2025屆海南省臨高縣新盈中學化學高二下期末教學質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染，例如：CH4＋2NO2?N2＋CO2＋2H2O。在2L密閉容器中，控制在不同溫度下，分別加入0.50molCH4和0.90molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據如下表所示。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說法不正確的是A．組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B．該反應的△H<0C．40min時，x的數值應為0.15D．0~20min內NO2的降解百分數①<②2、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實驗并驗證部分產物，下列說法錯誤的是A．裝置A中的大試管口應略向下傾斜，是因為加熱草酸晶體時會產生水B．裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進入裝置C中,干擾CO2的檢驗C．裝置C中可觀察到的現象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D．本實驗能證明草酸晶體的分解產物有二氧化碳3、下述實驗設計能夠達到目的的是()（）編號實驗目的實驗設計A除去Cl2中少量的HCl將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加適量銅粉，再過濾C檢驗溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D證明Cl2的氧化性比I2強將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是（）A．酯化反應、硝化反應、水解反應均屬于取代反應B．由乙醇生成乙烯的反應與乙烯生成溴乙烷的反應類型相同C．石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化是物理變化D．蛋白質、糖類、油脂均是能發生水解反應的天然高分子化合物5、工業上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B．反應①過濾后所得沉淀為氧化鐵C．圖中所有的轉化反應都不是氧化還原反應D．反應②的離子方程式為2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－6、下列各組物質能真實表示物質分子組成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO47、在乙醇發生的下列反應里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發生酯化反應B．乙醇與金屬鈉反應C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應D．乙醇與O2的催化氧化反應8、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．8種9、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖，有關檸檬烯的分析正確的是A．一定條件下，它分別可以發生加成、取代、氧化、還原等反應B．它的分子式為C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．它和丁基苯(C4H9)互為同分異構體10、下列說法中一定正確的是()A．固態時能導電的物質一定是金屬晶體B．熔融狀態能導電的晶體一定是離子晶體C．水溶液能導電的晶體一定是離子晶體D．固態不導電而熔融狀態導電的晶體一定是離子晶體11、唐代中藥學著作《新修本草》中，有關于“青礬”的記錄為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，……，燒之赤色”。據此推測，“青礬”的主要成分為A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．ZnSO4·7H2O12、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2+和Fe3+的物質的量之比為5∶1D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶513、PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點低于NH3沸點，因為P—H鍵鍵能低D．PH3分子穩定性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能14、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（）A．N2B．CO2C．C2H6OD．H2O215、丁腈橡膠具有優良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤16、下列有關說法正確的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物B．1mol甲基所含的電子數約為10×6.02×C．14g分子式為的鏈烴中含有的C＝C的數目一定為D．同分異構體間具有完全相同的物理性質和化學性質二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉化關系如下圖所示。請回答：(1)X的結構簡式是__________________。(2)A→B的化學方程式是____________________________________________。(3)下列說法不正確的是________。A．A+D→X的反應屬于取代反應B．除去X中少量D雜質可用飽和Na2CO3溶液C．A與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈得多D．等物質的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小18、由五種常見元素構成的化合物X，某學習小組進行了如下實驗：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。②將A溶于水后，得藍色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍綠色溶液D。③在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學方程式是__________________________________。(3)藍綠色溶液D與足量KI反應的離子方程式是__________________________________。19、中和熱測定是中學化學中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實驗裝置?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗時使用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。20、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。21、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。已知1：生成氫氧化物沉淀的pH物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2：幾種難溶電解質的溶解度（20℃）物質溶解度/gFe(OH)25.2×10-5Fe(OH)33×10-9MgCO33.9×10-2Mg(OH)29×10-4（已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去）請回答：（1）步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液（含25.2%NaClO）。①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上，pH試紙先變藍，后褪色。說明漂液具有的性質是________。②用化學用語表示NaClO溶液使pH試紙變藍的原因_________。③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。④若用H2O2代替漂液，發生反應的離子方程式為_________。（2）步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH，應將溶液的pH調節為______，目的是_______。（3）步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3，發生反應的離子方程式為_______。（4）結合化學用語，應用化學平衡移動原理解釋步驟Ⅴ中反應發生的原因_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.組別①中，0~20min內，NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1，A錯誤；B.第10min時，T2時，n(CH4)小，則T2時反應速率快，則T2＞T1，平衡時甲烷的物質的量T2＞T1，則升溫時平衡左移，則該反應的△H<0，B正確；C.40min時，①已經平衡，T2＞T1，則反應速率②＞①，40min時②已平衡，則x數值應為0.15，C正確；D.由表知，0~20min內①組消耗的CH4物質的量小于②組，則①組消耗的NO2物質的量小于②組，0~20min內NO2的降解百分數①<②，D正確；答案選A?！军c睛】A容易錯。計算速率，有同學沒注意到容積是2L，有同學沒注意表中提供的是甲烷的物質的量，而待求的是二氧化氮的速率。2、A【解析】A項，草酸晶體的熔點101℃小于其分解溫度，裝置A中的大試管口應向上傾斜，錯誤；B項，由于草酸晶體易升華，分解產物中混有草酸蒸氣，草酸也能使澄清石灰水變渾濁，干擾分解產物CO2的檢驗，檢驗CO2之前必須排除草酸的干擾，裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等，正確；C項，草酸分解生成CO2、CO和H2O，CO不能被澄清石灰水吸收，裝置C中有氣泡冒出，CO2使澄清石灰水變渾濁，正確；D項，澄清石灰水變渾濁證明分解產物有CO2，正確；答案選A。3、D【解析】

A.氯化氫和碳酸氫鈉反應，而氯氣也能和水反應，應用飽和食鹽水洗滌氣體，A錯誤；B.氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了銅離子雜質，B錯誤；C.如果原溶液中有鐵離子則不能檢驗出是否有亞鐵離子，C錯誤；D.氯氣和碘化鉀反應生成氯化鉀和碘單質，淀粉遇到碘單質顯藍色，D正確；故選D。4、A【解析】

A.酯化反應、硝化反應、水解均屬于取代反應類型，A項正確；B.乙醇生成乙烯屬于消去反應，乙烯生成溴乙烷屬于加成反應，B項錯誤；C.石油的裂解、煤的氣化都是化學變化，而石油的分餾是物理變化，C項錯誤；D.油脂不是天然高分子化合物，D項錯誤；答案選A。5、B【解析】

綜合分析工藝流程圖可知，試劑X是氫氧化鈉溶液，Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，所以反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，沉淀為Fe2O3；Y為CO2，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，電解熔融Al2O3得到金屬鋁，以此解答該題?！驹斀狻緼．由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為鹽酸，故A錯誤；B．Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液，Fe2O3與氫氧化鈉溶液不反應，則過濾后所得沉淀為Fe2O3，故B正確；C．電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應，故C錯誤；D．反應①過濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中通入過量CO2生成Al（OH）3沉淀和碳酸氫鈉，反應的化學方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質以工業冶煉鋁等知識題目，側重于考查學生分析和解決問題的能力，綜合性強，注意把握制備原理和反應的流程分析。6、A【解析】分析：本題考查了晶體類型，掌握金剛石、晶體硅、二氧化硅是原子晶體，只有分子晶體的化學式才能表示分子的組成。詳解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子構成的物質，所以化學式能真實表示物質分子組成，故A正確；B、CaO是離子化合物，化學式只表示鈣離子與氧離子的個數比是1:1，故B錯誤；C、Si是原子晶體，化學式不能真實表示物質分子組成，故C錯誤；D、SiO2是原子晶體，化學式只能表示晶體中硅原子與氧原子的個數比為1:2，故D錯誤。故答案選A。7、C【解析】

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發生酯化反應，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯誤；C．乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳氫鍵，故C正確；D．乙醇發生催化氧化反應生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳氫鍵斷裂，故D錯誤。故選C。8、C【解析】

有機物能與金屬鈉反應生成氫氣，則該有機物含有羥基，則C4H9-的同分異構體由2種，正丁基上羥基可能的位置有2種；異丁基上羥基可能的位置有2種，合計4種，答案為C。9、A【解析】

A．由結構簡式可知，檸檬烯分子含C=C鍵，能發生加成、氧化，含H原子，能在一定條件下發生取代，則一定條件下，它可以分別發生加成、取代和氧化反應，A選項正確；B．根據結構簡式可知，檸檬烯的分子式為C10H16，B選項錯誤；C．環狀結構中含飽和碳原子，為四面體結構，分子中所有碳原子不可能在同一個平面內，C選項錯誤；D．丁基苯的分子式為C10H14，檸檬烯的分子式為C10H16，二者分子式不同，不互為同分異構體，D選項錯誤；答案選A。10、D【解析】

A.固態時能導電的物質不一定是金屬晶體，也可能是原子晶體如硅，或混合型晶體如石墨，A不正確；B.熔融狀態能導電的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，B不正確；C.水溶液能導電的晶體不一定是離子晶體，也可能是屬于電解質的分子晶體，C不正確；D.固態不導電而熔融狀態導電的晶體，說明其在晶體狀態下沒有自由移動的離子，但在熔融態有自由移動的離子，故一定是離子晶體，D正確。故選D。11、B【解析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，則A為藍色晶體，B為FeSO4?7H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體，D為ZnSO4·7H2O為無色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，答案選B。點睛：本題考查了物質性質、物質顏色的掌握，掌握基礎是解題的關鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉化的顏色變化，信息理解是關鍵。12、B【解析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，發生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則A.根據Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過量，Fe無剩余，A項錯誤；B.加入KSCN溶液顯紅色，B項正確；C.反應后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，Fe2+和Fe3+物質的量之比為6∶1，C項錯誤；D.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1：2，D項錯誤；答案選B。13、C【解析】

A．PH3分子結構和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結構是三角錐型，正負電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強，故NH3沸點比PH3高，與鍵能的強弱無關，故C錯誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩定，化學鍵越穩定，分子越穩定，故D正確；答案選C。【點睛】本題的易錯點為CD，要注意區分分子的穩定性屬于化學性質，與化學鍵的強弱有關，而物質的沸點屬于物理性質。14、B【解析】試題分析：A．N2是單質，錯誤；B．CO2是化合物，既含σ鍵又含π鍵，正確；C．C2H6O是化合物，只含有σ鍵，錯誤；D．H2O2只含有σ鍵，錯誤?？键c：考查物質分子中的化學鍵的知識。15、C【解析】

根據題中丁腈橡膠可知，本題考查丁腈橡膠的合成原料，運用丁腈橡膠的合成原理分析?！驹斀狻慷‰嫦鹉z的鏈節是，去掉兩端的短線后為，將鏈節主鏈單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵，斷開錯誤的雙鍵，即可得兩種單體：CH2=CH—CH=CH2與CH2=CH—CN。答案選C。16、C【解析】

A.結構相似、組成上相差一個或多個CH2原子團的物質，互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3，無論組成結構均不符合同系物概念，故A錯誤；B.甲基是9電子基團，1mol甲基含電子數為9×6.02×1023，故B錯誤；C.因1molCnH2n的鏈烴分子含NA個碳碳雙鍵，14gCnH2n的鏈烴其物質的量為mol，故含碳碳雙鍵數為，故C正確；D.同分異構體間的物理性質不同，同分異構體若為同類物質時化學性質相似，D錯誤答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解析】

由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！驹斀狻?1)X為乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反應為乙醇催化氧化生成乙醛，反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，酯化反應屬于取代反應，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應比乙醇與金屬鈉反應要劇烈，錯誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C?！军c睛】本題考查有機物的推斷，側重分析與推斷能力的考查，把握有機物的組成和性質、有機反應來推斷有機物為解答的關鍵。18、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明B為NH3，NH3的物質的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍綠色溶液D，在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學式為Cu(NH3)4SO4，據此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應的化學方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍綠色溶液D與足量KI反應生成CuI，反應的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。19、上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解析】分析：（1）環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；金屬導熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應該減少熱量的損失；（3）根據弱電解質電離吸熱分析．詳解：(1)環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；不能將環形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應,反應放出的熱量偏小，所以△H1<△H2，故答案為：<；因弱電解質的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以△H1<△H2。20、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。21、堿性、強氧化性（漂白性）ClO-+H2OHClO+OH－將Fe2+氧化為Fe3+2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O9.8使除Mg2+以外的各種雜質金屬離子都生成氫氧化物沉淀，以便通過過濾而除去Mg2++CO32－