三年化學(xué)試題匯編第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)【2024年中考題】1.（2024安徽）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質(zhì)量 B．氮?dú)獾馁|(zhì)量 C．氧元素的質(zhì)量 D．固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】A、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵粉的質(zhì)量逐漸減少，最終反應(yīng)停止，質(zhì)量不再發(fā)生改變，與圖b相符，故選項(xiàng)正確。B、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)氧元素的質(zhì)量不變，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤2.（2024齊齊哈爾）在2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式中，主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3H2CH3OH+H2O，其中X的化學(xué)式為（）A．H2CO3 B．C C．CO D．CO2【答案】D【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3H2CH3OH+H2O可知，反應(yīng)后有1個(gè)C，6個(gè)H，2個(gè)O，反應(yīng)前有6個(gè)H，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則X中含有1個(gè)C，2個(gè)O，所以X的化學(xué)式為：CO2。3.(2024鹽城)將小塊鈉放入水中，會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，原理為2Na+2H2O═2NaOH+X↑。下列說法中不正確的是（）A．鈉離子的符號(hào)為Na+ B．X的化學(xué)式為H2 C．小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點(diǎn)很高 D．向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色【答案】C【解析】A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)單位電荷時(shí)，1要省略，鈉離子的符號(hào)為Na+，故選項(xiàng)說法正確。B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鈉、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2，反應(yīng)后的生成物中鈉、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2，故選項(xiàng)說法正確。C、小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點(diǎn)很低，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉，顯堿性，向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色，故選項(xiàng)說法正確。4.（2024廣安）二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6NO2+4CO（NH2）2═4CO2+7X+8H2O。下列說法正確的是（）A．CO（NH2）2的相對(duì)分子質(zhì)量是60g B．該反應(yīng)可減緩溫室效應(yīng) C．二氧化氮是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 D．X的化學(xué)式為N2【答案】D【解析】A、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、根據(jù)題意，二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，該反應(yīng)能吸收二氧化氮，二氧化氮能形成酸雨，不會(huì)造成溫室效應(yīng)，不能減緩溫室效應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、二氧化氮是由二氧化氮分子構(gòu)成的，1個(gè)二氧化氮分子是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前氮、氧、碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為14、16、4、16，反應(yīng)后的生成物中氮、氧、碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、16、4、16，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則7X分子中含有14個(gè)氮原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2，故選項(xiàng)說法正確。5.（2024廣安）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料（車用乙醇汽油），可適當(dāng)節(jié)省石油資源。如圖是乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前的物質(zhì)屬于純凈物 B．乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：2 C．反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減 D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H4+2H2OC2H5OH+H2O【答案】C【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇，化學(xué)方程式為C2H4+H2OC2H5OH。A、反應(yīng)前有乙烯和水兩種物質(zhì)，屬于混合物，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）＝6：1，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減，選項(xiàng)說法正確；D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H4+H2OC2H5OH，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。6.(2024宜賓)一定條件下，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.81.093.20反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a96.83.2下列說法正確的是（）A．a(chǎn)＝1.0，Y一定是該反應(yīng)的催化劑 B．該反應(yīng)一定為化合反應(yīng) C．X與W相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為17：8 D．Z與W質(zhì)量變化之比一定為9：8【答案】D【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，6.8+1.0+93.2+0＝0+a+96.8+3.2，a＝1.0。反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少：6.8g﹣0﹣6.8g，且X是反應(yīng)物；Y的質(zhì)量沒有改變，Y可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)；Z的質(zhì)量增加：96.8g﹣93.2g＝3.6g，且是生成物；W的質(zhì)量增加：3.2g﹣0＝3.2g，且是生成物，因此該反應(yīng)可表示為：X→Z+W。A、由分析可知，a＝1.0，Y可能是該反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由分析可知，該反應(yīng)可表示為：X→Z+W，是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)無法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、由分析可知，Z與W質(zhì)量變化之比一定為3.6g：3.2g＝9：8，選項(xiàng)說法正確。7.（2024云南）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4aA．a(chǎn)＝13.6 B．甲和丙為反應(yīng)物 C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7：22【答案】C【解析】A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了2.8g﹣0g＝2.8g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為2.8；同理可以確定乙是生成物，生成的質(zhì)量為9.8g﹣1g＝8.8g；丙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g﹣6.4g＝9.6g；由質(zhì)量守恒定律，丁應(yīng)是生成物，且生成的質(zhì)量為2.8g+9.6g﹣8.8g＝3.6g，故a的數(shù)值為10+3.6＝13.6，故選項(xiàng)說法正確。B、由A選項(xiàng)的解析，甲和丙為反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙，生成物是乙和丁，生成物是兩種，不符合“多變一”的形式，不屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為2.8g：8.8g＝7：22，故選項(xiàng)說法正確。8.（2024達(dá)洲）開采出的天然氣中含有的硫化氫，是一種無色、具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，故天然氣使用前需進(jìn)行脫硫處理。如圖為脫硫過程中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不變 B．參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為3：1 C．該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 D．進(jìn)行脫硫處理時(shí)，必須采取防毒、防爆等安全措施【答案】B【解析】由微觀反應(yīng)示意圖的信息可知，該反應(yīng)是由硫化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成硫和水，化學(xué)方程式為2H2S+O22S+2H2O。A、由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不變，選項(xiàng)說法正確；B、參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2：1或1：2，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中，硫元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)變成0，氧元素的化合價(jià)由0變成﹣2價(jià)，氫元素的化合價(jià)沒有改變，選項(xiàng)說法正確；D、硫化氫有毒，甲烷具有可燃性，因此進(jìn)行脫硫處理時(shí)，必須采取防毒、防爆等安全措施，選項(xiàng)說法正確。9.（2024煙臺(tái)）（多選）如圖是利用氨氣處理汽車尾氣中某污染物的反應(yīng)微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．甲屬于化合物 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比是2：3 D．生成丙、丁的質(zhì)量比是5：6【答案】AC【解析】由圖可知，該反應(yīng)為氨氣和一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O。A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，甲是氨氣，氨氣是由氫、氮兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，選項(xiàng)說法正確；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比是4：6＝2：3，選項(xiàng)說法正確；D、由化學(xué)方程式可知，生成丙、丁的質(zhì)量比是（28×5）：（18×6）≠5：6，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。10.（2024南充）氫氣和氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸，微觀示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl C．該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均改變 D．該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變【答案】C【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氫氣與氯氣在強(qiáng)光照射下反應(yīng)生成氯化氫氣體，化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl。A、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)說法正確；B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl，選項(xiàng)說法正確；C、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，該反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生改變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變，選項(xiàng)說法正確。11.(2024濱州)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B．丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C．反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2 D．甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了12g﹣8g＝4g，故是生成物，生成的質(zhì)量為4g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g﹣8g＝12g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為16g﹣8g＝8g；由質(zhì)量守恒定律，丙的質(zhì)量應(yīng)不變，故X的數(shù)值為6。A、任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確。B、丙的質(zhì)量不變，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。C、反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g：8g＝3：2，故選項(xiàng)說法正確。D、由于不知反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無法確定甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比是否為1：2，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。12.(2024鹽城)如圖是電解水反應(yīng)的微觀示意圖。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A．甲中微粒能保持水的化學(xué)性質(zhì) B．乙中微粒在化學(xué)變化過程中沒有發(fā)生改變 C．丙中的物質(zhì)屬于混合物 D．丙中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2：1【答案】D【解析】A、甲中微粒表示的是水分子，水是由水分子構(gòu)成的，則甲中微粒能保持水的化學(xué)性質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。B、乙中微粒表示的是氫原子和氧原子，在化學(xué)變化過程中沒有發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法正確。C、丙中物質(zhì)中含有氫氣、氧氣，屬于混合物，故選項(xiàng)說法正確。D、丙中生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子，氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（2×2）：32＝1：8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。13.（2024武漢）臭氧是一種常見的消毒劑。對(duì)氧氣無聲放電可獲得臭氧，實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖2乙中的粒子均可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) B．圖2甲表示的是純凈物，丙表示的是混合物 C．參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比為3：2 D．該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)【答案】A【解答】A、圖2乙中的氧原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，該選項(xiàng)不正確。B、圖2甲表示的是純凈物（氧氣），丙表示的是混合物（氧氣和臭氧），該選項(xiàng)正確。C、參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比為3：2，該選項(xiàng)正確。D、反應(yīng)物和生成物都是一種，該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)，該選項(xiàng)正確。14.（2024深圳）小丁同學(xué)發(fā)現(xiàn)H2和CO2在同一條件下會(huì)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。一般反應(yīng)Ⅰ來制取甲醇（CH3OH），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．在反應(yīng)Ⅰ中，參加反應(yīng)的H2和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3：1 B．反應(yīng)Ⅱ前后的分子數(shù)量發(fā)生改變 C．小丁同學(xué)想要增加甲醇的產(chǎn)量，就要減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生 D．利用這兩個(gè)反應(yīng)不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產(chǎn)生燃料【答案】B【解析】A、由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)Ⅰ是由二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，由化學(xué)方程式可知，在反應(yīng)Ⅰ中，參加反應(yīng)的H2和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3：1，選項(xiàng)說法正確；B、由微觀反應(yīng)示意圖可知，反應(yīng)Ⅱ是二氧化碳和氫氣在光照的條件下反應(yīng)生成水和一氧化碳，化學(xué)方程式為CO2+H2H2O+CO，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)Ⅱ前后的分子數(shù)量沒有發(fā)生改變，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、由微觀反應(yīng)示意圖可知，小丁同學(xué)想要增加甲醇的產(chǎn)量，就要減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生，選項(xiàng)說法正確；D、這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中均有二氧化碳，生成物中的甲醇、一氧化碳均具有可燃性，因此利用這兩個(gè)反應(yīng)不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產(chǎn)生燃料，選項(xiàng)說法正確。15.（2024成都）中科院李燦院士團(tuán)隊(duì)在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新進(jìn)展，其反應(yīng)過程如圖。相關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比為11：16 B．反應(yīng)中CO2、H2一定要與催化劑接觸 C．反應(yīng)過程中“”分成“”和“” D．該研究有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)【答案】A【解析】由微觀反應(yīng)示意圖的信息可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水，化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O。A、由化學(xué)方程式可知，消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比為44：32＝11：8，選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由圖示可知，反應(yīng)中CO2、H2一定要與催化劑接觸，選項(xiàng)說法正確；C、由圖示可知，反應(yīng)過程中“”分成“”和“”，選項(xiàng)說法正確；D、該反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，因此該研究有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)，選項(xiàng)說法正確16.(2024鹽城)下列化學(xué)方程式反映的物質(zhì)性質(zhì)與后面所述用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．C+2CuO2Cu+CO2↑木炭可用于吸附色素 B．CaO+H2O═Ca（OH）2生石灰可用作食品干燥劑 C．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑小蘇打可用于治療胃酸過多癥 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O酒精可用作火鍋燃料【答案】A【解析】A、C+2CuO2Cu+CO2↑，體現(xiàn)了碳具有還原性，木炭可用于吸附色素，利用了木炭具有吸附性，不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故選項(xiàng)正確。B、CaO+H2O═Ca（OH）2，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，小蘇打能與胃液中的鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多癥具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、C2H5OH+3O22CO2+3H2O，酒精具有可燃性，酒精可用作火鍋燃料，具有對(duì)應(yīng)關(guān)系，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。17.（2024廣西）物質(zhì)甲發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。加入二氧化錳（填“能”或“不能”）增加生成丙的質(zhì)量。（2）含物質(zhì)甲3.4g的溶液完全反應(yīng)可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【解析】（1）由某反應(yīng)的微觀示意圖圖可知，該反應(yīng)是2個(gè)過氧化氫分子在二氧化錳的催化作用下分解生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑；二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。（2）丙是氧氣，設(shè)生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是x。2H2O22H2O+O2↑68323.4gxx＝1.6g答：可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是1.6g。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；不能；（2）可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是1.6g。18.（2024廣安）堿石灰（CaO、NaOH）常用作氣體的干燥劑。化學(xué)興趣小組為測(cè)定某種堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH。待堿石灰中CaO完全反應(yīng)后，測(cè)得生成CaCO3固體的質(zhì)量為10g。回答下列問題：（1）除去CaCO3固體后，所得溶液的質(zhì)量為g。（2）求該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則除去CaCO3固體后，所得溶液的質(zhì)量為：10g+80g﹣10g＝80g。（2）設(shè)該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH5610010gx10gx＝56%答：該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56%。【答案】（1）80；（2）56%。19.(2024濱州)黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機(jī)器零件。為回收黃銅中的銅，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅樣品粉末32.5g，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量為g；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解析】（1）鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，黃銅樣品中銅的質(zhì)量為26g。（2）鋅質(zhì)量是32.5g﹣26g＝6.5g。解：設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量是x，反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是y。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6516126.5gxy＝＝x＝16.1gy＝0.2g恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%＝16.1%答：硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%。【答案】（1）26。（2）16.1%。20.（2024達(dá)洲）化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎把稀鹽酸灑在實(shí)驗(yàn)室的磨石地板上，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學(xué)們用同種磨石進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)磨石中的其它成分不參與反應(yīng)，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。請(qǐng)完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。（2）計(jì)算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+105.4g﹣113.5g＝4.4g。（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g，x＝10g，y＝11.1g則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：10g+105.4g﹣4.4g＝111g，所以反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝10%。答：反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【答案】（1）4.4；（2）10%。【2023年中考題】1.(2023宜昌)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（??）A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【解析】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯(cuò)誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會(huì)從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故能用質(zhì)量守恒定律來解釋。2.（2023葫蘆島）侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國化學(xué)工業(yè)作出了杰出的貢獻(xiàn)。其主要反應(yīng)為：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化學(xué)式是（）A．NaCl B．NaNO3 C．NaClO D．Na2O2【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl可知，反應(yīng)后有1個(gè)Na，5個(gè)H，1個(gè)C，3個(gè)O，1個(gè)N，1個(gè)Cl，反應(yīng)前有0個(gè)Na，5個(gè)H，1個(gè)C，3個(gè)O，1個(gè)N，0個(gè)Cl，則X中含有1個(gè)Na，1個(gè)Cl，所以X的化學(xué)式為：NaCl。3．（2023北京）下列物質(zhì)均可用作燃料，在O2中充分燃燒時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生CO2的是（）A．CH4 B．NH3 C．木炭 D．CO【答案】B【解析】A、CH4中含有碳元素，在O2中充分燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、NH3中不含碳元素，在O2中充分燃燒時(shí)不會(huì)生成二氧化碳，故選項(xiàng)正確。C、木炭中含有碳元素，在O2中充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、CO中含有碳元素，在O2中充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。4．（2023東營）下列關(guān)于3Fe+2O2Fe3O4的敘述中，正確的是（）A．表示鐵生銹的反應(yīng) B．表示鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鐵 C．如果把反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”去掉，這個(gè)反應(yīng)不符合客觀事實(shí) D．上述反應(yīng)中10gFe和10gO2反應(yīng)，能生成20gFe3O4【答案】C【解析】A、鐵生銹是鐵和空氣的氧氣、水共同作用生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，3Fe+2O2Fe3O4不能表示鐵生銹的反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)可讀作：點(diǎn)燃條件下，鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、如果把反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”去掉，這個(gè)反應(yīng)不符合客觀事實(shí)，故選項(xiàng)說法正確。D、該反應(yīng)可讀作：每168份質(zhì)量的鐵和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵，上述反應(yīng)中10gFe和10gO2反應(yīng)，氧氣有剩余，不能生成20gFe3O4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。5．（2023泰安）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。下列說法不正確的是（）A．甲和乙是反應(yīng)物 B．丙一定是化合物 C．x＝0.4g D．反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是4：1【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了7.6g﹣3.2g＝4.4g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為4.4g；同理可以確定丙是生成物，生成的質(zhì)量為5.8g﹣0.2g＝5.6g；丁是生成物，生成的質(zhì)量為0.4g﹣0g＝0.4g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為5.6g+0.4g﹣4.4g＝1.6g，故x的數(shù)值為2.0g﹣1.6g＝0.4g。A、由上述分析，甲和乙是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法正確。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲、乙，生成物是丙和丁，丙不一定是化合物，也可能是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由上述分析，x＝0.4g，故選項(xiàng)說法正確。D、反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是1.6g：0.4g＝4：1，故選項(xiàng)說法正確。6．（2023濰坊）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14 C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【解析】由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：3X+Y＝2Z。由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g﹣44g＝28g，生成Z的質(zhì)量為34g，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g﹣28g＝6g。A、由該反應(yīng)的方程式3X+Y＝2Z可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g：28g＝3：14，說法正確；C、由該反應(yīng)的方程式3X+Y＝2Z可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說法錯(cuò)誤；D、設(shè)Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n，由化學(xué)方程式可知，＝，則，說法正確。7．（2023樂山）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是（）A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g B．所取R質(zhì)量的最小值為1.6g C．R可能是酒精（C2H5OH） D．若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：2【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量，反應(yīng)后的二氧化碳和水一共為4.4g+3.6g＝8g，故反應(yīng)前參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和也為8g，故該分析正確；B、反應(yīng)后的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量保持不變，故反應(yīng)前R中的碳元素和氫元素分別為1.2g和0.4g，由于反應(yīng)前后必須滿足元素守恒，故R至少由C、H兩種元素組成，因此R質(zhì)量的最小值為1.2g+0.4g＝1.6g，故該分析正確；C、由B可知R中C、H元素質(zhì)量比為1.2g：0.4g＝3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素質(zhì)量比為（2×12）：（6×1）＝4：1，故該分析錯(cuò)誤；D、由B的C、H原子個(gè)數(shù)比為1.2g÷12：0.4g÷1＝1：4，若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為也是1：4，因一個(gè)H2分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成，故CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1：4÷2＝1：2，故該分析正確。8．（2023鄂州）密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的某個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．b＝8% B．丁可能是該反應(yīng)的催化劑 C．參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5：1 D．該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3【答案】C【解析】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；b＝100%﹣40%﹣10%﹣42%＝8%；故正確；B.由圖中數(shù)據(jù)可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；圖示丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為10%，丁可能是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故正確；C.該反應(yīng)中，甲和乙的質(zhì)量比為（70%﹣42%）：（14%﹣8%）＝14：3，故錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)中，甲、乙、丙的質(zhì)量比為（70%﹣42%）：（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝14：3：17，所以該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3，故正確。9．（2023益陽）下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒：S+O2SO3 B．用稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+4HCl＝2FeCl2+3H2O C．比較Cu和Ag的活潑性：2Ag+Cu（NO3）2＝Cu+2AgNO3 D．向呼出的氣體樣品中滴入澄清石灰水，振蕩：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為S+O2SO2，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，不能與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。10．（2023濟(jì)寧）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，書寫正確的是（）A．銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 B．高錳酸鉀分解制取氧氣2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2 C．鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ D．制取氨氣的反應(yīng)NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl+NH3↑+H2O【答案】A【解析】A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，氧氣的后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式硫酸亞鐵的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式氯化鈣的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。11．（2023濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18% C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14：3 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，則乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應(yīng)物；丙是生成物，增加的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%﹣6%＝34%；丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)。A、由上述分析，物質(zhì)甲是反應(yīng)物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是28%：6%＝14：3，故選項(xiàng)說法正確。D、丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。12．（2023河南）下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+HCl＝FeCl2+H2O C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C2CO D．小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O【答案】D【解析】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，正確的化學(xué)方程式為SO2+H2O＝H2SO3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，正確的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。13．（2023衡陽）符號(hào)表征化學(xué)變化是探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)方式。下列化學(xué)方程式正確的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2O+O2↑ C．BaCl2+2NaOH═Ba（OH）2↓+2NaCl D．HCl+NaOH═NaCl+H2O【答案】D【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氧氣后面沒有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、氯化鋇和氫氧化鈉交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確，故選項(xiàng)正確。14．（2023天津）在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化 B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27 D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】A、在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反應(yīng)物中碳是單質(zhì)，生成物中鋅是單質(zhì)，則反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變，故選項(xiàng)說法正確。C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12：（81×2）＝2：27，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，是因?yàn)樯傻亩趸家萆⒌娇諝庵校宰裱|(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。15．（2023綏化）在化學(xué)反應(yīng)A+2B＝C+2D中，已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22：9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是?（）A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9【答案】C【解析】設(shè)生成C的質(zhì)量為x。A+2B＝C+2D222×9x??3.6g＝x＝4.4g則生成C的質(zhì)量為4.4g，所以在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是6.4g：4.4g＝16：11。16．（2023綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為19.6 B．參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g C．當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14g D．鐵的氧化物中x：y＝2：3【答案】C【解析】A、由分析可知，m的值為16.8，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由分析可知，生成鐵的質(zhì)量為16.8g，二氧化碳的質(zhì)量為17.6g，參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為11.2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為：16.8g+17.6g﹣11.2g＝23.2g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí)，由質(zhì)量關(guān)系CO（28）～CO2（44）可知，參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量為2.8g，則容器內(nèi)CO的質(zhì)量為：16.8g﹣2.8g＝14g，故選項(xiàng)說法正確。D、17.6g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為：17.6g××100%＝12.8g，一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，由化學(xué)方程式可知二氧化碳中氧元素一半的質(zhì)量來自于鐵的氧化物中，所以鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為：12.8g×＝6.4g，鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量為16.8g，所以FexOy中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為：＝3：4，即x：y＝3：4，則該鐵的氧化物是Fe3O4，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。17．（2023達(dá)州）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試的考場(chǎng)收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測(cè)定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為（）A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g【答案】B【解析】溶液中硫元素質(zhì)量是50g×3.2%＝1.6g，硫酸銅質(zhì)量是1.6g÷＝8g。設(shè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu160648gx＝x＝3.2g。18．（2023泰州）氯氣和氨氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng) B．反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目均沒有改變 C．丙物質(zhì)的水溶液能使無色酚酞試液變紅 D．參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1：1【答案】A【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為3Cl2+2NH3＝6HCl+N2。A、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，因此屬于置換反應(yīng)，說法正確；B、由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生改變，說法錯(cuò)誤；C、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，丙是氯化氫，氯化氫的水溶液是鹽酸，鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，說法錯(cuò)誤；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為3：2，說法錯(cuò)誤。19．（2023襄陽）科學(xué)家研制出一種新型催化劑，可用于除去裝修殘留的甲醛（化學(xué)式為CH2O），該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質(zhì)甲由碳原子、氫原子和氧原子組成 B．物質(zhì)乙中氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià) C．該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變 D．該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5：3【答案】D【解析】由反應(yīng)過程的微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2O+O2H2O+CO2A、由分子的模型圖可知，物質(zhì)甲是由分子構(gòu)成的，分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成，故A說法錯(cuò)誤；B、物質(zhì)乙是氧氣，氧氣屬于單質(zhì)，氧元素的化合價(jià)為0，故B說法錯(cuò)誤；C、由圖中微粒的變化可知，該反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均未改變，故C說法錯(cuò)誤；D、由方程式的意義的可知，該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為30：18＝5：3，故D說法正確。20．（2023丹東）處理汽車尾氣時(shí)，使兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子種類不變 B．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變 C．反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2：1 D．反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀過程示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：2CO+2NON2+2CO2。A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知，反應(yīng)前后分子種類改變，故A錯(cuò)誤；B、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2：2＝1：1，故C錯(cuò)誤；D、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，故D正確。21．（2023寧夏）如圖所示是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．圖示中丙和丁物質(zhì)都是氧化物 B．參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為4：5 C．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變 D．丁物質(zhì)中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8【答案】C【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由氨氣與氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。A、氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，因此該反應(yīng)的生成物一氧化氮和水均屬于氧化物，說法正確；B、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為4：5，說法正確；C、該反應(yīng)中，氮元素由﹣3價(jià)變成+2價(jià)，氧元素由0價(jià)變成﹣2價(jià)，說法錯(cuò)誤；D、丁物質(zhì)是水，水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1×2）：16＝1：8，說法正確。22．（2023遂寧）我國力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，二氧化碳的捕獲、儲(chǔ)存、利用和轉(zhuǎn)化等是實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的重要途徑。人工光合固碳裝置通過電化學(xué)手段將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸（HCOOH），該反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲酸由甲酸分子構(gòu)成 B．甲酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C．反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒有變化 D．參加反應(yīng)的與的微粒個(gè)數(shù)比為2：3【答案】A【解析】A、由圖示可知，甲酸由甲酸分子構(gòu)成，故選項(xiàng)說法正確。B、甲酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×1）：（1×2）：（16×2）＝6：1：16，則甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、生成物中氧氣是單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，則反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D、由反應(yīng)的微觀示意圖，圖中是2個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子在一定條件下反應(yīng)生成2個(gè)甲酸分子和1個(gè)氧分子，參加反應(yīng)的與的微粒個(gè)數(shù)比為2：2＝1：1，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。23．（2023達(dá)州）1777年，法國化學(xué)家拉瓦錫利用天平在密閉容器中進(jìn)行了多種金屬和非金屬的煅燒實(shí)驗(yàn)，研究了實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，得出了質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，使得化學(xué)科學(xué)由定性研究走向定量研究。某化學(xué)興趣小組在托盤天平的左右兩托盤上各放一只燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)下面不同情況分別作答。（1）若向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂和鋅，充分反應(yīng)后固體都有剩余，此時(shí)，天平指針指向分度盤的（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）。（2）若向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣，固體全部溶解，需要向右邊燒杯中加入g氧化銅才能使天平平衡。（3）若向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒和銅鋁合金，充分反應(yīng)后酸都有剩余，天平保持平衡。則銅鋁合金中銅、鋁的質(zhì)量比為。【解析】（1）若向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂和鋅，充分反應(yīng)后固體都有剩余，則鹽酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量相等，此時(shí)，天平指針指向分度盤的中間。（2）若向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣，固體全部溶解，是因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx＝x＝4.4g左邊燒杯中增大的質(zhì)量是10g﹣4.4g＝5.6g，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，不產(chǎn)生氣體，因此需要向右邊燒杯中加入5.6g氧化銅才能使天平平衡。（3）若向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒和銅鋁合金，充分反應(yīng)后酸都有剩余，天平保持平衡，說明鋅、鋁都完全反應(yīng)，并且生成氫氣質(zhì)量相等，假設(shè)生成氫氣質(zhì)量都是6，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：3Zn+6HCl═3ZnCl2+3H2↑19562Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546則銅的質(zhì)量是195﹣54＝141，銅鋁合金中銅、鋁的質(zhì)量比為141：54＝47：18。【答案】（1）中間。（2）5.6。（3）47：18。24.（2023天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）硫在氧氣中燃燒_____；（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)_____；（3）大理石與稀鹽酸反應(yīng)_____。【解析】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學(xué)方程式為；（2）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為；（3）大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為。【答案】（1）（2）（3）25（2023瀘州）老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。回答相關(guān)問題：?（1）第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是。（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。（3）第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模€可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是（任答1點(diǎn)）；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、。【解析】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、數(shù)ihe二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。（2）第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略浮力的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。（3）①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性好。②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是白磷足量；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、注射器反應(yīng)前后的體積。【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；（2）浮力；（3）①好；②白磷足量；注射器反應(yīng)前后的體積。26．（2023長(zhǎng)春）利用化學(xué)方法可消除家居裝修過程中的甲醛，其反應(yīng)的微觀示意圖如下，回答下列問題：?（1）甲醛的化學(xué)式為CH2O，圖中表示甲醛分子的是（填字母序號(hào)）；（2）甲醛中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為；（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【解析】（1）甲醛的化學(xué)式為CH2O，1個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，圖中表示甲醛分子的是A。（2）甲醛中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×1）：（1×2）＝6：1（3）由反應(yīng)的微觀過程圖可知，該反應(yīng)是甲醛分子與氧分子在催化劑的催化作用下反應(yīng)生成二氧化碳分子和水分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O+O2CO2+H2O。【答案】（1）A；（2）6：1；（3）CH2O+O2CO2+H2O。27．（2023葫蘆島）在新材料研發(fā)領(lǐng)域，我國科研人員做出杰出貢獻(xiàn)。（1）鉬合金是核反應(yīng)堆的高強(qiáng)韌材料，鉬元素在元素周期表中信息如圖1所示。鉬屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。②鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為。（2）納米催化劑應(yīng)用于二氧化碳的轉(zhuǎn)化，圖2是其反應(yīng)的微觀示意圖。①反應(yīng)中共有種氧化物。②反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為。③反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的是（填“分子”或“原子”）。【解析】（1）①由元素名稱漢字偏旁“钅”可知，鉬屬于金屬元素；②由元數(shù)據(jù)周期表的信息可知，鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96；（2）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳與水在催化劑的催化作用下反應(yīng)生成氧氣和CH4O，化學(xué)方程式為2CO2+4H2O3O2+2CH4O。①氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，該反應(yīng)中有二氧化碳和水兩種氧化物；②由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2：4＝1：2；③由微觀反應(yīng)示意圖以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知，反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的是原子。答案：（1）①金屬元素；②95.96；（2）①2；②2：1（或1：2）；③原子。28．（2023青島）從多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)，有助于形成系統(tǒng)思維。如圖是乙炔（C2H2）燃燒反應(yīng)的微觀示意圖，請(qǐng)回答下列問題。（1）物質(zhì)變化角度①從微觀角度分析，反應(yīng)前后發(fā)生改變的微觀粒子是。據(jù)圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②從宏觀角度分析，該反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其中一種產(chǎn)物：點(diǎn)燃純凈的乙炔氣體，。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。（2）能量變化角度乙炔燃燒實(shí)現(xiàn)了從能到熱能和光能的轉(zhuǎn)化，可以利用這一反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行金屬切割或焊接。（3）反應(yīng)條件角度使用乙炔燃燒產(chǎn)生的火焰切割金屬時(shí)，若有黑煙冒出，可以（選填“調(diào)大”或“調(diào)小”）氧氣的進(jìn)氣量，從而調(diào)控燃燒。請(qǐng)另列舉一個(gè)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例。（4）結(jié)合上述角度，談?wù)勀銓?duì)“水通電分解“這一化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)（寫一條即可）。【解析】（1）①從微觀角度分析，反應(yīng)前后發(fā)生改變的微觀粒子是乙炔分子、氧分子，乙炔燃燒生成水和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H2+5O22H2O+4CO2②點(diǎn)燃純凈的乙炔氣體，把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，乙炔燃燒生成了二氧化碳。（2）乙炔燃燒實(shí)現(xiàn)了從化學(xué)能到熱能和光能的轉(zhuǎn)化，可以利用這一反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行金屬切割或焊接（3）使用乙炔燃燒產(chǎn)生的火焰切割金屬時(shí)，若有黑煙冒出，說明氧氣不足，可以調(diào)大氧氣的進(jìn)氣量，從而調(diào)控燃燒。另一個(gè)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例：碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，碳在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，通過控制氧氣的量可以控制生成物。（4）結(jié)合上述角度，對(duì)“水通電分解“這一化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)：水通電分解過程中，水分子分解生成氫分子和氧分子。【答案】（1）①乙炔分子、氧分子；2C2H2+5O22H2O+4CO2。②把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，乙炔燃燒生成了二氧化碳。（2）化學(xué)。（3）調(diào)大；碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳。（4）水通電分解過程中，水分子分解生成氫分子和氧分子。29．（2023遼寧）神舟十六號(hào)載人飛船于2023年5月30日成功對(duì)接空間站。核心艙內(nèi)生命保障系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳去除等子系統(tǒng)。（1）航天員呼吸所需的氧氣來自循環(huán)水電解制氧系統(tǒng)。電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為。（2）在水處理系統(tǒng)中，用活性炭除去色素和異味，利用活性炭具有性。（3）航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)，其反應(yīng)的微觀示意圖如下：反應(yīng)中發(fā)生改變的粒子是（填“分子”或“原子”）。②生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為。③在艙內(nèi)，該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點(diǎn)是。【解析】（1）由電解水時(shí)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知，電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為2：1。（2）在水處理系統(tǒng)中，用活性炭除去色素和異味，利用活性炭具有吸附性。（3）由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲烷和水，化學(xué)方程式為：4H2+CO2CH4+2H2O。①由微粒的變化可知，反應(yīng)中發(fā)生改變的粒子是分子。②由方程式的意義可知，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2：1。③由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知，在艙內(nèi)，該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點(diǎn)是降低了艙內(nèi)二氧化碳的濃度或物質(zhì)得到了充分利用等（合理即可）。答案：（1）2：1；（2）吸附；（3）①分子；②2：1；③降低了艙內(nèi)二氧化碳的濃度（或物質(zhì)得到了充分利用等合理即可）。30．（2023蘭州）價(jià)類二維圖反映元素化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系。氮元素的部分價(jià)類二維圖如圖1所示。（1）NH3H2O的物質(zhì)類別X是。（2）“乙→甲”是汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)，其微觀示意圖如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）丙物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致雨水的pH減小，形成。（4）結(jié)合價(jià)類二維圖信息，從含氮物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)完成下列化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2↑+2H2O。【解析】（1）NH3H2O電離時(shí)，生成的陽離子全部是氫氧根離子，所以堿（2）乙為NO，甲為N2，微觀示意圖可知，催化劑作用下，一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2；（3）丙為二氧化氮，可與水反應(yīng)生成酸，會(huì)導(dǎo)致雨水的pH減小，形成酸雨（4）由化學(xué)方程式可得，反應(yīng)前后銅原子都是1個(gè)，氫原子都是4個(gè)，反應(yīng)前氮原子是4個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè)，其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中，反應(yīng)前氧原子是12個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè)，其中4個(gè)包含在未知物質(zhì)中，X的化學(xué)式為NO2。答案：（1）堿；（2）2NO+2CO2CO2+N2；（3）酸雨；（4）NO2。31．（2023廣西）古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示：（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成，發(fā)酵屬于變化。（2）保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。（3）新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是；兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素，當(dāng)生成醋酸質(zhì)量最多時(shí)，消耗CO2的質(zhì)量是g。（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還有助于減緩效應(yīng)。【解析】（1）古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成，過程中有新物質(zhì)（食醋）食醋，發(fā)酵屬于化學(xué)變化。（2）醋酸由醋酸分子構(gòu)成，保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是醋酸分子（3）由微觀示意圖可知，二氧化碳和甲烷反應(yīng)生成醋酸，化學(xué)方程式為CO2+CH4CH3COOH；由方程式可知，來自CO2和CH4的碳元素相等，所以消耗CO2的質(zhì)量是＝33g（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還可以消耗二氧化碳，有助于減緩溫室效應(yīng)。答案：（1）化學(xué)；（2）醋酸分子；（3）CO2+CH4CH3COOH；33（4）溫室。32．（2023永州）中國向世界承諾到2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的氣候目標(biāo)，正在加快氫能、新技術(shù)儲(chǔ)能可控核聚變等顛覆性技術(shù)攻關(guān)及其工業(yè)化，為宜居地球和綠色地球貢獻(xiàn)中國力量。氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn)，其燃燒后的產(chǎn)物為水，無污染，符合綠色化學(xué)的要求，制取和儲(chǔ)存H2是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室電解水制氫，與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)生的氣體是（填“H2”或“O2”）。（2）工業(yè)上一種制取H2的方法為CO+H2OCO2+H2，其生成物CO2和H2在一種新型催化劑作用下進(jìn)一步反應(yīng)，其反應(yīng)微觀過程模型示意圖如圖1，從該示意圖可以判斷生成物C與D的分子個(gè)數(shù)比為。（3）利用太陽能將轉(zhuǎn)化為氫能是一種理想的途徑，某種光分解水的循環(huán)反應(yīng)過程如圖2所示。該循環(huán)過程中不斷消耗的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（4）合金Mg2Cu是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫發(fā)生反應(yīng)：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2，MgH2與水反應(yīng)生成白色的Mg（OH）2沉淀，并釋放出H2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。【解析】（1）電解水的實(shí)驗(yàn)中，與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)生的氣體是H2；（2）據(jù)題目信息結(jié)合微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在一種新型催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2H2O+CH3OH，所以生成物C與D的分子個(gè)數(shù)比為1：1；（3）利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為氫能是一種理想的途徑此反應(yīng)是水在光的作用下分解生成氫氣和氧氣，所以該循環(huán)過程中不斷消耗的物質(zhì)是水，化學(xué)式為：H2O（4）氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。答案：（1）H2；（2）1：1；（3）水；H2O；（4）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。33.（2023眉山）磁鐵礦石（主要成分為Fe3O4）是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。（1）Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4；（2）假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）？【解析】（1）由化學(xué)式可知，F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4。（2）設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232168348t96%xx＝262.5t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為262.5t。【答案】（1）3：4；（2）262.5t。34.（2023潛江）氯化銨（NH4Cl）是一種常見的氮肥，能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O。某同學(xué)為了探究某混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)（其它成分和雜質(zhì)不參與反應(yīng)），產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g。請(qǐng)計(jì)算該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】解：設(shè)該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量為x，

則該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，

答：該混合肥料中氯化氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%。【解析】見答案。35.（2023懷化）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學(xué)興趣小組為檢測(cè)合金的成分，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（注：銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量：20g+50g﹣69.8g＝0.2g；（2）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑??98?????2x0.2g＝x＝9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【答案】（1）0.2g；（2）19.6%。36.（2023廣安）某化工產(chǎn)品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動(dòng)小組為測(cè)定該產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備測(cè)得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g。（2）計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）【解析】（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，溶液的pH＝7，則消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73.0g×10%＝7.3g。（2）設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5x7.3gx＝8.0g樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝20%。答：樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。【答案】（1）7.3；（2）20%。37.（2023永州）某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測(cè)量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量為17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。（2）計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計(jì)算過程）。（3）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間t2＝2t1，請(qǐng)分析，該結(jié)論不正確（填“正確”或“不正確”）。【解析】（1）從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量為17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。（2）設(shè)50g石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x17.6gx＝40g則石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝80%。答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。（3）有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間t2＝2t1，該結(jié)論不正確，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率變慢，則t2＞2t1。答案：（1）17.6；（2）80%；（3）不正確。38.（2023濱州）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g此鹽酸于燒杯中，然后加入硝酸銀溶液。加入硝酸銀溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：（1）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量是81.3g；（2）該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【解析】解：（1）由圖可知，兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗60g硝酸銀溶液，產(chǎn)生28.7g氯化銀沉淀，則所得溶液的質(zhì)量是：50g+60g﹣28.7g＝81.3g。（2）設(shè)50g該鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO336.5143.5x28.7gx＝7.3g則該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%＝14.6%。答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。【答案】（1）81.3；（2）14.6%。39.（2023陜西）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn)，回收實(shí)驗(yàn)室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算：（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是0.4g。（2）計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量。（忽略回收過程中銅粉的損失）（3）上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能（填“可能”或“不可能”）是15%。【解析】（1）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是30g+100g﹣129.6g＝0.4g；（2）設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56982xy0.4gx＝11.2gy＝19.6g混合物中銅粉的質(zhì)量為30g﹣11.2g＝18.8g答：實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量為18.8g。（3）實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為×100%＝19.6%，所以所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是15%。【答案】（1）0.4；（2）18.8g；（3）不可能。40.（2023郴州）實(shí)驗(yàn)室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測(cè)定其中各成分的含量，現(xiàn)取10g該混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。試計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）該10g混合溶液中CuCl2的質(zhì)量；（2）原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】解：（1）設(shè)生成0.98g沉淀需要參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，氯化銅的質(zhì)量為y。CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓1358098yx0.98g＝＝x＝0.8gy＝1.35g答：氯化銅的質(zhì)量是1.35g。（2）原混合溶液中HCl的質(zhì)量為z。氫氧化鈉質(zhì)量是16g×10%﹣0.8g＝0.8g。NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.50.8gz＝z＝0.73g原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。【答案】（1）1.35g。（2）7.3%。41.（2023金昌）某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成氫氣的總質(zhì)量為0.2gg。（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】（1）由圖可知，先加入8g粗鋅，反應(yīng)后，天平顯示的質(zhì)量是213.4g，再加入2g粗鋅，天平顯示的質(zhì)量是215.4g，故第一次加入8g粗鋅，已經(jīng)完全反應(yīng)。生成氫氣的總質(zhì)量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g；（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x加入稀硫酸的質(zhì)量為：205.6g-105.6g=100g；x=9.8%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。【答案】（1）0.2g；（2）9.8%42.（2023綏化）某同學(xué)取MgC12和KC1固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8請(qǐng)分析計(jì)算。（1）表中m的值是__2.9___。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___14%__。（3）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要寫出計(jì)算過程）。【解析】（1）根據(jù)前四次，每次對(duì)應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應(yīng)；（2）解析見答案；（3）解析見答案。【答案】（1）2.9（2）解：第四次恰好完全反應(yīng)，此時(shí)加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g，設(shè)80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；答：所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%；（3）解：計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的MgC12的質(zhì)量為y，生成KC1的質(zhì)量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.1%。【2022年中考題】1.（2022樂山）北京2022年冬奧會(huì)火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長(zhǎng)信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點(diǎn)燃X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：X+5O23CO2+4H2O，則X的化學(xué)式為（）A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH4【答案】C【解析】根據(jù)，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變，反應(yīng)前C、H、O原子個(gè)數(shù)分別為0、0、10，反應(yīng)后C、H、O原子個(gè)數(shù)分別為3、8、10，則X分子中含有3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子，X的化學(xué)式為C3H8，故選C。2.（2022齊齊哈爾）利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料x，是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的路徑之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，X的化學(xué)式為（）A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O【答案】C【解析】g根據(jù)質(zhì)量守恒定律的圍觀本質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，反應(yīng)前有1個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，反應(yīng)后有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，X必須提供1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子，故選C。3.（2022邵陽）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應(yīng)物 D.反應(yīng)中，甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14：33【答案】A【解析】A、x=7+10+28+37-14-10-33=25，故選項(xiàng)正確；B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能為催化劑或沒有參與反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物；丁質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A.。4.（2022黃石）下列化學(xué)方