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文檔簡介
2025屆上海市華二附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、中小學(xué)生普遍使用的修正液中含有鉛、鋇、苯等對人體有害的化學(xué)物質(zhì),尤其是苯會引起慢性中毒,從而危害人體健康,如長期使用此類產(chǎn)品,甚至?xí)?dǎo)致白血病等并發(fā)癥。對于這一“無形殺手”的評價中,不合理的是()A.修正液中的苯可以發(fā)生取代反應(yīng)B.苯在修正液中做溶劑C.應(yīng)該教育孩子慎用修正液D.修正液中的苯是一種白色液體2、銅-鋅原電池如圖所示,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是()A.鋅電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C.銅電極上的反應(yīng)為Cu2++2e-=CuD.溶液中的SO42-向鋅電極移動3、在某溫度下,將2molA和3molB充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為()A.60%B.40%C.50%D.無法確定4、1,4-二氧六環(huán)是一種常見的有機(jī)溶劑。它可以通過下列合成路線制得:已知R—CH2—Br→加熱氫氧化鈉溶液R—CHA.乙烯B.乙醇C.CH2=CH-CH=CH2D.乙醛5、下列說法正確的是A.煤、石油均為純凈物 B.石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C.糖類物質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng) D.油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物6、牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵,這里的“鐵”應(yīng)理解為()A.元素 B.分子 C.單質(zhì) D.原子7、下列關(guān)于苯的說法中,不正確的是()A.苯不溶于水,可以作為萃取劑將溴從水中分離出來B.苯有毒,故不能作為有機(jī)溶劑C.苯是煤加工的產(chǎn)品之一D.苯是一種重要的化工原料8、下列關(guān)于濃硫酸的敘述中,正確的是()A.濃硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化9、下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是()A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),判斷金屬活動性強(qiáng)弱:Na>MgB.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅,判斷鈉與鐵的金屬活動性強(qiáng)弱:Fe>NaC.酸性H2CO3<H2SO4,判斷硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱:S>CD.F2與Cl2分別與H2反應(yīng),判斷氟與氯的非金屬性強(qiáng)弱:F>Cl10、在新制的氯水中存在平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是A.H2SB.NaOHC.CaCO3D.HCl11、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有16列B.第ⅦA元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價D.第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大12、一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60s達(dá)到化學(xué)平衡,生成0.3molZ,下列說法正確的是()A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·(L·s)-1B.當(dāng)X、Y、Z的速率比為2:1:1時,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C.反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D.反應(yīng)達(dá)到平衡時,n(X):n(Y)=1:113、下列事實(shí)不能用原電池理論解釋的是()A.鋁片不用特殊方法保存B.生鐵比純鐵易生銹C.制氫氣時用粗鋅而不用純鋅D.工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯誤的是()A.向某溶液中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中一定含有SO42-B.取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色,則原溶液中一定只含有K+C.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀逐漸溶解D.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液中一定含有NH4+15、下列措施能增大相應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.鹽酸和大理石反應(yīng)制取CO2時,增加大理石的用量B.Cu與稀硝酸反應(yīng)制取NO時,改用濃硝酸C.NH4Cl與熟石灰反應(yīng)制NH3時,增大壓強(qiáng)D.在用Zn和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時,加入幾滴硫酸銅溶液16、某主族元素R的原子的電子式可表示為該元素組成的以下物質(zhì),其化學(xué)式肯定錯誤的是()A.最高價氧化物化學(xué)式為R2O5B.含氧酸分子式為HRO3C.含氧酸分子式為H3RO4D.氣態(tài)氫化物分子式為RH5二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______;反應(yīng)②中
Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。18、隨著環(huán)境污染的加重和人們環(huán)保意識的加強(qiáng),生物降解材料逐漸受到了人們的關(guān)注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線:已知:①烴A的相對分子質(zhì)量為84,可由苯與氫氣反應(yīng)制得。②B→C為消去反應(yīng),且化合物C的官能團(tuán)是一個雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH。④RC≡CH+。⑤PBA的結(jié)構(gòu)簡式為請回答下列問題:(1)由A生成B的反應(yīng)類型為______________。(2)由B生成C的化學(xué)方程式為__________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學(xué)方程式為______________;19、有機(jī)物M(分子式:C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素,并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):(1)驗(yàn)證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中,通入足量O2,用電爐加熱使其充分燃燒,并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式:_____________________________________。②裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素,則B中盛裝的試劑為________________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號)。a.NaOH溶液b.品紅溶液c.酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯誤____________________________。(2)探究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱,氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液,充分振蕩后溶液褪色,并消耗了0.03molBr2。⑧該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為___________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________(填序號)。20、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度,進(jìn)行了如下探究活動:探究活動一:取5mL0.Imol.L-1的KI溶液于試管,滴加0.Imol.L-1的FeCl3溶液5—6滴,振蕩;探究活動二:在上述試管中加入2mLCC14,充分振蕩、靜置;探究活動三:取上述靜置分層后的上層水溶液于試管,滴加0.Imol.L-1的KSCN溶液5—6滴,振蕩。(1)寫出探究活動一中反應(yīng)的離子方程式____。(2)探究活動二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。A.溶液分層,上層呈紫色B.溶液分層,下層呈紫色C.溶液分層,均為無色(3)在探究活動三中,可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________21、如圖是短周期周期表的一部分①~⑨是元素周期表的部分元素。請回答下列問題:(1)③、⑤、⑥對應(yīng)的原子半徑最大的是_____(寫元素名稱)
(2)元素⑤和⑧形成的化合物的電子式是_____,該化合物溶于水被破杯的化學(xué)鍵類型為_______。(3)元素⑥和⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。(4)由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個電子,A是一種6原子分子,可做火箭發(fā)動機(jī)燃料;B是一稗常見的氧化劑,已知液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成已知液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì),寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。(5)某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對強(qiáng)弱,用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①溶液c的作用是____________。②溶液b是(填化學(xué)式)_____。寫出溶液b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.苯分子中的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)取代,所以能發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.苯是常見的有機(jī)溶劑,苯在修正液中做溶劑,故B正確;C.修正液中含有鉛、苯、鋇等對人體有害的化學(xué)物質(zhì),苯屬于有毒物質(zhì),所以應(yīng)該慎用修正液,故C正確;D.苯是一種無色、易揮發(fā)的液體,不是白色液體,故D錯誤。故答案為D。2、B【解析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑,因此鋅作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),本身被氧化。銅電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。正確;B、電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。錯誤;C、銅電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原,反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。正確;D、電解質(zhì)溶液中,陽離子銅離子向正極移動,陰離子硫酸根向負(fù)極移動。正確;故選B。點(diǎn)睛:本題重點(diǎn)考查原電池的工作原理。在原電池中,活潑電極作負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化;不活潑電極作正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。電子從負(fù)極經(jīng)外接導(dǎo)線流向正極。電解質(zhì)溶液中,陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動。3、B【解析】由于平衡濃度關(guān)系為ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)mol/L,所以平衡常數(shù)K=c(C)?c(D)/ca(A)?c(B)=1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,表明減壓平衡不移動,a=1。設(shè)平衡時消耗xmolA,K=c(C)?c(D)/c(A)?c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1,x=1.2,則B的轉(zhuǎn)化率為1.2/3=40%,故選B。4、A【解析】
根據(jù)逆合成分析法可知,由于C是經(jīng)濃硫酸做催化劑、脫水生成了1,4-二氧六環(huán)這種醚類,即可知由C生成1,4-二氧六環(huán)發(fā)生的是醇分子間的脫水,因此C為HOCH2CH2OH,而C是B通過和氫氧化鈉水溶液作用得到的,故可知B為鹵代烴,即B到C發(fā)生的是鹵代烴的水解,又結(jié)合B是烴A和溴反應(yīng)得到的,故B為BrCH2CH2Br,而B是由烴A和溴反應(yīng)生成的,所以A是乙烯,和溴通過加成反應(yīng)得到B。答案選A。5、B【解析】
A選項(xiàng),煤、石油均為混合物,故A錯誤;B選項(xiàng),石油的裂化、裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化,石油的分餾是物理變化,故B正確;C選項(xiàng),糖類包括單糖、雙糖和多糖,單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),雙糖和多糖能發(fā)生水解反應(yīng),故C錯誤;D選項(xiàng),蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量很大,屬于高分子化合物,油脂相對分子質(zhì)量不是很大,它不是高分子化合物,故D錯誤;綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】天然高分子化合物主要是纖維素、淀粉、蛋白質(zhì);石油的分餾是物理變化,石油裂化、裂解都是化學(xué)變化,煤的干餾、氣化、液化都是化學(xué)變化;單糖不能發(fā)生水解反應(yīng),雙糖和多糖能發(fā)生水解反應(yīng)。6、A【解析】牛肉和菠菜等食物中含有豐富的鐵,“鐵”為元素,故A正確。7、B【解析】分析:A.溴在苯中的溶解度較大,苯與水互不相溶;B.苯可以作為有機(jī)溶劑;C.煤干餾能得到苯;D.苯是一種重要的化工原料。詳解:A.溴在苯中的溶解度較大,苯與水互不相溶,可以用苯萃取溴水中的溴,A正確;B.苯有毒,但仍然能作為有機(jī)溶劑使用,B錯誤;C.煤干餾能得到苯,因此苯是煤加工的產(chǎn)品之一,C正確;D.苯是一種重要的化工原料,D正確;答案選B。8、D【解析】
A.濃硫酸具有脫水性,因而能使蔗糖脫水炭化,A錯誤;B.濃硫酸在常溫下不能與銅片反應(yīng),B錯誤;C.濃硫酸是一種酸性強(qiáng)氧化性的干燥劑,氨氣是一種堿性氣體,二者反應(yīng),故濃硫酸不能干燥氨氣,C錯誤;D.濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成一層致密的氧化膜而鈍化,D正確;答案選D。9、B【解析】
A.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈;B.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng);D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易。【詳解】A.元素的金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,鈉和鎂分別與冷水反應(yīng),鈉反應(yīng)比鎂劇烈,所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱,A正確;B.鈉投入硫酸銅溶液中,鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),鐵能置換出硫酸銅中的銅,這兩個實(shí)驗(yàn)都說明Cu的活潑性最弱,不能說明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱,B錯誤;C.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng),酸性H2CO3<H2SO4,這兩種酸都是其最高價氧化物的水化物,所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱,C正確;D.元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣化合越容易,F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng),根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性F>Cl,D正確;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識運(yùn)用能力,熟悉非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法,注意非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無關(guān),只與得失電子難易程度有關(guān)。10、C【解析】A、Cl2+H2S=S+2HCl,使c(HClO)減小,故A錯誤;B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O,促進(jìn)氯氣和水反應(yīng),但溶液中HClO濃度降低,故錯B誤;C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HClO和碳酸鈣不反應(yīng),所以平衡向正反應(yīng)方向移動,則HClO濃度增加,故C正確;D、加入HCl,溶液中氫離子濃度增大,抑制氯氣和水反應(yīng),則HClO濃度降低,故D錯誤;故選C。11、B【解析】
A項(xiàng)、元素周期表共有18列,16個族,故A錯誤;B項(xiàng)、第ⅦA元素為鹵族元素,同主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱,故B正確;C項(xiàng)、氟元素只有負(fù)化合價,沒有正化合價,故C錯誤;D項(xiàng)、第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小,故D錯誤;故選B。12、C【解析】
A.v(Z)==0.0005mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s),故A錯誤;B.根據(jù)方程式,任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1,不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故B錯誤;C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溫度逐漸升高,反應(yīng)速率會加快,故C正確;D.根據(jù)方程式,1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(g),反應(yīng)的X和Y是2:1,反應(yīng)達(dá)到平衡時,n(X):n(Y)一定不等于1:1,故D錯誤;故選C。13、A【解析】
A.鋁在空氣中容易被氧化,鋁表面生成一層致密的氧化膜,氧化膜可以阻止其內(nèi)部的鋁被腐蝕,因此,鋁片不用特殊方法保存;B.生鐵中含有較多的碳,在潮濕的空氣中可以形成原電池而發(fā)生生吸氧腐蝕,故其比純鐵易生銹;C.粗鋅與其中的雜質(zhì)在酸中可以形成許多微小的原電池而加快反應(yīng)速率,因此,制氫氣時用粗鋅而不用純鋅;D.在鐵制水管外刷的“銀粉”是防銹漆,其中含有鋁粉,在潮濕的環(huán)境中,可以形成原電池,鋁是負(fù)極,從而保護(hù)鐵管。綜上所述,不能用原電池理論解釋的是A,選A。14、B【解析】分析:A.先加入稀鹽酸,排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子,然后加入氯化鋇,若生成白色沉淀,說明溶液中一定存在硫酸根離子;B.焰色反應(yīng)中,火焰顏色為紫色,說明溶液中一定存在鉀離子,也可能含有鈉離子;C.鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,若氫氧化鈉過量,氫氧化鋁沉淀會逐漸溶解;D.能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣,原溶液中一定存在銨根離子。詳解:A.向某溶液中加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,排除了干擾離子,如碳酸根離子、亞硫酸根離子等,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該白色沉淀為硫酸鋇,說明原溶液中一定含有SO42-,A正確;B.取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時,透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色,則原溶液中一定含有K+,由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光,所以不能排除Na+,B錯誤;C.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,由于氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)堿,所以氫氧化鈉過量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失,C正確;D.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體一定為氨氣,則證明原溶液中一定含有NH4+,D正確;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了常見離子的檢驗(yàn),題目難度中等,注意熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法,如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等,在離子檢驗(yàn)中經(jīng)常涉及,離子檢驗(yàn)時必須排除干擾離子,做到檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。15、D【解析】
A.增大固體的用量,固體的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A錯誤;B.稀硝酸與銅反應(yīng)放出NO,濃硝酸與銅反應(yīng)放出NO2,反應(yīng)本質(zhì)發(fā)生了變化,不能用濃度對反應(yīng)速率的影響解釋,故B錯誤;C.NH4Cl與熟石灰均為固體,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不變,故C錯誤;D.Zn能夠從硫酸銅溶液中置換出銅,形成鋅銅原電池,所以能使反應(yīng)速率加快,故D正確;故選D。【點(diǎn)睛】本題是易錯點(diǎn)為B,要注意分析外界因素對反應(yīng)速率的影響時,不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。16、D【解析】A.元素R的最高化合價數(shù)值等于最外層電子數(shù)為5,所以其最高價氧化物化學(xué)式為R2O5,故A正確;B.含氧酸HRO3中R的化合價為+5,故B正確;C.含氧酸H3RO4為R的最高價氧化物的水化物,故C正確;D.R的最低價為-3,所以其氣態(tài)氫化物分子式為RH3,故D錯誤。故選D。點(diǎn)睛:解答本題的關(guān)鍵是由R原子的電子式顯示的最外層電子數(shù)判斷得出R元素的最高正化合價。二、非選擇題(本題包括5小題)17、羧基催化劑加成反應(yīng)取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】分析:乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO,C為CH3CHO,乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯,D為CH3COOH,以此解答該題。詳解:(1)化合物D為乙酸,官能團(tuán)為羧基;反應(yīng)②為乙醇的催化氧化,反應(yīng)中
Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),故答案為:羧基;催化劑;加成反應(yīng);取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇,反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,反應(yīng)的方程式為:;反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;;C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、取代反應(yīng)+NaOH+NaBr+H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)2CH2OH+(2n-1)H2O【解析】
由RC≡CH+可知,HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH,HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH;由PBA的結(jié)構(gòu)簡式為,可知D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA,逆推D為HOOC(CH2)4COOH,烴A的相對分子質(zhì)量為84,可由苯與氫氣反應(yīng)制得,則A是環(huán)己烷,與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH。【詳解】根據(jù)以上分析,(1)A是環(huán)己烷,環(huán)己烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。(2)B是、C是,在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成,化學(xué)方程式為+NaOH+NaBr+H2O。(3)由RC≡CH+可知,HC≡CH和HCHO反應(yīng)生成HOCH2C≡CCH2OH,E的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH,D和F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBA,化學(xué)方程式為nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)2CH2OH+(2n-1)H2O。19、C6H4S4+11O2
6CO2+4SO2+2H2O無水硫酸銅cE中溶液不褪色,F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過Ⅱ時,會帶出水蒸氣,干擾氫元素的驗(yàn)證將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【解析】分析:(1)①A樣品燃燒,H,C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫,據(jù)此書寫方程式;②水能使白色的無水硫酸銅變藍(lán)色;③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁,檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫,并將二氧化硫除凈后再檢驗(yàn)二氧化碳;④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答;⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗(yàn),要排除溶液中水的干擾;⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2;⑦沒有排氣管,會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn);(2)⑧根據(jù)題干信息判斷該有機(jī)物含有的官能團(tuán);⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對稱性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解:(1)①A樣品燃燒,H,C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫,根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O;②驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素,可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來檢驗(yàn)水的存在,則B中盛裝的試劑可為無水硫酸銅;③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁,檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫,用品紅溶液檢驗(yàn)即可,然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去,再用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫,然后除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液,答案選c;④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳,二氧化碳可以用澄清石灰水來檢驗(yàn),檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫,用品紅檢驗(yàn)即可,然后將二氧化硫用高錳酸鉀來除去,待除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳,所以能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色,F(xiàn)中溶液變渾濁;⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來檢驗(yàn),且一定要排除空氣中水的干擾,所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過Ⅱ時,會帶出水蒸氣,干擾氫元素的驗(yàn)證;⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2,即氧化銅的作用是將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳;⑦裝置F只有進(jìn)氣管沒有排氣管,會使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn),所以裝置F的錯誤是試劑瓶未與空氣相通;(2)⑧2.04g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為:2.04g÷204g/mol=0.01mol,0.01mol該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液,充分振蕩后溶液褪色,并消耗了0.03molBr2,所以該有機(jī)物中含有3mol的碳碳雙鍵;⑨又由于有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對稱,氫原子的環(huán)境都相同,因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡式中只有h符合,答案選h。
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