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文檔簡介

2025屆甘肅省武威市第一中高二下化學期末調研試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列敘述正確的是A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.的消去產物有兩種C.有機物A(C4H6O2)能發生加聚反應,可推知A的結構一定是CH2CH—COOCH3D.可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸2、設NA為阿伏伽德羅常數,下列敘述正確的是()A.1LpH=1的乙酸溶液中H+數小于0.1NA B.標準狀況下,22.4L乙醇的分子數為NAC.28g乙烯和丙烯所含碳氫鍵的數目為4NA D.1mol甲基所含的電子數為10NA3、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應制得乙酸丁酯,反應溫度為115~125℃,反應裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A.不能用水浴加熱B.提純乙酸丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌C.長玻璃管起冷凝回流作用D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率4、分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇,下列說法不正確的是A.這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B.符合該分子式的羧酸類同分異構體有4種C.R水解得到的酸至少有5對共用電子對數目D.R水解得到的醇發生消去反應,可得到4種烯烴5、已知有機物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結構簡式可能為()A. B.C.CH3CH2CH2Cl D.6、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是()A.用SO2做噴泉實驗B.驗證Cu與濃硝酸反應的熱量變化C.驗證NH3易溶于水D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性7、BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子,則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是A.sp2、sp2 B.sp3、sp3 C.sp2、sp3 D.sp、sp28、對于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施:①升高溫度②改用100mL

3mol/L鹽酸③再加300mL

1mol/L鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反應速率加快的是A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤9、下列關于有機化合物的說法錯誤的是A.甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構)C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應D.石油經裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料10、下列有機物的結構表示不正確的是()A.羥基的電子式B.1-丁烯的鍵線式為C.乙醇的結構式為D.葡萄糖的最簡式為CH2O11、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式,下列物質中,只含有上述一種作用的是()A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘12、正確表示下列反應的離子反應方程式為A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:C.稀溶液與過量的KOH溶液反應:D.醋酸除去水垢:13、下列說法錯誤的是()A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底D.乙烯可作水果的催熟劑14、已知還原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標準狀況)Cl2,反應后的溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質的量濃度為()A.2mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1mol·L-1 D.0.75mol·L-115、下列說法中正確的是()A.含有羥基的有機物稱為醇B.能發生銀鏡反應的有機物都是醛C.苯酚俗稱石炭酸,酸性比碳酸強D.酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度16、綠水青山是總書記構建美麗中國的偉大構想,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設計了如下流程:已知:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O下列說法正確的是A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B.X可以是空氣,且需過量C.處理含NH4+廢水時,發生的反應為:NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO17、下列關于膠體的敘述不正確的是()A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會產生沉淀B.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產生的現象相同C.膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水的目的18、下列說法正確的是()A.由于正丁烷和異丁烷分子間作用力大小不同,因而沸點不同B.H2O汽化成水蒸氣或者分解為H2和O2,都需要破壞共價鍵C.Na2O2中含有共價鍵,所以Na2O2屬于共價化合物D.水晶和干冰都是共價化合物,所以他們的熔沸點相近19、NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是()A.常溫常壓下,0.05NA個CO2分子所占的體積是1.12LB.1mol氧氣含有氧原子數為NAC.常溫常壓下,32g氧氣和34gH2S分子個數比為1∶1D.標準狀況下,NA個水分子所占的體積為22.4L20、常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關敘述錯誤的是A.常溫下,Ka(CH3COOH)=10-5B.a點時,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常溫下,0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD.向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,21、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.強酸性溶液中:H+、NO3—、SO32—B.pH=12的溶液中:OH—、K+、Cl—、HCO3—C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在:NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D.25oC時pH=7的無色溶液中:Na+、Cl—、SO42—、K+22、一定量的某飽和一元醛發生銀鏡反應,析出銀21.6g,等量的此醛完全燃燒時,生成的水為5.4g,則該醛可能是()A.丙醛B.乙醛C.丁醛D.甲醛二、非選擇題(共84分)23、(14分)通過對煤的綜合利用,可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素,其質量比是12∶3∶8。液態烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質量為78g·mol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質):請回答:(1)化合物A的結構簡式是____________。(2)A與D反應生成E的反應類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發生水解化學方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反復多次,可得到能發生銀鏡反應的物質B.在一定條件下,C可通過取代反應轉化為C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應得到D.共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5amol24、(12分)卡托普利(E)是用于治療各種原發性高血壓的藥物,其合成路線如下:(1)A的系統命名為____________,B中官能團的名稱是________,B→C的反應類型是________。(2)C→D轉化的另一產物是HCl,則試劑X的分子式為________。(3)D在NaOH醇溶液中發生消去反應,經酸化后的產物Y有多種同分異構體,寫出同時滿足下列條件的物質Y的同分異構體的結構簡式:_______________、______________________________。a.紅外光譜顯示分子中含有苯環,苯環上有四個取代基且不含甲基b.核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環境的氫原子c.能與FeCl3溶液發生顯色反應(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后可以發生聚合反應,寫出該反應的化學方程式:_______________________________________________________。25、(12分)高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發生反應的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序為___________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經過濾,洗滌,干燥等步驟得到產品。①寫出裝置Ⅲ中發生反應的化學方程式:___________。②洗滌時,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優點是___________。③上述制備的產品中含少量的KIO3,其他雜質忽略,現稱取ag該產品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計算式)。26、(10分)為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗,利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸,含量低,不考慮對玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示,加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________,長導管作用是_____________________________。(2)實驗時,首先打開活塞K,待水沸騰時,關閉活塞K,開始蒸餾。若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升,應立即______________________。(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B,使A中產生的水蒸氣進入B。①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(La3+不發生其他反應),再用0.1000mol·L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發生絡合反應),消耗EDTA標準溶液平均19.80mL,則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______(百分數保留小數點后兩位)。27、(12分)Ⅰ.現有下列狀態的物質:①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質的是___________,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做_______________。③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯,還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,反應的離子方程式為___________________________。28、(14分)苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅體之一,可采用苯乙腈()為原料在實驗室進行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點為76.5℃,微溶于冷水,易溶于乙醇。在250

mL三口瓶A中加入70

mL質量分數為70%的硫酸和幾片碎瓷片,加熱至100℃,再緩緩滴入46.8

g苯乙腈,然后升溫至130℃,發生反應:+2H2O+

H2SO4

+

NH4HSO4請回答:(1)甲同學提出為使反應物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個建議,原因是_______。(2)乙同學提出裝置中缺少溫度計,溫度計水銀球的合理位置是_______。(3)本實驗采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優點是_______。(4)反應結束后需先加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______,分離出苯乙酸的操作是_______。(5)提純粗苯乙酸最終得到19

g純品,則苯乙酸的產率是_____%(結果保留整數)。(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30

min,過濾。濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______

;寫出此步發生反應的化學方程式_______。29、(10分)某無色溶液僅由Na+、Ag+、

Ba2+、

Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進行如下實驗:A、取試液適量,加入過量稀鹽酸,有氣體生成,得到溶液甲;B、向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,且析出白色沉淀乙,過濾得到溶液丙;C、向溶液丙中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱,有氣體生成,且析出白色沉淀丁。根據上述實驗回答下列問題:(1)溶液中一定不存在的離子是____________。(2)寫出步驟A中產生氣體的離子方程式是____________。(3)生成沉淀乙的離子反應方程式是____________。(4)步驟C中生成的氣體為_____________,析出的白色沉淀丁中一定含有________,可能含有_______(以上物質均書寫物質名稱)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】試題分析:A、甲苯既不可使溴的四氯化碳溶液褪色,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯誤;B、屬于對稱結構,消去反應產物只有一種,錯誤;能發生加聚反應,一定含C=C,A的結構可能是CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-CH2COOH等,故C錯誤;D.溴水與甲苯發生萃取后有色層在上層,與苯酚反應生成沉淀,與1-己烯發生加成反應而褪色,與淀粉碘化鉀溶液發生氧化還原反應后變藍,與硝酸銀生成淺黃色沉淀,與四氯化碳發生萃取,有色層在下層,現象各不相同,能鑒別,故D正確;考點:考查有機物的結構與性質、鑒別等相關知識。2、C【解析】

A.1LpH=1的乙酸溶液中H+數等于0.1NA,A錯誤;B.在標準狀況下乙醇是液體,不能使用氣體摩爾體積計算,B錯誤;C.乙烯和丙烯屬于烯烴,最簡式是CH2,式量是14,28g乙烯和丙烯含有的最簡式的物質的量是2mol,故所含碳氫鍵的數目為4NA,C正確;D.1個甲基中含有9個電子,則1mol甲基所含的電子數為9NA,D錯誤;故合理選項是C。3、B【解析】

A.實驗室制取乙酸丁酯,需要反應溫度為115~125℃,而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應,故A正確;B.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應的乙酸,溶解丁醇,降低乙酸丁酯的溶解度,如果用氫氧化鈉,會使乙酸丁酯水解,故B錯誤;C.實驗室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易揮發,當有易揮發的液體反應物時,為了避免反應物損耗和充分利用原料,要在發生裝置設計冷凝回流裝置,使該物質通過冷凝后由氣態恢復為液態,從而回流并收集,實驗室可通過在發生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現,故C正確;D.酯化反應為可逆反應,增加乙酸的量,可使平衡向生成酯的方向移動,從而提高1-丁醇的轉化率,故D正確;故選B。4、D【解析】

A項、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種,甲酸丁酯的結構有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種,乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種,丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種,丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種,在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種,生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種,則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種,故A正確;B項、符合分子式為C5H10O2的羧酸結構為C4H9—COOH,丁基C4H9—有4種,則C5H10O2的羧酸同分異構體有4種,故B正確;C項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡單的酸為甲酸,由甲酸的結構式可知分子中含有5對共用電子對數目,當酸分子中的C原子數增多時,C—C、H—C數目也增多,含有的共用電子對數目增多,則R水解得到的酸至少有5對共用電子對數目,故C正確;D項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發生消去反應,則醇最少有兩個C原子,而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子,符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH,發生消去反應可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴,故D錯誤;故選D。【點睛】本題考查有機物的結構與性質,注意掌握酯水解的規律、同分異構體的書寫與判斷的方法醇的消去反應的規律是解答關鍵。5、C【解析】

先根據高聚物的結構簡式判斷其單體,從而找出C的結構簡式,然后根據與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型,最后根據醇的消去反應原理判斷A的結構簡式。【詳解】高聚物的單體是:CH2=CH2和CH3-CH=CH2,因此C為CH3-CH=CH2,在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,D中含有Cl-,因此應選能發生消去反應且生成丙烯的氯代烴,則A.發生消去反應生成的是:(CH3)2CHCH=CH2,生成的不是丙烯,選項A錯誤;B.發生消去反應生成的是:2-甲基-1,3-丁二烯,不是丙烯,選項B錯誤;C.CH3-CH2-CH2Cl發生消去反應生成的是CH3-CH=CH2,選項C正確;D.發生消去反應生成的是:(CH3)2C=CH2,不是丙烯,選項D錯誤;答案選C。【點睛】注意掌握常見有機物結構與性質,明確消去反應、加聚反應原理,能夠根據高分子化合物的結構簡式判斷其單體。6、D【解析】

A.二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減小,可形成噴泉,A正確;B.如反應為放熱反應,則U形管左端液面下降,右端液面上升,可判斷反應是否屬于放熱反應,B正確;C.如氣球體積變大,則燒瓶內壓強減小,可說明氨氣易溶于水,C正確;D.套裝小試管加熱溫度較低,碳酸氫鈉應放在套裝小試管中,通過澄清水是否變渾濁可證明穩定性,D錯誤。答案選D。7、C【解析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵,中心原子B的價層電子對數為3+(3?1×3)/2=3,屬于sp2雜化,BF4-中中心原子B的價層電子對數為4+(3+1?1×4)/2=4,屬于sp3雜化。故C符合題意;答案:C。【點睛】根據價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型),根據價電子對互斥理論,價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數;σ鍵個數=配原子個數,孤電子對個數=×(a-xb),a指中心原子價電子個數,x指配原子個數,b指配原子形成穩定結構需要的電子個數進行解答。8、A【解析】

若要加快產生氫氣的速率,可增大反應物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應等,注意加入濃硫酸會使鐵鈍化,以此解答該題。【詳解】①適當升高溫度,可增大活化分子百分數,反應速率加快,故正確;②改用100mL3mol/L鹽酸,鹽酸的濃度增大,反應速率加快,故正確;③用300mL1mol/L鹽酸,鹽酸的濃度不變,反應速率不變,故錯誤;④用等量鐵粉代替鐵片,增大固體接觸面積,使反應速率加快,故正確;⑤改用98%的硫酸,濃硫酸使鐵發生鈍化,不生成氫氣,則不能加快反應速率,故錯誤;綜上所述,①②④正確,A項正確;答案選A。【點睛】增大反應物的濃度可以加快反應速率,濃度不變,增大體積,不能加快反應速率,這是學生們的易錯點。比如本題的②改用100mL3mol/L鹽酸,體積小了,但是鹽酸的濃度增大,因此反應速率加快,但是③再加300mL1mol/L鹽酸,鹽酸濃度不變,體積變大,不能加快反應速率。9、A【解析】

A.乙醇與高錳酸鉀反應生成乙酸,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯誤;B.4C的碳鏈有正、異2種結構,根據1固定1游動原則,如圖,固定在綠色1時,有4種,固定在綠色2時,有2種;含有一個支鏈時,如圖,3種,則C4H8Cl2有9種同分異構體(不含立體異構),B正確;C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質都能發生水解反應,C正確;D.石油經裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,D正確;答案為A。10、A【解析】

A.羥基為中性原子團,O原子最外層含有7個電子,其電子式為,故A錯誤;B.1-丁烯的結構簡式為CH2=CHCH2CH3,鍵線式為,故B正確;C.乙醇分子中含有羥基,結構式為:,故C正確;D.葡萄糖的分子式為C6H12O6,其最簡式為CH2O,故D正確;答案選A。【點睛】本題的易錯點為A,要注意區分羥基和氫氧根的電子式。11、B【解析】

A、干冰是CO2,屬于共價化合物,含有極性共價鍵,CO2分子間存在范德華力,故不符合題意;B、氯化鈉屬于離子晶體,只存在離子鍵,故符合題意;C、氫氧化鈉屬于離子晶體,含離子鍵、極性共價鍵,故不符合題意;D、碘屬于分子晶體,存在非極性共價鍵,碘分子間存在范德華力,故不符合題意;本題答案選B。12、A【解析】

A.FeBr2溶液中通入足量氯氣,反應生成氯化鐵和溴,反應的離子方程式為:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故A正確;B.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全,鋁離子轉化成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故B錯誤;C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液,生成碳酸鈉、一水合氨、水,正確的離子反應為:NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O,故C錯誤;D.醋酸和碳酸鈣都需要保留化學式,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故D錯誤;故選A。13、A【解析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解,可造成白色污染,故A錯誤;B.大量燃燒化石燃料可產生碳等顆粒物,是造成霧霾天氣的一種重要因素,故B正確;C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底,故C正確;D.乙烯可作水果的催熟劑,故D正確。故選A。14、A【解析】

因為還原性Fe2+>Br-,所以Cl2先與Fe2+反應,后與Br-反應,反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則Cl2完全反應,Fe2+完全反應、Br-部分反應;根據得失電子守恒和原子守恒列式。【詳解】n(Cl2)=3.36L22.4L/mol=0.15mol,因為還原性Fe2+>Br-,所以Cl2先與Fe2+反應,后與Br-反應,反應后溶液中Cl-和Br-的物質的量濃度相等,則Cl2完全反應,Fe2+完全反應、Br-部分反應,根據Cl守恒,反應后溶液中n(Cl-)=0.15mol×2=0.3mol;設原溶液中FeBr2物質的量為x,則原溶液中n(Fe2+)=x、n(Br-)=2x,根據得失電子守恒,0.15mol×2=x+(2x-0.3mol),解得x=0.2mol,原FeBr215、D【解析】

A.羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類,羥基與苯環相連形成的化合物為酚類,所以含有羥基的有機物不一定為醇類,可能為酚類,故A錯誤;B.醛類物質能夠發生銀鏡反應,但是發生銀鏡反應的不一定為醛類,如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發生銀鏡反應,但是它們不屬于醛類,故B錯誤;C.苯酚又名石碳酸,苯酚的酸性很弱,其酸性比碳酸的酸性還小,故C錯誤;D.酯的水解反應為可逆反應,在堿性條件下,氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應,促進了酯的水解,所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度,故D正確。故選D。16、D【解析】

A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣,則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3,A錯誤;B.X可以是空氣,且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質的量之比為1:1時即可,不需過量,B錯誤;C.處理含NH4+廢水時,生成無污染的氣體氮氣,發生的反應為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O,C錯誤;D.CO與石灰乳、NaOH均不反應,則氣體2為CO,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確;答案為D。17、B【解析】

膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1~100nm之間,大于100nm為濁液,小于1nm為溶液,膠體具有性質主要有丁達爾效應、電泳、聚沉等,其中丁達爾效應是區分溶液和膠體的方法,據此判斷;【詳解】A、NaCl為電解質,氫氧化鐵膠體中加入NaCl溶液,會使氫氧化鐵聚沉,故A說法正確;B、用平行光照射NaCl溶液和氫氧化鐵膠體時,后者有丁達爾效應,前者沒有,故B說法錯誤;C、膠體區別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1~100nm之間,故C說法正確;D、氫氧化鐵膠體具有較大的表面積,吸附懸浮在水中固體顆粒而沉降下來,達到凈水的目的,故D說法正確;答案選B。18、A【解析】

A、分子晶體中分子間作用力越大,沸點越高,所以C4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同,因而沸點不同,故A正確;B、H2O汽化成水蒸氣破壞分子間作用力和氫鍵,不破壞共價鍵,水分子分解時破壞共價鍵,故B錯誤;C、過氧化鈉中既離子鍵又含共價鍵,過氧化鈉是離子化合物,而不是共價化合物,故C錯誤;D、水晶為二氧化硅,屬于原子晶體,干冰為二氧化碳的固態形式,屬于分子晶體,它們的熔沸點相差很大,故D錯誤。19、C【解析】

A.0.05

NA個CO2分子的物質的量為0.5mol,由pV=nRT可知,常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故常溫常壓下,0.05

NA個CO2分子所占的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A錯誤;B.氧原子物質的量為氧氣分子的2倍,1

mol

氧氣中含有氧原子數目=1mol×2×NAmol-1=2NA,故B錯誤;C.32gO2的物質的量為=1mol,34g

H2S的物質的量為=1mol,分子數目之比等于物質的量之比為1∶1,故C正確;D.標準狀況下,水不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計算其體積,NA個水分子的體積遠小于22.4L,故D錯誤;故選C。20、D【解析】分析:A.根據醋酸的電離平衡常數表達式結合圖像解答;B.a點時,=0,則c(F-)=c(HF),結合溶液的pH=4和電荷守恒解答;C.利用圖像分別計算兩種弱酸的電離常數,相同溫度下相同濃度的鈉鹽中,酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小,溶液的pH越小;D.根據醋酸的電離平衡常數表達式計算。詳解:A.常溫下,pH=5時CH3COOH中=0,則c(CH3COO-)=c(CH3COOH),Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=10-5,A正確;D.a點時,=0,則c(F-)=c(HF),溶液的pH=4,則c(H+)>c(OH-),根據電荷守恒得c(F-)>c(Na+),水解程度較小,所以溶液中存在c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正確;C.由A可知Ka(CH3COOH)=10-5,pH=4時,c(HF)=c(F-),Ka(HF)=c(H+)·c(F?)/c(HF)=10-4,說明HF酸性大于醋酸,相同溫度下相同濃度的鈉鹽中,酸的酸性越強其酸根離子水解程度越小,溶液的pH越小,則水解程度F-<CH3COO-,所以相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH,C正確;D.NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH),則c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/c(H+)=10?5/10?pH=10pH-5,D錯誤;答案選D。點睛:本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側重考查學生圖象分析、判斷及計算能力,正確計算出兩種酸的電離平衡常數是解本題關鍵,注意電離平衡常數與縱坐標的關系,題目難度中等。21、D【解析】

A.強酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之間能夠發生氧化還原反應,不能大量共存,故A錯誤;B.pH=12的溶液顯堿性,OH—與HCO3—之間發生反應生成CO32—,在溶液中不能大量共存,故B錯誤;C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液,為酸或強堿溶液,酸溶液中H+與AlO2-反應生成氫氧化鋁沉淀,堿溶液中,OH—與NH4+之間發生反應生成NH3?H2O,均不能大量共存,故C錯誤;D.25oC時pH=7的無色溶液顯中性,中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+離子之間不發生反應,能夠大量共存,故D正確;答案選D。【點睛】本題的易錯點為C,要注意加入鋁粉能放出氫氣的溶液性質的判斷,同時注意酸性溶液中,當存在NO3—時,與鋁反應不能放出氫氣。22、A【解析】

飽和一元醛的通式是CnH2nO,根據關系式:-CHO---2Ag可知,根據生成金屬銀的量可以獲知醛的物質的量,然后根據生成水的質量結合氫原子守恒可以獲得H的個數,進而確定分子式即可。【詳解】n(Ag)=21.6/108=0.2mol,醛基和銀的關系-CHO---2Ag,則n(-CHO)=0.1mol,即飽和一元醛的物質的量為0.1mol,點燃生成水的物質的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol,n(H)=0.6mol,1mol該醛含有氫原子數目為6mol,根據飽和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式為C3H6O,為丙醛,A正確;正確選項A。【點睛】飽和一元醛的通式是CnH2nO,發生銀鏡反應,關系式:-CHO---2Ag;但是甲醛結構特殊,1個甲醛分子中相當于含有2個醛基,發生銀鏡反應,關系式:HCHO---4Ag,解題時要關注這一點。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素,且質量之比是12:3:8知碳、氫、氧的個數之比為2:6:1,分子式為C2H6O;液態烴B是重要的化工原料,由煤焦油分餾得到且相對分子質量為78知B為,由B到C為加成反應,D為苯甲酸和A反應生成有芳香氣味的酯得A為醇。【詳解】(1)化合物A分子式為C2H6O,且屬于醇類,則A為乙醇,結構簡式為CH3CH2OH;(2)A與D反應生成酯,反應類型為酯化反應或取代反應;(3)E為苯甲酸與乙醇酯化反應得到的酯,為苯甲酸乙酯,E與氫氧化鈉溶液發生水解化學方程式是+NaOH+CH3CH2OH;(4)A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛,乙醛可以發生銀鏡反應,選項A正確;B、在一定條件下C與硝酸反應生成,選項B正確;C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應生成苯甲酸鈉和水,選項C正確;D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量等于7.5amol,選項D錯誤。答案選ABC。24、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應C5H9NO2+(n-1)H2O【解析】(1)A→B發生加成反應,碳鏈骨架不變,則B消去可得到A,則A為,名稱為2-甲基丙烯酸,B中含有-COOH、-Cl,名稱分別為羧基、氯原子;由合成路線可知,B→C時B中的-OH被-Cl取代,發生取代反應;(2)由合成路線可知,C→D時C中的-Cl被其它基團取代,方程式為C+X→D+HCl,根據原子守恒,則X的分子式為:C5H9NO2;(3)根據流程中,由D的結構式,推出其化學式為C9H14NClO3,在NaOH醇溶液中發生消去反應,經酸化后的產物Y的化學式為:C9H13NO3,不飽和度為:(9×2+2?13+1)/2=4,則紅外光譜顯示分子中含有苯環,苯環上有四個取代基且不含甲基,則四個取代基不含不飽和度;核磁共振氫譜顯示分子內有6種不同環境的氫原子;能與NaOH溶液以物質的量之比1:1完全反應,說明含有一個酚羥基;所以符合條件的同分異構體為:、;(4)根據B的結構簡式可知,B在氫氧化鈉溶液中的水解產物酸化后得到,可發生縮聚反應,反應方程式為。點睛:本題考查有機物的合成,明確合成圖中的反應條件及物質官能團的變化、碳鏈結構的變化是解答本題的關鍵,(3)中有機物推斷是解答的難點,注意結合不飽和度分析解答。25、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應混合物混合均勻,反應更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】

本題為制備高碘酸鉀實驗題,根據所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應發生裝置,發生的反應為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來制取氯氣,為制備KIO4提供反應物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序為I→IV→III→II,以此分析解答。【詳解】(1)根據裝置I中儀器甲的構造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應發生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應,攪拌的目的是使反應混合物混合均勻,反應更充分,因此,本題正確答案是:使反應混合物混合均勻,反應更充分;(5)根據以上分析,裝置的連接順序為I→IV→III→II,所以各接口順序為aefcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應發生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優點是降低KIO4的溶解度,減少晶體損失,因此,本題正確答案是:降低KIO4的溶解度,減少晶體損失;③設ag產品中含有KIO3和KIO4的物質的量分別為x、y,則根據反應關系:KIO3~~~3I2,KIO4~~~4I2,I2~~~2Na2S2O3,①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯立①、②,解得y=mol,則該產品中KIO4的百分含量是100%=100%,因此,本題正確答案是:100%。26、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫,避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH-=F-+H2O2.96%【解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸,含量低,不考慮對玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測量樣品中氟元素的質量分數。結合化學實驗的基本操作和實驗原理分析解答(1)~(4);(5)根據氟元素守恒,有LaF3~3F,再根據滴定過程計算氟化稀土樣品中氟的質量分數。【詳解】(1)根據圖示,儀器C為冷凝管,長導管插入液面以下,利用液體上升和下降調節容器中壓強變化,不至于水蒸氣逸出,因此作用為平衡壓強,故答案為:冷凝管;平衡氣壓;(2)實驗時,首先打開活塞K,待水沸騰時,關閉活塞K,開始蒸餾:著蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升,為避免液體噴出,應立即應打開活塞K平衡壓強,故答案為:打開活塞K;(3)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,目的是保溫,避免水蒸氣冷凝,故答案為:保溫,避免水蒸氣冷凝;(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣,利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫。a.硫酸是難揮發性酸,可以代替,故a不選;b.硝酸是易揮發性酸,故b選;c.磷酸是難揮發性酸,可以代替,故c不選;d.醋酸是揮發性酸,故d選;e.鹽酸是揮發性酸,故e選;故答案為:bde;②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液,D中的反應是揮發出的HF和氫氧化鈉溶液反應,反應的離子方程式:HF+OH-=F-+H2O,故答案為:HF+OH-=F-+H2O;(5)利用氟元素守恒,有LaF3~3F,氟化稀土樣品中氟的質量分數=×100%=2.96%,故答案為:2.96%;27、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物,主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候,最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。①干冰是固態二氧化碳,不屬于上述物質中的任一種,在水溶液和熔融狀態下均不導電,所以不是電解質;②NaHCO3晶體屬于鹽,在水溶液中可以電離出離子而導電,所以屬于電解質;③氨水屬于混合物而不是化合物,所以不是電解質;④純醋酸屬于酸,在水溶液中可以電離出離子而導電,所以屬于電解質;⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物,所以不是電解質;⑥銅是單質而不是化合物,所以不是電解質;⑦熔融的KOH屬于堿,在熔融狀態下和水溶液中均可以電離出離子而導電,所以是電解質;⑧蔗糖不屬于上述物質中的任一種,在水溶液和熔融狀態下均不導電,所以不是電解質;所以屬于電解質的是:②④⑦。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態下能完全電離的電解質,因此強電解質首先必須是電解質,只能從②④⑦里面找,其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子,所以屬于強電解質;純醋酸屬于共價化合物,在熔融狀態下不能電離出離子,在水溶液中不能完全電離,所以屬于弱電解質;熔融的KOH是離子化合物,在熔融狀態下和水溶液中都能完全電離出離子,所以屬于強電解質,因此屬于強電解質的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KO

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