1、黑龍江省高二下學期期末化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列說法或有關化學用語的表達錯誤的是（ ） A . 在基態多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量B . 核外電子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的變化需要吸收能量C . Ca2+離子基態電子排布式為1s22s22p63s23p6D . 氧元素基態原子的電子排布圖為 2. （2分） (2016高二上襄陽開學考) 下面的電子運動狀態存在的是（ ） A . n=1，l=1 m=0B . n=2，l=0 m=1C . n=3，l=

2、3 m=3D . n=4，l=3 m=23. （2分） (2017高二上石嘴山期中) 下列結論正確的是（ ） 粒子半徑：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO離子的還原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金屬性：BeMgCaK非金屬性：ONPSi氫化物的穩定性：HFHClH2SPH3SiH4A . B . C . D . 4. （2分） 基態原子最外層電子排布為4s2的原子，其核外電子占有的原子軌道總數不可能是（ ） A . 12B . 13C . 14D . 155. （2分） (2016高二下營口期中) 下列圖示中橫坐標是表示元素的電負性數值，縱坐標表示

3、同一主族的五種元素的序數的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列四種元素中，單質的氧化性最強的是（ ） A . 原子最外層電子數為次外層電子數的2倍B . 第三周期A族元素C . 原子核外L層電子數為K層電子數的3倍D . 第16號元素7. （2分） 下列推測或結論不合理的是（ ）A . X2和Y+核外電子層結構相同，原子序數：XYB . 氣態氫化物的穩定性HClHBr，還原性：ClBrC . 硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導體材料D . 銣（37Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期IA和IIA族，堿性：RbOHSr（O

4、H）28. （2分） (2016高二下葫蘆島期中) 下列說法正確的是（ ） A . CHCl2分子的立體構型為正四面體形B . H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2 ， 分子的立體構型為V形C . CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構型為直線形D . NH4+的立體構型為三角錐形9. （2分） 下列分子中的中心原子雜化軌道的類型和分子構型都相同的是（ ）A . CO2與SO2B . NH3與BF3C . CH4與NH4+D . C2H2與C2H410. （2分） 用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中不正確的是（ ） A . NH4+為正四面體形B . CS2為

5、直線形C . HCN為V形D . PCl3為三角錐形11. （2分） 下列有關金屬的說法正確的是（ ）A . 金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B . 體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數之比為1:2C . 金屬原子在化學變化中失去的電子數越多，其還原性越強D . 金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動12. （2分） (2018高二下臺州期中) 在盛有氯化鈷稀溶液的試管中，加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色的變化是（ ）A . 藍色加深B . 紅色加深C . 由粉紅色變為藍色D . 由藍色變為粉紅色13. （2分） (2015高二上株洲期末) 對于0.1molL1的

6、Na2S溶液，下列判斷正確的是（ ） A . 向溶液中加入少量NaOH固體，能促進水的電離B . c（Na+）=2c（S2）+c（OH）+c（HS）C . 向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小D . 溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2）c（OH）c（HS）14. （2分） (2017高二上河北期中) 0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O

7、15. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個電子穩定結構B . 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282，沸點315，在300以上易升華，因此三氯化鐵晶體是離子晶體C . Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體，且與水反應所得溶液均能使酚酞試液變紅D . SO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子16. （2分） 在結構化學中，可將晶體結構截分為一個個包含等同內容的基本單位，這個基本單位叫做晶胞鈣、鈦、氧可以形成 如圖所示的晶胞，則該物質的化學式可表示為（ ） A . Ca8TiO12B . Ca4TiO6C . Ca4T

8、iO3D . CaTiO3二、 非選擇題 (共5題；共36分)17. （6分） (2016高三上武邑期中) X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數比Y大4 （1） 若X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑 （i）含有X元素的一種鹽溶液和Y的一種氣態氧化物均是工農業生產中常見的漂白劑，則等物質的量的二者在水溶液中發生反應的化學方程式為_（ii）酸性土壤改變會施用X的一種氣態氧化物，但不能與氮肥同時施用，原因為_（2） 若X是金屬性最強的短周期元素 （i）單質X著火，可用_來滅火（ii）Y與氫元素能形成一種摩爾質量為43g/mol的共價化合物，已知該物質受到撞擊即可放出大量的氣體，寫出對

9、應的化學方程式：_（3） 若X的離子半徑是第三周期離子半徑最小的 Y與鈣元素形成的化合物的電子式為_；Y2與NaOH溶液反應的產物之一是OY2，該反應的離子方程式為_18. （6分） 2009年諾貝爾化學獎獎勵的是對生命一個核心過程的研究核糖體將DNA信息“翻譯”成生命，三位科學家利用X射線結晶學技術標出了構成核糖體的無數個原子每個所在的位置（1） 蛋白質和核糖均由H、C、N、O、S等元素組成，以下說法不正確的是_AO元素的第一電離能大于N元素的第一電離能BH2O的熱穩定性強于H2S是因為H2O分子間存在氫鍵CNH3分子中氮原子采用sp2雜化DCO2與COS（硫化羰）互為等電子體E一個NNNH

10、2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15個鍵（2） 基態碳（C）原子的軌道表示式為_（3） 水也是生命必需物質冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結構花樣最多的化合物其中冰的晶體結構為一個如右圖所示的立方晶胞，每個水分子可與周圍_個水分子以氫鍵結合，晶體中，1mol水可形成_mol氫鍵（4） 生命活動中的另一種重要化合物的結構如右圖：該分子中的手性碳原子共有_個，碳原子的雜化方式共有_種19. （4分） (2016高一下沈陽月考) A，B，C，D是原子序數依次增大的四種短周期元素，又知A，D同主族且能形成兩種不同化合物，B，C同周期，A，B，C的簡單離子具有相同的核外電子排布，B

11、，C的最高價氧化物對應的水化物可以生成鹽和水試完成以下問題： （1） 在C和D的氧物中，熔點較高的是_（寫化學式），其原因是_ （2） A，B，C，D四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序是_（填離子符號） （3） 寫出B和C兩種元素所形成的最高價氧化物的水化物化合物相互反應的化學方程式_ 20. （12分） (2019高一下雙鴨山期末) 某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題： （1） 烴A的分子式為_。下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_；若總質量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_。 AC7H8BC6H14CC7H14DC8H8（2） 若烴A為鏈

12、烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結構簡式為_。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為_;。若烴B的相對分子質量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學方程式_。 （3） 如圖： 該物質與足量氫氣完全加成后環上一氯代物有_種；該物質和溴水反應，消耗Br2的物質的量為_mol；該物質和H2加成需H2_mol；（4） 如圖是辛烷的一種結構M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題： 用系統命名法命名_。M的一氯代物有_種。M是由某烯烴加成生成的產物，則該烯烴可能有_種結構。21. （8分） (20

13、17南通模擬) 釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料請回答： （1） 基態V原子的價層電子排布式為_；其中能量最高的電子所占用能級的原子軌道有_個伸展方向 （2） VO2+與 可形成配合物 中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）；C原子的雜化軌道類型為_ （3） 鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42中，NH3分子中N原子的價層電子對數目為_寫出一種與CN互為等電子體的分子的化學式：_ （4） LaNi合金是重要的儲氫材料，儲氫后的晶胞如圖所示合金中，1個La原子周圍距離最近切相等的La原子數目為_ 含有1molNi原子的合金中儲存H2的物質的量為_第 11 頁 共