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三年化學(xué)試題匯編第五單元定量研究化學(xué)反應(yīng)【2024年中考題】1.(2024安徽)某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕色。實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是()A.鐵粉的質(zhì)量 B.氮?dú)獾馁|(zhì)量 C.氧元素的質(zhì)量 D.固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量【答案】A【解析】A、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鐵粉的質(zhì)量逐漸減少,最終反應(yīng)停止,質(zhì)量不再發(fā)生改變,與圖b相符,故選項(xiàng)正確。B、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹,氮?dú)獾馁|(zhì)量不變,與圖b不相符,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)氧元素的質(zhì)量不變,與圖b不相符,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹,實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加,與圖b不相符,故選項(xiàng)錯(cuò)誤2.(2024齊齊哈爾)在2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開幕式中,主火炬燃料創(chuàng)新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+3H2CH3OH+H2O,其中X的化學(xué)式為()A.H2CO3 B.C C.CO D.CO2【答案】D【解析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3H2CH3OH+H2O可知,反應(yīng)后有1個(gè)C,6個(gè)H,2個(gè)O,反應(yīng)前有6個(gè)H,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,則X中含有1個(gè)C,2個(gè)O,所以X的化學(xué)式為:CO2。3.(2024鹽城)將小塊鈉放入水中,會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng),原理為2Na+2H2O═2NaOH+X↑。下列說法中不正確的是()A.鈉離子的符號(hào)為Na+ B.X的化學(xué)式為H2 C.小塊鈉放入水中,熔化成閃亮的小球浮游在水面上,說明鈉的熔點(diǎn)很高 D.向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液,觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色【答案】C【解析】A、由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角,標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù),數(shù)字在前,正負(fù)符號(hào)在后,帶1個(gè)單位電荷時(shí),1要省略,鈉離子的符號(hào)為Na+,故選項(xiàng)說法正確。B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)前鈉、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2,反應(yīng)后的生成物中鈉、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、2、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2,故選項(xiàng)說法正確。C、小塊鈉放入水中,熔化成閃亮的小球浮游在水面上,說明鈉的熔點(diǎn)很低,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)后的溶液中含有氫氧化鈉,顯堿性,向反應(yīng)后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液,觀察到溶液由無色變?yōu)榧t色,故選項(xiàng)說法正確。4.(2024廣安)二氧化氮是空氣污染物之一,可用尿素[CO(NH2)2]吸收,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:6NO2+4CO(NH2)2═4CO2+7X+8H2O。下列說法正確的是()A.CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量是60g B.該反應(yīng)可減緩溫室效應(yīng) C.二氧化氮是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的 D.X的化學(xué)式為N2【答案】D【解析】A、相對(duì)分子質(zhì)量單位是“1”,不是“g”,常常省略不寫,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、根據(jù)題意,二氧化氮是空氣污染物之一,可用尿素[CO(NH2)2]吸收,該反應(yīng)能吸收二氧化氮,二氧化氮能形成酸雨,不會(huì)造成溫室效應(yīng),不能減緩溫室效應(yīng),故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤C、二氧化氮是由二氧化氮分子構(gòu)成的,1個(gè)二氧化氮分子是由一個(gè)氮原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式,反應(yīng)前氮、氧、碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為14、16、4、16,反應(yīng)后的生成物中氮、氧、碳、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、16、4、16,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變,則7X分子中含有14個(gè)氮原子,則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成,則物質(zhì)X的化學(xué)式為N2,故選項(xiàng)說法正確。5.(2024廣安)在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料(車用乙醇汽油),可適當(dāng)節(jié)省石油資源。如圖是乙烯與水反應(yīng)制備乙醇的微觀示意圖,下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)前的物質(zhì)屬于純凈物 B.乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為1:2 C.反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C2H4+2H2OC2H5OH+H2O【答案】C【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是由乙烯與水在一定條件下反應(yīng)生成乙醇,化學(xué)方程式為C2H4+H2OC2H5OH。A、反應(yīng)前有乙烯和水兩種物質(zhì),屬于混合物,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;B、乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12×2):(1×4)=6:1,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C、由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減,選項(xiàng)說法正確;D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H4+H2OC2H5OH,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。6.(2024宜賓)一定條件下,X、Y、Z、W四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表。物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g6.81.093.20反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a96.83.2下列說法正確的是()A.a(chǎn)=1.0,Y一定是該反應(yīng)的催化劑 B.該反應(yīng)一定為化合反應(yīng) C.X與W相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為17:8 D.Z與W質(zhì)量變化之比一定為9:8【答案】D【解析】由質(zhì)量守恒定律可知,6.8+1.0+93.2+0=0+a+96.8+3.2,a=1.0。反應(yīng)前后,X的質(zhì)量減少:6.8g﹣0﹣6.8g,且X是反應(yīng)物;Y的質(zhì)量沒有改變,Y可能是該反應(yīng)的催化劑,也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì);Z的質(zhì)量增加:96.8g﹣93.2g=3.6g,且是生成物;W的質(zhì)量增加:3.2g﹣0=3.2g,且是生成物,因此該反應(yīng)可表示為:X→Z+W。A、由分析可知,a=1.0,Y可能是該反應(yīng)的催化劑,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;B、由分析可知,該反應(yīng)可表示為:X→Z+W,是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì),屬于分解反應(yīng),選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C、不知道化學(xué)計(jì)量數(shù)無法計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量之比,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;D、由分析可知,Z與W質(zhì)量變化之比一定為3.6g:3.2g=9:8,選項(xiàng)說法正確。7.(2024云南)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示。下列說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g2.811610反應(yīng)后的質(zhì)量/g09.86.4aA.a(chǎn)=13.6 B.甲和丙為反應(yīng)物 C.該反應(yīng)是化合反應(yīng) D.甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為7:22【答案】C【解析】A、由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了2.8g﹣0g=2.8g,故是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為2.8;同理可以確定乙是生成物,生成的質(zhì)量為9.8g﹣1g=8.8g;丙是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g﹣6.4g=9.6g;由質(zhì)量守恒定律,丁應(yīng)是生成物,且生成的質(zhì)量為2.8g+9.6g﹣8.8g=3.6g,故a的數(shù)值為10+3.6=13.6,故選項(xiàng)說法正確。B、由A選項(xiàng)的解析,甲和丙為反應(yīng)物,故選項(xiàng)說法正確。C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和丙,生成物是乙和丁,生成物是兩種,不符合“多變一”的形式,不屬于化合反應(yīng),故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、甲、乙發(fā)生改變的質(zhì)量比為2.8g:8.8g=7:22,故選項(xiàng)說法正確。8.(2024達(dá)洲)開采出的天然氣中含有的硫化氫,是一種無色、具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,故天然氣使用前需進(jìn)行脫硫處理。如圖為脫硫過程中某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目均不變 B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為3:1 C.該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生了改變 D.進(jìn)行脫硫處理時(shí),必須采取防毒、防爆等安全措施【答案】B【解析】由微觀反應(yīng)示意圖的信息可知,該反應(yīng)是由硫化氫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成硫和水,化學(xué)方程式為2H2S+O22S+2H2O。A、由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類和數(shù)目均不變,選項(xiàng)說法正確;B、參加反應(yīng)的反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2:1或1:2,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)中,硫元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)變成0,氧元素的化合價(jià)由0變成﹣2價(jià),氫元素的化合價(jià)沒有改變,選項(xiàng)說法正確;D、硫化氫有毒,甲烷具有可燃性,因此進(jìn)行脫硫處理時(shí),必須采取防毒、防爆等安全措施,選項(xiàng)說法正確。9.(2024煙臺(tái))(多選)如圖是利用氨氣處理汽車尾氣中某污染物的反應(yīng)微觀示意圖。下列說法正確的是()A.甲屬于化合物 B.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C.參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比是2:3 D.生成丙、丁的質(zhì)量比是5:6【答案】AC【解析】由圖可知,該反應(yīng)為氨氣和一氧化氮在催化劑的作用下反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3+6NO5N2+6H2O。A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知,甲是氨氣,氨氣是由氫、氮兩種元素組成的純凈物,屬于化合物,選項(xiàng)說法正確;B、該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物,因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng),選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C、由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的甲、乙的分子個(gè)數(shù)比是4:6=2:3,選項(xiàng)說法正確;D、由化學(xué)方程式可知,生成丙、丁的質(zhì)量比是(28×5):(18×6)≠5:6,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。10.(2024南充)氫氣和氯氣的混合氣體在強(qiáng)光照射時(shí)發(fā)生爆炸,微觀示意圖如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng) B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl C.該反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均改變 D.該反應(yīng)前后,原子種類和數(shù)目不變【答案】C【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是由氫氣與氯氣在強(qiáng)光照射下反應(yīng)生成氯化氫氣體,化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl。A、該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種新物質(zhì),屬于化合反應(yīng),選項(xiàng)說法正確;B、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl,選項(xiàng)說法正確;C、由分子結(jié)構(gòu)模型可知,該反應(yīng)前后,分子種類發(fā)生改變,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;D、由質(zhì)量守恒定律可知,該反應(yīng)前后,原子種類和數(shù)目不變,選項(xiàng)說法正確。11.(2024濱州)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑 C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3:2 D.甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:2【答案】D【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了12g﹣8g=4g,故是生成物,生成的質(zhì)量為4g;同理可以確定乙是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為20g﹣8g=12g;丁是生成物,生成的質(zhì)量為16g﹣8g=8g;由質(zhì)量守恒定律,丙的質(zhì)量應(yīng)不變,故X的數(shù)值為6。A、任何化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律,該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,故選項(xiàng)說法正確。B、丙的質(zhì)量不變,可能為該反應(yīng)的催化劑,也可能是沒有參加反應(yīng)的雜質(zhì),故選項(xiàng)說法正確。C、反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為12g:8g=3:2,故選項(xiàng)說法正確。D、由于不知反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,無法確定甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比是否為1:2,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。12.(2024鹽城)如圖是電解水反應(yīng)的微觀示意圖。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()A.甲中微粒能保持水的化學(xué)性質(zhì) B.乙中微粒在化學(xué)變化過程中沒有發(fā)生改變 C.丙中的物質(zhì)屬于混合物 D.丙中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1【答案】D【解析】A、甲中微粒表示的是水分子,水是由水分子構(gòu)成的,則甲中微粒能保持水的化學(xué)性質(zhì),故選項(xiàng)說法正確。B、乙中微粒表示的是氫原子和氧原子,在化學(xué)變化過程中沒有發(fā)生改變,故選項(xiàng)說法正確。C、丙中物質(zhì)中含有氫氣、氧氣,屬于混合物,故選項(xiàng)說法正確。D、丙中生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子,氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(2×2):32=1:8,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。13.(2024武漢)臭氧是一種常見的消毒劑。對(duì)氧氣無聲放電可獲得臭氧,實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖2乙中的粒子均可保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) B.圖2甲表示的是純凈物,丙表示的是混合物 C.參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比為3:2 D.該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng)【答案】A【解答】A、圖2乙中的氧原子不能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),該選項(xiàng)不正確。B、圖2甲表示的是純凈物(氧氣),丙表示的是混合物(氧氣和臭氧),該選項(xiàng)正確。C、參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比為3:2,該選項(xiàng)正確。D、反應(yīng)物和生成物都是一種,該反應(yīng)既不是化合反應(yīng)也不是分解反應(yīng),該選項(xiàng)正確。14.(2024深圳)小丁同學(xué)發(fā)現(xiàn)H2和CO2在同一條件下會(huì)發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。一般反應(yīng)Ⅰ來制取甲醇(CH3OH),下列說法錯(cuò)誤的是()A.在反應(yīng)Ⅰ中,參加反應(yīng)的H2和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3:1 B.反應(yīng)Ⅱ前后的分子數(shù)量發(fā)生改變 C.小丁同學(xué)想要增加甲醇的產(chǎn)量,就要減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生 D.利用這兩個(gè)反應(yīng)不僅可以減少溫室氣體的排放,還可以產(chǎn)生燃料【答案】B【解析】A、由微觀反應(yīng)示意圖可知,反應(yīng)Ⅰ是由二氧化碳和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水,化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O,由化學(xué)方程式可知,在反應(yīng)Ⅰ中,參加反應(yīng)的H2和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3:1,選項(xiàng)說法正確;B、由微觀反應(yīng)示意圖可知,反應(yīng)Ⅱ是二氧化碳和氫氣在光照的條件下反應(yīng)生成水和一氧化碳,化學(xué)方程式為CO2+H2H2O+CO,由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)Ⅱ前后的分子數(shù)量沒有發(fā)生改變,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;C、由微觀反應(yīng)示意圖可知,小丁同學(xué)想要增加甲醇的產(chǎn)量,就要減少反應(yīng)Ⅱ的發(fā)生,選項(xiàng)說法正確;D、這兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物中均有二氧化碳,生成物中的甲醇、一氧化碳均具有可燃性,因此利用這兩個(gè)反應(yīng)不僅可以減少溫室氣體的排放,還可以產(chǎn)生燃料,選項(xiàng)說法正確。15.(2024成都)中科院李燦院士團(tuán)隊(duì)在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新進(jìn)展,其反應(yīng)過程如圖。相關(guān)說法錯(cuò)誤的是()A.消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比為11:16 B.反應(yīng)中CO2、H2一定要與催化劑接觸 C.反應(yīng)過程中“”分成“”和“” D.該研究有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo)【答案】A【解析】由微觀反應(yīng)示意圖的信息可知,該反應(yīng)是由二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成甲醇和水,化學(xué)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O。A、由化學(xué)方程式可知,消耗的CO2與生成的CH3OH質(zhì)量比為44:32=11:8,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤;B、由圖示可知,反應(yīng)中CO2、H2一定要與催化劑接觸,選項(xiàng)說法正確;C、由圖示可知,反應(yīng)過程中“”分成“”和“”,選項(xiàng)說法正確;D、該反應(yīng)將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,因此該研究有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”目標(biāo),選項(xiàng)說法正確16.(2024鹽城)下列化學(xué)方程式反映的物質(zhì)性質(zhì)與后面所述用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.C+2CuO2Cu+CO2↑木炭可用于吸附色素 B.CaO+H2O═Ca(OH)2生石灰可用作食品干燥劑 C.NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑小蘇打可用于治療胃酸過多癥 D.C2H5OH+3O22CO2+3H2O酒精可用作火鍋燃料【答案】A【解析】A、C+2CuO2Cu+CO2↑,體現(xiàn)了碳具有還原性,木炭可用于吸附色素,利用了木炭具有吸附性,不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系,故選項(xiàng)正確。B、CaO+H2O═Ca(OH)2,生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,可用作食品干燥劑,具有對(duì)應(yīng)關(guān)系,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,小蘇打能與胃液中的鹽酸反應(yīng),可用于治療胃酸過多癥具有對(duì)應(yīng)關(guān)系,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、C2H5OH+3O22CO2+3H2O,酒精具有可燃性,酒精可用作火鍋燃料,具有對(duì)應(yīng)關(guān)系,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。17.(2024廣西)物質(zhì)甲發(fā)生某反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。加入二氧化錳(填“能”或“不能”)增加生成丙的質(zhì)量。(2)含物質(zhì)甲3.4g的溶液完全反應(yīng)可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是多少?(寫出計(jì)算過程)【解析】(1)由某反應(yīng)的微觀示意圖圖可知,該反應(yīng)是2個(gè)過氧化氫分子在二氧化錳的催化作用下分解生成2個(gè)水分子和1個(gè)氧分子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2↑;二氧化錳在反應(yīng)中作催化劑,催化劑只能影響反應(yīng)速率,不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。(2)丙是氧氣,設(shè)生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是x。2H2O22H2O+O2↑68323.4gxx=1.6g答:可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是1.6g。【答案】(1)2H2O22H2O+O2↑;不能;(2)可生成物質(zhì)丙的質(zhì)量是1.6g。18.(2024廣安)堿石灰(CaO、NaOH)常用作氣體的干燥劑。化學(xué)興趣小組為測(cè)定某種堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中,發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH。待堿石灰中CaO完全反應(yīng)后,測(cè)得生成CaCO3固體的質(zhì)量為10g。回答下列問題:(1)除去CaCO3固體后,所得溶液的質(zhì)量為g。(2)求該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則除去CaCO3固體后,所得溶液的質(zhì)量為:10g+80g﹣10g=80g。(2)設(shè)該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH5610010gx10gx=56%答:該堿石灰中CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)56%。【答案】(1)80;(2)56%。19.(2024濱州)黃銅(銅和鋅的合金)是一種重要的金屬材料,常用于制造軸承、齒輪等機(jī)器零件。為回收黃銅中的銅,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取黃銅樣品粉末32.5g,放入燒杯中,然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算:(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量為g;(2)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【解析】(1)鋅能和稀硫酸反應(yīng),銅不能和稀硫酸反應(yīng),黃銅樣品中銅的質(zhì)量為26g。(2)鋅質(zhì)量是32.5g﹣26g=6.5g。解:設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量是x,反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量是y。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6516126.5gxy==x=16.1gy=0.2g恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=16.1%答:硫酸鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%。【答案】(1)26。(2)16.1%。20.(2024達(dá)洲)化學(xué)興趣小組的同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎把稀鹽酸灑在實(shí)驗(yàn)室的磨石地板上,發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出。查閱資料得知,磨石中含有碳酸鈣,同學(xué)們用同種磨石進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(假設(shè)磨石中的其它成分不參與反應(yīng),也不溶于水,生成的氣體全部逸出)。請(qǐng)完成下列問題:(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。(2)計(jì)算反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,則生成二氧化碳的質(zhì)量為:12.5g+105.4g﹣113.5g=4.4g。(2)解:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x,生成氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g,x=10g,y=11.1g則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為:10g+105.4g﹣4.4g=111g,所以反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=10%。答:反應(yīng)后燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。【答案】(1)4.4;(2)10%。【2023年中考題】1.(2023宜昌)下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(??)A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫,溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合,溶液質(zhì)量減小【答案】D【解析】A.蔗糖溶于水,沒有發(fā)生化學(xué)變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,A錯(cuò)誤;B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性,沒有發(fā)生化學(xué)變化,不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,B錯(cuò)誤;C.飽和硝酸鉀溶液升溫,溶液的狀態(tài)會(huì)從飽和變成不飽和,此過程中沒有新物質(zhì)生成,雖然溶液質(zhì)量不變,但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋,C錯(cuò)誤;D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液,溶液質(zhì)量減小,但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,故能用質(zhì)量守恒定律來解釋。2.(2023葫蘆島)侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國化學(xué)工業(yè)作出了杰出的貢獻(xiàn)。其主要反應(yīng)為:X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl,其中X的化學(xué)式是()A.NaCl B.NaNO3 C.NaClO D.Na2O2【答案】A【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變,由反應(yīng)的化學(xué)方程式X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl可知,反應(yīng)后有1個(gè)Na,5個(gè)H,1個(gè)C,3個(gè)O,1個(gè)N,1個(gè)Cl,反應(yīng)前有0個(gè)Na,5個(gè)H,1個(gè)C,3個(gè)O,1個(gè)N,0個(gè)Cl,則X中含有1個(gè)Na,1個(gè)Cl,所以X的化學(xué)式為:NaCl。3.(2023北京)下列物質(zhì)均可用作燃料,在O2中充分燃燒時(shí),不會(huì)產(chǎn)生CO2的是()A.CH4 B.NH3 C.木炭 D.CO【答案】B【解析】A、CH4中含有碳元素,在O2中充分燃燒時(shí)生成二氧化碳和水,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、NH3中不含碳元素,在O2中充分燃燒時(shí)不會(huì)生成二氧化碳,故選項(xiàng)正確。C、木炭中含有碳元素,在O2中充分燃燒時(shí)生成二氧化碳,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、CO中含有碳元素,在O2中充分燃燒時(shí)生成二氧化碳,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2023東營)下列關(guān)于3Fe+2O2Fe3O4的敘述中,正確的是()A.表示鐵生銹的反應(yīng) B.表示鐵與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鐵 C.如果把反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”去掉,這個(gè)反應(yīng)不符合客觀事實(shí) D.上述反應(yīng)中10gFe和10gO2反應(yīng),能生成20gFe3O4【答案】C【解析】A、鐵生銹是鐵和空氣的氧氣、水共同作用生成鐵銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵,3Fe+2O2Fe3O4不能表示鐵生銹的反應(yīng),故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)可讀作:點(diǎn)燃條件下,鐵和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、如果把反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”去掉,這個(gè)反應(yīng)不符合客觀事實(shí),故選項(xiàng)說法正確。D、該反應(yīng)可讀作:每168份質(zhì)量的鐵和64份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下恰好反應(yīng)生成232份質(zhì)量的四氧化三鐵,上述反應(yīng)中10gFe和10gO2反應(yīng),氧氣有剩余,不能生成20gFe3O4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。5.(2023泰安)在一定條件下,甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖。下列說法不正確的是()A.甲和乙是反應(yīng)物 B.丙一定是化合物 C.x=0.4g D.反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是4:1【答案】B【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了7.6g﹣3.2g=4.4g,故是反應(yīng)物,參加反應(yīng)的質(zhì)量為4.4g;同理可以確定丙是生成物,生成的質(zhì)量為5.8g﹣0.2g=5.6g;丁是生成物,生成的質(zhì)量為0.4g﹣0g=0.4g;由質(zhì)量守恒定律,乙應(yīng)是反應(yīng)物,且參加反應(yīng)的質(zhì)量為5.6g+0.4g﹣4.4g=1.6g,故x的數(shù)值為2.0g﹣1.6g=0.4g。A、由上述分析,甲和乙是反應(yīng)物,故選項(xiàng)說法正確。B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲、乙,生成物是丙和丁,丙不一定是化合物,也可能是單質(zhì),故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由上述分析,x=0.4g,故選項(xiàng)說法正確。D、反應(yīng)前后乙、丁改變的質(zhì)量比是1.6g:0.4g=4:1,故選項(xiàng)說法正確。6.(2023濰坊)某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,各物質(zhì)的分子數(shù)目,質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1,圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.Z一定屬于化合物 B.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3:14 C.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D.Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28:17【答案】C【解析】由圖1可知,X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知,該反應(yīng)可表示為:3X+Y=2Z。由圖2可知,參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為72g﹣44g=28g,生成Z的質(zhì)量為34g,由質(zhì)量守恒定律可知:參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為34g﹣28g=6g。A、由該反應(yīng)的方程式3X+Y=2Z可知,該反應(yīng)屬于化合反應(yīng),因此生成物Z一定是化合物,說法正確;B、由以上分析可知,參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為6g:28g=3:14,說法正確;C、由該反應(yīng)的方程式3X+Y=2Z可知,反應(yīng)前后分子總數(shù)改變,說法錯(cuò)誤;D、設(shè)Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n,由化學(xué)方程式可知,=,則,說法正確。7.(2023樂山)已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒,生成4.4g二氧化碳和3.6g水,下列分析不正確的是()A.參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0g B.所取R質(zhì)量的最小值為1.6g C.R可能是酒精(C2H5OH) D.若R為CO和H2的混合物,則CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1:2【答案】C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前反應(yīng)物的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量,反應(yīng)后的二氧化碳和水一共為4.4g+3.6g=8g,故反應(yīng)前參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和也為8g,故該分析正確;B、反應(yīng)后的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為,水中氫元素的質(zhì)量為,根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量保持不變,故反應(yīng)前R中的碳元素和氫元素分別為1.2g和0.4g,由于反應(yīng)前后必須滿足元素守恒,故R至少由C、H兩種元素組成,因此R質(zhì)量的最小值為1.2g+0.4g=1.6g,故該分析正確;C、由B可知R中C、H元素質(zhì)量比為1.2g:0.4g=3:1,而酒精(C2H5OH)中C、H元素質(zhì)量比為(2×12):(6×1)=4:1,故該分析錯(cuò)誤;D、由B的C、H原子個(gè)數(shù)比為1.2g÷12:0.4g÷1=1:4,若R為CO和H2的混合物,則CO和H2的分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為也是1:4,因一個(gè)H2分子由兩個(gè)氫原子構(gòu)成,故CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1:4÷2=1:2,故該分析正確。8.(2023鄂州)密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中的某個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是()A.b=8% B.丁可能是該反應(yīng)的催化劑 C.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為5:1 D.該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3【答案】C【解析】A.由圖中數(shù)據(jù)可知,a=100%﹣14%﹣6%﹣70%=10%;b=100%﹣40%﹣10%﹣42%=8%;故正確;B.由圖中數(shù)據(jù)可知,a=100%﹣14%﹣6%﹣70%=10%;圖示丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為10%,丁可能是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故正確;C.該反應(yīng)中,甲和乙的質(zhì)量比為(70%﹣42%):(14%﹣8%)=14:3,故錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中,甲、乙、丙的質(zhì)量比為(70%﹣42%):(14%﹣8%):(40%﹣6%)=14:3:17,所以該反應(yīng)可以表示工業(yè)合成氨:N2+3H22NH3,故正確。9.(2023益陽)下列對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是()A.硫在氧氣中燃燒:S+O2SO3 B.用稀鹽酸除去鐵銹:Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O C.比較Cu和Ag的活潑性:2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3 D.向呼出的氣體樣品中滴入澄清石灰水,振蕩:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為S+O2SO2,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、銀的金屬活動(dòng)性比銅弱,不能與硝酸銅發(fā)生置換反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確,故選項(xiàng)正確。10.(2023濟(jì)寧)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,書寫正確的是()A.銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B.高錳酸鉀分解制取氧氣2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 C.鐵粉與稀硫酸的反應(yīng)2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑ D.制取氨氣的反應(yīng)NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl+NH3↑+H2O【答案】A【解析】A、該化學(xué)方程式書寫完全正確,故選項(xiàng)正確。B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件,氧氣的后面沒有標(biāo)注↑,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、該化學(xué)方程式硫酸亞鐵的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式氯化鈣的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。11.(2023濱州)密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是()A.物質(zhì)甲是生成物 B.反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18% C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是14:3 D.物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了70%﹣42%=28%,故甲是反應(yīng)物;反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%,則乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了14%﹣8%=6%,故乙是反應(yīng)物;丙是生成物,增加的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%﹣6%=34%;丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能作該反應(yīng)的催化劑,也可能沒有參加反應(yīng)。A、由上述分析,物質(zhì)甲是反應(yīng)物,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是28%:6%=14:3,故選項(xiàng)說法正確。D、丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,可能是該反應(yīng)的催化劑或不參與反應(yīng)的雜質(zhì),故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。12.(2023河南)下列化學(xué)方程式符合題意且書寫正確的是()A.酸雨形成的原因:CO2+H2O=H2CO3 B.鹽酸除去鐵銹:Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O C.除去二氧化碳中的一氧化碳:CO2+C2CO D.小蘇打治療胃酸過多癥:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【答案】D【解析】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸,正確的化學(xué)方程式為SO2+H2O=H2SO3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,正確的化學(xué)方程式是:Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、二氧化碳和碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳,反而會(huì)把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確,故選項(xiàng)正確。13.(2023衡陽)符號(hào)表征化學(xué)變化是探究物質(zhì)及其變化規(guī)律的認(rèn)識(shí)方式。下列化學(xué)方程式正確的是()A.4Fe+3O22Fe2O3 B.H2O2H2O+O2↑ C.BaCl2+2NaOH═Ba(OH)2↓+2NaCl D.HCl+NaOH═NaCl+H2O【答案】D【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,正確的化學(xué)方程式為3Fe+2O2Fe3O4,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平,氧氣后面沒有標(biāo)注↑,正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑,故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、氯化鋇和氫氧化鈉交換成分沒有沉淀或氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、該化學(xué)方程式書寫完全正確,故選項(xiàng)正確。14.(2023天津)在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中,下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化 B.反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變 C.參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4:27 D.反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕,不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【解析】A、在反應(yīng)C+2ZnO2Zn+CO2↑中,反應(yīng)物中碳是單質(zhì),生成物中鋅是單質(zhì),則反應(yīng)前后一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變,故選項(xiàng)說法正確。C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為12:(81×2)=2:27,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕,是因?yàn)樯傻亩趸家萆⒌娇諝庵校宰裱|(zhì)量守恒定律,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。15.(2023綏化)在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中,已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9,當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后,生成3.6gD。則在此反應(yīng)中,B和C的質(zhì)量比是?()A.8:11 B.2:11 C.16:11 D.16:9【答案】C【解析】設(shè)生成C的質(zhì)量為x。A+2B=C+2D222×9x??3.6g=x=4.4g則生成C的質(zhì)量為4.4g,所以在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比是6.4g:4.4g=16:11。16.(2023綏化)將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中,一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)過程中器內(nèi)部分物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示。下列說法正確的是()A.m的值為19.6 B.參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為16g C.當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí),容器內(nèi)CO的質(zhì)量為14g D.鐵的氧化物中x:y=2:3【答案】C【解析】A、由分析可知,m的值為16.8,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由分析可知,生成鐵的質(zhì)量為16.8g,二氧化碳的質(zhì)量為17.6g,參加反應(yīng)的一氧化碳的質(zhì)量為11.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,所以參加反應(yīng)的鐵的氧化物的質(zhì)量為:16.8g+17.6g﹣11.2g=23.2g,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、當(dāng)CO2質(zhì)量為4.4g時(shí),由質(zhì)量關(guān)系CO(28)~CO2(44)可知,參加反應(yīng)的一氧化碳質(zhì)量為2.8g,則容器內(nèi)CO的質(zhì)量為:16.8g﹣2.8g=14g,故選項(xiàng)說法正確。D、17.6g二氧化碳中氧元素的質(zhì)量為:17.6g××100%=12.8g,一氧化碳和鐵的氧化物反應(yīng)生成二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:yCO+FexOyxFe+yCO2,由化學(xué)方程式可知二氧化碳中氧元素一半的質(zhì)量來自于鐵的氧化物中,所以鐵的氧化物中氧元素的質(zhì)量為:12.8g×=6.4g,鐵的氧化物中鐵的質(zhì)量為16.8g,所以FexOy中鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為:=3:4,即x:y=3:4,則該鐵的氧化物是Fe3O4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。17.(2023達(dá)州)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試的考場(chǎng)收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g,滴入稀硫酸至固體完全溶解,得到溶液50g,經(jīng)測(cè)定,該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉,充分反應(yīng)后,可回收到銅的質(zhì)量為()A.3.0g B.3.2g C.3.4g D.3.6g【答案】B【解析】溶液中硫元素質(zhì)量是50g×3.2%=1.6g,硫酸銅質(zhì)量是1.6g÷=8g。設(shè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu160648gx=x=3.2g。18.(2023泰州)氯氣和氨氣發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如圖,下列說法正確的是()A.該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng) B.反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目均沒有改變 C.丙物質(zhì)的水溶液能使無色酚酞試液變紅 D.參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為1:1【答案】A【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是由氯氣和氨氣反應(yīng)生成氯化氫和氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為3Cl2+2NH3=6HCl+N2。A、由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),因此屬于置換反應(yīng),說法正確;B、由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)前后分子的數(shù)目發(fā)生改變,說法錯(cuò)誤;C、由分子結(jié)構(gòu)模型可知,丙是氯化氫,氯化氫的水溶液是鹽酸,鹽酸顯酸性,不能使無色酚酞試液變色,說法錯(cuò)誤;D、由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的甲、乙分子個(gè)數(shù)之比為3:2,說法錯(cuò)誤。19.(2023襄陽)科學(xué)家研制出一種新型催化劑,可用于除去裝修殘留的甲醛(化學(xué)式為CH2O),該反應(yīng)過程的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A.物質(zhì)甲由碳原子、氫原子和氧原子組成 B.物質(zhì)乙中氧元素的化合價(jià)為﹣2價(jià) C.該反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目均發(fā)生改變 D.該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為5:3【答案】D【解析】由反應(yīng)過程的微觀示意圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2O+O2H2O+CO2A、由分子的模型圖可知,物質(zhì)甲是由分子構(gòu)成的,分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成,故A說法錯(cuò)誤;B、物質(zhì)乙是氧氣,氧氣屬于單質(zhì),氧元素的化合價(jià)為0,故B說法錯(cuò)誤;C、由圖中微粒的變化可知,該反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目均未改變,故C說法錯(cuò)誤;D、由方程式的意義的可知,該反應(yīng)消耗物質(zhì)甲和生成物質(zhì)丁的質(zhì)量比為30:18=5:3,故D說法正確。20.(2023丹東)處理汽車尾氣時(shí),使兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是()A.反應(yīng)前后分子種類不變 B.反應(yīng)前后元素種類發(fā)生改變 C.反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2:1 D.反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變【答案】D【解析】由反應(yīng)的微觀過程示意圖可知,該反應(yīng)的方程式是:2CO+2NON2+2CO2。A、由分子結(jié)構(gòu)模型可知,反應(yīng)前后分子種類改變,故A錯(cuò)誤;B、由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生改變,故B錯(cuò)誤;C、由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物分子個(gè)數(shù)比為2:2=1:1,故C錯(cuò)誤;D、由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變,故D正確。21.(2023寧夏)如圖所示是某反應(yīng)的微觀示意圖,下列說法錯(cuò)誤的是()A.圖示中丙和丁物質(zhì)都是氧化物 B.參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為4:5 C.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未改變 D.丁物質(zhì)中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:8【答案】C【解析】由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是由氨氣與氧氣在催化劑和加熱的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水,化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。A、氧化物是由兩種元素組成,且其中有一種元素是氧元素的化合物,因此該反應(yīng)的生成物一氧化氮和水均屬于氧化物,說法正確;B、由化學(xué)方程式可知,參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為4:5,說法正確;C、該反應(yīng)中,氮元素由﹣3價(jià)變成+2價(jià),氧元素由0價(jià)變成﹣2價(jià),說法錯(cuò)誤;D、丁物質(zhì)是水,水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為(1×2):16=1:8,說法正確。22.(2023遂寧)我國力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和,二氧化碳的捕獲、儲(chǔ)存、利用和轉(zhuǎn)化等是實(shí)現(xiàn)目標(biāo)的重要途徑。人工光合固碳裝置通過電化學(xué)手段將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH),該反應(yīng)的微觀示意圖如圖,下列說法正確的是()A.甲酸由甲酸分子構(gòu)成 B.甲酸中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大 C.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)沒有變化 D.參加反應(yīng)的與的微粒個(gè)數(shù)比為2:3【答案】A【解析】A、由圖示可知,甲酸由甲酸分子構(gòu)成,故選項(xiàng)說法正確。B、甲酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12×1):(1×2):(16×2)=6:1:16,則甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、生成物中氧氣是單質(zhì),單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0,則反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤D、由反應(yīng)的微觀示意圖,圖中是2個(gè)二氧化碳分子和2個(gè)水分子在一定條件下反應(yīng)生成2個(gè)甲酸分子和1個(gè)氧分子,參加反應(yīng)的與的微粒個(gè)數(shù)比為2:2=1:1,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。23.(2023達(dá)州)1777年,法國化學(xué)家拉瓦錫利用天平在密閉容器中進(jìn)行了多種金屬和非金屬的煅燒實(shí)驗(yàn),研究了實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,得出了質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn),使得化學(xué)科學(xué)由定性研究走向定量研究。某化學(xué)興趣小組在托盤天平的左右兩托盤上各放一只燒杯,調(diào)節(jié)天平平衡,向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。請(qǐng)根據(jù)下面不同情況分別作答。(1)若向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂和鋅,充分反應(yīng)后固體都有剩余,此時(shí),天平指針指向分度盤的(選填“左邊”、“右邊”或“中間”)。(2)若向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣,固體全部溶解,需要向右邊燒杯中加入g氧化銅才能使天平平衡。(3)若向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒和銅鋁合金,充分反應(yīng)后酸都有剩余,天平保持平衡。則銅鋁合金中銅、鋁的質(zhì)量比為。【解析】(1)若向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂和鋅,充分反應(yīng)后固體都有剩余,則鹽酸完全反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量相等,此時(shí),天平指針指向分度盤的中間。(2)若向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣,固體全部溶解,是因?yàn)樘妓徕}和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量是x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx=x=4.4g左邊燒杯中增大的質(zhì)量是10g﹣4.4g=5.6g,氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水,不產(chǎn)生氣體,因此需要向右邊燒杯中加入5.6g氧化銅才能使天平平衡。(3)若向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋅粒和銅鋁合金,充分反應(yīng)后酸都有剩余,天平保持平衡,說明鋅、鋁都完全反應(yīng),并且生成氫氣質(zhì)量相等,假設(shè)生成氫氣質(zhì)量都是6,反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系:3Zn+6HCl═3ZnCl2+3H2↑19562Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546則銅的質(zhì)量是195﹣54=141,銅鋁合金中銅、鋁的質(zhì)量比為141:54=47:18。【答案】(1)中間。(2)5.6。(3)47:18。24.(2023天津)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)硫在氧氣中燃燒_____;(2)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)_____;(3)大理石與稀鹽酸反應(yīng)_____。【解析】(1)硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫,化學(xué)方程式為;(2)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀,化學(xué)方程式為;(3)大理石主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為。【答案】(1)(2)(3)25(2023瀘州)老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。回答相關(guān)問題:?(1)第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案,用電子秤稱量,讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為,比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等,其原因是。(2)第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案,以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差,他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。(3)第3小組善于創(chuàng)新,設(shè)計(jì)了丙圖方案,既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模€可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后,打開彈簧夾,推或拉注射器活塞,松開手后活塞回到原位,說明氣密性(選填“好”或“不好”)。②關(guān)閉彈簧夾,記錄注射器初始讀數(shù),強(qiáng)光引燃白磷,冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是(任答1點(diǎn));實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容積、。【解析】(1)稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、數(shù)ihe二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等,其原因是反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置。(2)第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案,以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差,他的理由是氣球膨脹后不可忽略浮力的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。(3)①連接好裝置后,打開彈簧夾,推或拉注射器活塞,松開手后活塞回到原位,說明氣密性好。②關(guān)閉彈簧夾,記錄注射器初始讀數(shù),強(qiáng)光引燃白磷,冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶?jī)?nèi)氧氣完全反應(yīng),實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是白磷足量;實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶(含導(dǎo)管)的容積、注射器反應(yīng)前后的體積。【答案】(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置;(2)浮力;(3)①好;②白磷足量;注射器反應(yīng)前后的體積。26.(2023長(zhǎng)春)利用化學(xué)方法可消除家居裝修過程中的甲醛,其反應(yīng)的微觀示意圖如下,回答下列問題:?(1)甲醛的化學(xué)式為CH2O,圖中表示甲醛分子的是(填字母序號(hào));(2)甲醛中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為;(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【解析】(1)甲醛的化學(xué)式為CH2O,1個(gè)甲醛分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成,圖中表示甲醛分子的是A。(2)甲醛中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12×1):(1×2)=6:1(3)由反應(yīng)的微觀過程圖可知,該反應(yīng)是甲醛分子與氧分子在催化劑的催化作用下反應(yīng)生成二氧化碳分子和水分子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2O+O2CO2+H2O。【答案】(1)A;(2)6:1;(3)CH2O+O2CO2+H2O。27.(2023葫蘆島)在新材料研發(fā)領(lǐng)域,我國科研人員做出杰出貢獻(xiàn)。(1)鉬合金是核反應(yīng)堆的高強(qiáng)韌材料,鉬元素在元素周期表中信息如圖1所示。鉬屬于(填“金屬元素”或“非金屬元素”)。②鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為。(2)納米催化劑應(yīng)用于二氧化碳的轉(zhuǎn)化,圖2是其反應(yīng)的微觀示意圖。①反應(yīng)中共有種氧化物。②反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為。③反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的是(填“分子”或“原子”)。【解析】(1)①由元素名稱漢字偏旁“钅”可知,鉬屬于金屬元素;②由元數(shù)據(jù)周期表的信息可知,鉬的相對(duì)原子質(zhì)量為95.96;(2)由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是由二氧化碳與水在催化劑的催化作用下反應(yīng)生成氧氣和CH4O,化學(xué)方程式為2CO2+4H2O3O2+2CH4O。①氧化物是由兩種元素組成,且其中有一種元素是氧元素的化合物,該反應(yīng)中有二氧化碳和水兩種氧化物;②由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)物二氧化碳和水的分子個(gè)數(shù)比為2:4=1:2;③由微觀反應(yīng)示意圖以及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可知,反應(yīng)中沒有發(fā)生改變的是原子。答案:(1)①金屬元素;②95.96;(2)①2;②2:1(或1:2);③原子。28.(2023青島)從多角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),有助于形成系統(tǒng)思維。如圖是乙炔(C2H2)燃燒反應(yīng)的微觀示意圖,請(qǐng)回答下列問題。(1)物質(zhì)變化角度①從微觀角度分析,反應(yīng)前后發(fā)生改變的微觀粒子是。據(jù)圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。②從宏觀角度分析,該反應(yīng)產(chǎn)生了新物質(zhì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其中一種產(chǎn)物:點(diǎn)燃純凈的乙炔氣體,。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。(2)能量變化角度乙炔燃燒實(shí)現(xiàn)了從能到熱能和光能的轉(zhuǎn)化,可以利用這一反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行金屬切割或焊接。(3)反應(yīng)條件角度使用乙炔燃燒產(chǎn)生的火焰切割金屬時(shí),若有黑煙冒出,可以(選填“調(diào)大”或“調(diào)小”)氧氣的進(jìn)氣量,從而調(diào)控燃燒。請(qǐng)另列舉一個(gè)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例。(4)結(jié)合上述角度,談?wù)勀銓?duì)“水通電分解“這一化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)(寫一條即可)。【解析】(1)①從微觀角度分析,反應(yīng)前后發(fā)生改變的微觀粒子是乙炔分子、氧分子,乙炔燃燒生成水和二氧化碳,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C2H2+5O22H2O+4CO2②點(diǎn)燃純凈的乙炔氣體,把氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,乙炔燃燒生成了二氧化碳。(2)乙炔燃燒實(shí)現(xiàn)了從化學(xué)能到熱能和光能的轉(zhuǎn)化,可以利用這一反應(yīng)放出的熱量進(jìn)行金屬切割或焊接(3)使用乙炔燃燒產(chǎn)生的火焰切割金屬時(shí),若有黑煙冒出,說明氧氣不足,可以調(diào)大氧氣的進(jìn)氣量,從而調(diào)控燃燒。另一個(gè)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的實(shí)例:碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳,碳在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,通過控制氧氣的量可以控制生成物。(4)結(jié)合上述角度,對(duì)“水通電分解“這一化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí):水通電分解過程中,水分子分解生成氫分子和氧分子。【答案】(1)①乙炔分子、氧分子;2C2H2+5O22H2O+4CO2。②把氣體通入澄清石灰水中,澄清石灰水變渾濁,乙炔燃燒生成了二氧化碳。(2)化學(xué)。(3)調(diào)大;碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳。(4)水通電分解過程中,水分子分解生成氫分子和氧分子。29.(2023遼寧)神舟十六號(hào)載人飛船于2023年5月30日成功對(duì)接空間站。核心艙內(nèi)生命保障系統(tǒng)包括電解制氧、水處理、二氧化碳去除等子系統(tǒng)。(1)航天員呼吸所需的氧氣來自循環(huán)水電解制氧系統(tǒng)。電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為。(2)在水處理系統(tǒng)中,用活性炭除去色素和異味,利用活性炭具有性。(3)航天員呼吸產(chǎn)生的二氧化碳進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí),其反應(yīng)的微觀示意圖如下:反應(yīng)中發(fā)生改變的粒子是(填“分子”或“原子”)。②生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為。③在艙內(nèi),該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點(diǎn)是。【解析】(1)由電解水時(shí)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”可知,電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比理論上為2:1。(2)在水處理系統(tǒng)中,用活性炭除去色素和異味,利用活性炭具有吸附性。(3)由微觀反應(yīng)示意圖可知,該反應(yīng)是二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲烷和水,化學(xué)方程式為:4H2+CO2CH4+2H2O。①由微粒的變化可知,反應(yīng)中發(fā)生改變的粒子是分子。②由方程式的意義可知,生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2:1。③由物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可知,在艙內(nèi),該轉(zhuǎn)化的優(yōu)點(diǎn)是降低了艙內(nèi)二氧化碳的濃度或物質(zhì)得到了充分利用等(合理即可)。答案:(1)2:1;(2)吸附;(3)①分子;②2:1;③降低了艙內(nèi)二氧化碳的濃度(或物質(zhì)得到了充分利用等合理即可)。30.(2023蘭州)價(jià)類二維圖反映元素化合價(jià)與物質(zhì)類別的關(guān)系。氮元素的部分價(jià)類二維圖如圖1所示。(1)NH3H2O的物質(zhì)類別X是。(2)“乙→甲”是汽車尾氣轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng),其微觀示意圖如圖2所示,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)丙物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致雨水的pH減小,形成。(4)結(jié)合價(jià)類二維圖信息,從含氮物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)完成下列化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2↑+2H2O。【解析】(1)NH3H2O電離時(shí),生成的陽離子全部是氫氧根離子,所以堿(2)乙為NO,甲為N2,微觀示意圖可知,催化劑作用下,一氧化碳和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化碳和氮?dú)猓摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO2CO2+N2;(3)丙為二氧化氮,可與水反應(yīng)生成酸,會(huì)導(dǎo)致雨水的pH減小,形成酸雨(4)由化學(xué)方程式可得,反應(yīng)前后銅原子都是1個(gè),氫原子都是4個(gè),反應(yīng)前氮原子是4個(gè),反應(yīng)后應(yīng)該是4個(gè),其中2個(gè)包含在未知物質(zhì)中,反應(yīng)前氧原子是12個(gè),反應(yīng)后應(yīng)該是12個(gè),其中4個(gè)包含在未知物質(zhì)中,X的化學(xué)式為NO2。答案:(1)堿;(2)2NO+2CO2CO2+N2;(3)酸雨;(4)NO2。31.(2023廣西)古有《齊民要術(shù)》記載“粟米曲作酢”,“酢”即醋酸也;今有我國科研人員研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反應(yīng)微觀示意圖如圖所示:(1)古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成,發(fā)酵屬于變化。(2)保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。(3)新方法的反應(yīng)化學(xué)方程式是;兩種反應(yīng)物共含有18g碳元素,當(dāng)生成醋酸質(zhì)量最多時(shí),消耗CO2的質(zhì)量是g。(4)這一新方法的重要意義除了制取醋酸外,還有助于減緩效應(yīng)。【解析】(1)古法釀醋是用糧食經(jīng)過發(fā)酵而成,過程中有新物質(zhì)(食醋)食醋,發(fā)酵屬于化學(xué)變化。(2)醋酸由醋酸分子構(gòu)成,保持醋酸化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是醋酸分子(3)由微觀示意圖可知,二氧化碳和甲烷反應(yīng)生成醋酸,化學(xué)方程式為CO2+CH4CH3COOH;由方程式可知,來自CO2和CH4的碳元素相等,所以消耗CO2的質(zhì)量是=33g(4)這一新方法的重要意義除了制取醋酸外,還可以消耗二氧化碳,有助于減緩溫室效應(yīng)。答案:(1)化學(xué);(2)醋酸分子;(3)CO2+CH4CH3COOH;33(4)溫室。32.(2023永州)中國向世界承諾到2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的氣候目標(biāo),正在加快氫能、新技術(shù)儲(chǔ)能可控核聚變等顛覆性技術(shù)攻關(guān)及其工業(yè)化,為宜居地球和綠色地球貢獻(xiàn)中國力量。氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn),其燃燒后的產(chǎn)物為水,無污染,符合綠色化學(xué)的要求,制取和儲(chǔ)存H2是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室電解水制氫,與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)生的氣體是(填“H2”或“O2”)。(2)工業(yè)上一種制取H2的方法為CO+H2OCO2+H2,其生成物CO2和H2在一種新型催化劑作用下進(jìn)一步反應(yīng),其反應(yīng)微觀過程模型示意圖如圖1,從該示意圖可以判斷生成物C與D的分子個(gè)數(shù)比為。(3)利用太陽能將轉(zhuǎn)化為氫能是一種理想的途徑,某種光分解水的循環(huán)反應(yīng)過程如圖2所示。該循環(huán)過程中不斷消耗的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)合金Mg2Cu是一種潛在的儲(chǔ)氫材料,該合金在一定條件下完全吸氫發(fā)生反應(yīng):2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2,MgH2與水反應(yīng)生成白色的Mg(OH)2沉淀,并釋放出H2,其化學(xué)反應(yīng)方程式為。【解析】(1)電解水的實(shí)驗(yàn)中,與電源負(fù)極相連的電極產(chǎn)生的氣體是H2;(2)據(jù)題目信息結(jié)合微觀示意圖可知,二氧化碳和氫氣在一種新型催化劑作用下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2+3H2H2O+CH3OH,所以生成物C與D的分子個(gè)數(shù)比為1:1;(3)利用太陽能將水轉(zhuǎn)化為氫能是一種理想的途徑此反應(yīng)是水在光的作用下分解生成氫氣和氧氣,所以該循環(huán)過程中不斷消耗的物質(zhì)是水,化學(xué)式為:H2O(4)氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑。答案:(1)H2;(2)1:1;(3)水;H2O;(4)MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑。33.(2023眉山)磁鐵礦石(主要成分為Fe3O4)是常用的煉鐵原料,工業(yè)上可通過如下反應(yīng):Fe3O4+4CO3Fe+4CO2將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe。(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3:4;(2)假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗,用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少(寫出計(jì)算過程)?【解析】(1)由化學(xué)式可知,F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3:4。(2)設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232168348t96%xx=262.5t答:理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為262.5t。【答案】(1)3:4;(2)262.5t。34.(2023潛江)氯化銨(NH4Cl)是一種常見的氮肥,能與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NH3和H2O。某同學(xué)為了探究某混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中,加入足量的氫氧化鈉溶液,充分反應(yīng)(其它成分和雜質(zhì)不參與反應(yīng)),產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為3.4g。請(qǐng)計(jì)算該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程,結(jié)果精確到0.1%)【答案】解:設(shè)該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量為x,
則該混合肥料中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:,
答:該混合肥料中氯化氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.5%。【解析】見答案。35.(2023懷化)銅鋅合金外觀形似黃金,某化學(xué)興趣小組為檢測(cè)合金的成分,進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。(注:銅與稀硫酸不反應(yīng),鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計(jì)算:(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氫氣的質(zhì)量:20g+50g﹣69.8g=0.2g;(2)設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑??98?????2x0.2g=x=9.8g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【答案】(1)0.2g;(2)19.6%。36.(2023廣安)某化工產(chǎn)品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動(dòng)小組為測(cè)定該產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中,加入適量的水配成溶液,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,用pH傳感器等電子設(shè)備測(cè)得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g。(2)計(jì)算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)【解析】(1)恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液顯中性,溶液的pH=7,則消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為73.0g×10%=7.3g。(2)設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x。NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5x7.3gx=8.0g樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。答:樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。【答案】(1)7.3;(2)20%。37.(2023永州)某化學(xué)興趣小組通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定石灰石中CaCO3的含量(假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì))。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中,產(chǎn)生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中,測(cè)量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如圖。請(qǐng)回答下列問題:(1)從上圖中可以看出,50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量為17.6g(假定CO2全部被NaOH溶液吸收)。(2)計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出詳細(xì)的計(jì)算過程)。(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間t2=2t1,請(qǐng)分析,該結(jié)論不正確(填“正確”或“不正確”)。【解析】(1)從上圖中可以看出,50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成CO2氣體的質(zhì)量為17.6g(假定CO2全部被NaOH溶液吸收)。(2)設(shè)50g石灰石中CaCO3的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x17.6gx=40g則石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=80%。答:石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時(shí)間t2=2t1,該結(jié)論不正確,因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度逐漸降低,反應(yīng)速率變慢,則t2>2t1。答案:(1)17.6;(2)80%;(3)不正確。38.(2023濱州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取50g此鹽酸于燒杯中,然后加入硝酸銀溶液。加入硝酸銀溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算:(1)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的質(zhì)量是81.3g;(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【解析】解:(1)由圖可知,兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗60g硝酸銀溶液,產(chǎn)生28.7g氯化銀沉淀,則所得溶液的質(zhì)量是:50g+60g﹣28.7g=81.3g。(2)設(shè)50g該鹽酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x。HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO336.5143.5x28.7gx=7.3g則該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:×100%=14.6%。答:該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%。【答案】(1)81.3;(2)14.6%。39.(2023陜西)學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用如圖實(shí)驗(yàn),回收實(shí)驗(yàn)室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。請(qǐng)完成下列分析及計(jì)算:(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是0.4g。(2)計(jì)算上述實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能(填“可能”或“不可能”)是15%。【解析】(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是30g+100g﹣129.6g=0.4g;(2)設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x,消耗硫酸的質(zhì)量為y。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982xy0.4gx=11.2gy=19.6g混合物中銅粉的質(zhì)量為30g﹣11.2g=18.8g答:實(shí)驗(yàn)回收銅粉的質(zhì)量為18.8g。(3)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少為×100%=19.6%,所以所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能是15%。【答案】(1)0.4;(2)18.8g;(3)不可能。40.(2023郴州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測(cè)定其中各成分的含量,現(xiàn)取10g該混合溶液,逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示。試計(jì)算(寫出計(jì)算過程):(1)該10g混合溶液中CuCl2的質(zhì)量;(2)原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】解:(1)設(shè)生成0.98g沉淀需要參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x,氯化銅的質(zhì)量為y。CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓1358098yx0.98g==x=0.8gy=1.35g答:氯化銅的質(zhì)量是1.35g。(2)原混合溶液中HCl的質(zhì)量為z。氫氧化鈉質(zhì)量是16g×10%﹣0.8g=0.8g。NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.50.8gz=z=0.73g原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù):答:原混合溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。【答案】(1)1.35g。(2)7.3%。41.(2023金昌)某小組用粗鋅測(cè)定某稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取一定質(zhì)量的稀硫酸于燒杯中,稱量稀硫酸和燒杯的總質(zhì)量;然后,向其中分兩次加入粗鋅(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實(shí)驗(yàn)過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成氫氣的總質(zhì)量為0.2gg。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【解析】(1)由圖可知,先加入8g粗鋅,反應(yīng)后,天平顯示的質(zhì)量是213.4g,再加入2g粗鋅,天平顯示的質(zhì)量是215.4g,故第一次加入8g粗鋅,已經(jīng)完全反應(yīng)。生成氫氣的總質(zhì)量為:205.6g+8g-213.4g=0.2g;(2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x加入稀硫酸的質(zhì)量為:205.6g-105.6g=100g;x=9.8%答:稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。【答案】(1)0.2g;(2)9.8%42.(2023綏化)某同學(xué)取MgC12和KC1固體混合物10.8g,向其中加入115g的水,使其完全溶解。將100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的KOH溶液平均分成5等份,依次加入到上述溶液中,生成沉淀的質(zhì)量與KOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表:實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質(zhì)量/g2020202020產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g1.45m4.355.85.8請(qǐng)分析計(jì)算。(1)表中m的值是__2.9___。(2)所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___14%__。(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要寫出計(jì)算過程)。【解析】(1)根據(jù)前四次,每次對(duì)應(yīng)的沉淀的質(zhì)量為1.45g,所以第三次m=1.45×2=2.9,且第四次為恰好完全反應(yīng);(2)解析見答案;(3)解析見答案。【答案】(1)2.9(2)解:第四次恰好完全反應(yīng),此時(shí)加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為80g,生成沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g,設(shè)80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質(zhì)量為所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=;答:所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14%;(3)解:計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí),設(shè)參加反應(yīng)的MgC12的質(zhì)量為y,生成KC1的質(zhì)量為z所得溶液是氯化鉀溶液,質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答:恰好完全反應(yīng)時(shí),所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.1%。【2022年中考題】1.(2022樂山)北京2022年冬奧會(huì)火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長(zhǎng)信宮燈,火種燈燃料是一種氣體燃料X,點(diǎn)燃X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:X+5O23CO2+4H2O,則X的化學(xué)式為()A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH4【答案】C【解析】根據(jù),由質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變,反應(yīng)前C、H、O原子個(gè)數(shù)分別為0、0、10,反應(yīng)后C、H、O原子個(gè)數(shù)分別為3、8、10,則X分子中含有3個(gè)碳原子和8個(gè)氫原子,X的化學(xué)式為C3H8,故選C。2.(2022齊齊哈爾)利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料x,是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的路徑之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,X的化學(xué)式為()A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O【答案】C【解析】g根據(jù)質(zhì)量守恒定律的圍觀本質(zhì),在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變,反應(yīng)前有1個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子,反應(yīng)后有2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子,X必須提供1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子,故選C。3.(2022邵陽)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示,下列說法正確的是()物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g7102837反應(yīng)后的質(zhì)量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應(yīng)物 D.反應(yīng)中,甲與丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是14:33【答案】A【解析】A、x=7+10+28+37-14-10-33=25,故選項(xiàng)正確;B、乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可能為催化劑或沒有參與反應(yīng),故選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、甲反應(yīng)后質(zhì)量增加,為生成物;丁質(zhì)量減少,是反應(yīng)物,故選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是:(14g-7g):(33g-28g)=7:5,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A.。4.(2022黃石)下列化學(xué)方
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