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山東省寧陽(yáng)一中2025年化學(xué)高二下期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu),可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B.1mol金剛石晶體中,平均含有2molC—C鍵C.水的沸點(diǎn)比硫化氫的高,是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵D.某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示,該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE2、下列實(shí)驗(yàn)儀器的使用不正確的是()A該儀器為滴定管,可用來(lái)盛裝NaOH溶液B該儀器為酒精噴燈,用于高溫加熱C該儀器為洗氣瓶,可用于氣體的除雜D該儀器為吸濾瓶,可用于減壓過(guò)濾A.A B.B C.C D.D3、下列有機(jī)物中,既能發(fā)生催化氧化又能發(fā)生消去反應(yīng),且消去產(chǎn)物中存在同分異構(gòu)體的是()A.CH3-OH B.C. D.4、今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中,測(cè)得含碳的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為X,則混和物中氧的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為()A.(1-X)/7B.6(1-X)/7C.(6-7X)/6D.無(wú)法計(jì)算5、欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì),所選除雜試劑或除雜方法不正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H2H2SCuSO4溶液洗氣B溴苯Br2NaOH溶液分液C苯苯酚濃溴水過(guò)濾D乙醇水CaO蒸餾A.A B.B C.C D.D6、下列說(shuō)法中,正確的是A.蔗糖不能水解B.天然油脂屬于酯的混合物C.蛋白質(zhì)遇NaCl溶液變性D.蠶絲屬于合成纖維7、下列關(guān)于物質(zhì)的分類中,正確的是()酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A.A B.B C.C D.D8、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A.5種 B.6種 C.7種 D.8種9、25℃時(shí),下列事實(shí)(或?qū)嶒?yàn))不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是()A.CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2B.測(cè)定CH3COONa溶液的pH>7?C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍,pH變化小的是CH3COOHD.同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng),CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢10、據(jù)《本草綱目》記載:“生熟銅皆有青,即是銅之精華,大者即空綠,以次空青也。銅青則是銅器上綠色者,淘洗用之。”生成“銅青”的反應(yīng)原理為A.化學(xué)腐蝕 B.吸氧腐蝕C.析氫腐蝕 D.銅與空氣中的成分直接發(fā)生化合反應(yīng)11、下列說(shuō)法中正確的是()A.1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1B.配制500mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液,需62.5g膽礬C.從1L2mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol?L-1D.中和100mL1mol?L-1的H2SO4溶液,需NaOH4g12、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列敘述不正確的是()A.1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng)B.該有機(jī)物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色C.該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀D.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)13、Al、Fe、Cu都是重要而常見(jiàn)的金屬,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于稀硝酸B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C.三者的所有氧化物均為酸性氧化物D.工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法14、下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)方案目的A.比較乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性B.除去乙烯中的二氧化硫C.制銀氨溶液D.證明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚A.AB.BC.CD.D15、CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成,下列說(shuō)法不正確的是()A.1molCPAE與足量的溴水反應(yīng),最多消耗4molBr2B.咖啡酸可發(fā)生聚合反應(yīng),而且其分子中含有3種官能團(tuán)C.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì)共有9種D.可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇16、氮化鋁(AlN,Al和N的相對(duì)原子質(zhì)量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下,AlN可通過(guò)反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A.上述反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中,每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為+3D.AlN的摩爾質(zhì)量為41g17、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成難溶物,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)前后c(Cu2+)不變B.[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物,易溶于水和乙醇C.[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道D.用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn),不能觀察到同樣的現(xiàn)象18、在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示,CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系B.該溫度下,平衡常數(shù)K=0.25C.其他條件不變下,圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)D.用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念19、硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的B.水玻璃是純凈物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示20、《夢(mèng)溪筆談》是北宋沈括的著作,被譽(yù)為“中國(guó)科學(xué)史上的里程碑”,下列都是摘自該著作的內(nèi)容,其中沒(méi)有涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.烹膽礬則成銅,熬膽礬鐵簽,久之亦化為銅B.又石穴中水,所滴皆為鐘乳、殷孽C.鄜、延境內(nèi)有石油……頗似淳漆,燃之如麻,但煙甚濃D.取精鐵鍛之百余火,每鍛稱之,一緞一輕,至累鍛而斤兩不減,則純鋼也21、a、b、c,d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a與d同族,d在地殼中的含量?jī)H次于氧;b的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色;c+與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法正確的是A.d的單質(zhì)常用于制造光導(dǎo)纖維B.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:d>aC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:b>a>dD.由氫、氧、a和b組成的化合物一定是無(wú)機(jī)物22、某天然堿組成可表示為xNa2CO3·yNaHCO3·zH2O。取mg該天然堿配成1L溶液M。取出100mLM向其中加入50mL1mol·L-1鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng)生成NaCl,同時(shí)產(chǎn)生CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),下列推斷正確的是()A.mg該天然堿中含0.3molNa2CO3B.mg該天然堿中含0.3molNa+C.溶液M中c(Na+)=0.5mol·L-1D.該天然堿中x:y:z=2:1:2二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D四種可溶性鹽,陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色,向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為:A_______,B_______,C_______,D_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。24、(12分)現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A是第五周期第ⅣA族元素,B是第三周期元素,B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào):A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū),C2+的電子排布式______________________________。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是________(寫化學(xué)式,下同);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________,元素的電負(fù)性最大的是________。25、(12分)(1)某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請(qǐng)回答:①若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子,則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____________(填序號(hào))。A.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水B.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸C.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(2)N-苯基苯甲酰胺()廣泛應(yīng)用于藥物,可由苯甲酸()與苯胺()反應(yīng)制得,由于原料活性低,可采用硅膠催化、微波加熱的方式,微波直接作用于分子,促進(jìn)活性部位斷裂,可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過(guò)洗滌—重結(jié)晶等,最終得到精制的成品。已知:水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇,冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說(shuō)法不正確的是_____________(填字母編號(hào))。A.反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B.洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C.產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純D.硅膠吸水,能使反應(yīng)進(jìn)行更完全26、(10分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、____,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學(xué)式)27、(12分)某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下:Ⅰ.向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后,加熱試管A;Ⅱ.一段時(shí)間后,試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體;Ⅲ.停止加熱,振蕩試管B,油狀液體層變薄,下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率,該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率,還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________(用離子方程式表示)。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因,可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。28、(14分)氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、銻、鉍五種元素。請(qǐng)回答:(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)___,與
N2互為等電子體的兩種離子為_(kāi)___
(填離子符號(hào))。(2)砷化氫在工業(yè)中被廣泛使用,其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。(3)氮、磷、砷的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)____
(用元素符號(hào)表示)。(4)與砷同周期,且原子核外未成對(duì)電子數(shù)與砷相同的元素有____種
。(5)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被-NH2
(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4分子中氮原子的雜化形式為_(kāi)______。②肼可用作火箭燃料,燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ/mol若該反應(yīng)中有4mol
N-
H鍵斷裂,則形成的π鍵有____
mol。29、(10分)KMnO4在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制備KMnO4并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(一)
KMnO4的制備。步驟I先利用如圖甲所示裝置由MnO2制備KMnO4。(1)裝置A應(yīng)選用圖乙中的_______(填“a”“b”或“c”)。(2)裝置B中所盛試劑的名稱為_(kāi)_______。(3)裝置C處制備K2MnO4的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。步驟II由K2MnO4制
備KMnO4。已知:
K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨綠色。主要過(guò)程如下:①充分反應(yīng)后,將裝置C處所得固體加水溶解,過(guò)濾;②向①的濾液中通入足量CO2,過(guò)濾出生成的MnO2;③將②的濾液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列實(shí)驗(yàn)操作,得KMnO4晶體。(4)過(guò)程②向①的濾液中通人足量CO2,其還原產(chǎn)物為_(kāi)______。(5)過(guò)程③干燥KMnO4時(shí),溫度不宜過(guò)高的原因是__________。(二)
KMnO4的性質(zhì)。KMnO4具有強(qiáng)氧化性。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用其性質(zhì)測(cè)定H2C2O4溶液的濃度。反應(yīng):
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+
10CO2↑+8H2O(6)①滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴酸性KMnO4溶液時(shí),溶液顏色______,且半分鐘內(nèi)不褪色。②c(標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液)=
0.20
mol/L,滴定時(shí)所得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,試計(jì)算所測(cè)H2C2O4溶液的濃度為_(kāi)______mol/L。實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)液體積(
mL)滴入的標(biāo)準(zhǔn)液體積(
mL)110.0022.95210.0020.05310.0019.95
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.PH4+、PO43-中都形成4個(gè)σ鍵,且孤電子對(duì)數(shù)分別為0,則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu),選項(xiàng)A正確;B.金剛石晶體中,每個(gè)C原子與其它4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵,且每2個(gè)C原子形成1個(gè)共價(jià)鍵,則1mol金剛石晶體中,平均含有4mol×=2molC-C鍵,選項(xiàng)B正確;C.氫鍵的作用力大于分子間作用力,H2O分子間存在氫鍵,H2S分子間不能形成氫鍵,導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫的高,選項(xiàng)C正確;D.團(tuán)簇分子中含有4個(gè)E、4個(gè)F原子,分子式應(yīng)為E4F4或F4E4,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。2、B【解析】
A、為滴定管,氫氧化鈉不能腐蝕聚四氟乙烯,因此可用來(lái)盛裝NaOH溶液,故A正確;B、為酒精噴燈,常用于需加強(qiáng)熱的實(shí)驗(yàn)、玻璃加工等,故B錯(cuò)誤;C、為洗氣瓶,可用于氣體的除雜,故C正確;D、為吸濾瓶,可用于減壓過(guò)濾(抽濾),故D正確;故選B。3、D【解析】分析:本題考查了醇的性質(zhì),掌握反應(yīng)中的斷鍵位置。詳解:A.甲醇能發(fā)生催化氧化反應(yīng),但不能發(fā)生消去反應(yīng),故錯(cuò)誤;B.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng),也能發(fā)生消去反應(yīng),但是消去產(chǎn)物只有丙烯一種,故錯(cuò)誤;C.該物質(zhì)不能發(fā)生催化氧化,故錯(cuò)誤;D.該物質(zhì)能發(fā)生催化氧化反應(yīng),也能發(fā)生消去反應(yīng),生成1-丁烯或2-丁烯,故正確。故選D。點(diǎn)睛:醇的催化氧化或消去反應(yīng)都有結(jié)構(gòu)的要求。若羥基連接的碳原子上有氫原子,則能發(fā)生催化氧化反應(yīng),若羥基連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子,則能發(fā)生消去反應(yīng)。4、C【解析】分析:乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,據(jù)此可以計(jì)算碳元素與氫元素的質(zhì)量之比,根據(jù)混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),最后w(O)=1-w(C)-w(H)計(jì)算。詳解:乙酸、乙酸甲酯各分子中碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,故組成的混合物中,碳原子與氫原子個(gè)數(shù)之比為1:2,則碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12:2=6:1,混合物中碳元素的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16X,故混合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-X-16X=1-765、C【解析】
A.硫化氫與硫酸銅反應(yīng)生成黑色沉淀,而乙炔不能,利用洗氣法分離,A項(xiàng)正確;B.溴易與溴苯混溶而難于除去,因此可選NaOH溶液,利用溴可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉、水進(jìn)入水層,并利用分液方法分離,故B正確;C.苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚屬于有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑苯中,無(wú)法分離,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.利用氧化鈣易吸收水且與水反應(yīng)生成微溶且沸點(diǎn)較高的氫氧化鈣這一特點(diǎn),將乙醇利用蒸餾的方式分離提純,D項(xiàng)正確;答案應(yīng)選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查的是有機(jī)混合物的除雜問(wèn)題。解題時(shí)需要注意的是在選擇除雜試劑時(shí),應(yīng)注意除去雜質(zhì)必有幾個(gè)原則:(1)盡可能不引入新雜質(zhì)(2)實(shí)驗(yàn)程序最少(3)盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑铩#?)減少主要物質(zhì)的損失。6、B【解析】
A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物,屬于酯的混合物,選項(xiàng)B正確;C.因濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀,如飽和氯化鈉溶液、硫酸銨溶液;而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀,如硫酸銅等,故蛋白質(zhì)遇NaCl溶液發(fā)生鹽析,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.蠶絲是天然的纖維素屬于蛋白質(zhì),是天然有機(jī)高分子材料,不屬于合成纖維,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】
和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物;水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸;金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽;不同物質(zhì)組成的為混合物;水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)。【詳解】A.燒堿為氫氧化鈉屬于堿,CuSO4·5H2O為純凈物,CO2為非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.Na2O2為過(guò)氧化物不是酸性氧化物,Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.SO3屬于酸性氧化物,H2SiO3屬于酸,純堿是碳酸鈉為鹽,水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物,氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),所以C選項(xiàng)是正確的;D.NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物,氫氧化鋁為兩性氫氧化物,氨氣為非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。
所以C選項(xiàng)是正確的。8、D【解析】
該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu),先寫出戊烷的同分異構(gòu)體(3種),然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子,就可以得出這樣的醇,戊基共有8種,故這樣的醇共有8種,D正確,選D。9、A【解析】
A.醋酸溶液與碳酸鈉溶液生成二氧化碳,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知,酸性:醋酸>碳酸,該反應(yīng)中不能說(shuō)明醋酸部分電離,所以不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì),A符合題意;B.醋酸鈉溶液的pH>7,說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,則醋酸為弱酸,B不符合題意;C.取相同pH的鹽酸和CH3COOH溶液各稀釋100倍,pH變化小的是CH3COOH,則醋酸中存在電離平衡,說(shuō)明醋酸部分電離,為弱電解質(zhì),C不符合題意;D.醋酸和HCl都是一元酸,同體積、同濃度的鹽酸和CH3COOH溶液分別與相同的鋅粒反應(yīng),CH3COOH溶液的反應(yīng)速率慢,說(shuō)明醋酸中氫離子濃度小,則醋酸部分電離,為弱電解質(zhì),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。10、D【解析】
銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置,會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3,反應(yīng)方程式為:2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3,該反應(yīng)為化合反應(yīng),故合理選項(xiàng)是D。11、B【解析】
A、1L水中溶解了58.5gNaCl,溶液的體積不是1L,溶液的物質(zhì)的量濃度無(wú)法求出,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸銅的物質(zhì)的量等于硫酸銅晶體的物質(zhì)的量,所以需要膽礬的質(zhì)量為:0.5L×0.5mol·L-1×250g·mol-1=62.5g,B項(xiàng)正確;C、從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為2mol·L-1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、由關(guān)系式H2SO4~2NaOH可知:n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.1L×1mol·L-1=0.2mol,m(NaOH)=0.2mol×40g·mol-1=8g,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選B。【點(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的時(shí)候,計(jì)算式要注意晶體中是否含有結(jié)晶水,如果含有結(jié)晶水,計(jì)算稱量的質(zhì)量時(shí),應(yīng)該是含有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量。12、C【解析】
A.苯環(huán)和碳碳雙鍵都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下,最多能和4molH2反應(yīng),A正確;B.該有機(jī)物分子中有碳碳雙鍵,故其能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色,B正確;C.該有機(jī)物分子中雖然有氯原子,但其為非電解質(zhì),不能電離出氯離子,故遇硝酸銀溶液不能產(chǎn)生白色沉淀,C不正確;D.該有機(jī)物分子中有氯原子,與其所連接的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子,故其在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng),D正確。故選C。13、A【解析】
A項(xiàng)、硝酸具有強(qiáng)氧化性,Al、Fe、Cu都能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、一氧化氮和水,故A正確;B項(xiàng)、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物,Cu放置在空氣中生成堿式碳酸銅,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、Al2O3和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于兩性氧化物,CuO和FeO、Fe2O3都只能和酸反應(yīng)生成鹽和水,所以屬于堿性氧化物,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、工業(yè)上制備金屬鐵和銅均采用熱還原法,故D錯(cuò)誤;故選A。14、A【解析】A.通過(guò)比較鈉與水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率大小,可確定乙醇分子中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性大小,故A正確;B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.制銀氨溶液是步驟是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失為止,故C錯(cuò)誤;D.碳酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中存在揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體,將此混合氣體通入苯酚鈉溶液,氯化氫、二氧化碳均與之反應(yīng),故不能說(shuō)明它們酸性的相對(duì)強(qiáng)弱,故D錯(cuò)誤。故答案選A。15、D【解析】
CPAE中含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵;咖啡酸中含有酚羥基、碳碳雙鍵和羧基;結(jié)合相關(guān)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。【詳解】A.CPAE含酚-OH、-COOC-和碳碳雙鍵,其中酚-OH和碳碳雙鍵能夠與溴水反應(yīng),則1mol最多可與含4mol溴發(fā)生反應(yīng),故A正確;B.咖啡酸含C=C,酚-OH、-COOC-,共3種官能團(tuán),含C=C可發(fā)生加聚反應(yīng),故B正確;C.與苯乙醇互為同分異構(gòu)體的酚類物質(zhì),含酚-OH、乙基(或2個(gè)甲基),含酚-OH、乙基存在鄰、間、對(duì)三種,兩個(gè)甲基處于鄰位的酚2種,兩個(gè)甲基處于間位的有3種,兩個(gè)甲基處于對(duì)位的有1種,共9種,故C正確;D.CPAE中含酚-OH、苯乙醇中含-OH,均與Na反應(yīng)生成氫氣,則不能用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇,故D錯(cuò)誤;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重羧酸、酚、醇等物質(zhì)性質(zhì)的考查,選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn),注意同分異構(gòu)體的推斷,易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意酚羥基的鄰對(duì)位氫原子能夠被溴原子取代。16、B【解析】
A、由反應(yīng)方程式:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO可得到Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒(méi)有變化,N的化合價(jià)由0→-3被還原,N2是氧化劑,而C的化合價(jià)由0→+2,C被氧化是還原劑,A錯(cuò)誤;B、N的化合價(jià)由0→-3,每生成1molAlN轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為3mol,B正確;C、AlN中氮元素的化合價(jià)為-3,C錯(cuò)誤;D、AlN的摩爾質(zhì)量為41g·mol-1,D錯(cuò)誤;故選B。17、C【解析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水,首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水,難溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液;反應(yīng)后c(Cu2+)減小,故A錯(cuò)誤;[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物,難溶于乙醇,故B錯(cuò)誤;絡(luò)合離子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道、NH3提供孤對(duì)電子,故C正確;用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn),能觀察到同樣的現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤。18、C【解析】
在容積為2L的恒容密閉容器中充入1molCO2(g)和3.5molH2(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始(mol)13.500反應(yīng)(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.520.50.5據(jù)此分析解答。【詳解】A.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)K減小,因此在圖1中,曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系,故A正確;B.根據(jù)上述分析,該溫度下,平衡常數(shù)K===0.25,故B正確;C.根據(jù)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,溫度升高,平衡逆向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低,與圖像相符;壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大,與圖像不符;投料比c(CO2)/c(H2)增大,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;因此圖2中x不可以表示壓強(qiáng),故C錯(cuò)誤;D.用二氧化碳合成甲醇,能夠減少二氧化碳的排放量,體現(xiàn)了碳減排理念,故D正確;答案選C。19、D【解析】
A.CO2是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的,SiO2是由Si、O兩種原子構(gòu)成的原子晶體,不存在分子,A錯(cuò)誤;B.水玻璃是硅酸鈉的水溶液,屬于混合物,可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑,B錯(cuò)誤;C.陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品,水晶的主要成分是二氧化硅,不是硅酸鹽,C錯(cuò)誤;D.某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8,因此根據(jù)氧化物的順序:活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水可知該硅酸鹽可用K2O·Al2O3·6SiO2表示,D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn),碳、硅雖然處于同主族,性質(zhì)相似,但其氧化物的性質(zhì)卻差別很大。這主要是由于二氧化碳形成的是分子晶體,二氧化硅形成的是原子晶體。20、B【解析】
A.烹膽礬則成銅,熬膽礬鐵簽,久之亦化為銅,涉及的是用鐵置換出硫酸銅中的金屬銅,發(fā)生氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.又石穴中水,所滴皆為鐘乳、殷孽,發(fā)生的是氫氧化鈣與二氧化碳生成的碳酸鈣,碳酸鈣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣再分解生成碳酸鈣,整個(gè)過(guò)程不涉及氧化還原變化,B項(xiàng)正確;C.鄜、延境內(nèi)有石油……頗似淳漆,燃之如麻,但煙甚濃,涉及的是石油的燃燒,燃燒屬于氧化反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.取精鐵鍛之百余火,每鍛稱之,一緞一輕,至累鍛而斤兩不減,則純鋼也,發(fā)生的是精鐵變成鋼的過(guò)程,不斷降低雜質(zhì)和C的含量,使C變成二氧化碳,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。21、C【解析】
d在地殼中的含量?jī)H次于氧,則d為Si;a與d同族,則a為C;b的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,為氨氣,則b為N;c+與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則c為Na。【詳解】A.d的氧化物二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維,A錯(cuò)誤;B.a、d分別為C、Si,同族,非金屬性依次減弱,則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:a>d,B錯(cuò)誤;C.a、b、d分別為C、N、Si,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:硝酸>碳酸>硅酸,C正確;D.由氫、氧、a和b組成的化合物可能是無(wú)機(jī)物,還可能為有機(jī)物,如氨基酸,為有機(jī)物,D錯(cuò)誤;答案為C。22、C【解析】A.生成CO2的體積為672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),物質(zhì)的量為0.03mol,根據(jù)碳元素守恒,100mLM溶液中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.03mol,則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,故A錯(cuò)誤;B.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,則mg該天然堿中含Na+大于0.3mol,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)后生成氯化鈉溶液,根據(jù)氯離子守恒,氯化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸中含有的氯化氫的物質(zhì)的量為0.05mol,則溶液M中c(Na+)=c(Cl-)==0.5mol·L-1,故C正確;D.mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之和為0.3mol,含有鈉離子0.5mol,則mg該天然堿中含有Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol和0.1mol,由于m未知,無(wú)法計(jì)算結(jié)晶水的物質(zhì)的量,因此無(wú)法判斷該天然堿中x:y:z的比值,故D錯(cuò)誤;故選C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解析】
A、B、C、D都是可溶性鹽,Ag+只能和搭配,只能和剩余的Na+搭配,在此基礎(chǔ)上,和Cu2+搭配,則Ba2+和Cl-搭配,即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色,則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀,則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體,則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述,A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3。【詳解】(1)經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2,結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以推出A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3;(2)A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng),其離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng),其離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑。24、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解析】
現(xiàn)有A、B、C、D四種元素,A是第五周期第ⅣA族元素,則A為Sn元素;B是第三周期元素,B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7,則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè),則C和D均為第4周期的元素,分別是Zn和Br元素。【詳解】(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn,其價(jià)電子排布式為3d104s2,故其位于元素周期表的ds區(qū),C2+為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的,故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中,Mg的金屬性最強(qiáng),Br的非金屬性最強(qiáng),故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg,元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。25、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層,上層為無(wú)色油狀有香味的液體CDB【解析】
(1)①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水,其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯,同時(shí)該反應(yīng)可逆,若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O;故答案為:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O;②圓底燒瓶受熱不均,球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸,球形干燥管體積大,可以防止倒吸,同時(shí)起冷凝作用;故答案為:防止倒吸、冷凝;③用飽和碳酸鈉溶液來(lái)收集酯的作用是:溶解掉乙醇,反應(yīng)掉乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,故答案為:中和乙酸并吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層;④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,溶液分層,上層為無(wú)色油狀有香味的液體;故答案為:溶液分層,上層為無(wú)色油狀有香味的液體⑤A.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水,均為正反應(yīng)速率,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選;B.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸,均為正反應(yīng)速率,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B不選;C.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故C選;D.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故D選;故選CD。(2)A.苯甲酸與苯胺反應(yīng)生成和水,由反應(yīng)可知反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵,故A正確;B.苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水,而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚,N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚,則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好,故B錯(cuò)誤;C.產(chǎn)物易溶于熱乙醇,冷卻后易于結(jié)晶析出,可用結(jié)晶的方法提純,則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純,故C正確;D.硅膠吸水,可使平衡正向移動(dòng),能使反應(yīng)進(jìn)行更完全,故D正確;故選B。26、分液漏斗Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱;無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解析】
實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縎O2的性質(zhì),A裝置為制氣裝置,B裝置驗(yàn)證SO2的還原性,C裝置驗(yàn)證SO2的氧化性,D裝置驗(yàn)證SO2的漂白性,據(jù)此分析;【詳解】(1)A裝置盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗;根據(jù)所加藥品,裝置A為制氣裝置,化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;(2)酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色,具有強(qiáng)氧化性,如果顏色褪去,體現(xiàn)SO2的還原性,SO2和Na2S發(fā)生反應(yīng),生成硫單質(zhì),體現(xiàn)SO2的氧化性;答案是溶液紫紅色褪去,出現(xiàn)黃色沉淀,還原性,氧化性;(3)SO2能夠使品紅溶液褪色,體現(xiàn)SO2的漂白性,加熱后,溶液恢復(fù)為紅色,探究SO2與品紅作用的可逆性,具體操作是待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點(diǎn)燃酒精燈加熱;無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色;(4)SO2有毒氣體,為防止污染環(huán)境,需要尾氣處理,SO2屬于酸性氧化物,采用堿液吸收,一般用NaOH溶液。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題一般明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理,實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中一定有尾氣的處理,同時(shí)注意題中信息的應(yīng)用,分清楚是定性分析還是定量分析,注意干擾。27、加熱,使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液,滴加酚酞試液,溶液變紅【解析】
(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析;(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),要提高乙酸轉(zhuǎn)化率,可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理;(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析;(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷;(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致,則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞,觀察溶液顏色變化分析。【詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),由于升高溫度,可使化學(xué)反應(yīng)速率加快;使用合適的催化
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