寧夏大學附屬中學2017屆高三化學上學期第六次月考試卷本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，其中第卷第4248題為選考題，其它題為必考題。考生作答時，將答案答在答題卡上，在本試卷上答題無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。注意事項：1答題前，考生務必先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，認真核對條形碼上的姓名、準考證號，并將條形碼粘貼在答題卡的指定位置上。2選擇題答案使用2B鉛筆填涂,如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案的標號；非選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性（簽字）筆或碳素筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號在各題的答題區域(黑色線框)內作答，超出答題區域書寫的答案無效。4保持卡面清潔，不折疊，不破損。5做選考題時，考生按照題目要求作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目對應的題目涂黑。7、下列物質性質與應用對應關系正確的是A次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應，可用作治療胃酸過多的藥物C液氨汽化時要吸收大量的熱，工業上可用作制冷劑D晶體硅的熔點高、硬度大，可用于制作半導體材料8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X元素原子最外層電子數是內層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序：r(W)r(Z)r(Y)BX的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強CZ的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Y的強DZ分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同9、下列說法正確的是A鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B標準狀況下，22.4 L Cl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2molC水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應DNa2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO3 2水解程度減小，溶液的pH減小10、下列溶液中能大量共存的離子組是A加入鋁粉能產生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3B室溫下水電離出c（H+）=110-13mol/L的溶液：HCO3、K+、SO42、ClC使酚酞變紅色的溶液：Na+、K+、AlO2、CO32D含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN、Cl11、下列說法正確的是ApH=6的純水中，c(OH)=108molL1B向0.1 molL1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(SO32)均增大C室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液pH7D0.1 molL1 Na2CO3溶液中c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3)12、關于右圖裝置的說法正確的是A裝置將電能轉變為化學能B裝置中鹽橋內的Cl移向ZnSO4溶液C若裝置用于鐵棒鍍銅，則N極為鐵棒D若裝置用于電解精煉銅，則溶液中的Cu2濃度保持不變13、不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH）關系如圖所示下列說法正確的是Aa點對應的溶液中大量存在：Na+、Mg2+、Cl、SO42Bb點對應的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、Cl、NO3Cc點對應的溶液中大量存在：K+、Al3+、Cl、CO32Dd點對應的溶液中大量存在：Na+、NH4+、ClO、Cl26、羰基硫（O=C=S）廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學產品質量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為： 氫解反應：COS(g)H2(g) H2S(g)CO(g) H17 kJmol1 水解反應：COS(g)H2O(g) H2S (g)CO2(g) H235 kJmol1請回答下列問題： （1）已知熱化學方程式：CO(g)H2O (g) H2 (g)CO2 (g) H3，則H3 _。 （2）水解反應達到平衡后，若減小容器的體積，則逆反應速率_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），COS的轉化率_。（3）COS氫解反應的平衡常數K與溫度T具有如下的關系式 （、均為常數） 如圖能表示COS的氫解反應的直線為_。一定條件下，催化劑和對COS氫解反應的催化作用如下：達到平衡所需時間/mina 的數值b的數值催化劑ta1b1催化劑2ta2b2 則a1_a2（填“”、“”、“”）。（4）某溫度下，維持體系體積恒定，物質的量分別為m、n的COS蒸氣和H2發生氫解反應。已知COS的平衡轉化率為，則在該溫度下反應的平衡常數K_(用m、n、等符號表示)。 27、氯化亞銅晶體呈白色，熔點為430，沸點為1490，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化。氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下。按要求回答下列問題：（1）CuCl中Cu元素的化合價為_。操作為 .（2）溶液1可加試劑X用于調節pH，以除去雜質，試劑 X和固體J分別是（填序號） 。 aNaOH Fe(OH) bNH3H2O Fe(OH)2 cCuO Fe(OH)3 dCuSO4 Cu(OH)2 （3）反應是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出制備CuCl的離子方程式： 。（4）實驗室保存新制CuCl晶體的方法是 。（5）氯化亞銅的定量分析：稱取樣品0.250g和10mL過量的FeCl3溶液于250mL錐形瓶中，充分溶解。用0.100molL1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuClFeCl3CuCl2FeCl2、Fe2+Ce4+Fe3+Ce3+。三次平行實驗結果如下（平行實驗結果相差不能超過1%）：平行實驗次數 1 2 30.250g樣品消耗硫酸鈰標準溶液的體積（mL） 24.35, 24.05, 23.95 則樣品中CuCl的純度為_（結果保留三位有效數字）。（6）如圖所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略）， 反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是 。反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效。該電化學腐蝕過程中的正極反應式為 .28、（共14分，除第1小題2分，其余每空3分）X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數依次增大。化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工業上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成。請回答下列問題：（1）Q的離子結構示意圖為_。（2）Y元素的單質能發生如圖所示的轉化，請寫出圖中反應YZ2YZ的化學方程式：_（注明反應條件）。在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，寫出該溶液中的陰離子濃度由大到小的順序：_。（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應。 常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發生反應的離子方程式為_； Q、W金屬性的強弱為QW，下列表述中正確的且能證明這一事實的是_（填序號）a. Q單質的熔點比W單質的低 b. W單質的硬度比Q大c. Q單質能將W從它的鹽溶液中置換出來d. Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強【化學選考題】36、【物質結構與性質】元素X 位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子元素Z的原子最外層電子數是其內層的3倍（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示在1個晶胞中，X離子的數目為 該化合物的化學式為 （2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是 （3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 （4）Y與Z可形成YZ42YZ42的空間構型為 （用文字描述）寫出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學式： （5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物X（NH3）4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數目為 37、【化學選修五：有機化學基礎】 （15分） 以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。請完成下列各題：（1）寫出反應類型：反應 反應 。（2）寫出反應條件：反應 反應 。（3）反應的目的是： 。（4）寫出反應的化學方程式： 。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是_(寫出一種物質的結構簡式)，檢驗該物質存在的試劑是 。（6）寫出G的結構簡式 。高三化學第六次月考答案選擇題題號78910111213答案CCACBBA