山東省招遠市第一中學2025屆高一化學第二學期期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的4種短周期主族元素，X、W均為所在周期數和族序數相等的元素，Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物。下列說法正確的是A．原子半徑：Y＜Z＜WB．原子最外層電子數：W＞Z＞YC．X、Y可以形成具有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液一定顯酸性2、氫氧燃料電池已用于航天飛機，以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。下列敘述不正確的是A．氫氧燃料電池能量轉化率可達100%B．是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發電裝置C．供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2O，產物為無污染的水，屬于環境友好電池D．氧氣在正極反生還原反應3、下列物質中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO44、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有10NA個質子B．標準狀況下，22.4LCC14中含有的氯原子數目為4NAC．1molN2與3molH2在一定條件下充分反應生成的NH3分子數為2NAD．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數目為3NA5、蘋果酸是一種性能優異的食品添加劑，其結構簡式如右圖所示，下列關于蘋果酸的說法中正確的是A．蘋果酸中有4種化學環境不同的氫原子B．既能發生取代反應，又能發生消去反應C．1mol蘋果酸最多能與3molNaOH反應D．蘋果酸不能通過縮聚反應合成高分子化合物6、下列各表中的數字代表的是原子序數，表中數字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是A． B． C． D．7、如表是某餅干包裝袋上的說明：品名蘇打餅干配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、蘇打保質期12個月生產日期2018年7月1日下列說法不正確的是A．精煉食用植物油能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色B．白砂糖的主要成分是蔗糖，在人體內水解只轉化為葡萄糖C．向該蘇打餅干粉末上滴加碘水可出現藍色D．葡萄糖與白砂糖的主要成分既不互為同分異構體，也不互為同系物8、下列說法正確的是（）A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3B．可以用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2C．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀9、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為Cu2++2e?=CuC．a和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動D．a和b用導線連接后，Fe片上發生還原反應，10、某高校化學工作者創建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列(X軸)和縱列(Y軸)基礎上，增加了一個豎列(Z軸)。z軸按“中質差”(中子數和質子數之差△Z=N-P)自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質量由同位素“中質和”(中子數和質子數之和A=N+P)替代。下列說法正確的是A．“中質和”相同的核素一定是同一元素B．“中質差”相同的核素一定是同一元素C．N2-P2=A×△ZD．至2008年，人們發現108種元素有m種核素，說明中質差一定有m種11、下列元素不屬于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．鐵 D．氖12、下列敘述不正確的是A．用電子式表示HCl的形成過程:B．67166C．在空氣中加熱金屬鋰:

4Li+O22Li2OD．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質13、下列說法不正確的是A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OHB．總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等C．蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖D．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色14、下列分別是利用不同能源發電的實例，其中不屬于新能源開發利用的是()A．風力發電 B．太陽能發電C．火力發電 D．潮汐能發電15、要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A(g)+B(s)2C(g)的反應速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫 B．加入B C．充入氦氣，使壓強增大 D．加入A16、氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如圖）。下列敘述錯誤的是A．霧和霾的分散劑相同 B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無機顆粒物的催化劑 D．霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關二、非選擇題（本題包括5小題）17、I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質是_____(填序號)(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。II.某些有機物的轉化如下圖所示。已知:A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。(4)C中官能團的名稱為______；反應③的反應類型為______，反應④的化學方程式為______。(5)反應④中，D斷裂的化學鍵是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)實驗室由反應④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片，錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液，實驗結束后振蕩錐形瓶內液體，看到有氣泡產生，產生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示)，將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。18、已知乙烯能發生以下轉化：（1）乙烯的結構式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應的化學方程式①：__________________________________________反應類型：__________②：__________________________________________反應類型：__________③：__________________________________________反應類型：________19、如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，并檢驗乙烯性質的實驗。回答下列問題：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因為生成的氣體被________(填“氧化”或“還原”)，反應類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發生反應的化學方程式：_________，反應類型為___________。（4）在D處點燃之前必須進行的操作是________，燃燒時反應的化學方程式為____________。20、某化學興趣小組探究NO與Na2O2反應制備NaNO2。設計裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進行的一項操作是______。(2)裝置A的產生的氣體成分______。(3)反應前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是______；反應后B中溶液變藍的原因是______(用一個化學方程式表示)。(4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質是______；若撤除裝置C還能產生雜質是______；為了防止以上情況，可以把裝置C改為______(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2－的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關反應的離子方程式為______。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是______。21、按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動（填“正”或“負”）。②電子流動方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負”）。③若有1mole-流過導線，則理論上負極質量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：①反應化學方程式中各物質的系數比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是____________________________。A．反應中當M與N的物質的量相等時B．混合氣體的總物質的量不隨時間變化而變化C．單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolMD．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化E.M的物質的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】X、W均為所在周期數和族序數相等的元素，X是H元素、W是Al元素；Y、Z易形成元素質量比為7:8和7:16的兩種常見化合物，則Y是N元素、Z是O元素；原子半徑O＜N＜Al，故A錯誤；原子最外層電子數：O＞N＞H，故B錯誤；H、N可以形成化合物N2H4，具有極性鍵也有非極性鍵,故C正確；由H、N、O三種元素形成的化合物顯堿性，故D錯誤。2、A【解析】分析：原電池中負極發生失去電子的氧化反應，電子經導線傳遞到正極，正極發生得到電子的還原反應，據此解答。詳解：A.氫氧燃料電池能量轉化率不可能可達100%，A錯誤；B.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部貯存在電池內的新型發電裝置，B正確；C.負極和正極反應式疊加即可得到供電時的總反應為：2H2+O2＝2H2O，產物為無污染的水，屬于環境友好電池，C正確；D.氧氣在正極發生得到電子的還原反應，D正確；答案選A。3、D【解析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結合性：跟有色物質簡單結合，如SO2；（2）具有強氧化性：利用強氧化性把有色物質氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強氧化性但具有脫水性，使有色物質變黑，故D選項錯誤。考點：考查漂白劑的漂白的原理。4、A【解析】A、1mol水中含有質子物質的量為10mol，18g水合1mol，故A正確；B、標準狀況下，CCl4不是氣體，故B錯誤；C、N2＋3H22NH3，此反應是可逆反應，不能進行到底，因此產生NH3的物質的量小于2mol，故C錯誤；D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯誤。點睛：本題易錯點是選項D，苯中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，不含碳碳雙鍵。5、B【解析】

A選項，蘋果酸沒有對稱性，也沒有等位碳，因此它有5種化學環境不同的氫原子，故A錯誤；B選項，它能發生酯化反應即取代反應，羥基相連的碳的相鄰碳上有C—H鍵，即能在濃硫酸作用下發生消去反應，故B正確；C選項，1mol蘋果酸有2mol羧基，羧基和NaOH反應，羥基不與NaOH反應，因此只能消耗2molNaOH，故C錯誤；D選項，蘋果酸可以通過羧基羥基發生縮聚反應合成高分子化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】羥基和鈉反應、不和氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應；羧基和鈉反應、氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都要反應；6、D【解析】

根據元素周期表的結構：相鄰兩個周期同主族元素的原子序數相差2、8、18、32，以此判斷同族中位置關系；同周期元素根據原子序數判斷位置關系，據此來分析，注意第ⅡA族、第ⅢA族之間有10個縱行，為7個副族和1個Ⅷ族。【詳解】A.原子序數為3和5之間相隔11個空列，A項錯誤；B.4和5間有10個空列為7個副族和1個Ⅷ族，且與5號同主族相鄰的元素的原子序數為13，B項錯誤；C.1號和11號元素之間相隔一個周期，第一列應為1、3、11、19，2號元素與1號元素之間相隔16列，C項錯誤；D.第一列為ⅥA族，第二行為16、17、18，第三列為零族，根據第一、二、三和四周期零族元素的原子序數為2、10、18、36可知，該項原子序數排列符合位置關系，D項正確；答案選D。7、B【解析】

A．植物油中含有碳碳不飽和鍵，能與溴水發生較差反應，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；B．白砂糖主要為蔗糖，屬于雙糖，在人體內水解而轉化為葡萄糖與果糖，葡萄糖與果糖均為單糖，故B錯誤；C．蘇打餅干粉末中含有淀粉，淀粉遇碘單質變藍色，故C正確；D．葡萄糖是單糖，蔗糖為雙糖，二者分子式不同，結構也不同，二者既不是同分異構體，也不是同系物，故D正確；故選B。8、C【解析】

A.S與氧氣反應生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO2，故A錯誤；B.SO2和CO2均能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水溶液鑒別SO2和CO2，故B錯誤；C.二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C正確；D.SO2與濃CaCl2溶液不反應，所以少量SO2通過濃CaCl2的溶液無現象，故D錯誤；故選:C。9、D【解析】分析：a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發生置換反應,和b用導線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發生置換反應,所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的；

B.a和b連接時,該裝置構成原電池,銅作正極，發生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項是正確的；

C.a和b用導線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動，故C正確；

D.a和b連接時,該裝置構成原電池,鐵作負極，發生氧化反應，所以D選項是錯誤的。

答案選D。10、C【解析】分析：A．同一元素具有相同的質子數，“中質和”即質量數，質量數相同的核素質子數不一定相同，不一定是同一元素；B．同一元素具有相同的質子數，“中質差”相同的核素，質子數不一定相同；C．根據△Z=N-P、A=N+P計算判斷；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質差可能相等。詳解：A．“中質和”即質量數，質量數相同的核素質子數不一定相同，不一定是同一元素，如14C、14N，A錯誤；B．“中質差”相同的核素，質子數不一定相同，也不一定是同一元素，如12C、14N，其中質差均為0，B錯誤；C．△Z=N-P、A=N+P，則A×△Z=（N+P）×（N-P）=N2-P2，C正確；D．一種原子即為一種核素，不同核素中質差可能相等，如14C、16O，中質差的數目應小于同位素的數目，D錯誤；答案選C。11、C【解析】

A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。12、B【解析】分析：A．HCl是共價化合物；B．質子數=核外電子數，質量數＝質子數+中子數；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰；D．結構與性質完全相同的是同一種物質。詳解：A．HCl是共價化合物，H原子和Cl原子通過電子對的共用形成共價鍵，故用電子式表示形成過程為，A正確；B．質子數=核外電子數=67，質量數為166，則中子數為166-67=99，因此原子核內的中子數與核外電子數之差是99-67=32，B錯誤；C．Li的金屬性較弱，與氧氣反應生成氧化鋰，反應為4Li+O22Li2O，C正確；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結構與性質完全相同，屬于同種物質，D正確；答案選B。13、C【解析】分析：A.根據酯化反應原理判斷；B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同；C.果糖是單糖；D.植物油含有碳碳雙鍵。詳解：A.酯化反應中羧酸提供羥基，醇提供氫原子，則在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3COOH和C2H518OH，A正確；B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同，均是CH2O，則總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等，B正確；C.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，果糖不能再水解，屬于單糖，C錯誤；D.植物油中含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵，能使Br2/CCl4溶液褪色，D正確。答案選C。14、C【解析】

A、風能是清潔無污染的環保新能源，A不符合題意；B．太陽能是清潔無污染的新能源，B不符合題意；C、火力發電需要煤作燃料，煤是不可再生能源，也不是環保新能源，C符合題意；D、潮汐和海風發電是新開發利用的環保新能源，D不符合題意，答案選C。15、D【解析】

A．降低溫度，反應速率減慢，A項錯誤；B．B是固態物質，其量的多少對反應速率無影響，B項錯誤；C．容積恒定密閉容器中，加入不參與反應的稀有氣體氦氣，雖增大壓強，但容器容積不變，反應物的濃度也沒有發生改變，不會改變化學反應速率，C項錯誤；D．加入氣體反應物A，A的濃度增大，反應速率加快，D項正確；答案選D。16、C【解析】

A.霧和霾的分散劑均為空氣；B.根據示意圖可知，無機顆粒物產生霧霾；C.在化學反應中能改變化學反應速率，且自身質量和化學性質在反應前后不發生改變的物質是催化劑；D.氮肥受熱易分解，會釋放出氨氣。【詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質是水；霾的分散劑是空氣，分散質是固體顆粒，故霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽，形成無機固體顆粒，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應物參與反應轉化為銨鹽，不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；D.由圖可知，燃料燃燒產生顆粒物，進而形成霧霾；氮肥受熱分解產生氨氣，氨氣參與反應產生銨鹽，形成無機顆粒，故霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒有關，D正確；答案為C。【點睛】結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解題的關鍵，氨氣作用的判斷是解題過程中的易錯點，要注意循環中的變量和不變量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BDB羥基氧化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解析】分析I．主要考察有機物的結構與性質，A表示的是甲烷，正四面體；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳鏈在空間呈鋸齒狀；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察簡單的有機推斷，本題的突破口為A是營養物質之一，米飯、饅頭中富含，則A為淀粉；C是白酒的主要成分，則C是乙醇。乙醇經過氧化反應生成D乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應。詳解：I（1）)B是乙烯和D是苯，兩者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳雙鍵可以使高錳酸鉀溶液褪色，B為乙烯含有碳碳雙鍵；因此B可以使高錳酸鉀溶液褪色；（3）苯與濃硫酸和濃硝酸共熱發生硝化反應，方程式為。II.（4）由推斷可知，C是乙醇，其中含有羥基；乙醇經過氧化反應生成D乙酸，所以③的反應類型為氧化反應；乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H，因此D斷裂的化學鍵是C-O鍵；(6)上述酯化反應中產物中混有部分乙酸，乙酸的酸性強于碳酸，因此可發生反應2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，產生氣泡；因為乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不互溶，所以可采用分液方法分離乙酸乙酯。點睛：本題為一道就簡單的有機推斷題。Ⅰ重點考察了幾種重要有機物的結構與性質。甲烷空間構型為正四面體，乙烯的空間構型為平面，苯的空間構型為平面，乙炔的空間構型為直線型。Ⅱ重點考察乙酸乙酯的制備及酯化反應的反應原理。酯化反應中乙酸中脫去-OH，乙醇中脫去-H。18、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應nCH2=CH2加聚反應【解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結構式是：。（2）乙烯發生加聚反應生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發生酯化反應生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應；②反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型是氧化反應；③反應的化學方程式是nCH2=CH2；反應類型是加聚反應。19、乙烯褪色氧化氧化反應褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應先檢驗乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據此解答。【詳解】（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發生氧化反應，實驗現象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質發生加成反應，溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點燃可燃性氣體時應先驗純，在D處點燃前必須進行的操作是檢驗氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O。【點睛】本題考查了乙烯的化學性質和結構，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應類型不同。20、檢查裝置的氣密性CO2和NO2防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2ONaOHNa2CO3裝有堿石灰的球形干燥管NH4++NO2－=N2↑+2H2O出去剩余的NO【解析】

木炭和濃硝酸反應生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應生成NO，然后經過NaOH溶液，將其中的CO2吸收，防止干擾實驗，此時剩余的氣體是NO，最后在D中檢驗NO和Na2O2是否反應，若發生反應則淡黃色固體Na2O2變為白色固體。裝入藥品后，先通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，這樣可以排除裝置中的空氣，防止NO被空氣中O2氧化為NO2。【詳解】（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性。（2）裝置A中發生的反應為木炭與濃硝酸反應生成CO2和NO2，反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以裝置A的產生的氣體成分為CO2和NO2，故答案為：CO2和NO2。（3）實驗時先通一段時間的氮氣，目的是排除裝置中的空氣，防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾，然后滴入濃硝酸，點燃酒精燈；反應后B中溶液變藍是因為Cu與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，銅離子為藍色，故答案為：防止空氣中氧氣、水等對實驗的干擾；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。（4）由于NO通過氫氧化鈉溶液進入裝置D是會代入水蒸氣，水蒸氣會與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，所以生成的固體物質應該含有氫氧化鈉，若撤除裝置C，那么二氧化碳也會與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，為了防止以上情況，則改進的方法是用裝有堿石灰的球形干燥管代替裝置C，故答案為：NaOH，Na2CO3，裝有堿石灰的球形干燥管。（5）根據題中提示，處理含NH4+廢水時，生成無毒的氣體為氮