2024北京重點校高一（下）期末化學匯編

飲食中的有機化合物（魯科版）

一、單選題

1.（2024北京清華附中高一下期末）下列物質的主要成分不屬于高分子的是

A.花生油B.棉花C.羊毛D.天然橡膠

2.（2024北京西城高一下期末）下列反應屬于加成反應的是

A.乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水

C.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯和水D.甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫

3.（2024北京牛欄山一中高一下期末）下列說法正確的是

A.聚氯乙烯是合成高分子，可用作食品包裝

B.多糖、油脂和蛋白質均屬于天然高分子

C.蜜蜂蜜人將蟻酸（甲酸）注入人體可涂抹肥皂緩解

D.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是合成高分子

4.（2024北京牛欄山一中高一下期末）1mol乙酸（CH3coi8OH）,在濃硫酸存在條件下與足量的乙醇充分

反應。下列有關敘述中正確的是

A.反應后不止一種物質中含有氧-18

B.生成的乙酸乙酯的相對分子質量為90

C.濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和脫水劑

D.可以用飽和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

5.（2024北京北師大附中高一下期末）淀粉在人體內的變化過程如圖：

iCJLQm力（川曲所-----H（CrHU）u）—?C*H|A-

II1I][

下列說法不正確的是

A.n<mB.麥芽糖屬于二糖

C.③的反應是水解反應D.④的反應為人體提供能量

6.（2024北京四中高一下期末）化學與生活、科技密切相關，下列說法不正確的是

A.Fe2C>3俗稱鐵紅，可用作外墻涂料

B.酒精能使蛋白質變性，可用于殺菌消毒

C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體

D.[C和互為同素異形體，都可用于測定文物年代

7.（2024北京西城高一下期末）實驗室常用乙酸、乙醇和濃硫酸合成乙酸乙酯，實驗裝置如圖所示。下列

說法不亞確的是

A.乙中導管不伸入液面下是為了防止倒吸

B.實驗結束，乙中液體上層為無色透明的油狀液體

C.加入過量乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯

D.加熱和使用濃硫酸均可增大該反應的速率

8.（2024北京清華附中高一下期末）下列說法中正確的是

A.所有的糖類、油脂、蛋白質在適當條件下均可發生水解反應

B.油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物

C.石油的分儲，煤的氣化、液化、干儲等過程均為化學變化

D.蛋白質的變性和鹽析都不是可逆過程

9.（2024北京清華附中高一下期末）下列關于物質性質與用途的敘述均正確且有邏輯關系的是

A乙醇與水任意比互溶醫用酒精可以用于消毒

B乙烯可與氫氣加成可以通入氫氣去除乙烷中混有的乙烯

C苯是難溶于水的液體可用苯代替CC14萃取碘水中的碘得到完全相同的現象

D乙酸酸性比碳酸強可用白醋去除水垢

A.AB.BC.CD.D

10.（2024北京牛欄山一中高一下期末）下列說法正確的是

A.雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱后生成黃色沉淀

B.油脂的水解反應稱為皂化反應，可利用該反應制備肥皂

C.葡萄糖通過水解反應產生乙醇，利用該反應可進行釀酒

D.蛋白質遇飽和硫酸鈉溶液變性

11.（2024北京牛欄山一中高一下期末）下列實驗結論與實驗現象不對座的一組是

選

實驗現象結論

項

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后產生的濕潤的紅色石蕊試

A該溶液中含有NH：

氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗紙變藍

B向某鹽溶液中先加入足量稀硝酸，再加入氯化領產生白色沉淀不能確定該溶液中一

溶液定含有so：或cr

蔗糖變黑且產生大濃硫酸具有脫水性和強

C向蔗糖中滴加濃硫酸

量刺激性味氣體氧化性

向淀粉溶液中加入少量稀H2s。4,加熱一段時

D未產生銀鏡淀粉沒有發生水解

間，冷卻后再加少量銀氨溶液，水浴加熱

A.AB.BC.CD.D

12.（2024北京二中高一下期末）下列物質中不能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A.鐵粉B.澳水C.碳酸鈉溶液D.紫色石蕊溶液。

13.（2024北京北師大附中高一下期末）下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是

選

實驗目的實驗操作

項

驗證+4價S元素具

A把SO2通入酸性KMnCU溶液中

有還原性

驗證NaNCh在酸性

B向盛有Cu片的試管中加入NaNCh溶液，無明顯現象，再加入稀H2s04

環境中具有氧化性

研究溫度對化學反應將盛有2mLO.lmol/LNa2s2O3溶液的兩支試管分別放入盛有冷水和熱水的

C

速率的影響燒杯中，再同時向試管中分別加入2mL0.1mol/LH2s04溶液，振蕩

驗證淀粉在硫酸催化向試管中加入0.5g淀粉和4mL2moi/LH2s04溶液，加熱。冷卻后，加入少

D

下的水解產物量新制的銀氨溶液，加熱

A.AB.BC.CD.D

14.（2024北京西城高一下期末）下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選

實驗操作實驗現象結論

項

A向乙醇中加入一小粒金屬鈉產生無色氣泡乙醇中含有水

Br?的CC1,溶液裂化汽油中含有不飽

B向裂化汽油中加入Br?的CC14溶液

褪色和煌

淀粉溶液和稀H2SOa混合加熱后，再加入新制的無磚紅色沉淀產

C淀粉未水解

CU（OH）2,煮沸生

D向兩份雞蛋清溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和均有固體析出蛋白質均發生變性

OISO4溶液

A.AB.BC.CD.D

15.（2024北京西城高一下期末）下列說法正確的是

A.液態植物油可與H2發生加成反應B.蛋白質遇濃硫酸顯黃色

C.淀粉和纖維素互為同分異構體D.糖類都可以發生水解反應

16.（2024北京清華附中高一下期末）用NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是

A.O.lmol乙酸與O.lmol乙醇在濃硫酸催化下充分反應，生成乙酸乙酯的分子數為O.INA

B.Imol甲烷與Imol氯氣光照條件下發生取代反應生成的CH3cl的分子數一定為NA

C.22.4L（標準狀況）Cb與足量NaOH溶液充分反應，電子轉移數為2NA

D.14g乙烯和丙烯的混合氣體含有的氫原子數為2NA

17.（2024北京北師大附中高一下期末）維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結構簡式如

圖所示。下列關于維生素C的說法正確的是

A.分子式為C6H

B.Imol維生素C與足量的Na反應，可生成標準狀況下44.8LH?

C.維生素C作為抗氧化劑，體現它的氧化性

D.可用酸性高猛酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

18.（2024北京北師大附中高一下期末）某同學利用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。實驗如下:

AB

①向濃HAO,、乙醇混合液中滴入乙酸后，加熱試管A

②一段時間后，試管B中紅色溶液上方出現油狀液體

③停止加熱，振蕩試管B,油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色

④取下層褪色后的溶液，滴入酚麟后又出現紅色

結合上述實驗，下列說法正確的是

A.①中加熱利于加快酯化反應速率，故溫度越高越好

B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

C.③中紅色褪去的原因可能是酚酰溶于乙酸乙酯中

D.加入過量乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯

19.（2024北京101中學高一下期末）下列實驗能達到實驗目的的是

A.證明非金屬性S>C>SiB.探究濃度對反應速率的影響

2mL0.1mol/L1mL0.5mol/L

H2SO4溶液H2s。4溶液

Na2CO3Na2SiO3

C.除去甲烷中的乙烯氣體D.實驗室制乙酸乙酯

飽和

Na2cCh

溶液

A.AB.BC.CD.D

20.（2024北京二中高一下期末）下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項實驗目的實驗操作

A.檢驗ci?中是否混有HC1將氣體通入AgNC）3溶液

B.除去乙烷中混有的乙烯將混合氣體通過酸性高鎰酸鉀溶液

C.除去乙酸乙酯中少量的乙酸向混合液中加入飽和Na2c。3溶液，充分振蕩，靜置，分液

D.證明元素的非金屬性C1>C向2mLO.lmollTNaHCO3溶液中加1入0.5mLO.lmoLL-'HC1溶液

A.AB.BC.CD.D

21.（2024北京朝陽高一下期末）探究實驗室制備乙酸乙酯時飽和Na2cO3溶液的作用（忽略混合過程中液

體體積的變化）。

沿試管壁加入

3mL水

分成兩等份

沿試管壁加入

1mL乙酸、1mL乙醇.3mL飽和NaWO,溶液操作a

4mL乙酸乙酯的混合物一?

上層三五色產生氣泡.強液體積

油狀液體為2.4mL.pH=6

下列說法不正鯽的是

A.由①可知，乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯

B.“操作a”為振蕩、靜置

C.④⑤pH不同的原因：Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2T+H2O

D.由上述實驗可知，飽和Na2c溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙醇

二、填空題

22.（2024北京清華附中高一下期末）一種雙陰極微生物燃料電池的裝置如圖所示（燃料為C2HQ2）,微生

⑴該裝置可以產生電流點亮兩個小燈泡，其中厭氧陽極相當于原電池的（填“正極”或“負極”），缺

氧陰極、好氧陰極相當于原電池的（填“正極”或“負極”）。

（2）若燃料（C2H4。2）結構中含竣基，請寫出燃料的結構簡式o

（3）在電池中起到關鍵作用的是質子交換膜。常見的一種質子交換膜Nafion的骨架可通過CF2=CF2經加聚

反應獲得，請寫出對應的化學方程式o

（4）“缺氧陰極”的電極反應式為o

（5）“厭氧陽極”若流出Imol電子，反應消耗的C2H4O2的質量為go

23.（2024北京朝陽高一下期末）小組同學用糯米釀制米酒，實驗步驟如下：

步驟L將糯米洗凈，蒸熟，放涼。

步驟2.將甜酒曲碾成粉末，與糯米充分攪拌，裝入干凈的容器。

步驟3.將容器蓋嚴，置于恒溫環境中發酵。

步驟4.每隔一天測定米酒的酒精度和pH,結果如下圖。

16.0

14.013.8一14.1

14.0■■—?—■■

12.1/13.9

12.0/

10.0

10.0

8.0

6.46.3吵

6.46.2s,4…

6.0?Q<

4.8,Z6.3一…c4.1

4.0

3.%/4.4

2.0

0.0/

0.0

第1天第3天第5天第7天第9天第11天

―酒精度opH

回答問題：

（1）步驟2中，為增大反應速率采取的措施有（答出兩點）。

（2）步驟3的主要轉化如下。

（C6H10O5）n4C6H12O64C2H5OH

淀粉前萄糖

下列說法正確的是（填字母）。

a.淀粉屬于天然高分子

b.人體中也能發生i的轉化

c.ii的原子利用率為100%

CH—CH—COOH

（3）步驟3中會產生乙酸、乳酸（|）等物質，導致米酒pH逐漸減小。鑒別乙酸和乳酸的

OH

最佳試劑是（填字母）。

a.Nab.NaHCC^溶液c.酸性KMIIO」溶液

（4）步驟3中還會產生酯類物質（如乙酸乙酯）使米酒具有香味。工業上以乙烯為原料制備乙酸乙酯的兩種方

法如下。

C,HSOH

。-

o2

CH=CH,-?C,HQH------2—>X———>YCHWOC凡

2225Cu/Ajj__y325

試劑Z

①X的結構簡式為o

②寫出反應i的化學方程式：。

②ii的反應類型為加成反應，試劑Z為。

三、解答題

24.（2024北京西城高一下期末）乙烯是石油化學工業重要的基本原料，在一定條件下能發生如圖所示的

轉化（部分條件和試劑略）。

(1)中國科學家開創了一種溫和條件下的乙烷氧化脫氫制備它烯的全新合成路線，大大降低了能耗和碳排

放。過程中用低溫蒸儲的方法分離產品和原料，該分離方法是利用乙烷和乙烯的不同。

(2)A是一種高分子，反應①的化學方程式是。

(3)反應③的化學方程式是。

(4)D能與NaHCO3溶液反應，D分子中含有的官能團是。B與D反應生成E的化學方程式

是o

(5)下列關于反應②③④的說法正確的是(填序號)。

a.都有碳氫鍵的斷裂b.都有碳氧鍵的形成c.都有碳碳鍵的斷裂

(6)一定條件下，乙烯與D反應生成E的原子利用率為100%.其反應類型是。

25.(2024北京101中學高一下期末)A~I是常見有機物，A是燒，E的分子式為C4H8。2,H為有香味的

油狀物質。

已知：i.CH3CH2Br+NaOH^->CH3CH2OH+NaBr

ii.六元環是指六個原子通過化學鍵作用形成的環

(1)0.2molA17.6gCO2^7.2gH2O,則A的名稱為,官能團為.

(2)①的反應類型為—。

(3)已知G中只有一種官能團，則G可能具有的性質為—(填字母)。

a.與鈉反應b.與NaOH溶液反應c.易溶于水

(4)H的結構簡式為—。

(5)寫出下列反應的化學方程式：

反應②：;反應④：;

反應⑧(I為高聚物)：。

(6)室溫下測得0.1mol/LD溶液的PH=3,用化學用語解釋原因—。

(7)下列操作中能增大D電離度的有o(填序號)

a.加入冰醋酸b.升溫c.加水稀釋d.加入NaOH(s)

e.力口入CH3coONa(s)f.力口入NaHCC)3(s)g.力口入NaHSO/s)

(8)已知：2cH3cH20H嚕它＞CH3cH20cH2cH3+國0,請寫出兩分子G在濃硫酸存在并加的條件下發

生取代反應生成六元環狀有機物的化學方程式：—。

26.(2024北京牛欄山一中高一下期末)A~I是常見有機物，它們之間的轉化關系如圖所示。A是一種

崎，其產量通常可衡量一個國家的石油化工水平；E和H為有香味的油狀物質。

□

已知：CH3CH2Br-----gon溶液__).CH3cH2(DH。

(1)①的反應類型為,B中含有官能團的名稱是o

(2)②和④的化學方程式分別為、。

(3)G可能具有的性質為(填字母序號)。

a.與金屬鈉反應b.與NaOH溶液反應c.使高銹酸鉀溶液褪色

(4)M為I的同系物，分子中有5個碳原子，寫出有3個-CH3的異構體的結構簡式

(5)H的結構簡式為o

27.(2024北京東城高一下期末)乙醇和乙酸是兩種常見的有機化合物。

(1)乙醇的官能團名稱是,乙酸的官能團名稱是=

(2)模型可以將微觀分子中原子的結合方式和空間位置關系呈現出來。

①如圖分子結構模型能代表乙醇分子的是(填字母)。

ab

②用球棍模型搭建分子式為C2HQ?的有機化合物的分子結構時，可以搭建出很多種。寫出其中除乙酸分

子結構外的任一種分子的結構簡式：o

(3)下列說法正確的是(填字母)。

a.用糧食或水果發酵能生產乙醇和乙酸

b.用碳酸氫鈉溶液可鑒別乙醇和乙酸

c.食醋可清除水壺中的少量水垢(主要成分為碳酸鈣)

d.乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇中含有C、H、O三種元素

(4)某小組同學研究酯化反應：將3mL乙醇、2mL乙酸與2mL濃硫酸混合后加入裝有碎瓷片的試管。中,

加熱。一段時間后，試管b內收集到無色油狀液體；取下試管b,振蕩、靜置，液體分層，上層液體體積

①為增大反應速率，該小組采取的措施有。

②振蕩前后，試管b中實驗現象發生變化的主要原因是

③實驗中涉及到的酯的物理性質有o

④試管。內發生反應的化學方程式是。

參考答案

1.A

【詳解】花生油的主要成分是油脂、棉花的主要成分是纖維素、羊毛的主要成分是蛋白質、天然橡膠的主

要成分是聚異戊二烯，纖維素、蛋白質、聚異戊二烯都是天然高分子化合物，油脂相對分子質量小，不是

高分子化合物，故選A。

2.A

【詳解】A.乙烯與氯化氫反應生成氯乙烷屬于加成反應，A正確；

B.乙烯燃燒生成二氧化碳和水屬于氧化反應，B錯誤；

C.乙酸與乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，C錯誤；

D.甲烷與氯氣發生取代反應生成一氯甲烷和氯化氫，D錯誤；

故選A。

3.C

【詳解】A.聚乙烯無毒，可包裝食品，而不是聚氯乙烯，A錯誤；

B.油脂和相對分子質量很小，不是天然高分子，B錯誤；

C.蟻酸為竣酸，肥皂水顯堿性，混合可降低酸性，則蜜蜂螯人將蟻酸注入人體可涂抹肥皂緩解，C正

確；

D.光導纖維的成分為二氧化硅為無機物，而人造纖維、合成纖維都是有機高分子化合物，D錯誤；

故選C。

4.A

18

【分析】酯化反應為可逆反應：CH3col8OH+C2H50H.濃:酸CH3COOC2H5+H2O,在該反應中，酸脫

羥基醇脫氫；

【詳解】A.反應后乙酸、水中均含有氧-18,A正確；

B.由分析可知，生成的乙酸乙酯的相對分子質量為88,B錯誤；

C.濃硫酸做催化劑，同時作吸水劑，使水脫離反應體系，盡可能使平衡向右移動，C錯誤；

D.氫氧化鈉會使得乙酸乙酯發生堿性水解，故不可以用飽和NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙

醇，D錯誤；

故選Ao

5.A

【詳解】A.淀粉在加熱、酸或淀粉酶作用下發生分解和水解時，將大分子的淀粉首先轉化成為小分子的

中間物質，這時的中間小分子物質，為糊精，故n>m,A不正確；

B.麥芽糖在一定條件下水解為2倍的單糖，屬于二糖，B正確；

C.過程③為麥芽糖生成葡萄糖的反應，是水解反應，C正確；

D.④的反應為葡萄糖分解為二氧化碳和水的過程，并提供大量的能量，為人體提供能量，D正確；

答案為A。

6.D

【詳解】A.Fe2O3俗稱鐵紅是一種紅棕色性質穩定的鐵的氧化，可用作外墻涂料，A正確；

B.酒精能使蛋白質變性，故可用于殺菌消毒，醫用酒精為75%的酒精溶液用于消毒，B正確；

C.淀粉屬于天然高分子，溶于熱水可形成膠體，C正確；

D.[C和fc的質子數相同而中子數不同的原子，故互為同位素，其中；4c用于測定文物年代，D錯誤；

故答案為：D。

7.C

【分析】甲裝置是發生裝置，乙裝置是吸收裝置，結合物質的性質和問題分析解答。

【詳解】A.乙酸乙酯蒸汽中含有乙醇和乙酸的蒸汽，乙醇和乙酸均易溶于水，因此乙中導管不伸入液面

下是為了防止倒吸，A正確；

B.乙酸乙酯難溶于水，密度小于水，因此實驗結束，乙中液體上層為無色透明的油狀液體，B正確；

C.酯化反應是可逆反應，即使加入過量乙醇，也不能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯，C錯誤；

D.反應中濃硫酸起催化劑作用，因此加熱和使用濃硫酸均可增大該反應的速率，D正確；

答案選C。

8.B

【詳解】A.單糖如葡萄糖和果糖，是不能發生水解反應的糖，故A錯誤；

B.同系物必須是含有相同數目相同官能團的同類物質，油脂、乙酸乙酯都是含有酯基的混合物，都是酯

類，但不是同類物質，不互為同系物，故B正確；

C.石油的分儲過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D.蛋白質的鹽析是可逆過程，而變性是不可逆的過程，故D錯誤；

故選Bo

9.D

【詳解】A.75%的酒精能使蛋白質變性，故醫用酒精可以用于消毒，故A錯誤；

B.通入氫氣去除乙烷中混有的乙烯，會引入雜質氫氣，應將混合氣體通入到濱水中，故B錯誤；

C.用苯萃取碘水時，由于苯的密度小手水，故分液后苯在上層、水在下層，用CC14萃取碘水時，由于

CC14密度大于水，分液后CC14在下層，水在上層，現象不同，故c錯誤；

D.水垢的主要成分為碳酸鈣，由于乙酸的酸性強于碳酸，故可以用白醋去除水垢（強酸制弱酸原理），故

D正確；

故選D。

10.A

【詳解】A.雞蛋清是蛋白質，故能和濃硝酸發生顏色反應顯黃色，且加熱能使蛋白質變性，A正確；

B.油脂含有酯基，在堿性條件下水解為甘油和高級脂肪酸鹽，又叫皂化反應，而其酸性水解不是皂化反

應，B錯誤；

C.葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，C錯誤；

D.硫酸鈉為輕金屬鹽，不能使蛋白質變性，能使蛋白質發生鹽析，D錯誤；

故選Ao

11.D

【詳解】A.向某鹽溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍說明生成

的氣體為氨氣，溶液中含有鏤根離子，A正確；

B.產生白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋼沉淀，硝酸會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，則溶液中可能含

有硫酸根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子、銀離子等，不能確定該溶液中一定含有so：或cr,B

正確；

C.濃硫酸具有脫水性，向蔗糖中滴加濃硫酸，濃硫酸使蔗糖脫水碳化而變黑，碳被濃硫酸氧化生成二氧

化碳同時生成二氧化硫氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，c正確；

D.銀氨溶液檢驗葡萄糖需要在堿性條件下進行，故需水解后中和掉過量的稀硫酸，再加銀氨溶液并水浴

加熱，D錯誤；

故選D。

12.B

【詳解】A.乙醇和Fe不反應、乙酸和Fe反應生成氫氣，現象不同，可以鑒別，故A不選；

B.乙醇和乙酸都不和漠反應，且都與澳水互溶，現象相同，無法鑒別，故B選；

C.碳酸鈉能和乙酸反應生成二氧化碳氣體，和乙醇不反應，現象不同，可以鑒別，故C不選；

D.乙酸能使紫色石蕊試液變紅色，乙醇不能使紫色石蕊試液變色，現象不同，可以鑒別，故D不選；

故選B。

13.D

【詳解】A.將SO2通入酸性KMnCU溶液中，S的化合價由+4價變為+6價，作還原劑，表現還原性，選

項A正確；

B.向盛有Cu片的試管中加入NaNCh溶液，無明顯現象，再加入稀H2so4,則氫離子濃度增大，銅片溶

解，說明NaNCh在酸性環境中具有氧化性，選項B正確；

C.將盛有2mL0.1mol/LNa2s2O3溶液的兩支試管分別放入盛有冷水和熱水的燒杯中，再同時向試管中分別

加入2mLO.lmol/LH2sCU溶液，振蕩，反應中只有溫度不同，其他條件相同，可研究溫度對化學反應速率

的影響，選項C正確；

D.向試管中加入0.5g淀粉和4mL2moi/LH2sCU溶液，加熱。冷卻后，應先用氫氧化鈉溶液中和至堿性，

再加入少量新制的銀氨溶液，加熱，驗證淀粉在硫酸催化下的水解產物，選項D錯誤；

答案選D。

14.B

【詳解】A.乙醇、水均與Na反應生成氫氣，有氣體生成，不能證明乙醇中是否含水，故A錯誤；

B.向裂化汽油中加入Br?的CC1,溶液，Br?的CC1,溶液褪色，由實驗及現象能證明裂化汽油中含有不飽和

煌，故B正確；

C.淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能證明淀粉沒有水解，故C錯誤；

D.蛋白質溶液中加入飽和NaCl溶液，發生鹽析，故D錯誤；

故選B。

15.A

【詳解】A.液態植物油含有碳碳雙鍵，可與H?發生加成反應，A正確；

B.含苯環的蛋白質遇濃硝酸顯黃色，B錯誤；

C.淀粉和纖維素是高分子化合物，聚合度不同，不是同分異構體，C錯誤；

D.單糖不能發生水解反應，D錯誤；

故選Ao

16.D

【詳解】A.乙酸與乙醇在濃硫酸催化下發生的酯化反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所

以0.1mol乙酸與O.lmol乙醇在濃硫酸催化下充分反應，生成乙酸乙酯的分子數小于O.INA,故A錯誤；

B.甲烷與氯氣光照條件下發生的取代反應是連鎖反應，同時生成CH3CI、CH2c12、CHCb、CC14,所以

Imol甲烷與Imol氯氣光照條件下發生取代反應生成的CH3cl的分子數小于NA,故B錯誤；

C.22.4L（標準狀況）Cb的物質的量是Imol,與足量NaOH溶液充分反應，氯氣既是氧化劑又是還原

劑，電子轉移數為NA,故C錯誤；

D.乙烯和丙烯的最簡式都是CH2,14g乙烯和丙烯的混合氣體含有CH2的物質的量是Imol,含有的氫原

子數為2NA,故D正確；

故選D。

17.B

【詳解】A.根據結構簡式可判斷分子式為CfHQe，A錯誤；

B.含有4個羥基，Imol維生素C與足量的Na反應，可生成21noi氫氣，在標準狀況下的體積44.8L,B

正確；

C.維生素C作為抗氧化劑，體現它的還原性，c錯誤；

D.羥基也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，不能用酸性高猛酸鉀溶液檢驗其中的碳碳雙鍵，D錯誤；

答案選B。

18.C

【詳解】A.溫度越高，濃硫酸的氧化性和脫水性越強，可能使乙醇脫水，降低產率，A錯誤；

B.③中油狀液體層變薄主要是乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸被碳酸鈉溶液吸收，B錯誤；

C.酚酰是有機物，易溶于有機溶劑，③中紅色褪去的原因可能是酚酰溶于乙酸乙酯中，C正確；

D.該反應是可逆反應，加入過量乙醇，也不能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯，D錯誤；

故選C。

19.A

【詳解】A.最高價含氧酸的酸性越強，對應元素的非金屬性越強，稀硫酸與碳酸鈉反應，生成的C02通

入硅酸鈉溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，A符合題意；

B.兩支試管中混合后溶液體積不同即導致H2s04和Na2s2O3溶液的濃度均不相同，實驗變量不唯一，不

能得出正確結論，B不合題意；

C.乙烯經過酸性高錦酸鉀溶液后轉變為C02,引入新的雜質，C不合題意；

D.制備乙酸乙酯實驗中導管不能拆入飽和碳酸鈉溶液液面以下，否則將產生倒吸現象，D不合題意；

故答案為：A。

20.C

【詳解】A.CL和水反應也會生成cr,與AgNC>3溶液反應生成AgCl沉淀，因此不能用AgNC)3溶液檢驗

C1?中是否混有HC1,A錯誤；

B.乙烯被酸性高錦酸鉀溶液氧化為CO?氣體，引入新雜質，無法達到除雜的目的，B錯誤；

C.飽和Na2cO3溶液可以中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，且能與乙酸乙酯分層，因此可以用飽和

Na2cO3溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，C正確；

D.向2mLO.lmolLNaHCC)3溶液中加入0.5mL0.1010卜「HC1溶液，生成氣體則證明酸性：

HC1>H2CO3；若證明元素的非金屬性C1>C,則應證明最高價氧化物對應水化物的酸性：

HC1O4>H2CO,,因此無法證明元素的非金屬性Cl>C,D錯誤；

答案選c。

21.D

【分析】該實驗的實驗目的是探究實驗室制備乙酸乙酯時飽和碳酸鈉溶液的作用，由實驗現象可知，飽和

碳酸鈉溶液更有利于除去乙酸乙酯中的乙酸。

【詳解】A.由圖可知，①中混合溶液不分層說明乙酸、乙醇溶于乙酸乙酯，故A正確；

B.乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇溶于水，由圖可知，實驗②到實驗④和實驗③到實驗⑤的“操作a”為振

蕩、靜置得到1.8mL的有機層和4.2mL的水層，故B正確；

C.實驗④⑤所得溶液pH不同是因為碳酸鈉溶液能與醋酸溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的化

學方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2cH3coONa+CO2T+H2O,故C正確；

D.實驗④⑤所得溶液pH不同說明飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度，更有利于除去乙酸乙酯

中的乙酸，故D錯誤；

故選D。

22.⑴負極正極

(2)CH3COOH

一定條件A

(3)nF2C=CF2+CF2-CF2十

-

(4)2NO3+10e+12H+=N2T+6H2O

(5)7.5

【分析】該裝置為雙陰極微生物燃料電池，中間“厭氧陽極”為原電池的負極，乙酸失電子發生氧化反應，

+

生成C02,電極反應為C2H4O2+2H。-8b=2CO2T+8H,左側“缺氧陰極”電極發生N03轉化為N2的反

應，該反應過程氮元素化合價由+5價降低為0價態，為得電子的還原反應，該電極為原電池正極，電極反

應為2NO3+10e-+12H+=N2T+6Hq,右側“好氧陰極”電極發生O2得電子生成H2O,化合價降低，還原

反應，該電極也為正極，電極反應為O?+4e-+4H+=2H2O,原電池中電子由負極沿導線移向正極，溶液

中的陽離子移向正極，陰離子移向負極，據此解答。

【詳解】(1)由分析可知，厭氧陽極相當于原電池的負極，缺氧陰極、好氧陰極相當于原電池的正極，故

答案為：負極；正極；

(2)燃料(C2H4O2)結構中含竣基，結合分子式可知，其為乙酸，結構簡式為CH3co0H,故答案為

CH3COOH；

(3)

CF2=CF2發生加聚反應的化學方程式為：HFJC=CF2定條件A+CF2—CF2十，故答案為：n

一定條件A

F2C=CF2+CF2—CF2+；

(4)由分析可知，“缺氧陰極”的電極反應式為2NO/10e-+12H+=N2T+6HQ,故答案為：

-+

2NO-+10e+12H=N2T+6H2O；

(5)由分析可知，“厭氧陽極”的電極反應為C2HQz+2H反-8e1=2CO2T+8H+,當轉移8moi電子時，

消耗ImolC2H4O2,若流出Imol電子，反應消耗的C2H4O2的質量為:molx60g/mol=7.5g,故答案為

8

7.5o

23.(1)攪拌、使用甜酒曲、將酒曲碾成粉末

(2)ab

(3)c

(4)CH3CHOCH3CH2OH+CH3COOH.-CH3COOC2H5+H2OC2H4

【詳解】(1)加快固體物質化學反應速率的方法主要包括粉碎、加熱、適當增大反應液的溫度、以及不斷

攪拌，根據題意，可以采用攪拌、吧甜酒曲、酒曲碾成粉末的方法，故答案為：攪拌或把甜酒曲、將酒曲

碾成粉末。

(2)a.淀粉的分子式為(CeHoCQj屬于天然高分子化合物，故a正確；

b.人體內，淀粉在淀粉酶的作用下可以轉化為葡萄糖，故b正確；

什

C.葡萄糖在酒化酶的作用下可以轉化為酒精，其方程式為：C6H12O642C2H5OH+2CO2,原子利用率

不是100%,故c錯誤；

(3)乙酸和乳酸均含有竣基，二者均顯一定的酸性。要鑒別乙酸和乳酸：

a.加入單質鈉，乙酸所含的竣基和乳酸的羥基、炭基均可以和鈉反應產生氫氣，a不符合題意；

b.乙酸和乳酸均含有竣基，加入碳酸氫鈉，二者均產生二氧化碳氣體，b不符合題意；

c.乙酸和乳酸中的竣基均不能和酸性高錦酸鉀反應，但是乳酸中的羥基可以被酸性高錦酸鉀氧化，而導

致高鎰酸鉀褪色，c符合題意；故答案選c。

△

(4)分析：乙醇可以被氧化為乙醛，方程式為：2c2H508+。2->2CH3SO+2H2O,所以物質X是乙

A

醛；乙醛可以被繼續氧化為乙酸，方程式為：2cH3cH0+0?今2cH3co0H,所以物質Y是乙酸，Y和乙

Cu

醇發生酯化反應生成乙酸乙酯，據此作答。

根據上述分析，可知X為乙醛，結構簡式為：CH.CHOo

i的化學反應是乙酸與乙醇發生酯化反應，其化學方程式為：

A

CH3cH20H+CH3coOHCH3COOC2H5+H2O。

濃H2s。4

ii的反應類型為加成反應，根據碳原子守恒可知，試劑Z為乙烯。

A

故答案為：CH3cHO,CH3coOH+C2H50HCH3COOC2H5+H2O,C2H4o

濃H2sO4

24.⑴沸點

(2)nCH2-CH2催化劑-^-FCH—CH2dr

(3)2CH3CH2OH+O2—^->2CH3CHO+2H2O

(4)竣基或一COOHC2H5OH+CH3coOHCH3COOC2H5+H2O

(5)b

(6)加成反應

【分析】乙烯發生加聚反應生成聚乙烯A,在催化劑作用下和水加成生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成乙

醛，乙醛繼續被氧化生成D是乙酸，乙酸和乙醇酯化生成E是乙酸乙酯，據此解答。

【詳解】(1)用低溫蒸儲的方法分離產品和原料，這說明該分離方法是利用乙烷和乙烯的沸點不同。

(2)

A是一種高分子，是聚乙烯，反應①的化學方程式是nCHrCH,-鯉jTCH2——CH2'士-。

(3)反應③是乙醇的催化氧化，反應的化學方程式是2cH3cHqH+O2V_>2CH3CHO+2H2。。

(4)D是乙酸，能與NaHCOj溶液反應，D分子中含有的官能團是竣基。B與D反應生成E屬于酯化反

應，化學方程式是c2H5OH+CH3coOHT酸CH3COOC2H5+H2Oo

(5)a.反應②沒有碳氫鍵的斷裂，a錯誤；

b.反應②③④分別生成乙醇、乙醛和乙酸，都有碳氧鍵的形成，b正確；

c.反應③④沒有碳碳鍵的斷裂，c錯誤；

答案選b。

(6)一定條件下，乙烯與乙酸反應生成乙酸乙酯的原子利用率為100%,因此反應類型是加成反應。

25.(1)乙烯碳碳雙鍵

(2)加成反應

(3)ac

(4)CH3coOCH2cH2OOCCH3

(5)反應②2cH3cHaOH+O?—^2CH3cHe)+2H2。反應④

、高溫、高壓,

C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O反應⑧nCH2=CH2催化劑’

+CH2-CH24T7

(6)CH3COOHCH3coey+H+

(7)bcdf

濃硫酸)/CHi—CH2X

A-

(8)2HOCH2cH20H0、-0+2H2O

xX

CHj-CH2

【分析】A是煌，A與H2O反應產生B,B能夠與O2在Cu催化下反應產生C,C氧化產生D,B與D反

應產生分子式是C4H8。2的E,貝IA是CH2=CH2,B是CH3cH2OH,C是CH3cHO,D是CH3coOH,E

是CH3coOC2H5；CH2=CH2與B"發生加成反應產生F是CfhBr-CHzBr,F與NaOH的水溶液共熱，發生

水解反應產生G是HOCH2-CH2OH,G是二元醇能夠與過量CH3co0H反應產生H是

CH3COOCH2CH2OOCCH3O

【詳解】煌完全燃燒生成H

(1)0.2molA17.6gCO2>7.2gH2O,“(82)=，；*=0.4mol,(H2O)=

7.2。

—7=0.4mol,71(A)：n(C02)：n(H2O)=0.2mol：0.4mol：0.4mol=l：2：2,則A分子式是C2H4,則A

18g/mol

是CH2=CH2,A名稱是乙烯；官能團是碳碳雙鍵；

(2)反應①是CH2=CH2與H2O在一定條件下發生加成反應產生CH3cH2OH,故反應①的反應類型是加成

反應；

(3)G是HOCH2-CH2OH,該物質分子中含有的官能團是羥基。

a.HOCH2-CH20H分子中含有羥基，能夠與鈉發生反應放出H2,a正確；

b.HOCH2-CH20H是中性物質，不能與NaOH溶液反應，b錯誤；

c.羥基是親水基，乙二醇分子中含有兩個羥基，因此該物質易溶于水，c正確；

故合理選項是ac；

(4)根據上述分析可知H是二乙酸乙二酯，該物質結構簡式是CH3coOCH2cH2OOCCH3；

(5)反應②是CH3cH20H與O2在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生CH3cHO、H2O,該反應的化學方

程式為:；

2cH3cH20H+O23>2CH3CHO+2H2O

反應④是CH3cH20H與CH3COOH在濃硫酸催化下加熱發生酯化反應產生乙酸乙酯和水，該反應是可逆

反應，該反應的化學方程式為：C2H5OH+CH3COOH至等CH3COOC2H5+H2O；

反應⑧是CH2=CH2在催化劑存在條件下加熱，發生加聚反應產生聚乙烯，該反應的化學方程式為：

____高溫、高壓,

nCH2=CH2催化劑+CH2-CH24H；

(6)根據上述分析可知D是CH3coOH,0.1mol/L的CH3coOH溶液pH=3,c(H+)=103mol/L<

C(CH3COOH)=0.1mol/L,這是由于CH3coOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOH

++

CH3COO+H,因止匕c(H)<C(CH3COOH)；

(7)CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3coO+H+。

a.向該溶液中加入冰醋酸，c(CH3co0H)增大，化學平衡正向移動，電離產生c(H+)增大，但平衡移動的

趨勢是微弱的，加入冰醋酸使c(CH3co0H)增大的影響大于平衡正向移動導致c(CH3co0H)減小的影響，

最終達到平衡時，CH3coOH電離度是減小，a錯誤；b.物質電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡

正向移動，導致CH3co0H電離度增大，b正確；

c.加水稀釋，可以使電離平衡正向移動，使更