云南省楚雄州2025屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題含解析_第1頁
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文檔簡介

云南省楚雄州2025屆化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、近20年來,同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用;如在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境指示物。下列有關(guān)說正確的是()A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B.1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/molC.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D.2H+的核外電子數(shù)為22、部分短周期元素在元素周期表中位置如右圖所示。其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到。下列敘述正確的是A.X的氧化物是酸性氧化物,只能與堿反應(yīng)B.X、Y、Z、W的最高正價依次升高C.化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y的最簡單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙3、已知一定條件下斷裂或形成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:斷裂或形成的化學(xué)鍵能量數(shù)據(jù)斷裂1molH2分子中的化學(xué)鍵吸收能量436kJ斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化學(xué)鍵釋放能量431kJ對于反應(yīng):H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g),下列說法正確的是A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH>0B.生成1molHCl時反應(yīng)放熱431kJC.氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固D.相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量4、下列物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價鍵的是()A.KOH B.CaCl2 C.H2O D.NaCl5、物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A.1:4 B.1:5 C.2:3 D.2:56、人類探測月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種核素應(yīng)表示為()A.34He B.23He C.24He D.33He7、欲制取較純凈的1,2--二氯乙烷,可采取的方法是()A.乙烯與HCl加成B.乙烯與Cl2加成C.乙烷與Cl2按1:2的體積比在光照條件下反應(yīng)D.乙烯先與HCl加成,再與等物質(zhì)的量的Cl2在光照下反應(yīng)8、右下表為元素周期表的一部分,

其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA.X、W、Z的原子半徑依次遞減B.Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C.根據(jù)元素周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D.最低價陰離子的失電子能力X比W強9、有X、Y、Z三種短周期元素,原子半徑大小關(guān)系為r(Y)>r(X)>r(Z),原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)分子在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化,其中B和C均為10電子分子.下列說法中不正確的是A.X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒 B.C極易溶于B中,溶液呈堿性C.Y與Z形成的二元化合物只含有極性鍵 D.A和C能發(fā)生氧化還原反應(yīng)10、可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是()A.氫氧化鋁 B.氯化鈉 C.氯化鉀 D.氫氧化鈉11、下列電子式書寫正確的是()A.B.C.D.12、工業(yè)生產(chǎn)硫酸時,其中一步反應(yīng)是2SO2+O22SO3,下列說法錯誤的是()A.增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率B.升高溫度可提高反應(yīng)速率C.使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率D.達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等且都為零13、下列物質(zhì)見光不會分解的是A.HClOB.NaHCO3C.HNO3D.AgNO314、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③15、小張用白紙和無色溶液給表弟寫了一封“無字”信,表弟接到信拆開一看覺得很愕然,但沉思一下便明白小張的意思。經(jīng)過用另一溶液簡單處理后,表弟看到了一封有顏色的信,并很快寫了回信。小張和表弟所用的溶液分別可能是()A.前者是紫色石蕊試液,后者是稀鹽酸 B.前者是米湯,后者是碘酒C.前者是濃硫酸,后者是紫色石蕊試液 D.前者是NaOH稀溶液,后者是稀硫酸16、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是A.35Cl和37ClB.CH3CH2OH和CH3OCH3C.O2和O3D.H2O和H2O2二、非選擇題(本題包括5小題)17、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素。

請回答下列問題:(1)T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______________;(2)元素的非金屬性為:Q_____________R(填“強于”或“弱于”);(3)R元素的氫化物的電子式為________________;(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________________________;(5)T的單質(zhì)與W的最高價氧化物的水化物濃溶液共熱,一段時間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無色氣泡冒出,同時還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_________(填化學(xué)式),請你設(shè)計一個簡單的實驗方案證明你的猜想___________________________________。18、如圖是四種常見有機物的比例模型,請回答下列問題:(1)向丙中加入溴水,振蕩靜置后,觀察到溶液分層,上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2,當(dāng)n=5時,寫出含有3個甲基的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程(3)A中官能團為__________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分數(shù)表示,保留一位小數(shù))。19、實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)),加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是______________。(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。(3)在該實驗中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。(5)在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________。(6)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。20、把海水過濾除雜后,又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中,采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘:回答下列問題:(1)丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。(2)寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。(3)第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。(4)檢驗生成物I2的方法是________________________________________。21、從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下,反應(yīng)N2+3H22NH3為放熱反應(yīng);:①下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________;②根據(jù)下表數(shù)據(jù),計算生成1molNH3時該反應(yīng)放出的熱量為______kJ;化學(xué)鍵H-HN≡NN-H斷開1mol鍵所吸收的能量436kJ946kJ391kJ③一定溫度下,將3molH2和1molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),5min達到平衡,測得c(NH3)=0.4mol/L,則O至5min時(N2)=______,反應(yīng)開始與平衡時氣體的物質(zhì)的量之比為__________;(2)原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗:①裝置甲甲SO42-向________極移動(填“A”或“B”);②四種金屬活動性由強到弱的順序是____;③若裝置丙中的電極為質(zhì)量相等的鐵棒和銅棒,電池工作一段時間后.取出洗凈、干燥、稱量.兩電極質(zhì)量差為6g。則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為______mol。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】分析:A.利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來計算;B.1H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20;C.C原子的質(zhì)子數(shù)為6,N原子的質(zhì)子數(shù)為7;D.2H+的核外電子數(shù)為0。詳解:A.34S原子核內(nèi)中子數(shù)為34-16=18,A錯誤;B.1H218O的相對分子質(zhì)量為1×2+18=20,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量,則1H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,B正確;C.C原子的質(zhì)子數(shù)為6,N原子的質(zhì)子數(shù)為7,則13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差7-6=1,C錯誤;D.H元素的原子核外只有一個電子失去一個電子變?yōu)?H+,則其離子的核外電子數(shù)為0,D錯誤。答案選B。2、D【解析】A.硅的氧化物是酸性氧化物,能與HF反應(yīng),A錯誤;B.氧元素沒有最高價,B錯誤;C.化合物NO中N原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯誤;D.Y的最簡單氣態(tài)氫化物氨氣和W的單質(zhì)氯氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化銨,可產(chǎn)生白煙,D正確,答案選D。3、C【解析】

A.反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能;B.生成1molHCl時表示0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng);C.化學(xué)鍵的鍵能越大,化學(xué)鍵的越牢固,物質(zhì)越穩(wěn)定;D.化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定;據(jù)此分析判斷。【詳解】A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)生成2molHCl,該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol<0,故A錯誤;B.由A知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),△H=-183kJ/mol,可知0.5molH2與0.5molCl2反應(yīng)生成1molHCl放出的熱量為183kJ×12=91.5kJ,故B錯誤;C.?dāng)嗔?molH2分子中的化學(xué)鍵需吸收能量436kJ,斷裂1molCl2分子中的化學(xué)鍵,需吸收能量243kJ,則H-H鍵的鍵能大于Cl-Cl,氫氣分子中的化學(xué)鍵比氯氣分子中的化學(xué)鍵更牢固,故C正確;D.H2分子中的化學(xué)鍵鍵能為436kJ/mol,Cl2分子中的化學(xué)鍵鍵能為243kJ/mol,顯然相同條件下,氫氣穩(wěn)定,具有的能量低,故D錯誤;故選【點睛】本題考查反應(yīng)熱與焓變,本題注意物質(zhì)的鍵能、總能量與物質(zhì)的性質(zhì)的關(guān)系,注意根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱的方法。本題的易錯點為D,要注意化學(xué)鍵的鍵能越大,物質(zhì)具有的能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定。4、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。【詳解】A項,KOH中K+與OH-之間為離子鍵,OH-內(nèi)O原子與H原子間為共價鍵,符合題意;B項,氯化鈣中只含有離子鍵,不符合題意;C項,水中只含有共價鍵,不符合題意;D項,氯化鈉中只含有離子鍵,不符合題意;答案選A。5、A【解析】

設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol,鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性,根據(jù)原子守恒和電子守恒,2mol鋅失去4mol電子,生成2mol鋅離子,由于生成硝酸鋅,則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol,剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子,說明硝酸也全部反應(yīng),則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1:4,反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O,故選A。6、B【解析】由氦的質(zhì)子數(shù)為2,質(zhì)量數(shù)為3,故該種同位素應(yīng)寫為23He,則B正確,故選B。7、B【解析】

烯烴的典型反應(yīng)是加成反應(yīng),與Cl2加成時雙鍵斷開,兩個Cl原子分別連到雙鍵兩端的碳原子上,故乙烯與Cl2加成制備1,2-二氯乙烷好;取代反應(yīng)不能停留在某一反應(yīng)階段,副反應(yīng)太多,故產(chǎn)品的產(chǎn)率低、質(zhì)量差。本題選B。8、C【解析】分析:X、Y、Z、W為短周期元素,由元素周期表可知:X應(yīng)位于第二周期,且應(yīng)處于周期表中右半部分,W與X處于同一主族,且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,那么X為O,W為S,可知Y為Si、Z為P、T為As,結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解:X、Y、Z、W為短周期元素,由元素周期表可知:X應(yīng)位于第二周期,且應(yīng)處于周期表中右半部分,W與X處于同一主族,且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍,那么X為O,W為S,可知Y為Si、Z為P、T為As。A.同周期元素原子半徑依次減小,同主族元素原子半徑依次增大,X、W、Z的原子半徑依大小為Z>W(wǎng)>X,即P>S>O,選項A錯誤;B.元素的非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,由于非金屬性S>P>Si,故H2S>PH3>SiH4,選項B錯誤;C.As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上,具有半導(dǎo)體的性能,選項C正確;D.最低價陰離子的失電子能力X(O2-)比W(S2-)弱,選項D錯誤。答案選C。點睛:本題考查元素的位置與性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系,難度不大,注意對元素周期律的理解掌握。9、C【解析】根據(jù)10電子分子可圍繞常見氫化物分析,根據(jù)原子序數(shù)結(jié)合原子半徑,可知Z是氫、X是氧、Y是氮,A、X與Z形成的某種化合物H2O2可用來殺菌消毒,故A正確;B、C是NH3,極易溶于B——H2O中,溶液呈堿性,故B正確;C、Y與Z形成的二元化合物可能是NH3只含有極性鍵,也可能是N2H4其中N―H是極性鍵,N―N是非極性鍵,故C錯誤;D、NO和NH3能發(fā)生氧化還原反應(yīng),故D正確。故選C。10、A【解析】

胃酸中的酸主要是鹽酸。【詳解】A.氫氧化鋁是弱堿,可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,宜用做治療胃酸過多的藥物,故A符合題意;B.氯化鈉不能與鹽酸反應(yīng),不能用于治療胃酸過多的藥物,故B不符合題意;C.氯化鉀不能與鹽酸反應(yīng),不能用于治療胃酸過多的藥物,故C不符合題意;D.氫氧化鈉屬于強堿,具有強烈的腐蝕性,不能用于治療胃酸過多的藥物,故D不符合題意;答案選A。【點睛】要治療胃酸過多,可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì),且應(yīng)選擇無毒、無腐蝕性的物質(zhì)。11、C【解析】A.硫化鈉是離子化合物,要用陰陽離子的電子式表示,為,故A錯誤;B.氮原子的孤電子對未標出,故B錯誤;C.正確;D.水是共價化合物,要用共用電子對表示,為,故D錯誤。故選C。點睛:書寫電子式,首先需要明確物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型。離子鍵要用陰陽離子的電子式表示;共價鍵要用共用電子對表示。12、D【解析】試題分析:A.增大氧氣的濃度,單位體積活化分子數(shù)目增加,反應(yīng)速率增大,A正確;B.升高溫度,活化分子百分數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,B正確;C.加入催化劑,活化分子百分數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,C正確;D.達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率相等,應(yīng)反應(yīng)沒有停止,速率不為零,D錯誤,答案選D。【考點定位】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點晴】該題難度不大,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。難點是平衡狀態(tài)的理解,在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),平衡狀態(tài)具有逆、等、動、定、變等特點。13、B【解析】A.HClO見光分解為HCl與氧氣,故A不選;B.碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳、水和碳酸鈉,見光不分解,故B選;C.硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水,故C不選;D.硝酸銀見光分解Ag、二氧化氮、氧氣,故D不選;故選B。點睛:要熟記常見見光都易分解的物質(zhì),如濃硝酸、硝酸銀、次氯酸等;而碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,注意區(qū)分反應(yīng)條件。14、C【解析】

①若反應(yīng)物的狀態(tài)是純固體或液體物質(zhì),則增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量,化學(xué)反應(yīng)速率不變,故①錯誤;②升高溫度,會使體系的內(nèi)能增加,化學(xué)反應(yīng)速率增加,故②正確;③對于無氣體參加的反應(yīng),縮小反應(yīng)容器的體積,反應(yīng)速率不變,故③錯誤;④加入生成物的狀態(tài)是固體或液體,則反應(yīng)速率不變,故④錯誤;⑤加入MnO2是固體物質(zhì),若不作催化劑,則對化學(xué)反應(yīng)速率無影響,故⑤錯誤。所以一定能使反應(yīng)速率加快的是②。故選C。15、B【解析】

A.石蕊試液呈紫色,故A錯誤;B.淀粉是白色,遇碘酒變藍色,故B正確;C.濃硫酸有強氧化性,濃硫酸使白紙脫水炭化變黑色,故C錯誤;D.NaOH稀溶液和稀硫酸反應(yīng)不變顏色,故D錯誤;故選B。16、B【解析】試題分析:A、35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同互為同位素,A不正確;B、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體,B正確;C、O2和O3是由碳元素形成的不同單質(zhì),二者互為同素異形體,C不正確;D、H2O和H2O2是兩種不同的化合物,D不正確,答案選B。考點:考查同分異構(gòu)體判斷二、非選擇題(本題包括5小題)17、弱于2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SO2將生成的氣體通入品紅溶液,若溶液褪色,則證明該氣體為二氧化硫【解析】

T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,T元素為地殼中含量最多的金屬元素,則T為Al,由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知,Q為C、R為N、W為S。【詳解】(1)鋁離子質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,有2個電子層,各層電子數(shù)為2、8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為;(2)Q、R同周期,自左而右非金屬性增強,故非金屬性Q<R;(3)R元素的氫化物為NH3,分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對,其電子式為;(4)T的單質(zhì)與同周期金屬性最強元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(5)Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味,該氣體為二氧化硫,檢驗二氧化硫的實驗方案為:將生成的氣體通入品紅溶液,若溶液褪色,則證明該氣體為二氧化硫。18、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四種常見有機物的比例模型可知,甲為CH4,乙為乙烯,丙為苯,丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙醇D為乙酸乙酯,結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。【詳解】(1)苯的密度比水小,溴易溶于苯,上層溶液顏色為橙紅色(或橙色),下層為水層,幾乎無色,故答案為:橙紅(或橙);(2)當(dāng)n=5時,分子中含有3個甲基,則主鏈有4個C原子,應(yīng)為2-甲基丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙醇D為乙酸乙酯,因此A為乙醇,含有的官能團為-OH(或羥基),故答案為:-OH

(或羥基);(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol,90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol,則乙酸完全反應(yīng),可得1.5mol乙酸乙酯,質(zhì)量為132g,而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%,故答案為:60.6%。19、防止燒瓶中液體暴沸先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩否,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進行到底飽和碳酸鈉溶液硫酸分液蒸餾蒸餾除去乙酸乙酯中混有的少量水2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH【解析】

(1)酯化反應(yīng)需要加熱,在燒瓶中放入幾塊碎瓷片,其目的是防止燒瓶中液體暴沸。(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中,而不能反過來加,故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩。(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的。(4)在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸,所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液,溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉,乙醇的沸點比較低,蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉,加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉,乙酸的沸點低于硫酸鈉的沸點,蒸餾即得到乙酸;綜上分析,試劑

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