棗強縣高級中學2018-2019學年高二9月月考化學試題解析班級_ 座號_ 姓名_ 分數_一、選擇題1 下列說法正確的是（ ）A放熱反應不需加熱就能發生B反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應C1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的燃燒熱D強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強2 下列有關離子檢驗的操作、現象及結論均正確的是A用潔凈鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+B向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現，則該溶液中一定含SO42C向溶液中加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含CO32D向某溶液中加入KSCN溶液無現象，再滴入少量H2O2，呈血紅色，則該溶液中一定含有Fe2+3 某烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（ ）A3,3-二甲基-3-丁炔 B2,2-二甲基-2-丁烯C2,2-二甲基-1-丁烯 D3,3-二甲基-1-丁烯4 工業上可由乙苯生產苯乙烯：，下列說法正確的是（ ）A該反應的類型為消去反應B乙苯的同分異構體共有三種C可用Br2/CCl4鑒別乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙烯分子內共平面的碳原子數均為75 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），發生反應：CO+H2O （g）CO2 +H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是 A0.5 mol CO + 2 mol H2O（g） + 1 mol CO2 +1 mol H2 B1 mol CO +1 mol H2O（g） +1 mol CO2 +1 mol H2 C0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.4 mol CO2 +0.4 mol H2 D0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g） +0.5 mol CO2 +0.5 mo H2 6 下列單質或化合物性質的描述正確的是A食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質B硅酸可以由SiO2和水反應直接制得CSiO2既能和 NaOH 溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物D在水，酸溶液和堿溶液中，硅酸均難溶7 下列陳述、正確并且有因果關系的是選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維8 僅利用所提供實驗器材（規格和數量不限），能完成相應實驗的一項是（ ） 實驗器材（省略夾持裝置）相應實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發皿氯化鈉溶液的蒸發結晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD9 下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（ ）A鋼鐵發生電化學腐蝕時，若表面水膜呈中性，則正極發生的反應為：2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮濕的空氣中，黃銅（銅鋅合金）制品比純銅制品更易產生銅綠C金屬制品在海水中比淡水中更容易發生腐蝕D從本質上看，金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程10室溫下，將1molNa2CO310H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為H1，將1molNa2CO3（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為H2；Na2CO310H2O受熱分解的化學方程式為:Na2CO310H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），熱效應為H3。則下列判斷正確的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H311某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五種離子。將過量的Na2O2固體加入其中后，仍能大量存在的離子是ACH3COO-、SO42-、HCO3- BSO42-、SO32-、CO32-CSO32-、HCO3-、SO42- DCH3COO-、SO42-、CO32-12一定溫度下，將一定質量的純醋酸加水稀釋，經實驗測定溶液的導電能力變化如圖所示，下列說法中正確的是A. a、b、c三點溶液的pH:B. a、b、c三點醋酸的電離程度：C. 若用濕潤的pH試紙測量a處的pH，測量結果偏小D. 物質的量濃度分別為a、b、c三點的溶液各，用氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：13山西博物院是太原市地標性建筑之一，下列相關說法正確的是A展柜使用的鋼化玻璃,其主要成分只有SiO2B墻體使用的磚瓦、水泥，是硅酸鹽材料C陳列的元青花瓷的原料有高嶺土Al2Si2O5（OH）4,也可以表示為Al2O3SiO2H20D展示的青銅器上有一層綠色物質可能是堿式碳酸銅，此綠色物質不溶于鹽酸14當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾現象的是A. CuCl2溶液 B.KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氫氧化鐵膠體15中科大陳乾旺教授等人發明RTX合成金剛石的新方法，化學原理為：（未配平） 該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。以下表述正確的是 A反應中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成 B新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學變化 C在反應中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉 D反應和反應中所得的金剛石都是還原產物16使用SNCR脫硝技術的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下圖是其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結果。下列說法正確的是（ ）A從圖1判斷，該反應的正反應方向是放熱反應B從圖2判斷，減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉化率C從圖1判斷，脫硝的最佳溫度約為 925D從圖2判斷，綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為2.517【浙江省溫州市2017屆高三第二次選考模擬】下列說法正確的是（ ）A蔗糖、棉花和蠶絲均為高分子化合物B油脂是高級脂肪酸甘油酯，在氫氧化鈉溶液中水解完全后混合液出現分層C淀粉在人體內淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖緩慢氧化，放出熱量提供生命活動所需要的能量D往雞蛋清的溶液中加入飽和硫酸銨溶液，可觀察到蛋白質發生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質不溶解181.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL19下列說法正確的是（ ）AAl2O3難溶于水，不跟水反應，所以它不是Al（OH）3對應的氧化物B因為Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應DAl2O3能跟強的酸堿溶液反應20某化學興趣小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下）。其中不正確的是（ ）ApH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH升高2個單位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物質的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32-）DpH=4、濃度均為0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）=2（10-410-10）molL-1二、填空題21已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）。25時，草酸的電離平衡常數為K1=5.010-2，K2=5.410-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數為K1=4.510-7，K2=4.710-11。草酸鈣的Ksp=4.010-8，碳酸鈣的Ksp=2.510-9。回答下列問題：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_ 。（2）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_ （填“大”、“小”或“相等”） 。（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_ 。（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應的離子方程式為_。（5）25時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為_。22某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3molL稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H，2O （1）裝置中發生反應的離子方程式是_；（2）裝置的目的是_，發生反應的化學方程式是_；（3）實驗應避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是_；（4）實驗的具體操作是：先檢驗裝置的氣密性，再加入藥品，然后_，_（此操作的目的是_），最后滴加濃硝酸；（5）該小組得出的結論所依據的實驗現象是_。23完成下列氧化還原反應相關問題：I配平下面的氧化還原方程式：_ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4 =_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2OIIKClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為（濃）。（1）請分析該反應中電子轉移的情況（用雙線橋表示）_。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_（填序號）。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若標準狀況下產生4.48L Cl2，則參加反應的KClO3的質量為_g，被氧化的鹽酸的物質的量為_mol，轉移電子的物質的量為_mol。（3）ClO2具有很強的氧化性,因此常被用作消毒劑,其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的_倍。（提示：ClO2與Cl2消毒時氯元素都被還原為最低價）24A、B、C、D、E、F 六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件和部分副產物未標出），其中反應是置換反應。（1）若 A、D、F 都是非金屬單質，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一橫行，