2025屆江西省上饒市化學高一下期末調研模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、N2+3H22NH3，是工業上制造氮肥的重要反應。下列關于該反應的說法正確的是A．達到平衡時，反應速率：v(正)=v(逆)=0B．恒溫恒壓下，充入少量He，反應速率減慢C．升溫正反應速率加快，逆反應速率減慢D．若在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后能生成2molNH32、已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）。A．該反應為放熱反應B．該反應為吸熱反應C．反應物的總能量高于生成物的總能量D．該反應只有在加熱條件下才能進行3、下列有關苯、乙酸、乙醇說法正確的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應C．苯能與溴水在鐵作催化劑下發生取代反應D．乙醇與乙酸都能發生取代反應4、關于氯的敘述中，下列正確的是()A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在C．氯氣可用向下排空氣法收集D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物5、苯環結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，下列可以作為證據的是()①苯不能與溴水反應而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應④經測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤苯分子具有正六邊形結構A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤6、下列實驗裝置正確且能達到實驗目的的是（）A．用圖1裝置證明非金屬性Cl>C>SiB．利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C．圖3為配制100mL一定濃度硫酸溶液D．用圖4裝置灼燒海帶7、下列過程吸收熱量的是()A．食物腐敗B．干冰升華C．酸堿中和D．鎂條燃燒8、在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是A．反應物濃度：A點小于C點B．該反應的正反應為吸熱反應C．C點時反應進行的程度最大D．Δt1=Δt2時，生成H2的物質的量：AB段小于BC段9、下列除去雜質的方法正確的是()①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①② B．②④ C．③④ D．②③10、下列敘述正確的是()A．同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數一定相差1B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C．元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越不穩定D．硅位于元素周期表中金屬和非金屬的交界處，其單質可作半導體材料11、下列關于維生素C（）的說法錯誤的是()A．維生素C

可以發生加成反應B．維生素C

可以與金屬Na發生置換反應C．維生素C具有還原性，只能發生氧化反應D．維生素C

可以與NaOH

溶液發生取代反應.12、設NA為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉移電子數為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子C．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，轉移的電子數為NAD．18gD2O所含的電子數為10NA13、滿足分子式為C5H11Cl的有機物共有A．6種B．7種C．8種D．9種14、已知最外層電子數相等的元素原子具有相似的化學性質。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學性質相似的是（)A． B． C． D．15、X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2∶1。下列敘述錯誤的是A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數比均為1∶2B．Y的氫化物比R的氫化物穩定，熔沸點高C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成16、在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有關該溶液的敘述正確的是A．該溶液一定呈酸性B．該溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．該溶液的pH可能為2，可能為12D．該溶液有可能呈中性二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）。⑴若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結

構示意圖為_________________，反應④的化學方程式為________________________。⑵若A為常見的金屬單質，D、F是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是______________________________________________。⑶若A、D、F都是由短周期非金屬元素形成的單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________。18、元素周期表是學習化學的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構型為_________，d分子的結構簡式_________。(2)關于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環上的一個H原子，得到的有機物的同分異構體共有__________種。(3)Na在F單質中燃燒產物的電子式為______。上述元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是______(寫化學式)，其與Q的單質反應的離子方程式是_____________。19、實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，其方法是:_______；（2）乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層；（填“上”或“下”）（3）濃硫酸的作用是______________；（4）制取乙酸乙酯的化學方程式是______，該反應屬于___（填反應類型）反應；（5）飽和碳酸鈉的作用是：________________；（6）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)_________。①混合物中各物質的濃度不再變化；②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙醇。20、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現象回答下列問題：（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。21、Ⅰ.如圖所示，已知有機物A的相對分子質量是28，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。（1）請寫出A的結構簡式________、C的結構式__________；（2）請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________；（3）請寫出下列反應的類型：①__________，②________，④__________。（4）請寫出下列物質轉化的化學方程式：A→F____________；B→C_______；B+D→E__________。Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：（1）裝置中通蒸氣的導管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______。Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：（1）蘋果酸的分子式為__________。（2）1mol

蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣____L。（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發生反應？_________A．氫氧化鈉溶液B．乙酸C．碳酸氫鈉溶液D．乙醇

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：A.化學平衡是動態平衡；B.根據外界條件對反應速率的影響分析；C.根據溫度對反應速率的影響分析；D.可逆反應中轉化率達不到100%。詳解：A.達到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，A錯誤；B.恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢，B正確；C.升溫正、逆反應速率均加快，C錯誤；D.由于是可逆反應，則在反應的密閉容器加入1molN2和過量的H2，最后生成的氨氣小于2mol，D錯誤。答案選B。2、B【解析】試題分析：A、根據圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，反應是吸熱反應，A錯誤；B、根據圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，反應是吸熱反應，B正確；C、根據圖像可知反應物總能量低于生成物總能量，C錯誤；D、反應條件與反應是放熱還是吸熱沒有關系，D錯誤，答案選B。考點：考查反應熱的有關判斷3、D【解析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯誤；乙醇也能和金屬鈉反應，B錯誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發生取代反應，與溴水發生萃取過程，C錯誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應生成酯和水，都是相互發生取代反應，D正確；正確選項D。4、A【解析】

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體，A正確；B.氯元素是活潑的非金屬元素，在自然界中只能以化合態存在，Ｂ錯誤；C.氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，C錯誤；D.氯氣、液氯是同一種物質，屬于純凈物，但氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，Ｄ錯誤。答案選A。5、A【解析】

①由于苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，②正確；③苯能和鹵素單質發生取代反應，體現烷烴的性質，苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，發生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③錯誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，⑤正確；答案選A。6、B【解析】分析：A項，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性越強，但稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸；B項，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中；D項，灼燒海帶應在坩堝中進行。詳解：A項，稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價氧化物對應的酸，所以不能根據Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，證明非金屬性Cl>C，故A項錯誤；B項，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實現酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法即可，故B項正確；C項，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到容量瓶中，故C項錯誤；D項，灼燒海帶應在坩堝中進行，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。7、B【解析】A.食物腐敗是緩慢氧化，屬于放熱反應，放出熱量，選項A不選；B.干冰升華屬于物理變化中的吸熱過程，吸收熱量，選項B選；C.酸堿中和屬于放熱反應，放出熱量，選項C不選；D.鎂條燃燒屬于燃燒反應，放出熱量，選項D不選。答案選B。8、D【解析】

由題意可知一個反應前后體積不變的可逆反應，由于容器恒容，因此壓強不影響反應速率，所以在本題中只考慮溫度和濃度的影響．結合圖象可知反應速率先增大再減小，因為只要開始反應，反應物濃度就要降低，反應速率應該降低，但此時正反應卻是升高的，這說明此時溫度的影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱反應，從而導致容器內溫度升高反應速率加快?！驹斀狻緼．A到C時正反應速率增加，反應物濃度隨時間不斷減小，所以反應物濃度：A點大于C點，故A錯誤；B．從A到C正反應速率增大，之后正反應速率減小，說明反應剛開始時溫度升高對正反應速率的影響大于濃度減小對正反應速率的影響，說明該反應為放熱反應，即反應物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C．化學平衡狀態的標志是各物質的濃度不再改變，其實質是正反應速率等于逆反應速率，C點對應的正反應速率顯然還在改變，故一定未達平衡，故C錯誤；D．隨著反應的進行，正反應速率越快，生成氫氣的產率將逐漸增大，△t1=△t2時，H2的產率：AB段小于BC段，故D正確；故答案為D。9、B【解析】

①乙烷在光照條件下與氯氣發生取代反應，應用溴水除雜，故①錯誤；②乙酸與碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜，故②正確；③二者與飽和碳酸鈉都反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故③錯誤；④乙酸易與生石灰反應生成乙酸鈣，可增大沸點差，利用蒸餾可除雜，故④正確。綜合以上分析，②④是正確的。故答案選B?！军c睛】本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，除雜時不能引入新雜質，更不能影響被提純物質的性質。10、D【解析】A、在第二、三周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差1；若是第四、五周期，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差11；在第六、七周期的過渡元素中又出現鑭系和錒系，ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數相差25。錯誤；B、第三周期從左到右，元素的非金屬逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但含氧酸的酸性沒有此遞變規律。錯誤；C、元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態氫化物越穩定。錯誤；D、硅位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，是良好的半導體材料，正確；

故選D。點睛：元素周期表中，從第四周期開始出現過渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的過渡元素又出現鑭系和錒系，據此分析A；同一周期，從左到右，元素的非金屬逐漸增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，據此分析B；元素的非金屬性越強，對應的氣態氫化物的穩定性越好，據此分析C；根據硅在元素周期表中的位置，及其性質分析判斷D。11、C【解析】A.維生素C

中含有碳碳雙鍵，可以發生加成反應，故A正確；B.維生素C中含有羥基，

可以與金屬Na發生置換反應生成氫氣，故B正確；C.維生素C含有碳碳雙鍵和羥基，具有還原性，可以發生氧化反應，也可以發生加成反應和取代反應，故C錯誤；D.維生素C含有酯基，

可以與NaOH

溶液發生取代反應(水解反應)，故D正確；故選C。點睛：本題考查有機物的結構和性質，注意把握有機物官能團的性質。本題中維生素C中含有碳碳雙鍵，能夠發生加成反應和氧化反應，含有羥基，能夠發生取代反應、氧化反應，含有酯基，能夠發生水解反應。12、C【解析】A.標準狀況下，6.72L的NO2的物質的量為=0.3mol，通入足量的水中發生3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉移電子數為0.2NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，四氯化碳不是氣體，無法計算22.4LCCl4的物質的量，故B錯誤；C.1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉都變成+1價的鈉離子，轉移的電子數為NA，故C正確；D.18gD2O的物質的量為=mol，所含的電子為mol×10=9mol，故D錯誤；故選C。13、C【解析】分析：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,根據C5H12的同分異構體有三種:CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4，每種同分異構體中的H原子有幾種，則其一溴代物就有幾種，據此分析。詳解：分子式為C5H11Cl是C5H12的一氯代物,而C5H12的同分異構體有三種：CH3CH2CH2CH2CH3，（CH3）2CHCH2CH3，C(CH3)4。

CH3CH2CH2CH2CH3中的H原子有3種,故其一氯代物有3種；（CH3）2CHCH2CH3中的H原子有4種,則其一氯代物有4種；

C(CH3)4的H原子只有一種,則其一氯代物有1種。

故C5H12的一氯代物即C5H11Cl的結構有8種，所以C選項是正確的。14、D【解析】

A、最外層8個電子；B、最外層4個電子；C、最外層2個電子；D、最外層有六個電子，與氧元素相同；答案選D。15、D【解析】

X的原子半徑在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數為m，次外層電子數為n，Z元素的原子L層電子數為m＋n，M層電子數為m—n，因為L層電子最多為8，所以n=2，m=6，則Y是O元素，Z是Si元素，W元素與Z元素同主族，W是C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數之比為2：1，則R是S元素。A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽離子的個數比均為1∶2，A正確；B、非金屬性O＞S，故水比硫化氫穩定，水中含有氫鍵，熔沸點高，B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R＞W＞Z，C正確；D、SO2、CO2與氯化鋇均不反應，D錯誤。答案選D。16、C【解析】

由水電離產生的c(OH－)＝10－12mol/L，說明該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸或堿，pH可能約為2或12，該溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－2C＋SiO22CO↑＋Si【解析】分析：(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2；(2)若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態單質，D和F反應生成B，B能夠與金屬A反應，則B為酸，為HCl，因此D為氫氣，F為氯氣，C為金屬氯化物，能夠與氯氣反應，說明A具有變價，則A是Fe；因此C是FeCl2、E是FeCl3；(3)A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，反應①為C與二氧化硅的反應，C是CO，E為CO2。詳解：(1)根據上述分析，A是Mg，A的原子結構示意圖為，反應④為碳與濃硝酸的反應，反應的化學方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：；C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)根據上述分析，反應②為氯氣氧化氯化亞鐵的反應，反應的離子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；(3)根據上述分析，A為C，D為Si，F為O2，B為SiO2，C是CO，E為CO2，反應①為C與二氧化硅的反應，反應方程式為：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO。18、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【解析】

根據元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結合原子結構和物質的性質分析解答?！驹斀狻扛鶕厮谥芷诒碇械奈恢每芍狝為H元素，D為C元素，F為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結構簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環為平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結構，碳架結構分別為：、、、，取代苯環上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應最高價氧化物的水化物KOH的堿性最強，與Al反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！军c睛】本題的易錯點為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷，甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，同時注意碳碳單鍵可以旋轉。19、先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸上催化劑和吸水劑CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH3CH3+H2O酯化反應中和酸溶解醇降低乙酸乙酯的溶解度①③【解析】

(1)結合濃硫酸的稀釋的方法分析解答；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動；(4)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；(5)碳酸鈉能夠與乙酸反應，乙醇易溶于水，碳酸鈉的存在可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)根據化學平衡的特征分析判斷?！驹斀狻?1)在試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合溶液，方法為：先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入濃硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：先加乙醇再加濃硫酸最后加乙酸；(2)乙酸乙酯的密度小于水，且不溶于水，因此乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的上層，故答案為：上；(3)乙酸與乙醇發生酯化反應，需濃硫酸作催化劑，該反應為可逆反應，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動，濃硫酸的作用為催化劑，吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；(4)酯化反應的本質為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應；(5)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，故答案為：中和揮發出來的乙酸，溶解揮發出來的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)①混合物中各物質的濃度不再變化，為平衡的特征，可知達到平衡狀態，故①選；②單位時間里，生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸，不能體現正、逆反應速率關系，不能判定平衡狀態，故②不選；③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸，可知正、逆反應速率相等，為平衡狀態，故③選；故答案為：①③?！军c睛】掌握乙酸乙酯制備實驗的注意事項是解題的關鍵。本題的易錯點為（6）②③，要注意生成乙醇和生成乙酸都表示逆反應速率，生成乙酸乙酯是正反應速率，生成乙酸是逆反應速率。20、A－2e－＝A2+Cu2+＋2e－＝Cu變大D＞A＞B＞C【