2025屆遼寧省阜新市阜蒙縣育才高級中學化學高二下期末質量跟蹤監視試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆遼寧省阜新市阜蒙縣育才高級中學化學高二下期末質量跟蹤監視試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列表示正確的是A.綠礬的化學式:FeSO4·7H2O B.H2O2的電子式:C.次氯酸的結構式:H-Cl-O D.比例模型可表示CH4,也可表示CCl4分子2、下列離子方程式書寫正確的是()A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.銅與濃硝酸反應:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+3、高純氧化鐵是現代電子工業的重要材料。以下是用硫酸廠產生的燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產流程示意圖。下列說法不正確的是A.酸溶時,常需將燒渣粉碎、并加入過量H2SO4,其目的是提高鐵元素的浸出率,同時抑制鐵離子的水解B.反應②的離子方程式為:FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+C.加入NH4HCO3生成FeCO3,檢驗FeCO3是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量放入試管,滴如鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成說明洗滌干凈D.鍛燒時空氣中的氧氣作氧化劑,所以用氯氣代替空氣也可得到高純氧化鐵4、下列有關糖類、油脂、蛋白質的說法中,不正確的是A.灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B.油脂是產生能量最高的營養物質C.將碘化鉀溶液滴在土豆片上,可觀察到藍色D.利用油脂在堿性條件下的水解,可以制肥皂5、反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經2min后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是()A.用A表示的反應速率是0.4mol/(L·min)B.用B表示的反應速率是0.3mol/(L·min)C.2min末時的反應速率,用B表示是0.3mol/(L·min)D.用D表示的反應速率為0.1mol/L6、下列裝置工作時,將電能轉化為化學能的是A.風力發電機B.硅太陽能電池C.紐扣式銀鋅電池D.電解熔融氯化鈉A.A B.B C.C D.D7、下列圖像中的曲線(縱坐標為沉淀或氣體的量,橫坐標為加入物質的量),其中錯誤的是A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀量的關系曲線B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產生沉淀量的關系曲線8、巴豆酸的結構簡式為CH3—CH=CH—COOH。現有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④乙醇、⑤酸性高錳酸鉀溶液,試根據巴豆酸的結構特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應的物質是A.只有②④⑤ B.只有①③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤9、某芳香烴的分子式為C9H10,它能使溴水褪色,符合上述條件的芳香烴有()A.5種 B.3種 C.6種 D.2種10、取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應,第二份與足量燒堿溶液反應,標準狀況下均產生5.6L氣體,則兩份鋁片的質量之比為A.一定為1∶1 B.可能為2∶3 C.一定為3∶2 D.可能為1∶611、某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.下列說法正確的是A.加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B.通過蒸發可以使溶液由d點變到c點C.d點無BaSO4沉淀生成D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp12、某工廠用含淀粉質量分數為76%的陳化糧10.0t來制取乙醇。如果在發酵過程中有81%的淀粉轉化為乙醇,制得的乙醇溶液中含乙醇質量分數為40%,則可制得這樣的乙醇溶液質量是A.8.74t B.9.45t C.9.88t D.10.25t13、米飯遇到碘酒時顯藍色,咀嚼米飯后有甜味,這說明()A.米飯中只含有淀粉B.米飯咀嚼后只含單糖C.米飯咀嚼時單糖聚合成淀粉D.米飯咀嚼時淀粉發生了水解14、關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的配合物的下列說法中正確的是A.配位體是Cl﹣和H2O,配位數是9B.中心離子是Ti4+,配離子是[TiCl(H2O)5]2+C.內界和外界中的Cl﹣的數目比是1:2D.加入足量AgNO3溶液,所有Cl﹣均被完全沉淀15、工業上用鋁土礦(主要成分是Al2O3,含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:下列敘述不正確的是()A.反應①中試劑X是NaOH溶液B.圖中所示轉化反應中包含1個氧化還原反應C.試劑Y是CO2,它與AlO2-反應生成氫氧化鋁D.將X與Y試劑進行對換,最終可以達到相同結果16、常溫,向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液,已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH-)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示,下列說法錯誤的是()A.常溫下,醋酸的電離常數約為1×10-5B.b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO-)C.V1=20D.c點溶液存在:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)17、下列物質均有漂白作用,其中漂白原理與其他三種不同的是()A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O218、下列物質的水溶液因水解呈堿性的是A.NaOH B.NH4Cl C.CH3COONH4 D.Na2CO319、已知使36g焦炭發生不完全燃燒,所得氣體中CO占1/3體積,CO2占2/3體積,已知:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/mol,與這些焦炭完全燃燒相比較,損失的熱量是中正確的是()A.2Q2kJ B.Q2kJ C.3(Q1+Q2)kJ D.3Q1KJ20、下列變化與原電池原理有關的是A.金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤B.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍黑色保護層C.Zn與稀硫酸反應時,滴入幾滴CuSO4溶液可加快反應D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應時加入少量MnSO4固體,反應加快21、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大,其中X是組成有機物的必要元素,元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍,元素W與X同主族,Z與Q最外層電子數相差6。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(Q)>r(W)>r(X)>r(Y)B.Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強,是因為Y的簡單氣態氫化物分子間有氫鍵C.Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物D.元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性22、下列物質屬于油脂的是A.汽油 B.花生油 C.煤油 D.甘油二、非選擇題(共84分)23、(14分)有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1,D能發生銀鏡反應,F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答:(1)A中官能團名稱為________。(2)C→D的反應類型是_________。(3)A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。(4)下列說法正確的是______。A.A和B都能使酸性KMnO4褪色B.D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C.可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED.推測有機物F可能易溶于乙醇24、(12分)對乙酰氨基苯酚,俗稱撲熱息痛,具有很強的解熱鎮痛作用,工業上通過下列方法合成(B1和B2、C1和C2分別互為同分異構體,無機產物略去):已知:請回答下列問題:(1)A的結構簡式為______________,C2的結構簡式為_________________。(2)上述②~⑤的反應中,屬于取代反應的有________________(填數字序號)。(3)工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是設計反應①、②、③來實現,其目的是________________________________________________。(4)反應⑤的化學方程式為_____________________________________________。(5)撲熱息痛有多種同分異構體,其中符合下列條件的同分異構體共有______種。a.苯環上只有兩個取代基,其中一個含碳不含氮,另一個含氮不含碳;b.兩個氧原子與同一個原子相連。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰,且峰面積比為3:2:2:2,又不能發生水解反應的同分異構體的結構簡式為_____________________________。其中既能發生銀鏡反應,也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為_________________________。25、(12分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O),俗稱大蘇打,是無色透明晶體,易溶于水,易被氧化。是一種重要的化工產品,臨床上用于氰化物的解毒劑,工業上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產過程。(1)儀器a的名稱為_________。(2)裝置A中發生反應的化學方程式為_____________________________。(3)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質的量之比為____________。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,裝置B的作用是_________、__________。(5)裝置D用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。(6)反應終止后,燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。為驗證產品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設計了以下實驗方案,請將方案補充完整。取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知:Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑:稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水26、(10分)(1)根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g;(2)配制溶液時,除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有;(3)配制溶液有下列幾步操作:a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,f.將溶液移至容量瓶,g.定容.正確的操作順序是;(4)下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是_________;A.沒有將洗滌液轉入容量瓶中B.加水定容時,水的量超過了刻度線C.定容時,俯視容量瓶的刻度線D.容量瓶洗滌后,未經干燥處理(5)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL,稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________27、(12分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料.某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的含量,設計如下三種實驗方案.已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(1)(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去).(i)圖C裝置中球形干燥管的作用是________.完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先進行的操作是________,再加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉,打開,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是________.(iii)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請提出改進意見________.(2)(方案2)用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去).(i)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是________.A.CCl4

B.H2O

C.NH4Cl溶液

D.(ii)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(已轉換為標準狀況),則AlN的質量分數是________.(3)(方案3)按以下步驟測定樣品中A1N的純度:(i)步驟②生成沉淀的離子方程式為________.(ii)若在步驟③中未洗滌,測定結果將________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).28、(14分)HNO2是一種弱酸,且不穩定,易分解生成NO和NO2。它能被常見的強氧化劑氧化,在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題:(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號)。A.亞硝酸鹽被還原B.維生素C是還原劑C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中,不能用來區分NaNO2和NaCl的是_________(填序號)。A.測定這兩種溶液的pHB.分別在兩種溶液中滴加甲基橙C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區別D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區別(3)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應的離子方程式:____________________________________。(4)Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4,若用反應所得的酸性溶液,將Fe2+轉化為Fe3+,要求產物純凈,可選用的最佳試劑是_________(填序號)。a.Cl2b.FeC.H2O2d.HNO3(5)若FeSO4和O2的化學計量數比為2∶1。試配平下列方程式:FeSO4+________K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑當轉移了1.5NA個電子時,在標況下可收集到_________升氧氣。29、(10分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O,相對分子質量392]晶體又稱莫爾鹽,易溶易電離但卻比一般的亞鐵鹽穩定,因此廣泛應用于制藥、電鍍以及定量分析。回答下列與之有關的問題:(1)在莫爾鹽所涉及的五種元素中:①S元素在門捷列夫元素周期表中的位置是______________;②其中處于同主族的兩種元素非金屬性更強的是:_____________。(2)為檢驗莫爾鹽是否變質,可用的試劑為_______________。碘是合成人體甲狀腺激素的重要原料,食鹽中加KIO3是我國為解決普遍性碘缺乏問題的國家規定,下圖是自動電位滴定法測定食鹽中碘含量的實驗過程:(3)已知“溶解”過程中IO3-的還原產物為碘單質,寫出該反應的離子反應方程式:______________________________。(4)取50.00mL樣品,用0.005mol/L酸性K2Cr2O7溶液滴定剩余Fe2+,滴定操作時使用的錐形瓶未干燥,導致結果_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、A【解析】

A.綠礬為含有7個結晶水的硫酸亞鐵,其化學式為FeSO4?7H2O,故A正確;B.雙氧水為共價化合物,其正確的電子式為,故B錯誤;C.次氯酸為共價化合物,O最外層有6個電子,需要形成2個共用電子對,其正確的結構式為H-O-Cl,故C錯誤;D.Cl原子的相對原子半徑大于C原子,則四氯化碳的比例模型為,則可表示CH4,但不能表示CCl4分子,故D錯誤;故選A。【點睛】本題的易錯點為D,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。2、C【解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應產生硫酸鋇和水,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,不符合物質的微粒個數比關系,A錯誤;B.銅與濃硝酸反應,產生硝酸銅、NO2、H2O,反應的離子方程式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,B錯誤;C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,反應產生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀,反應的離子方程式為:Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,C正確;D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水,由于NH3·H2O是一元弱堿,不能溶解兩性物質氫氧化鋁,所以反應產生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl,反應的離子方程式為:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+,D錯誤;故合理選項是C。3、D【解析】

A.燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)酸浸時Fe2O3、Fe3O4、FeO能與稀硫酸反應得到亞鐵離子和鐵離子,酸浸時,常需要將燒渣粉碎,通過增大接觸面積,提高鐵元素的浸出率,因亞鐵離子和鐵離子都容易水解成酸性,通過加入過量硫酸,抑制水解,故正確;B.濾液中加入FeS2+將鐵離子還原為亞鐵離子,-1價的硫被氧化生成+6價的硫,FeS2-S042-,失去14e-,Fe3+-Fe2+,得到e-,最小公倍數為14,根據得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒,離子反應方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2S042-+16H+,故正確;C.碳酸氫銨能和酸反應生成硫酸銨和二氧化碳,同時能調節溶液的pH,使亞鐵離子全部轉化為碳酸亞鐵,過濾得到碳酸亞鐵,濾液中有硫酸鐵,所以操作為取最后一次洗滌濾液,滴加酸化排除碳酸根離子的干擾,滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液,若無沉淀生成,說明洗滌干凈,故正確;D.煅燒時空氣中的氧氣做氧化劑,用氯氣代替空氣會生成氯化鐵,不能得到高純氧化鐵,故錯誤。故選D。4、C【解析】

A.蠶絲主要成分是蛋白質;B.油脂是產生能量最高的營養物質;C.碘單質遇淀粉變藍色;D.油脂為高級脂肪酸甘油酯,可在堿性條件下水解。【詳解】A.蠶絲主要成分是蛋白質,灼燒有燒焦羽毛氣味,選項A正確;B.產生能量最高的營養物質為油脂,1g油脂完全氧化放出的熱量大約是糖或蛋白質的2倍,選項B正確;C.土豆中含有淀粉,碘單質遇淀粉變藍色,KI遇淀粉不會呈藍色,選項C錯誤;D.油脂為高級脂肪酸甘油酯,可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,常用于制造肥皂,選項D正確。答案選C。【點睛】本題考查糖類、油脂、蛋白質的性質和應用,題目難度不大,注意相關基礎知識的積累,注意皂化反應的定義,淀粉用于檢驗I2,不是檢驗碘元素。5、B【解析】

A.A物質是固態,不能表示反應速率,選項A不正確;B.經2min后,B的濃度減少了0.6mol/L,則用B物質表示的反應速率是=0.3mol/(L·min),選項B正確;C.反應速率是一段時間內的平均值,而不是瞬時反應速率,C不正確;D.B物質表示的反應速率是=0.3mol/(L·min),由于反應速率之比是相應的化學計量數之比,所以D表示的反應速率是0.1mol/(L·min),D不正確;答案選B。6、D【解析】

A.該裝置將風能轉化為電能,A錯誤;B.該裝置將太陽能轉化為電能,B錯誤;C.該裝置將化學能轉化為電能,C錯誤;D.該裝置將電能轉化為化學能,D正確;故合理選項為D。7、C【解析】

A.H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反應,所以開始無沉淀,其次為Al3+,反應后生成水、氫氧化鋁,出現沉淀,Mg2+和OH-反應生成氫氧化鎂,沉淀達最大量,繼續滴加,NH4+和OH-反應生成一水合氨,沉淀量不變,繼續滴加,氫氧化鋁溶解,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故A正確;B.石灰水中通入二氧化碳,先發生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,生成沉淀,后發生CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2,故先產生沉淀,后沉淀溶解,前后兩部分二氧化碳的物質的量為1:1,故B正確;C.向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸,鹽酸先和氫氧化鈉反應,開始沒有沉淀,然后再與碳酸鈉反應,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3++HCl=NaCl+CO2↑+H2O,產生CO2氣體,開始未產生氣體消耗的鹽酸應比產生氣體消耗的鹽酸多,圖象錯誤,故C錯誤;D.向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,當Al3+恰好全部沉淀時,離子方程式為:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,繼續滴加,則發生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故D正確;故選C。【點晴】本題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質,明確發生的化學反應是解答的關鍵,反應發生的先后順序是學生解答中的難點,注意圖象比例關系。特別是C選項,鹽酸先和氫氧化鈉反應,再與碳酸鈉反應,且先生成碳酸氫鈉,再生成二氧化碳。8、D【解析】

CH3-CH═CH-COOH中含碳碳雙鍵、-COOH,結合烯烴、羧酸的性質來分析。【詳解】含碳碳雙鍵,能與①氯化氫、②溴水發生加成反應;含碳碳雙鍵,能與⑤酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應;含-COOH,能與③純堿溶液發生復分解反應,也能與④乙醇發生酯化反應,故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質,解題關鍵:把握官能團與性質的關系,結合官能團的結構,掌握常見有機物的性質及應用。9、C【解析】

該有機物為芳香烴,則含有C6H5-、-C3H5兩部分;它能使溴水褪色,則含有碳碳雙鍵;【詳解】若-C3H5為一部分,可以為-CH2-CH=CH2、-CH=CH-CH3、;若為兩部分,-CH=CH2、-CH3有鄰、間、對三種,合計6種,答案為C。10、A【解析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,由方程式可以看出,反應關系式都為2Al~3H2,同溫同壓下放出相同體積的氣體,需要鋁的物質的量相等,質量相等,故選A。11、C【解析】

A項,增大SO42-濃度,抑制硫酸鋇的溶解,但溶液仍然是飽和溶液,不可能變成b點,A不正確;B項,在蒸發過程中,Ba2+、SO42-濃度都增大,B不正確;C項,d點溶液中c(Ba2+)·c(SO42-)<Ksp(BaSO4),溶液沒有達到飽和,所以不可能生成沉淀,C正確;D項,溶度積常數只與溫度有關系,a和c兩點對應的溫度是相同的,所以溶度積常數相同,D不正確;答案選C。12、A【解析】

工廠用淀粉制備乙醇的過程為:淀粉水解生成葡萄糖,反應的化學方程式為(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,葡萄糖在酒化酶的作用下發酵生成乙醇和二氧化碳,反應的化學方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑。【詳解】由反應的化學方程式可知,淀粉和乙醇的轉化關系為(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH,設制得乙醇溶液質量為x,由題給數據考建立如下關系式:(C6H10O5)n—nC6H12O6—2nC2H5OH162n2n×4676%×10.0t×81%40%x則x==8.74t,故選A。【點睛】本題考查與化學方程式有關的計算,注意明確淀粉淀粉制備乙醇的過程中發生的化學反應,知道多步方程式計算的方法是解答關鍵。13、D【解析】分析:米飯遇到碘酒時顯藍色,證明含有淀粉,咀嚼米飯后有甜味,淀粉水解生成葡萄糖。詳解:A.米飯中含有淀粉、蛋白質等多種營養成分,故A錯誤;B.米飯咀嚼后,淀粉水解生成葡萄糖,但不只含有單糖,故B錯誤;C.米飯咀嚼時,淀粉水解生成葡萄糖,故C錯誤;D.米飯咀嚼時淀粉在唾液酶的作用下發生了水解,淀粉水解生成葡萄糖,故D正確;故選D。14、C【解析】

配合物也叫絡合物,為一類具有特征化學結構的化合物,由中心原子或離子(統稱中心原子)和圍繞它的稱為配位體(簡稱配體)的分子或離子,完全或部分由配位鍵結合形成,配合物中中心原子提供空軌道,[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O,配體Cl、H2O,提供孤電子對;中心離子是Ti3+,配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應,外界離子Cl-離子與Ag+反應,據此分析解答。【詳解】A項,配位體是內界的1個Cl-和5個H2O,則配位數是6,故A項錯誤;B項,配離子是[TiCl(H2O)5]2+,根據電荷守恒可知中心離子是Ti3+C項,根據已知配合物的化學式,[TiCl(H2O)5]2+中(內界)的Cl-數目為1,剩余部分含有的Cl-數目為2,則內界和外界中的Cl-的數目比是1:2,故C項正確;D項,加入足量AgNO3溶液,只有外界的Cl-被完全沉淀,內界的Cl-不會被沉淀,故D項錯誤。綜上所述,本題正確答案為C。【點睛】本題考查配合物的成鍵,側重分析與應用能力的考查,注意只有外界中的Cl-與AgNO3溶液反應,把握中心離子、配位體、配位離子的判斷為解答的關鍵。15、D【解析】

A.鋁土礦中的氧化鐵不溶于強堿,而氧化鋁溶于強堿,則反應①中試劑X是NaOH溶液,A正確;B.圖中所示轉化反應中涉及Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-、2Al(OH)3Al2O3+3H2O、2Al2O34Al+3O2↑,包含1個氧化還原反應,B正確;C.試劑Y是CO2,它與AlO2-、水反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,C正確;D.CO2與氧化鋁、氧化鐵都不反應,將X與Y試劑進行對換,則無法得到含鋁的溶液,D錯誤;答案為D。【點睛】氧化鐵為堿性氧化物,氧化鋁為兩性氧化物,可用強堿溶解氧化鋁剩余氧化鐵。16、B【解析】

A、根據A點可知,常溫下,醋酸的電離常數約為=1×10-5,選項A正確;B、根據電荷守恒,b、d兩點溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),pH分別為3、9,c(H+)≠c(OH-),故c(Na+)≠c(CH3COO-),選項B錯誤;C、c點溶液的溶質為CH3COONa,酸堿恰好完全中和,V1=20,選項C正確;D、c點溶液的溶質為CH3COONa,根據質子守恒有:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),選項D正確;答案選B。【點睛】本題考查弱電解質的電離平衡,根據題意,a、b、c、d點溶液的溶質分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH,pH分別為3、7、9和大于9,結合弱電解質的電離及三大守恒進行分析。17、B【解析】HClO、O3、Na2O2具有強氧化性,能使有色物質褪色,是永久性褪色;SO2不具有強氧化性,但它能與有色物質化合生成無色物質,是暫時性褪色;顯然只有SO2的漂白原理與其他幾種不同。故選B。點睛:HClO、O3、Na2O2均具有強氧化性,能使有色物質褪色;SO2不具有強氧化性;二氧化硫的漂白性是因為和有色物質化合生成無色物質。18、D【解析】

A.NaOH是一元強堿,溶液顯堿性,但不水解,A不符合;B.NH4Cl是強酸弱堿鹽,銨根水解,溶液顯酸性,B不符合;C.CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,陰陽離子均水解,溶液顯中性,C不符合;D.Na2CO3是強堿弱酸鹽,碳酸根水解,溶液顯堿性,D符合;答案選D。19、B【解析】分析:蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行,則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發生時吸收或放出的熱量相同。36g碳不完全燃燒與這些碳完全燃燒相比損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量。根據碳原子守恒計算出一氧化碳的物質的量,再根據一氧化碳燃燒的熱化學方程式計算,即可解答。詳解:點睛:36g碳的物質的量為n===3mol,不完全燃燒所得氣體中,CO占三分之一體積,根據碳原子守恒,求得CO的物質的量為3mol×=1mol,根據CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2kJ/mol,1molCO燃燒放出的熱量為Q2kJ,答案選B。點睛:本題主要考查反應熱的計算,考查了蓋斯定律的原理理解運用,本題關鍵點是碳不完全燃燒損失的熱量為生成的一氧化碳燃燒放出的熱量,題目難度不大。20、C【解析】

A.Na與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉,則金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤,與原電池無關,A錯誤;B.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面生成鐵的氧化物,形成藍黑色保護層,與原電池無關,B錯誤;C.Zn與稀硫酸反應時,滴入幾滴CuSO4溶液,在鋅的表面生成Cu,形成原電池可加快鋅的反應速率,C正確;D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應時加入少量MnSO4固體,Mn2+作催化劑,反應加快,與原電池無關,D錯誤;答案為C。【點睛】銅離子得電子能力強于氫離子,銅離子得電子,在鋅的表面生成Cu,與硫酸形成原電池,加快負極的消耗。21、C【解析】分析:短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數依次增大,其中X是組成有機物的必要元素,則X為C元素;元素Y的原子最外層電子數是其電子層數的3倍,則Y含有2個電子層,最外層含有6個電子,為O元素;元素W與X同主族,則W為Si元素;Z與Q最外層電子數相差6,Z的原子序數大于O,若為F元素,Q最外層電子數=7-6=1,為Na元素,不滿足原子序數Q>W;結合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素,Q為Cl元素。詳解:根據上述分析,X為C元素,Y為O元素,Z為Na元素,W為Si元素,Q為Cl元素。A.原子的電子層越多,原子半徑越大,電子層相同時,核電荷數越大原子半徑越小,則原子半徑:Si>Cl>C>O,即r(W)>r(Q)>r(X)>r(Y),故A錯誤;B.Y為O元素,X為C元素;非金屬性越強,簡單氫化物的穩定性越強,非金屬性O>C,Y的簡單氣態氫化物(水)的熱穩定性比X的(甲烷)強,是因為水中的H-O共價鍵比C-H共價鍵的鍵能大,與氫鍵無關,故B錯誤;C.Y、Z分別為O、Na,二者形成的過氧化鈉為含有共價鍵的離子化合物,故C正確;D.Y、Z、Q分別為O、Na、Cl,NaClO的水溶液呈堿性,但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查原子結構與元素周期律的關系,推斷元素為解答關鍵,注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系。本題的易錯點為B,分子的穩定性與共價鍵的強弱有關,與分子間作用力無關。22、B【解析】試題分析:A、汽油屬于烴類的混合物,錯誤;B、花生油屬于油脂,正確;C、煤油屬于烴類的混合物,錯誤;D、甘油屬于醇類,錯誤。考點:考查常見有機物的組成。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解析】

D能發生銀鏡反應,F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體,可知C為醇,E為羧酸,結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3;A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1,則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol,可知A為CH2=CH2,B為CH3CH2Cl,B→C發生的是鹵代烴的堿性水解,據此分析解題。【詳解】D能發生銀鏡反應,F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體,可知C為醇,E為羧酸,結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3;A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1,則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol,可知A為CH2=CH2,B為CH3CH2Cl,B→C發生的是鹵代烴的堿性水解;(1)A為CH2=CH2,含有的官能團名稱為碳碳雙鍵;(2)CH3CH2OH→CH3CHO發生的是醇的催化氧化,反應類型是氧化反應;(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發生加成反應可生成CH3COOCH2CH3,反應的化學方程式是CH2=CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3;(4)A.A為乙烯,分子結構中含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4褪色,而B為氯乙烷,不含碳碳雙鍵,不能使酸性KMnO4褪色,故A錯誤;B.D為乙醛,和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀,而E為乙酸,能溶解新制氫氧化銅懸濁液,得到澄清的溶液,能鑒別,故B正確;C.乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇,可以加入飽和碳酸鈉溶液,振蕩、靜置后分液,上層為乙酸乙酯,故C正確;D.乙醇是良好的有機溶劑,乙酸乙酯易溶于乙醇,故D正確;故答案為B、C、D。【點睛】常見的反應條件與反應類型有:①在NaOH的水溶液中發生水解反應,可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱,發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱,可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應,可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應,則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下,發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應,則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2,則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應;在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。24、②、③、⑤保護酚羥基不被硝酸氧化15【解析】

苯酚和CH3I發生取代反應生成,與硝酸發生硝化反應生成或,與HI發生取代反應,則C1為,C2為,D為,結合有機物的結構和性質解答該題。【詳解】(1)由分析可知,A的結構簡式為,C2的結構簡式為;(2)反應②:與硝酸發生硝化(取代)反應生成或,反應③:與HI發生取代反應生成,反應④:被還原生成,反應⑤:與CH3COOH發生取代反應生成,則②~⑤的反應中,屬于取代反應的有②、③、⑤;(3)工業上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1,而是設計反應①、②、③來實現,因為C1、C2含有酚羥基,易被硝酸氧化,應先生成醚基,防止被氧化;(4)反應⑤:與CH3COOH發生取代反應生成,化學方程式為;(5)含N基團可為氨基或硝基,當為氨基時,含碳基團可為羧基或酯基,當為硝基時,對位應為乙基。取代基結構可能為:-CH2CH3、-NO2;-COOCH3、-NH2;-CH2COOH、-NH2;-OOCCH3、-NH2;-CH2OOCH、-NH2;再苯環上分別有鄰間對三種結構,共35=15種。其中核磁共振氫譜中只出現四組峰,且峰面積比為3:2:2:2,又不能發生水解反應(不含酯基)的同分異構體的結構簡式為。其中既能發生銀鏡反應(甲酸酯),也能分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應,在核磁共振氫譜中只出現五組峰的同分異構體的結構簡式為。【點睛】本題考查有機物的推斷,注意把握有機物的結構和性質,特別是官能團的變化,是解答該題的關鍵。25、分液漏斗Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O[或Na2SO3+2H2SO4(濃)=2NaHSO4+SO2↑+H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀HCl【解析】

(1)根據儀器圖寫出名稱;(2)A中反應Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O;裝置B為安全裝置,可防堵塞,裝置D用來吸收含有SO2的尾氣,可以盛NaOH溶液;當B中導氣管堵塞時,B內壓強增大,錐形瓶中的液面下降,漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中,該轉化過程的總反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用;(5)防倒吸可選d裝置;(6)為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3,取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。【詳解】結合以上分析,(1)儀器a的名稱為分液漏斗;(2)裝置A中發生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。(3)燒瓶C中,該轉化過程的總反應:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質的量之比最好為2:1,因此本題答案為:2:1。(4)從儀器連接可知,裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液,由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液,故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用,防堵塞,原理是,若B中導氣管堵塞時,B內壓強增大,錐形瓶中的液面下降,漏斗中的液面上升。因此,本題答案為:通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度;安全瓶;(5)裝置D用于處理尾氣,SO2可以和氫氧化鈉溶液反應,要能吸收SO2同時防倒吸,應選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸,硫酸鋇不溶于鹽酸,為檢驗產品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀HCl,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產生,則可確定產品中含有Na2SO3和Na2SO4。26、(1)29.3(2)500mL容量瓶;膠頭滴管;(3)eadfcfgb(4)AB(5)0.05【解析】試題分析:(1)實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液,由于實驗室中無480mL容量瓶,因此需要配制溶液500mL,故需要稱量NaCl固體的質量為,由于托盤天平精確到0.1g,因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g;(2)配制溶液時,除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管;(3)配制溶液的步驟是:稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻,故答案eadfcfgb;(4)根據公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉入容量瓶,使溶質的物質的量減小,所配制溶液的濃度偏低,A正確;B.加水定容時,水的量超過了刻度線,則溶液的體積偏大,所配制溶液的濃度偏低,B正確;C.定容時,俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,C錯誤;D.容量瓶洗滌后,未經干燥處理,對所配溶液的濃度無影響;(5)根據稀釋前后溶質的物質的量保持不變進行計算,所得溶液的濃度為:。考點:考查溶液的配制。27、防止倒吸檢查裝置氣密性;K1;K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al(OH)3↓偏高【解析】(1)(i)由裝置和儀器作用可以知道,氨氣是與濃硫酸能發生反應的氣體,易發生倒吸,圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用;(ii)組裝好實驗裝置,原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性,加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1,打開K2,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產生氣體.打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收,準確測定裝置C的增重計算;(iii)裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C,使測定結果偏高,C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管;(2)(i)A、不能溶解氨氣,可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積,故A正確的;B、氨氣極易溶于水,不能排水法測定,故B錯誤;C、氨氣極易溶于水,不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積,故C錯

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