1、第2課時元素周期表和元素周期律的應用,第一章物質結構元素周期律,學習目標 1了解元素周期表中金屬元素、非金屬元素的簡單分區。2.認識元素周期表是元素周期律的具體體現。3.體會元素周期表和元素周期律在科學研究和工農業生產中的指導意義。,第一章物質結構元素周期律,知識點元素周期表和元素周期律的應用,閱讀教材P17P18，思考并填空 1元素的金屬性和非金屬性,增強,非金屬,金屬,增強,Al,Si,特別提醒(1)分界線左邊的是金屬元素(H除外)，右邊的是非金屬元素。 (2)周期表左下角是金屬性最強的元素(銫)，右上角是非金屬性最強的元素(氟)。 (3)分界線附近的元素既有金屬性又有非金屬性。,2元素的

2、化合價與元素在周期表中的位置之間的關系 (1)主族元素最高正化合價_。 (2)非金屬元素的化合價 最高正化合價等于原子所能失去或偏移的_。 最低負化合價等于使它達到_穩定結構所需得到的電子數。 最高正化合價與最低負化合價絕對值之和等于_。,族序數,最外層電子(價電子)數,最外層電子數,8電子,8,3元素周期表和元素周期律的應用 (1)根據元素在周期表中的位置推測其_和_。 (2)根據元素的_推測它在周期表中的位置。 (3)指導新元素的發現及預測它們的_。 (4)指導其他與化學相關的科學技術。例如：在周期表中_可以找到半導體材料；在_中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。,原子結構,性質,原子

3、結構,原子結構和性質,金屬和非金屬的分界處,過渡元素,1判斷正誤： (1)根據元素周期律可知金屬性最強的是銫，非金屬性最強的 是氦。( ) 分析：氦是稀有氣體元素，非金屬性最強的是氟。 (2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。 ( ) 分析：位于分界線附近的元素，既能表現一定的金屬性， 也能表現一定的非金屬性，如晶體硅具有金屬光澤，是半 導體。,自我測評(做一做),2思考： (1)從原子結構角度分析,決定元素化學性質的因素有哪些？ 提示：元素的性質取決于原子核對最外層電子的吸引力。核電荷數越大、原子半徑越小，原子核對最外層電子的吸引力越大，越難失電子，越易得電子，即元素的非金屬性

4、越強，金屬性越弱。 (2)最外層電子數相同的元素的性質一定相似嗎？ 提示：不一定。如He和Mg的最外層電子數都是2，但性質差別很大；即使處于同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，如第A族由非金屬過渡到金屬，C和 Pb的性質也有很大的差別。,認知總結 元素的“位置”、“結構”、“性質”之間的關系及應用 應用“位置”、“結構”、“性質”三者的關系解答問題時要注意掌握以下幾個方面：,(1)掌握四個關系式 電子層數周期序數 最外層電子數主族序數 主族元素的最高正價族序數 最低負價主族序數8 (2)熟練掌握周期表中的一些特殊規律 前六周期元素種類數(分別為2、8、8、18、18、32)。 稀

5、有氣體元素原子序數(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。 同族上下相鄰元素原子序數的關系(相差2、8、18、32等各種情況)。 同周期A族與A族元素原子序數差值(有1、11、25等 情況)。,(3)元素“位、構、性”規律中的特例 絕大多數原子的原子核是由質子和中子構成的，只有氕(H)原子核無中子。 元素周期表中的周期一般都是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從非金屬元素(氫元素)開始的。 所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。 非金屬單質一般不導電，但石墨導電,晶體硅是半導體。 氟無正價，氧無最高正價；在Na2O2中氧顯1價，在NaH中氫顯1價。,典例剖析

6、,A,A,規律方法元素推斷題的解題思路,題組訓練 題組一元素周期表與元素性質的推斷 1(2015福建泉州高一檢測)鐳是第七周期第A族元素，下列關于鐳的性質的描述中不正確的是() A鐳比鈣金屬性更強 B氫氧化物呈兩性 C在化合物中呈2價 D碳酸鹽難溶于水 解析：由題意知鐳與鈣在同一主族，且原子序數比鈣大，則 金屬性鐳大于鈣，氫氧化物的堿性大于Ca(OH)2，A項正確, B項錯誤；鐳最外層有2個電子，在化合物中呈2價，C項 正確；與鐳同主族的Mg、Ca的碳酸鹽都難溶于水，可知鐳 的碳酸鹽也難溶于水，D項正確。,B,題組二原子結構、元素性質與元素周期表的綜合推斷 2現有部分短周期元素的性質或原子結構

7、如表： (1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符 號是_。,(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出檢驗某溶液中含該微粒的方法： _ _。 (3)元素Z在周期表中的位置是_， 元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_(填序號)。 a常溫下Z的單質和T的單質狀態不同 bZ的氫化物比T的氫化物穩定 c一定條件下，Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應,第三周期第A族,Cl,b,(4)探尋物質性質的差異性是學習化學的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是_，理由是_。Z的最高價氧化物對應的水化物與W的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為 _。,H2CO3,H2CO3為弱酸(或非氧化性酸),3HAl(OH)3=Al33H2O,1在元素周期表中的氯、硫、磷附近探索研制農藥的材料,但并不是含有這幾種元素的化合物都有毒，如NaCl。 2元素的“位、構、