第八單元金屬和金屬材料課題3

金屬資源的利用和保護第1課時

鐵的冶煉和煉鐵的計算課標與任務課標要求1．知道常見金屬的礦物，了解鐵的冶煉2．會進行涉及不純物的化學方程式簡單計算學習任務1．了解常見的金屬礦物2．了解鐵的冶煉3．掌握涉及不純物質的化學方程式簡單計算評價任務形成性評價（指向任務3）重點難點重點了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法；根據化學方程式進行有關不純物質的計算難點煉鐵的有關反應；根據化學方程式進行有關不純物質的計算A走進課堂1．小明的媽媽買了一條黃金項鏈，小明想通過實驗探究這條黃金項鏈是否

為鋅銅合金制成的仿制品，他不能選用的試劑是

（

）

A．AlCl3溶液

B．Cu(NO3)2溶液

C．H2SO4溶液

D．AgNO3溶液2．將金屬X置于氯化鋁溶液中，X表面無固體析出；而將其置于硝酸銀溶液

中，會發(fā)生反應：X+2AgNO3

==X(NO3)2+2Ag。由此可判斷X、Al、Ag

的金屬活動活性順序為

（

）

A．Al＞Ag＞X

B．Ag＞X＞Al

C．Al＞X＞Ag

D．X＞Al＞AgC走進課堂詩句描述了銅官山腳下，冶銅工人在熊熊的爐火，火舌竄動中，煉銅的場景！那么，如何從金屬礦石中得到我們想要的金屬呢？走進課堂

早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產和使用鐵器，從公元1世紀起，鐵便成了一種最主要的金屬材料研學歷程金屬礦物簡介自然界以單質形式存在的金自然界以單質形式存在的銀磁鐵礦(Fe3O4)菱鐵礦（FeCO3）赤鐵礦(Fe2O3)鐵礦石銅礦石黃銅礦(CuFeS2)孔雀石[Cu2(OH)2CO3]輝銅礦(Cu2S)鋁礦石鋁土礦(Al2O3)研學歷程【匯總】知識點1認識一些金屬的礦物1．大多數的金屬以______形式存在，少數很不活潑的金屬以____形式存在。2．地殼中含量最多的金屬元素是___，主要以______存在（主要成分是

______）；其次是___。3．鐵、鋁的礦物俗稱和主要成分的化學式化合物單質鋁鋁土礦氧化鋁鐵金屬礦物的俗名赤鐵礦磁鐵礦

主要成分的化學式

FeCO3Al2O3Fe2O3Fe3O4碳酸亞鐵鋁土礦形成性評價3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2高溫C+O2

===CO2高溫CaCO3+SiO2

===CaSiO3+CO2↑高溫CO2+C===2CO高溫原料：鐵礦石、焦炭、石灰石石灰石：將礦石中的二氧化硅轉變?yōu)闋t渣焦炭：提供熱源，制還原劑CO研學歷程研學歷程【匯總】知識點2鐵的冶煉主要原料______、焦炭（作用________、_____________）、石灰石（造渣劑）和空氣等主要反應化學方程式

制取還原劑（化學方程式）：____________、______________煉鐵：CO+Fe2O3___________CO+Fe3O4___________設備產品主要設備______；得到______，屬于_______（“純凈物”或“混合物”）鐵礦石提供熱量生成還原劑COC+O2

===

CO2、C+CO2===2CO點燃高溫4

===3Fe

+4CO2

3===2Fe

+

3CO2高溫高溫高爐生鐵混合物研學歷程【匯總】知識點2鐵的冶煉實驗室裝置和步驟

步驟：①先_______，后_________，（目的是_____________________________）；②停止________，繼續(xù)____________【現象】____________，澄清石灰水______尾部酒精燈的作用是_______________________先通CO高溫加熱排出裝置內空氣，以防加熱爆炸高溫加熱通CO至冷卻紅色粉末變黑變渾濁防止一氧化碳碳污染空氣研學歷程課本第17頁“例題”【例題】用1000

t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵

96%的生鐵的質量是多少？

[解]設：理論上可煉出生鐵的質量為x

1601121000t×80%96%x160800t=11296%xx=583t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵583t3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

高溫

研學歷程知識點3涉及混合物的化學方程式計算

【小結】化學方程式的計算要用純物質質量。

純物質質量＝總質量×含量（含量＝1－雜質率）研學歷程形成性評價1．煉出1120t含鐵95%的生鐵，理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦

多少

t？

[解]設：理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量為x

160112

80%x

1120t×95%1600.8x=1121064tx=1900t答：理論上需要含氧化鐵80%的赤鐵礦1900t3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

高溫

研學歷程形成性評價2．某煉鋼廠煉鋼廠購進含雜質20%的磁鐵礦石（含Fe3O4）1000噸，

預算能產含雜質4%的生鐵多少？

[解]設：預算能產含雜質4%的生鐵質量為x

232168

1000t×80%96%x

233800t=16896%xx=603.4t答：預算上能產出含雜質4%生鐵603.4t4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2

高溫

自主評價D

1．地球上金屬資源的存在形式是

（

）

A．以單質的形式存在

B．以化合物的形式存在

C．以氧化物的形式存在

D．少數不活波的金屬以單質形式存在，

絕大多數金屬以化合物形式存在2．小明設計上圖所示裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是（

）

A．該實驗中得到的產品是生鐵

B．應先加熱氧化鐵，再通入CO

C．玻璃管內黑色粉末逐漸變?yōu)榧t棕色

D．實驗體現了CO的還原性D

自主評價A

3．下列有關工業(yè)煉鐵的說法正確的是

（

）

A．工業(yè)煉鐵的主要設備是高爐

B．煉得的鐵是銀白色的純凈物

C．工業(yè)煉鐵產生的廢氣對空氣無害，可以直接排放

D．黃鐵礦（主要成分FeS2）比赤鐵礦（主要成分Fe2O3）更適合煉鐵自主評價4．某鋼鐵廠每天消耗4000t含Fe2O380%的赤鐵礦石，該鋼鐵廠理論上

可日產含雜質2%的生鐵質量是多少