1、考點規范練4離子反應(時間:45分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.下列有關電解質的敘述中錯誤的是()A.強電解質在水溶液里或熔融狀態時的電離方式是一樣的B.弱電解質溶液可能比強電解質溶液的導電性強C.HCl是強電解質,它只能在水溶液里才能電離D.電解質溶液導電過程中必然伴隨化學變化2.用右圖所示的裝置分別進行如下導電性實驗,小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣3.七瓶分別含有Cu2+、Fe3+、Al

2、3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液,只用一種試劑即可鑒別,該試劑是()A.KMnO4溶液B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.NH3H2O溶液4.(2017廣東湛江“四校”聯考)下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發生氧化還原反應而不能大量共存的是()A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-C.S2-、Na+、K+、Cl-D.Ba2+、Na+、I-、NO3-5.25 時,下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是()A.無色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.由水電離得到的c(H+)=110-13 molL-1

3、的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、AlO2-、Cl-D.中性溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-6.(2017黑龍江七臺河二模)下列離子方程式正確且與對應實驗相符合的是()選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br-還原性強弱向FeBr2溶液中加少量氯水2Br-+Cl2Br2+2Cl-B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2

4、固體中加入濃鹽酸并加熱MnO2+4HCl(濃)Mn2+Cl-+Cl2+2H2O7.(2017山東臨沂一模)下列離子方程式書寫正確的是()A.硫酸銅溶液吸收H2S:Cu2+S2-CuSB.磁性氧化鐵溶于氫碘酸:Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OC.向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2:CO32-+CO2+H2O2HCO3-D.向KAl(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O8.下列各組中微粒能大量共存,且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是()選項微粒組加入試劑發生反應的離子方程式AFe3+、I-、Cl-

5、NaOH溶液Fe3+3OH-Fe(OH)3BK+、NH3H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2CO32-+H2OCH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+BaSO4DNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3+3OH-Al(OH)39.(2016四川理綜)下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應:2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應:H+SO42-+Ba2+

6、OH-BaSO4+H2O10.(2017福建廈門一模)某酸性廢水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-中的兩種或多種離子。取廢水樣品分別進行如下圖所示四個實驗。下列推斷正確的是()A.廢水中含有Na+,不含K+B.廢水中含有SO42-和CO32-C.廢水中不含Fe3+,可能含Fe2+D.廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42-二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(10分).現有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子,回答下列問題:(1)在強酸性條件下能夠大量存在的離子是;(2)在強堿性條件下能夠大量存在的離子是;(3)在強酸

7、性和強堿性條件下都不能大量存在的離子是。.由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八種離子中的六種兩兩組成的A、B、C三種化合物(它們不含有相同離子,已知NH4+與OH-反應有堿性氣體生成)。A、B、C均易溶于水,形成無色溶液;將A、B、C三種物質的溶液相互作用時,發現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體,此氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍,B與C混合產生白色沉淀,則:(1)A、B、C的化學式分別為、。(2)B與C反應的離子方程式為。12.(15分)已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-

8、、I-、SiO32-、MnO4-中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據下列實驗步驟和現象,推斷實驗結論:實驗步驟與實驗現象實驗結論.觀察溶液:無色透明原溶液中一定不含的離子是.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是,一定含有的離子是.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是,生成沉淀A的離子方程式為.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有,可能含有(2)上述實驗步驟中開始階段發生反應的離子方程式一定有。(3)

9、該化學興趣小組的同學為了進一步確定B的成分,取一定量經洗滌后的B與Y溶液反應,白色固體的物質的量與Y溶液體積之間的關系如圖所示。Y可能為。B的組成為。13.(15分)某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗溶液中所含的各種陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞溶液。檢驗其中OH-的實驗方法略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質的化學式分別是;。(2)圖中現象a、b、c表明檢驗出的離子分別是a,b,c。(3)白色沉淀A加試劑反應的離子方程式是。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑,對實驗的

10、影響是。(6)氣體E通入試劑發生反應的離子方程式是。14.(10分)某工業廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:注:常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH,如下表:氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是。(填序號,下同)A.Na2O2B.HNO3C.FeCl3D.KMnO4(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是(填選項編號,下同);已知鈉離子交換樹脂的原理:

11、Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是。A.Fe3+B.Al3+C.Ca2+D.Mg2+(3)還原過程在酸性條件下進行,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e-,該反應的離子方程式為。參考答案考點規范練4離子反應1.A強電解質如NaHSO4中H與O形成的共價鍵在水溶液里可斷開,但在熔融狀態時不會斷開,故A項錯誤;電解質溶液的導電性取決于溶液中陰陽離子的濃度及離子所帶電荷數,與電解質的強弱無必然的聯系,故B項正確;HCl是共價化合物,只有溶于水后才能電離,故C項正確;電解質溶液的導電過程中離子發生定向移動,在電極表面一定會發生氧化還原反應,故D項正確。

12、2.C首先依據信息書寫化學方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反應發生后溶液中各離子濃度的變化情況,由此可知導電性明顯減弱的是C項實驗。3.C含Cu2+的溶液呈藍色,含Fe3+的溶液呈黃色,含Fe2+的溶液呈綠色。KMnO4溶液只與七種離子中的Fe2+反應,溶液紫色變淺,不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,A項錯誤;KSCN溶液只與七種離子中的Fe3+反應,溶液呈紅色,不能鑒別Al3+、Mg2+、NH4+、Na+,B項錯誤;分別向七種溶液中

13、逐漸加入NaOH溶液,含Cu2+的溶液產生藍色沉淀,含Fe3+的溶液產生紅褐色沉淀,含Al3+的溶液先產生白色沉淀,后沉淀溶解,含Mg2+的溶液產生白色沉淀,且白色沉淀不溶解,含Fe2+的溶液先產生白色沉淀,后迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色,含NH4+的溶液加熱時產生有刺激性氣味的氣體,含Na+的溶液無明顯現象,C項正確;NH3H2O溶液加入含Mg2+或Al3+的溶液中,均產生白色沉淀,且沉淀不溶解,無法鑒別Mg2+和Al3+,NH3H2O溶液加入含NH4+或Na+的溶液中,均無明顯現象,無法鑒別NH4+和Na+,D項錯誤。4.DOH-能與Cu2+、Fe2+發生反應生成沉淀,故不能大量共存,A

14、不選;OH-與Mg2+反應生成Mg(OH)2沉淀,也能與HCO3-反應生成水和CO32-,故不能大量共存,B不選;C項,堿性溶液中,該組離子不反應,能大量共存,在酸性條件下H+、S2-發生非氧化還原反應生成H2S氣體, C不選;D項,堿性溶液中該組離子不反應,能大量共存,但在酸性條件下I-、NO3-能發生氧化還原反應,符合題意,選D。5.BAl3+、S2-之間發生相互促進的水解反應,在溶液中不能大量共存,故A項錯誤;由水電離得到的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-之間不反應,在酸性溶液中都不與氫離子反應,能夠大量共

15、存,故B項正確;AlO2-與NH4+發生相互促進的水解反應,HCO3-和AlO2-發生反應,在溶液中不能大量共存,故C項錯誤;Fe3+在溶液中發生水解,溶液顯酸性,不可能為中性,故D項錯誤。6.B向FeBr2溶液中滴加少量氯水,發生反應2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,A錯誤;向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳,發生SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32-,可比較C、Si非金屬性強弱,B正確;將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,發生反應HCO3-+SO2HSO3-+CO2,C錯誤;向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱,發生反應MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O,D錯誤。

16、7.D硫酸銅溶液吸收H2S,硫化氫是難電離物質,應保留分子式,正確的離子方程式為Cu2+H2SCuS+2H+,A錯誤;磁性氧化鐵溶于氫碘酸,二者發生氧化還原反應,正確的離子方程式為2I-+Fe3O4+8H+3Fe2+4H2O+I2,B錯誤;向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體,正確的離子方程式為2Na+CO32-+H2O+CO22NaHCO3,C錯誤;向KAl(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,反應的離子方程式為Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+AlO2-+2H2O,D正確。8.DA項,Fe3+與I-不能大量共存;B項,K+、NH3H2O、CO32-能共存,加入

17、少量CO2后反應的離子方程式為2NH3H2O+CO22NH4+CO32-+H2O;C項,反應的離子方程式還應有:NO3-+4H+3Fe2+3Fe3+NO+2H2O。9.CA項,無色溶液中MnO4-不能大量存在,MnO4-顯紫色,錯誤。B項,pH=2的溶液顯酸性2H+SiO32-H2SiO3,SiO32-不能大量存在,錯誤。C項,Fe2+具有還原性,H2O2具有氧化性,酸性條件下H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,自身被還原為H2O,正確。D項,H2SO4與Ba(OH)2反應的離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,錯誤。10.D由可知廢水中一定含Na+;由可知一定含S

18、O42-;由可知,白色沉淀完全溶于NaOH溶液,則一定含Al3+,不含Fe2+、Fe3+、Mg2+;因溶液呈酸性且Al3+、CO32-相互促進水解不能大量共存,故一定不含CO32-;實驗不能確定是否含K+。由上述分析可知,酸性廢水中一定含有Na+、Al3+、SO42-,一定不含Fe2+、Fe3+、Mg2+、CO32-,可能含有K+。故選D。11.答案 .(1)Al3+、NH4+(2)CO32-(3)HCO3-.(1)NaOH或NH4Cl(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2或Na2SO4(2)Ba2+SO42-BaSO4解析 .Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等離子中,不能在酸

19、性條件下大量存在的是CO32-、HCO3-;不能在堿性條件下大量存在的是Al3+、NH4+、HCO3-。.將A、B、C三種物質的溶液相互作用時,發現A與B混合后產生有刺激性氣味的氣體,此氣體使濕潤紅色石蕊試紙變藍,則說明A、B中必存在NH4+和OH-;B與C混合產生白色沉淀,則說明B、C中必存在Ba2+和SO42-,Ba2+與SO42-反應的離子方程式為Ba2+SO42-BaSO4。12.答案 (1)Cu2+、Fe2+、MnO4-I-、SiO32-、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+CO32-AlO2-、K+Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2BaCO3BaSO4(2)Ba2+2OH

20、-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2O(3)HCl(或HNO3)BaSO4和BaCO3,且n(BaSO4)n(BaCO3)=23解析 (1).溶液無色透明,說明有顏色的離子MnO4-、Fe2+、Cu2+不存在。.加入過量的硝酸,產生氣體并得到無色溶液,推知一定存在CO32-,則能與CO32-反應的離子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、SiO32-能與硝酸反應分別生成I2(使溶液呈黃色)、H2SiO3白色沉淀,所以I-、SiO32-也不存在。.碳酸氫銨先與過量的硝酸反應產生CO2,然后與鋁離子發生相互促進的水解反應生成二氧化碳和氫氧化鋁,則可逆推原溶液中含有AlO

21、2-,根據溶液呈電中性原則知,溶液中只有一種陽離子K+存在。.在所得溶液中含有碳酸氫銨和硝酸銨,剛開始加入少量氫氧化鋇溶液時,發生反應:2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3+(NH4)2CO3+2H2O。僅根據實驗現象不能判斷硫酸根離子是否存在,所以,白色沉淀B中一定含有碳酸鋇,可能含有硫酸鋇。(2)碳酸氫銨中銨根離子結合OH-的能力比碳酸氫根離子的弱,所以,碳酸氫根離子優先與OH-反應生成CO32-,CO32-再結合Ba2+生成白色沉淀。(3)從圖像上看,部分白色固體溶于Y溶液,碳酸鋇溶于鹽酸或硝酸,則0.5 mol固體B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。13.答案 (1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SO32-SO42-Cl-(3)BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O(4)中和OH-,防止對Cl-的檢驗產生干擾(5)會氧化SO32-生成SO42-,對SO42-的檢驗產