山西省汾陽市第二高級中學、文水縣第二高級中學2025屆高一下化學期末復習檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm?（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，若m＞n，則下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m②元素的原子序數a＞b＞c＞d③元素非金屬性Z＞R④最高價氧化物對應水化物堿性X＞Y⑤離子半徑r(Rm?)＞r(Zn?)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A．②③⑤正確 B．只有③正確 C．①②③④正確 D．①②③正確2、向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，當再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結論錯誤的是（）A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe3+＞Cl2C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質D．Fe2+被氯水氧化為Fe3+3、下列化學用語表示正確的是A．中子數為20的氯原子：1737ClB．二甲醚的結構簡式：C2H6C．S2－的結構示意圖：D．CH3Cl的電子式：4、常溫下，下列物質與水混合后靜置，出現分層的是（）A．氯化氫B．乙醇C．苯D．乙酸5、以下反應不符合綠色化學原子經濟性要求的是（

）A．+HCl→CH2=CHClB．CH2=CH2+1/2O2C．+Br2+HBrD．CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl6、下列物質的電子式書寫正確的是A．B．C．D．7、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、環己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸8、下列反應原理不符合工業冶煉金屬實際情況的是A．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B．2Ag2O4Ag+O2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D．2MgO(熔融)2Mg+O2↑9、以美國為首的北約部隊在對南聯盟的狂轟濫炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂“貧鈾”是從金屬鈾中提取以后的副產品，其主要成分是具有低水平放射性的。列有關的說法中正確的是A．中子數為92B．質子數為238C．質量數為330D．核外電子數為9210、在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應中X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是A．反應的化學方程式為2X=3Y+ZB．若t=4，則0~t的X的化學反應速率為0.1mol·L-1·min-1C．t時，正、逆反應都不再繼續進行，反應達到平衡狀態D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強增大，正、逆反應速率都增大11、與Na+具有相同電子總數和質子總數的微粒是A．CH4 B．H3O+ C．NH2- D．Cl–12、將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為（）A．1∶2B．2∶

1C．1∶3D．1∶113、下列五種烴：①異戊烷、②新戊烷、③正戊烷、④丙烷、⑤丁烷，按它們的沸點由高到低的順序排列正確的是()A．①>②>③>④>⑤B．②>③>⑤>④>①C．④>⑤>②>①>③D．③>①>②>⑤>④14、下列說法中，正確的是A．鉛蓄電池放電時鉛電極發生還原反應B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2+2e-+2H2O=4OH-C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液D．生鐵浸泡在食鹽水中發生析氫腐蝕15、下列物質之間的相互關系錯誤的是()A．O2和O3互為同素異形體B．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體D．和為不同種物質16、關于電解食鹽水溶液，下列說法正確的是A．電解時在陽極得到氯氣 B．電解時在陰極得到金屬鈉C．電解時在正極得到氯氣 D．電解時在負極得到氫氣17、“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。下列反應最符合綠色化學中“原子經濟”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO18、下列敘述正確的是A．15g甲基(－CH3)中含有的電子數為9NAB．標準狀況下，2.24L己烷中所含碳原子數為0.6NAC．0.1molFe與足量稀硫酸反應時，轉移電子數為0.3NAD．由2SO2+O22SO3可知，2molSO2與1molO2充分反應生成SO3分子數為2NA19、下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是()A．a為負極、d為陽極B．c電極上有氣體產生，發生還原反應C．電解過程中，氯離子向d電極移動D．電解過程中，d電極質量增加20、下列含有非極性鍵的共價化合物是A．過氧化氫B．氨氣C．過氧化鈉D．氫氧化鈉21、化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列說法正確的是（）A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低C．圖I所示的裝置能將化學能轉化為電能D．圖II所示的反應為吸熱反應22、近期我國冀東渤海灣發現儲量達10億噸的大型油田。下列關于石油的說法中正確的是①石油是由多種碳氫化合物組成的混合物②石油屬于不可再生礦物質能源③石油分餾的各餾分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結構示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。25、（12分）某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關有機物的沸點如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號)A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進行分離。②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產品。③將粗產品蒸餾，收集77.1℃時的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇，四種物質均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，一個可能的原因是_____________________________________________。(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g，乙醇的質量為2.1g，得到純凈的產品的質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率是___________________。26、（10分）為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗。實驗Ⅰ:一組同學按下圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為__________________。(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是__________。(3)為說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷,還需進行一次實驗。實驗方案為___________。實驗Ⅱ:另一組同學對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀進行探究,實驗步驟如下:i.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;ii.待產生黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;iii.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。查閱文獻:檢驗微量Cu2+的方法是向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+。(4)該同學假設黑色沉淀是CuO。檢驗過程如下:①將CuO放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,產生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中,一段時間后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀。由該檢驗過程所得結論:________________。(5)再次假設,黑色沉淀是銅的硫化物。實驗如下:實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現紅棕色氣體3.B試管中出現白色沉淀①現象2說明黑色沉淀具有____性。②能確認黑色沉淀中含有S元素的現象是_______,相應的離子方程式是_____________。③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”,還需進行的實驗操作是________。27、（12分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應結束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。28、（14分）Ⅰ.在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答：（1）該反應為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。（3）能說明該反應達到化學平衡狀態的是________________（填字母）。A一定溫度下容器中壓強不變B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）＝v逆（H2O）Dc（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，反應進行2min達到平衡后，測得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉化率為___________用H2濃度變化表示的反應速率為_____（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為___________℃。Ⅱ.一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器里加入1molA、2molB,發生反應:A（g）+2B（g）2C（g）ΔH<0達到平衡狀態。（1）在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____（填字母）A向正反應方向移動

B向逆反應方向移動

C不移動（2）若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示:①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時_____________________;t8時_____________________;②t2時平衡向________（填“正反應”或“逆反應”）方向移動.29、（10分）某原電池裝置如圖所示。（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。（2）正極上的現象是________________________________________。（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。（4）電池的總反應是_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數），它們具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，可確定它們的位置，然后利用同周期元素性質的變化規律來分析解答。【詳解】①離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結構，則離子具有相同的電子數，即a-m=b-n，故①錯誤；②由題意可知，具有相同的電子層結構，根據陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數為a＞b＞c＞d，故②正確；③Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數的離子c＞d，在同一周期元素非金屬性從左向右增強，即非金屬性Z＞R，故③正確；④四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數a＞b，在同一周期元素的金屬性從左向右減弱，即金屬性Y＞X，則最高價氧化物對應水化物堿性Y＞X，故④錯誤；⑤由②可知元素的原子序數為a＞b＞c＞d，這四種主族元素的離子具有相同的電子層結構，具有相同電子層結構的離子半徑，序數越大半徑越小，故⑤正確。所以正確的為②③⑤。故選A。2、B【解析】

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液顏色無明顯變化。當再滴入幾滴新制氯水后，混合液變成紅色，說明亞鐵離子被加入的氯水氧化為三價鐵離子和硫氰酸根離子結合為紅色溶液；A．原溶液中一定含有SCN-，故A正確；B．氯氣能氧化亞鐵離子為三價鐵離子，依據氧化劑的氧化性大于氧化產物，所以氧化性Fe3+＜Cl2，故B錯誤；C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質，三價鐵離子與SCN-能形成紅色物質，故C正確；D．加入氯水發生的反應為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+被氯水氧化為Fe3+，故D正確；故答案為B。【點睛】能根據實驗現象，明確實驗原理是解題關鍵，溶液中的Fe2+與加入的新制氯水發生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化性：Fe3+＜Cl2；能使含Fe3+的溶液變為紅色，說明原溶液中一定含有SCN-；因原溶液中加入含Fe2+的溶液后，無明顯變化，說明Fe2+與SCN-不能形成紅色物質。3、A【解析】A．中子數為20，其質量數為20+17=37，中子數為20的氯原子為1737Cl，選項A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發生分子間脫水脫去1分子水生成的物質，結構簡式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項B錯誤；C、S2-的質子數為16，核外電子數為18，各層電子數分別為2、8、8，硫離子結構示意圖為，選項C錯誤；D、C最外層4個電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對，一氯甲烷的電子式為，選項D錯誤。答案選A。4、C【解析】分析：常溫下，與水混合后靜置，出現分層，說明物質不溶于水，據此解答。詳解：A.氯化氫極易溶于水，不會出現分層現象，A錯誤；B.乙醇與水互溶，不會出現分層現象，B錯誤；C.苯不溶于水，與水混合后靜置，出現分層，C正確；D.乙酸與水互溶，不會出現分層現象，D錯誤。答案選C。5、C【解析】

綠色化學原子經濟性即反應不產生副產物和污染物，A.CH≡CH+HCl→CH2=CHCl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，故A不符合題意；B.CH2=CH2+1/2O2，中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，故B不符合題意；C.反應+Br2+HBr為取代反應，反應物中所有原子沒有完全轉化成目標產物，不滿足綠色化學原子經濟性要求，故C符合題意；D.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl中反應物的所有原子都轉化成目標產物，符合綠色化學原子經濟性要求，故D不符合題意；故選C。6、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯誤；水是共價化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯誤。7、C【解析】

A．對于乙醇、甲苯和硝基苯，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水輕、硝基苯不和水互溶但比水重，可以用水來鑒別，故不選A；B．苯、苯酚和己烯可以選濃溴水鑒別，苯不和溴水反應、苯酚和濃溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使溴水褪色，可以鑒別，故不選B；C．苯、甲苯和環己烷三者性質相似，不能鑒別，故選C；D．甲酸、乙醛、乙酸可選新制氫氧化銅鑒別，甲酸能溶解新制氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙醛不能溶解氫氧化銅但加熱時生成磚紅色沉淀、乙酸只能溶解氫氧化銅，可以鑒別，故不選D；故選C。8、D【解析】

A、Fe等高熔點金屬可利用鋁熱反應產生的高溫來冶煉，A正確；B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，B正確；C、Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬Al等）將金屬從其化合物中還原出來，C正確；D、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉，電解熔點很高的氧化鎂浪費能量，D錯誤；故選D。【點睛】金屬的性質不同，活潑性不同，冶煉的方法不同，根據金屬活動性強弱，可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法，注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。9、D【解析】

A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數，因為質子數和中子數之和是質量數，所以中子數是238－92＝146，A錯誤；B、質子數是92，B錯誤；C、質量數是238，C錯誤；D、質子數等于核外電子數，為92，D正確；答案選D。10、B【解析】分析:A、根據物質的量的變化判斷反應物和生成物,根據物質的量的變化之比等于化學計量數之比書寫方程式,注意該反應為可逆反應,應該用可逆號；B、根據平衡狀態的特征進行回答；C、根據v=ΔCΔt來計算詳解:A、由圖象可以看出,反應中X物質的量減小,Y、Z的物質的量增多,則X為反應物,Y、Z為生成物,且△nX:△nY:△nZ=0.8mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1,則該反應的化學方程式為:2X?3Y+Z,故A錯誤；

B、若t=4，則0~t的X的化學反應速率為2.4mol-1.6mol2L4min=0.1mol·L-1·min-1，所以B選項是正確的；

C、t時,正、逆反應繼續進行，反應達到化學平衡，是動態平衡，故C錯誤；

D11、B【解析】

Na+的質子總數為11，電子總數為10，計算選項中微粒的質子數和電子數分析判斷。【詳解】A.CH4的質子總數為10，電子總數為10，與Na+不相同，A錯誤；B.H3O+的質子總數為11，電子總數為10，與Na+相同，B正確；C.NH2-的質子總數為9，電子總數為10，與Na+不相同，C錯誤；D.Cl-的質子總數為17，電子總數為18，與Na+不相同，D錯誤；故合理選項是B。【點睛】本題考查電子總數和質子總數的判斷，要注意粒子中電子總數和質子總數的關系。12、B【解析】分析：根據反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計算。詳解：第一份只有HNO3，發生反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設有8molHNO3，則生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根據3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質的量相等，則稀硝酸與稀硫酸的物質的量為2：1，稀硝酸與稀硫酸的物質的量濃度之比為2：1。答案選B。13、D【解析】分析：根據烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，據此分析。詳解：由烷烴中碳原子個數越多，沸點越大，則沸點丙烷＜丁烷＜戊烷，同分異構體中支鏈越多，沸點越低，則正戊烷＞異戊烷＞新戊烷，則沸點由高到低的順序為：③＞①＞②＞⑤＞④。答案選D。14、C【解析】A．鉛蓄電池放電時，該裝置是原電池，鉛易失電子發生氧化反應而作負極，二氧化鉛作正極，故A錯誤；B．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯誤；C．電鍍時，電解質溶液中必須含有與鍍層材料相同的金屬元素，所以在鐵上鍍銅時，電解質必須為可溶性的銅鹽，故C正確；D．生鐵在弱酸性或中性條件下發生吸氧腐蝕，在強酸性溶液中發生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。15、D【解析】

A.O2和O3均是氧元素形成的不同單質，二者互為同素異形體，A正確；B.CH3CH3和CH3CH2CH3分別是乙烷和丙烷，結構相似，分子組成相差1個CH2原子團，二者互為同系物，B正確；C.CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式均是C2H6O，結構不同，二者互為同分異構體，C正確；D.和是同一種物質，均是鄰二甲苯，D錯誤。答案選D。16、A【解析】

電解池中只有陰陽兩極，無正負極。電解飽和食鹽水，陽極反應式：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應），陰極反應式：2H++2e-=H2↑（還原反應），總反應式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故可知A項正確；答案選A。17、A【解析】

在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100%。A.nCH2=CH2為加聚反應，產物只有一種，原子利用率達100%，符合，選項A正確；B.CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl為取代反應，原子利用率沒有達100%，不符合，選項B錯誤；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率沒有達100%，不符合，選項C錯誤；D.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率沒有達100%，不符合，選項D錯誤；答案選A。18、A【解析】

A、甲基的式量是15，15g甲基的物質的量為1mol．一個甲基中含有9個電子，所以1mol甲基含有電子9mol電子，即9NA，選項A正確；B、標準狀況下正己烷(C6H14)不是氣體，2.24L不是0.1mol，所含碳原子數不為0.6NA，選項B錯誤；C、0.1molFe與足量稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，轉移電子數目為0.2NA，選項C錯誤；D．二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，所以2molSO2和1molO2充分反應，生成SO3的分子數小于2NA，選項D錯誤；答案選A。19、D【解析】

在電解池中，電流的流向和電子的移動方向相反，根據電子或電流的流向可以確定電解池的陰陽極，進而確定電極反應。【詳解】在電解池中電流是從正極流向陽極，所以c是陽極，d是陰極，a是正極，b是負極。則A、a是正極，d是陰極，A錯誤；B、c是陽極，陽極上氯離子發生失去電子的氧化反應生成氯氣，B錯誤；C、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產生氯氣，因此氯離子向c電極移動，C錯誤。D、電解過程中，d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，電極質量增加，D正確；答案選D。【點睛】本題考查電解池的工作原理，難度不大，會根據電子流向和電流流向判斷電源的正負極，從而確定電極的陰陽極，再根據所學知識進行回答即可。20、A【解析】試題分析：A、過氧化氫含有極性鍵和非極性鍵，是共價化合物，故正確；B、氨氣是只有極性鍵的共價化合物，故錯誤；C、過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，故錯誤。考點：化學鍵的類型和化合物的類型21、A【解析】

A.化學反應中化學鍵的斷裂要消耗能量，化學鍵形成要釋放能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成能量的差值，故A正確；B.中和反應是放熱反應，故反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；C.圖I所示的裝置沒有形成閉合回路，不能構成原電池，故C錯誤；D.由圖II可知，反應物的總能量比生成物的總能量高，該反應為放熱反應，故D錯誤；故答案：A。22、B【解析】

①石油是由多種烴類即碳氫化合物組成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分餾的產物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯誤；④裂化是一種使烴類分子分裂為幾個較小分子的反應過程，有新物質生成，是化學變化，故錯誤；⑤乙烯工業的發展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發展。因此一個國家乙烯工業的發展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業水平的重要標志，故正確；綜上所述選B。二、非選擇題(共84分)23、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的單質在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結構示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。【點睛】由B的單質在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。24、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；（3）單質中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明。【詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【點睛】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。25、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過高，乙醇發生分子間脫水生成乙醚75%【解析】

實驗室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯。【詳解】⑴燒瓶內的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產生倒吸，加熱不充分也能產生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時進行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發生水解，故選用無水硫酸鈉進行干燥；⑹根據題給信息，在140℃時會發生副反應生成乙醚，故溫度過高乙酸乙酯的產率會降低的可能原因是發生了副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應的質量比為：46：60，若實驗所用乙醇質量為2.1g，乙酸質量為2.4g，乙醇過量，依據乙酸計算生成的乙酸乙酯，理論上計算得到乙酸乙酯的質量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計算得到乙酸乙酯質量3.52g，得到純凈的產品質量為2.64g，則乙酸乙酯的產率=2.64g÷3.52g×100%=75%。【點睛】本題乙酸乙酯的制備實驗，為高頻考點，此題難點在于需要結合題目所給三點信息解答題目，學生應靈活運用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實驗技能，增強分析與實驗能力，注意有機物的性質。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD中黑色固體顏色無變化,E中溶液褪色使用上述裝置,不放入銅絲進行實驗,觀察無水硫酸銅是否變藍黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現白色沉淀2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)取冷卻后A裝置試管中的溶液,滴加K4[Fe(CN)6]溶液,若產生紅褐色沉淀,證明有Cu2+,說明黑色沉淀是銅的硫化物【解析】分析：實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色；（3）說明濃硫酸中的水是否影響B裝置現象的判斷進行的實驗是：利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，觀察B裝置是否變藍；實驗Ⅱ:（4）根據題中信息中檢驗銅離子的方法對②進行分析。（5）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據反應現象③可知黑色固體與稀硝酸反應生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，據此寫出反應的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；實驗Ⅰ:（1）A中的反應是濃硫酸和銅加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素，利用元素化合價變化生成的產物分析判斷，若生成氫氣，D裝置會黑色變化為紅色，若生成二氧化硫E裝置中品紅會褪色，所以證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的實驗現象是，D裝置中氧化銅黑色不變化，說明無氫氣生成，E裝置中品紅試液褪色說明生成了二氧化硫氣體；（3）利用裝置中銅不與濃硫酸接觸反應，不放入銅絲反應，觀察B裝置是否變藍，若不變藍證明濃硫酸中的水不影響實驗，若無水硫酸銅出現變藍，說明濃硫酸中的水會影響實驗。實驗Ⅱ:（4）向試液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，根據②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未見紅褐色沉淀可知，黑色固體中一定不含CuO。（5）①A試管內上方出現紅棕色氣體，說明反應中有一氧化氮生成，證明了黑色固體具有還原性，在反應中被氧化。②根據反應現象③B試管中出現白色沉淀可知，白色沉淀為硫酸鋇，說明黑色固體中含有硫元素；發生反應的離子方程式為：2NO2-+3SO2+3Ba2++2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H+(或NO2+SO2+Ba2++H2OBaSO4↓+NO↑+2H+)；③為確認黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需檢驗黑色固體中含有銅離子，方法為：取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋，說明黑色沉淀是銅的硫化物。27、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發生可逆反應生成乙酸乙酯和水，故化學方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導管不能伸入液面下，防止發生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產物分離和提純的實驗方法等。28、吸熱K=c（CO）·c（H2O）/[c（CO2）·c（H2）]BC80%0.0040mol/（L.min）830℃C溫度升高或增大C的濃度催化劑逆反應【解析】

Ⅰ.（1）根據溫度對化學平衡常數的影響判斷；

（2）根據化學平衡常數的定義寫表達式；（3）化學平衡標志是正逆反應速率相同，各物質濃度保持不變；（4）根據轉化率=×100％來計算；（5）當c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時，平衡常數K=c（C