2025屆江西省南昌市第一中學高一下化學期末質量跟蹤監視模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在含有大量H+、SO42?、Cl?的溶液中，還可能大量共存的離子是A．Ag+ B．Al3+ C．Ba2+ D．CO32?2、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A．反應的化學方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1C．10s后，該反應停止進行D．反應開始到10s時，反應速率：υ（X）=υ（Y）=0.1mol·L-1·s-13、下圖是用點滴板探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養皿罩住整個點滴板。下列對實驗現象的解釋正確的是()選項實驗現象解釋A紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發生反應C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應:Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發出的HCl反應:NH3+HCl=NH4ClA．A B．B C．C D．D4、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品C．陰極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2LO2生成（標況）5、下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+B．裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉換C．Zn為負極，Cu為正極D．銅表面有氣泡生成6、下列化學用語不正確的是A．中子數為20的氯原子：B．聚乙烯的鏈節：—CH2—CH2—C．N2的電子式：D．由Mg和Cl形成化學鍵的過程：7、水解反應是一類重要的反應，下列物質不能水解的是(

)A．油脂 B．淀粉 C．蛋白質 D．果糖8、下列說法正確的是A．可用于實驗室制備CO2或H2，不能制備O2B．可以用于驗證非金屬性：N＞C＞SiC．可用排空氣法收集氣體CO2、H2、CO、NO、NH3等氣體D．將SO2氣體通入氫硫酸溶液中所得溶液的pH變化9、磷精礦粉酸浸時發生反應：2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4。有關說法正確的是（）A．該反應屬于氧化還原反應B．硫酸酸性比磷酸強C．Ca5(PO4)3(OH)是牙釉質的主要成分，易溶于水D．S、P同主族，S的非金屬性更強10、下列有關海水綜合利用的說法正確的是A．利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B．海水中含有鉀元素，只需經過物理變化可以得到鉀單質C．海水蒸發制海鹽的過程只發生了化學變化D．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl211、下列說法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應設計成原電池，把化學能轉化為電能B．任何化學反應中的能量變化都表現為熱量變化C．有化學鍵斷裂一定發生化學反應D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應12、下列說法正確的是A．化學反應放出或吸收熱量的多少與物質的性質、反應物的物質的量及物質狀態有關B．C(石墨)=C(金剛石)，反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化C．加熱條件對于放熱反應和吸熱反應的作用和意義是相同的D．燃料燃燒時只是將化學能全部轉化為熱能13、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv。下列關于核素的敘述錯誤的是A．原子序數為116 B．中子數為177C．核外電子數為116 D．質量數為17714、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝．關于293116Lv的敘述錯誤的是A．原子序數116 B．中子數177 C．在第ⅥA族 D．核電荷數29315、某元素一種原子的質量數為A，其陰離子Xn-核外有x個電子，mg這種原子的原子核內中子的物質的量為A．mol B．molC．mol D．mol16、同一周期X、Y、Z三種主族元素，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，下列判斷正確的是A．非金屬性X＞Y＞Z B．原子半徑X＞Y＞ZC．單質的氧化性X＞Y＞Z D．氣態氫化物穩定性X＞Y＞Z17、下列說法不正確的是A．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多B．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多C．升高溫度，活化分子百分數增加，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多18、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應的ΔH變小C．反應物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH減小19、市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強，衣物的汗漬、血跡遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（）①棉織品②毛織品③腈綸織品④絲織品A．① B．②③ C．①③ D．②④20、下列關于有機物的敘述正確的是()A．乙烯、聚乙烯均能使溴水褪色B．Br|H-C．苯在催化劑作用下能與濃硝酸發生取代反應D．等質量的甲烷和乙烯完全燃燒，乙烯消耗的O2多21、現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T五種，R原子的最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是A．離子半徑：Y<ZB．氫化物的穩定性：Y<TC．最高價氧化物對應水化物的酸性：T<RD．由X、Y、Z三種元素組成的常見化合物中含有離子鍵22、在一密閉容器中加入A和B，各物質的物質的量濃度隨著反應的進行，如右圖所示。下列說法不正確的是A．該反應的化學方程式為5A+4B4CB．2min前，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大C．用B的濃度變化表示2min內的速率為2mol/(L·min)D．2min時，該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為5：4：4二、非選擇題(共84分)23、（14分）隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,質子數之和為40。B、C同周期,

A、D同主族,

A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,

E的最高價氧化物的水化物呈兩性。(1)B元素在周期表中的位置為_______。(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式為_______。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,試寫出反應的化學方程式______。(4)若BA3與C2可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,則負極的電極反應式為______。(氧化產物不污染環境)25、（12分）溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發工作。工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。(4)C裝置的作用是____。26、（10分）NO2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑。回答下列問題:(1)火箭用N2H4和NO2作燃料，產物綠色無污染，該反應的化學方程式為____________。(2)為探究NO2和鐵粉反應的產物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。已知:①二者反應可能的還原產物為N2或NO②沸點:NO2(21

℃)，NO(-152

℃)③酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為______________________________。②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_______(填標號)。A．

ArB．

H2C．

COD．

NO2③排凈空氣后，后續實驗的最佳操作順序是___

c

、b(填標號)。a.點燃酒精燈，加熱b.

熄滅酒精燈c.

打開K1和K2，關閉K3，緩緩通入氣體Xd.打開K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2e.關閉K1，停止通入NO2④裝置B的作用是__________________________________。(3)分析NO2和鐵粉反應的產物①實驗過程中A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知氣體產物為____________________________。②取少量固體產物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產物不含三價鐵。該方案是否可行并說明理由:_______________________________。③實驗得到的相關數據如下表:玻璃管質量/gFe

質量/g

反應后(玻璃管

+固體)/gm1.12m+1.52綜合實驗現象和計算可知，固體生成物一定有______(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應的方程式為______27、（12分）ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取。已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2＋。②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子Fe3＋Al3＋ZrO2＋開始沉淀時pH1.93.36.2沉淀完全時pH3.25.28.0(1)“熔融”時ZrSiO4發生反應的化學方程式為________________________________。(2)“濾渣Ⅰ”的化學式為________________。(3)為使濾液Ⅰ中的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH＝a，則a的范圍是________；繼續加氨水至pH＝b時，所發生反應的離子方程式為__________________________________________。(4)向“過濾Ⅲ”所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為____________________________。28、（14分）工業燃燒煤、；石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。Ⅰ脫硝：己知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1在催化劑存在下，H2還原NO2可生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為：____________。Ⅱ.脫碳：在2L的密閉容器中充入2mo1CO2和6molH2，在適當的催化劑作用下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H<0①該反應自發進行的條件是___________(填“”低溫或“任意溫度”)②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________(填字母)a.混合氣體的平均摩爾質量保持不變b.CO2和H2的體積分數保持不變c.CO2和H2的轉化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.1molCO2生成的同時有3mulH―H鍵斷裂③CO2的濃度隨時間(0～t2)變化如下圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，請畫出t2～t4CO2濃度隨時間的變化。______(2)改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0中的所有物質都為氣態。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應過程中部分數據見下表：反應時間CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反應I：恒溫恒容0min2600l0min4.520min130min1反應Ⅱ：絕熱恒容0min0022①達到平衡時，反應I、Ⅱ對比：平衡常數K(I)_____K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)______c(Ⅱ)。②對反應I，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)=_________。在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1________T2(填“>”“<”或“=”）。29、（10分）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式：_______。（2）在海洋循環中，通過下圖所示的途徑固碳。①寫出鈣化作用的離子方程式：_______________。②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整：____+______=（CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑______。②滴定。將吸收后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=_______mol/L。（4）利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環境溫室氣體含量。①結合方程式簡述提取CO2的原理：_________。②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.由題意，某溶液中存在大量的H+、SO42－、Cl－。C、Cl-、Ag+兩種離子能結合成氯化銀沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B.Al3+與H+、SO42－、Cl－離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項B正確；C.Ba2+、SO42－兩種離子能結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，選項C錯誤；D.H+、CO32－兩種離子能結合生成二氧化碳和水，不能大量共存，選項D錯誤；

答案選B。2、D【解析】

由圖可知，隨著反應的進行，X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增加，可知X、Y是反應物，Z是生成物，達到平衡時△n(X)=(3-1)mol=2mol，△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，△n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應中同一時間段內各物質的物質的量變化之比等于其計量數之比，化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，據此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，化學方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)，故A錯誤；B．根據圖像可知，用Z表示的反應速率為=0.2mol/(L?s)，故B錯誤；C．10s達到平衡，化學平衡為動態平衡，反應仍在進行，故C錯誤；D．反應速率之比與化學計量數之比相等，則反應開始到10

s時，反應速率：ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L?s)×=0.1

mol/(L?s)，故D正確；答案選D。【點睛】本題的易錯點為C，要注意化學平衡為動態平衡，平衡時，ν(正)=ν(逆)≠0。3、D【解析】

A．氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿，故A錯誤；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發生中和反應生成硫酸銨，故B錯誤；C．氨水與氯化鋁溶液發生復分解反應生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質，不可拆分，故C錯誤；D．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現象是有白煙生成，故D正確。答案為D。4、B【解析】

根據電解原理，陰極區電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區移動，生成H2SO4，據此分析；【詳解】A、陽極區電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區移動，生成H2SO4，陽極區溶液的pH減小，故A錯誤；B、陰極區電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區移動，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產品，故B正確；C、根據選項B分析，陰極反應為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區溶液的pH增大，故C錯誤；D、根據B選項分析，電路中通過1mol電子時，會有標準狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。5、A【解析】分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據圖中能量轉化分析；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極；D．負極上Zn失電子發生氧化反應。詳解：A．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，A錯誤；B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發光時，電能轉化為光能，所以裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換，B正確；C．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，C正確；D．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，D正確；答案選A。6、C【解析】

A項、中子數為20的氯原子的質子數為17，質量數為37，原子符號為3717Cl，故A正確；B項、聚乙烯的結構簡式為，鏈節為—CH2—CH2—，故B正確；C項、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯誤；D項、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學鍵的過程為，故D正確；故選C。【點睛】本題考查化學用語，注意掌握電子式、原子符號、結構簡式等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。7、D【解析】

A、油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，選項A不選；B、淀粉水解最終轉化為葡萄糖，選項B不選；C、蛋白質水解最終轉化為氨基酸，選項C不選；D、果糖是單糖，不能發生水解，選項D選。答案選D。8、A【解析】

A.圖中裝置是啟普發生器原理，可用CaCO3和稀鹽酸反應制備CO2，也可用Fe與稀鹽酸制備氫氣，均不需要加熱，氧氣的制備需要加熱，所以該裝置不能制備氧氣，故A正確；B.硝酸具有揮發性，會發出的硝酸也可以與硅酸鈉反應，所以不能驗證C和Si元素的非金屬性強弱，故B錯誤；C.該裝置是向上排空氣法收集氣體，可收集像CO2這樣密度大于空氣密度的氣體，而H2和NH3密度小于空氣，需要用向下排空氣法，CO、NO密度與空氣密度相近，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D.氫硫酸溶液顯酸性，即pH值小于7，將SO2氣體通入氫硫酸溶液中，反應得到S單質，酸性減弱，pH增大，故D錯誤；故選A。9、B【解析】分析：A.根據元素的化合價變化分析；B.硫元素非金屬性強于磷元素；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水；D.S、P位于同一周期。詳解：A.根據方程式可知反應前后元素的化合價均沒有發生變化，該反應不屬于氧化還原反應，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，硫元素非金屬性強于磷元素，所以硫酸酸性比磷酸強，B正確；C.Ca5(PO4)3(OH)難溶于水，C錯誤；D.S、P均是第三周期元素，S的非金屬性更強，D錯誤。答案選B。10、D【解析】A．海水中含有大量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發生化學變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯誤；B．海水中含有鉀離子，要得到K單質需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質生成，所以發生化學變化，故B錯誤；C．海水蒸發制海鹽時，只是氯化鈉狀態發生變化，沒有新物質生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯誤；D．通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。11、D【解析】分析：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池；B、化學反應中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學鍵的斷裂不一定有新物質生成，所以不一定都發生化學反應；D、只有是放熱反應才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應在理論上才能設計成原電池，而反應CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應，不可能設計成原電池，故A錯誤；B、任何化學反應都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯誤；C、某些物質的溶解、電離，或狀態的變化可能伴隨著化學鍵的破壞，但沒有發生化學反應，所以C錯誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點睛：原電池反應一定由氧化還原反應設計而成的；化學反應一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過程不一定是化學反應；化學反應一定有化學鍵的斷裂，但有化學鍵的斷裂的過程不一定都發生化學反應。12、A【解析】

A．化學反應放出或吸收熱量的多少與物質的性質、反應物的物質的量及物質狀態有關，故A正確；B．C(石墨)=C(金剛石)，反應中沒有電子的得失，但金剛石和石墨的能量不同，所以石墨轉變為金剛石有能量的變化，故B錯誤；C．對于放熱反應來說，剛開始加熱是引發反應，之后自己放出的熱就可以使反應持續進行。對于吸熱反應來說，反應過程本身不放熱，需要不斷提供熱量，所以需要持續加熱，所以加熱條件對于放熱反應和吸熱反應的作用和意義是不完全相同的，故C錯誤；D．燃料燃燒時是將化學能大部分全部轉化為熱能，還有部分化學能會轉化為光能等，故D錯誤；故選A。13、D【解析】

A.第116號元素Lv的原子序數為116，故A正確；B.中子數=質量數-質子數=293-116=177，故B正確；C.原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數，所以核外電子數為116，故C正確；D.293代表該原子的質量數，故D錯誤；故答案為D。14、D【解析】

原子符號中，X為元素符號、Z為質子數、A為原子的質量數，據此分析回答。【詳解】A項：中，原子序數＝質子數＝116，A項正確；B項：中，中子數＝質量數－質子數＝293－116＝177，B項正確；C項：位于第七周期、第16縱行，為第ⅥA族，C項正確；D項：中，核電荷數＝質子數＝116，D項錯誤。本題選D。15、A【解析】元素原子的質量數為A，mg這種元素的原子，其物質的量為mol，陰離子Xn-核外有x個電子，則質子數為x-n，原子核內中子數為A-（x-n）=A-x+n，則mg這種元素的原子核內中子數為mol×（A-x+n）=mol，答案選A。16、B【解析】

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序為X＜Y＜Z，則原子序數X＜Y＜Z、非金屬性X＜Y＜Z，結合元素周期律分析解答。【詳解】A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，所以非金屬性X＜Y＜Z，故A錯誤；B．通過以上分析知，原子序數X＜Y＜Z，同周期原子序數大的原子半徑小，則原子半徑為X＞Y＞Z，故B正確；C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，因此單質的氧化性X＜Y＜Z，故C錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，非金屬性X＜Y＜Z，氣態氫化物的穩定性X＜Y＜Z，故D錯誤；答案選B。17、B【解析】

A、增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多，故A說法正確；B、增大反應物的濃度只能增大活化分子數，不能增大活化分子百分數，故B說法錯誤；C、升溫使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，分子運動速度加快，有效碰撞次數增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應的活化能，使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增大，有效碰撞次數增多，故D說法正確。18、D【解析】

A．該反應的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故A錯誤；B．加入催化劑，反應熱不變，故B錯誤；C．由圖象可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應，故C不正確；D．如果該反應生成液態CH3OH，放出更多的熱量，因反應熱為負值，則△H減小，故D正確；故選D。【點晴】注意反應物、生成物總能量與反應熱的關系，特別是催化劑只改變反應的活化能，但不能改變反應熱。反應物總能量大于生成物總能量，該反應放熱。19、D【解析】

毛和絲的主要成分都是蛋白質，遇蛋白酶會發生水解。故答案為：D。20、C【解析】分析：A.聚乙烯是高聚物，不含碳碳雙鍵;B.甲烷的二取代物不存在同分異構體;C.在一定條件下,苯可發生取代反應;D.烴的含氫量越大,等質量時耗氧量越多。詳解：A.聚乙烯不含碳碳雙鍵,與溴水不反應,故A錯誤;B.和

為同一種物質,故B錯誤;C.在一定條件下,苯可發生取代反應,在催化劑作用下苯能與濃硝酸發生取代反應,所以C選項是正確的;D.烴的含氫量越大,等質量時耗氧量越多,則等質量的甲烷和乙烯完全燃燒,甲烷消耗的O2多,故D錯誤.所以C選項是正確的。21、D【解析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為H元素；A．離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性O＞S，故氫化物穩定性：H2O＞H2S，故B錯誤；C．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C錯誤；D．由H、O、Na三種元素組成的化合物為NaOH，含有離子鍵，故D正確；故答案為D。點睛：根據元素周期表的結構性質位置關系，準確推斷元素是解題的關鍵，短周期主族元素中，R原子最外層電子數是電子層數的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Y與T同主族，則T應為S，X的原子半徑最小，原子序數最小，則X為H元素，據此解答。22、D【解析】A項，由圖可得，當（6-1）mol/LA反應，同時有（7-3）mol/LB反應，生成4mol/LC，故該反應的化學方程式為5A+4B4C，A正確；B項，2min前，反應物A和B減少，生成物C增多，所以正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，B正確；C項，用B的濃度變化表示2min內的速率為（7-3）mol/L÷2min=2mol/(L·min)，C正確；D項，如圖，2min時該反應達到平衡，此時A、B、C的濃度比為1：3：4，D錯誤。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。24、第二周期第VA族Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O2NH3-6e-+6OH-

=

N2+

6H2O【解析】分析：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，明確元素的推斷是解答本題的關鍵，熟悉物質的性質及化學反應方程式的書寫即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系。詳解：A、B、C、D、E為短周期元素且原子序數依次増大,A、C能形成兩種液態化合物A2C和A2C2,說明A為氫，C為氧元素，形成的為水或雙氧水，E的最高價氧化物的水化物呈兩性，說明E為鋁，質子數之和為40，所以計算B的質子數為7，為氮元素。(1)B元素為氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；(2)由A、C、D三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，其電子式為。(3)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅,再用硫酸溶解。現改用過氧化氫和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環境,說明銅和過氧化氫和硫酸反應也生成硫酸銅，反應的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O。(4)若氨氣與氧氣可形成燃料電池,電解質為KOH溶液,氧氣在正極反應，則氨氣在負極反應，其電極反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O。25、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應的Cl2、Br2、SO2，防污染【解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發生氧化還原反應生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發生氧化還原反應生成硫酸和HBr；由實驗裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發，升高溫度促進其揮發，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2、SO2，防污染。26、2NO2+2N2H43N2+4H2O檢查裝置氣密性Aade將未反應的NO2冷卻N2若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色Fe3O43Fe+2NO2Fe3O4+N2【解析】分析：本題考查的是氮的化合物的性質，掌握實驗原理是關鍵。詳解：(1)N2H4和NO2反應生成綠色無污染的產物，為氮氣和水，方程式為：2NO2+2N2H43N2+4H2O；(2)①組裝好儀器后應先進行檢查裝置氣密性；②要探究二氧化氮和鐵的反應產物，可能生成鐵的氧化物，因此不能使用氫氣或一氧化碳等還原性氣體，更不能使用二氧化氮，故選A；③排凈空氣后，點燃酒精燈，加熱，然后K1和K3，關閉K2，緩緩通入NO2，，然后關閉K1，停止通入二氧化氮，然后再通入氣體X將產生的氣體趕到酸性高錳酸鉀溶液處反映，故順序為：adecb；④二氧化氮容易液化，所以用冰水將未反應的NO2冷卻得以分離；(3)①A

、C裝置的物質均無明顯顏色變化，說明沒有生成一氧化氮，D中收集到無色氣體，說明產物為N2；②若存在過量的鐵將溶液中的三價鐵全部還原，溶液也無血紅色，所以不能說明產物中不含三價鐵③因為反應前后固體的顏色沒有變化，排除氧化鐵生成的可能性，反應后固體增重為1.52-1.12=0.40克，為氧元素的質量，鐵的物質的量為1.12/56=0.02mol，氧元素多物質的量為0.4/16=0.025mol，鐵與氧原子物質的量比為0.02：0.025=4:5，說明含有四氧化三鐵，方程式為：3Fe+2NO2Fe3O4+N2。27、ZrSiO4＋4NaOHNa2SiO3＋Na2ZrO3＋2H2OH2SiO3(或H4SiO4)5.2～6.2ZrO2＋＋2NH3·H2O＋H2O===Zr(OH)4↓＋2NH4＋2NH4＋＋CaCO3Ca2＋＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O【解析】分析：鋯英砂(主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2?SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)加NaOH熔融，ZrSiO4轉化為Na2SiO3和Na2ZrO3，加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，濾液中含有ZrO2+、Fe3+、Al3+，加氨水調節pH為5.2～6.2，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，過濾，濾液中主要含有ZrO2+，再加氨水調節pH使ZrO2+轉化為Zr(OH)4沉淀，過濾、洗滌，得到Zr(OH)4，加熱分解，即可得到ZrO2。(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據表中數據判斷；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀；據此分析解答。詳解：(1)高溫下，ZrSiO4與NaOH反應生成Na2SiO3和Na2ZrO3，其反應的方程式為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；故答案為：ZrSiO4+4NaOHNa2SiO3+Na2ZrO3+2H2O；(2)加過量鹽酸酸浸，Na2SiO3與HCl生成硅酸沉淀，過濾，濾渣為H2SiO3，故答案為：H2SiO3；(3)需用氨水調pH=a，使Fe3+、Al3+轉化為氫氧化物沉淀，而ZrO2+不能沉淀，根據表中數據可知：pH在5.2～6.2時Fe3+、Al3+完全沉淀，而ZrO2+不沉淀；加氨水至pH=b時，ZrO2+與NH3?H2O反應生成Zr(OH)4沉淀，其反應的離子方程式為：ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；故答案為：5.2～6.2；ZrO2++2NH3?H2O+H2O=Zr(OH)4↓+2NH4+；(4)過濾Ⅲ所得濾液中主要含有銨根離子，溶液顯酸性，加入CaCO3粉末并加熱得到氨氣和二氧化碳，其反應的離子方程式為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O，故答案為：2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O；點睛：本題考查了物質分離提純的方法和流程分析應用，正確分析題目涉及流程的分析應用、掌握化學基本實驗操作是解題的關鍵。本題的易錯點為(3)，要正確理解加入氨水調節pH的作用。28、4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1低溫de<<0.025mol·L-1·min-1<【解析】Ⅰ、①H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+l33kJ·mol-1；③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ·mol-1，①×4-②-③×4得到催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ·mol-1；Ⅱ.Ⅱ．（1）①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），熵變△S＜0，則反應焓變△H＜0，低溫下滿足△H-T△S＜0，故答案為低溫；②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），a、混合氣體的平均式量始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態，故a錯誤；

b、向2L密閉容器中加入2mol

CO2、6mol

H2，按照1：3反應，所以過程中CO2和H2的體積分數始終保持不變，故b錯誤；c、向2L密閉容器中加入2mol

CO2、6mol

H2，按照1：3反應，CO2和H2的轉化率始終相等，不能確定反應是否達到平衡狀態，故c錯誤；d、反應物是氣體，生成物是液體，混合氣