三年化學試題匯編第五單元定量研究化學反應【2024年中考題】1.（2024安徽）某實驗小組按圖a裝置驗證質量守恒定律，一段時間后，發現錐形瓶內部分固體變為紅棕色。實驗過程中瓶內物質或元素質量變化與圖b相符的是（）A．鐵粉的質量 B．氮氣的質量 C．氧元素的質量 D．固態物質的質量【答案】A【解析】A、鐵粉與氧氣、水反應生成鐵銹，隨著反應的進行，鐵粉的質量逐漸減少，最終反應停止，質量不再發生改變，與圖b相符，故選項正確。B、鐵粉與氧氣、水反應生成鐵銹，氮氣的質量不變，與圖b不相符，故選項錯誤。C、根據質量守恒定律，實驗過程中瓶內氧元素的質量不變，與圖b不相符，故選項錯誤。D、鐵粉與氧氣、水反應生成鐵銹，實驗過程中瓶內固態物質的質量逐漸增加，與圖b不相符，故選項錯誤2.（2024齊齊哈爾）在2023年杭州亞運會開幕式中，主火炬燃料創新使用了零碳甲醇。制備甲醇所發生反應的化學方程式為：X+3H2CH3OH+H2O，其中X的化學式為（）A．H2CO3 B．C C．CO D．CO2【答案】D【解析】由反應的化學方程式X+3H2CH3OH+H2O可知，反應后有1個C，6個H，2個O，反應前有6個H，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變，則X中含有1個C，2個O，所以X的化學式為：CO2。3.(2024鹽城)將小塊鈉放入水中，會發生劇烈反應，原理為2Na+2H2O═2NaOH+X↑。下列說法中不正確的是（）A．鈉離子的符號為Na+ B．X的化學式為H2 C．小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點很高 D．向反應后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無色變為紅色【答案】C【解析】A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號或原子團的右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個單位電荷時，1要省略，鈉離子的符號為Na+，故選項說法正確。B、由反應的化學方程式，反應前鈉、氫、氧原子個數分別為2、4、2，反應后的生成物中鈉、氫、氧原子個數分別為2、2、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氫原子構成，則物質X的化學式為H2，故選項說法正確。C、小塊鈉放入水中，熔化成閃亮的小球浮游在水面上，說明鈉的熔點很低，故選項說法錯誤。D、反應后的溶液中含有氫氧化鈉，顯堿性，向反應后的溶液中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到溶液由無色變為紅色，故選項說法正確。4.（2024廣安）二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，其反應的化學方程式為：6NO2+4CO（NH2）2═4CO2+7X+8H2O。下列說法正確的是（）A．CO（NH2）2的相對分子質量是60g B．該反應可減緩溫室效應 C．二氧化氮是由一個氮原子和兩個氧原子構成的 D．X的化學式為N2【答案】D【解析】A、相對分子質量單位是“1”，不是“g”，常常省略不寫，故選項說法錯誤。B、根據題意，二氧化氮是空氣污染物之一，可用尿素[CO（NH2）2]吸收，該反應能吸收二氧化氮，二氧化氮能形成酸雨，不會造成溫室效應，不能減緩溫室效應，故選項說法錯誤C、二氧化氮是由二氧化氮分子構成的，1個二氧化氮分子是由一個氮原子和兩個氧原子構成的，故選項說法錯誤。D、由反應的化學方程式，反應前氮、氧、碳、氫原子個數分別為14、16、4、16，反應后的生成物中氮、氧、碳、氫原子個數分別為0、16、4、16，根據反應前后原子種類、數目不變，則7X分子中含有14個氮原子，則每個X分子由2個氮原子構成，則物質X的化學式為N2，故選項說法正確。5.（2024廣安）在汽油中加入適量乙醇作為汽車燃料（車用乙醇汽油），可適當節省石油資源。如圖是乙烯與水反應制備乙醇的微觀示意圖，下列有關說法正確的是（）A．反應前的物質屬于純凈物 B．乙烯中碳、氫元素的質量比為1：2 C．反應前后原子的數目沒有增減 D．該反應的化學方程式為：C2H4+2H2OC2H5OH+H2O【答案】C【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由乙烯與水在一定條件下反應生成乙醇，化學方程式為C2H4+H2OC2H5OH。A、反應前有乙烯和水兩種物質，屬于混合物，選項說法錯誤；B、乙烯中碳、氫元素的質量比為（12×2）：（1×4）＝6：1，選項說法錯誤；C、由質量守恒定律可知，反應前后原子的數目沒有增減，選項說法正確；D、該反應的化學方程式為C2H4+H2OC2H5OH，選項說法錯誤。6.(2024宜賓)一定條件下，X、Y、Z、W四種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質質量如表。物質XYZW反應前的質量/g6.81.093.20反應后的質量/g0a96.83.2下列說法正確的是（）A．a＝1.0，Y一定是該反應的催化劑 B．該反應一定為化合反應 C．X與W相對分子質量之比一定為17：8 D．Z與W質量變化之比一定為9：8【答案】D【解析】由質量守恒定律可知，6.8+1.0+93.2+0＝0+a+96.8+3.2，a＝1.0。反應前后，X的質量減少：6.8g﹣0﹣6.8g，且X是反應物；Y的質量沒有改變，Y可能是該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質；Z的質量增加：96.8g﹣93.2g＝3.6g，且是生成物；W的質量增加：3.2g﹣0＝3.2g，且是生成物，因此該反應可表示為：X→Z+W。A、由分析可知，a＝1.0，Y可能是該反應的催化劑，選項說法錯誤；B、由分析可知，該反應可表示為：X→Z+W，是由一種物質生成兩種新物質，屬于分解反應，選項說法錯誤；C、不知道化學計量數無法計算相對分子質量之比，選項說法錯誤；D、由分析可知，Z與W質量變化之比一定為3.6g：3.2g＝9：8，選項說法正確。7.（2024云南）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表所示。下列說法錯誤的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g2.811610反應后的質量/g09.86.4aA．a＝13.6 B．甲和丙為反應物 C．該反應是化合反應 D．甲、乙發生改變的質量比為7：22【答案】C【解析】A、由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了2.8g﹣0g＝2.8g，故是反應物，參加反應的質量為2.8；同理可以確定乙是生成物，生成的質量為9.8g﹣1g＝8.8g；丙是反應物，參加反應的質量為16g﹣6.4g＝9.6g；由質量守恒定律，丁應是生成物，且生成的質量為2.8g+9.6g﹣8.8g＝3.6g，故a的數值為10+3.6＝13.6，故選項說法正確。B、由A選項的解析，甲和丙為反應物，故選項說法正確。C、該反應的反應物為甲和丙，生成物是乙和丁，生成物是兩種，不符合“多變一”的形式，不屬于化合反應，故選項說法錯誤。D、甲、乙發生改變的質量比為2.8g：8.8g＝7：22，故選項說法正確。8.（2024達洲）開采出的天然氣中含有的硫化氫，是一種無色、具有臭雞蛋氣味的劇毒氣體，故天然氣使用前需進行脫硫處理。如圖為脫硫過程中某化學反應的微觀示意圖，下列有關說法錯誤的是（）A．化學反應前后，原子的種類和數目均不變 B．參加反應的反應物分子個數比為3：1 C．該反應中有兩種元素的化合價發生了改變 D．進行脫硫處理時，必須采取防毒、防爆等安全措施【答案】B【解析】由微觀反應示意圖的信息可知，該反應是由硫化氫和氧氣在一定條件下反應生成硫和水，化學方程式為2H2S+O22S+2H2O。A、由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類和數目均不變，選項說法正確；B、參加反應的反應物分子個數比為2：1或1：2，選項說法錯誤；C、該反應中，硫元素的化合價由﹣2價變成0，氧元素的化合價由0變成﹣2價，氫元素的化合價沒有改變，選項說法正確；D、硫化氫有毒，甲烷具有可燃性，因此進行脫硫處理時，必須采取防毒、防爆等安全措施，選項說法正確。9.（2024煙臺）（多選）如圖是利用氨氣處理汽車尾氣中某污染物的反應微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．甲屬于化合物 B．該反應屬于置換反應 C．參加反應的甲、乙的分子個數比是2：3 D．生成丙、丁的質量比是5：6【答案】AC【解析】由圖可知，該反應為氨氣和一氧化氮在催化劑的作用下反應生成氮氣和水，該反應的化學方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O。A、由分子結構模型可知，甲是氨氣，氨氣是由氫、氮兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，選項說法正確；B、該反應的反應物均為化合物，因此該反應不屬于置換反應，選項說法錯誤；C、由化學方程式可知，參加反應的甲、乙的分子個數比是4：6＝2：3，選項說法正確；D、由化學方程式可知，生成丙、丁的質量比是（28×5）：（18×6）≠5：6，選項說法錯誤。10.（2024南充）氫氣和氯氣的混合氣體在強光照射時發生爆炸，微觀示意圖如圖。下列說法錯誤的是（）A．該反應的基本反應類型為化合反應 B．該反應的化學方程式為H2+Cl22HCl C．該反應前后分子種類、數目均改變 D．該反應前后，原子種類和數目不變【答案】C【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由氫氣與氯氣在強光照射下反應生成氯化氫氣體，化學方程式為H2+Cl22HCl。A、該反應是由兩種物質反應生成另一種新物質，屬于化合反應，選項說法正確；B、該反應的化學方程式為H2+Cl22HCl，選項說法正確；C、由分子結構模型可知，該反應前后，分子種類發生改變，選項說法錯誤；D、由質量守恒定律可知，該反應前后，原子種類和數目不變，選項說法正確。11.(2024濱州)密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生某一化學反應，反應前后各物質質量如圖所示。下列說法不正確的是（）A．該反應遵循質量守恒定律 B．丙可能為該反應的催化劑 C．反應前后乙和丁的質量變化之比為3：2 D．甲和丁的相對分子質量之比為1：2【答案】D【解析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量增加了12g﹣8g＝4g，故是生成物，生成的質量為4g；同理可以確定乙是反應物，參加反應的質量為20g﹣8g＝12g；丁是生成物，生成的質量為16g﹣8g＝8g；由質量守恒定律，丙的質量應不變，故X的數值為6。A、任何化學反應均遵守質量守恒定律，該反應遵循質量守恒定律，故選項說法正確。B、丙的質量不變，可能為該反應的催化劑，也可能是沒有參加反應的雜質，故選項說法正確。C、反應前后乙和丁的質量變化之比為12g：8g＝3：2，故選項說法正確。D、由于不知反應中甲和丁的化學計量數之比，無法確定甲和丁的相對分子質量之比是否為1：2，故選項說法錯誤。12.(2024鹽城)如圖是電解水反應的微觀示意圖。據此判斷下列說法中不正確的是（）A．甲中微粒能保持水的化學性質 B．乙中微粒在化學變化過程中沒有發生改變 C．丙中的物質屬于混合物 D．丙中氫氣和氧氣的質量比為2：1【答案】D【解析】A、甲中微粒表示的是水分子，水是由水分子構成的，則甲中微粒能保持水的化學性質，故選項說法正確。B、乙中微粒表示的是氫原子和氧原子，在化學變化過程中沒有發生改變，故選項說法正確。C、丙中物質中含有氫氣、氧氣，屬于混合物，故選項說法正確。D、丙中生成2個氫分子和1個氧分子，氫氣和氧氣的質量比為（2×2）：32＝1：8，故選項說法錯誤。13.（2024武漢）臭氧是一種常見的消毒劑。對氧氣無聲放電可獲得臭氧，實驗裝置和反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．圖2乙中的粒子均可保持物質的化學性質 B．圖2甲表示的是純凈物，丙表示的是混合物 C．參加反應的反應物和生成物的分子個數比為3：2 D．該反應既不是化合反應也不是分解反應【答案】A【解答】A、圖2乙中的氧原子不能保持物質的化學性質，該選項不正確。B、圖2甲表示的是純凈物（氧氣），丙表示的是混合物（氧氣和臭氧），該選項正確。C、參加反應的反應物和生成物的分子個數比為3：2，該選項正確。D、反應物和生成物都是一種，該反應既不是化合反應也不是分解反應，該選項正確。14.（2024深圳）小丁同學發現H2和CO2在同一條件下會發生兩個化學反應。一般反應Ⅰ來制取甲醇（CH3OH），下列說法錯誤的是（）A．在反應Ⅰ中，參加反應的H2和CO2的分子個數比為3：1 B．反應Ⅱ前后的分子數量發生改變 C．小丁同學想要增加甲醇的產量，就要減少反應Ⅱ的發生 D．利用這兩個反應不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產生燃料【答案】B【解析】A、由微觀反應示意圖可知，反應Ⅰ是由二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成甲醇和水，化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，由化學方程式可知，在反應Ⅰ中，參加反應的H2和CO2的分子個數比為3：1，選項說法正確；B、由微觀反應示意圖可知，反應Ⅱ是二氧化碳和氫氣在光照的條件下反應生成水和一氧化碳，化學方程式為CO2+H2H2O+CO，由化學方程式可知，反應Ⅱ前后的分子數量沒有發生改變，選項說法錯誤；C、由微觀反應示意圖可知，小丁同學想要增加甲醇的產量，就要減少反應Ⅱ的發生，選項說法正確；D、這兩個反應的反應物中均有二氧化碳，生成物中的甲醇、一氧化碳均具有可燃性，因此利用這兩個反應不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以產生燃料，選項說法正確。15.（2024成都）中科院李燦院士團隊在二氧化碳制甲醇的研究方面取得了新進展，其反應過程如圖。相關說法錯誤的是（）A．消耗的CO2與生成的CH3OH質量比為11：16 B．反應中CO2、H2一定要與催化劑接觸 C．反應過程中“”分成“”和“” D．該研究有利于實現“碳中和”目標【答案】A【解析】由微觀反應示意圖的信息可知，該反應是由二氧化碳和氫氣在催化劑的作用下反應生成甲醇和水，化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O。A、由化學方程式可知，消耗的CO2與生成的CH3OH質量比為44：32＝11：8，選項說法錯誤；B、由圖示可知，反應中CO2、H2一定要與催化劑接觸，選項說法正確；C、由圖示可知，反應過程中“”分成“”和“”，選項說法正確；D、該反應將二氧化碳轉化為甲醇，因此該研究有利于實現“碳中和”目標，選項說法正確16.(2024鹽城)下列化學方程式反映的物質性質與后面所述用途不具有對應關系的是（）A．C+2CuO2Cu+CO2↑木炭可用于吸附色素 B．CaO+H2O═Ca（OH）2生石灰可用作食品干燥劑 C．NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑小蘇打可用于治療胃酸過多癥 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O酒精可用作火鍋燃料【答案】A【解析】A、C+2CuO2Cu+CO2↑，體現了碳具有還原性，木炭可用于吸附色素，利用了木炭具有吸附性，不具有對應關系，故選項正確。B、CaO+H2O═Ca（OH）2，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，具有對應關系，故選項錯誤。C、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，小蘇打能與胃液中的鹽酸反應，可用于治療胃酸過多癥具有對應關系，故選項錯誤。D、C2H5OH+3O22CO2+3H2O，酒精具有可燃性，酒精可用作火鍋燃料，具有對應關系，故選項錯誤。17.（2024廣西）物質甲發生某反應的微觀示意圖如圖所示。（1）該反應的化學方程式是。加入二氧化錳（填“能”或“不能”）增加生成丙的質量。（2）含物質甲3.4g的溶液完全反應可生成物質丙的質量是多少？（寫出計算過程）【解析】（1）由某反應的微觀示意圖圖可知，該反應是2個過氧化氫分子在二氧化錳的催化作用下分解生成2個水分子和1個氧分子，該反應的化學方程式是2H2O22H2O+O2↑；二氧化錳在反應中作催化劑，催化劑只能影響反應速率，不影響產生氧氣的質量。（2）丙是氧氣，設生成物質丙的質量是x。2H2O22H2O+O2↑68323.4gxx＝1.6g答：可生成物質丙的質量是1.6g。【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；不能；（2）可生成物質丙的質量是1.6g。18.（2024廣安）堿石灰（CaO、NaOH）常用作氣體的干燥劑。化學興趣小組為測定某種堿石灰中CaO的質量分數，將10g堿石灰加入到80gNa2CO3溶液中，發生反應：CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH。待堿石灰中CaO完全反應后，測得生成CaCO3固體的質量為10g。回答下列問題：（1）除去CaCO3固體后，所得溶液的質量為g。（2）求該堿石灰中CaO的質量分數。（寫出計算過程）【解析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則除去CaCO3固體后，所得溶液的質量為：10g+80g﹣10g＝80g。（2）設該堿石灰中CaO的質量分數為x。CaO+H2O+Na2CO3═CaCO3+2NaOH5610010gx10gx＝56%答：該堿石灰中CaO的質量分數56%。【答案】（1）80；（2）56%。19.(2024濱州)黃銅（銅和鋅的合金）是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機器零件。為回收黃銅中的銅，某化學興趣小組的同學取黃銅樣品粉末32.5g，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示。試計算：（1）黃銅樣品中銅的質量為g；（2）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？【解析】（1）鋅能和稀硫酸反應，銅不能和稀硫酸反應，黃銅樣品中銅的質量為26g。（2）鋅質量是32.5g﹣26g＝6.5g。解：設反應生成硫酸鋅質量是x，反應生成氫氣質量是y。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑6516126.5gxy＝＝x＝16.1gy＝0.2g恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是×100%＝16.1%答：硫酸鋅質量分數是16.1%。【答案】（1）26。（2）16.1%。20.（2024達洲）化學興趣小組的同學做實驗時不慎把稀鹽酸灑在實驗室的磨石地板上，發現有氣泡冒出。查閱資料得知，磨石中含有碳酸鈣，同學們用同種磨石進行了如下實驗（假設磨石中的其它成分不參與反應，也不溶于水，生成的氣體全部逸出）。請完成下列問題：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g。（2）計算反應后燒杯內溶液的溶質質量分數（寫出計算過程）。【解析】（1）根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，則生成二氧化碳的質量為：12.5g+105.4g﹣113.5g＝4.4g。（2）解：設參加反應的碳酸鈣質量為x，生成氯化鈣的質量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy4.4g，x＝10g，y＝11.1g則反應后溶液的質量為：10g+105.4g﹣4.4g＝111g，所以反應后燒杯內溶液的溶質質量分數為：×100%＝10%。答：反應后燒杯內溶液的溶質質量分數為10%。【答案】（1）4.4；（2）10%。【2023年中考題】1.(2023宜昌)下列現象能用質量守恒定律解釋的是（??）A.蔗糖溶于水后總質量不變 B.濃硫酸敞口放置質量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質量減小【答案】D【解析】A.蔗糖溶于水，沒有發生化學變化，不能用質量守恒定律來解釋，A錯誤；B.濃硫酸敞口放置質量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發生化學變化，不能用質量守恒定律來解釋，B錯誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態會從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質生成，雖然溶液質量不變，但不能用質量守恒定律來解釋，C錯誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質量減小，但反應前后物質的總質量不變，故能用質量守恒定律來解釋。2.（2023葫蘆島）侯德榜發明的侯氏制堿法為我國化學工業作出了杰出的貢獻。其主要反應為：X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl，其中X的化學式是（）A．NaCl B．NaNO3 C．NaClO D．Na2O2【答案】A【解析】根據質量守恒定律，反應前后原子的種類和數目不變，由反應的化學方程式X+NH3+H2O+CO2═NaHCO3+NH4Cl可知，反應后有1個Na，5個H，1個C，3個O，1個N，1個Cl，反應前有0個Na，5個H，1個C，3個O，1個N，0個Cl，則X中含有1個Na，1個Cl，所以X的化學式為：NaCl。3．（2023北京）下列物質均可用作燃料，在O2中充分燃燒時，不會產生CO2的是（）A．CH4 B．NH3 C．木炭 D．CO【答案】B【解析】A、CH4中含有碳元素，在O2中充分燃燒時生成二氧化碳和水，故選項錯誤。B、NH3中不含碳元素，在O2中充分燃燒時不會生成二氧化碳，故選項正確。C、木炭中含有碳元素，在O2中充分燃燒時生成二氧化碳，故選項錯誤。D、CO中含有碳元素，在O2中充分燃燒時生成二氧化碳，故選項錯誤。4．（2023東營）下列關于3Fe+2O2Fe3O4的敘述中，正確的是（）A．表示鐵生銹的反應 B．表示鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鐵 C．如果把反應條件“點燃”去掉，這個反應不符合客觀事實 D．上述反應中10gFe和10gO2反應，能生成20gFe3O4【答案】C【解析】A、鐵生銹是鐵和空氣的氧氣、水共同作用生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，3Fe+2O2Fe3O4不能表示鐵生銹的反應，故選項說法錯誤。B、該反應可讀作：點燃條件下，鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，故選項說法錯誤。C、如果把反應條件“點燃”去掉，這個反應不符合客觀事實，故選項說法正確。D、該反應可讀作：每168份質量的鐵和64份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成232份質量的四氧化三鐵，上述反應中10gFe和10gO2反應，氧氣有剩余，不能生成20gFe3O4，故選項說法錯誤。5．（2023泰安）在一定條件下，甲、乙、丙、丁四種純凈物在密閉容器中充分反應，反應前后各物質的質量如圖。下列說法不正確的是（）A．甲和乙是反應物 B．丙一定是化合物 C．x＝0.4g D．反應前后乙、丁改變的質量比是4：1【答案】B【解析】由表中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了7.6g﹣3.2g＝4.4g，故是反應物，參加反應的質量為4.4g；同理可以確定丙是生成物，生成的質量為5.8g﹣0.2g＝5.6g；丁是生成物，生成的質量為0.4g﹣0g＝0.4g；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的質量為5.6g+0.4g﹣4.4g＝1.6g，故x的數值為2.0g﹣1.6g＝0.4g。A、由上述分析，甲和乙是反應物，故選項說法正確。B、該反應的反應物為甲、乙，生成物是丙和丁，丙不一定是化合物，也可能是單質，故選項說法錯誤。C、由上述分析，x＝0.4g，故選項說法正確。D、反應前后乙、丁改變的質量比是1.6g：0.4g＝4：1，故選項說法正確。6．（2023濰坊）某化學反應在密閉容器中進行，各物質的分子數目，質量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．Z一定屬于化合物 B．參加反應的X與Y的質量比為3：14 C．反應前后分子總數不變 D．Y與Z的相對分子質量之比為28：17【答案】C【解析】由圖1可知，X和Y是反應物，Z是生成物，由分子個數的變化情況可知，該反應可表示為：3X+Y＝2Z。由圖2可知，參加反應的Y的質量為72g﹣44g＝28g，生成Z的質量為34g，由質量守恒定律可知：參加反應的X的質量為34g﹣28g＝6g。A、由該反應的方程式3X+Y＝2Z可知，該反應屬于化合反應，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應的X與Y的質量比為6g：28g＝3：14，說法正確；C、由該反應的方程式3X+Y＝2Z可知，反應前后分子總數改變，說法錯誤；D、設Y、Z的相對分子質量分別為m、n，由化學方程式可知，＝，則，說法正確。7．（2023樂山）已知物質R由一種或多種物質組成。取一定質量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是（）A．參加反應的R和氧氣的質量總和一定等于8.0g B．所取R質量的最小值為1.6g C．R可能是酒精（C2H5OH） D．若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子個數比為1：2【答案】C【解析】A、根據質量守恒定律，反應前反應物的總質量等于反應后生成物的總質量，反應后的二氧化碳和水一共為4.4g+3.6g＝8g，故反應前參加反應的R和氧氣的質量總和也為8g，故該分析正確；B、反應后的二氧化碳中碳元素的質量為，水中氫元素的質量為，根據反應前后元素的種類和質量保持不變，故反應前R中的碳元素和氫元素分別為1.2g和0.4g，由于反應前后必須滿足元素守恒，故R至少由C、H兩種元素組成，因此R質量的最小值為1.2g+0.4g＝1.6g，故該分析正確；C、由B可知R中C、H元素質量比為1.2g：0.4g＝3：1，而酒精（C2H5OH）中C、H元素質量比為（2×12）：（6×1）＝4：1，故該分析錯誤；D、由B的C、H原子個數比為1.2g÷12：0.4g÷1＝1：4，若R為CO和H2的混合物，則CO和H2的分子中C、H原子個數比為也是1：4，因一個H2分子由兩個氫原子構成，故CO和H2的分子個數比為1：4÷2＝1：2，故該分析正確。8．（2023鄂州）密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的某個時刻各物質的質量分數如圖所示。下列說法不正確的是（）A．b＝8% B．丁可能是該反應的催化劑 C．參加反應的甲和乙的質量比為5：1 D．該反應可以表示工業合成氨：N2+3H22NH3【答案】C【解析】A.由圖中數據可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；b＝100%﹣40%﹣10%﹣42%＝8%；故正確；B.由圖中數據可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；圖示丁的質量分數也為10%，丁可能是該反應的催化劑，反應前后質量不變，故正確；C.該反應中，甲和乙的質量比為（70%﹣42%）：（14%﹣8%）＝14：3，故錯誤；D.該反應中，甲、乙、丙的質量比為（70%﹣42%）：（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝14：3：17，所以該反應可以表示工業合成氨：N2+3H22NH3，故正確。9．（2023益陽）下列對應的化學方程式書寫正確的是（）A．硫在氧氣中燃燒：S+O2SO3 B．用稀鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+4HCl＝2FeCl2+3H2O C．比較Cu和Ag的活潑性：2Ag+Cu（NO3）2＝Cu+2AgNO3 D．向呼出的氣體樣品中滴入澄清石灰水，振蕩：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，正確的化學方程式應為S+O2SO2，故選項錯誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項錯誤。C、銀的金屬活動性比銅弱，不能與硝酸銅發生置換反應，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。10．（2023濟寧）下列反應的化學方程式，書寫正確的是（）A．銅與硝酸銀溶液的反應Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2 B．高錳酸鉀分解制取氧氣2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2 C．鐵粉與稀硫酸的反應2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑ D．制取氨氣的反應NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl+NH3↑+H2O【答案】A【解析】A、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。B、該化學方程式缺少反應條件，氧氣的后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故選項錯誤。C、該化學方程式硫酸亞鐵的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故選項錯誤。D、該化學方程式氯化鈣的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為2NH4Cl+Ca（OH）2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O，故選項錯誤。11．（2023濱州）密閉容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質甲是生成物 B．反應后乙物質的質量分數是18% C．該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是14：3 D．物質丁一定是該反應的催化劑【答案】C【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應物；反應后乙的質量分數為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，則乙的質量分數減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應物；丙是生成物，增加的質量分數為40%﹣6%＝34%；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。A、由上述分析，物質甲是反應物，故選項說法錯誤。B、反應后乙的質量分數為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%，故選項說法錯誤。C、該化學反應中甲、乙兩物質的質量比是28%：6%＝14：3，故選項說法正確。D、丁反應前后質量分數不變，可能是該反應的催化劑或不參與反應的雜質，故選項說法錯誤。12．（2023河南）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+HCl＝FeCl2+H2O C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C2CO D．小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O【答案】D【解析】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，正確的化學方程式為SO2+H2O＝H2SO3，故選項錯誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，正確的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項錯誤。C、二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。13．（2023衡陽）符號表征化學變化是探究物質及其變化規律的認識方式。下列化學方程式正確的是（）A．4Fe+3O22Fe2O3 B．H2O2H2O+O2↑ C．BaCl2+2NaOH═Ba（OH）2↓+2NaCl D．HCl+NaOH═NaCl+H2O【答案】D【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，故選項錯誤。B、該化學方程式沒有配平，氧氣后面沒有標注↑，正確的化學方程式應為2H2O22H2O+O2↑，故選項錯誤C、氯化鋇和氫氧化鈉交換成分沒有沉淀或氣體或水生成，不能發生復分解反應，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。14．（2023天津）在反應C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關說法正確的是（）A．反應前后各元素的化合價均無變化 B．反應前后鋅元素的質量沒有發生改變 C．參加反應的碳與氧化鋅的質量比為4：27 D．反應后固體質量減輕，不遵循質量守恒定律【答案】B【解析】A、在反應C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反應物中碳是單質，生成物中鋅是單質，則反應前后一定有元素的化合價發生變化，故選項說法錯誤。B、由質量守恒定律，反應前后鋅元素的質量沒有發生改變，故選項說法正確。C、參加反應的碳與氧化鋅的質量比為12：（81×2）＝2：27，故選項說法錯誤。D、反應后固體質量減輕，是因為生成的二氧化碳逸散到空氣中，仍遵循質量守恒定律，故選項說法錯誤。15．（2023綏化）在化學反應A+2B＝C+2D中，已知C和D的相對分子質量之比是22：9，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD。則在此反應中，B和C的質量比是?（）A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9【答案】C【解析】設生成C的質量為x。A+2B＝C+2D222×9x??3.6g＝x＝4.4g則生成C的質量為4.4g，所以在此反應中B和C的質量比是6.4g：4.4g＝16：11。16．（2023綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應，反應過程中器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為19.6 B．參加反應的鐵的氧化物的質量為16g C．當CO2質量為4.4g時，容器內CO的質量為14g D．鐵的氧化物中x：y＝2：3【答案】C【解析】A、由分析可知，m的值為16.8，故選項說法錯誤。B、由分析可知，生成鐵的質量為16.8g，二氧化碳的質量為17.6g，參加反應的一氧化碳的質量為11.2g，根據質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，所以參加反應的鐵的氧化物的質量為：16.8g+17.6g﹣11.2g＝23.2g，故選項說法錯誤。C、當CO2質量為4.4g時，由質量關系CO（28）～CO2（44）可知，參加反應的一氧化碳質量為2.8g，則容器內CO的質量為：16.8g﹣2.8g＝14g，故選項說法正確。D、17.6g二氧化碳中氧元素的質量為：17.6g××100%＝12.8g，一氧化碳和鐵的氧化物反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，由化學方程式可知二氧化碳中氧元素一半的質量來自于鐵的氧化物中，所以鐵的氧化物中氧元素的質量為：12.8g×＝6.4g，鐵的氧化物中鐵的質量為16.8g，所以FexOy中鐵元素與氧元素的原子個數比為：＝3：4，即x：y＝3：4，則該鐵的氧化物是Fe3O4，故選項說法錯誤。17．（2023達州）某化學實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經測定，該溶液中硫元素的質量分數為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后，可回收到銅的質量為（）A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g【答案】B【解析】溶液中硫元素質量是50g×3.2%＝1.6g，硫酸銅質量是1.6g÷＝8g。設反應生成銅的質量是x。Fe+CuSO4═FeSO4+Cu160648gx＝x＝3.2g。18．（2023泰州）氯氣和氨氣發生反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．該反應屬于基本反應類型中的置換反應 B．反應前后分子、原子的數目均沒有改變 C．丙物質的水溶液能使無色酚酞試液變紅 D．參加反應的甲、乙分子個數之比為1：1【答案】A【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由氯氣和氨氣反應生成氯化氫和氮氣，化學方程式為3Cl2+2NH3＝6HCl+N2。A、由化學方程式可知，該反應是由一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物的反應，因此屬于置換反應，說法正確；B、由化學方程式可知，該反應前后分子的數目發生改變，說法錯誤；C、由分子結構模型可知，丙是氯化氫，氯化氫的水溶液是鹽酸，鹽酸顯酸性，不能使無色酚酞試液變色，說法錯誤；D、由化學方程式可知，參加反應的甲、乙分子個數之比為3：2，說法錯誤。19．（2023襄陽）科學家研制出一種新型催化劑，可用于除去裝修殘留的甲醛（化學式為CH2O），該反應過程的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．物質甲由碳原子、氫原子和氧原子組成 B．物質乙中氧元素的化合價為﹣2價 C．該反應前后原子種類和數目均發生改變 D．該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為5：3【答案】D【解析】由反應過程的微觀示意圖寫出該反應的化學方程式為：CH2O+O2H2O+CO2A、由分子的模型圖可知，物質甲是由分子構成的，分子是由碳原子、氫原子和氧原子構成，故A說法錯誤；B、物質乙是氧氣，氧氣屬于單質，氧元素的化合價為0，故B說法錯誤；C、由圖中微粒的變化可知，該反應前后原子的種類和數目均未改變，故C說法錯誤；D、由方程式的意義的可知，該反應消耗物質甲和生成物質丁的質量比為30：18＝5：3，故D說法正確。20．（2023丹東）處理汽車尾氣時，使兩種有害氣體在催化劑和受熱條件下發生反應，反應的微觀示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A．反應前后分子種類不變 B．反應前后元素種類發生改變 C．反應物分子個數比為2：1 D．反應前后原子種類和個數不變【答案】D【解析】由反應的微觀過程示意圖可知，該反應的方程式是：2CO+2NON2+2CO2。A、由分子結構模型可知，反應前后分子種類改變，故A錯誤；B、由質量守恒定律可知，反應前后元素種類不發生改變，故B錯誤；C、由化學方程式可知，反應物分子個數比為2：2＝1：1，故C錯誤；D、由質量守恒定律可知，反應前后原子種類和個數不變，故D正確。21．（2023寧夏）如圖所示是某反應的微觀示意圖，下列說法錯誤的是（）A．圖示中丙和丁物質都是氧化物 B．參加反應的甲和乙分子個數比為4：5 C．反應前后各元素的化合價均未改變 D．丁物質中氫元素和氧元素的質量比為1：8【答案】C【解析】由微觀反應示意圖可知，該反應是由氨氣與氧氣在催化劑和加熱的條件下反應生成一氧化氮和水，化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。A、氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，因此該反應的生成物一氧化氮和水均屬于氧化物，說法正確；B、由化學方程式可知，參加反應的甲和乙分子個數比為4：5，說法正確；C、該反應中，氮元素由﹣3價變成+2價，氧元素由0價變成﹣2價，說法錯誤；D、丁物質是水，水中氫元素和氧元素的質量比為（1×2）：16＝1：8，說法正確。22．（2023遂寧）我國力爭在2060年前實現碳中和，二氧化碳的捕獲、儲存、利用和轉化等是實現目標的重要途徑。人工光合固碳裝置通過電化學手段將二氧化碳轉化為甲酸（HCOOH），該反應的微觀示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲酸由甲酸分子構成 B．甲酸中氫元素的質量分數最大 C．反應前后氧元素的化合價沒有變化 D．參加反應的與的微粒個數比為2：3【答案】A【解析】A、由圖示可知，甲酸由甲酸分子構成，故選項說法正確。B、甲酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×1）：（1×2）：（16×2）＝6：1：16，則甲酸中氧元素的質量分數最大，故選項說法錯誤。C、生成物中氧氣是單質，單質中元素的化合價為0，則反應前后氧元素的化合價一定發生了變化，故選項說法錯誤D、由反應的微觀示意圖，圖中是2個二氧化碳分子和2個水分子在一定條件下反應生成2個甲酸分子和1個氧分子，參加反應的與的微粒個數比為2：2＝1：1，故選項說法錯誤。23．（2023達州）1777年，法國化學家拉瓦錫利用天平在密閉容器中進行了多種金屬和非金屬的煅燒實驗，研究了實驗中物質的質量關系，得出了質量守恒定律的具體內容。質量守恒定律的發現，使得化學科學由定性研究走向定量研究。某化學興趣小組在托盤天平的左右兩托盤上各放一只燒杯，調節天平平衡，向兩只燒杯中分別加入等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸。請根據下面不同情況分別作答。（1）若向兩只燒杯中分別加入等質量的鎂和鋅，充分反應后固體都有剩余，此時，天平指針指向分度盤的（選填“左邊”、“右邊”或“中間”）。（2）若向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣，固體全部溶解，需要向右邊燒杯中加入g氧化銅才能使天平平衡。（3）若向兩只燒杯中分別加入等質量的鋅粒和銅鋁合金，充分反應后酸都有剩余，天平保持平衡。則銅鋁合金中銅、鋁的質量比為。【解析】（1）若向兩只燒杯中分別加入等質量的鎂和鋅，充分反應后固體都有剩余，則鹽酸完全反應，生成氫氣質量相等，此時，天平指針指向分度盤的中間。（2）若向左邊燒杯中加入10g碳酸鈣，固體全部溶解，是因為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。設反應生成二氧化碳質量是x。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx＝x＝4.4g左邊燒杯中增大的質量是10g﹣4.4g＝5.6g，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，不產生氣體，因此需要向右邊燒杯中加入5.6g氧化銅才能使天平平衡。（3）若向兩只燒杯中分別加入等質量的鋅粒和銅鋁合金，充分反應后酸都有剩余，天平保持平衡，說明鋅、鋁都完全反應，并且生成氫氣質量相等，假設生成氫氣質量都是6，反應的化學方程式及其質量關系：3Zn+6HCl═3ZnCl2+3H2↑19562Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑546則銅的質量是195﹣54＝141，銅鋁合金中銅、鋁的質量比為141：54＝47：18。【答案】（1）中間。（2）5.6。（3）47：18。24.（2023天津）寫出下列反應的化學方程式。（1）硫在氧氣中燃燒_____；（2）銅與硝酸銀溶液反應_____；（3）大理石與稀鹽酸反應_____。【解析】（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，化學方程式為；（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，化學方程式為；（3）大理石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為。【答案】（1）（2）（3）25（2023瀘州）老師組織同學們對質量守恒定律進行了實驗探究。回答相關問題：?（1）第1組設計甲圖的實驗方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質量。反應的化學方程式為，比較讀數發現反應前后的質量并不相等，其原因是。（2）第2小組設計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學勇于質疑、精益求精的科學精神。（3）第3小組善于創新，設計了丙圖方案，既達成本實驗目的，還可以測定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應，實驗應采取的措施是（任答1點）；實驗中需要測定的數據是錐形瓶（含導管）的容積、。【解析】（1）稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、數ihe二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，比較讀數發現反應前后的質量并不相等，其原因是反應生成的二氧化碳逸出裝置。（2）第2小組設計了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學認為會產生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略浮力的影響。老師肯定了該同學勇于質疑、精益求精的科學精神。（3）①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性好。②關閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數，強光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內氧氣完全反應，實驗應采取的措施是白磷足量；實驗中需要測定的數據是錐形瓶（含導管）的容積、注射器反應前后的體積。【答案】（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；反應生成的二氧化碳逸出裝置；（2）浮力；（3）①好；②白磷足量；注射器反應前后的體積。26．（2023長春）利用化學方法可消除家居裝修過程中的甲醛，其反應的微觀示意圖如下，回答下列問題：?（1）甲醛的化學式為CH2O，圖中表示甲醛分子的是（填字母序號）；（2）甲醛中碳元素與氫元素的質量比為；（3）該反應的化學方程式為。【解析】（1）甲醛的化學式為CH2O，1個甲醛分子由1個碳原子、2個氫原子和1個氧原子構成，圖中表示甲醛分子的是A。（2）甲醛中碳、氫元素的質量比為（12×1）：（1×2）＝6：1（3）由反應的微觀過程圖可知，該反應是甲醛分子與氧分子在催化劑的催化作用下反應生成二氧化碳分子和水分子，該反應的化學方程式為CH2O+O2CO2+H2O。【答案】（1）A；（2）6：1；（3）CH2O+O2CO2+H2O。27．（2023葫蘆島）在新材料研發領域，我國科研人員做出杰出貢獻。（1）鉬合金是核反應堆的高強韌材料，鉬元素在元素周期表中信息如圖1所示。鉬屬于（填“金屬元素”或“非金屬元素”）。②鉬的相對原子質量為。（2）納米催化劑應用于二氧化碳的轉化，圖2是其反應的微觀示意圖。①反應中共有種氧化物。②反應物的分子個數比為。③反應中沒有發生改變的是（填“分子”或“原子”）。【解析】（1）①由元素名稱漢字偏旁“钅”可知，鉬屬于金屬元素；②由元數據周期表的信息可知，鉬的相對原子質量為95.96；（2）由微觀反應示意圖可知，該反應是由二氧化碳與水在催化劑的催化作用下反應生成氧氣和CH4O，化學方程式為2CO2+4H2O3O2+2CH4O。①氧化物是由兩種元素組成，且其中有一種元素是氧元素的化合物，該反應中有二氧化碳和水兩種氧化物；②由化學方程式可知，反應物二氧化碳和水的分子個數比為2：4＝1：2；③由微觀反應示意圖以及化學反應的實質可知，反應中沒有發生改變的是原子。答案：（1）①金屬元素；②95.96；（2）①2；②2：1（或1：2）；③原子。28．（2023青島）從多角度認識化學反應，有助于形成系統思維。如圖是乙炔（C2H2）燃燒反應的微觀示意圖，請回答下列問題。（1）物質變化角度①從微觀角度分析，反應前后發生改變的微觀粒子是。據圖寫出該反應的化學方程式。②從宏觀角度分析，該反應產生了新物質，請設計實驗證明其中一種產物：點燃純凈的乙炔氣體，。（寫出操作、現象和結論）。（2）能量變化角度乙炔燃燒實現了從能到熱能和光能的轉化，可以利用這一反應放出的熱量進行金屬切割或焊接。（3）反應條件角度使用乙炔燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，可以（選填“調大”或“調小”）氧氣的進氣量，從而調控燃燒。請另列舉一個調控化學反應的實例。（4）結合上述角度，談談你對“水通電分解“這一化學反應的認識（寫一條即可）。【解析】（1）①從微觀角度分析，反應前后發生改變的微觀粒子是乙炔分子、氧分子，乙炔燃燒生成水和二氧化碳，該反應的化學方程式是2C2H2+5O22H2O+4CO2②點燃純凈的乙炔氣體，把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，乙炔燃燒生成了二氧化碳。（2）乙炔燃燒實現了從化學能到熱能和光能的轉化，可以利用這一反應放出的熱量進行金屬切割或焊接（3）使用乙炔燃燒產生的火焰切割金屬時，若有黑煙冒出，說明氧氣不足，可以調大氧氣的進氣量，從而調控燃燒。另一個調控化學反應的實例：碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，碳在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，通過控制氧氣的量可以控制生成物。（4）結合上述角度，對“水通電分解“這一化學反應的認識：水通電分解過程中，水分子分解生成氫分子和氧分子。【答案】（1）①乙炔分子、氧分子；2C2H2+5O22H2O+4CO2。②把氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，乙炔燃燒生成了二氧化碳。（2）化學。（3）調大；碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳。（4）水通電分解過程中，水分子分解生成氫分子和氧分子。29．（2023遼寧）神舟十六號載人飛船于2023年5月30日成功對接空間站。核心艙內生命保障系統包括電解制氧、水處理、二氧化碳去除等子系統。（1）航天員呼吸所需的氧氣來自循環水電解制氧系統。電解水產生氫氣和氧氣的體積比理論上為。（2）在水處理系統中，用活性炭除去色素和異味，利用活性炭具有性。（3）航天員呼吸產生的二氧化碳進行轉化時，其反應的微觀示意圖如下：反應中發生改變的粒子是（填“分子”或“原子”）。②生成丙和丁的分子個數比為。③在艙內，該轉化的優點是。【解析】（1）由電解水時“正氧負氫、氫二氧一”可知，電解水產生氫氣和氧氣的體積比理論上為2：1。（2）在水處理系統中，用活性炭除去色素和異味，利用活性炭具有吸附性。（3）由微觀反應示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下生成甲烷和水，化學方程式為：4H2+CO2CH4+2H2O。①由微粒的變化可知，反應中發生改變的粒子是分子。②由方程式的意義可知，生成丙和丁的分子個數比為2：1。③由物質的轉化可知，在艙內，該轉化的優點是降低了艙內二氧化碳的濃度或物質得到了充分利用等（合理即可）。答案：（1）2：1；（2）吸附；（3）①分子；②2：1；③降低了艙內二氧化碳的濃度（或物質得到了充分利用等合理即可）。30．（2023蘭州）價類二維圖反映元素化合價與物質類別的關系。氮元素的部分價類二維圖如圖1所示。（1）NH3H2O的物質類別X是。（2）“乙→甲”是汽車尾氣轉化器中發生的反應，其微觀示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式為。（3）丙物質會導致雨水的pH減小，形成。（4）結合價類二維圖信息，從含氮物質中選擇合適的物質完成下列化學方程式：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2↑+2H2O。【解析】（1）NH3H2O電離時，生成的陽離子全部是氫氧根離子，所以堿（2）乙為NO，甲為N2，微觀示意圖可知，催化劑作用下，一氧化碳和一氧化氮反應生成二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為2NO+2CO2CO2+N2；（3）丙為二氧化氮，可與水反應生成酸，會導致雨水的pH減小，形成酸雨（4）由化學方程式可得，反應前后銅原子都是1個，氫原子都是4個，反應前氮原子是4個，反應后應該是4個，其中2個包含在未知物質中，反應前氧原子是12個，反應后應該是12個，其中4個包含在未知物質中，X的化學式為NO2。答案：（1）堿；（2）2NO+2CO2CO2+N2；（3）酸雨；（4）NO2。31．（2023廣西）古有《齊民要術》記載“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我國科研人員研究出制取醋酸（CH3COOH）的新方法。新方法的反應微觀示意圖如圖所示：（1）古法釀醋是用糧食經過發酵而成，發酵屬于變化。（2）保持醋酸化學性質的最小微粒是。（3）新方法的反應化學方程式是；兩種反應物共含有18g碳元素，當生成醋酸質量最多時，消耗CO2的質量是g。（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還有助于減緩效應。【解析】（1）古法釀醋是用糧食經過發酵而成，過程中有新物質（食醋）食醋，發酵屬于化學變化。（2）醋酸由醋酸分子構成，保持醋酸化學性質的最小微粒是醋酸分子（3）由微觀示意圖可知，二氧化碳和甲烷反應生成醋酸，化學方程式為CO2+CH4CH3COOH；由方程式可知，來自CO2和CH4的碳元素相等，所以消耗CO2的質量是＝33g（4）這一新方法的重要意義除了制取醋酸外，還可以消耗二氧化碳，有助于減緩溫室效應。答案：（1）化學；（2）醋酸分子；（3）CO2+CH4CH3COOH；33（4）溫室。32．（2023永州）中國向世界承諾到2060年實現碳中和的氣候目標，正在加快氫能、新技術儲能可控核聚變等顛覆性技術攻關及其工業化，為宜居地球和綠色地球貢獻中國力量。氫氣作為新能源有很多優點，其燃燒后的產物為水，無污染，符合綠色化學的要求，制取和儲存H2是氫能源利用領域的研究熱點。請回答下列問題：（1）實驗室電解水制氫，與電源負極相連的電極產生的氣體是（填“H2”或“O2”）。（2）工業上一種制取H2的方法為CO+H2OCO2+H2，其生成物CO2和H2在一種新型催化劑作用下進一步反應，其反應微觀過程模型示意圖如圖1，從該示意圖可以判斷生成物C與D的分子個數比為。（3）利用太陽能將轉化為氫能是一種理想的途徑，某種光分解水的循環反應過程如圖2所示。該循環過程中不斷消耗的物質是（填化學式）。（4）合金Mg2Cu是一種潛在的儲氫材料，該合金在一定條件下完全吸氫發生反應：2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2，MgH2與水反應生成白色的Mg（OH）2沉淀，并釋放出H2，其化學反應方程式為。【解析】（1）電解水的實驗中，與電源負極相連的電極產生的氣體是H2；（2）據題目信息結合微觀示意圖可知，二氧化碳和氫氣在一種新型催化劑作用下反應的化學方程式為：CO2+3H2H2O+CH3OH，所以生成物C與D的分子個數比為1：1；（3）利用太陽能將水轉化為氫能是一種理想的途徑此反應是水在光的作用下分解生成氫氣和氧氣，所以該循環過程中不斷消耗的物質是水，化學式為：H2O（4）氫化鎂與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氫氣，反應的化學方程式為：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。答案：（1）H2；（2）1：1；（3）水；H2O；（4）MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑。33.（2023眉山）磁鐵礦石（主要成分為Fe3O4）是常用的煉鐵原料，工業上可通過如下反應：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2將其中的Fe3O4轉化為Fe。（1）Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數目之比為3：4；（2）假設煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量是多少（寫出計算過程）？【解析】（1）由化學式可知，Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數目之比為3：4。（2）設理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232168348t96%xx＝262.5t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質量為262.5t。【答案】（1）3：4；（2）262.5t。34.（2023潛江）氯化銨（NH4Cl）是一種常見的氮肥，能與NaOH溶液反應生成NaCl、NH3和H2O。某同學為了探究某混合肥料中氯化銨的質量分數，取20.0g該混合肥料樣品于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應（其它成分和雜質不參與反應），產生氨氣的質量為3.4g。請計算該混合肥料中氯化銨的質量分數。（寫出計算過程，結果精確到0.1%）【答案】解：設該混合肥料中氯化銨的質量為x，

則該混合肥料中氯化銨的質量分數為：，

答：該混合肥料中氯化氨的質量分數為53.5%。【解析】見答案。35.（2023懷化）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學興趣小組為檢測合金的成分，進行了如圖所示的實驗。（注：銅與稀硫酸不反應，鋅與稀硫酸反應的化學方程式為：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑）根據圖示數據進行如下計算：（1）生成氫氣的質量為0.2g。（2）稀硫酸中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程）【解析】（1）根據質量守恒定律，氫氣的質量：20g+50g﹣69.8g＝0.2g；（2）設硫酸的質量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑??98?????2x0.2g＝x＝9.8g稀硫酸中溶質的質量分數為，答：稀硫酸中溶質的質量分數為19.6%。【答案】（1）0.2g；（2）19.6%。36.（2023廣安）某化工產品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為測定該產品中NaCl的質量分數，進行了以下實驗。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質質量分數為10%的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：（1）恰好完全反應時，消耗稀鹽酸中溶質的質量為7.3g。（2）計算樣品中NaCl的質量分數。（寫出計算過程）【解析】（1）恰好完全反應時，溶液顯中性，溶液的pH＝7，則消耗稀鹽酸中溶質的質量為73.0g×10%＝7.3g。（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x。NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.5x7.3gx＝8.0g樣品中NaCl的質量分數為×100%＝20%。答：樣品中NaCl的質量分數為20%。【答案】（1）7.3；（2）20%。37.（2023永州）某化學興趣小組通過實驗測定石灰石中CaCO3的含量（假定石灰石中只含有CaCO3以及不與稀鹽酸反應的雜質）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產生的CO2氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質量變化如圖。請回答下列問題：（1）從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的質量為17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。（2）計算石灰石中CaCO3的質量分數（寫出詳細的計算過程）。（3）有同學認為反應的時間t2＝2t1，請分析，該結論不正確（填“正確”或“不正確”）。【解析】（1）從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應后生成CO2氣體的質量為17.6g（假定CO2全部被NaOH溶液吸收）。（2）設50g石灰石中CaCO3的質量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x17.6gx＝40g則石灰石中CaCO3的質量分數為：×100%＝80%。答：石灰石中CaCO3的質量分數為80%。（3）有同學認為反應的時間t2＝2t1，該結論不正確，因為隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸降低，反應速率變慢，則t2＞2t1。答案：（1）17.6；（2）80%；（3）不正確。38.（2023濱州）實驗室有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸。某化學興趣小組的同學為測定該鹽酸的溶質質量分數，取50g此鹽酸于燒杯中，然后加入硝酸銀溶液。加入硝酸銀溶液的質量與生成沉淀的質量關系如圖所示。試計算：（1）兩種物質恰好完全反應時，所得溶液的質量是81.3g；（2）該鹽酸的溶質質量分數是多少？【解析】解：（1）由圖可知，兩種物質恰好完全反應時，消耗60g硝酸銀溶液，產生28.7g氯化銀沉淀，則所得溶液的質量是：50g+60g﹣28.7g＝81.3g。（2）設50g該鹽酸溶液中溶質質量為x。HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO336.5143.5x28.7gx＝7.3g則該鹽酸的溶質質量分數是：×100%＝14.6%。答：該鹽酸的溶質質量分數是14.6%。【答案】（1）81.3；（2）14.6%。39.（2023陜西）學習小組同學利用如圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。請完成下列分析及計算：（1）反應生成氫氣的質量是0.4g。（2）計算上述實驗回收銅粉的質量。（忽略回收過程中銅粉的損失）（3）上述實驗所用稀硫酸的溶質質量分數不可能（填“可能”或“不可能”）是15%。【解析】（1）反應生成氫氣的質量是30g+100g﹣129.6g＝0.4g；（2）設混合物中鐵粉的質量為x，消耗硫酸的質量為y。Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑56982xy0.4gx＝11.2gy＝19.6g混合物中銅粉的質量為30g﹣11.2g＝18.8g答：實驗回收銅粉的質量為18.8g。（3）實驗所用稀硫酸的溶質質量分數至少為×100%＝19.6%，所以所用稀硫酸的溶質質量分數不可能是15%。【答案】（1）0.4；（2）18.8g；（3）不可能。40.（2023郴州）實驗室有一瓶CuCl2和鹽酸的混合溶液。為測定其中各成分的含量，現取10g該混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH溶液的質量和生成沉淀的質量如圖所示。試計算（寫出計算過程）：（1）該10g混合溶液中CuCl2的質量；（2）原混合溶液中HCl的質量分數。【解析】解：（1）設生成0.98g沉淀需要參加反應的氫氧化鈉的質量為x，氯化銅的質量為y。CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2↓1358098yx0.98g＝＝x＝0.8gy＝1.35g答：氯化銅的質量是1.35g。（2）原混合溶液中HCl的質量為z。氫氧化鈉質量是16g×10%﹣0.8g＝0.8g。NaOH+HCl═NaCl+H2O4036.50.8gz＝z＝0.73g原混合溶液中HCl的質量分數：答：原混合溶液中HCl的質量分數是7.3%。【答案】（1）1.35g。（2）7.3%。41.（2023金昌）某小組用粗鋅測定某稀硫酸中溶質的質量分數。取一定質量的稀硫酸于燒杯中，稱量稀硫酸和燒杯的總質量；然后，向其中分兩次加入粗鋅（雜質不參加反應），實驗過程和數據如圖所示。請計算：（1）生成氫氣的總質量為0.2gg。（2）稀硫酸中溶質的質量分數。【解析】（1）由圖可知，先加入8g粗鋅，反應后，天平顯示的質量是213.4g，再加入2g粗鋅，天平顯示的質量是215.4g，故第一次加入8g粗鋅，已經完全反應。生成氫氣的總質量為：205.6g+8g-213.4g=0.2g；（2）設稀硫酸中溶質的質量分數為x加入稀硫酸的質量為：205.6g-105.6g=100g；x=9.8%答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%。【答案】（1）0.2g；（2）9.8%42.（2023綏化）某同學取MgC12和KC1固體混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。將100g一定質量分數的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的質量與KOH溶液的質量關系如下表：實驗次數第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的質量/g2020202020產生沉淀的質量/g1.45m4.355.85.8請分析計算。（1）表中m的值是__2.9___。（2）所用KOH溶液中溶質的質量分數是___14%__。（3）計算恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數（要寫出計算過程）。【解析】（1）根據前四次，每次對應的沉淀的質量為1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次為恰好完全反應；（2）解析見答案；（3）解析見答案。【答案】（1）2.9（2）解：第四次恰好完全反應，此時加入氫氧化鉀溶液的質量為80g，生成沉淀氫氧化鎂的質量為5.8g，設80g氫氧化鉀溶液中氫氧化鉀的質量為所用KOH溶液中溶質的質量分數=；答：所用KOH溶液中溶質的質量分數14%；（3）解：計算恰好完全反應時，設參加反應的MgC12的質量為y，生成KC1的質量為z所得溶液是氯化鉀溶液，質量分數=答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是8.1%。【2022年中考題】1.（2022樂山）北京2022年冬奧會火種燈的造型靈感來自“中華第一燈”一西漢長信宮燈，火種燈燃料是一種氣體燃料X，點燃X發生反應的化學方程式是：X+5O23CO2+4H2O，則X的化學式為（）A.H2 B.CO C.C3H8 D.CH4【答案】C【解析】根據，由質量守恒定律可知，反應前后原子種類、原子數目不變，反應前C、H、O原子個數分別為0、0、10，反應后C、H、O原子個數分別為3、8、10，則X分子中含有3個碳原子和8個氫原子，X的化學式為C3H8，故選C。2.（2022齊齊哈爾）利用催化劑將工廠廢氣中的二氧化碳轉化為燃料x，是實現“碳中和”的路徑之一，該反應的化學方程式為，X的化學式為（）A.C B.CH4 C.CH3OH D.CH2O【答案】C【解析】g根據質量守恒定律的圍觀本質，在化學反應前后原子的種類和數量不變，反應前有1個碳原子、6個氫原子、2個氧原子，反應后有2個氫原子、1個氧原子，X必須提供1個碳原子、4個氫原子、1個氧原子，故選C。3.（2022邵陽）把一定質量的甲、乙、丙、丁四種物質放入密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質的質量如下表所示，下列說法正確的是（）物質甲乙丙丁反應前的質量/g7102837反應后的質量/g141033xA.x的值是25 B.乙一定是催化劑C.甲和丁都是反應物 D.反應中，甲與丙發生改變的質量比是14：33【答案】A【解析】A、x=7+10+28+37-14-10-33=25，故選項正確；B、乙反應前后質量不變，可能為催化劑或沒有參與反應，故選項錯誤；C、甲反應后質量增加，為生成物；丁質量減少，是反應物，故選項錯誤；D、反應中的甲、丙發生改變的質量比是:（14g-7g）：（33g-28g）=7：5，故選項錯誤。故選A.。4.（2022黃石）下列化學方