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PAGE第七章答案1.6.941742.24.309553.1.196×10?2kJ·mol?14.518.7kJ·mol?15.478.5kJ·mol?16.10.97kJ·mol?17.242.5pm8.×10?35m或×10?29m9.387pm11.解釋:假設微觀粒子同時能準確測定,即Δx→0,Δp→0,由不確定關系式→0→∞時,才有可能使為一個常數(shù),所以說同時準確地測定位置和動量是不可能的?;蛘呓忉尀椋喝粝霚蚀_測定微觀粒子的位置,必須有測量工具,且測量誤差會小于測量工具的最小單位。假設用光子來測量電子的位置,則位置的誤差=±λ,由于光子碰撞電子后才知道電子的確切位置,光子與電子的碰撞必須改變電子的動量,所以電子的動量無法準確測量?!擀?3.122.4eV14.A15.16.在氫原子中E(4s)>E(3d);在鉀原子中E(4s)<E(3d)。17.(1)對。(2)不對。應為:當電子在兩能級之間發(fā)生躍遷時,兩能級間的能量差越大,所發(fā)出的光的頻率越大,波長越小。(3)對。20.(1)能量最低原理;(2)Pauli不相容原理;(3)Hund規(guī)則。21.基態(tài):(1);純屬錯誤:(3);激發(fā)態(tài):(2)、(4)、(5)、(6)。22.[He](2s)2(2p)2[He](2s)2(2p)3[Ne](3s)2(3p)3[Ar](3d)1(4s)2[Ar](3d)8(4s)2[Ar](3d)10(4s)2[Ar](3d)10(4s)2(4p)1[Ar](3d)10(4s)2(4p)3[Kr](4d)2(5s)2[Kr](4d)10(5s)2(5p)4[Xe](4f)1(5d)1(6s)223.[Ar]3d2[Ar]3d3[Ar]3d5[Ar]3d6[Ar]3d7[Ar]3d6[Ar]3d824.(1)違反了Pauli不相容原理。(2)違反了洪特規(guī)則。(3)違反了能量最低原理。25.(1)(2)Be3+、He+是等電子體:(1s)1(3)Cl?、Ar是等電子體:26.[Ar]4s13d5[Ar]4s13d10[Kr]5s14d10[Xe]6s14f145d10[Kr]4d1027.(1)3;9;(2)12;(3)1s32s32p2;1s32s32p93s2;(4)3n228.(2)|ml|>l不成立;(3)n=l,ms=2不成立;(4)ms=0不成立;(5)l不能小于零;(6)|ml|>l不成立。29.30.N、O、Al31.2.232.6.133.(1)0.30;(2)11.25;(3)19.40;(4)21.05。34.2.99或2.8335.2.748或2.30436.1.7437.2.2139.(2)Na+(3)40.B的核外電子排布:(1s)2(2s)2(2p)1Be的核外電子排布:(1s)2(2s)2B的第二電離勢:B+B2+(1s)2(2s)2(1s)2(2s)1Be的第二電離勢:Be+Be2+(1s)2(2s)1(1s)2(2s)2的結構要(2s)1比穩(wěn)定,∴。同理,在失一個電子時,(2s)2的結構要比(2s)2(2p)1穩(wěn)定,∴。41.第四周期,VA類;第五周期,VIA類;第六周期,VIB類;第七周期,錒系。42.元素原子序數(shù)周期族Ra(鐳)88七IIA112七IIBI(碘)53五VIIAAr(氬)18三0Fe(鐵)26四VIIIBCu(銅)29四IBW(鎢)74六VIBCe(鈰)58六鑭系43.(1)298;(2)[Rn](7s)2(5f)14(6d)10(7p)2;(3)Pb。44.元素原子序數(shù)電子排布Kr36[Ar](3d)10(4s)2(4p)6Br35[Ar](3d)10(4s)2(4p)5Co27[Ar](3d)7(4s)2Rb37[Kr](5s)1As33[Ar](3d)10(4s)2(4p)3Nd60[Xe](6s)2(4f)445.(1)(2)121;(3)第七周期,第VIA族。46.A:IA;B:IIB;C:VA;D:鑭系或錒系;E:IIIA;F:VIA。47.(1):元素原子序數(shù)電子層結構(用s、p、d表示)未成對電子數(shù)周期族數(shù)(主副族)區(qū)外層電子結構最高氧化數(shù)A17[Ne]3s23p51三VIIAp3s23p5+7B53[Kr]5s24d105p51五VIIAp5s25p5+7C19[Ar]4s11四IAs4s1+1D30[Ar]3d104s20四IIBds4s2+2(2):C、D是金屬元素,C的金屬性強于D;A、B是非金屬元素,A的非金屬性強于B。48.A:p區(qū),np6;B:s區(qū),ns2;C:d區(qū),(n-1)d3ns2;D:f區(qū),(n-2)f9ns2;49.(a)Fe;(b)Cl-;(c)Rb;(d)C;(e)Ne;(f)Na;(g)La;(h)Au;(i)Ba。50.(1)同一周期中,從左到右排布著金屬元素到非金屬元素,即金屬元素的原子序數(shù)小,非金屬元素的原子序數(shù)大,隨著原子序數(shù)增加,同層上的電子數(shù)增加,核電荷增加,核對外層電子的吸引力增加,原子半徑變小,所以同周期的金屬半徑大于非金屬半徑。(2)H原子是處于第一周期,第一周期的稀有氣體電子構型為1s2,而氫原子的基態(tài)電子構型為1s1,它可以和Li原子那樣,失去一個電子成為H+,也可以象F原子那樣,得到一個電子成為H?,所以H表現(xiàn)出和Li與F相似的性質(zhì);(3)由于從Ca到Ga中間隔著十種元素,而從Mg到Al是相鄰的兩個元素,雖然主族元素兩相鄰元素原子半徑下降10pm,過渡元素兩相鄰元素原子半徑下降5pm,而隔十種元素就相差50pm之多,因此從Ca到Ga原子半徑的減小程度要比從Mg到Al的大。51.(1)2,6,12;(2)5,11,19。52.價電子屏蔽常數(shù)σ有效核電荷Z*Ca4s217.152.85Mn3d54s24s:21.40;3d:19.404s:3.60;3d:5.60Br4s24p527.407.6053.(1)Li;(2)F;(3)F;(4)F。54.(1)Cl;(2)Cl;(3)O;(4)S。55.(1)121s11s23456782s12s22s22p12s22p22s22p32s22p4910111213143s13s23s23p13s23p23s23p33s23p4151617181920212223244s14s24s23d14s23d24s23d34s23d44s23d44p14s23d44p24s23d44p34s23d44p4(2)(3)12HHe345678L

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