1、判斷題1. 對隨機誤差對分析結果的影響是無法徹底消除的。2. 對分析結果的精密度高低，表示多次平行實驗數據的重現程度。3. 錯若某物質溶液的濃度為c=1.0010-4molL-1，則其有效數字的位數是2位。4. 錯系統誤差可以通過對照實驗進行校正。5. 對 系統誤差對分析結果的影響是恒定的。6. 錯分析結果精密度越高，說明其準確度就越好。7. 對 在合格的去離子水中，滴加幾滴酚酞，溶液應顯無色。8. 錯隨機誤差可以通過空白試驗進行扣除。9. 對多次平行試驗的進行可有效降低隨機誤差的影響。10. 對隨機誤差大小會直接影響到分析結果的精密度。11. 對系統誤差影響測定結果的準確度。12. 錯由于K

2、MnO4的分子量較大，所以可用直接配制法配制其標準溶液。13. 錯滴定度表示每毫升待測物溶液所對應的基準物的毫克數。14. 對HCl標準溶液常用間接法配制，而K2Cr2O7則用直接法配制。15. 對系統誤差對分析結果的影響是恒定的，可通過空白實驗進行校正。16. 對 在合格的去離子水中，滴加幾滴甲基橙，溶液應顯橙色。 17. 錯由于種種原因，系統誤差的對分析結果的影響一般是不能確定的。 18. 對分析結果的精密度好，并不能說明其準確性就一定高。 19. 錯某同學根據置信度為95%對其分析數據的表征結果(25.250.1348%)是合理的。 20. 錯化學分析法對高含量組分的結構分析比儀器分析更

3、準確。 1. 對不同指示劑變色范圍的不同，是因為它們各自的KHIn不一樣。2. 錯用HCl標準溶液滴定濃度相同的NaOH和NH3H2O時，它們化學計量點的pH均為7。3. 錯甲醛法測定銨鹽中的氮時，通常用NaOH滴定甲醛與銨鹽定量反應所生成的酸(H+)來間接測定，其物質的量的關系為n(NaOH)：n(N)=1：3。4. 錯只要溶液的H+濃度發生變化，指示劑就會發生明顯的顏色變化。5. 錯用HCl標準溶液滴定混合堿時(“酚酞甲基橙”雙指示劑法)，若V1V2，則混合堿肯定是由NaOH和Na2CO3組成的。6. 對 NaOH標準溶液常用間接法配制，而K2Cr2O7則用直接法配制。7. 錯用NaOH標

4、準溶液滴定濃度相同的HCl和HAc，其化學計量點的pH值是前者大于后者。8. 錯酸堿滴定中，只有當溶液的pH突躍超過2個pH單位，才能指示滴定終點。9. 錯弱酸溶液中各種存在形式的濃度之和與某種形式的濃度之比，等于它的分布系數。10. 錯 氟硅酸鉀法測定樣品中的SiO2時，用NaOH標準溶液滴定的是氟硅酸鉀經水解后所產生的H3SiO3和HF的總量。11. 錯以甲基橙為指示劑，用Na2CO3標定HCl標準溶液，兩者之間的物質量的關系為n(HCl)：n(Na2CO3)=1:1。12. 對 根據質子理論關于酸堿的定義，只要能提供質子或具有提供質子能力的物質就是酸。13. 對 礦石樣品中SiO2的測定

5、可采用酸堿滴定法進行分析。14. 錯由質子理論對酸堿的定義可知，(NH4)2CO3只是一種堿。15. 錯書寫NH4H2PO4溶液的質子條件式時，宜選用NH4和H2PO4作為零水準。16. 對 在酸堿指示劑中，由于溶液的pH決定In-/HIn的大小，所以，若pH=pK(HIn)時，指示呈中間色。17. 對溶液的酸堿度高低，可以用pH值的大小來衡量。18. 對根據質子理論對酸堿的定義，Na2HPO3是酸性物質。1.對在利用加入掩蔽劑消除EDTA滴定中共存離子干擾的方法中，最簡便的是配位掩蔽法。2.對lgK(FeY)= 25.1，lgK(AlY)=16.3，可通過控制溶液酸度的方法來實現Fe3+、A

6、l3+的連續滴定。3. 對用EDTA滴定法測定Ca2+、Mg2+離子中的Ca2+時，Mg2+的干擾可采用沉淀掩蔽法來消除。4. 對EDTA滴定某種金屬離子的最低pH值可以在林旁(Ringbom)曲線上方便地查出來。5. 對EDTA滴定中消除共存離子干擾最有效的方法是分離干擾離子。6. 錯用EDTA滴定法測定Al3+時，為避免Al3+對指示劑的封閉，通常采用間接法測定。7. 錯pH=10時，用EDTA滴定Ca2+、Mg2+的總量，Fe3+的干擾可用NH4F進行有效地掩蔽。8. 錯當兩種金屬離子M和N共存時，如能滿足lgK5，則N離子就不會干擾M的測定。9. 錯用EDTA滴定法測定試液中的鋁含量時

7、，通常選用返滴定方式。10. 錯無論是何種金屬離子，只有當溶液的pH12時，才能與EDTA形成穩定的配合物。11. 錯 EDTA與周期表中的所有金屬離子都能形成很穩定的配合物。12. 錯用EDTA滴定法測定Al3+時，為避免Al3+對指示劑的封閉，通常采用間接法測定。13. 錯Fe3+和Al3+共存時，可以通過控制溶液酸度的方法先測定Fe3+，然后升高溶液的pH，再用EDTA直接滴定溶液中的Al3+。14. 錯由于pH值越高，K(MY)越大，絡合物就越穩定，所以，滴定時pH越高越好。15. 對KMY的大小反映了實際條件下，EDTA與金屬離子配合物的穩定性。16. 對 EDTA的酸效應是影響其與

8、金屬離子所形成配合物穩定性的主要因素之一。 17. 對在pH=10的溶液中用EDTA滴定Ca2+時，由于F-與Ca2+會生成CaF2沉淀，所以不能用NH4F來有效消除Fe3+對指示劑的封閉作用。 18. 錯金屬指示劑與金屬離子所形成的有色配合物越穩定，測定準確度就越高。 1. 對條件電位的大小反映了氧化還原電對的實際氧化還原能力。2. 錯氧化還原預處理的主要目的是將待測組份轉化成低價態，便于和氧化劑標準溶液反應。3. 錯用K2Cr2O7基準物標定Na2S2O3溶液時，加入過量KI的作用是減少I2的揮發。4. 對用無水Na2C2O4標定高錳酸鉀溶液濃度時，為使反應較快進行，可以加入Mn2+。5.

9、 對氧化還原預處理的主要目的是將待測組份轉化成能與滴定劑進行定量反應的形式。6. 錯在間接碘量法測定銅的反應中，KI的作用是還原劑。7. 對某些氧化還原反應的方向會隨著反應條件的變化而發生變化。8. 錯為促進MnO-4與C2O42-的反應，反應的酸度應越高越好。9. 對保證碘量法準確度的條件之一是淀粉不能過早地加入。10. 錯氧化還原反應和酸堿反應一樣，能在瞬間建立起平衡。11. 錯氧化還原反應的方向一經確定便再也不會發生改變。12. 錯碘量法測定銅鹽中的銅時，一定要在強酸性介質中進行滴定。13. 對 標定Na2S2O3標準溶液濃度時，通常使用基準試劑K2Cr2O7。14. 錯氧化還原預處理的

10、目的是為了使被測組分轉變成高價態，便于和還原劑標準溶液反應。15. 對 碘量法的最大誤差源是I2的揮發和I-的氧化。16. 對 配制碘標準溶液時，加入KI的是增大碘的溶解度和降低I2的揮發度。17. 錯為提高MnO-4與C2O42-的反應速度，反應的溫度越高越好。18. 錯應用高錳酸鉀法和重鉻酸鉀法測定鐵礦石中的鐵時，磷酸加入的目的是一樣的。19. 錯由于MnO-4在強酸性條件下具有強的氧化能力，因此，高錳酸鉀法的酸度越高越好。20. 對 淀粉指示劑在臨近終點時加入可減小碘量法的分析誤差。1.錯 在pH=2的溶液中用K2CrO4指示劑法測定Cl-，分析結果偏低。2.對用佛爾哈德法測定Cl-時，

11、加入硝基苯的目的是防止AgCl沉淀向AgSCN沉淀的轉化。3.對 Mohr法僅適于Cl-和Br-離子的準確測定。4.錯沉淀滴定法中Mohr的指示劑是K2Cr2O7。5.錯對于鹵素離子均可用Mohr法進行準確測定。6.對 在中性或弱堿性條件下，不能用摩爾法直接滴定Ag+。7.對 用摩爾法測定Cl-時，為減小滴定分析的誤差，滴定時要劇烈搖蕩。8.錯 以鐵銨釩為指示劑，用間接法測定Cl-時，由于AgCl溶解度比AgSCN大，因此，沉淀轉化反應的發生往往引入負誤差。9.錯測定BaCl2中的Cl-時，宜選用K2CrO4指示法來進行。10.錯 佛爾哈德法測定I-、Br-時，須加入硝基苯或1,2-二氯乙烷。

12、11.對法揚司法測定Cl-時，糊精或淀粉的加入是防止AgCl的凝聚。12.錯用摩爾法測定Cl-時，為避免滴定終點的提前到達，滴定時不可劇烈搖蕩。13.對 在用法揚司法測定Cl-時，糊精或淀粉的加入是為了提高終點色變的敏銳程度。14.對用佛爾哈德法測定Cl-時，加入1,2-二氯乙烷的目的是防止AgCl沉淀向AgSCN沉淀的轉化。15.錯用法揚司法測定Cl-時，糊精加入的目的是防止沉淀對溶液中陽陰離子的吸附。1. 表面吸附所引起的沉淀不純現象可通過對沉淀的洗滌操作來預防。2. 當沉淀的定向速度大于其聚集速度時，所得到的沉淀通常是非晶體沉淀。3. 沉淀重量法中，為了使待測組份完全沉淀，沉淀劑加的越多

13、越好。4. 沉淀重量法中，適當過量的沉淀劑可使沉淀的溶解損失降到最低。5. 當沉淀的定向速度大于其聚集速度時，所得到的沉淀通常是晶體沉淀。6. 陳化作用可使沉淀的顆粒度增大，所以陳化作用對于沉淀重量法總是有利的。7. 在沉淀重量法中，無定形沉淀的顆粒比晶形沉淀的大。9. 沉淀重量法中，溶液過飽和度越大，得到的沉淀顆粒就越大。10. 對于伴有后沉淀現象發生的沉淀體系，不能采取陳化作用來提高沉淀的粒度。11. 用沉淀法分離鐵鋁與鈣鎂組分時，應選用中速定量濾紙進行過濾。12. 沉淀的聚集速度和定向速度的大小與實驗條件密切相關。13. 陳化作用可降低后沉淀現象發生所產生的分析誤差。14. 沉淀的洗滌可

14、減小表面吸附對分析結果準確度的影響程度。15. “再沉淀”是解決沉淀不純的有效措施之一。 16. 對于晶格有缺陷的晶體沉淀，可通過陳化作用使之完整。17. 待測組分稱量形式的分子量越大，被測組分在其中的份額越小，則沉淀重量法準確度就越高。18. 溶解度小的膠體沉淀時，宜用沉淀劑的稀溶液進行洗滌。19. 陳化作用有利于提高沉淀的粒度，保證沉淀的純度。20. 用沉淀重量法分析待測組分時，沉淀劑的過量程度應根據沉淀劑的性質來確定。21. 沉淀過濾時，應將沉淀連同母液一起攪拌均勻后，再傾入濾器。22. 沉淀洗滌時，洗滌劑選擇的原則是“相似相溶”原理。23. 對待組分進行沉淀時，陳化作用的目的是使小顆粒

15、沉淀變為大顆粒沉淀。24. 沉淀洗滌的目的，就是要除掉因發生表面吸附現象而引入的可溶性雜質。25. 為獲得晶體沉淀，要在不斷攪拌的條件下快速加入沉淀劑。26. 過濾Fe(OH)3沉淀時，濾紙應選用快速型的。27. 陳化作用可使沉淀的顆粒度增大，所以陳化作用對于沉淀重量法總是有利的。1. 吸光粒子性質不同，其最大吸收光的波長不同。2. 為使分光光度法的測量誤差符合要求，吸光度常控制在0.20.8之間。3. 分光光度法中共存干擾離子的影響，可通過參比液消除。4. 最大入射光波長僅與吸光粒子的屬性有關。5. 當試液無色而顯色劑有色時，宜選用試樣空白作參比調A0。6. 分光光度法只能用于微量組分的定量

16、分析。7. 通過改變試樣稱取量，可調整吸光度在有效的范圍之內。8. 在分光光度法中，測定所用的參比溶液總是采用不含被測物質和顯色劑的空白溶液。9. 摩爾吸光系數的值隨入射光波長的增大而減小。10. 有色溶液的透光率隨溶液濃度的增大而減小，所以透光率與溶液的濃度成反比關系。11. 分光光度法中，所選用的參比溶液并不是固定的。12. 摩爾吸光系數的值僅取決于射光的波長，與溶液的濃度大小無關。13. 物質對光的選擇性吸收是造成自然界中各種各樣顏色產生的主要原因。14. 對于任一顯色體系,為保證被測離子完全形成穩定地顯色配合物，顯色劑加的越多越好。15. 在A = bc中，c與A成線性關系。16. 在

17、可見光分光光度法中，為保證吸光度測量的靈敏度，入射光始終選擇max。17. 對于顯色劑有色而試液無色的溶液體系，應選擇試劑空白作參比。18. 示差分光光度法可用于常量組分的準確測定。19. 通常，有色溶液的最大入射光波長僅與吸光粒子的屬性有關。選擇題1. 下列論述中錯誤的是（ D ）A.方法誤差屬于系統誤差 B.系統誤差具有單向性C.系統誤差又稱可測誤差 D.系統誤差呈正態分布2. 下列情況中引起隨機誤差的是（ A ）A.讀取滴定管讀數時，最后一位數字估計不準 B.使用腐蝕的砝碼進行稱量C.標定EDTA溶液時，所用金屬鋅不純 D.所用試劑中含有被測組分3. 下列論述中，正確的是（ A ）A.準

18、確度高，一定要精密度高 B.精密度高，準確度一定高C.精密度高，系統誤差一定小4. 實驗室所用的變色硅膠，當其顏色變成（ A ）時，即已失效。 A紅色 B藍色 C黃色 D紫色5. 現配制0.1 molL-1KMnO4溶液，應選用（ D ）來盛放溶液。 A容量瓶 B刻度燒杯 C白色細口試劑瓶 D棕色細口試劑瓶6. 在滴定分析中出現下列情況，導致系統誤差產生的是( C )。A試樣未充分混勻B滴定管的讀數讀錯C所用試劑中含有干擾離子D滴定時有液滴濺出7. 滴定分析中，常利用指示劑的顏色突變來判斷等計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定的那一點稱為（ B ）A. 等計量點 B. 滴定終點 C. 滴定分析

19、 D. 滴定8. 下列論述中不正確的是（ C ）A.隨機誤差具有隨機性 B.隨機誤差服從正態分布C.隨機誤差具有單向性 D.隨機誤差是由不確定的因素引起的9. 下列試劑的貯存方法中（ D ）是錯誤的。 AP2O5存放在干燥器中 BSnCl2密封于棕色玻璃瓶中 CKOH密封于塑料瓶中 DNH4F密封于棕色玻璃瓶中10. 下列物質的標準溶液可用直接法配制的有（ D ）A.H2SO4 B.KOH C.Na2S2O3 d.K2Cr2O711. 對某堿樣進行多次測定，若其中NaOH的平均含量M96.03，單個測定值為xi，則xi-M為（ A ） A絕對偏差 B相對偏差 C絕對誤差 D相對誤差12. 用2

20、5 mL移液管移出的溶液體積應記錄為 (25.00 mL)。13. 下列物質不能在烘箱內烘干的是（ C ）。 ANa2CO3 BK2Cr2O7 C萘 DKHP14. 減小分析結果隨機誤差的方法是（ C ）。 A進行對照試驗 B進行空白試驗 C增加平行試驗的次數 D校正儀器15. 下列所述情況中，屬于操作人員不應有的錯誤操作是( C )。A滴定之前用操作液淋洗幾次滴定管 B稱量用砝碼沒有校準 C稱量某種加熱后的物體時，未冷至室溫就進行稱量 D移液之前用操作液潤洗幾次移液管16. 用同一KMnO4標準溶液分別滴定體積相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用的標準溶液體積相等，則FeSO4與H2C2

21、O4兩種溶液的濃度之間的關系為(c(FeSO4)=2c(H2C2O4) )。17. 以下試劑能作為基準物質的是( D )。A優級純NaOH B光譜純Co2O3C100干燥過的CaO D99.99%純鋅18. 下列所述情況中，屬于操作人員不應有的錯誤操作是( C )。A滴定之前用操作液淋洗幾次滴定管 B稱量用砝碼沒有校準 C滴定之前用操作液淋洗了錐形瓶 D移液之前用操作液潤洗幾次移液管19. 若以KHP為基準物標定NaOH溶液時，（ A ）應用操作液淋液三次左右。 A滴定管 B容量瓶 C錐形瓶 D量筒20. 欲測定某水泥熟料中的S含量，由五個人分別進行測定。若試樣稱取皆為2.2 g，五人獲得的五

22、個結果報告如下。其中合理的是 ( D )。 A2.0852% B2.085% C2.08% D2.1%21. 從精密度好就可斷定分析結果可靠的前提是( C )。 A隨機誤差小B系統誤差小C平均偏差小D相對偏差小22. 常量分析的試樣用量為（ C ）A.1.0 gB.1.010 gC.0.1 gD.0.1 g23. 下列有關隨機誤差的論述中不正確的是( C )。A隨機誤差在分析中是不可避免的B隨機誤差出現正誤差和負誤差的概率均等C隨機誤差具有單向性D隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的24. 現配制0.1 molL-1NaOH溶液，應選用（ D ）來盛放溶液。A容量瓶 B刻度燒杯 C白色細口試

23、劑瓶 D塑料試劑瓶25. 在定量分析中，精密度與準確度之間的關系是( C )。 A. 精密度高，準確度必然高 B. 準確度高，精密度也就高 C. 精密度是保證準確度的前提 D. 準確度是保證精密度的前提26. 以下情況產生的誤差屬于系統誤差的是( A )。 A. 指示劑變色點與化學計量點不一致 B. 滴定管讀數最后一位估測不準 C. 稱樣時砝碼數值記錯 D. 稱量過程中天平零點稍有變動 27. 取50 mL溶液進行滴定，要求測定結果的相對誤差 0.1%，則下列量器中最宜選用( B )。 A. 50 mL 量筒 B. 50 mL 移液管 C. 50 mL 滴定管 D. 50 mL 容量瓶28.

24、下列操作錯誤的是(B) 。 A. 配制NaOH標準溶液用量筒取水 B. KMnO4標準溶液裝在堿式滴定管中 C. AgNO3標準溶液貯于棕色瓶中 D. 配制碘標準溶液時將碘溶于少量濃KI溶液然后再用水稀釋29. 下面四種表述中，正確的是( B )。1.置信水平定得越高越好 2.置信水平太高，對總體平均值的估計往往失去意義3.置信水平越高置信區間越寬 4.置信水平越高置信區間越窄 A. 1,2 B. 2,3 C. 3,4 D. 4,130. 在下列表述中不能提高分析結果準確度的是( D )。A. 選擇合適的方法 B. 校準所用的儀器C. 做空白試驗檢驗試劑純度 D. 做平行實驗時稱量試樣的質量完

25、全一樣31. 以下產生誤差的四種表述中，屬于隨機誤差的是( C )。1.指示劑變色點與化學計量點不一致 2.滴定管讀數最后一位估計不準3.稱量過程中天平零點稍有變動 4.天平的砝碼未經校準A. 1,2 B. 3,4 C. 2,3 D. 1,432. 下面哪種說法不符合正態分布的特點( D )。 A. 大誤差出現的概率小，小誤差出現的概率大 B. 絕對值相同，正負號不同的誤差出現的概率相等 C. 誤差為零的測量值出現的概率最大 D. 各種數值的誤差隨機出現33. 以下有關系統誤差的論述錯誤的是( B )。 A. 系統誤差有單向性 B. 系統誤差有隨機性 C. 系統誤差是可測誤差 D. 系統誤差是

26、由一定原因造成34. 將標準溶液從試劑瓶倒入滴定管時，正確的操作是( A )。 A. 從試劑瓶直接倒入滴定管 B. 借助于漏斗加入滴定管 C. 用燒杯取溶液加入滴定管 D. 用滴定管加溶液至剛好為零點35. 做滴定分析遇到下列情況時，會造成系統誤差的是( A )。 A. 稱樣用的雙盤天平不等臂 B. 移液管轉移溶液后管尖處殘留有少量溶液 C. 滴定管讀數時最后一位估計不準 D. 確定終點的顏色略有差異36. 準確移取1.0 mg/mL銅的標準溶液2.50 mL，于容量瓶中稀釋至500 mL, 則稀釋后的溶液含銅(mg/mL)為 ( C )。 A. 0.5 B. 2.5 C. 5.0 D. 25

27、37. 下面四種情況中能造成系統誤差的是( B )。1.在空氣中放置的基準物質直接進行稱量 2.指示劑選擇錯誤3.容量儀器未經校準 4.過濾沉淀時發生穿濾A. 1,2 B. 1,3 C. 2,3 D. 2,438. 可用下列何種方法減免分析測試中的系統誤差(A)。 A. 進行儀器校正 B. 增加測定次數 C. 認真細心操作 D. 測定時保持環境的溫度一致39. 為清洗由于盛AgNO3溶液產生的棕黑色污垢，應選用(HNO3 )。 40. 當對某一試樣進行平行測定時，若分析結果的精密度很好但準確度不好，可能的原因是 ( B )。 A. 操作過程中溶液嚴重濺失 B. 使用未校正過的容量儀器 C. 稱

28、樣時某些記錄有錯誤 D. 試樣不均勻41. 對于大多數的定量分析，試劑等級應選用A。 A分析純試劑 B化學純試劑 C醫用試劑 D工業試劑42. 一瓶標簽上標有A.R.的化學試劑，其標簽的顏色為B。 A綠色 B紅色 C藍色 D棕色43. 滴定分析中，常利用指示劑的顏色突變來判斷等計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定的那一點稱為滴定終點。44. 一瓶標簽為紅色的化學試劑，其純度標志的英文縮寫字母為B。 AG.R. BA.R. CC.P. DL.P.45. 下列論述中錯誤的是D。A.方法誤差屬于系統誤差 B.系統誤差具有單向性C.系統誤差又稱可測誤差 D.系統誤差呈正態分布46. 將Ca2+沉淀為C

29、aC2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為B。A.直接滴定法 B.間接滴定法 C.返滴定法 D.氧化還原滴定法47. 對于下列溶液，在讀取滴定管的讀數時，讀液面周邊最高點的是C。 ANaOH標準溶液 BNa2S2O3標準溶液 CKMnO4標準溶液 DKBrO3標準溶液48. 四位學生進行水泥熟料中SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Al2O3的測定，下列結果(%)表示合理的是D。 A21.84、65.5、0.91、5.35、5.48 B21.84、65.50、0.910、5.35、5.48C21.84、65.5、0.91、5

30、.350、5.480 D21.84、65.50、0.91、5.35、5.481. 以HCl標液滴定某堿樣，滴定管的初讀數為0.350.01 mL，終讀數為30.350.01 mL，則HCl標液的消耗量為( D )。 A30 mL B30.0 mL C30.00 mL D30.000.01 mL2. 某酸堿指示劑的pKHln=5，其理論變色范圍是( C )pHA.28 B.37 C.46 D.573. 用0.1000 molL-1NaOH滴定0.1000 molL-1H2C2O4，應選指示劑為( C )A.甲基橙 B.甲基紅 C.酚酞 D.溴甲酚綠4. 已知濃度的NaOH標準溶液，因保存不當吸收

31、了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化學計量點，對H3PO4濃度分析結果的影響是( A )A.偏高 B.偏低 C.不確定 D.無影響5. 用0.2000 molL-1NaOH滴定0.2000 molL-1HCl，其pH突躍范圍是( C ) A.2.06.0 B.4.08.0 C.4.010.0 D.8.010.06. 下列0.1 molL-1酸或堿，能借助指示劑指示終點而直接準確滴定的是( A )A.HCOOH B.H3BO3 C.NH4Cl D.NaAc7. 用凱氏法測蛋白質含N 量，蒸出的NH3用過量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH溶液返回滴定，確定終點的指示劑應是( A )

32、A.甲基紅 B.酚酞 C.中性紅 D.百里酚酞8. 某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去V1 mL，繼續以甲基橙為指示劑，耗去V2 mL，已知V1V2 C. V1V217. 按酸堿質子理論，NH4H2PO4是(兩性)物質。18. 用HCl標液滴定組成為(1)(4)的堿液，若以甲基橙為指示劑滴至終點，耗液為 V1(mL)，以酚酞為指示劑滴定終點，耗液為V2(mL)，則V1與V2之間的關系為:AV1V2 B2V13V2 CV13V2 DV12V2 (1) Na2CO3 ( D) (2) NaOH ( A ) (3) (NaOH)=(Na2CO3)組成的混合物 ( B ) (4) (Na2CO3)

33、=(NaHCO3)組成的混合物 ( C )19. 中性溶液嚴格地說是指( D )。ApH7.0的溶液BpOH7.0的溶液CpH pOH14的溶液 DH=OH的溶液20. NH3的共軛酸是( C )。 ANH2OH BN2H4 CNH4+ DNH4OH21. 質子理論認為，下列物質中全部是堿的是( B )A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H2OC. HAc、H2PO4-、OH- D. Ac-、PO43-、NH4+22. 質子理論認為，下列物質中全部是兩性物質的是( C )。A. Ac-、CO32-、PO43-、H2O B. CO32-、CN-、Ac-、NO3-C. HS

34、-、HNO3-、H2PO42-、H2O- D. H2S、Ac-、NH4+、H2O23. 用來標定HCl溶液的基準物質最好選用( C )。A.鄰苯二甲酸氫鉀 B.H2C2O42H2O C.硼砂 D.As2O324. 若以KHP為基準物標定NaOH溶液時，(A )應用操作液淋液三次左右。 A滴定管 B容量瓶 C錐形瓶 D量筒；1. 用EDTA直接滴定有色金屬離子，終點時所呈現的顏色是( D )。A.游離指示劑In的顏色 B.MY的顏色C.MIn的顏色 D.A與B的混合顏色2. EDTA與金屬離子形成螯合物時，其絡合比一般為( A )。A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.1:63. 在EDTA滴

35、定法中，下列關于掩蔽劑的敘述錯誤的是( D )。 A配位掩蔽劑必須是可溶無色 B沉淀掩蔽法所生成的沉淀其溶解度要小C氧化還原掩蔽劑必須能改變干擾離子的存在價態D掩蔽劑的用量越多越好4. 下列敘述Y（H）正確的是( B )。A. Y(H) 隨酸度減小而增大 B. Y(H) 隨pH值增大而減小C. Y(H) 隨酸度增大而減小 D. Y(H) 與pH變化無關5. EDTA與金屬離子配位時，一分子的EDTA可提供的配位原了個數為( C )。A.2 B.4 C.6 D.86. 以鉻黑T為指示劑，用EDTA溶液滴定Mg2+，可選擇的緩沖溶液為( C )。A.KHC8H4O4HCl B.KH2PO4Na2H

36、PO4C.NH4ClNH3H2O D.NaAcHAc7. 實際工作中所用的EDTA是指( D ) AH4Y BH6Y2+ CNa2H2Y DNa2H2Y.2H2O8. 鉻黑T在溶液中存在下列平衡，它與金屬離子形成絡合物顯紅色， pKa2=6.3 pKa3=11.6 H2In- HIn2- In3- 紫紅 藍 橙使用該指示劑的酸度范圍是( C ) ApH 11.6 CpH = 6.311.6 DpH = 6.319. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺，調至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是( C )。A. Mg2+含量 B. Ca2+含量

37、C. Ca2+、Mg2+總量 D. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量11. Fe3+、Al3+對鉻黑T有( D )。A.僵化作用 B.氧化作用 C.沉淀作用 D.封閉作用12. 標定EDTA時所用的基準物CaCO3中含有微量Na2CO3，則標定結果將(B?)。A偏低 B偏高 C無影響13. 用EDTA滴定Mg2+，采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導致( C )。 A終點顏色變化不明顯以致無法確定終點B在化學計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前C使EDTA與指示劑作用緩慢，終點延長D與指示劑形成沉淀，使其失去作用14. 在pH=5.0時，下列0.01 molL-1金屬離子溶

38、液中，可用EDTA標液直接準確滴定的是( D )。A. Mg2+ B. Mn2+ C. Ca2+ D. Zn2+15. 在含ZnY的氨性緩沖液中加入KCN，以鉻黑T為指示劑，為滴定析出的EDTA，應選擇的金屬離子是( B )。 A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cu2+ D. Pb2+ 16. aM(L)=1表示(M與L沒有副反應 )。17. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+,今加入三乙醇胺，調至pH=10，以鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是(C)。 A. Mg2+量 B. Ca2+量 C. Ca2+, Mg2+總量 D. Ca2+,Mg2+,Al3+,Fe3

39、+總量18. 以EDTA作為滴定劑，下列敘述中錯誤的是(C) A. 在酸度高的溶液中，可能形成酸式絡合物MHY B. 在堿度高的溶液中，可能形成堿式絡合物MOHY C. 不論溶液pH的大小，在任何情況下只形成MY一種形式的絡合物19.EDTA滴定金屬離子,準確滴定(Et0.1%)的條件是( D )。 A. lgK(MY)6.0 B. lgK(MY)6.0 C. lgc計K(MY)6.0 D. lgc計K(MY)6.020. 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+將對測定有干擾，消除干擾的方法是( D )。 A. 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+ B. 加

40、入抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+，加NaF掩蔽Al3+ C. 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+ D. 在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調到堿性以掩蔽Fe3+和Al3+21. 某一Fe3+和Mg2+混合液，可實現分別測定的方法是(A)。 A控制溶液酸度用EDTA滴定 B沉淀掩蔽用EDTA滴定C氧化還原掩蔽EDTA滴定 D氧化還原滴定，與EDTA滴定1. 用間接碘量法測定銅鹽中的銅時，Fe3+的存在對分析結果 A。A 產生正誤差 B 產生負誤差 C 沒有影響2. 用間接碘量法滴定含有Fe3+的Cu2+試液時，KI應在 B 加入。 A 改變鐵離子的存在價態前 B 改變鐵離子的存在價態

41、后C 臨近終點時加入 D 終點時加入3. 間接碘量法中淀粉指示劑應在 B 時加入。A 滴定開始B 滴定至近終點C 標準溶液滴定近50%D 標準溶液滴定了50%4. 為下列滴定選擇適宜的指示劑。A 鐵銨礬 B 淀粉 C 熒光黃 D 自身指示劑1 以KBrO3為基準物標定Na2S2O3溶液的濃度B 2 以KMnO4標準溶液測定鐵礦石中的全鐵 D 以I2標準溶液滴定銅鹽中銅的含量 B 5. 用比較法標定碘標液的濃度時，常用于滴定碘的標準溶液是 C 。 A H2SO4 B KBrO3 C Na2S2O3 D K2Cr2O76. 為使CrO42-轉化為Cr2O72-，則須加 A 。A 酸 B 氧化劑 C

42、 還原劑 D 堿7. 條件電極電位是指 C 。 A 標準電極電位 B 電對的氧化形和還原形的濃度都等于1mol/L時的電極電位 C 在特定條件下，氧化形和還原形的總濃度均為1mol/L時，校正了各種外界影響因素（酸度、絡合、等）后的實際電極電位 D 電對的氧化形和還原形的濃度比率等于1時的電極電位8. 在酸性溶液中，用草酸鹽標定KMnO4溶液時，滴定應 C 。 A像酸堿滴定一樣快速進行 B開始快而后慢 C開始慢而后逐漸加快 D一直保持緩慢9. 下列現象各是什么反應？ (1) MnO4-滴定 Fe2+時，Cl-的氧化被加快 D ； (2) MnO4-滴定 C2O42-時，速度由慢到快 B ； A

43、 催化反應 B 自動催化反應 C 副反應 D 誘導反應10. 在未加Mn2+的酸性溶液中，用草酸鹽標定KMnO4溶液時，若將滴定速度分為三個階段，則正確的滴定操作是 C。 A 快快快 B 快慢快 C 慢快慢 D 慢慢快11. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入 溶液，Fe3+/Fe2+電對的電極電位將升高(不考慮離子強度的影響)。A A 鄰二氮菲 B HCl C NH4Cl D H2SO4 12. 當兩電對的電子轉移數均為1時，為使反應完全度達到99.9%，兩電對的條件電位至少相差 D 。 A 0.09V B 0.18V C 0.27V D 0.36V 13. 已知 =1.44 V， =0

44、.68 V，則反應 Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ 在化學計量點時溶液中c(Fe3+)/c(Fe2+)為 D 。 A 1.110-18 B 92.5 C 36.2 D 2.8106 14. 用氧化還原法測定鋇的含量時，先將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，過濾、洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出得I2用Na2S3O3標準溶液滴定，則BaCl2與Na2S3O3的物質的量之比為B 。 A1：2 B1：12 C1：3 D1：615. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述 溶液，Fe3+/Fe2+電對的電位將降低（不考慮離子強度影響）。C A鄰二氮菲 BHCl CH3PO4 DH2SO416.

45、 間接碘量法常用的基準物是C 。 A H2C2O42H2O B KMnO4 CK2Cr2O7 DNa2C2O417. 在含有少量Sn2+離子的Fe2+溶液中，用K2Cr2O7法測定Fe2+，應先消除Sn2+離子的干擾，宜采用 C 。 A 控制酸度法 B 絡合掩蔽法 C 氧化還原掩蔽法 D 離子交換法18. 間接碘量法滴至終點后，若蘭色又很快( 30 s)出現，則說明 A 。 A.基準物K2Cr2O7與KI的反應不完全 B.空氣中的氧氧化了I- C.Na2S2O3還原I2不完全 D.K2Cr2O7和Na2S2O3兩者發生了反應19. 在高酸度鹽酸溶液中，為確保KMnO4滴定鐵礦石中鐵含量的準確度，防止誘導反應的發生，滴定開始前應向溶液中加入A 和