北京市海淀區第二十中學2025年高一下化學期末監測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化B．放熱反應不需要從外界吸收任何能量就能發生C．在一個確定的化學反應中，反應物總能量總是高于生成物總能量D．物質燃燒不一定是放熱反應2、I可用于治療甲狀腺疾病。該原子的質子數是A．53 B．78 C．131 D．1843、已知反應：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2，2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3，2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)△H4，CO(g)＋CuO(s)＝CO2(g)+Cu(s)，△H5，下列敘述正確的是（）A．△H1>0,△H3<0B．△H2=△H1－△H3C．△H2<0,△H4>0D．△H5=△H1+1/2△H44、下列現象或事實可用同一化學原理解釋的是A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純5、下列關于燃燒的說法中，錯誤的是（）A．燃燒一定要有氧氣參加 B．燃燒一定屬于氧化還原反應C．燃燒一定伴有發光現象 D．燃燒一定會放出熱量6、有些古文或諺語包含了豐富的化學知識，下列解釋正確的是A．“日照香爐生紫煙”是因為發生了碘的升華現象B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發生了置換反應C．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高D．“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發生的均為化學變化7、下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是選項ABCD實驗目的證明石蠟油分解的產物是乙烯制取純凈的四氯化碳除去甲烷中的乙烯證明乙醇能與鈉反應A．A B．B C．C D．D8、下列屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應9、A、B為短周期元素，二者可以組合成多種中學生所熟知的化合物。在這些化合物中，A與B的原子個數比為A∶B=1∶2。已知A的原子序數為n，B的原子序數是①n＋2②n＋3③n＋4④n＋5⑤n＋8⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的幾種，其中不符合題目要求的是A．①④ B．②⑧ C．③⑤ D．⑥⑦10、在一密閉容器中進行如下反應：2SO2（氣）+O2（氣）2SO3（氣）。已知反應過程中的某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達平衡時，可能存在的數據是A．SO2為0.25mol·L－1B．SO2、SO3均為0.15mol·L－1C．SO2為0.4mol·L－1D．SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－111、下列反應是吸熱反應的是A．NaOH和HC1反應 B．Zn和HCl反應C．Ba(OH)2?H2O和NH4Cl反應 D．CO燃燒12、甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構的理由是()A．CH3Cl不存在同分異構體B．CH2Cl2不存在同分異構體C．CHCl3不存在同分異構體D．CCl4不存在同分異構體13、下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B．甲烷分子的空間結構是正方體C．甲烷的結構式為CH4 D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同14、如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理15、下列關于有機物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發生加成反應B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質均能發生水解反應D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅16、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：（）①HCl比H2S穩定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項B．3項C．4項D．5項二、非選擇題（本題包括5小題）17、（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式；（2）生產過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產品a是（用化學式表示）。（4）生產過程中可循環使用的物質是（用化學式表示）。（5）調節pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO218、位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據你的推斷完成下列問題：(1)B元素的名稱為_______，E的元素符號為_______。(2)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的三種物質的化學式______，______，_____。(3)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______。(4)寫出E的最高價氧化物與強堿反應的離子方程式________。(5)B、C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物中的化學鍵為_______。19、某學習小組依據SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查閱資料：SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合價是__________。(2)實驗室中制備氯氣時為得到干燥純凈的氯氣，應將氣體依次通過盛有_______和_______的洗氣瓶。(3)用如圖所示裝置制備SO2Cl2。①B中冷凝水從__________(填“m”或“n”)口進入。②C中的藥品是______。目的一是：_______________，目的二是：_______________。③向A所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH－外)只有SO42-、Cl－，寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式：_______________。20、氯氣是黃綠色有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，是重要的工業原料。回答下列問題：（1）將鈉切去氧化層并用濾紙吸干煤油，在石棉網上微熱至熔化后，立即用盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在其上方。現象是____________，該反應中反應物的能量______________（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加新制的氯水，振蕩后靜置，CCl4層變成紫紅色，用離子方程式解釋：____________________________________________________。（3）光照下Cl2可與CH4反應。寫出生成一氯甲烷的化學方程式：___________________。實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的實驗。光照下反應一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現象的是_________（填標號）。21、H、C、N、O、Na、S是常見的六種元素。請回答下列問題。(1)S在元素周期表中的位置為______________。(2)上述元素中非金屬性最強的是______________(填元素符號)。(3)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是________(填字母代號)。a．O2與H2S溶液反應，溶液變渾濁b．加熱條件下H2S比H2O更容易分解c．在氧化還原反應中，1molO2比1molS得電子多d．H2O的沸點比H2S高(4)一定條件下，Na還原CCl4可得到金剛石與一種可溶性鹽，該反應的化學方程式為_________________。(5)肼(N2H4)是一種無色易溶于水的油狀液體。其具有堿性和極強的還原性，在工業生產中應用非常廣泛。①已知肼的球棍模型如圖1所示，試寫出肼的電子式：______________。②目前正在研發的一種肼燃料電池的結構如圖2所示，________(填“a”或“b”)電極為電池的負極。③在1L固定體積的密閉容器中加入0.1molN2H4，在303K、Pt催化下發生反應N2H4(l)N2(g)＋2H2(g)，測得容器中的與時間的關系如圖3所示，則0～4min內氮氣的平均反應速率v(N2)＝____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以會伴隨能量的變化，故A正確；B．反應需要引發時需要外界提供能量，則放熱反應可能需要從外界吸收能量才能發生，故B錯誤；C．化學反應有吸熱反應和放熱反應，放熱反應是指反應物所具有的總能量高于生成的總能量，吸熱反應的反應物所具有的總能量低于生成的總能量，故C錯誤；D．燃燒反應一定是放熱反應，故D錯誤；故答案為A。2、A【解析】

在原子符號左下角表示質子數，左上角表示的是質量數，質量數等于質子數與中子數的和，所以該原子的質子數是53，故合理選項是A。3、B【解析】

A.C(s)＋O2(g)＝CO2(g)反應為放熱反應，則△H1<0，A錯誤；B.根據蓋斯定律，CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2由第一個反應的反應熱減去第三個反應的反應熱得到，即△H2=△H1－△H3，B正確；C.2Cu(s)＋O2(g)＝2CuO(s)為放熱反應，則△H4<0，C錯誤；D.跟據蓋斯定律，反應5由1/2反應3-1/2反應4得到，則△H5=1/2△H3-1/2△H4，D錯誤；答案為B4、B【解析】

A.氯氣使品紅褪色是因為其與水反應生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過強氧化性來體現的，SO2使品紅褪色，是因為其可以與品紅化合生成無色物質，不可用同一化學原理解釋，故A不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因為Fe、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學原理解釋，故B選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因為其吸水性，而濃鹽酸則是因為其揮發性，不可用同一化學原理解釋，故C不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因為其易升華和凝華，不可用同一化學原理解釋，故D不選；答案選B。【點睛】物質的漂白性大致可分為三類，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強氧化性，如過氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質化合為無色物質，如SO2。5、A【解析】分析：任何發光發熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，據此解答。詳解：A.燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯誤；B.燃燒一定屬于氧化還原反應，B正確；C.任何發光發熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，因此燃燒一定伴有發光現象，C正確；D.燃燒一定會放出熱量，D正確。答案選A。6、B【解析】

A.日照香爐生紫煙”描述的現象中，“煙”此處實為霧，霧在太陽光的照射下產生的丁達爾效應象是紫煙，與碘的升華無關，故A錯誤；B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”該過程發生了硫酸銅和鐵的置換反應，生成硫酸亞鐵和單質銅，故B正確；C.相同質量和溫度的同種物質固態的能量比液態低，所以相同質量和溫度的水和冰相比較，水的能量高，故C錯誤；D.“玉不琢不成器”只描述了玉石的形狀發生改變，屬于物理變化，故D錯誤；本題答案為B。7、D【解析】A．石蠟油分解生成的氣體不全是乙烯，可能含有其它烯烴，如丙烯等，A錯誤；B．在光照條件下氯氣和甲烷發生取代反應得不到純凈的四氯化碳，B錯誤；C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，應該用溴水，C錯誤；D．鈉和乙醇反應緩慢生成氫氣，能達到實驗方案，D正確，答案選D。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質制備、檢驗以及性質的比較等，側重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析。8、D【解析】

A.氧化鈣與水反應是放熱反應；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應；C.NaOH溶液與鹽酸反應是放熱反應；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應。本題選D。【點睛】解答本題的關鍵是熟記常見的吸熱反應和放熱反應，常見的放熱反應：①大多數化合反應，②所有的燃燒反應，③酸堿中和反應，④金屬與酸反應放出H2，⑤物質的緩慢氧化等；常見的吸熱反應：①大多數分解反應，②鹽類的水解反應，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，④C和CO2、C和H2O(g)的反應等。9、C【解析】

根據題意知，A、B形成的化合物化學式為AB2或B2A；當化學式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果B的化合價為-2價，A為4+價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族；當化學式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，以此解答該題。【詳解】A、B形成的化合物化學式為為AB2或B2A；當化學式為AB2時，如果B的化合價為-1價，A為+2價，則A、B分別為第ⅡA族、第ⅦA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數是n+5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n-3或n+13；如果B的化合價為-2價，A為+4價，則A、B分別為第IVA族、第ⅥA族，如果A和B處于同一周期，則B的原子序數是n+2，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n-6或n+10；還有可能是A、B兩種元素處于同一主族，都是第VIA族，則B的原子序數是n-8；當化學式為B2A時，如果A為-2價，則B為+1價，A、B分別為第VIA族、第ⅠA族，A和B處于同一周期，則B的原子序數是n-5，如果A和B處于不同周期，則B的原子序數是n+3或n-7；所以不符合題目要求的是n+4和n+8。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表的結構，為高頻考點，難度較大，先根據元素化合價判斷所處主族，可能構成的化學式，從而確定B的原子序數，另外本題也可以通過舉例排除法進行篩選。10、A【解析】

化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據此分析判斷。【詳解】2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，某時刻(mol/L)

0.2

0.1

0.2極限轉化(mol/L)0.4

0.2

0極限轉化(mol/L)

0

0

0.4A．SO2為0.25mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.25mol/L小于0.4mol/L，故A正確；B．反應物、生產物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故B錯誤；C．SO2為0.4mol/L，SO2的濃度增大，說明該反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，SO2的濃度最大為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全轉化，達到平衡SO2的實際濃度應該小于0.4mol/L，O2的實際濃度應該小于0.2mol·L－1，故D錯誤；答案選A。11、C【解析】

A、NaOH和HCl反應是酸堿中和反應，是放熱反應，選項A錯誤；B、Zn與鹽酸反應是金屬與酸的氧化還原反應，是放熱反應，選項B錯誤；C、Ba(OH)2?H2O與NH4Cl的反應是堿與銨鹽的反應，反應物總能量小于生成物總能量，是吸熱反應，選項C正確；D、CO燃燒，燃燒反應是放熱反應，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，放熱反應是指反應過程中有熱量放出的反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應，酸堿中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應．由不穩定物質變為穩定物質的反應、多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的），多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應），能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應。12、B【解析】分析：根據甲烷是正四面體結構和平面正方形結構，依次分析各選項，結果相同時，則無法說明甲烷的結構是正方形的平面結構還是正四面體結構，結果不同時，才可以證明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構。詳解：A、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CH3Cl都不存在同分異構體，故A錯誤；B、甲烷是正方形的平面結構，而CH2Cl2有兩種結構：相鄰或者對角線上的氫被Cl取代，而實際上，其二氯取代物只有一種結構，因此只有正四面體結構才符合，故B正確；C、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，CHCl3都不存在同分異構體，故C錯誤；D、無論甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，還是平面正方形結構，結構都對稱，即CCl4不存在同分異構體，故D錯誤；故選B。13、D【解析】

A．甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，A錯誤；B．甲烷分子的空間結構是正四面體結構，B錯誤；C．甲烷的分子式為CH4，C錯誤；D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同，D正確。答案選D。14、D【解析】

A．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化還原反應，故A錯誤；B．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al(OH)3白色沉淀生成，故B錯誤；C．該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；D．由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理，故D正確；故答案為D。15、B【解析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結構特征。兩者都屬于平面結構，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結構不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質，醇和乙酸的性質，抓住各種物質官能團的性質進行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學鍵，能與氫氣發生加成反應，故A錯誤；B.乙烯分子是平面結構，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發生水解反應，故C錯誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯誤；答案：B。16、B【解析】①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，①正確；②比較非金屬性的強弱，根據最高價含氧酸的氧化性強弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，②錯誤；③Cl2能與H2S反應生成S，說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關系，④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強弱不能根據氫化物的酸性強弱，⑥錯誤；答案選B。點睛：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩定性，②與氫氣反應的難易程度，③最高價氧化物對應的水化物的酸性，④單質之間的置換反應，⑤對應陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應的化合價高低等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調節pH值，會引入新的雜質，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD。考點：考查聚合氯化鋁生產的工藝流程分析等知識。18、氧元素AlO3SO2H2O2（或Na2O2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O離子鍵和非極性共價鍵【解析】

短周期的四種元素A、B、C、D，它們的原子序數依次增大，A在周期表中原子半徑最小，則A為氫元素；A、C位于同一主族，則C為鈉元素，B、D的最外層電子數相等，為同主族元素，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍，則B為氧元素，D為硫元素，E是自然界中含量最高的金屬，E為鋁元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，D為硫元素，E為鋁元素。(1)B為氧元素；E是自然界中含量最高的金屬，為鋁元素，化學符號為：Al，故答案為：氧元素；Al；(2)在H、O、Na、S四種元素中，能形成漂白作用的物質有：SO2、H2O2、Na2O2、O3等，故答案為：SO2；O3；H2O2(或Na2O2)；(3)C與D形成的化合物為Na2S，形成過程為它的電子式為，故答案為：；(4)E的最高價氧化物為氧化鋁，具有兩性，能夠與強堿反應生成偏鋁酸鹽和水，離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；(5)B和C兩元素形成的原子個數比為1∶1的化合物為Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構成，鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性共價鍵。【點睛】本題的易錯點為(2)，要注意具有漂白作用的物質主要包括：強氧化劑氧化漂白，二氧化硫化合漂白，活性炭吸附漂白。19、+6飽和食鹽水濃硫酸n堿石灰處理尾氣氯氣和二氧化硫防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl【解析】

（1）根據化合價的代數和為零計算；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發性，氯氣中混有揮發出的氯化氫和水蒸氣；（3）①為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧，則C中的藥品應是堿石灰；③由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫。【詳解】（1）由題意SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2，則SO2Cl2分子中氧元素為-2價、氯元素為-1價，根據化合價的代數和為零可知硫元素的化合價為+6價，故答案為：+6；（2）實驗室中制備氯氣時，因濃鹽酸具有揮發性，氯氣中混有揮發出的氯化氫和水蒸氣，將制得的氣體依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶除去氯化氫和水蒸氣得到干燥純凈的氯氣，故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；（3）①SO2Cl2的沸點低，受熱易揮發，則圖中冷凝管的作用是冷凝回流制得的SO2Cl2，為增強冷凝效果，應從冷凝管的下口n通入冷凝水，故答案為：n；②氯氣和二氧化硫有毒，SO2Cl2極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧，則C中的藥品應是堿石灰，一是吸收未反應的有毒的氯氣和二氧化硫，防止污染環境，二是吸收空氣中的水蒸氣，防止空氣中的水蒸氣進入A裝置中干擾實驗，故答案為：處理尾氣氯氣和二氧化硫；防止空氣中的水進入A裝置干擾實驗；③由題意可知SO2Cl2與水反應生成硫酸和氯化氫，反應的化學方程式為化SO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，故答案為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，考查分析能力及化學實驗能力，注意題給信息的分析，明確物質的性質是解題關鍵。20、劇烈燃燒，產生白煙高于Cl2＋2I-=I2＋2Cl-Cl2＋CH4CH3Cl＋HClD【解析】

（1）金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白煙；該反應放出大量熱，因此該反應中反應物的能量高于生成物的能量；（2）CCl4層變成紫紅色，說明有碘單質生成，該反應的離子方程式為：Cl2＋2I-=I2＋2Cl-；（3）光照條件下，CH4與Cl2發生反應