO4N2+ O2+ Cl2+ 4H2O7D 8B 9D10A11B12C 13C 14C15D16解：（1）反應生成水的質量為：30g+2g-23g = 9g，設原混合氣體中H2的質量為x2H2+O22H2O 4 36x 9g= 解得 x=1g（2）原混合氣體中CO的質量為：2g-1g = 1g設生成CO2的質量為y2CO+O22CO2 56 88 1g y = 解得y=1.6g剩余氧氣的質量為：23g-1.6g = 21.4g答：（1）原混合氣體中H2的質量為1g；（2）反應后混合氣體中CO2的質量為1.6g，剩余的氧氣的質量為21.4g。17解：20噸赤鐵礦石中含Fe2O3的質量為：20t 75% = 15t 設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 15t （1-4%）x = 解得x=10.9t答：可煉出含雜質4%的生鐵10.9噸。18解：本題涉及三個化學反應：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H22KCl