山東省示范中學2024年高考適應性考試化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、目前，國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵一銘液流電池儲能示范電站。鐵一珞液流電池總反應為

Fe3++Cr2+BlFe2++Cr3+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是

充電

|交流/直流變換「

<I-A

Ifll電池單元II11

A.放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe2+

B.充電時b電極反應為Cr^+eNCF

C.放電過程中H+通過隔膜從正極區移向負極區

D.該電池無爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低

2、代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.含Imol/LCl?的NHQ與氨水的中性混合溶液中，NFh+數為NA

B.60gsiO2和28gsi中各含有4N\個Si-O鍵和4NA個Si-Si鍵

C.標準狀況下，濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應制備22.4LCL,轉移的電子數均為2N*

D.10承6%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數為0.5M

3、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.向lL0.5mol/L鹽酸溶液中通入NM至中性（忽略溶液體積變化），此時NH4+個數為0.5NA

B.向含有Fei2的溶液中通入適量氯氣，當有1molF*被氧化時，該反應中轉移電子數目為3NA

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4N、極性共價鍵

D.用情性電極電解CuSO4溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數為2NA

4、核反應堆中存在三種具有放射性的微粒若X、2S丫、2^Z,下列說法正確的是（）

A.與之丫互為同素異形體

B.黑X與制Z互為同素異形體

C2北丫與膘Z具有相同中子數

D.2普X與嚼Z具有相同化學性質

5、下列說法不正確的是

A.CH3co0H屬于有機物，因此是非電解質

B.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈點轉化為短鏈燒

C.煤的氣化，液化和干儲都是化學變化

D.等質量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多

6、常溫下，以下試劑不能用來鑒別S02和H2s的是

A.滴有淀粉的碘水B.氫氧化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.品紅溶液

7、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水（TzO）中含有的中子數目為3NA

B.常溫常壓下，44gC（h與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數目為6NA

-,

D.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有數目為0.2NA

8、過氧化鈣（CaOj微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫用防腐劑、消毒劑。實驗室常用CaC（h為原料制備過氧化鈣,

流程如下：CaCQj二*..濾液---u白色結晶（Ca（h）。下列說法不正確的是（）

———

A.逐滴加入稀鹽酸后，將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HC1

B.加入氨水和雙氧水后的反應為：CaCl2+2NH3?H20+H202==Ca021+2NH4C1+2H2O

C.生成CaO2的反應需要在冰浴下進行的原因是溫度過高時過氧化氫分解

D.過漉得到的白色結晶用蒸館水洗滌后應再用乙醇洗滌以去除結晶表面水分

9、工業上用Na2s03溶液吸收硫酸工業尾氣中的SO2,并通過電解方法實現吸收液的循環再生。其中陰、陽離子交換

膜組合循環再生機理如圖所示，下列有關說法中正確的是

直流電源

Na2s0］溶液6%H2s。4溶液

Pl(Dpt(n)

Na*

HSOI*HS0J

SOs-?SO,

壬

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X應為直流電源的正極

R.電解過程中陰極區pH升高

C.圖中的b%Va%

2---2-

D.SO3?-在電極上發生的反應為SO3+2OH-2e=SO4+2H2O

10、下列化學用語正確的是

A.聚丙埔的鏈節：—CH2—CH1—CHi—

B.二氧化碳分子的比例模型：］:

CHLCH—CH，一CH、石

C.I-I■的名稱：1,3—二甲基丁烷

CH3CHS

D.氯離子的結構示意圖:硬》

11、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+>I，NO3

12

B.c(NaA102)=0.1mol-L-的溶液：K*、OH，C廠、SO4

C.Kw/t(OH)-0.1mul-L-1的溶液：M、K+>Si(V、CIO-

3+-3+

D.c(Fe)=0.1mol-L'的溶液：AI>NO〃MnO4\SCN"

12、只用一種試劑即可區別的：NaCkMgCL、FeCh、Ab(SO4)3四種溶液，這種試劑是

A.AgNOjB.NaOHC.BaChD.HCI

13、下列變化中化學鍵沒有破壞的是

A.煤的干饋B.煤的氣化C.石油分儲D.重油裂解

14、卜列說法不正確的是

A,在光照條件下，正己烷(分子式CJLQ能與液溟發生取代反應

B.乙塊和乙烯都能使濱水褪色，其褪色原理相同

C.總質量一定的甲苯和甘油混合物完全燃燒時生成水的質量一定

D.對二氯苯僅一種結構，說明苯環結溝中不存在單雙鍵交替的結構

15、在恒容密閉容器中發生反應：2N02?—NzOMg)AH=-akJ/mol(a>0),設N,,為阿伏加德羅常數的值。下列說

法錯誤的是()

A.平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深

B.每消耗44.8LN(h,生成N2O4的分子數一定為NA

C.該容器中氣體質量為46g時，原子總數為3必

D.若N2O4分子數增加0.5NA,則放出0.5akJ的熱量

16、中國傳統文化對人類文明貢獻巨大。下列常見古詩文對應的化學知識正確的是

選

古詩文化學知識

項

《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最烈，能蝕五金，

A強水為氫氟酸

其水甚強，惟玻璃可盛?！?/p>

《詩經?大雅?綿》：“堇茶如飴?！编嵭{：“其所生菜，雖有

B糖類均有甜味

性苦者，甘如飴也?！?/p>

鐵合金的硬度比純鐵

《夢溪筆談》中對寶劍的記載：“古人以劑鋼為刃，柔鐵

C的大，熔點比純鐵的

為莖干，不爾則多斷折?！?/p>

高

《本草經集注》中記載鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2s04)的

D利用焰色反應

方法：“以火燒之，紫青煙起，乃是真硝石也。

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結構簡式為HiNHQNHMogmOH。該聚合物可廣泛用于各種剎車片，其

合成路線如下圖所示:

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels-Alder反應：[?TC

（1）生成A的反應類型是,D的名稱是,F中所含官能團的名稱是o

（2）B的結構簡式是________；“B-C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是______（填化學式）。

（3）D+G-H的化學方程式是________。

（4）Q是D的同系物，其相對分子質量比D大14,則Q可能的結構有種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且

峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為（任寫一種）。

（5）已知：乙塊與1,3一丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1,3一丁二烯和乙塊為原料，選用必要的無機試

劑合成[[,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條

件）。

18、苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖（部分試劑和產物略）。

已知：①NBS是一種濱代試劑

②R「6QC2HS+RZCHKIOCZHS-R[2*2oc.H

③Ri—COOC2H5+R7.%N&-*—>2H50H

請回答下列問題；

(1)下列說法正確的是

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCb溶液發生顯色反應

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NHZ)2

(2)B中官能團的名稱,化合物H的結構簡式為o

(3)DTE的化學方程式為o

⑷苯巴比妥的一種同系物K,分子式為G0H8N2O3,寫出K同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式

①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似

②能夠和FeCh發生顯色反應

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

()

⑸參照流程圖中的反應，設計以甲苯為原料合成聚酯__________(用流程圖表示，無機試劑任選)

6

19、腫是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合臍(N2H4H2O)O

已知：N2H4市2。高溫易分解，易輒化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI

(實驗一)制備NaCIO溶液(實驗裝置如圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外，還有(填標號)

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

⑵錐形瓶中發生反應化學程式是______________________________0

(實驗二)制取水合船。(實驗裝置如圖所示)

一溫度計

控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸館三頸燒瓶內的溶液，收集108T14儲分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填標號）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是O蒸儲時需要減壓，原因是O

（實驗三）測定儲分中肝含量。

⑷水合勝具有還原性，可以生成氮氣。測定水合腫的質量分數可采用下列步驟：

a.稱取鐳分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現,記錄消耗碘的標準液的體積。

d.進一步操作與數據處理

⑸滴定時，碘的標準溶液盛放在______________滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合肺與碘溶液反應的化學方程

式O

⑹若本次滴定消耗碘的標準溶液為8.20mL,儲分中水合臍（N2H4H：O）的質量分數為。

20、草酸鉉［（NHRCZOJ］為無色柱狀晶體，不穩定，受熱易分解，可用于測定Ca2\Mg2+的含量。

I.某同學利用如圖所示實驗裝置檢驗草酸鉉的分解產物。

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚配溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物中含有一（填化學式）;

若觀察到一，說明分解產物中含有CO2草酸錢分解的化學方程式為—o

⑵反應開始前，通人氮氣的目的是—O

⑶裝置C的作用是—O

(4)還有一種分解產物在一定條件下也能還原CuO,該反應的化學方程式為o

II.該同學利用草酸錢測定血液中鈣元素的含量。

(5)取20.00mL血液樣品，定容至100mL,分別取三份體積均為25?00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸筱，生成草酸

鈣沉淀，過濾，將該沉淀溶于過量稀硫酸中，然后用O.OlOOmol/LKMnO,溶液進行滴定。滴定至終點時的實驗現象為

一。三次滴定實驗消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL,0.41mL,0.52mL,則該血液樣品中鈣元素的含量為

__________mmol/Lo

21、CO2的回收與利用是科學家研究的熱點課題，可利用CH』與COz制備“合成氣”(CO、H2),還可制備甲醇、二甲

酸、低碳烯垃等燃料產品。

I.制合成氣

科學家提出制備“合成氣”反應歷程分兩步：

反應①：CH4(g)(ads)+2Hi(g)(慢反應)

反應②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反應)

上述反應中C(ads)為吸附性活性炭，反應歷程的能量變化如圖：

(1)CH4與CO2制備“合成氣”的熱化學方程式為o能量變化圖中：Es+EiE4+E2(填“>”、“V”

或“=")0

II.脫水制酸

利用“合成氣”合成甲醇后，甲醇脫水制得二甲醛的反應為：

2cH30H(g)^CH3OCH3(g)+H2O(g)AH,其速率方程式為：v正=k正?/(CH3OH),v逆=14逆5(CH30cH3)?c

(出0)北正《逆為速率常數且只與溫度有關。經查閱資料，上述反應平衡狀態下存在計算式：加以=-2?205+列警至

(Kc為化學平衡常數；T為熱力學溫度，單位為K)。

(2)反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數k逆增大的倍數(填“>”、"V”或“=”)。

(3)某溫度下(該反應平衡常數Kc為200),在密閉容器中加入一定量CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質的

量如下：

物質CH3OHCH3OCH3H2O

物質的量/mol0.40.40.4

此時正、逆反應速率的大?。篤正一Y逆（填“>”、"V”或“=”）。

（4）500K下，在密閉容器中加入一定量甲醇CH3OH,反應到達平衡狀態時，體系中CH30cH3（g）的物質的量分

數為（填標號）。

A<1B1C>1D無法確定

333

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

鐵-鋁液流電池總反應為Fe到+C產駕Fe"+Cr”，放電時，CF+發生氧化反應生成Cr”、b電極為負極，電極反應為

充電

Cr2-e=Cr3\Fe”發生得電子的還原反應生成Fe。a電極為正極，電極反應為Fe*+e--Fe。放電時，陽離子移向正極、

陰離子移向負極；充電和放電過程互為逆反應，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe?’失去電子發、

生氧化反應生成Fe3\電極反應為:Fe24-e-Fe3\陰極上Cd?發生得電子的還原反應生成Cr2\電極反應為Cr34+e--Cr2\

據此分析解答。

【詳解】

A.根據分析，電池放電時a為正極，得電子發生還原反應，反應為Fe3++e-Fe2+,A項不選；

B.根據分析，電池充電時b為陰極，得電子發生還原反應，反應為￡：產+?-=（：產+,B項不選；

C.原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負極區移向正極區，C項可選；

D.該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉化，不會產生易燃性物質，不會有爆炸危險，同時物質儲備

于儲液器中，Cr3\CM+毒性比較低，D項不選；

故答案選Co

2、I）

【解析】

A.沒有提供溶液的體積，無法計算混合溶液中NH4+的數目，A不正確；

B.60gsiO2和28gSi都為Imol,分別含有4必個Si-O鍵和2NA個Si-Si鍵，B不正確；

C.標準狀況下22.4LCL為Imol,若由濃鹽酸分別與M11O2、KC1O.3反應制得，則轉移的電子數分別為2NA、-NA,

3

C不正確；

-10NX46%X2N、l（）gx54%xA\

D.10g46%甲酸（HCOOH）水溶液所含的氧原子數為~尸+,-產=0.5NA,D正確；

46g/mol18g/mol

故選D。

3、A

【解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入限至中性（忽略溶液體積變化），n（NH；）=n（CD,所以NH；個數為0.5M,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質的量，不能計算當有1molFe”被氧化時

轉移電子的物質的量，故B錯誤；

C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質的量不是hnoL故C錯誤；

D.用惰性電極電解C11SO4溶液，陰極先生成銅單質再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉移的電子數大

于2M,故D錯誤。

答案選A。

4、C

【解析】

A.2；：X與空丫是原子不是單質，不互為同素異形體，故A錯誤；

B.2JJX與嗡Z是原子不是單質，不互為同素異形體，故B錯誤；

C.中子數=質量數■質子數，2■Y與慳Z的中子數都為46,故C正確；

D.與空Z是不同元素，最外層電子數不同，化學性質不同，故D錯誤；

故選C。

5、A

【解析】

據煤化工、石油化工中的相關含義分析判斷。

【詳解】

A.CH3COOH屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質，A項錯誤；

B.石油裂化和裂解都是將長鏈燃轉化為短鏈荒，裂化獲得輕質液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和危（化工原

料)，B項正確；

C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應轉化為液體燃料，煤的干館是將煤隔絕空

氣加強熱使其發生分解的過程，它們都是化學變化，C項正確；

D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n,等質量的乙烯和丙烯有等物質的量的CH2,完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。

本題選A。

6、B

【解析】

A.能使藍色褪去得到無色溶液，H2s能與滴有淀粉的碘水反應生成淡黃色沉淀，二者現象不同，可以鑒別，A不

符合題意；

B.二者均與NaOH溶液反應，得到無色溶液，現象相同，不能鑒別，B符合題意；

C.與硫酸銅混合無變化的為SO2,混合生成黑色沉淀的為HzS,現象不同，可以鑒別，C不符合題意；

D.SO2具有漂白性能使品紅褪色，H2s通入品紅溶液中無現象，現象不同，可以鑒別，D不符合題意；

故合理選項是B.

7、D

【解析】

m5.5g八V,

A選項，5.5g超重水CHO)物質的量n==；;~^-7=0.2511101,i個TzO中含有12個中子，5.5g超重水CHO)含有

7MT22g-mol

的中子數目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據反應方程式2mol過氧化鈉與2mol二氧化碳反應生成2mol碳酸鈉和Imol氧氣，轉移2mol電子，因此

常溫常壓下，44gC(h即物質的量ImoL與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質的量

m42g-/,

n=—=--Fx2n=6mol,因此含有氫原子的數目為6NA,故C正確，不符合題意；

D選項，0.1L0.5moi?LrCH3COOH物質的量為0.05moL醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H.數目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數和含氫原子個數的思想。

8、A

【解析】

根據過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCO3與鹽酸反應，發生CaCCh

+2HCl=CaCL+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化仍溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

COz,加入氨水和雙氧水時發生的反應是CaCh+ZNHj?H2O+H2O尸Ca(hI+2NHC1+2H2O,然后過濾，得到過

氧化鈣，據此分析；

【詳解】

A、根據過程，碳酸鈣與鹽酸反應后，過濾，推出溶液中有固體剩余，即碳酸鈣過量，CaCXh與鹽酸反應，發生CaCO3

4-2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,CO2能溶于水，溶液顯酸性，過氧化鈣溶于酸，加熱煮沸的目的是除去溶液中多余的

CO2,故A說法錯誤；

B、加入氨水和雙氧水后發生的反應方程式為CaCb+2NH3?H2O+H2O2=Ca(hI+2NH4CI+2H2O,故B說法正確；

C、雙氧水不穩定，受熱易分解，需要在冰浴下進行的原因是防止雙氧水分解，故C說法正確：

D、過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的水分，故D說法正確；

答案選A。

【點睛】

易錯點是選項A,學生注意到CaCh溶于酸，需要將過量HC1除去，但是忽略/流程，碳酸鈣加入鹽酸后過濾，這一

操作步驟，碳酸鈣與鹽酸反應：CaCOj+2HCl=CaCI2+CO21+H20,沒有沉淀產生，為什么過濾呢？只能說明碳酸

鈣過量，鹽酸不足，還要注意到CO2能溶于水，反應后溶液顯酸性，因此煮沸的目的是除去CO2。

9、B

【解析】

A.因為電解池左室H+-H2,Pt⑴是陰極，X為直流電源的負極，A項錯誤；

B.陰極區消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B項正確；

2+22+

C.電解池右室陽極區的發生反應HSOy-2e4-H2O=SO4+3H和SO3-2e4-2H2O=SO4+4H,圖中的b%>a%,

C項錯誤；

2++

D.解池右室陽極區的發生反應HSO3-2e+H2O=SO4+3H和SOr-2e+2H2O=SO?+4H,D項錯誤；

答案選B。

10、D

【解析】

CH,CH

A.聚丙烯的鏈節：―2-1",A錯誤；

CH3

B.O的原子半徑比C的原子半徑小，二氧化碳分子的比例模型：CQO,B錯誤；

CH、一CH—CH，一CH、,,._e"——"口

C.I-I■的名稱：2—甲基戊烷，C錯誤；

CH3CHJ

D.氯離子最外層有8個電子，核電荷數為17,氯離子的結構示意圖為：包),88,D正確；

答案選D。

11、B

【解析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3?具有強氧化性，能夠將Fe?+與「班化，離子不能共存，A項錯誤;

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，CP、SO」??不反應，能大量共存，B項正確；

C根據水的離子積表達式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則Si。.?-與H+反應生成硅酸沉淀，CKT與

H+反應生成HC1O,不能大量共存，C項錯誤；

DJ3+與SCN一會形成配合物而不能大量共存，D項錯誤；

答案選也

【點睛】

離子共存問題，側重考查學生對離子反應發生的條件及其實質的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CrO4?.等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意,

細心嚴謹，便可快速選出正確答案。

12、B

【解析】

四種溶液中陽離子互不相同，可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應；氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;

氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀；氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案選B。

【點睛】

氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀，但氫氧化鋁溶于強堿溶液。

13、C

【解析】

A.煤干溜可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故A錯誤;

B.煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體的過程，有新物質生成,

屬于化學變化，化學鍵被破壞，故B錯誤；

C.石油的分情是根據物質的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，化學鍵沒有破壞，故C正確；

D.石油裂化是大分子生成小分子，屬于化學變化，化學鍵被破壞，故D錯誤.

故選；Co

14、D

【解析】

A.在光照條件下，烷足能夠與鹵素單質發生取代反應，故A正確；

B.乙塊和乙烯與溟水都能發生加成反應，則褪色原理相同，故B正確；

C.甲苯(C7H。和甘油(C3AO3)的含氫量相等，總質量一定的甲苯(C7HJ和甘油?3山。3)混合物中氫元素的質量一

定，完全燃燒時生成水的質量一定，故C正確；

D.對二氯苯僅一種結構，不能說明苯環結構中不存在單雙鍵交替的結構，因為如果是單雙鍵交替的結構，對二氯苯

也是一種結構，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題的易錯點為D,要注意是不是單雙催交替的結構，要看對二氯苯是不是都是一種，應該是“鄰二氯苯僅一種結構,

才能說明苯環結構中不存在單雙鍵交替的結構”，因為如果是基環結構中存在單雙鍵交替的結構，鄰二氯苯有2種結

構。

15、B

【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；

B.由于未指明反應的溫度、壓強，因比不能根據氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數目，B錯誤；

C.NO2、N2O4最簡式是N(h,1個NO2中含有3個原子，其式量是46,所以46g混合氣體中含有NCh的物質的量是1

mol,其中含有的原子數目為3NA,C正確；

D.根據方程式可知：每反應產生1molN2O4,放出akJ的熱量，若分子數增加0.5NA,產生N2O40.5mol,因

此放出熱量為0.5akJ,D正確；

故合理選項是Bo

16、D

【解析】

A、硝酸酸性強氧化性強能與金屬反應，強水為硝酸，選項A錯誤；

B、糖類有些有甜味，有些沒有甜味，選項B錯誤；

C、鐵合金的硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，選項C錯誤；

D、鉀的焰色反應是紫色，用火燒硝石(KNO3),是鉀的焰色反應，選項D正確。

答案選D。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、消去反應對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）硝基、氯原子HzO

NH:COOH

n（Jn-DH.O1。

NH：COOH

【解析】

乙醇發生消去反應生成A為CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有短基，C、I）、G均為芳香族化合物，分子中均只

含兩種不同化學環境的氫原子，C發生氧化反應生成D,D中應該有兩個裝基，根據H結構簡式知，D為

、為

HOOC-^-COOHGH2HBH；根據信息②知，生成B的反應為加成反應，B為

Q2

反應中除了生成C外還生成HzO,苯和氯氣發生取代反應生成E,E為O-Cl,O-Cl發生取代反應生成F,根

據G結構茴式知，發生對位取代，則F為F發生取代反應生成對硝基苯胺。

【詳解】

⑴C2H50H與濃H2s04在170C下共熱發生消去反應生成的A為H2C=CH2;由H的結構簡式可知D為

H°℃Y3^C00H、G為H2H-BH2；D為對苯二甲酸，苯與CL在FeCb作催化劑的條件下反應生成的

E（O-C1）,E發生硝化反應生成的F中所含官能團的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去

反應；對苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CHS

⑵乙烯和已發生Diels-Alder反應生成B,故B的結構簡式是C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學

CH3

環境的氫原子，“B-C”的反應中，除C外，還生成的一種無機產物是H2O；故答案為：&；H20O

NH；COOH

⑶D+G-H的化學方程式是nqj+nQ］軍工AH@土OH.Cn」)H：O；故

NH2COOH

NHiCOOH

答案為：n。+OH-<2n.i)H：O.

NH2COOH

(4)D為HOOC-<DH<OOH,Q是D的同系物，相對分子質量比D大14,如果取代基為YH2COOH、-COOH,有3

種結構；如果取代基為<%、兩個VOOH,有6種結構；如果取代基為"CH(COOH)2,有1種，則符合條件的有10

HOOCy^80HCH3

種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:223的結構簡式為ZJ或HOOC丫L^COOH,故答案

(5)CH2=CHCH=CH2和HOCH發生力口成反應生成|和溟發生加成反應生成

ON<MI

YH3蜷O-CH?Br

o

0H

1NaCN1NaOH?,O,A修億苑H^XHCiOH

-CHz-COOH-CHBr-COOH--------------

2H?O/H*2H,-COOH

【解析】

根據物質的A、B分子式及反應條件可知A是-€H;,A與NBS反應產生B是CHzBr,B與NaCN發生

取代反應，然后酸化，可得C-CHi-COOH，C與SOCL發生取代反應產生D：一CHI-2-Cl'。與

乙醇發生酯化反應產生E：，根據F與乙年發生酯化反應產生J,根據J的結構簡式可知F

結構簡式為：HOOC-COOH,E、J反應產生G：,G與C2H5OH與C2H5ONa作用下發生取代反應產

O

生/<x：n,

,I在一定條件下發生反應產生苯巴比妥:。據此分析解答。

<M,11,

【詳解】

根據上述分析可知A是-€氐；B是CHzBr;C是CHz-COOH；D是

0

是—CHLU。—CMF是H°OC?8°H；J是CzMOgCOgH"G是;H是

O

《XM

<M,11,

0

NaH

⑴A.E結構簡式是—CH」-。-C封含有酯基'在°溶液中完全水解產生CHi-COONa和

C2HsOH,所以1molE完全水解，需消耗1molNaOH,A錯誤;

B.化合物C為-CH2-COOH?分子中無酚羥基，與FeC13溶液不能發生顯色反應，B錯誤;

C.苯巴比妥上含有亞氨基，能夠結合故具有弱堿性，C正確;

D.根據H與苯巴比妥的分子結構可知試劑X是CO(NH2)2,D正確;

故合理選項是CD；

C-CHzBr,B中官能團的名稱溪原子，化合物H的結構簡式為

(2)B結構簡式為:

⑶D是O—嗨臬-”E是Q—CHLU。-CWD-E的化學方程式為

◎—CHLX—C1+C2H9H一定條件?O—CHLI—O—GHS+HJ

(4)根據苯巴比妥結構簡式可知其分子式為CI2H12N2O3,苯巴比妥的一種同系物K,分子式為C10H8N2O3,說明K比苯

巴比妥少兩個CH?原子團，且同時符合下列條件：①分子中含有兩個六元環；且兩個六元環結構和性質類似,

②能夠和FeCh發生顯色反應，說明含有酚羥基;

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫，說明有5種不同結構的H原子，則其可能的結構為:

⑸甲苯與與NBS在CCL溶液中發生取代反應產生/"nVcHzBr,

CH：Br與NaCN發生取代反應然后酸化得

到《)一，()一與在溶液中發生取代反應產生

CHrCOOHCHrCOOHNBSCCL-CHBr-COOH,該物質

OH

與NaOH的水溶液混合加熱，然后酸化可得《3」H-COOH，該物質在催化劑存在條件下，加熱發生反應產生

()

H.(x4Kion(所以轉化流程為：QYHJ掇CHiBr

CH?

吃Q-CH：.COOH貴Q-CHBr-COOH掾與°&COOH三-口.

【點睛】

本題考查了物質結構的推斷、反應方程式和同分異構體的書寫及有機合成，有機物官能團的性質是解題關鍵，解題時

注意結合題干信息和官能團的轉化，難點是(4),易錯點是(5),注意NBS、CCL,溶液可以使用多次，題目考查了學生

接受信息和運用信息的能力及分析問題、解決問題的能力。

19、BDCh+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合胱會被次氯酸鈉軸化減壓

蒸饋可使產品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O+212=N1T+4HI+H1082.00%

【解析】

(1)配制一定質量分數的溶液時，具體步驟是計算、稱量、溶解，NaOH固體時需要放在燒杯中稱，量取水時需要量

筒，溶解時需要燒杯、玻璃棒；

(2)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發生反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(3)依據制取水合臍(N2H4H2O)的反應原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaCiO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCI,結合反

應產物和反應物分析判斷；水合臍(N2H4H2O)具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；

(4)根據反應原理確定反應終點；

(5)根據碘溶液的性質確定所用儀器；

(6)根據N2H4H2O+2h=NzT+4HI-H2O進行計算。

【詳解】

(1)配制一定質量分數的溶液時，溶解時需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；

(2)錐形瓶中氯氣和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為。2+2NaOH=NaCK)+NaCl+H2O,

故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCI+H2O；

(3)水合胱(N2H4近2。)中氮元素為一2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合耕,

為防止水合駢被氧化，分液漏斗中的溶液應是NaOH和NaClO混合溶液；水合腫高溫易分解，減壓會降低物質的沸

點，則為防止水合游分解需要減壓蒸儲，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合腫會被次氯

酸鈉氧化；儲分高溫易分解，減壓會降低物質的沸點；

(4)根據反應N2H4?H2O+2l2=N2T+4HI+H2O,終點時碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現淡黃色且半

分鐘不消失，記錄消耗碘的標準液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；

(5)滴定時，碘具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，則碘的標準溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；

(6)由題意可知，水合胱與碘溶液反應生成氮氣、碘化氫和水，反應的化學方程式為N2H2?IhO+2L=N2T+4HI+H2O,

由方程式可知n(N2H2H2O)=0.2000mol-L-,x0.0082Lx=0.00082mol,250ml溶液中含有的物質的量

10000.082/nolx508/mol

=0.(M)082molx-------=0.082mol,水合腫(NHHO)的質量分數=--------------------xl()0%=82%,故答案為：

102225.000g

N2H4H2O+2k=N2f+4HI+H2O;82%。

【點睛】

水合臍(NzHrHzO)中氮元素為一2價，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強氧化性的次氯酸鈉會氧化水合除是解

答關鍵，也是易錯點。

20、N%、CO2E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O4A2NH4+CO2T+COT+H2O排盡

裝置中的空氣充分吸收CO2,防止干擾CO的檢驗2NH3+3CUOy卷件3CU+N2+3H2O因最后一滴

KMnCh溶液的滴入，溶液變為粉紅色，且半分鐘內不褪去2.1

【解析】

⑴按實驗過程中觀察到現象，推測分解產物并書寫草酸錢分解的化學方程式；

(2)氮氣驅趕裝置內原有氣體，從空氣對實驗不利因素來分析；

⑶由所盛裝的物質性質及實驗目的推測裝置C的作用；

(4)從分解產物中找到另一個有還原性的物質，結合氧化還原反應原理寫該反應的化學方程式；

II.(5)三次平行實驗，計算時要數據處理，結合關系式進行計算；

【詳解】

⑴實驗過程中，觀察到浸有酚歆溶液的濾紙變為紅色說明分解產物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明分

解產物中含有二氧化碳氣體；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變為紅色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說明分解產物

中含有C0；

答案為：NH3；CO2;E中黑色固體變紅，F中澄清石灰水變渾濁；

草酸鉉分解產生了CO2