專題復(fù)習(xí)(五)計算應(yīng)用題類型1文字?jǐn)⑹鲂?純堿(Na2CO3)中常含有少量的氯化鈉。化學(xué)實驗小組同學(xué)稱取12 g純堿樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73 g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6 g。試計算：(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是_4.4_g；(2)所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)所滴加鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x。Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 73 44 x 4.4 gx7.3 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%答：所滴加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。2鋁箔是現(xiàn)代生活中常見的包裝材料，放置久了，其銀白色光澤會變暗淡，故又稱假銀箔。為測量鋁箔中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小柯取1.9 g鋁箔樣品與50.0 g稀鹽酸充分反應(yīng)，鋁箔完全溶解后剩余溶液的總質(zhì)量為51.7 g。計算樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成氫氣的質(zhì)量為1.9 g50 g51.7 g0.2 g設(shè)生成0.2 g氫氣，需要參加反應(yīng)的單質(zhì)鋁的質(zhì)量為x。2Al6HCl=2AlCl33H254 6x 0.2 gx1.8 g單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%94.7%答：樣品中單質(zhì)鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.7%。3往盛有28.8 g碳酸鈣和氯化鈣混合物的燒杯中加入100.0 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到120.0 g溶液。計算：(1)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_8.8_g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)原混合物中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 111 44x y 8.8 gx20 gy22.2 g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%25.8%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是25.8%。類型2實物操作圖型(或標(biāo)簽型)4(河北中考)某化學(xué)興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。請計算：(1)實驗中生成沉淀的質(zhì)量為_10.0_g。(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 100 80 10 g xx8 g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。5 小新用20 g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應(yīng))。操作過程如下。請計算： (1)20 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為_10.6_ g；(2)反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出計算過程)解：設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 106 80 10.6 g xx8 g反應(yīng)后濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%4%答：反應(yīng)后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。6 如圖是某胃藥標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，某中學(xué)化學(xué)興趣小組欲測定該藥品中碳酸氫鈉(NaHCO3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10片該藥品研碎后放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，共消耗稀鹽酸23 g，測得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為25.8 g。請計算：主要成分：碳酸氫鈉主治：胃酸過多癥每瓶100片重50 g(1)反應(yīng)共生成氣體的質(zhì)量為_2.2_g。(2)藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)生成2.2 g二氧化碳需要參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 44x 2.2 gx4.2 g藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%84%答：藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。類型3圖象型7(河北中考)用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將稀硫酸全部加入錐形瓶中，天平示數(shù)的變化如圖2所示，請計算：(1)共制取氫氣_0.2_g；(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氫氣的質(zhì)量為310.2 g310.0 g0.2 g由于金屬是足量的，所以酸應(yīng)該是完全反應(yīng)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.2 gx9.8 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。8欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)取10 g稀硫酸樣品，將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液逐滴加入到樣品中，進(jìn)行了數(shù)字化實驗，邊加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液加入，計算機(jī)描繪出了整個實驗過程中溶液pH的變化圖象如圖所示。(1)b點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：_Na2SO4_。(2)計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)10 g稀硫酸樣品中含H2SO4的質(zhì)量為x。據(jù)圖象可知10 g稀硫酸恰好被反應(yīng)完時，消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量：16 g5%0.8 gH2SO42NaOH=Na2SO42H2O98 80x 0.8 gx0.98 g稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%9.8%答：稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。9 (2018石家莊十八縣聯(lián)考)在農(nóng)業(yè)上，硫酸銅溶液可用于制作給果樹消毒的滅蟲殺菌劑。向200 g硫酸銅溶液中逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀，如圖所示，請回答下列問題。 (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為_235.1_g_。(2)計算原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)200 g硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量為x。CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4160 98x 4.9 gx8 g原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%4%答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。類型4表格型10(河北中考)某同學(xué)用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30 g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質(zhì)量如下表。次數(shù)第一次第二次第三次加入稀硫酸質(zhì)量/g101010生成氫氣質(zhì)量/g0.040.040.02請計算：(1)共制得氫氣_0.1_g。(2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)10 g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 98 2 x 0.04 gx1.96 g稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%19.6%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。11硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用。取一定質(zhì)量8.5%的過氧化氫溶液倒入燒杯中，加入一定質(zhì)量15%的硫酸銅溶液，過氧化氫完全分解。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示(不考慮氣體在水中的溶解)。請計算：反應(yīng)前反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)燒杯和過氧化氫溶液的質(zhì)量/g硫酸銅溶液的質(zhì)量/g燒杯和燒杯中溶液的質(zhì)量/g603.362.5(1)生成氧氣的質(zhì)量為_0.8_ g。(2)反應(yīng)后燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為x。2H2O22H2OO2 68 32 8.5%x 0.8 gx20 g反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%2.2%答：反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.2%。12將25.6 g NaCl和MgCl2固體混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再將200 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液不斷加入該溶液中。充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表。求：實驗次數(shù)12345加入NaOH溶液質(zhì)量/g4040404040共生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.8m11.611.6(1)上表中m的值為_8.7_。(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，第4次恰好完全反應(yīng)。設(shè)混合物中