2025屆海南省臨高縣新盈中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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2025屆海南省臨高縣新盈中學(xué)化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一定條件下可利用甲烷消除氮氧化物的污染,例如:CH4+2NO2?N2+CO2+2H2O。在2L密閉容器中,控制在不同溫度下,分別加入0.50molCH4和0.90molNO2,測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。組別溫度n/mol時(shí)間/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18x0.15下列說(shuō)法不正確的是A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為0.025mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)的△H<0C.40min時(shí),x的數(shù)值應(yīng)為0.15D.0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②2、草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜,是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水B.裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸)等,防止草酸進(jìn)入裝置C中,干擾CO2的檢驗(yàn)C.裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁D.本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳3、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()()編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去Cl2中少量的HCl將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液B除去FeCl2溶液中混有的FeCl3向混合物中滴加適量銅粉,再過(guò)濾C檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液D證明Cl2的氧化性比I2強(qiáng)將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中A.A B.B C.C D.D4、下列說(shuō)法正確的是()A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)B.由乙醇生成乙烯的反應(yīng)與乙烯生成溴乙烷的反應(yīng)類型相同C.石油的裂解是化學(xué)變化,而石油的分餾和煤的氣化是物理變化D.蛋白質(zhì)、糖類、油脂均是能發(fā)生水解反應(yīng)的天然高分子化合物5、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:下列敘述正確的是A.按上述流程,試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵C.圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-6、下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO47、在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里,存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是()A.乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)C.乙醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)D.乙醇與O2的催化氧化反應(yīng)8、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有()A.2種 B.3種 C.4種 D.8種9、檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A.一定條件下,它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)B.它的分子式為C10H18C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D.它和丁基苯(C4H9)互為同分異構(gòu)體10、下列說(shuō)法中一定正確的是()A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬晶體B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體C.水溶液能導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體一定是離子晶體11、唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中,有關(guān)于“青礬”的記錄為“本來(lái)綠色,新出窟未見(jiàn)風(fēng)者,正如琉璃,……,燒之赤色”。據(jù)此推測(cè),“青礬”的主要成分為A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAl(SO4)2·12H2OD.ZnSO4·7H2O12、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是()A.鐵有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-濃度基本不變B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液,顯血紅色C.Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶513、PH3是一種無(wú)色劇毒氣體,其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()A.PH3分子呈三角錐形B.PH3分子是極性分子C.PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn),因?yàn)镻—H鍵鍵能低D.PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子,因?yàn)镹—H鍵鍵能14、下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是()A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O215、丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能,合成丁腈橡膠的原料是()①CH2=CH—CH=CH2②CH3—C≡C—CH3③CH2=CH—CN④CH3—CH=CH—CN⑤CH3—CH=CH2⑥CH3—CH=CH—CH3A.③⑥B.②③C.①③D.④⑤16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物B.1mol甲基所含的電子數(shù)約為10×6.02×C.14g分子式為的鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為D.同分異構(gòu)體間具有完全相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,食醋中約含有3%-5%的D,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答:(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。(3)下列說(shuō)法不正確的是________。A.A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液C.A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚郉.等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小18、由五種常見(jiàn)元素構(gòu)成的化合物X,某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①取4.56gX,在180℃加熱分解,得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B,B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。②將A溶于水后,得藍(lán)色溶液;再加入足量的BaCl2溶液,得4.66g白色沉淀C和藍(lán)綠色溶液D。③在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液,又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號(hào)表示)(2)X受熱分解的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。19、中和熱測(cè)定是中學(xué)化學(xué)中的重要定量實(shí)驗(yàn),下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)使用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由_______________________________。(2)向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A.沿玻璃棒緩慢加入B.一次性迅速加入C.分三次加入(3)用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測(cè)中和熱為△H1,若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸,測(cè)得中和熱為△H2,則△H1與△H2的關(guān)系為△H1_______△H2(填“<”“>”或“=”),理由是______________________________。20、實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:(1)為使Mg2+、Al3+同時(shí)生成沉淀,應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____________(填“A”或“B”),再滴加另一反應(yīng)物。(2)如右圖所示,過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是_______________________________。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________;高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是________________。(4)無(wú)水AlCl3(183°C升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________;用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用;所裝填的試劑為_(kāi)_______________。21、鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進(jìn)行生產(chǎn),可制得輕質(zhì)氧化鎂。已知1:生成氫氧化物沉淀的pH物質(zhì)開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe(OH)27.69.6Fe(OH)32.73.7Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1已知2:幾種難溶電解質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)溶解度/gFe(OH)25.2×10-5Fe(OH)33×10-9MgCO33.9×10-2Mg(OH)29×10-4(已知:Fe2+氫氧化物呈絮狀,不易從溶液中除去)請(qǐng)回答:(1)步驟Ⅱ中加入的試劑X為漂液(含25.2%NaClO)。①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH試紙上,pH試紙先變藍(lán),后褪色。說(shuō)明漂液具有的性質(zhì)是________。②用化學(xué)用語(yǔ)表示NaClO溶液使pH試紙變藍(lán)的原因_________。③步驟Ⅱ中漂液的主要作用是__________。④若用H2O2代替漂液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(2)步驟Ⅲ中加入的試劑Y為NaOH,應(yīng)將溶液的pH調(diào)節(jié)為_(kāi)_____,目的是_______。(3)步驟Ⅳ中加入的試劑Z為Na2CO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),應(yīng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋步驟Ⅴ中反應(yīng)發(fā)生的原因_______。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.組別①中,0~20min內(nèi),NO2的降解速率為=0.0125mol·L-1·min-1,A錯(cuò)誤;B.第10min時(shí),T2時(shí),n(CH4)小,則T2時(shí)反應(yīng)速率快,則T2>T1,平衡時(shí)甲烷的物質(zhì)的量T2>T1,則升溫時(shí)平衡左移,則該反應(yīng)的△H<0,B正確;C.40min時(shí),①已經(jīng)平衡,T2>T1,則反應(yīng)速率②>①,40min時(shí)②已平衡,則x數(shù)值應(yīng)為0.15,C正確;D.由表知,0~20min內(nèi)①組消耗的CH4物質(zhì)的量小于②組,則①組消耗的NO2物質(zhì)的量小于②組,0~20min內(nèi)NO2的降解百分?jǐn)?shù)①<②,D正確;答案選A。【點(diǎn)睛】A容易錯(cuò)。計(jì)算速率,有同學(xué)沒(méi)注意到容積是2L,有同學(xué)沒(méi)注意表中提供的是甲烷的物質(zhì)的量,而待求的是二氧化氮的速率。2、A【解析】A項(xiàng),草酸晶體的熔點(diǎn)101℃小于其分解溫度,裝置A中的大試管口應(yīng)向上傾斜,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于草酸晶體易升華,分解產(chǎn)物中混有草酸蒸氣,草酸也能使澄清石灰水變渾濁,干擾分解產(chǎn)物CO2的檢驗(yàn),檢驗(yàn)CO2之前必須排除草酸的干擾,裝置B的主要作用是冷凝水蒸氣、草酸等,正確;C項(xiàng),草酸分解生成CO2、CO和H2O,CO不能被澄清石灰水吸收,裝置C中有氣泡冒出,CO2使澄清石灰水變渾濁,正確;D項(xiàng),澄清石灰水變渾濁證明分解產(chǎn)物有CO2,正確;答案選A。3、D【解析】

A.氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng),而氯氣也能和水反應(yīng),應(yīng)用飽和食鹽水洗滌氣體,A錯(cuò)誤;B.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,引入了銅離子雜質(zhì),B錯(cuò)誤;C.如果原溶液中有鐵離子則不能檢驗(yàn)出是否有亞鐵離子,C錯(cuò)誤;D.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì),淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍(lán)色,D正確;故選D。4、A【解析】

A.酯化反應(yīng)、硝化反應(yīng)、水解均屬于取代反應(yīng)類型,A項(xiàng)正確;B.乙醇生成乙烯屬于消去反應(yīng),乙烯生成溴乙烷屬于加成反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.石油的裂解、煤的氣化都是化學(xué)變化,而石油的分餾是物理變化,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.油脂不是天然高分子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。5、B【解析】

綜合分析工藝流程圖可知,試劑X是氫氧化鈉溶液,Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),所以反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液,沉淀為Fe2O3;Y為CO2,向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鋁分解生成氧化鋁,電解熔融Al2O3得到金屬鋁,以此解答該題?!驹斀狻緼.由溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀可知,溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳,故試劑X為氫氧化鈉溶液,不可能為鹽酸,故A錯(cuò)誤;B.Al2O3溶于氫氧化鈉溶液得到NaAlO2溶液,F(xiàn)e2O3與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),則過(guò)濾后所得沉淀為Fe2O3,故B正確;C.電解熔融Al2O3冶煉金屬鋁屬于氧化還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)①過(guò)濾后所得溶液乙為NaAlO2溶液,向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3,故D錯(cuò)誤;故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題是一道綜合考查鐵、鋁化合物的性質(zhì)以工業(yè)冶煉鋁等知識(shí)題目,側(cè)重于考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,綜合性強(qiáng),注意把握制備原理和反應(yīng)的流程分析。6、A【解析】分析:本題考查了晶體類型,掌握金剛石、晶體硅、二氧化硅是原子晶體,只有分子晶體的化學(xué)式才能表示分子的組成。詳解:A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子構(gòu)成的物質(zhì),所以化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成,故A正確;B、CaO是離子化合物,化學(xué)式只表示鈣離子與氧離子的個(gè)數(shù)比是1:1,故B錯(cuò)誤;C、Si是原子晶體,化學(xué)式不能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成,故C錯(cuò)誤;D、SiO2是原子晶體,化學(xué)式只能表示晶體中硅原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為1:2,故D錯(cuò)誤。故答案選A。7、C【解析】

A.乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),乙酸脫羥基、醇脫氫,乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵,故A錯(cuò)誤;B.乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,乙醇中氫氧鍵斷裂,故B錯(cuò)誤;C.乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),乙醇斷開(kāi)的是碳氧鍵和鄰位的碳?xì)滏I,故C正確;D.乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛,乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳?xì)滏I斷裂,故D錯(cuò)誤。故選C。8、C【解析】

有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣,則該有機(jī)物含有羥基,則C4H9-的同分異構(gòu)體由2種,正丁基上羥基可能的位置有2種;異丁基上羥基可能的位置有2種,合計(jì)4種,答案為C。9、A【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,檸檬烯分子含C=C鍵,能發(fā)生加成、氧化,含H原子,能在一定條件下發(fā)生取代,則一定條件下,它可以分別發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng),A選項(xiàng)正確;B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,檸檬烯的分子式為C10H16,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.環(huán)狀結(jié)構(gòu)中含飽和碳原子,為四面體結(jié)構(gòu),分子中所有碳原子不可能在同一個(gè)平面內(nèi),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.丁基苯的分子式為C10H14,檸檬烯的分子式為C10H16,二者分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。10、D【解析】

A.固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬晶體,也可能是原子晶體如硅,或混合型晶體如石墨,A不正確;B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,也可能是金屬晶體,B不正確;C.水溶液能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體,也可能是屬于電解質(zhì)的分子晶體,C不正確;D.固態(tài)不導(dǎo)電而熔融狀態(tài)導(dǎo)電的晶體,說(shuō)明其在晶體狀態(tài)下沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,但在熔融態(tài)有自由移動(dòng)的離子,故一定是離子晶體,D正確。故選D。11、B【解析】“青礬”的描述為:“本來(lái)綠色,新出窟未見(jiàn)風(fēng)者,正如瑠璃…燒之赤色…”,青礬是綠色,經(jīng)煅燒后,分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色,則A為藍(lán)色晶體,B為FeSO4?7H2O是綠色晶體,C為KAl(SO4)2·12H2O是無(wú)色晶體,D為ZnSO4·7H2O為無(wú)色晶體,所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O,答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握,掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵,主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化,信息理解是關(guān)鍵。12、B【解析】

n(Fe)==0.02mol,n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+,則A.根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過(guò)量,F(xiàn)e無(wú)剩余,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加入KSCN溶液顯紅色,B項(xiàng)正確;C.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol,n(Fe3+)=0.01mol,F(xiàn)e2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。13、C【解析】

A.PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似,NH3是三角錐型,故PH3也是三角錐型,故A正確;B.PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型,正負(fù)電荷重心不重合,為極性分子,故B正確;C.NH3分子之間存在氫鍵,PH3分子之間為范德華力,氫鍵作用比范德華力強(qiáng),故NH3沸點(diǎn)比PH3高,與鍵能的強(qiáng)弱無(wú)關(guān),故C錯(cuò)誤;D.P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低,故N-H更穩(wěn)定,化學(xué)鍵越穩(wěn)定,分子越穩(wěn)定,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD,要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì),與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān),而物質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)。14、B【解析】試題分析:A.N2是單質(zhì),錯(cuò)誤;B.CO2是化合物,既含σ鍵又含π鍵,正確;C.C2H6O是化合物,只含有σ鍵,錯(cuò)誤;D.H2O2只含有σ鍵,錯(cuò)誤??键c(diǎn):考查物質(zhì)分子中的化學(xué)鍵的知識(shí)。15、C【解析】

根據(jù)題中丁腈橡膠可知,本題考查丁腈橡膠的合成原料,運(yùn)用丁腈橡膠的合成原理分析?!驹斀狻慷‰嫦鹉z的鏈節(jié)是,去掉兩端的短線后為,將鏈節(jié)主鏈單鍵變雙鍵,雙鍵變單鍵,斷開(kāi)錯(cuò)誤的雙鍵,即可得兩種單體:CH2=CH—CH=CH2與CH2=CH—CN。答案選C。16、C【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì),互為同系物。乙醇CH3CH2OH、乙二醇HOCH2CH2OH、丙三醇C3H3(OH)3,無(wú)論組成結(jié)構(gòu)均不符合同系物概念,故A錯(cuò)誤;B.甲基是9電子基團(tuán),1mol甲基含電子數(shù)為9×6.02×1023,故B錯(cuò)誤;C.因1molCnH2n的鏈烴分子含NA個(gè)碳碳雙鍵,14gCnH2n的鏈烴其物質(zhì)的量為mol,故含碳碳雙鍵數(shù)為,故C正確;D.同分異構(gòu)體間的物理性質(zhì)不同,同分異構(gòu)體若為同類物質(zhì)時(shí)化學(xué)性質(zhì)相似,D錯(cuò)誤答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解析】

由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知,D為乙酸,由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知,X為酯類,由X酸性條件下水解生成A和D,且A催化氧化可以生成乙酸可知,A為乙醇、X為乙酸乙酯;乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇,則C為乙酸鈉;乙醇催化氧化生成乙醛,乙醛催化氧化生成乙酸,則B為乙醛。【詳解】(1)X為乙酸乙酯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3,故答案為CH3COOCH2CH3;(2)A→B的反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(3)A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng),正確;B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液,正確;C、A為乙醇,水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?,錯(cuò)誤;D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol,正確;故選C,故答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,側(cè)重分析與推斷能力的考查,把握有機(jī)物的組成和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)來(lái)推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵。18、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】

X在180℃加熱分解,得到白色固體A和1.792L(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)純凈氣體B,B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),說(shuō)明B為NH3,NH3的物質(zhì)的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol;將A溶于水后得藍(lán)色溶液,則A中含有Cu2+,再加入足量的BaCl2溶液,得4.66g白色沉淀C,4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀,故A為CuSO4,BaSO4的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol,得到藍(lán)綠色溶液D,在藍(lán)綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀,白色沉淀為CuI,CuI的物質(zhì)的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol,所以n(Cu2+):n(NH3):n(SO42-)=0.02mol:0.08mol:0.02mol=1:4:1,所以X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4,據(jù)此答題?!驹斀狻浚?)由分析可知,X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S,故答案為Cu、S、N。(2)由分析可知,X的化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4,X受熱分解生成CuSO4和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑,故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。(3)藍(lán)綠色溶液D與足量KI反應(yīng)生成CuI,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。19、上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng))Cu傳熱快,防止熱量損失B<因弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的,將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少,所以△H1<△H2【解析】分析:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng);金屬導(dǎo)熱快,熱量損失多;(2)酸堿中和放出熱量,應(yīng)該減少熱量的損失;(3)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析.詳解:(1)環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng);不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒,因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體,故答案為:上下輕輕移動(dòng)(或上下輕輕攪動(dòng));銅傳熱快,防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量,為了減少熱量的損失應(yīng)該一次性迅速加入NaOH溶液,故答案為:B。(3)醋酸為弱酸,電離過(guò)程為吸熱過(guò)程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量偏小,所以△H1<△H2,故答案為:<;因弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱的,將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應(yīng)后放出的熱量少,所以△H1<△H2。20、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解析】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)會(huì)得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀,將沉淀洗滌干燥進(jìn)行焙燒可以得到MgAl2O4,(1)Mg(OH)2溶解性小,如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液,再加氨水,氨水少量,應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀,所以,先加氨水,因氨水足量,能同時(shí)生成沉淀,故選B;(2)過(guò)濾時(shí)應(yīng)該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁,防止液體濺出;(3)沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子,若判斷是否洗凈,可以取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸性的AgNO3溶液);高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是坩堝;(4)金屬鋁可以和氯氣之間發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生大量白霧,鋁也能和HCl反應(yīng)生成H2和AlCl3溶液,故制取的氯氣中含有氯化氫和水,應(yīng)除去,并且要防止空氣中水的干擾,F(xiàn)可以吸收水分,防止生成的氯化鋁變質(zhì),因?yàn)槁然X易發(fā)生水解,故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置,G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。21、堿性、強(qiáng)氧化性(漂白性)ClO-+H2OHClO+OH-將Fe2+氧化為Fe3+2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O9.8使除Mg2+以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成氫氧化物沉淀,以便通過(guò)過(guò)濾而除去Mg2++CO32-

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