《金屬和金屬材料》的若干個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)第八單元

金屬和金屬材料

課題1金屬材料（預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案）一、預(yù)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2．了解常見金屬的物理性質(zhì)。3了解合金的組成，會區(qū)別純金屬和合金。二、知識準(zhǔn)備1.想一想，你家里的哪些日常生活用品是由金屬材料制成的？你還見過哪些由金屬材料制成的東西？你還知道有哪些金屬材料？

2.列舉生活中常見的金屬鐵、銅、鋁的有關(guān)知識。鐵：銅：鋁：歸納：金屬有哪些物理性質(zhì)？

3.通過預(yù)習(xí)，你知道常見金屬使用的先后順序嗎？

4.何為合金?你見過哪些合金？合金與組成它們的金屬相比有哪些性質(zhì)?

5.鈦合金有哪些性質(zhì)？跟蹤練習(xí)：1、在一種金屬中加熱融合

，形成的

的物質(zhì)叫做合金。2、2008年北京奧運(yùn)會主會場——國家體育場“鳥巢”的主題為鋼結(jié)構(gòu)，鋼屬于（

）A、復(fù)合材料

B、無機(jī)非金屬材料

C、合成材料

D、金屬材料3、用金屬的化學(xué)式填空：(1)體溫表中的液態(tài)金屬是

（2）包裝糖果、香煙的銀白色金屬是

（3）干電池的金屬筒是

課題1金屬材料（講授導(dǎo)學(xué)案）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過日常生活使用金屬材料的事例，認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。2．了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3．知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4、會區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識合金比純金屬具有更廣泛的用途。二、學(xué)習(xí)探究[自主學(xué)習(xí)]閱讀課本第2-3頁內(nèi)容，思考以下問題：1．金屬材料的種類有哪些？2.人類歷史上使用鐵、銅和鋁等金屬材料的先后順序是怎樣的？

3、跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？

4、通過課本第3頁表8-1及生活經(jīng)驗(yàn)完成第3頁中的討論。

[自學(xué)與交流]自學(xué)課本第4頁1、2段并交流：物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。

[小組大比拼]你知道的金屬之最有哪些?

[跟蹤練習(xí)]1、某物質(zhì)為金屬材料，則該物質(zhì)（

）A、一定是單質(zhì)

B、一定是化合物C、一定是混合物

D、可能是單質(zhì)或混合物2、下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是（

）①導(dǎo)電性

②熔點(diǎn)低

③延展性

④導(dǎo)熱性

⑤有光澤A．①②⑤

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．②③⑤3、鋁通常用作電線、電纜是利用它的

性；細(xì)鐵絲、薄鐵片用力就可彎成各種形狀，這說明鐵具有

的性質(zhì)；鐵鍋、鋁壺可用來燒水是利用它們的

性；金塊可以軋成很薄的金箔，這是利用了金的

性[自主學(xué)習(xí)]閱讀課本第4-5頁，思考以下問題：1．什么是合金？合金是純凈物嗎？

2．鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？

[觀察思考]觀察老師演示[實(shí)驗(yàn)8-1]，并完成下表性質(zhì)比較

現(xiàn)象黃銅

銅

焊錫

錫光澤和顏色

硬度

結(jié)論

[火眼金睛]一些不法商販用黃銅（銅鋅合金）假冒黃金在市場上出售，坑害消費(fèi)者的利益，你能否用你所學(xué)的化學(xué)知識一鑒真?zhèn)巍?/p>

[自主學(xué)習(xí)]閱讀第6-7頁內(nèi)容。了解常見合金的主要成分、性能及用途了解鈦和鈦合金的有關(guān)知識[交流學(xué)習(xí)]1．通過觀察[表8-2]你得出什么結(jié)論？

2．通過上述現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？

[跟蹤練習(xí)]1、被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船天線的是（

）A、鈦—鎳合金

B、硬鋁

C、鋁合金

D、白銅2、日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。

合金

合金的主要性能

主要成分及純金屬的性能

焊錫熔點(diǎn)183℃錫：熔點(diǎn)232℃；鉛：熔點(diǎn)327℃

硬鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟

不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有（填序號）

①強(qiáng)度更低

②硬度更高

③熔點(diǎn)更高

④抗腐蝕性更好四、達(dá)標(biāo)測試1、金屬鈦有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3,熔點(diǎn)為1725℃，具有良好的延展性和耐腐蝕性。下列物品不能用鈦制作的是（

）A、保險(xiǎn)絲

B、醫(yī)療器械

C、潛艇外殼

D、眼鏡架2、古人曾將鉛鍛打成細(xì)細(xì)的鉛條，作為筆來寫字，這也是“鉛筆”名稱的由來。鉛條能像現(xiàn)代鉛筆一樣寫字，這一現(xiàn)象與下列鉛的性質(zhì)有關(guān)的是（

）A、硬度小

B、熔點(diǎn)低

C、密度大

D、能導(dǎo)電3、下列關(guān)于合金的說法正確的是（

）A．合金不能導(dǎo)電、傳熱

B．合金屬于純凈物C．合金沒有延展性

D．合金的很多性能與組成它們的純金屬不同4、鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，機(jī)械性能好，抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（）

A用于核潛艇設(shè)備的制造

B用于制造航天設(shè)備

C用來做保險(xiǎn)絲

D可用來制造人造骨

五、能力提升有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。

六、課堂小結(jié)學(xué)完本節(jié)課你有哪些收獲?還有哪些困惑?

訓(xùn)練導(dǎo)學(xué)案一、必做題1、下列物質(zhì)不屬于金屬材料的是（

）

A、青銅

B、鐵礦石

C、鋼

D、鋁

C、是銀白色的固體

D、易在氧氣中燃燒2、燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，主要是因?yàn)椋?/p>

）A、鎢的導(dǎo)電性好

B、鎢的熔點(diǎn)高

C、鎢的硬度大

D、鎢的密度大3、生鐵和鋼的主要區(qū)別是（

）A、是否為純凈物

B、含碳量不同

C、機(jī)械強(qiáng)度不同

D、鑄造性不同4、人類的日常生活離不開合金，下列物質(zhì)不屬于合金的是（

）A、制門窗的硬鋁

B、制煙囪的白鐵

C、制鐵鍋的生鐵

D、制手術(shù)刀的不銹鋼5、金屬就在我們身邊。如體溫計(jì)中的液體是

，防止鐵制暖氣片生銹而粉刷的“銀粉”是

，暖水瓶內(nèi)膽上的金屬是

。6、利用金屬的物理性質(zhì)鑒別下列各組物質(zhì)（簡要寫出物質(zhì)性質(zhì)即可）（1）鐵和鋁

（2）銀和汞

（3）銅和金

（4）銅和鐵

二、選做題7、2005年7月，美國“深度撞擊”飛行器成功炮轟彗星，其撞擊器采用的是一種含鈹（一種金屬）3％的銅合金。關(guān)于合金，下列說法錯(cuò)誤的是（

）A、合金屬于金屬材料

B、只能是金屬融合而成

C、合金比純金屬性能更優(yōu)

D、生鐵和鋼都屬于合金8、黃金首飾的純度常用“k”來表示，24K表示純金，則標(biāo)號為18K的黃金項(xiàng)鏈的純度是多少?10克18K黃金含純金多少克？

三、作業(yè)：課后習(xí)題3、4、6金屬的化學(xué)性質(zhì)探究設(shè)計(jì)第八單元

金屬和金屬材料課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的情況并能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2、

試著寫出常見金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3、

回顧化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的概念和特點(diǎn)，預(yù)習(xí)置換反應(yīng)的概念并總結(jié)其特點(diǎn)

4、知道金屬活動性順序并試著記憶基礎(chǔ)知識我來回顧1、

請找出正確的關(guān)系并連線鎂帶燃燒

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵絲在氧氣中燃燒

發(fā)出耀眼的白光，放熱鋁有良好的抗腐蝕性

在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)真金不怕火煉

在常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化2、

請比較上述金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈及難易程度

3、試著寫出下列化學(xué)方程式（1）

鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)

Al+

O2─

—

Mg+

O2─

Cu+

O2─—Fe+

O2─（2）

常見金屬與鹽酸、硫酸

Fe+

H2SO4─Al+

H2SO4─Zn+

H2SO4─——

Fe+

HCl─

（3）

金屬與金屬的化合物溶液反應(yīng)Fe+

CuSO4─3、

回顧化合反應(yīng)及分解反應(yīng)的概念、特點(diǎn)并各用化學(xué)方程式舉出幾個(gè)例子

4、預(yù)習(xí)置換反應(yīng)的概念并試著判斷以下反應(yīng)是否屬于置換反應(yīng)

H2+CuOCu+H2O

3CO+Fe2O32Fe+3CO24、

預(yù)習(xí)金屬活動性順序并試著記住(1)回憶并默寫：KCa

SnPb(H)

PtAu(2)應(yīng)用：a、根據(jù)位置前后可以確定金屬活動性順序金屬的位置越

，金屬的活動性越

b、排在

的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，而排在

的金屬卻不能c、排在

的金屬可以把排在

的金屬從它的

中置換出來

第八單元

金屬和金屬材料課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)課堂探究學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1．知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。★2．初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。★3、能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題★4、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷

5、增強(qiáng)合作探究能力及應(yīng)用知識解決問題的能力【情景導(dǎo)入】

一天，金屬王國里吵吵鬧鬧，爭的不可開交。原來，它們?yōu)榱烁偁幫跷欢[的不可開交。銅說：“我是人類使用最早的金屬材料，早在商代人類就開始使用青銅器了,所以在我們的金屬王國中我可算是你們的長輩了。我當(dāng)國王比較好！”金說：“我是金屬中身價(jià)最高的金屬之一，我的名聲地球人都知道。這個(gè)國王我當(dāng)之無愧！鐵、鋁等金屬也各不服氣，各有各的理。所以，我們要統(tǒng)一一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)才能進(jìn)行比較。我看，就按照金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑程度來比較吧！通過哪些方面來比較金屬的金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑程度呢？相信通過你的預(yù)習(xí)和今天的學(xué)習(xí)，你一定會成為最優(yōu)秀的法官。【自主學(xué)習(xí)】1、檢查預(yù)習(xí)學(xué)案要求：組長主持，同組成員一起完善答案；組長匯總組員解決不了的題目，在小組內(nèi)交流完善

各組長統(tǒng)計(jì)匯報(bào)自己小組內(nèi)解決不了的問題2、排列鐵、鋁、金四種金屬的活動性強(qiáng)弱并說明理由

[合作探究]1．學(xué)生分組完成課本10-11頁中活動與探究。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂

鋅

鐵

銅

思考與討論（1）上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？（2）上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動性強(qiáng)弱順序。2、學(xué)生完成課本12頁中實(shí)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中

銅絲浸入硝酸銀溶液中

銅絲浸入硫酸鋁溶液中

（1）通過上述反應(yīng)你認(rèn)為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？

（2）通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法？

（3）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？

3、閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要三點(diǎn)用途【精講點(diǎn)撥】1、根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，鋁在常溫下就可以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，其化學(xué)性質(zhì)較活潑而非不活潑

2、我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動性強(qiáng)弱，但在比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進(jìn)行比較

3、在應(yīng)用金屬活動性順序時(shí)應(yīng)注意的問題（1）、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣（2）、強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等（3）、金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液（4）、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬【本節(jié)訓(xùn)練】1、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色；③鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕；④液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（

）A．②③

B．①②④

C．①②③

D．①②③④2、出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是

3、下列不能由金屬和酸直接反應(yīng)得到的物質(zhì)是（

）A、氯化鎂

B、硫酸鋅

C、氯化亞鐵

D、硫酸銅4、下列反應(yīng)類型中，一定有單質(zhì)參加的反應(yīng)是（

）A、化合反應(yīng)

B、分解反應(yīng)

C、置換反應(yīng)

D、氧化反應(yīng)5、請判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請說明理由。（1）銀和稀硫酸

（2）鐵和硫酸鋅溶液

（3）銅和硝酸銀溶液

（4）鎂和氯化銀

（5）鋁和硫酸亞鐵溶液

（6）鋅和硝酸汞溶液

【課堂小結(jié)】談?wù)勀氵@節(jié)課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。

第八單元

金屬和金屬材料課題2

金屬的化學(xué)性質(zhì)拓展提升學(xué)案訓(xùn)練目標(biāo)：1、進(jìn)一步鞏固金屬的化學(xué)性質(zhì)并熟練書寫有關(guān)化學(xué)方程式

★2、熟練記憶并應(yīng)用金屬活動性順序

3、進(jìn)一步理解置換反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【基礎(chǔ)練習(xí)】1、在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（

）①鎂

②

硫

③鐵

④磷

⑤銅A、①③

B、③

C、③④⑤

D、③⑤2．下列各組金屬中，活動性由弱到強(qiáng)的是（

）

A．Cu、Fe、Zn

B．Al、Mg、Zn

C．Zn、Fe、Hg

D.Mg、Zn、Al3．將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是（

）A.甲＞銅＞乙

B．銅＞甲＞乙C．乙＞銅＞甲D．甲＞乙＞銅4、若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是()A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑

B、Mg+MnSO4═MgSO4+MnC、Fe+MnSO4═FeSO4+Mn

D、Mn+CuSO4═MnSO4+Cu5、某金屬單質(zhì)R，不能跟稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，但能與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，則R可能是（

）A.鐵

B．鎂

C．銀

D．銅6、學(xué)習(xí)化學(xué)，應(yīng)善于總結(jié)，請對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律、應(yīng)用等方面進(jìn)行總結(jié)，填寫下面的空白內(nèi)容（1）金屬活動性順序：

（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是

試舉出實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）

（3）位于

的金屬能把位于

的金屬從它們的化合物

中置換出來。試舉出實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）

（4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成

或

跟氫氣（5）鐵與含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成

價(jià)的鐵的化合物7、請仔細(xì)閱讀資料回答下列問題：資料：將大小、厚薄相同的鎂、鐵、銅三種金屬片分別放入盛有相同體積和相同濃度稀硫酸的試管中，觀察到如下現(xiàn)象：金屬鎂鐵銅反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)劇烈反應(yīng)較緩慢不反應(yīng)

金屬活動性在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的指導(dǎo)作用。波爾多液是一種常用的農(nóng)藥，它是由硫酸銅、生石灰加水配置而成。請你用化學(xué)方程式解釋不能用鐵桶配制波爾多液的原因

8、某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量相同的稀鹽酸中②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)③將金屬A加入到溶液B中根據(jù)實(shí)驗(yàn)①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是

根據(jù)實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象得出的結(jié)論是

要通過實(shí)驗(yàn)③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是

；如果A是銅，則溶液B是

【能力提升】1、比較、分析、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu

②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

④Br2+2NaI═2NaBr+I2(1)通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個(gè)反應(yīng)有相似之處，均屬于

反應(yīng)再分析這四個(gè)反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)，我們還會發(fā)現(xiàn)一個(gè)相似之處：

（2）分析反應(yīng)①和②，可以得到ZnCuAg三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

（3）用同樣的思維分析③和④，我們可知Cl2、Br2、I2的非金屬活動性順序由強(qiáng)到弱的是

2、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時(shí)火星四射，生成一種黑色固體C，把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃?xì)怏wD，A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應(yīng)能生成紫紅色金屬E。（1）A的元素符號是

，B單質(zhì)的名稱為

，D單質(zhì)的化學(xué)式為

（2）A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為

A單質(zhì)在氯化銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

該反應(yīng)的基本類型為

【選做】1、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)硬度密度熔點(diǎn)導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70g/cm3600.4℃良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途

②該金屬的活動性比銅

（填強(qiáng)或弱）；

③請自選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動性強(qiáng)弱，并完成該表：

你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論

【小結(jié)】將你在訓(xùn)練過程中發(fā)現(xiàn)的規(guī)律、疑點(diǎn)記錄下來。《金屬的化學(xué)性質(zhì)》探究式教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)1.知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與某些鹽的溶液的反應(yīng)。2.通過對金屬活動性順序的學(xué)習(xí)，能對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。3.通過活動與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。重點(diǎn)和難點(diǎn)金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動性順序；置換反應(yīng)的判斷實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。課時(shí)安排

2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)創(chuàng)設(shè)情境引入多媒體展示下列實(shí)物照片：黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。問題是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?不是本質(zhì)顏色的原因是什么？學(xué)生活動①學(xué)生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）物質(zhì)本色觀察到的顏色是否變色原因（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學(xué)方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。銜接生活小知識綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學(xué)們想一想這是為什么呢？教師講解：這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。問題：從剛才的生活小常識中你有什么啟示？學(xué)生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應(yīng)。活動與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)行觀察）金屬是否有氣體產(chǎn)生速度用燃著的木條放在試管中，有何現(xiàn)象

學(xué)生完成表格，討論、交流。知識情景再現(xiàn)①觀察漫畫。②補(bǔ)充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？學(xué)生回答：①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。②金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。學(xué)生書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑問題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動性如何？問題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？學(xué)生討論、歸納反思小結(jié)：①M(fèi)g、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。②置換反應(yīng)的定義。聯(lián)想與運(yùn)用：1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？a.CO+CuO====Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3====NH3↑+CO2↑+H2O↑2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動。因?yàn)閱渭儚念伾⑼庑紊峡矗S銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。反思小結(jié)①通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？鞏固與練習(xí)：第二課時(shí)復(fù)習(xí)鞏固你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。①能與O2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑質(zhì)疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒有。學(xué)生驗(yàn)證猜想①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。②學(xué)生探究，完成下表：藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。④學(xué)生實(shí)驗(yàn)“自助餐”，完成下表中的任意兩個(gè)。反應(yīng)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

⑤學(xué)生交流。問題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn)？學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？學(xué)生分析：①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強(qiáng)。②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強(qiáng)。③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強(qiáng)。學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強(qiáng)到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。問題與啟示問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。②金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。反思小結(jié)①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。②金屬活動性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。能力提升下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度（g/cm）熔點(diǎn)（℃）導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：①試推斷該金屬可能的一種用途。②該金屬的活動性比銅。（填“強(qiáng)”或“弱”）③請自選試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個(gè)方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍！督饘俚幕瘜W(xué)性質(zhì)》探究式教學(xué)片段

一、學(xué)習(xí)探究過程1、金屬與氧氣的反應(yīng)（提示）在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈金屬的活潑性越強(qiáng)。[討論]上面的4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，他們反應(yīng)時(shí)的劇烈程度去比較鎂、鋁、鐵、銅這幾種金屬的活潑性：

較強(qiáng)，

、

次之，

較弱。

[討論]金屬除了與氧氣發(fā)生反應(yīng)，還能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢？[探究活動1]金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

A組

實(shí)驗(yàn)：請將金屬鎂、鋅、鐵、銅分別與鹽酸混合，觀察是否能反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，并將燃著的木條放到試管口，注意觀察現(xiàn)象。請按要求填寫表格。金屬現(xiàn)象反應(yīng)速度化學(xué)方程式銅（A1）

鐵（A2）金屬

，產(chǎn)生

，放熱，生成

色溶液

Fe+

HCl-----鋅（A3）金屬

，產(chǎn)生

，放熱，生成

色溶液

Zn+

HCl----鎂（A4）金屬

，產(chǎn)生

，放熱，生成

色溶液

Mg+

HCl----操作注意：先將四種金屬（各1~2片）分別放入相應(yīng)編號的試管中，再往試管中倒入1~2ml鹽酸，觀察現(xiàn)象。A組：（金屬與鹽酸）

B組實(shí)驗(yàn)：請將金屬鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸混合，觀察是否能反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，并將燃著的木條放到試管口，注意觀察現(xiàn)象。請按要求填寫表格。金屬現(xiàn)象反應(yīng)速度化學(xué)方程式銅（B1）

（B2）金屬

，產(chǎn)生

，放熱，生成

色溶液

Fe+H2SO4-----鋅（B3）金屬

，產(chǎn)生

，放熱，生成

色溶液

Zn+H2SO4----鎂（B4）金屬

，產(chǎn)生

，放熱，生成

色溶液

Mg+H2SO4----操作注意：先將四種金屬（各1~2片）分別放入相應(yīng)編號的試管中，再往試管中倒入1~2ml稀硫酸，觀察現(xiàn)象。B組：（金屬與稀硫酸）

討論：1、能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬是

。

2、不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬是

。

3、鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序是

>

>

>

。

2、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（1）金屬+酸

金屬化合物+H2討論：對于能發(fā)生的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（如：單質(zhì)、化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？這類反應(yīng)與化合、分解反應(yīng)有什么不同？

（2）置換反應(yīng)：由一種

和一種

反應(yīng)生成新的

和

的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。[引入]鐵能從CuSO4溶液中置換出銅。對比這兩種金屬的活動性：被置換出來的金屬相對不活潑。現(xiàn)在我們來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。[探究活動2]金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)供選擇的試劑有：鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液、稀硫酸、鹽酸你選擇的試劑：

操作注意：先在試管中倒入1~2ml溶液，再放入金屬觀察現(xiàn)象，特別注意不要再移動試管和金屬。注意靜置觀察并把現(xiàn)象記錄在表中。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式

浸入

溶液中

有

色物質(zhì)生成，溶液

色。

浸入

溶液中

有

色物質(zhì)生成，溶液

色。

浸入

溶液中

討論：（1）上述能發(fā)生的反應(yīng)是屬于

反應(yīng)。（2）

通過上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序是：

>

>

3、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)

金屬+金屬化合物

新金屬+新化合物二、小結(jié)歸納：經(jīng)過了許多類似的上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動性順序：K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

課題

金屬材料

教學(xué)目標(biāo)知識技能：使學(xué)生了解金屬的>物理性質(zhì)，了解常見合金的成分性能和用途。能力培養(yǎng)：通過情景設(shè)置，使學(xué)生具有較強(qiáng)的問題意識，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有探究價(jià)值的化學(xué)問題。通過學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰头治鰡栴}的能力。科學(xué)方法：指導(dǎo)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法認(rèn)識事物的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的認(rèn)知方法。情感目標(biāo)：從生活中的金屬制品，感受其豐富多彩的形狀、顏色、質(zhì)地。重點(diǎn)1、金屬材料的物理性質(zhì)2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系難點(diǎn)1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力2、提高學(xué)生綜合分析問題的能力教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法：按照問題—實(shí)驗(yàn)—觀察—分析—結(jié)論的程序?qū)嵭刑骄渴接懻摻虒W(xué)。儀器、藥品：鐵片、銅片、鋁片、干電池、小燈泡、導(dǎo)線、酒精燈、火柴、砂紙、黃銅、銅，與鈦有關(guān)的資料和新型的合金的資料。教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)學(xué)生通過看錄相、上網(wǎng)查資料等了解人類發(fā)現(xiàn)金屬、認(rèn)識金屬、使用金屬的歷史，利用學(xué)生的生活背景，讓學(xué)生說出日常生活中接觸到的金屬制品。在教師指導(dǎo)下觀看錄像、有目的的查閱資料，展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等。設(shè)置背景，讓學(xué)生從生活走進(jìn)化學(xué)，突出化學(xué)與社會的密切聯(lián)系。讓學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①觀察它們的顏色狀態(tài)；②用力試試是否可以彎曲、折斷；③用小刀割一下；④用鐵錘錘一下；⑤用酒精燈加熱；⑥用電池、小燈泡測試它們的導(dǎo)電性。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)、觀察、歸納總結(jié)和語言表達(dá)的能力，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，領(lǐng)悟科學(xué)研究的方法，從中獲得成功的喜悅。通過合作學(xué)習(xí)的方式，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識和與人交往的方法。通過讓學(xué)生討論，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)。

讓每組的學(xué)生代表說出實(shí)驗(yàn)和討論的結(jié)果，其他同學(xué)補(bǔ)充。

培養(yǎng)學(xué)生分析問題、正確表達(dá)實(shí)驗(yàn)結(jié)論和分析結(jié)果的能力。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解金屬共同的>物理性質(zhì)和部分重要金屬的特性。閱讀課文

培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、閱讀能力和歸納能力。課件給出討論題：1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3、為什么燈炮里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會出現(xiàn)什么情況？4、為什么有的鐵制如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？學(xué)生分組討論，然后代表陳述討論、交流結(jié)果，其他同學(xué)作補(bǔ)充。

通過討論，讓學(xué)生明白物質(zhì)的用途與其性質(zhì)有密切的聯(lián)系，得出“物質(zhì)用途是由其性質(zhì)決定的”這一重要結(jié)論。使學(xué)生學(xué)會將生活現(xiàn)象與學(xué)科學(xué)習(xí)有機(jī)結(jié)合的科學(xué)方法、并敢于表達(dá)自己的觀點(diǎn)，從而培養(yǎng)學(xué)生的自信心。提問：結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？思考、查資料、討論及總結(jié)，獨(dú)立或集體回答問題。思考后引導(dǎo)學(xué)生得出以下結(jié)論：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源存量、是否美觀，使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。從而培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的求實(shí)態(tài)度。提問：1、我們在生活中所見到的金屬是不是純金屬？2、什么是合金？常見的

合金有哪些？3、合金與純金屬有什么不同呢？學(xué)生閱讀課文。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力。指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。總結(jié)出合金比純金屬的硬度大、韌性強(qiáng)、熔點(diǎn)低的特性。學(xué)生帶著問題分組實(shí)驗(yàn)，觀察黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們互相刻劃、比較硬度，比較焊錫，錫、鋁的熔化溫度。讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)，感受學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣，體會學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。在愉快的心境中學(xué)習(xí)合金的定義、合金與金屬的區(qū)別等知識。指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文，了解鈦和鈦合金等21世紀(jì)的重要金屬材料。學(xué)生閱讀課文激發(fā)學(xué)生興趣和學(xué)好化學(xué)的決心，培養(yǎng)學(xué)生把知識用于建設(shè)祖國、報(bào)效祖國的責(zé)任感。布置課后作業(yè)：

金屬活動性順序的探究過程一、探究目的：鎂、鐵、銅三種金屬的活動強(qiáng)弱順序二、探究活動：請大家分組討論和完成下列活動探究方案（一）：從金屬與酸反應(yīng)中探究金屬的活動性提出假設(shè)：三種金屬活動順序?yàn)椋篗g＞Fe＞Cu收集資料：在相同條件下金屬與酸，產(chǎn)生的氣泡越快，則該金屬的活動性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：在三支試管中各加入少量等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸（或稀硫酸），分別在試管中加入經(jīng)砂紙打磨過的潔凈的鐵釘、1根鎂條和銅絲，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)所需藥品：鎂條、鐵釘、銅絲、鹽酸（或稀硫酸）實(shí)驗(yàn)儀器：投影儀、砂紙、試管、鑷子、膠頭滴管實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

結(jié)論：____________________________________________________________疑問：三種金屬使用前為什么要先用砂紙打磨？探究方案（二）：從金屬與__________的反應(yīng)中探究金屬的活動性你的假設(shè)：__________________________________________________________。收集資料：_______________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：_______________________________________________________________________________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)所需藥品：_____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)儀器：__________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

你的結(jié)論：________________________________________________________。你的疑問：________________________________________________________？討論：你的方案是否是最簡便的？如果不是，該如何改進(jìn)？三、探究運(yùn)用（見投影儀）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、閱讀教材、查閱資料、與同學(xué)或教師討論等多種方法，回答下列問題：1、除上述方案外，還有其他方案嗎？2、有X、Y、Z三種金屬，將X、Y和Z分別浸入稀硫酸中，Z溶解，X、Y不溶解；將X浸入Y的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Y析出。則X、Y、Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_________3、運(yùn)用金屬活動性順序表，回答下列問題：a)在學(xué)習(xí)常見酸的性質(zhì)時(shí)，曾提到它們都能夠跟“某些金屬”發(fā)生置換反應(yīng)。你認(rèn)為這里的“某些金屬”是指金屬活動順序表中的哪些金屬？b)人類到19世紀(jì)才冶煉出金屬鋁單質(zhì)，為什么獲得單質(zhì)鋁要比獲得單質(zhì)銅晚得多？c)為什么自然界中金、銀能以單質(zhì)存在，而其他大多數(shù)金屬都不是以單質(zhì)的形式存在？d)化工生產(chǎn)上許多接觸到稀鹽酸的設(shè)備都要在鋼鐵表面搪瓷，許多零部件（如閥門）用銅制造，而不用鋼鐵制造。你能說出其中的道理嗎金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)知識和技能：（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。（3）能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程和方法：（1）認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，通過教師的組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，從而認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序。（2）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)的信息。（3）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工,使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系。重點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識金屬活動性順序難點(diǎn)運(yùn)用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷教學(xué)方法問題情景──實(shí)驗(yàn)探究──得出結(jié)論──練習(xí)鞏固──聯(lián)系實(shí)際儀器藥品教師用具：投影儀、鎂條、銅片、鋁片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩鍋鉗、砂紙、火柴。學(xué)生用具：試管（若干）、燒杯，鑷子、鐵刀、氧氣、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅絲、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、砂紙、火柴等教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖【問題情景】黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動。因?yàn)辄S銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外型上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，現(xiàn)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金。【學(xué)生討論并回答】【小結(jié)】前兩種方法利用的是金屬物理性質(zhì)，后一種方法利用的是金屬的化學(xué)性質(zhì)。【過渡】要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。回答：通過測密度；硬度不同，相互刻畫；用火燒（“真金不怕火煉”），變黑的為黃銅，不變色的為黃金……問題導(dǎo)思，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力。【板書】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)【投影】明確教學(xué)目標(biāo)【展示】被空氣中的氧氣氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較。【提問】是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢？【點(diǎn)撥】確切地講，是空氣中的氧氣。閱讀，了解本節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)回答：空氣學(xué)生知道學(xué)習(xí)目標(biāo)后，學(xué)習(xí)方向明確，學(xué)習(xí)更加主動【板書】一、金屬與氧氣的反應(yīng)【投影】活動與探究：前面的學(xué)習(xí)告訴我們，金屬和氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。在實(shí)驗(yàn)中取不同的金屬絲和箔片，分別在空氣中和氧氣中進(jìn)行燃燒對比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。探究指導(dǎo)：（1）將鎂帶、鋁絲、鐵絲、銅絲用砂紙打亮，放在空氣中。過一會兒觀察并記錄現(xiàn)象。（2）用坩堝鉗夾一段鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）用坩堝鉗夾住一小團(tuán)棉花伸進(jìn)裝有鋁粉的試劑瓶內(nèi)輕輕蘸一下，讓棉花團(tuán)外圍沾上一些鋁粉，將其在酒精燈上點(diǎn)燃后立即伸入盛有少量水的氧氣瓶中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（注：可看到耀眼的白光和大量的白煙）（4）將一根鐵絲繞成螺旋狀系在一根火柴上，用坩堝鉗夾住另一端在酒精燈上點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，將紅熱鐵絲伸入盛有少量水的氧氣瓶中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）將一根銅絲繞成螺旋狀，用坩堝鉗夾住酒精燈加熱，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。培養(yǎng)操作技能，讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學(xué)的觀察、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問題的能力。

培養(yǎng)對比能力，證明鎂、鋁較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。【學(xué)生活動，請一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式】【補(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。【板書】活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？【學(xué)生討論并回答】【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止驢進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因。【補(bǔ)充】我們平常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。【過渡】事物都是一分為二的，鋁為人們的日常生活帶來很多方便，如因其導(dǎo)電、質(zhì)輕用于電線，導(dǎo)熱用于炊具，但現(xiàn)代科學(xué)研究表明成年人每天允許鋁攝入量為60mg,過量容易引起老年癡呆。因此，要盡量少吃油炸食品，盡量少用含鋁的膨松劑，盡量避免使用鋁制的炊具及餐具。【學(xué)生板書】2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物并能書寫化學(xué)方程式。

通過對比突破難點(diǎn)，并為金屬活動性順序做鋪墊。

問題導(dǎo)思，激發(fā)興趣，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際、規(guī)范表達(dá)和綜合分析問題的能力。【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。【投影】活動與探究：將學(xué)生分成A、B兩大組：A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。探究參考：填寫表格（參見附一）【學(xué)生活動，請兩位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象由學(xué)生口述】【提問】通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？【學(xué)生討論并回答】【評價(jià)】大家回答的都很好。【指導(dǎo)閱讀】欣賞課本圖8－13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較。學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。【學(xué)生板書】A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑回答：（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。（2）鎂、鋅