PAGE第七章答案1.6.941742.24.309553.1.196×10?2kJ·mol?14.518.7kJ·mol?15.478.5kJ·mol?16.10.97kJ·mol?17.242.5pm8.×10?35m或×10?29m9.387pm11.解釋：假設微觀粒子同時能準確測定，即Δx→0，Δp→0，由不確定關系式→0→∞時，才有可能使為一個常數，所以說同時準確地測定位置和動量是不可能的?；蛘呓忉尀椋喝粝霚蚀_測定微觀粒子的位置，必須有測量工具，且測量誤差會小于測量工具的最小單位。假設用光子來測量電子的位置，則位置的誤差＝±λ，由于光子碰撞電子后才知道電子的確切位置，光子與電子的碰撞必須改變電子的動量，所以電子的動量無法準確測量?！擀?3.122.4eV14.A15.16.在氫原子中E(4s)>E(3d);在鉀原子中E(4s)<E(3d)。17.(1)對。(2)不對。應為：當電子在兩能級之間發生躍遷時，兩能級間的能量差越大，所發出的光的頻率越大，波長越小。(3)對。20.(1)能量最低原理；(2)Pauli不相容原理；(3)Hund規則。21.基態：(1)；純屬錯誤：(3)；激發態：(2)、(4)、(5)、(6)。22.[He](2s)2(2p)2[He](2s)2(2p)3[Ne](3s)2(3p)3[Ar](3d)1(4s)2[Ar](3d)8(4s)2[Ar](3d)10(4s)2[Ar](3d)10(4s)2(4p)1[Ar](3d)10(4s)2(4p)3[Kr](4d)2(5s)2[Kr](4d)10(5s)2(5p)4[Xe](4f)1(5d)1(6s)223.[Ar]3d2[Ar]3d3[Ar]3d5[Ar]3d6[Ar]3d7[Ar]3d6[Ar]3d824.(1)違反了Pauli不相容原理。(2)違反了洪特規則。(3)違反了能量最低原理。25.(1)(2)Be3+、He+是等電子體：(1s)1(3)Cl?、Ar是等電子體：26.[Ar]4s13d5[Ar]4s13d10[Kr]5s14d10[Xe]6s14f145d10[Kr]4d1027.(1)3；9；(2)12；(3)1s32s32p2；1s32s32p93s2；(4)3n228.(2)|ml|>l不成立；(3)n＝l，ms＝2不成立；(4)ms＝0不成立；(5)l不能小于零；(6)|ml|>l不成立。29.30.N、O、Al31.2.232.6.133.(1)0.30；(2)11.25；(3)19.40；(4)21.05。34.2.99或2.8335.2.748或2.30436.1.7437.2.2139.(2)Na+(3)40.B的核外電子排布：(1s)2(2s)2(2p)1Be的核外電子排布：(1s)2(2s)2B的第二電離勢：B+B2+(1s)2(2s)2(1s)2(2s)1Be的第二電離勢：Be+Be2+(1s)2(2s)1(1s)2(2s)2的結構要(2s)1比穩定，∴。同理，在失一個電子時，(2s)2的結構要比(2s)2(2p)1穩定，∴。41.第四周期，VA類；第五周期，VIA類；第六周期，VIB類；第七周期，錒系。42.元素原子序數周期族Ra(鐳)88七IIA112七IIBI(碘)53五VIIAAr(氬)18三0Fe(鐵)26四VIIIBCu(銅)29四IBW(鎢)74六VIBCe(鈰)58六鑭系43.(1)298；(2)[Rn](7s)2(5f)14(6d)10(7p)2；(3)Pb。44.元素原子序數電子排布Kr36[Ar](3d)10(4s)2(4p)6Br35[Ar](3d)10(4s)2(4p)5Co27[Ar](3d)7(4s)2Rb37[Kr](5s)1As33[Ar](3d)10(4s)2(4p)3Nd60[Xe](6s)2(4f)445.(1)(2)121；(3)第七周期，第VIA族。46.A:IA；B:IIB；C:VA；D:鑭系或錒系；E:IIIA；F:VIA。47.(1):元素原子序數電子層結構(用s、p、d表示)未成對電子數周期族數(主副族)區外層電子結構最高氧化數A17[Ne]3s23p51三VIIAp3s23p5+7B53[Kr]5s24d105p51五VIIAp5s25p5+7C19[Ar]4s11四IAs4s1+1D30[Ar]3d104s20四IIBds4s2+2(2):C、D是金屬元素，C的金屬性強于D；A、B是非金屬元素，A的非金屬性強于B。48.A：p區，np6；B：s區，ns2；C：d區，(n－1)d3ns2；D：f區，(n－2)f9ns2；49.(a)Fe；(b)Cl－；(c)Rb；(d)C；(e)Ne；(f)Na；(g)La；(h)Au；(i)Ba。50.(1)同一周期中，從左到右排布著金屬元素到非金屬元素，即金屬元素的原子序數小，非金屬元素的原子序數大，隨著原子序數增加，同層上的電子數增加，核電荷增加，核對外層電子的吸引力增加，原子半徑變小，所以同周期的金屬半徑大于非金屬半徑。(2)H原子是處于第一周期，第一周期的稀有氣體電子構型為1s2，而氫原子的基態電子構型為1s1，它可以和Li原子那樣，失去一個電子成為H+，也可以象F原子那樣，得到一個電子成為H?，所以H表現出和Li與F相似的性質；(3)由于從Ca到Ga中間隔著十種元素，而從Mg到Al是相鄰的兩個元素，雖然主族元素兩相鄰元素原子半徑下降10pm，過渡元素兩相鄰元素原子半徑下降5pm，而隔十種元素就相差50pm之多，因此從Ca到Ga原子半徑的減小程度要比從Mg到Al的大。51.(1)2，6，12；(2)5，11，19。52.價電子屏蔽常數σ有效核電荷Z*Ca4s217.152.85Mn3d54s24s：21.40；3d：19.404s：3.60；3d：5.60Br4s24p527.407.6053.(1)Li；(2)F；(3)F；(4)F。54.(1)Cl；(2)Cl；(3)O；(4)S。55.(1)121s11s23456782s12s22s22p12s22p22s22p32s22p4910111213143s13s23s23p13s23p23s23p33s23p4151617181920212223244s14s24s23d14s23d24s23d34s23d44s23d44p14s23d44p24s23d44p34s23d44p4(2)(3)12HHe345678L