河北省滄州市高寨鎮中學2025屆高一下化學期末學業水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質既能發生取代反應，又能發生加成反應的是A．苯 B．乙酸 C．氫氣 D．甲烷2、某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，相關說法正確的是A．如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．量筒中發生了取代反應C．生成藍色的煙D．濕潤的有色布條褪色說明了Cl2具有漂白性3、冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優缺點，它們在工業上均有應用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是（）A．a② B．b③ C．c④ D．d⑤4、可用圖裝置收集的氣體是A．H2 B．NO C．CO2 D．CH45、三個相鄰周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，其中X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，Z原子的最外層電子數是最內層電子數的2倍，Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等。則下列判斷正確的是A．原子半徑:

W>Y>Z>XB．氣態氫化物的穩定性:Z>XC．Y、Z的氧化物都有兩性D．最高價氧化物對應水化物的堿性:Y>W6、下圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發生反應生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤7、在一定溫度下的密閉容器中，能判斷反應X(s)+2Y(g)M(g)+N(g)達到最大限度的是（）A．壓強不變B．生成M與N的物質的量之比為1：1C．生成1molM同時消耗2molYD．生成M的速率和消耗N的速率相等8、在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是A．為加快漂白粉的漂白速率，使用時可滴加兒滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素CD．為使水果保鮮?？稍谒鋬确湃敫咤i酸鉀溶液浸泡過的硅藻土9、阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法不正確的是（）A．常溫常壓下，2gD2O中含中子數為NAB．標況下，22.4L己烷中碳原子數為6NAC．2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉移的電子數為0.2NAD．28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合氣體含有的碳氫鍵數目為4NA10、已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是（

）A．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行D．破壞反應物中化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量11、下列物質能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烷 B．乙烯 C．苯 D．乙酸12、SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S—F鍵。在反應S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量，1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolF-F鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂lmolS-F鍵需吸收的能量為A．500kJ B．450kJ C．430kJ D．330kJ13、下列屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應14、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列說法正確的是()A．24He原子核內含有4個質子B．23He和24He互為同位素C．23He原子核內含有3個中子D．24He的最外層電子數為2，所以24He具有較強的金屬性15、下列反應符合如圖所示的反應是()A．CO2與熾熱的炭反應生成CO B．石灰石分解C．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合 D．食物因氧化而腐敗16、從本質上講，工業上冶煉金屬的反應一定都屬于A．氧化還原反應 B．置換反應C．分解反應 D．復分解反應17、關于銅—鋅—稀硫酸構成的原電池的有關敘述錯誤的是()A．鋅為負極，鋅發生氧化反應B．.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護C．負極發生還原反應，正極發生氧化反應D．外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極18、中國最新戰機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料，工業上冶煉鈦的反應如下：，下列有關該反應的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發生氧化反應 D．Mg得到電子19、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數也增大20、下列說法不正確的是A．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D．因為鈍化，工業上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸21、根據元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是A．Na的原子失去電子能力比Mg強B．HBr比HCl穩定C．Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性強D．H2SO4比H3PO4酸性強22、下列物質屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產物MgCl2·6NH3是優質的鎂資源。回答下列問題：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環使用的物質有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：_______________。24、（12分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z九種主族元素的原子序數依次增大，且均不大于20。B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應生成一種正鹽；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽。請回答下列問題：(1)B元素的原子結構示意圖是____，X元素在周期表中的位置是第__周期第__族。(2)這九種元素中，金屬性最強的是____，非金屬性最強的是____。(3)EYC中化學鍵類型：_____________，其電子式為___________。(4)A與B、C、D形成的化合物中，共價鍵的極性由強到弱的順序是________（用化學式表示），這些化合物的穩定性由強到弱的順序為__________（用化學式表示）。(5)D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為_________（填離子符號），F和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，鎂條作______（填“正極”或“負極”）。25、（12分）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。26、（10分）廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區分。27、（12分）實驗室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗證其性質．(1)盛裝的儀器名稱為__________，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a.飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現象為_______________．(4)為驗證二氧化硫的還原性，充分反應后，取該試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發生反應的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________28、（14分）氫氣與氮氣反應生成氨氣是可逆反應，研究發現降低溫度有利于平衡向生成氨氣的方向移動，但是實際生產中，這個反應是在較高溫度下進行的，主要原因是____29、（10分）管道工人曾經用濃氨水檢測氯氣管道是否漏氣。某化學興趣小組利用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應原理。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為氧氣與氨氣的反應裝置。請回答下列問題：(1)裝置A中的燒瓶內固體可以選用______

(選填序號)．A．二氧化錳

B．堿石灰

C．五氧化二磷(2)裝置F中發生反應的離子方程式為__________________________________；裝置E的作用是______________________________；(3)通入裝置C的兩根導管左邊較長、右邊較短，目的是________________________。(4)裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_____________________________________________；該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理?__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A項、苯既能發生加成反應，又能發生取代反應，故A正確；B項、乙酸能發生取代反應，不能發生加成反應，故B錯誤；C項、氫氣為無機物單質，即不能發生取代反應，也不能發生加成反應，故C錯誤；D項、甲烷能發生取代反應，不能發生加成反應，故D錯誤；故選A。2、B【解析】

A、稀鹽酸與二氧化錳不反應；B、氯氣和甲烷在光照下發生取代反應；C、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙；D、Cl2不具有漂白性?！驹斀狻緼項、二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下發生氧化還原反應生成氯氣，但稀鹽酸與二氧化錳不反應，當鹽酸濃度降低時，反應停止，則鹽酸不能完全消耗，故A錯誤；B項、氯氣和甲烷在光照下發生取代反應，故B正確；C項、銅絲在氯氣燃燒生成棕黃色的煙，加水溶液呈藍色，故C錯誤；D項、氯氣與水反應生成具有漂白性的HClO，濕潤的有色布條褪色說明次氯酸具有漂白性，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查氯氣的制備與性質，明確氯氣制備的反應原理，明確氯氣的性質、化學反應的實質是解題關鍵。3、B【解析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關反應為：a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑據上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進行冶煉；鎂則因活動性較強，用⑤適宜。答案選B。4、C【解析】

該收集方法為向上排空氣法，氣體密度大于空氣，且該氣體不與空氣中的氧氣反應?！驹斀狻緼.

H2的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故A錯誤；B.

NO與空氣中氧氣反應，不能用排空氣法收集，故B錯誤；C.

CO2的密度大于空氣，且不與氧氣反應，可用該裝置收集，故C正確；D.CH4的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故D錯誤；答案選C?！军c睛】該題需要注意的是排空氣法不僅要看氣體的密度與空氣密度的大小關系，還要注意收集的氣體是否與空氣反應，能與空氣中氧氣反應的氣體不能使用排水法收集。5、A【解析】X、Y分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，所以X是O元素，Y是Al元素；X、Y、Z、W的原子序數依次增大，所以Z原子的最內層電子數是2，其最外層電子數是4，Z是Si元素；Y、Z原子的最外層電子數之和與X、W原子的最外層電子數之和相等，即：3+4=6+1，W原子的最外層電子數是1，是相鄰的三個周期，所以W是K；所以X、Y、Z、W分別是：O、Al、Si、K；原子半徑：K>Al>Si>O，即W>Y>Z>X，A選項正確；氧元素的非金屬性比硅元素強，H2O的穩定性比SiH4強，B選項錯誤；Y的氧化物是Al2O3，是兩性氧化物，Z的氧化物是SiO2，是酸性氧化物，C選項錯誤；K的金屬性比Al強，KOH是強堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，D選項錯誤，正確答案是A。6、C【解析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素；①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物反應可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；②Y、Z的氣態氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；④Br的原子序數比氯原子的原子序數大18，氯原子序數比硫原子大1，故Br元素序數比S的原子序數大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯誤；故選C。7、D【解析】分析：根據化學平衡中“變量不變達平衡”進行判斷，先找出物理量是否為變量，再進行判斷。A．無論該反應是否達到平衡狀態，混合氣體的壓強始終不變，選項A錯誤；B．反應按計量數進行，只要反應開始，則生成M與N的物質的量之比始終為1：1，無法說明反應達平衡，選項B錯誤；C．無論該反應是否達到平衡狀態，生成1molM同時一定消耗2molY，選項C錯誤；D.生成M的速率和消耗N的速率相等，則正逆反應速率相等，反應達平衡，選項D正確。答案選D。8、B【解析】A．醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，A正確；B．硫酸銅有毒，可使蛋白質變性，不能用于浸泡食品，B錯誤；C．維生素C具有還原性，為增強治療缺鐵性貧血效寒可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，C正確；D．水果釋放出的乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀可氧化乙烯，可使水果保鮮，D正確，答案選B。9、B【解析】A、常溫常壓下，2gD2O中含中子數為=NA，選項A正確；B、標況下，己烷為液態，22.4L不為1mol，選項B不正確；C、2.4gMg在空氣中充分燃燒，轉移的電子數為=0.2NA，選項C正確；D、乙烯和丙烯的最簡式為：CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）=×2=4mol，所以所含碳原子數為4NA；選項D正確。答案選B。10、A【解析】A：X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，即X和Y的總能量一定低于M和N的總能量，故A正確；B、X+Y=M+N為是一個吸熱反應，說明反應物的能量低于生成物的總能量，不能說明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B錯誤；C、吸熱反應不一定在加熱的條件下發生，比如氯化銨和十水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應，但是不需條件就能發生，故C錯誤；D、反應是吸熱反應，反應中斷鍵時吸收的能量大于形成化學鍵時放出的能量，故D錯誤；故選A。11、B【解析】

含有碳碳雙鍵的有機物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。【詳解】A項、乙烷性質較穩定，不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C項、苯性質較穩定，不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D項、乙酸不易被強氧化劑氧化，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。故選B?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，熟悉常見有機物的性質是解答關鍵。12、D【解析】

反應熱△H=反應物總鍵能—生成物總鍵能，設斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為x，熱化學方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=-1220kJ/mol，則反應熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol-6x=-1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即斷裂1molS-F鍵需吸收的能量為330kJ，故合理選項是D。13、D【解析】

A.氧化鈣與水反應是放熱反應；B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應；C.NaOH溶液與鹽酸反應是放熱反應；D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應是吸熱反應。本題選D?！军c睛】解答本題的關鍵是熟記常見的吸熱反應和放熱反應，常見的放熱反應：①大多數化合反應，②所有的燃燒反應，③酸堿中和反應，④金屬與酸反應放出H2，⑤物質的緩慢氧化等；常見的吸熱反應：①大多數分解反應，②鹽類的水解反應，③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，④C和CO2、C和H2O(g)的反應等。14、B【解析】試題分析：A.24He原子核內含有2個質子，A項錯誤；B.24He和24He質子數相同，中子數不同，互為同位素，B項正確；C.23He中子數=3-2=1，B項錯誤；D.因He原子的結構穩定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，D項錯誤；答案選B?！究键c定位】考查原子的微粒構成?！久麕燑c睛】本題考查原子的微粒構成。①根據原子符號ZAX的含義，A表示質量數，Z表示質子數，中子數=質量數-質子數；②質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素；③金屬性是元素的原子失去電子的能力。15、D【解析】

根據圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，據此解答。【詳解】A.CO2與熾熱的炭反應生成CO，屬于吸熱反應，A錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，B錯誤；C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合屬于吸熱反應，C錯誤；D.食物因氧化而腐敗而變質，屬于放熱反應，D正確。答案選D。16、A【解析】

金屬的冶煉原理是將金屬的化合物通過還原的方法使金屬離子還原成金屬單質?！驹斀狻拷饘俚囊睙捲硎菍⒔饘俚幕衔锿ㄟ^還原的方法使金屬離子還原成金屬單質，元素的化合價發生變化，肯定是氧化還原反應，可以是分解反應，可以是置換反應，一定不是復分解反應，故選A。【點睛】本題考查金屬冶煉，注意金屬冶煉的一般方法和原理，注意反應類型的判斷是解答關鍵。17、C【解析】A.鋅為負極，鋅失去電子，發生氧化反應，故A正確；B.銅為正極，得到電子，發生還原反應，銅不易失去電子而受到保護，故B正確；C.負極發生氧化反應，正極發生還原反應，故C錯誤；D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負極，故D正確。故選C。18、B【解析】

反應中，Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高；A.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，A項錯誤；B.反應中Mg失電子，則Mg被氧化，B項正確；C.反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發生還原反應，C項錯誤；D.反應中Mg的化合價升高，失電子，D項錯誤；答案選B。19、C【解析】由圖表數據可以計算，X的轉化率為(0.05mol·L?1/0.1mol·L?1)×100%=50%，Y的轉化率為(0.15mol·L?1/0.2mol·L?1)×100%=75%，A錯誤；對于一個可逆反應，平衡常數與濃度、壓強和催化劑無關，只與溫度有關，故B錯誤；圖表中X、Y、Z的變化量依次為0.05mol·L?1、0.15mol·L?1、0.1mol·L?1，其濃度變化比為1：3：2，即化學計量數之比為1：3：2，故該反應可表示為X+3Y2Z，將表中平衡時各物質的濃度代入平衡常數表達式計算，K=(0.1??mol20、D【解析】

A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應，D錯誤；答案選D。21、B【解析】

A．Na、Mg同周期，Na的金屬性強，則Na失去電子能力比Mg強，故A正確；B．非金屬性Cl＞Br，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，則HCl比HBr穩定，故B錯誤；C．Mg、Ca同主族，Mg的金屬性沒有Ca強，則Ca(OH)2比Mg(OH)2的堿性強，故C正確；D．P、S同周期，S的非金屬性強，則H2SO4比H3PO4酸性強，故D正確；答案選B。22、A【解析】分析：在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數，核電荷數越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質為SiC。（4）為實現燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產生的SO2轉化為穩定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩定化合物的方程式，所以產物應該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。24、三VIAK或鉀F或氟離子鍵、共價鍵（或極性鍵）HF＞H2O＞NH3HF＞H2O＞NH3F-＞Na+＞Al3+正極【解析】

B元素的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應生成一種正鹽，則B為氮元素；鹽EYC與AY的濃溶液反應，有黃綠色氣體產生，該氣體為氯氣，氯氣同冷燒堿溶液作用，可得到含次氯酸鈉溶液，則E為鈉元素，Y為氯元素，C為氧元素，A氫元素，因此D是F；X元素的最外層電子數是其次外層電子數的倍，則X為硫元素；D、Y、Z元素的最外層電子數之和為15，則Z為鉀元素；E、F、X三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應生成鹽，則F為鋁元素?！驹斀狻浚?）B為氮元素，原子結構示意圖是；X為硫元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三；VIA；（2）由分析和元素周期律可知，這九種元素中，金屬性最強的是鉀元素，非金屬性最強的是氟元素，故答案為：K或鉀；F或氟；（3）次氯酸鈉為離子化合物，次氯酸根中有極性共價鍵，所以次氯酸鈉中的化學鍵為離子鍵和共價鍵（或極性鍵），次氯酸鈉的電子式為，故答案為：離子鍵、共價鍵（或極性鍵）；；（4）根據非金屬性F＞O＞N，可知氨氣、水、氟化氫中，共價鍵的極性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3，鍵能大小關系為HF＞H2O＞NH3，則穩定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3，故答案為：HF＞H2O＞NH3；HF＞H2O＞NH3；（5）氟離子、鈉離子、鋁離子的核外電子層數相同，則原子序數小的半徑大，即離子半徑由大到小的順序為F-＞Na+＞Al3+，鋁和鎂條用導線連接插入NaOH溶液中，因為鎂與氫氧化鈉不發生反應，而鋁與氫氧化鈉能發生氧化還原反應，則鎂條作正極，故答案為：F-＞Na+＞Al3+；正極。【點睛】在原電池判斷負極時，要注意一般活潑性不同的兩個金屬電極，活潑的金屬電極作負極，但要考慮負極要發生氧化反應，所以在鎂、鋁、氫氧化鈉形成的原電池中，鋁作負極，鎂作正極。25、過濾蒸發濃縮鹽酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：生石灰溶于水得到氫氧化鈣溶液加入沉淀池，沉淀鎂離子，過濾得到氫氧化鎂固體，加入稀鹽酸后溶解得到氯化鎂溶液，通過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，熔融電解得到金屬鎂，據此解答。詳解：（1）分析流程操作①是溶液中分離出固體的方法，操作為過濾；操作②為溶液中得到溶質晶體的方法為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌得到；（2）試劑a為溶解氫氧化鎂得到氯化鎂溶液，結合提純目的得到需要加入鹽酸，即試劑a為鹽酸；（3）電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。26、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質量大的是食用白醋，質量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。27、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反應的二氧化硫氣體，防止污染環境【解析】

根據實驗裝置及實驗原理分析實驗中的儀器名稱及還需要的實驗器材；根據二氧化硫的氧化性及還原性分析實驗實驗方案的可行性，并寫出相關化學方程式?！驹斀狻?1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱為圓底燒瓶；濃硫酸與銅反應生成二氧化硫需要加熱，所以還缺少的玻璃儀器是酒精燈；化學方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：圓底燒瓶；酒精燈；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亞硫酸的酸性強于碳酸，所以二氧化硫與溶液、溶液反應生成二氧化碳氣體，二氧化硫與溶液反應生成亞硫酸氫鈉，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以與Na2S反應生成單質硫，所以驗證二氧化硫的氧化性的裝置是C，現象為有淡黃色沉淀生成；(4)二氧化硫具有還原性，與新制氯水發生氧化還原反應，