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文檔簡介
2025屆甘肅省武威市第一中高二下化學(xué)期末調(diào)研試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列敘述正確的是A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.的消去產(chǎn)物有兩種C.有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2CH—COOCH3D.可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述正確的是()A.1LpH=1的乙酸溶液中H+數(shù)小于0.1NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙醇的分子數(shù)為NAC.28g乙烯和丙烯所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA D.1mol甲基所含的電子數(shù)為10NA3、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115~125℃,反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A.不能用水浴加熱B.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌C.長玻璃管起冷凝回流作用D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率4、分子式為C5H10O2的有機(jī)物R在酸性條件下可水解為酸和醇,下列說法不正確的是A.這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B.符合該分子式的羧酸類同分異構(gòu)體有4種C.R水解得到的酸至少有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目D.R水解得到的醇發(fā)生消去反應(yīng),可得到4種烯烴5、已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為()A. B.C.CH3CH2CH2Cl D.6、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用SO2做噴泉實(shí)驗(yàn)B.驗(yàn)證Cu與濃硝酸反應(yīng)的熱量變化C.驗(yàn)證NH3易溶于水D.比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性7、BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子,則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是A.sp2、sp2 B.sp3、sp3 C.sp2、sp3 D.sp、sp28、對(duì)于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施:①升高溫度②改用100mL
3mol/L鹽酸③再加300mL
1mol/L鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL
98%的硫酸其中能使反應(yīng)速率加快的是A.①②④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是A.甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料10、下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)表示不正確的是()A.羥基的電子式B.1-丁烯的鍵線式為C.乙醇的結(jié)構(gòu)式為D.葡萄糖的最簡式為CH2O11、共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式,下列物質(zhì)中,只含有上述一種作用的是()A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘12、正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為A.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:C.稀溶液與過量的KOH溶液反應(yīng):D.醋酸除去水垢:13、下列說法錯(cuò)誤的是()A.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染B.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底D.乙烯可作水果的催熟劑14、已知還原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2,反應(yīng)后的溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為()A.2mol·L-1 B.1.5mol·L-1 C.1mol·L-1 D.0.75mol·L-115、下列說法中正確的是()A.含有羥基的有機(jī)物稱為醇B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛C.苯酚俗稱石炭酸,酸性比碳酸強(qiáng)D.酯類在堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度16、綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:已知:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O下列說法正確的是A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B.X可以是空氣,且需過量C.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為:NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO17、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是()A.氫氧化鐵膠體加氯化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生沉淀B.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1~100nm之間D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達(dá)到凈水的目的18、下列說法正確的是()A.由于正丁烷和異丁烷分子間作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同B.H2O汽化成水蒸氣或者分解為H2和O2,都需要破壞共價(jià)鍵C.Na2O2中含有共價(jià)鍵,所以Na2O2屬于共價(jià)化合物D.水晶和干冰都是共價(jià)化合物,所以他們的熔沸點(diǎn)相近19、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.常溫常壓下,0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12LB.1mol氧氣含有氧原子數(shù)為NAC.常溫常壓下,32g氧氣和34gH2S分子個(gè)數(shù)比為1∶1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)水分子所占的體積為22.4L20、常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下,Ka(CH3COOH)=10-5B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常溫下,0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD.向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,21、下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是A.強(qiáng)酸性溶液中:H+、NO3—、SO32—B.pH=12的溶液中:OH—、K+、Cl—、HCO3—C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定存在:NH4+、NO3—、AlO2—、SO42—D.25oC時(shí)pH=7的無色溶液中:Na+、Cl—、SO42—、K+22、一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng),析出銀21.6g,等量的此醛完全燃燒時(shí),生成的水為5.4g,則該醛可能是()A.丙醛B.乙醛C.丁醛D.甲醛二、非選擇題(共84分)23、(14分)通過對(duì)煤的綜合利用,可以獲得多種有機(jī)物?;衔顰含有碳、氫、氧3種元素,其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料,其摩爾質(zhì)量為78g·mol-1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):請(qǐng)回答:(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A.將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中,反復(fù)多次,可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B.在一定條件下,C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C.苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D.共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣大于7.5amol24、(12分)卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物,其合成路線如下:(1)A的系統(tǒng)命名為____________,B中官能團(tuán)的名稱是________,B→C的反應(yīng)類型是________。(2)C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl,則試劑X的分子式為________。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________、______________________________。a.紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b.核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________________________________。25、(12分)高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題:(1)裝置I中儀器甲的名稱是___________。(2)裝置I中濃鹽酸與KMnO4混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。(3)裝置Ⅱ中的試劑X是___________。(4)裝置Ⅲ中攪拌的目的是___________。(5)上述炭置按氣流由左至右各接口順序?yàn)開__________(用字母表示)。(6)裝置連接好后,將裝置Ⅲ水浴加熱,通入氯氣一段時(shí)間,冷卻析岀高碘酸鉀晶體,經(jīng)過濾,洗滌,干燥等步驟得到產(chǎn)品。①寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。②洗滌時(shí),與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是___________。③上述制備的產(chǎn)品中含少量的KIO3,其他雜質(zhì)忽略,現(xiàn)稱取ag該產(chǎn)品配制成溶液,然后加入稍過量的用醋酸酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后,加入幾滴淀粉溶液,然后用1.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為bL。已知:KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214,Mr(KIO4)=230,列出計(jì)算式)。26、(10分)為測(cè)定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸,含量低,不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測(cè)量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________,長導(dǎo)管作用是_____________________________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),首先打開活塞K,待水沸騰時(shí),關(guān)閉活塞K,開始蒸餾。若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升,應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B,使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L-1La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng)),再用0.1000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL,則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。27、(12分)Ⅰ.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì):①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯,還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________________。28、(14分)苯乙酸銅是合成納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一,可采用苯乙腈()為原料在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行合成。制備苯乙酸的裝置如右圖(加熱和夾持儀器略去)。已知苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,微溶于冷水,易溶于乙醇。在250
mL三口瓶A中加入70
mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸和幾片碎瓷片,加熱至100℃,再緩緩滴入46.8
g苯乙腈,然后升溫至130℃,發(fā)生反應(yīng):+2H2O+
H2SO4
+
NH4HSO4請(qǐng)回答:(1)甲同學(xué)提出為使反應(yīng)物受熱均勻,可以采取水浴加熱。老師否定了這個(gè)建議,原因是_______。(2)乙同學(xué)提出裝置中缺少溫度計(jì),溫度計(jì)水銀球的合理位置是_______。(3)本實(shí)驗(yàn)采用了滴液漏斗。與普通分液漏斗相比,滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_______。(4)反應(yīng)結(jié)束后需先加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是_______,分離出苯乙酸的操作是_______。(5)提純粗苯乙酸最終得到19
g純品,則苯乙酸的產(chǎn)率是_____%(結(jié)果保留整數(shù))。(6)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后加入Cu(OH)2,攪拌30
min,過濾。濾液靜置一段時(shí)間可以析出苯乙酸銅晶體。此步驟中用到乙醇的作用是______
;寫出此步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。29、(10分)某無色溶液僅由Na+、Ag+、
Ba2+、
Al3+、A1O2-、Mn04-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):A、取試液適量,加入過量稀鹽酸,有氣體生成,得到溶液甲;B、向溶液甲中再加入過量碳酸氫銨溶液,有氣體生成,且析出白色沉淀乙,過濾得到溶液丙;C、向溶液丙中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱,有氣體生成,且析出白色沉淀丁。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:(1)溶液中一定不存在的離子是____________。(2)寫出步驟A中產(chǎn)生氣體的離子方程式是____________。(3)生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是____________。(4)步驟C中生成的氣體為_____________,析出的白色沉淀丁中一定含有________,可能含有_______(以上物質(zhì)均書寫物質(zhì)名稱)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】試題分析:A、甲苯既不可使溴的四氯化碳溶液褪色,可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,錯(cuò)誤;B、屬于對(duì)稱結(jié)構(gòu),消去反應(yīng)產(chǎn)物只有一種,錯(cuò)誤;能發(fā)生加聚反應(yīng),一定含C=C,A的結(jié)構(gòu)可能是CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-CH2COOH等,故C錯(cuò)誤;D.溴水與甲苯發(fā)生萃取后有色層在上層,與苯酚反應(yīng)生成沉淀,與1-己烯發(fā)生加成反應(yīng)而褪色,與淀粉碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)后變藍(lán),與硝酸銀生成淺黃色沉淀,與四氯化碳發(fā)生萃取,有色層在下層,現(xiàn)象各不相同,能鑒別,故D正確;考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、鑒別等相關(guān)知識(shí)。2、C【解析】
A.1LpH=1的乙酸溶液中H+數(shù)等于0.1NA,A錯(cuò)誤;B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇是液體,不能使用氣體摩爾體積計(jì)算,B錯(cuò)誤;C.乙烯和丙烯屬于烯烴,最簡式是CH2,式量是14,28g乙烯和丙烯含有的最簡式的物質(zhì)的量是2mol,故所含碳?xì)滏I的數(shù)目為4NA,C正確;D.1個(gè)甲基中含有9個(gè)電子,則1mol甲基所含的電子數(shù)為9NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。3、B【解析】
A.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯,需要反應(yīng)溫度為115~125℃,而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng),故A正確;B.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應(yīng)的乙酸,溶解丁醇,降低乙酸丁酯的溶解度,如果用氫氧化鈉,會(huì)使乙酸丁酯水解,故B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯,原料乙酸和丁醇易揮發(fā),當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí),為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料,要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置,使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài),從而回流并收集,實(shí)驗(yàn)室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn),故C正確;D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加乙酸的量,可使平衡向生成酯的方向移動(dòng),從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選B。4、D【解析】
A項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種,甲酸丁酯的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種,乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種,丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種,丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種,在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種,生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種,則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種,故A正確;B項(xiàng)、符合分子式為C5H10O2的羧酸結(jié)構(gòu)為C4H9—COOH,丁基C4H9—有4種,則C5H10O2的羧酸同分異構(gòu)體有4種,故B正確;C項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡單的酸為甲酸,由甲酸的結(jié)構(gòu)式可知分子中含有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目,當(dāng)酸分子中的C原子數(shù)增多時(shí),C—C、H—C數(shù)目也增多,含有的共用電子對(duì)數(shù)目增多,則R水解得到的酸至少有5對(duì)共用電子對(duì)數(shù)目,故C正確;D項(xiàng)、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發(fā)生消去反應(yīng),則醇最少有兩個(gè)C原子,而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子,符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH,發(fā)生消去反應(yīng)可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴,故D錯(cuò)誤;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意掌握酯水解的規(guī)律、同分異構(gòu)體的書寫與判斷的方法醇的消去反應(yīng)的規(guī)律是解答關(guān)鍵。5、C【解析】
先根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體,從而找出C的結(jié)構(gòu)簡式,然后根據(jù)與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀判斷鹵代烴的類型,最后根據(jù)醇的消去反應(yīng)原理判斷A的結(jié)構(gòu)簡式?!驹斀狻扛呔畚锏膯误w是:CH2=CH2和CH3-CH=CH2,因此C為CH3-CH=CH2,在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,D中含有Cl-,因此應(yīng)選能發(fā)生消去反應(yīng)且生成丙烯的氯代烴,則A.發(fā)生消去反應(yīng)生成的是:(CH3)2CHCH=CH2,生成的不是丙烯,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.發(fā)生消去反應(yīng)生成的是:2-甲基-1,3-丁二烯,不是丙烯,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.CH3-CH2-CH2Cl發(fā)生消去反應(yīng)生成的是CH3-CH=CH2,選項(xiàng)C正確;D.發(fā)生消去反應(yīng)生成的是:(CH3)2C=CH2,不是丙烯,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確消去反應(yīng)、加聚反應(yīng)原理,能夠根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式判斷其單體。6、D【解析】
A.二氧化硫易與氫氧化鈉反應(yīng)而導(dǎo)致燒瓶壓強(qiáng)減小,可形成噴泉,A正確;B.如反應(yīng)為放熱反應(yīng),則U形管左端液面下降,右端液面上升,可判斷反應(yīng)是否屬于放熱反應(yīng),B正確;C.如氣球體積變大,則燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小,可說明氨氣易溶于水,C正確;D.套裝小試管加熱溫度較低,碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中,通過澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性,D錯(cuò)誤。答案選D。7、C【解析】
BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵,中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(3?1×3)/2=3,屬于sp2雜化,BF4-中中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+(3+1?1×4)/2=4,屬于sp3雜化。故C符合題意;答案:C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡稱VSEPR模型),根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù);σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=×(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)進(jìn)行解答。8、A【解析】
若要加快產(chǎn)生氫氣的速率,可增大反應(yīng)物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應(yīng)等,注意加入濃硫酸會(huì)使鐵鈍化,以此解答該題?!驹斀狻竣龠m當(dāng)升高溫度,可增大活化分子百分?jǐn)?shù),反應(yīng)速率加快,故正確;②改用100mL3mol/L鹽酸,鹽酸的濃度增大,反應(yīng)速率加快,故正確;③用300mL1mol/L鹽酸,鹽酸的濃度不變,反應(yīng)速率不變,故錯(cuò)誤;④用等量鐵粉代替鐵片,增大固體接觸面積,使反應(yīng)速率加快,故正確;⑤改用98%的硫酸,濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化,不生成氫氣,則不能加快反應(yīng)速率,故錯(cuò)誤;綜上所述,①②④正確,A項(xiàng)正確;答案選A。【點(diǎn)睛】增大反應(yīng)物的濃度可以加快反應(yīng)速率,濃度不變,增大體積,不能加快反應(yīng)速率,這是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。比如本題的②改用100mL3mol/L鹽酸,體積小了,但是鹽酸的濃度增大,因此反應(yīng)速率加快,但是③再加300mL1mol/L鹽酸,鹽酸濃度不變,體積變大,不能加快反應(yīng)速率。9、A【解析】
A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A錯(cuò)誤;B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu),根據(jù)1固定1游動(dòng)原則,如圖,固定在綠色1時(shí),有4種,固定在綠色2時(shí),有2種;含有一個(gè)支鏈時(shí),如圖,3種,則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu)),B正確;C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng),C正確;D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料,D正確;答案為A。10、A【解析】
A.羥基為中性原子團(tuán),O原子最外層含有7個(gè)電子,其電子式為,故A錯(cuò)誤;B.1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3,鍵線式為,故B正確;C.乙醇分子中含有羥基,結(jié)構(gòu)式為:,故C正確;D.葡萄糖的分子式為C6H12O6,其最簡式為CH2O,故D正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意區(qū)分羥基和氫氧根的電子式。11、B【解析】
A、干冰是CO2,屬于共價(jià)化合物,含有極性共價(jià)鍵,CO2分子間存在范德華力,故不符合題意;B、氯化鈉屬于離子晶體,只存在離子鍵,故符合題意;C、氫氧化鈉屬于離子晶體,含離子鍵、極性共價(jià)鍵,故不符合題意;D、碘屬于分子晶體,存在非極性共價(jià)鍵,碘分子間存在范德華力,故不符合題意;本題答案選B。12、A【解析】
A.FeBr2溶液中通入足量氯氣,反應(yīng)生成氯化鐵和溴,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣,故A正確;B.明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全,鋁離子轉(zhuǎn)化成偏鋁酸根離子,正確的離子方程式為:2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故B錯(cuò)誤;C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液,生成碳酸鈉、一水合氨、水,正確的離子反應(yīng)為:NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+H2O+NH3?H2O,故C錯(cuò)誤;D.醋酸和碳酸鈣都需要保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故D錯(cuò)誤;故選A。13、A【解析】A.聚乙烯塑料在自然界中很難分解,可造成白色污染,故A錯(cuò)誤;B.大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生碳等顆粒物,是造成霧霾天氣的一種重要因素,故B正確;C.可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體,因此可存在于海底,故C正確;D.乙烯可作水果的催熟劑,故D正確。故選A。14、A【解析】
因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-,所以Cl2先與Fe2+反應(yīng),后與Br-反應(yīng),反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則Cl2完全反應(yīng),F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng);根據(jù)得失電子守恒和原子守恒列式?!驹斀狻縩(Cl2)=3.36L22.4L/mol=0.15mol,因?yàn)檫€原性Fe2+>Br-,所以Cl2先與Fe2+反應(yīng),后與Br-反應(yīng),反應(yīng)后溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等,則Cl2完全反應(yīng),F(xiàn)e2+完全反應(yīng)、Br-部分反應(yīng),根據(jù)Cl守恒,反應(yīng)后溶液中n(Cl-)=0.15mol×2=0.3mol;設(shè)原溶液中FeBr2物質(zhì)的量為x,則原溶液中n(Fe2+)=x、n(Br-)=2x,根據(jù)得失電子守恒,0.15mol×2=x+(2x-0.3mol),解得x=0.2mol,原FeBr215、D【解析】
A.羥基與鏈烴基相連形成的化合物為醇類,羥基與苯環(huán)相連形成的化合物為酚類,所以含有羥基的有機(jī)物不一定為醇類,可能為酚類,故A錯(cuò)誤;B.醛類物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),但是發(fā)生銀鏡反應(yīng)的不一定為醛類,如甲酸、甲酸甲酯、葡萄糖、麥芽糖等都能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng),但是它們不屬于醛類,故B錯(cuò)誤;C.苯酚又名石碳酸,苯酚的酸性很弱,其酸性比碳酸的酸性還小,故C錯(cuò)誤;D.酯的水解反應(yīng)為可逆反應(yīng),在堿性條件下,氫氧根離子能夠與水解生成的羧酸反應(yīng),促進(jìn)了酯的水解,所以在堿性條件下酯的水解程度大于酸性條件下的水解程度,故D正確。故選D。16、D【解析】
A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣,則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3,A錯(cuò)誤;B.X可以是空氣,且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)即可,不需過量,B錯(cuò)誤;C.處理含NH4+廢水時(shí),生成無污染的氣體氮?dú)猓l(fā)生的反應(yīng)為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O,C錯(cuò)誤;D.CO與石灰乳、NaOH均不反應(yīng),則氣體2為CO,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確;答案為D。17、B【解析】
膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間,大于100nm為濁液,小于1nm為溶液,膠體具有性質(zhì)主要有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉等,其中丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分溶液和膠體的方法,據(jù)此判斷;【詳解】A、NaCl為電解質(zhì),氫氧化鐵膠體中加入NaCl溶液,會(huì)使氫氧化鐵聚沉,故A說法正確;B、用平行光照射NaCl溶液和氫氧化鐵膠體時(shí),后者有丁達(dá)爾效應(yīng),前者沒有,故B說法錯(cuò)誤;C、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1~100nm之間,故C說法正確;D、氫氧化鐵膠體具有較大的表面積,吸附懸浮在水中固體顆粒而沉降下來,達(dá)到凈水的目的,故D說法正確;答案選B。18、A【解析】
A、分子晶體中分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,所以C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同,因而沸點(diǎn)不同,故A正確;B、H2O汽化成水蒸氣破壞分子間作用力和氫鍵,不破壞共價(jià)鍵,水分子分解時(shí)破壞共價(jià)鍵,故B錯(cuò)誤;C、過氧化鈉中既離子鍵又含共價(jià)鍵,過氧化鈉是離子化合物,而不是共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D、水晶為二氧化硅,屬于原子晶體,干冰為二氧化碳的固態(tài)形式,屬于分子晶體,它們的熔沸點(diǎn)相差很大,故D錯(cuò)誤。19、C【解析】
A.0.05
NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol,由pV=nRT可知,常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故常溫常壓下,0.05
NA個(gè)CO2分子所占的體積大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A錯(cuò)誤;B.氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍,1
mol
氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol×2×NAmol-1=2NA,故B錯(cuò)誤;C.32gO2的物質(zhì)的量為=1mol,34g
H2S的物質(zhì)的量為=1mol,分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為1∶1,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水不是氣體,不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積,NA個(gè)水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L,故D錯(cuò)誤;故選C。20、D【解析】分析:A.根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合圖像解答;B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),=0,則c(F-)=c(HF),結(jié)合溶液的pH=4和電荷守恒解答;C.利用圖像分別計(jì)算兩種弱酸的電離常數(shù),相同溫度下相同濃度的鈉鹽中,酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小,溶液的pH越小;D.根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。詳解:A.常溫下,pH=5時(shí)CH3COOH中=0,則c(CH3COO-)=c(CH3COOH),Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=10-5,A正確;D.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),=0,則c(F-)=c(HF),溶液的pH=4,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(F-)>c(Na+),水解程度較小,所以溶液中存在c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正確;C.由A可知Ka(CH3COOH)=10-5,pH=4時(shí),c(HF)=c(F-),Ka(HF)=c(H+)·c(F?)/c(HF)=10-4,說明HF酸性大于醋酸,相同溫度下相同濃度的鈉鹽中,酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小,溶液的pH越小,則水解程度F-<CH3COO-,所以相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH,C正確;D.NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH),則c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/c(H+)=10?5/10?pH=10pH-5,D錯(cuò)誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及計(jì)算能力,正確計(jì)算出兩種酸的電離平衡常數(shù)是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)與縱坐標(biāo)的關(guān)系,題目難度中等。21、D【解析】
A.強(qiáng)酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.pH=12的溶液顯堿性,OH—與HCO3—之間發(fā)生反應(yīng)生成CO32—,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.加入鋁粉能放出氫氣的溶液,為酸或強(qiáng)堿溶液,酸溶液中H+與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,堿溶液中,OH—與NH4+之間發(fā)生反應(yīng)生成NH3?H2O,均不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.25oC時(shí)pH=7的無色溶液顯中性,中性溶液中Na+、Cl—、SO42—、K+離子之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意加入鋁粉能放出氫氣的溶液性質(zhì)的判斷,同時(shí)注意酸性溶液中,當(dāng)存在NO3—時(shí),與鋁反應(yīng)不能放出氫氣。22、A【解析】
飽和一元醛的通式是CnH2nO,根據(jù)關(guān)系式:-CHO---2Ag可知,根據(jù)生成金屬銀的量可以獲知醛的物質(zhì)的量,然后根據(jù)生成水的質(zhì)量結(jié)合氫原子守恒可以獲得H的個(gè)數(shù),進(jìn)而確定分子式即可?!驹斀狻縩(Ag)=21.6/108=0.2mol,醛基和銀的關(guān)系-CHO---2Ag,則n(-CHO)=0.1mol,即飽和一元醛的物質(zhì)的量為0.1mol,點(diǎn)燃生成水的物質(zhì)的量n(H2O)=5.4/18=0.3mol,n(H)=0.6mol,1mol該醛含有氫原子數(shù)目為6mol,根據(jù)飽和一元醛的通式是CnH2nO,所以分子式為C3H6O,為丙醛,A正確;正確選項(xiàng)A?!军c(diǎn)睛】飽和一元醛的通式是CnH2nO,發(fā)生銀鏡反應(yīng),關(guān)系式:-CHO---2Ag;但是甲醛結(jié)構(gòu)特殊,1個(gè)甲醛分子中相當(dāng)于含有2個(gè)醛基,發(fā)生銀鏡反應(yīng),關(guān)系式:HCHO---4Ag,解題時(shí)要關(guān)注這一點(diǎn)。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】
由化合物A含有碳、氫、氧三種元素,且質(zhì)量之比是12:3:8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2:6:1,分子式為C2H6O;液態(tài)烴B是重要的化工原料,由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為,由B到C為加成反應(yīng),D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?!驹斀狻浚?)化合物A分子式為C2H6O,且屬于醇類,則A為乙醇,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH;(2)A與D反應(yīng)生成酯,反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(3)E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯,為苯甲酸乙酯,E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH;(4)A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛,乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),選項(xiàng)A正確;B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成,選項(xiàng)B正確;C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水,選項(xiàng)C正確;D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量等于7.5amol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。24、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應(yīng)C5H9NO2+(n-1)H2O【解析】(1)A→B發(fā)生加成反應(yīng),碳鏈骨架不變,則B消去可得到A,則A為,名稱為2-甲基丙烯酸,B中含有-COOH、-Cl,名稱分別為羧基、氯原子;由合成路線可知,B→C時(shí)B中的-OH被-Cl取代,發(fā)生取代反應(yīng);(2)由合成路線可知,C→D時(shí)C中的-Cl被其它基團(tuán)取代,方程式為C+X→D+HCl,根據(jù)原子守恒,則X的分子式為:C5H9NO2;(3)根據(jù)流程中,由D的結(jié)構(gòu)式,推出其化學(xué)式為C9H14NClO3,在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學(xué)式為:C9H13NO3,不飽和度為:(9×2+2?13+1)/2=4,則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán),苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基,則四個(gè)取代基不含不飽和度;核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子;能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1:1完全反應(yīng),說明含有一個(gè)酚羥基;所以符合條件的同分異構(gòu)體為:、;(4)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知,B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到,可發(fā)生縮聚反應(yīng),反應(yīng)方程式為。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的合成,明確合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)官能團(tuán)的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關(guān)鍵,(3)中有機(jī)物推斷是解答的難點(diǎn),注意結(jié)合不飽和度分析解答。25、圓底燒瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度,減少晶體損失100%【解析】
本題為制備高碘酸鉀實(shí)驗(yàn)題,根據(jù)所提供的裝置,裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,發(fā)生的反應(yīng)為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;裝置I可用來制取氯氣,為制備KIO4提供反應(yīng)物氯氣;裝置IV是氯氣的凈化裝置;裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置;裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,以此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)裝置I中儀器甲的構(gòu)造,該儀器的名稱是圓底燒瓶,因此,本題正確答案是:圓底燒瓶;(2)濃鹽酸與KMnO4反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,根據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O,因此,本題正確答案是:2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(3)裝置II是氯氣的尾氣吸收裝置,所用的試劑X應(yīng)是NaOH溶液,因此,本題正確答案是:NaOH溶液;(4)裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,用氯氣和NaOH的KIO3溶液反應(yīng),攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分,因此,本題正確答案是:使反應(yīng)混合物混合均勻,反應(yīng)更充分;(5)根據(jù)以上分析,裝置的連接順序?yàn)镮→IV→III→II,所以各接口順序?yàn)閍efcdb,因此,本題正確答案是:aefcdb;(6)①裝置III為KIO4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置,氯氣將KIO3氧化為KIO4,本身被還原為KCl,化學(xué)方程式為2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O,因此,本題正確答案是:2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O;②根據(jù)題給信息,高碘酸鉀(KIO4)溶于熱水,微溶于冷水和氫氧化鉀溶液,所以,與選用熱水相比,選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低KIO4的溶解度,減少晶體損失,因此,本題正確答案是:降低KIO4的溶解度,減少晶體損失;③設(shè)ag產(chǎn)品中含有KIO3和KIO4的物質(zhì)的量分別為x、y,則根據(jù)反應(yīng)關(guān)系:KIO3~~~3I2,KIO4~~~4I2,I2~~~2Na2S2O3,①214x+230y=a,②3x+4y=0.5b,聯(lián)立①、②,解得y=mol,則該產(chǎn)品中KIO4的百分含量是100%=100%,因此,本題正確答案是:100%。26、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫,避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH-=F-+H2O2.96%【解析】
利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸,含量低,不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕),用水蒸氣蒸出,再通過滴定測(cè)量樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)原理分析解答(1)~(4);(5)根據(jù)氟元素守恒,有LaF3~3F,再根據(jù)滴定過程計(jì)算氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示,儀器C為冷凝管,長導(dǎo)管插入液面以下,利用液體上升和下降調(diào)節(jié)容器中壓強(qiáng)變化,不至于水蒸氣逸出,因此作用為平衡壓強(qiáng),故答案為:冷凝管;平衡氣壓;(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),首先打開活塞K,待水沸騰時(shí),關(guān)閉活塞K,開始蒸餾:著蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升,為避免液體噴出,應(yīng)立即應(yīng)打開活塞K平衡壓強(qiáng),故答案為:打開活塞K;(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩,目的是保溫,避免水蒸氣冷凝,故答案為:保溫,避免水蒸氣冷凝;(4)①B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣,利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫。a.硫酸是難揮發(fā)性酸,可以代替,故a不選;b.硝酸是易揮發(fā)性酸,故b選;c.磷酸是難揮發(fā)性酸,可以代替,故c不選;d.醋酸是揮發(fā)性酸,故d選;e.鹽酸是揮發(fā)性酸,故e選;故答案為:bde;②D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液,D中的反應(yīng)是揮發(fā)出的HF和氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:HF+OH-=F-+H2O,故答案為:HF+OH-=F-+H2O;(5)利用氟元素守恒,有LaF3~3F,氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=2.96%,故答案為:2.96%;27、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個(gè)即可)【解析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?,主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們?cè)谂袛啻祟愒囶}的時(shí)候,最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進(jìn)行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳,不屬于上述物質(zhì)中的任一種,在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以不是電解質(zhì);②NaHCO3晶體屬于鹽,在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì);③氨水屬于混合物而不是化合物,所以不是電解質(zhì);④純醋酸屬于酸,在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電,所以屬于電解質(zhì);⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物,所以不是電解質(zhì);⑥銅是單質(zhì)而不是化合物,所以不是電解質(zhì);⑦熔融的KOH屬于堿,在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電,所以是電解質(zhì);⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種,在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以不是電解質(zhì);所以屬于電解質(zhì)的是:②④⑦。強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì),因此強(qiáng)電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì),只能從②④⑦里面找,其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì);純醋酸屬于共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下不能電離出離子,在水溶液中不能完全電離,所以屬于弱電解質(zhì);熔融的KOH是離子化合物,在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子,所以屬于強(qiáng)電解質(zhì),因此屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KO
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