2025屆廣東省揭陽市揭東區高一化學第二學期期末教學質量檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列對離子顏色說法不正確的是（

）A．Cu2+藍色B．MnO4﹣紫紅色C．Na+黃色D．Fe3+棕黃色2、氮化鋁(AlN，Al和N的相對原子質量分別為27和14)廣泛用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是()A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質量為41g3、下列關于堿金屬元素（M）的單質及其化合物說法不正確的是A．隨核電荷數遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小B．化合物中M的化合價均為+1價C．單質在空氣中都劇烈反應，生成M2O2D．隨核電荷數遞增單質與水反應的劇烈程度變強4、下列變化屬于吸熱反應的是①碳與二氧化碳化合②生石灰與水反應生成熟石灰③Zn與稀硫酸反應④氯酸鉀分解制氧氣⑤Ba(OH)1．8H1O與NH4Cl反應⑥甲烷與氧氣的燃燒A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④5、下列說法正確的是A．Li、Be、B原子半徑依次增大B．Cl、Br、I含氧酸的酸性依次減弱C．Na與Na+化學性質相同D．147N與157N得電子能力相同6、糖類、脂肪和蛋白質是人體生命活動必需的三大營養物質。以下敘述正確的是（）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．葡萄糖能發生銀鏡反應和水解反應C．淀粉水解的最終產物是葡萄糖D．蛋白質溶液遇硫酸銅后產生的沉淀能重新溶于水7、下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是()①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al．A．全部 B．①③④⑤ C．③④⑤ D．②③④⑤8、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構。下列有關13C、15N的敘述正確的是()A．13C、15N具有相同的中子數 B．13C與12C60互為同位素C．15N的核外電子數與中子數相同 D．15N與14N核外電子排布相同9、下列關于有機物分子結構說法不正確的是A．苯的鄰位二溴代物只有一種能證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替的排布B．乙烯容易與溴水發生加成反應，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵C．甲烷的一氯代物只有一種可證明甲烷為正四面體結構D．1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，可證明乙醇分子中只有一個羥基10、已知下表均烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項烷烴分子的化學式為（）123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H5611、下列說法中，不正確的是：（）①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發掉，剩下的就是水A．① B．①② C．①③④ D．①②③④12、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－572kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890kJ·mol－1現有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶313、非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題。(1)若D為硫酸，則B的化學式是______。(2)若D為硝酸，則C的顏色為______；C轉化為B的反應方程式為____________。(3)欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是______。(4)有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾，洗滌，烘干后得到93.2g沉淀：濾液與4mol/LNaOH溶液反應，消耗400mLNaOH溶液時恰好完全中和。計算可得：①混合溶液中硝酸的物質的量濃度為______；②另取100mL原混合溶液稀釋至200mL，成為稀酸，加入44.8g銅粉共熱，收集到的氣體在標準狀況下的體積為______。14、如圖是四種常見有機物的比例模型。下列說法正確的是()A．甲能使酸性溶液褪色B．乙可與發生取代反應而使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D．丁只能發生取代反應15、在光照條件下，1mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發生取代反應()A．4mol B．8mol C．2mol D．6mol16、下列物質只含有離子鍵的是()A．KOHB．NO2C．H2O2D．MgC12二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，D的M層電子數為K層電子數的3倍．試根據以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結構示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．18、X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的分子式為____________。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。19、某小組探究化學反應2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下實驗：已知：Agl是黃色固體，不溶于稀硝酸。新制的AgI見光會少量分解。（1）Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。（2）Ⅲ中的黃色渾濁是___________。（3）經檢驗，Ⅱ→Ⅲ的過程中產生了Fe3+。進一步探究表明產生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋產生的其它途徑還可能是___________（用離子方程式表示）。（4）經檢驗，Ⅳ中灰黑色渾濁中含有AgI和Ag。為探究Ⅲ→Ⅳ出現灰黑色渾濁的原因，完成了實驗1和實驗2。（實驗1）向1mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL0.1mol/LAgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化。幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁。反應過程中溫度幾乎無變化。測定溶液中Ag＋濃度隨反應時間的變化如下圖。（實驗2）實驗開始時，先向試管中加入幾滴Fe2（SO4）3溶液，重復實驗1，實驗結果與實驗1相同。①實驗1中發生反應的離子方程式是___________。②通過以上實驗，小組同學懷疑上述反應的產物之一可作反應本身的催化劑。則Ⅳ中幾秒鐘后即出現灰黑色渾濁的可能原因是___________。20、室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現裝置內溫度降低的現象。21、A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍；A、B、D、F這四種元素都能分別與C元素兩兩形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物；D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請問答下列問題:(1)可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是______(填編號)。①比較這兩種元素常見單質的熔點②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性(2)化合物甲、乙均由A、C、D、F四種元素組成，這兩種化合物相互反應的離子方程式為______。(3)向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為_______。(填序號)①amol②bmol③a/3mol④b/3mol⑤0⑥(4a-b)mol

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：選項中只有鈉離子為無色，鈉的焰色反應為黃色，以此來解答。詳解：A．在溶液中Cu2+為藍色，A不選；B．在溶液中MnO4-為紫紅色，B不選；C．在溶液中Na+為無色，C選；D．在溶液中Fe3+為棕黃色，D不選；答案選C。點睛：本題考查常見離子的顏色，把握中學化學中常見離子的顏色為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意鈉離子的顏色與焰色反應的區別，題目難度不大。2、B【解析】

A、由反應方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合價反應前后沒有變化，N的化合價由0→-3被還原，N2是氧化劑，而C的化合價由0→+2，C被氧化是還原劑，A錯誤；B、N的化合價由0→-3，每生成1molAlN轉移電子總數為3mol，B正確；C、AlN中氮元素的化合價為-3，C錯誤；D、AlN的摩爾質量為41g·mol-1，D錯誤；故選B。3、C【解析】A.堿金屬元素（M）的單質隨核電荷數遞增單質的熔點依次降低、硬度依次減小，A正確；B.M的最外層電子數均是1個，化合物中M的化合價均為+1價，B正確；C.單質在空氣中都劇烈反應，不一定都生成M2O2，例如Li生成Li2O，C錯誤；D.隨核電荷數遞增金屬性逐漸增強，單質與水反應的劇烈程度變強，D正確，答案選C。4、C【解析】①碳與二氧化碳化合生成CO是吸熱反應；②生石灰與水反應生成熟石灰是放熱反應；③Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，是放熱反應；④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應；⑤Ba(OH)1·8H1O與NH4Cl反應是吸熱反應；⑥甲烷與氧氣的燃燒是放熱反應，答案選C。5、D【解析】分析：本題考查的是微粒半徑的比較和非金屬性的比較等知識，難度較小。詳解：A.三種元素屬于同周期元素，從左到右，原子半徑依次減小，故錯誤；B.三種元素的非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱，但題目中沒有說明是最高價氧化物，故錯誤；C.鈉原子和鈉離子最外層電子數不同，化學性質不同，故錯誤；D.二者屬于同位素，得電子能力相同，故正確。故選D。6、C【解析】

A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烴基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B、葡萄糖含有醛基，能發生銀鏡反應，葡萄糖是單糖不能發生水解反應，故B錯誤；C、淀粉屬于多糖，在一定條件下能發生水解反應，水解的最終產物是葡萄糖，故C正確；D、蛋白質溶液遇硫酸銅后變性，產生的沉淀不能重新溶于水，故D錯誤。7、A【解析】

①NaHCO3與硫酸反應產生硫酸鈉、水、二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應產生碳酸鈉和水；②(NH4)2SO3與硫酸反應產生硫酸銨、水、二氧化硫，與氫氧化鈉溶液反應產生亞硫酸鈉和水、氨氣；③Al2O3與硫酸反應產生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉；④Al(OH)3與硫酸反應產生硫酸鋁、水，與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和水；⑤Al與硫酸反應產生硫酸鋁、氫氣，與氫氧化鈉溶液反應產生偏鋁酸鈉和氫氣；故選A。8、D【解析】

A．13C與15N的中子數分別為7、8，A錯誤；B．13C是核素，12C60屬于單質，二者不能互為同位素，B錯誤；C．15N的核外電子數為7，中子數為15﹣7=8，不相同，C錯誤；C．15N與14N的核外電子數都是7，核外電子排布相同，D正確；答案選D?！军c睛】本題考查原子的構成及原子中的數量關系，較簡單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。9、C【解析】

A、如苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應該有兩種結構，故A正確；B、乙烯與溴1：1加成，可證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，故B正確；C、若甲烷的一氯代物只有一種結構，其分子結構可能為平面正方形結構，也可能為正四面體結構，故C錯誤；D、1mol乙醇與足量的鈉反應生成0.5mol氫氣，說明乙醇分子中只有一個羥基，其氫原子與其它5個不同，故D正確。故選C。10、C【解析】分析：根據表格中碳原子或氫原子的數目與項數的關系分析解答。詳解：由表格中數據可知：奇數項的C原子個數為前一奇數項中烷烴的C和H原子個數之和，偶數項中C原子個數為其前一個偶數項中C、H原子個數之和，所以第六項中C原子個數是第四項中C原子、H原子個數之和為26，由烷烴通式知，第六項分子式為C26H54，故選C。點睛：本題考查探究化學規律，明確所給化學式中存在的規律是解本題關鍵。本題的另一種解法是根據氫原子數與項數的關系分析解答，該氫原子數排成的數列為：4，6，12，18，36，……，奇數項構成等比數列，偶數項也構成等比數列，因此第六項的氫原子為6×3×3=54，則碳原子數=54-22=26，即C26H5411、D【解析】

①煙是固體小顆粒，霧是小液滴，鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙，氫氣在氯氣中燃燒生成霧，故①錯；②銅絲在氯氣中燃燒，產物是氯化銅，生成大量棕黃色的煙，故②錯；③液氯是液態氯是純凈物，氯水是氯氣的水溶液，是混合物，能使有色布條褪色的是氯水不是液氯，故③錯；④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以久置的氯水，剩下的是稀鹽酸，故④錯；故選：D。12、B【解析】

H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，其物質的量為5mol，其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，實驗測得反應放熱3695kJ。設H2與CH4的物質的量分別為x和（5mol-x），則0.5x572kJ·mol－1+（5mol-x）890kJ·mol－1=3695kJ，解之得，x=1.25mol，（5mol-x）=3.75mol，原混合氣體中H2與CH4的物質的量之比是1∶3，故選B。13、SO2紅棕色3NO2+H2O=2HNO3+NO(減壓)蒸餾8mol/L8.96L【解析】分析：非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，則A是氮氣或單質硫，據此解答。（4）①硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，生成硫酸鋇沉淀，根據硫酸鋇的物質的量計算硫酸的物質的量；濾液中氫離子物質的量不變，與NaOH溶液恰好完全中和，結合氫離子與氫氧根的物質的量相等計算硫酸、硝酸的物質的量濃度；②發生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，先判斷過量情況，然后根據不足量計算。詳解：（1）若D為硫酸，則A是單質硫，B是二氧化硫，C是三氧化硫，二氧化硫的化學式是SO2。（2）若D為硝酸，則A是氮氣，B是NO，C是NO2，NO2的顏色為紅棕色，二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。（3）硝酸和硫酸的沸點不同，需要蒸餾分離。但由于硝酸受熱易分解，所以欲分離硫酸和硝酸的混合溶液，可采取的分離方法是(減壓)蒸餾。（4）①硫酸與硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到93.2g的沉淀為硫酸鋇，硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=93.2g÷233g/mol=0.4mol；濾液中氫離子物質的量不變，與4mol?L-1NaOH溶液反應，用去40mL堿液時恰好完全中和，酸與氫氧化鈉恰好反應，故n（HNO3）+2n（H2SO4）=n（NaOH），即n（HNO3）+2×0.4mol=0.4L×4mol/L，解得n（HNO3）=0.8mol，故原溶液中c（HNO3）=0.8mol÷0.1L=8mol/L；（2）44.8gCu的物質的量為44.8g÷64g/mol=0.7mol，溶液中H+離子的物質的量為1.6mol，溶液中含有NO3-的物質的量為：0.1L×8mol/L=0.8mol，發生反為：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O3mol8mol2mol44.8L0.7mol1.6mol0.8molV1.6molH+完全反應消耗0.4molNO3-、0.6molCu，顯然H+不足，所以生成NO的體積按照氫離子的物質的量計算，則V＝1.6mol×44.8L/8mol＝8.96L。點睛：本題主要是考查無機框圖題推斷，難點是混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，（4）②為易錯點，正確判斷過量情況為解答的關鍵。14、C【解析】

A.甲為，不能被酸性溶液氧化，A項錯誤；B.乙為乙烯，與發生加成反應而使溴水褪色，B項錯誤；C.丙為苯，其6個碳碳鍵完全相同，C項正確；D.丁為乙醇，還可發生氧化反應等，D項錯誤；故選C?！军c睛】本題主要考查了比例模型以及物質的性質，難度不大，注意由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據物質的性質分析。15、B【解析】

1mol丙烷在光照條件下與Cl2發生完全取代反應生成C3Cl8，消耗氯氣最多，即丙烷與氯氣按物質的量之比1：8反應。【詳解】1mol丙烷在光照條件下與Cl2發生完全取代反應生成C3Cl8，消耗氯氣最多，即丙烷與氯氣按物質的量之比1：8反應，故最多消耗Cl2的物質的量是8mol，答案選B。16、D【解析】分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。詳解:A.KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，O原子和H原子之間存在共價鍵，故A錯誤；

B.NO2中N原子和O原子之間存在共價鍵，故B錯誤；

C.過氧化氫中H原子和O原子之間存在共價鍵、O原子和O原子之間存在非極性鍵，故C錯誤；

D.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵,所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數，且A的L層電子數是K層電子數的兩倍，則A為C元素，C燃燒時呈現黃色火焰，C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應，可以得到淡黃色固態化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數為K層電子數的3倍，則D為S元素。【詳解】（1）根據上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號元素硫，有三層電子，電子數分別為2、8、6，硫原子的原子結構示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。18、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【解析】

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，則X、Y、Z、L分別是H、C、N、O等4種元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al元素。【詳解】(1)L的元素符號為O；M是鋁元素，其在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半徑從左到右依次減小、同一主族的元素的原子半徑從上到下依次增大，H元素的原子半徑是最小的，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是NH3和N2H4，兩者均為共價化合物，A的電子式為。(3)硒(se)是人體必需的微量元素，與O同一主族，Se原子比O原子多兩個電子層，O元素在第2周期，則Se為第4周期元素，第3周期有8種元素，第4周期有18種元素，則Se的原子序數為34，由于其高化合價為+6，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。19、加KSCN溶液，溶液不變紅AgI任寫一個：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均給分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋AgAgI分解產生的Ag催化了Fe2＋與Ag＋的反應【解析】

由實驗所給現象可知，Ⅰ、Ⅱ均未檢出Fe3＋，說明Fe2＋與I2幾乎不反應；Ⅱ→Ⅲ的過程中加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應生成的AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應生成三價鐵離子和單質銀，出現大量灰黑色渾濁。【詳解】（1）檢驗Ⅱ中有無Fe3＋的實驗操作及現象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅，故答案為：滴加幾滴KSCN溶液，溶液不變紅；（2）Ⅲ中的黃色渾濁是Ag+與I﹣生成了AgI黃色沉淀，故答案為：AgI；（3）空氣中存在O2，酸性條件下，空氣中氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有強氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，故答案為：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol?L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol?L﹣1AgNO3溶液，開始時，溶液無明顯變化，幾分鐘后，出現大量灰黑色渾濁，說明銀離子氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案為：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；②依據小組同學懷疑分析可知，迅速出現灰黑色渾濁的可能的原因是AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應，故答案為：AgI分解產生的Ag催化了Fe2+與Ag+的反應?！军c睛】加入幾滴硝酸酸化的硝酸銀溶液，Ag+與I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的濃度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移動，使I2氧化了Fe2+是該題的關鍵所在，既是難點也是突破口。20、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，有關的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于