山東省菏澤市加定陶山大附中、思源學校、鄆城一中等十校2025屆高一下化學期末學業質量監測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C6H14的各種同分異構體中所含甲基數和它的一氯取代物的數目可能是A．2個甲基，4種 B．4個甲基，1種C．3個甲基，5種 D．4個甲基，4種2、下列關于可逆反應說法正確的是A．氨氣和氯化氫常溫下化合成氯化銨與氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，這兩個反應不是可逆反應B．對于一個可逆反應來說，只要添加反應物，反應速率就會加快C．對于一個可逆反應來說，只要增大壓強，反應速率就會變快D．驗證Fe3+和I-反應生成Fe2+和I2的反應是否為可逆反應，可驗證反應后的溶液中是否存在中Fe3+和I2，與反應一開始添加的Fe3+的物質的量沒有關系3、下列含有非極性鍵的共價化合物是A．過氧化氫B．氨氣C．過氧化鈉D．氫氧化鈉4、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．NH4Cl中的N元素被還原B．生成1molN2時轉移的電子數為6molC．NaNO2是氧化劑D．N2既是氧化劑又是還原劑5、將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是（）A．生成的乙酸乙酯中含有18O B．生成的水分子中含有18OC．可能生成44g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯6、從健康的角度考慮，下列敘述正確的是（）A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B．氯氣泄漏后應順風向低處跑C．用食醋除去水壺中的水垢D．食用“加碘”食鹽不利于健康7、常溫常壓下，a、b、c三支相同的試管中，分別裝入以等物質的量混合的兩種氣體，a試管內是NO2與O2，b試管內為Cl2和SO2，c試管內是NH3與N2，將三支試管同時倒立于水中，最終各試管中水面上升高度順序應為（）A．a＝b＞c B．b＞a＞c C．c＞b＞a D．b＞c＞a8、下列變化符合圖示的是冰雪融化分解制二氧化碳鋁與鹽酸的反應

與水反應

硝酸銨溶于水和的反應A． B． C． D．9、檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少量放在試管中，然后（）A．加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口試之B．加水溶解，用紅色石蕊試紙測其溶液的酸堿性C．加燒堿溶液，加熱，滴入酚酞試液D．加入燒堿溶液，加熱，用濕潤紅色石蕊在試管口試之10、設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉移的電子數目為0.2NAB．常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數為3NAC．標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目為0.5NAD．常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA11、未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生，下列屬于未來新能源標準的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A．⑤⑥⑦ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧12、下列屬于金屬材料的是A．鈦合金 B．生物陶瓷 C．聚四氟乙烯 D．鋼化玻璃13、下列敘述中，正確的是A．自然界中存在大量單質硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常溫下硅性質活潑,能與氯氣、強酸反應D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在14、據中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液15、化學與生活、生產密切相關，我國古文獻中有許多記載，下列有關敘述正確的是A．《本草綱目》關于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B．《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現象C．李商隱詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料D．于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應16、列實驗操作能達到實驗目的的是（）實驗目的實驗操作A比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D證明SO2具有漂白性把SO2通入紫色石蕊試液中A．A B．B C．C D．D17、下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁與稀鹽酸的反應B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應18、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發生反應：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（）A．當HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應達平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間小于10sC．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D．0～15s內用I2表示的平均反應速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)19、用圖1表示銅鋅原電池中一些物理量的關系。x軸表示流入正極電子的物質的量，則y軸表示A．c(H+) B．c(SO42-) C．銅棒的質量 D．鋅棒的質量20、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響C．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用D．若實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-121、若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是：A．常溫常壓下，16gCH4含有的分子數為NAB．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.4NAC．0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl－數為0.2NAD．標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數為NA22、雙羥基鋁碳酸鈉是醫療上常用的一種抑酸劑，其化學式是NaAl(OH)2CO3。關于該物質的說法正確的是A．該物質屬于兩性氫氧化物B．該物質是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E均為有機物，其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖①所示：（1）寫出B的結構簡式__________，A中官能團的名稱為__________。（2）反應②和④的反應類型分別是__________、__________。（3）寫出下列反應的化學方程式：反應①__________，反應④__________。（4）實驗室利用反應③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學反應的方程式為__________。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。24、（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置為_____________。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。A．將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強C．將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強25、（12分）某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。26、（10分）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示，其中A（裝置未畫出）為氣體發生裝置。檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。部分實驗現象如下：C處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。a．錐形瓶b．酒精燈c．燒瓶d．蒸發皿（2）裝置B的作用是__________________________________。（3）裝置C中發生反應的化學方程式為_________________。（4）該裝置存在的主要缺陷是____________________。（5）下圖所示的E裝置可防止F中溶液倒吸進入D中，請在圖中畫出裝置E中的導氣管_________________。（6）若進入F裝置的物質成分和質量一定，可向F中加入下列物質（填字母）中的___________使銅片溶解的質量增多。A．Na2CO3B．NaClC．CuSO4D．H2SO4（7)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖所示裝置（其余部分相同）進行實驗。燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是___________。27、（12分）某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸。現用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。（2）配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規格的量筒。（3）實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線28、（14分）尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。(1)工業上用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式__________。(2)在一個2L的密閉容器內，當起始投入量氨碳比n(NH3)①A點的逆反應速率v逆(CO2)__________________B點的正反應速率為v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）②假設氨的起始投入量為8mol，求從開始到達到平衡狀態這段時間內v(NH3)=_________________。③NH3的平衡轉化率為____________________。④單純從制備的成本角度考慮，我們希望氨碳比n(NH3)n29、（10分）在已經發現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系。（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發生反應：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉化率是_____________（保留小數點后一位）；（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

C6H14有5種同分異構體：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3。【詳解】A.①有2個甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4種，③的一氯取代物有5種，故C選；D.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故D不選；故選C。【點睛】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個甲基，端點還有2個甲基，所以共3個甲基。2、A【解析】A、可逆反應是同一條件下，既能向正反應方向進行，也能向逆反應方向進行，NH3和HCl常溫下化合成NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3和HCl，條件不同，因此不屬于可逆反應，故A正確；B、如果此物質是固體或純液體，濃度視為常數，增加量，濃度不變，化學反應速率不變，故B錯誤；C、壓強只對氣體有影響，對固體和液體影響較小，故C錯誤；D、過量Fe3＋對實驗產生干擾，因此與添加Fe3＋的物質的量有關系，故D錯誤。3、A【解析】試題分析：A、過氧化氫含有極性鍵和非極性鍵，是共價化合物，故正確；B、氨氣是只有極性鍵的共價化合物，故錯誤；C、過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，故錯誤。考點：化學鍵的類型和化合物的類型4、C【解析】

A、NH4Cl中的N元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B、NH4Cl中的N失3個電子，或NaNO2中N得3個電子，生成1molN2時轉移的電子數為3mol，故B錯誤；C、NaNO2中N得3個電子，NaNO2是氧化劑，故C正確；D、N2既是氧化產物又是還原產物，故D錯誤。答案選C。5、B【解析】

酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應．依據有機酯化反應的本質“酸脫羥基醇脫氫”即可解答。【詳解】將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應，乙酸脫羥基，乙醇脫氫，化學方程式為：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A．從反應原理和化學方程式知：生成的乙酸乙酯中含有18O，選項A正確；B．從反應原理和化學方程式知：生成的水分子中不含有18O，選項B不正確；C．從反應原理和化學方程式知：產物乙酸乙酯中存在用18O標記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質量為90g/mol，反應為可逆反應，不能完全轉化，若轉化率為50%，則生成44g乙酸乙酯，選項C正確；D．從反應原理和化學方程式知：產物乙酸乙酯中存在用18O標記的氧，所以乙酸乙酯的摩爾質量為90g/mol，反應為可逆反應，不能完全轉化，不可能生成90g乙酸乙酯，選項D正確；答案選B。【點睛】本題考查了酯化反應的反應本質，難度不大，注意“酸脫羥基醇脫氫”是解題的關鍵。6、C【解析】

A.用鋁鍋炒菜能增加鋁的攝入，對人身體不利，故A錯誤；B.氯氣的密度比空氣的大，應向高處跑，故B錯誤；C.醋酸可用于除去水壺中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，故C正確；D.“加碘”食鹽可預防碘缺乏病，有利于健康，故D錯誤；答案選C。7、B【解析】

首先寫出有關反應的化學方程式，根據方程式計算，剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大。【詳解】設試管的體積為VL，則：a．等體積的NO2與O2，發生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余O2，體積為（0.5V－1/4×0.5V）=3V/8；b．等體積的Cl2和SO2，發生反應：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，氣體完全反應，沒有氣體剩余；c．等體積的NH3與N2，氨氣極易溶于水，氮氣不溶于水，剩余氣體為氮氣，體積為0.5V；剩余氣體越少，試管中水面上升的高度越大，最終各試管中水面上升高度順序應為b＞a＞c。答案選B。8、A【解析】

圖片顯示的是吸熱反應，且為化學反應，①冰雪融化吸熱過程，但是是物理變化，則不符合圖片，②碳酸鈣分解制二氧化碳是吸熱過程，符合圖片，③鋁與鹽酸的反應

是放熱反應，不符合題意，④過氧化鈉與水反應是放熱反應，不符合題意，⑤硝酸銨溶于水，該過程是吸熱過程，但是物理變化，則不符合題意，⑥Ba(OH)2·8H2O和的反應，是吸熱反應，符合題意，故選②⑥；故選A。9、D【解析】

A.直接加熱銨鹽晶體雖然也可分解產生氨氣，但同時會生成其他氣體，混合氣體及水蒸氣在到達試管口之前即又冷卻化合成為原銨鹽晶體附著在試管壁上，故無法使濕潤紅色石蕊試紙變藍，故A錯誤；B.銨鹽和水混合不會產生氨氣，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管中會顯示紅色，是因為銨根離子水解顯示酸性，但是顯酸性的溶液不一定是銨鹽，故B錯誤；C.加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因為強堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，故C錯誤；D.將氫氧化鈉放入試管加熱，氫氧化鈉和氯化銨反應，生成氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤紅色石蕊試紙會變藍色，證明產生的氣體是氨氣，則該鹽中含有銨根離子，這是檢驗銨鹽的方法，故D正確。答案選D。【點睛】檢驗銨鹽溶液的方法是：銨鹽和氫氧化鈉在加熱條件下生成氨氣，氨氣能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。10、B【解析】分析：A.根據過氧化鈉中氧元素的化合價變化情況分析；B.根據水的物質的量結合1分子水含有3個原子解答；C.標況下乙醇是液體；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解：A.標準狀況下，0.1molNa2O2溶于水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉移的電子數目為0.1NA，A錯誤；B.常溫常壓下，18gH2O的物質的量是1mol，其中含有的原子總數為3NA，B正確；C.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數目，C錯誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目小于0.1NA，D錯誤。答案選B。11、B【解析】

煤、石油、天然氣是化石能源，能引起嚴重的空氣污染，不是新能源；核能使用不當，會對環境造成嚴重污染；常見未來新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，這些能源對環境污染小，屬于環境友好型能源，故選B。12、A【解析】

A.鈦合金屬于金屬材料；B.生物陶瓷屬于新型陶瓷；C.聚四氟乙烯屬于有機合成高分子材料；D.鋼化玻璃與普通玻璃的成分相同，屬于傳統無機非金屬材料；故選A。13、B【解析】

A.硅是親氧元素，自然界中不存在單質硅，硅全部以化合態存在，A錯誤；B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅，B正確；C.常溫下硅的性質不活潑，與氯氣、強酸不反應，C錯誤；D.自然界中的硅主要是以硅酸鹽以及二氧化硅的形式存在的，D錯誤。答案選B。14、C【解析】試題分析：按照分散質粒子的大小可以把分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液分散質微粒直徑小于1nm，膠體分散質微粒直徑介于1nm～100nm之間，濁液分散質微粒直徑大于100nm。霧的粒子的大小在1—100nm之間，為膠體，故選C。考點：考查了膠體的相關知識。15、D【解析】

A.《本草綱目》關于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的蒸餾，A錯誤；B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該方法是濕法冶煉銅的現象，B錯誤；C.蠶絲主要成分是蛋白質，該物質是天然高分子化合物，古代的蠟(主要成分為植物油)，化學成分是油脂，油脂不是高分子化合物，C錯誤；D.于謙詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石高溫分解產生氧化鈣和二氧化碳的反應，該分解反應是吸熱反應，D正確；故合理選項是D。16、A【解析】A.鈉和水反應比鈉與乙醇反應更劇烈，說明水中的羥基比乙醇中的更活潑，故正確；B.濃硫酸稀釋過程中應該將酸加入到水中，否則可能出現液滴飛濺的危險現象，故錯誤；C.銅和氧化銅都能和稀硝酸反應，故不能除去氧化銅，故錯誤；D.二氧化硫不能漂白石蕊溶液，故錯誤。故選A。17、B【解析】試題分析：A．鋁與稀鹽酸的反應是放熱反應，同時是氧化還原反應，錯誤；B．灼熱的木炭與CO2反應是氧化還原反應，同時也是吸熱反應，正確；C．甲烷在氯氣中的燃燒反應是氧化還原反應，同時也是放熱反應，錯誤；D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是復分解反應，不屬于氧化還原反應，該反應是吸熱反應，錯誤。考點：考查化學反應類型的判斷的知識。18、D【解析】A.當HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時不能說明正逆反應速率是否相等，因此不能說明該反應達平衡，A錯誤；B.由于反應速率隨著反應物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間大于0.07-0.050.1-0.07×15s＝10s，B錯誤；C.升高溫度正反應速率和逆反應速率均加快，C錯誤；D.0～15s內消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選19、C【解析】

A.鋅棒作原電池負極，電極反應式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子B.在此極得電子，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，所以電解質溶液中不變，A錯誤；C.SO42-不參與反應，所以c(SO42-)不變，B錯誤；D.銅棒上有銅析出，銅棒的質量增加，C正確；鋅棒作原電池負極，電極反應式為，鋅不斷溶解，所以鋅棒的質量減小，D錯誤；正確選項C。【點睛】原電池工作時溶液中陰離子移向負極，陽離子移向正極，電子由負極經外電路流向正極，電子不能從電解質中通過。20、D【解析】分析：A.根據實驗現象的需要分析判斷；B.根據探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；C.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，從影響化學反應速率的因素分析判斷；D.先根據草酸和高錳酸鉀的物質的量判斷過量，然后根據不足量及反應速率表達式計算出反應速率。詳解：A.實驗①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應，因此所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B.探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；故B正確；C.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒，Mn2+對反應起催化作用，因此速率突然增大，故C正確；D.草酸的物質的量為：0.10mol?L-1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質的量為：0.010mol?L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=23×0.010mol/L，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s=23×2.5×10-4mol?L-1?s21、A【解析】

A．常溫常壓下，16gCH4物質的量為1mol，含有的分子數為NA，故A正確；B．0.2molCl2與足量NaOH溶液反應生成NaCl和NaClO，轉移電子數為0.2NA，故B錯誤；C．沒有指明溶液體積，無法計算溶液中離子的數目，故C錯誤；D．標準狀況下四氯化碳是液體，無法根據氣體的摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；答案為A。22、D【解析】

A、該物質含有Na、Al、O、H、C，不是氫氧化物，選項A錯誤；B、雙羥基鋁碳酸鈉是一種鹽，選項B錯誤；C、NaAl(OH)2CO3與鹽酸發生反應NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol該物質最多可消耗4molHCl，即消耗4molH+，選項C錯誤；D、該物質與較多的H+反應會產生氣體二氧化碳，胃潰瘍患者溶液導致胃穿孔，故不適合胃潰瘍患者，選項D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基加成反應氧化反應2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯，所以B的結構簡式為CH2=CH2，根據上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(2)是由B→A,經分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應；反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應；答案：加成反應氧化反應。(3)反應（1）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣,反應方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學反應是乙酸與乙醇反應生成乙酸乙酯,化學方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點睛：B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平,B是乙烯,結構簡式為CH2=CH2;A是化學實驗室中常見的有機物,它易溶于水并有特殊香味,根據框圖中信息,A能與Na、乙酸反應,在紅熱銅絲發生催化氧化,可推知A是乙醇,根據框圖中的轉化關系、反應條件和反應試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據此進行解答。24、第三周期IIIA族BC【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，該液態化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；(1)E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3)D為Na元素，E為Al元素；A．將單質D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；故答案為：BC。【點睛】本題的易錯點為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強，與鹽溶液反應時，是鈉先與水反應，不能置換出金屬單質，因此不能比較金屬性的強弱。25、環形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol【解析】

（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cm△T進行計算。【詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。26、b與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣4NH3+5O24NO+6H2O缺少尾氣處理裝置或D濃氨水堿石灰（或氫氧化鈉）【解析】

將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈。C處鉑絲繼續保持紅熱，F處銅片逐漸溶解。這說明該反應是氨的催化氧化，則A是產生氨氣的裝置，B裝置產生氧氣，C是氨氣的催化氧化裝置，D裝置吸收未反應的氨氣，產生的NO和剩余的氧氣通入F裝置中產生硝酸，硝酸可以溶解銅，E是防倒吸裝置，據此解答。【詳解】（1）若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，碳酸氫銨受熱分解產生氨氣、二氧化碳和水，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和酒精燈，答案選b。（2）生成的氨氣中含有二氧化碳和水蒸氣，則裝置B的作用是與水和二氧化碳反應，產生C中所需的反應物氧氣。（3）裝置C中發生反應的反應為氨氣的催化氧化反應，其化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（4）由于氮氧化合物屬于大氣污染物，則該裝置存在的主要缺陷是缺少尾氣處理裝置。（5）要可防止F中溶液倒吸進入D中，則E裝置的進氣管應該是短進，則裝置E中的導氣管為或。（6）銅和硝酸反應生成硝酸銅，由于在酸性溶液中硝酸根離子具有氧化性，則要使銅片溶解的質量增多可以加入適量的稀硫酸提供氫離子，答案選D。（7)A裝置提供二氧化碳、水蒸氣、氨氣，裝置B為干燥氨氣，所以當有過氧化鈉存在時需用濃氨水，省略了將二氧化碳、水蒸氣轉化成氧氣，氨氣為堿性氣體，干燥氨氣的物質應為堿性或中性需選用堿石灰（或氫氧化鈉、氧化鈣），所以分液漏斗中加入的最佳試劑是濃氨水，U型管中加入試劑是堿石灰（或氫氧化鈉）。【點睛】本題主要考查學生氨氣的化學性質，結合實驗的方式來考查，增大了難度，要求學生熟練掌握氨氣的制法及化學性質，對學生的思維能力提出了較高的要求，掌握氮及其化合物的性質特點是解答的關鍵，充分考查了學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力。27、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.4①B【解析】(1)根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管，用不到，燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器為：玻璃棒和100mL的容量瓶，故答案為②④⑥；玻璃棒和100mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質的量濃度為c===18.4mol/L，設所需濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL解得V=5.4mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL，可知應選擇合適10mL的量筒，故答案為5.4；①；(3)A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水，對實驗結果無影