1、高一化學必修二第二單元練習卷一、單選題1下列有關化學用語表示正確的是( )A. 過氧化鈉的電子式： B. 次氯酸的結構式:HClOC. 硫原子的結構示意圖： D. NH4Cl的電子式:2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是A. X的簡單氫化物的熱穩定性比W的強B. Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C. Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D. Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期3下列反應

2、既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是()。A.鋅粒與稀硫酸的反應B.灼熱的木炭與CO2的反應C.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應D.甲烷在空氣中燃燒的反應4各燒杯中盛有海水,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為( )A. B. C. D. 5下列措施對增大反應速率明顯有效的是()。A.Na與水反應時增大水的用量B.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強D.Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸6下列有關電池的說法不正確的是()A. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅B. 銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從鋅電極流向銅電極C. 氫氧燃料電

3、池工作時，氫氣在負極被氧化D. 原電池中一定發生了氧化還原反應7下列反應中不屬于可逆反應的是()。A. Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB. N2+3H22NH3C. Cl2+H2OHCl+HClOD. 2NO2N2O48可逆反應2SO2+O22SO3達到平衡的標志是()。消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3SO2、O2與SO3的物質的量之比為212反應混合物中,SO3的質量分數不再改變A.B.C.D.9下圖是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線。下列敘述正確的是()。A.t1時,只有正方向反應B.t2時,反應到達限度C.

4、t2t3,反應不再發生D.t2t3,各物質的濃度不再發生變化10電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列說法不正確的是()A. 惰性電極上發生氧化反應B. 鎂電極是該電池的負極C. 正極反應式為ClOH2O2e=Cl2OHD. 進料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液11關于如圖微生物燃料電池結構示意圖的說法：微生物促進了電子的轉移 微生物所在電極區放電時發生還原反應 放電過程中，H從正極區移向負極區 正極反應式為：MnO24H2e=Mn22H2O正確的是( )A. B. C. D. 12反應C(s)H2O(g)

5、CO(g)H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()。增加C的量將容器的體積減小一半保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大A B C D13一定條件下，可逆反應2AB3C，在下列四種狀態中，處于平衡狀態的是()。正反應速率逆反應速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min114在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲

6、線如圖所示，下列表述正確的是()。A化學方程式為：2MNBt2時，正逆反應速率相等，達到平衡Ct3時，正反應速率大于逆反應速率Dt1時，N的濃度是M濃度的2倍15一定溫度下，反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。縮小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此時SO2的物質的量應是()。A0.4 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol16可逆反應：2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是()單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單

7、位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為221的狀態混合氣體的顏色不再改變的狀態混合氣體的密度不再改變的狀態混合氣體的壓強不再改變的狀態混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態A B C D全部二、填空題17298 K時,合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ熱量。在該溫度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應,放出的熱量(填“等于”“大于”或 “小于”)92.4 kJ。原因是_18現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子

8、序數依次增大，A、D同主族C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）：（1） AF六種元素，最高價氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是_；（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業產品，該化合物含有的化學鍵為_；（3）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8e-穩定結構，用電子式表示該化合物的形成過程_；（4）E的最高價氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的

9、電解質溶液，寫出該電池放電時的正極方程式：正極_。（5）比較E、F的非金屬性強弱：E_F（填大于或小于）。寫出可以驗證該結論的一個化學方程式：_。19試從化學鍵的角度理解化學反應中的能量變化。（以2H2+O2=2H2O為例說明），已知：E反表示反應物（2H2+O2）所具有的總能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的總能量。又知：拆開1moL H2中的化學鍵需要吸收436kJ能量，拆開1moL O2中的化學鍵需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLHO鍵能夠釋放463KJ能量。從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應要_(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值

10、的大小E=_（用E反和E生表示）從微觀角度看：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=_KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=_KJ。E吸_E放（填“”或“”），所以該反應要_（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小E=_ KJ（填數值）由圖可知，化學反應的本質是_化學反應中能量變化的主要原因是_（從總能量說明）20如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發生的電極反應式為_；反應進行一段時間后溶液C的pH將_(填“升高”“降低”或“基本不變”)(2)若需將反應：Cu2Fe3=Cu22Fe2設計成如上圖

11、所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為_，B(正極)極材料為_，溶液C為_。(3)若C為CuCl2溶液，Zn是_極，Cu極發生_反應，電極反應為_。反應過程溶液中c(Cu2)_(填“變大”“變小”或“不變”)。(4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：電池總反應為2CH3OH3O2=2CO24H2O，則c電極是_(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為_。若線路中轉移2mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為_L。21、如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、

12、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：（1）該反應的化學方程式為_。（2）0t1s 內B氣體的平均反應速率為_。（3）(t110)s 時，A的轉化率為_。（4）關于該反應的說法正確的是_。a到達t1時刻該反應已停止b在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率c在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：實驗：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發現氫氣發生的速率變化如圖所示：實驗：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業稀鹽酸中，發現放出氫氣的量減少。實驗：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液