第頁重慶市重點中學（江津二中等）八校2025-2026學年九年級下學期化學第一次月考考試試卷一、單選題1.2025年5月14日，“一帶一路”國際合作高峰論壇在北京召開，“一帶一路”是合作發展的理念和倡議，古絲綢之路將我國的發明和技術傳送到國外。下列古代生產工藝中主要體現物理變化的是(

)A.

糧食釀酒

B.

紡紗織布

C.

燒制陶瓷

D.

冶煉生鐵2.使用下列交通工具出行，環境污染最大的是（）A.

氫能源車

B.

共享單車

C.

電動汽車

D.

柴油汽車3.下列有關實驗現象的描述正確的是(

)A.

電解水時，負極端產生了氫氣

B.

沾有濃硫酸的小木條逐漸變黑

C.

紫銅片和黃銅片互相刻畫后，黃銅片上留下明顯劃痕

D.

石蕊試液滴加入澄清的石灰水后，溶液變為紅色4.下列有關金屬的說法錯誤的是(

)A.

金屬都具有導電性、導熱性、延展性

B.

生鐵、鋼、氧化鐵都是合金

C.

鐵制品的保存應注意保持其表面的清潔、干燥

D.

鋁制品有較好的抗腐蝕性的原因是其表面的氧化鋁膜層起保護作用5.英國科技人員研制出自動滅火陶瓷磚，這種磚砌成的房屋發生火災時，在高溫烘烤下磚會裂開并噴出氦氣和二氧化碳。自動滅火陶瓷磚的滅火原理是（

）A.

清除可燃物

B.

降低溫度

C.

隔絕氧氣

D.

降低可燃物著火點6.將四根光亮的鐵釘分別放入等質量的下列溶液中，一段時間后，取出鐵釘，稱量所得溶液質量，發現溶液質量增重的是（）A.

H2SO4溶液

B.

CuSO4溶液

C.

AgNO3溶液

D.

MgSO4溶液7.工業煉鐵中會發生一氧化碳與氧化鐵的反應，該反應中發生還原反應的物質是（）A.

CO

B.

Fe2O3

C.

CO2

D.

Fe8.煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩令人不愉快的氣味，其燃燒時發生反應的化學方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為(

)A.

C4H6S

B.

C4H4S

C.

C4H4S2

D.

C8H8S9.一瓶沒有蓋瓶塞的濃鹽酸和一瓶沒有蓋瓶塞的濃硫酸，一段時間后，下列關于溶質質量分數說法正確的是(不考慮水分蒸發)(

)A.

都變大

B.

都變小

C.

濃鹽酸變小，濃硫酸變大

D.

濃鹽酸變大，濃硫酸變小10.用適當的方法把硝酸鉀的不飽和溶液轉變為飽和溶液,其溶液質量(

)A.

變大

B.

變小

C.

不變

D.

變大、變小、不變都有可能11.下列關于溶液的敘述正確的是

(

)A.

溶液是均一、穩定、無色的混合物

B.

任何溶液都由溶質和溶劑組成

C.

飽和溶液析出晶體后，其溶質質量分數會減小

D.

飽和溶液的溫度升高后，一定變成不飽和溶液12.室溫下配制80克質量分數為20%的食鹽水，在此實驗過程中，以下說法錯誤的是(

)A.

要選擇規格為100ml的量筒

B.

稱量時，若指針偏向分度盤右邊，應向左盤加入食鹽至指針指向正中

C.

量取水時若仰視讀數，會導致所配溶液的溶質質量分數偏小

D.

溶解時，應先將水倒入燒杯內，再加入固體13.足量的鹽酸除去鐵釘上的鐵銹，一段時間內可能觀察到的實驗現象是(

)

①鐵釘上的鐵銹消失②鐵釘上有氣泡③溶液呈黃色A.

①②

B.

①②③

C.

③

D.

①③14.“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（

）A.

金

B.

銀

C.

銅

D.

鐵15.已知FeCl3也可以催化H2O2的分解，現向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數的FeCl3溶液，充分反應(忽略水的揮發)．下列圖象正確的是(

)A.

B.

C.

D.

二、多選題16.下列化學方程式屬于置換反應，且書寫正確的是(

)A.

2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

B.

Zn+AgNO3=Zn(NO3)2+Ag

C.

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

D.

Mg+CuSO4=MgSO4+Cu三、填空題17.寫出下列的化學符號。（1）硝酸中的陰離子________；（2）+5價的磷形成的氧化物________；18.下圖為四種粒子的結構示意圖，用對應的序號填空：

（1）具有相對穩定結構的粒子是________；（2）屬于同種元素的粒子是________；（3）某元素R形成的氧化物的化學式為R2O3，則R元素對應原子的原子結構示意圖是________。19.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答問題：

（1）t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度大小關系為甲________(填“<”“>”或“＝”)乙；（2）P點的含義________；（3）t2℃時，把20g固體甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是________g；（4）欲將t2℃時乙物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采取的一種方法是________；（5）如果甲物質中含有少量乙物質，若要提純甲，一般采用________的方法。20.如圖是某品牌礦泉水的標簽，回答下列問題。

（1）鈣、鎂和鉀等指的是____________(填序號)。A.

分子

B.

原子

C.

元素（2）已知鎂原子的結構示意圖，則Mg2＋的質子數為________。（3）已知偏硅酸的化學式為H2SiO3，則偏硅酸鈣的化學式為________。四、簡答題21.春暖花開時，小明與同學們到鼎山公園游玩。（1）他們乘坐電瓶車進入花海，遠遠就聞到花香，是因為________(用微粒觀點解釋)。電瓶車與傳統燃料汽車相比，它的優點是________(寫1點即可)。（2）游玩過程中，有位同學不慎摔傷了手臂，小明從急救包中取出碘酒為他消毒，碘酒中溶劑的化學式是________。22.水是人類寶貴的資源。根據水的相關知識回答下列問題：（1）日常生活中常用________(填序號)方法來區分硬水和軟水。

①加肥皂水攪拌

②草木灰

③加食鹽攪拌（2）生活中常用________方法來降低自來水的硬度。（3）在洗碗時常加入洗滌劑，利用洗滌劑的________作用。（4）請寫出電解水的化學方程式________。五、實驗題23.通過一年的化學學習，你已掌握了實驗室制取氣體的有關知識，請結合圖示回答下列問題。

（1）在以上圖示各儀器中，金屬儀器的名稱是________。（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，其反應方程式為________。（3）在加熱氯酸鉀制取氧氣的過程中，發現產生氧氣的速率很慢，經檢查不是KClO3變質，也不是裝置氣密性不好。你認為最可能的原因是________。（4）上述裝置也可以在實驗室用來制取二氧化碳，反應方程式為________。用石灰水檢查二氧化碳方程式為________。六、科學探究題24.鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。生活中的鋁制品和銅器表面一般不用防銹，而鐵制品則需防銹處理。

【提出問題】這三種金屬的活動性強弱到底如何呢？

【實驗探究】同學們將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入等體積、等濃度的稀鹽酸溶液中：

【討論交流】（1）分析上述現象，得出三種金屬的活動性由強到弱的順序是________。（2）鋁絲插入稀鹽酸的實驗中，請你分析隨著時間變化而出現的現象，并猜測該過程中還發生了什么反應？________。(用文字敘述)（3）【反思改進】氧化鋁與稀鹽酸反應

①做驗證金屬的性質實驗前，需對金屬進行怎樣的處理？________。

②有同學提出“只用一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需調整金屬絲的插入順序，也能證明三種金屬的活動性順序”。則金屬絲的插入順序可以為________(填一種順序即可)。（4）【拓展遷移】將一定質量的鋁粉放入含有硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應后，過濾。向濾出的固體中滴加稀硫酸，發現有氣泡產生。

①濾液中一定含有的溶質是________(填化學式)

②該過程中產生氣體時，一定發生的反應的方程式為________。七、計算題25.某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取了該合金樣品2.0g并將30稀硫酸分6次加入樣品中。充分反應后過濾，稱重，得到相關數據如下：稀硫酸的用量剩余固體質量稀硫酸的用量剩余固體質量第一次

5gm第四次

5g0.8g第二次

5g1.4g第五次

5g0.6g第三次

5g1.1g第六次

5g0.6g（1）表格中m的數值為

________。（2）樣品中鎂的質量分數為

________

。（3）求所用硫酸溶液中溶質質量分數為________。答案解析部分一、單選題1.【答案】B【考點】化學變化和物理變化的判別【解析】【解答】A、糧食釀酒是將糧食發酵，該變化的過程中有新物質的生成，是化學變化，A不符合題意；

B、紡紗織布沒有新物質的生成，是物理變化，B符合題意；

C、燒制陶瓷需要發生化學變化才能燃燒，C不符合題意；

D、冶煉生鐵是用一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，是化學變化，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化，據此分析解答2.【答案】D【考點】空氣的污染及其危害【解析】【解答】A、氫氣燃燒生成的水，生成物無污染；A不符合題意

B、共享單車采用人力，節約能源，無污染；B不符合題意

C、電能是二次能源，使用時不會產生污染；C不符合題意

D、柴油是從石油中分離出來的，燃燒會產生一氧化碳、可吸入顆粒物等污染物，會污染環境。D符合題意

故答案為：D

【分析】可以從活動對環境的影響分析，只要不產生能污染大氣的物質就行3.【答案】B【考點】電解水實驗，合金與合金的性質，酸的化學性質，堿的化學性質【解析】【解答】A、描述現象時不能直接說明物質的名稱，A不符合題意；

B、濃硫酸具有脫水性，可以使小木條變黑，B符合題意；

C、合金比組成金屬的硬度大，故應該是紫銅片上回留下劃痕，C不符合題意；

D、石蕊遇酸變紅，與堿變藍，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】Ａ根據電解水正氧負氫解答

Ｂ根據濃硫酸具有脫水性解答

Ｃ根據合金的特性解答

Ｄ根據堿與石蕊變藍色解答4.【答案】B【考點】常見金屬的特性及其應用，合金與合金的性質，金屬銹蝕的條件及其防護【解析】【解答】A.金屬都具有導電性、導熱性、延展性，Ａ不符合題意；

B.生鐵、鋼是合金，氧化鐵是化合物，不是合金，Ｂ符合題意；

C.鐵在潮濕的空氣中易生銹，故鐵制品的保存應注意保持其表面的清潔、干燥，Ｃ不符合題意；

D.鋁制品有較好的抗腐蝕性的原因是其表面的氧化鋁膜層起保護作用，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A根據一般情況下金屬都具有導電性、導熱性、延展性解答

B根據生鐵和鋼是鐵和碳的合金，氧化鐵屬于氧化物解答

C根據鐵與空氣中的氧氣和水接觸會生銹解答

D根據常溫下鐵會和空氣中的氧氣和水反應解答5.【答案】C【考點】滅火的原理和方法【解析】【解答】燃燒需要同時滿足三個條件：一是要有可燃物，二是可燃物要與氧氣接觸，三是溫度要達到可燃物的著火點；以上三個條件都能滿足時，可燃物才能發生燃燒。滅火的原理就是破壞燃燒的條件。根據描述，自動滅火陶瓷磚會噴出氦氣和二氧化碳，故滅火的原理是隔絕氧氣。

故答案為：C

【分析】根據氮氣和二氧化碳不燃燒也不燃燒，隔離了氧氣，據此解答6.【答案】A【考點】金屬的化學性質【解析】【解答】A、鐵與硫酸反應后，生成硫酸亞鐵溶液，且每反應一個鐵原子則置換出一個氫分子，也就是質量56份的鐵原子會置換出2份質量的氫分子，故溶液質量增加．故正確；

B、把鐵片放入CuSO4溶液中，生成FeSO4溶液，且每反應一個鐵原子則置換出一個銅原子，也就是質量56份的鐵原子會置換出64份質量的銅原子，故溶液質量減少，故錯誤；

C、鐵與AgNO3反應后，生成硝酸亞鐵溶液，且每反應一個鐵原子則置換出兩個銀原子，也就是質量56份的鐵原子會置換出216份質量的銀原子，故溶液質量減少．故錯誤；

D、鐵與MgSO4溶液不反應，溶液質量不變．故錯誤；

故選A．

【分析】首先分析，把鐵加入下列溶液，是否反應；如果反應，再看反應后，生成的溶質的質量是增大或減小，從而判斷出溶液的質量的變化．7.【答案】A【考點】一氧化碳還原氧化鐵【解析】【解答】在氧化還原反應中，氧化劑失去了氧被還原，發生了還原反應；還原劑得氧被氧化，發生了氧化反應；一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，在此反應中一氧化碳得氧發生了氧化反應，是還原劑；氧化鐵失氧發生了還原反應，是氧化劑．

故答案為：A【分析】根據反應中一氧化碳得到了氧，氧化鐵失去了氧，根據還原反應的原理解答8.【答案】B【考點】質量守恒定律及其應用【解析】【解答】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，由反應的化學方程式，可知反應前碳、氫、氧、硫原子個數分別為0、0、12、0，反應后的生成物中碳、氫、氧、硫原子個數分別為4、4、12、1，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由4個碳原子、4個氫原子和1個硫原子構成，則物質X的化學式為。

故答案為：B

【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后元素原子種類不變，原子個數不變解答9.【答案】B【考點】溶質的質量分數，酸的物理性質及用途【解析】【解答】濃鹽酸敞口放在空氣中，氯化氫氣體揮發，溶液中溶質的質量減小，故溶液的質量分數降低，濃硫酸敞口放在空氣中，吸收空氣中的水蒸氣，溶液中溶劑的質量增加，溶質的質量分數降低，

故答案為：B

【分析】根據濃鹽酸具有揮發性，溶質質量減小，溶液質量減小，溶質質量分數也減小，而濃硫酸具有吸水性，使得溶質質量不變，溶液質量增大，溶質質量分數減小，據此分析解答10.【答案】D【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法【解析】【解答】將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液的方法有加入硝酸鉀，減少水，降低溫度，當加入硝酸鉀時，溶液的質量增加，當減少水時，溶液的質量減小，當降低溫度時，溶液的質量不變，

故答案為：D

【分析】根據硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此可采用增加溶質，蒸發溶劑，降低溫度的方法，據此分析解答11.【答案】B【考點】溶液的概念、組成及其特點，飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法【解析】【解答】A、溶液是均一、穩定的液體，但是不一定是無色的，A不符合題意；

B、任何溶液都由溶質和溶劑組成，B符合題意；

C、當恒溫蒸發水分使溶質析出時，溶質的質量分數不變，C不符合題意；

D、當物質的溶解度隨溫度的升高而降低時，升高溫度溶液中會有晶體析出，仍然是飽和溶液，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A根據溶液的概念解答

B根據溶液是由溶質和溶劑兩部分組成解答

C根據恒溫蒸發飽和溶液的結果解答

D有些物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣12.【答案】D【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制【解析】【解答】A、80克質量分數為20%的食鹽水中氯化鈉的質量為80g=16g，故水的質量為80g-16g=64g，計算水的體積為64mL，

故答案為：100mL的量筒，A不符合題意；

B、稱量時，若指針偏向分度盤右邊，說明氯化鈉的質量偏小，故應向左盤加入食鹽至指針指向正中，B不符合題意；

C、量取水時若仰視讀數，量取的水的實際體積偏大，故會導致所配溶液的溶質質量分數偏小，C不符合題意；

D、溶解時，應先加入固體再將水倒入燒杯內，D不符合題意。

故答案為：D

【分析】A根據溶質質量分數的計算方法可解得水的質量，根據量筒選用的準則解答

B根據天平的稱量方法解答

C根據量筒讀數，腐俯視讀數結果偏小解答

D根據溶解時先放固體后倒水解答13.【答案】B【考點】酸的化學性質【解析】【解答】鐵釘表面有鐵銹氧化鐵，當與足量的鹽酸反應，鹽酸先與氧化鐵反應，溶液變為黃色，鐵釘上的銹逐漸消失，當稀鹽酸將鐵釘表面的氧化鐵完全反應后，就與鐵發生反應，冒出氣泡，

故答案為：B

【分析】根據鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，能和酸反應生成氯化鐵，而鐵離子是黃色的，鐵與稀鹽酸反應有氣泡放出解答14.【答案】D【考點】金屬活動性順序及其應用【解析】【解答】金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。故答案為：D

【分析】金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。15.【答案】B【考點】實驗室制取氧氣的反應原理，催化劑的特點與催化作用【解析】【解答】A、向一定量的H2O2溶液中滴入幾滴一定溶質質量分數的FeCl3溶液，過氧化氫分解為氧氣和水，完全反應后，氧氣質量不再變化，A不符合題意；

B、過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質量增加，完全反應后，溶劑質量不再變化，B符合題意；

C、過氧化氫分解為氧氣和水，過氧化氫的質量分數減小，完全反應后，過氧化氫的質量為0，質量分數為0，C不符合題意；

D、FeCl3是催化劑，反應前后質量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶液質量減小，FeCl3的質量分數變大，D不符合題意。

故答案為：B

【分析】A根據催化劑只能改變物質反應的速率，不能增加產量解答

B根據過氧化氫分解產生氧氣和水，溶劑質量增大，完全反應后，溶劑質量不變解答

C根據完全反應后，不在有過氧化氫解答

D根據催化劑的特點解答二、多選題16.【答案】C,D【考點】書寫化學方程式【解析】【解答】A、鐵與稀鹽酸反應生成的是氯化亞鐵，表示氯化鐵，A不符合題意；

B、該反應沒有配平，B不符合題意；

C、該反應方程式完全正確，C符合題意；

D、該反應方程式完全正確，D符合題意；

故答案為：CD

【分析】化學方程式的書寫：首先遵循客觀事實，即能發應且化學式要寫對，其次遵循質量守恒，即要配平，再次，條件搭配要合適，最后，箭頭要搭配合適。三、填空題17.【答案】（1）NO3－

（2）P2O5【考點】化學式的書寫及意義，化學符號及其周圍數字的意義【解析】【解答】（1）硝酸中的陰離子是硝酸根離子，離子在用原子或原子團的右上角用數字加上正負號來表示，硝酸根離子帶1個單位的負電荷，表示為NO3－；（2）+5價的磷與負2價的氧形成的氧化物，根據化合價的代數和為0，可求得磷原子與氧原子的個數比為2:5，化學式為P2O5。

故答案為：（1）NO3－（2）P2O5【分析】（1）在原子團的右上角寫上所帶的電荷，表示離子，注意符號在后數字在前，1省略不寫

（2）根據化學式的書寫方法，正價在前負價在后，化合價交叉書寫，約成最簡解答18.【答案】（1）A、D

（2）B、D

（3）C【考點】原子的定義與構成，核外電子在化學反應中的作用，原子結構示意圖與離子結構示意圖，元素的概念【解析】【解答】（1）A結構示意圖和D結構示意圖的最外層電子數為8，是穩定結構；（2）元素的種類由質子數決定，B和D的質子數都是12，是同種元素；（3）根據化合物中化合價的代數和為0可求得R2O3中R的化合價為+3價，故R的原子結構示意圖中最外層的電子數是3，

故答案為：（1）A、D（2）B、D（3）C

【分析】（1）根據最外層電子數是8（氦是2）為穩定結構解答

（2）根據決定元素種類的是質子數解答

（3）根據化學式可得R的化合價為+3，化合價和離子所帶的電荷在數值是相等的，可知R在化學反應中失去三個電子，據此分析解答19.【答案】（1）<

（2）t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等

（3）62.5

（4）增加溶質或恒溫蒸發溶劑

（5）降溫結晶【考點】固體溶解度的概念，固體溶解度曲線及其作用，晶體和結晶的概念與現象【解析】【解答】(1)據圖可以看出，t1℃時，甲、乙兩種物質的溶解度為甲＜乙；(2)據圖可以看出，P點表示在t3℃時甲乙兩物質的溶解度相等；(3)t2℃時，甲的溶解度為25g，故把20g固體甲放入50g水中，充分攪拌，只能溶解12.5g，故所得溶液的質量是62.5g；(4)要將t2℃時乙物質的不飽和溶液變為該溫度下的飽和溶液，可采用增加溶質或蒸發溶劑的方法；(5)甲的溶解度隨溫度的升高而增加很大，故甲物質中含有少量乙物質，若要提純甲，一般采用降溫結晶的方法。

故答案為：（1）<（2）t3℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等（3）62.5（4）增加溶質或恒溫蒸發溶劑（5）降溫結晶【分析】（1）根據t1℃時，兩物質的溶解度曲線圖解答

（2）根據溶解度曲線圖中的交點的含義解答

（3）根據t2℃時，甲的溶解度為25g，即100克水中溶解25.則50克水中溶解12.5，由此解答

（4）根據物質的溶解度隨溫度的變化情況選擇提純的方法，20.【答案】（1）C

（2）12

（3）CaSiO3【考點】原子和離子的相互轉化，元素的概念，化學式的書寫及意義【解析】【解答】（1）礦泉水中富含鉀、鈣、鎂等，這里的“鉀、鈣、鎂”不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，與具體形態無關；（2）鎂原子的核內有12個質子，鎂原子失去兩個電子形成鎂離子，但是質子數不變，仍為12個；（3）在化合物中，氫元素顯+1價，已知偏硅酸的化學式為H2SiO3，則偏硅酸根的化合價為-2價，而在化合物中鈣元素顯+2價，所以偏硅酸鈣的化學式為CaSiO3。

故答案為：（1）C（2）12（3）CaSiO3【分析】（1）根據鉀、鈣、鎂在水中是以化合態存在的，而物質是由元素組成的解答

（2）根據原子形成離子過程中得失的電子，質子數不變解答

（3）根據偏硅酸的化學式可得偏硅酸根的化合價，然后利用化合價書寫化學式的方法解答四、簡答題21.【答案】（1）分子在不斷運動；減少對環境污染

（2）C2H5OH【考點】溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷，利用分子與原子的性質分析和解決問題【解析】【解答】（1）分子做無規則的運動，故遠處就可以聞到花香；使用電瓶車可以減少化石燃料的燃燒，故可以減少對環境污染；（2）碘酒是將固體碘溶解在酒精中形成的酒精溶液，故溶劑是酒精，化學式為C2H5OH；

故答案為：（1）分子在不斷運動；減少對環境污染（2）C2H5OH【分析】（1）根據分子的性質及燃料的燃燒對環境的影響解答

（2）根據溶液的組成及化合物的化學式書寫方法解答22.【答案】（1）①

（2）煮沸

（3）乳化

（4）2H2O2H2↑+O2↑【考點】硬水與軟水，乳化現象與乳化作用，書寫化學方程式【解析】【解答】（1）生活中常用肥皂水區別軟硬水，

故答案為：①；（2）煮沸可以使可溶性的鈣鎂化合物轉化為難溶性的鈣鎂化合物，降低水的硬度；（3）洗滌劑具有乳化功能，可以洗滌餐具；（4）水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑；

故答案為：（1）①（2）煮沸（3）乳化（4）2H2O2H2↑+O2↑

【分析】（1）根據利用肥皂水區分硬軟水解答

（2）根據生活中利用煮沸的方法降低水的硬度解答

（3）根據洗滌劑具有乳化作用解答

（4）根據水通電生成氫氣和氧氣解答五、實驗題23.【答案】（1）鐵架臺

（2）2KClO32KCl+3O2↑

（3）沒有加二氧化錳

（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【考點】實驗室制取氧氣的反應原理，催化劑的特點與催化作用，二氧化碳的實驗室制法，書寫化學方程式【解析】【解答】（1）圖示中，鐵架臺是金屬；（2）氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應方程式為2KClO32KCl+3O2↑（3）氯酸鉀制取氧氣需要二氧化錳作催化劑，如不加熱二氧化錳反應速率非常慢；（4）實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水來制取二氧化碳，反應方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

故答案為：（1）鐵架臺（2）2KClO32KCl+3O2↑（3）沒有加二氧化錳（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【分析】（1）根據常用儀器名稱及用途解答

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀和氧氣

（3）根據催化劑在反應中的作用解答

（4）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生碳酸鈣和水六、科學探究題24.【答案】（1）Al>Fe>Cu

（2）稀鹽酸先與表面的氧化鋁反應生成氯化鋁和水，后與里面的鋁反應生成氯化鋁和氫氣

（3）除去金屬表面的氧化層；Cu→Fe→Al

（4）Al2(