江蘇省南通市西亭高級中學2025屆化學高一下期末監測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于烷烴性質的說法不正確的是()A．都是難溶于水的有機物B．都能燃燒生成二氧化碳和水C．其熔、沸點隨著相對分子質量的增大而降低D．其含碳量隨著分子中碳原子個數增多而增大2、下列用水就能鑒別的一組物質是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸3、下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是（）①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1；C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A．① B．④ C．②③④ D．①②③4、下列物質性質的遞變關系正確的是（）A．酸性強弱：HC1O3>H2SO3>H3PO4B．堿性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C．穩定性HCl>H2S>PH3D．氧化性Na+>Mg2+>Al3+5、甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應則丙可能屬于兩性氧化物B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊6、自來水可用氯氣進行消毒，如在實驗室用自來水配制下列物質的溶液，不會產生明顯的藥品變質問題的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl37、元素周期表是學習和研究化學的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下列判斷正確的是甲乙丙丁戊A．原子半徑:丙＞甲 B．原子核外電子層數:戊＜丁C．原子核外最外層電子數:丙＞戊＞丁 D．元素的最高價氧化物的水化物的酸性:戊＜丁8、下列有關化學用語表示正確的是（）A．過氧化鈉的電子式：

B．次氯酸的結構式：H-Cl-OC．鋁離子的結構示意圖：D．NH4Cl的電子式：9、用排飽和食鹽水的方法，按1：4比例在試管中收集甲烷和氯氣的混合氣體，光照一段時間。實驗過程中不可能觀察到的現象是（）A．試管內氣體顏色逐漸變淺 B．試管中有少量白霧C．試管壁出現油狀液滴 D．試管內液面上升，一段時間后水充滿整個試管10、海洋約占地球表面積的71%，對其開發利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的（

）①試劑1可以選用NaOH溶液；②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③工業上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗；④制鋁：工業上電解熔融氯化鋁來制備鋁；⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液；⑥煉鐵：CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①②④⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．①③④⑤11、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是()A．用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗12、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達到化學平衡狀態的標志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發生變化③容器中的壓強不變④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對分子質量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤13、下列關于化學電源的說法正確的是()A．干電池放電之后還能再充電B．充電電池在放電和充電時都將化學能轉化為電能C．充電電池可以無限制地反復放電、充電D．氫氧燃料電池是一種環境友好型電池14、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A．該反應的化學方程式為3B+2D6A+4CB．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.1mol/(L?s)D．反應進行到1s時，v(A)3v(D)15、如圖所示是425℃時，在1L密閉容器中發生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A．圖①中t0時，三種物質的物質的量相同B．圖①中t0時，反應達到平衡狀態C．圖②中的可逆反應為2HI(g)H2(g)＋I2(g)D．圖①②中當c(HI)＝3.16mol/L時，反應達到平衡狀態16、一定溫度下，10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。t/min024681012V(O2)/mL09.917.222.426.529.9a下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)（）A．12min時，a=33.3B．反應到6min時，c(H2O2)=0.30mol·L-1C．反應到6min時，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結構簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。18、某有機化合物A對氫氣的相對密度為29，燃燒該有機物2.9g，將生成的氣體通入過量的石灰水中充分反應，過濾，得到沉淀15克。

（1）求該有機化合物的分子式。

_______（2）取0.58g該有機物與足量銀氨溶液反應，析出金屬2.16g。寫出該反應的化學方程式。_________

（3）以A為原料合成丙酸丙酯，寫出合成路線________，合成路線表示方法如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO19、如圖所示。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉換形式____，A為____極，此電池所發生的反應化學方程式為_____，反應進行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應屬于____(填“氧化反應”或“還原反應”)。B電極上發生的電極反應式為______，A極產生的現象是_____；若AB兩電極質量都為50.0g且反應過程中有0.2mol的電子發生轉移，理論上AB兩電極質量差為____g。20、如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時，才能與過氧化鈉反應？”這個問題可通過以下實驗加以證明。（1）按圖裝置，在干燥的試管Ⅲ中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應事先將活塞（K1、K2）關閉好，目的何在？____。（2）試管I內的試劑X是__時，打開活塞K1、K2，加熱試管Ⅲ約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管Ⅱ的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且Ⅲ內淡黃色粉末未發生變化，則所得的結論是____。（3）試管I內試劑為CO2飽和水溶液時，其他操作同（2），通過____的現象，可以證明Na2O2與潮濕的CO2能反應且放出O2。（4）CO2與過氧化鈉反應機理也可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：__Na2O2+____C18O2+____H218O→____。21、液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽。2.55g乙受熱完全分解生成等物質的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發現溶液變為血紅色。請推測并回答：（1）寫出乙的陰離子的電子式______。（2）往上述血紅色溶液中通入SO2，發現溶液紅色褪去，請解釋紅色褪去的原因（用離子方程式表示）______。（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出液氨和二硫化碳反應發生成甲和乙的化學方程式______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A項、烷烴都是非極性或極性很弱的分子，難溶于水，故A正確；B項、烷烴都是碳氫元素組成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項、烷烴的沸點隨著相對分子質量的增大而增大，故C錯誤；D項、由烷烴的通式為CnH2n+2可知，烷烴的含碳量隨著分子中碳原子個數增多而增大，故D正確；故選C。2、C【解析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C.己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。3、C【解析】

①C完全燃燒放出的熱量較多，因ΔH＜0，則前者小于后者，故①錯誤；②固體變為氣體要吸熱，則后者放出的熱量多，因ΔH＜0，前者大于后者，故②正確；③參加反應的物質的量越大，反應的熱量越多，因ΔH＜0，前者大于后者，故③正確；④碳酸鈣分解為吸熱反應，ΔH＞0，氧化鈣和水反應為放熱反應，ΔH＜0，則前者大于后者，故④正確；②③④正確，故選C。【點睛】對于放熱反應，物質燃燒越完全、參加反應的物質的量越大，反應的熱量越多，物質的聚集狀態不同，反應熱不同，固體變為氣體要吸熱，反應放出的熱量越多是解答關鍵，注意比較時帶入ΔH符號是易錯點。4、C【解析】A項，因非金屬性Cl＞S＞P，則最高價氧化物對應水化物的酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，但是HClO3和H2SO3不是最高價氧化物的水化物，故A錯誤；B項，因金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，則最高價氧化物對應的水化物的堿性KOH＞NaOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B錯誤；C項，元素非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性Cl>S>P，故穩定性HCl>H2S>PH3，C正確；D項，還原性：Na>Mg>Al，所以對應的離子的氧化性應該是Na+<Mg2+<Al3+，D錯誤。5、B【解析】試題分析：A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則甲是Al，另外一種單質若是O2，則丙是Al2O3，屬于兩性氧化物，正確；B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，即甲是Na，乙是O2，二者發生反應，可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，Na2O或Na2O2與水發生反應，形成強堿NaOH，因此丙可能為Na2O2，也可能為Na2O，錯誤。C．若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則丙的HCl，丁是NH3，甲、乙分別是H2、Cl2，Cl2與水發生反應產生的HClO有漂白性，正確。D．若甲是N2，乙是O2，二者在電火花作用下發生反應形成NO，NO被氧氣氧化形成NO2，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊，正確。考點：考查元素的單質及化合物的性質及相應轉化關系的知識。6、D【解析】分析：自來水可以用氯氣消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯氣三種分子，結合微粒的性質來解答。詳解：A．硝酸銀可與氯水中的氯離子反應，會發生變質，A不選；B．氫氧化鈉與氯水中的氫離子反應，可變質，B不選；C．碘化鉀能夠被氯氣氧化，所以會變質，C不選；D．氯化鐵不與氯水中的物質發生反應，不會變質，D選；答案選D。點睛：本題考查溶液的成分及溶液的配制，明確氯氣的性質及氯水的成分是解本題的關鍵，題目難度不大。注意新制氯水的主要性質是酸性、強氧化性和不穩定性。7、C【解析】

A、同周期從左到右半徑減小，原子半徑：甲＞丙，選項A錯誤；B、同周期原子核外電子層數相同：戊＝丁，選項B錯誤；C、同周期從左到右最外層電子數增多，原子最外層電子數：丙＞戊＞丁，選項C正確；D、同周期從左到右最高價含氧酸酸性增強，元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：丁＜戊，選項D錯誤。答案選C。8、C【解析】分析：過氧化鈉是離子化合物，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并；次氯酸的中心原子為O原子，不存在H?Cl鍵；鋁為13號元素，小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數；氯離子為陰離子，需要標出最外層的8個電子。詳解：A、過氧化鈉是離子化合物，其電子式為，故A錯誤；B、次氯酸的電子式為：，中心原子為O，將共用電子對用短線表示即為次氯酸的結構式，所以次氯酸的結構式為：H-O-Cl，故B錯誤；C、鋁離子質子數為13，電子層數為2，最外層電子數為8，其離子結構示意圖為，故C正確；D、書寫NH4Cl的電子式時，氯離子周圍也是8個電子，應為：，故D錯誤；故選C。9、D【解析】

A.氯氣是黃綠色氣體，一氯甲烷和氯化氫是無色氣體，光照條件下，甲烷和氯氣發生取代反應生成氯代烴和氯化物，所以氣體顏色變淺，故A正確；B.此反應的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，氯化氫與遇到水蒸氣會形成白霧，故B正確；C.二氯甲烷、三氯甲烷和三氯甲烷都是液態有機物，所以瓶內壁有油狀液滴生成，故C正確；D.該反應生成的一氯甲烷和氯化氫是氣體，其中一氯甲烷不溶于飽和食鹽水中，故一段時間后水不會充滿整個試管，故D錯誤；故答案選D。10、D【解析】

①石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1廉價且原料來源廣泛，則選用石灰乳更合適，故①錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應的離子方程式為2Br?+Cl2=2

Cl?+Br2，故②正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故③錯誤；④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態下不導電，工業用電解氧化鋁的方法冶煉，故④錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故⑤錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故⑥正確。故選：D【點睛】掌握粗鹽的提純、氯堿工業、常見金屬的冶煉方法是解決本題的關鍵。11、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，Fe失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計方案的嚴密性，題目難度不大。12、C【解析】化學平衡狀態的標志：正反應速率等于逆反應速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應體系中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2：1：2，僅僅是反應過程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態的依據，①錯誤；②SO2的濃度不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，②正確；③對于反應前后體積變化的反應，容器內壓強不再發生變化，說明反應達到平衡狀態，③正確；④單位時間內生成nmolSO3，同時生成2nmolO2，不滿足反應速率之比是相應的化學計量數之比，沒有達到平衡狀態，④錯誤；⑤混合氣體的質量不變，物質的量變化，因此混合氣體的平均相對分子質量不變，說明反應達到平衡狀態，⑤正確；答案選C。點睛：可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。因此判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。13、D【解析】

A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B．充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時都將電能轉化為化學能，B錯誤；C．充電電池也有一定的使用壽命，不可能無限地反復放電、充電，C錯誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環境友好電池，D正確；答案選D。14、D【解析】分析：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數之比，設A、B、C、D的計量系數分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D；根據V=?c/?t計算反應速率，且各物質的速率之比等于系數比，據以上分析解答。詳解：6s時，A的物質的量增加1.2mol，D的物質的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質的量減少0.6mol，C的物質的量減少0.8，B、C是反應物，物質的量變化之比等于化學計量系數之比，設A、B、C、D的計量系數分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應方程式為3B+4C6A+2D，A錯誤；反應進行到6s時反應達到平衡，各物質的反應速率之比為化學計量數之比，不相等，B錯誤；反應進行到6s時，B的平均反應速率為=（1-0.4）/2×6=0.05mol/(L?s),C錯誤；反應進行到1s時，v(A)=0.6/2×1=0.3mol/(L?s)，v(D)=0.2/2×1=0.1mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D正確；正確選項D。15、B【解析】

A.圖①中t0時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，由于體系恒容，所以三者的物質的量也相等，故A正確；B.圖①中t0時，由圖可知三種物質的物質的量濃度相等，但t0后各物質的量濃度未保持不變，反應沒有達到平衡狀態，故B錯誤；C.由圖②可知，該圖表示的反應為2HI(g)=H2(g)+I2(g)。該反應可達平衡狀態，所以圖②的逆反應為H2(g)+I2(g)=2HI(g)，故C正確；D.由圖可知：圖①、②中當c(HI)=3.16mol/L時，之后各物質的物質的量濃度都保持不變，說明反應均達到平衡狀態，故D正確；故選B。【點睛】（1）在一定條件下的可逆反應里，當正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的物質的量濃度不再發生改變的狀態，叫化學平衡狀態。（2）在同一化學反應中，各物質的物質的量變化量之比等于化學計量數之比。16、D【解析】A．隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸降低，則無法計算12min時生成的氧氣體積，A錯誤；B．反應至6min時生成氧氣是0.001mol，消耗雙氧水是0.002mol，剩余H2O2為0.01L×0.4mol/L-0.002mol=0.002mol，則c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B錯誤；C．反應至6min時，分解的過氧化氫為0.002mol，開始的H2O2為0.01L×0.4mol/L=0.004mol，H2O2分解了0.002mol/0.004mol×100%=50%，C錯誤；D.0～6min，生成O2為0.0224L÷22.4L/mol=0.001mol，由2H2O2＝2H2O+O2↑可知，分解的過氧化氫為0.002mol，濃度是0.2mol/L，因此v（H2O2）=0.2mol/L÷6min=0.033mol/（L?min），D正確；答案選D。點睛：本題考查化學平衡的計算，把握表格中數據的應用、速率及轉化率的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意利用氧氣的變化量計算過氧化氫的量。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發生加成反應生成B，B為乙醇；B發生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結構模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯。【詳解】(1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化，故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。【點睛】本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經典轉化關系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結連續氧化的反應，這種現象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。18、C3H6O；CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；；【解析】

根據A對氫氣的相對密度推斷，密度之比等于摩爾質量之比，所以A的摩爾質量為292=58g/mol，將生成的氣體通入過量的石灰水中，得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的摩爾質量為100g/mol，所以15g沉淀等于是生成了0.15mol碳酸鈣，2.9g的A物質是0.05mol，根據碳原子守恒，0.05mol的A物質中含有0.15mol的碳原子，所以A的分子式中含有3個碳原子，設化學式為C3HxOy，36+x+16y=58，當y=1時，x=6，當y=2時，x=-12，不可能為負數，因此A化學式為C3H6O；【詳解】（1）A的分子式為C3H6O；（2）根據該物質能與銀氨溶液反應，證明該物質為丙醛，0.58g該有機物是0.01mol，生成2.16g金屬銀，2.16g金屬銀是0.02mol，所以0.01mol的丙醛與0.02mol的銀氨溶液反應，反應方程式為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O（3）先將醛基氧化變成羧基，再與丙醇發生酯化反應生成丙酸丙酯，合成路線如下：。19、化學能轉化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負氧化反應Fe-2e-==Fe2+有紅色物質析出12.0【解析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負極，原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵發生失去電子的氧化反應，結合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應為鐵與硫酸銅發生自發的氧化還原反應。原電池中，B電極為負極，發生失電子的氧化反應，A電極為正極，發生得電子的還原反應，結合原電池的工作原理及電化學計算中電子轉移數守恒作答；【詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負極，銅做正極的原電池，化學能轉化為電能；A極材料為銅，即A為正極，則該原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依據總反應可知溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小；原電池中陰離子移向負極，則溶液中的SO42-移向B極，故答案為：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；減小；B；(2)依據上述分析易知：B電極為原電池的負極，發生發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉化為銅單質，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故現象為：有紅色物質析出；反應過程中有0.2mol的電子發生轉移，則消耗的鐵的質量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案為：負；氧化反應；Fe-2e-==Fe2+；有紅色物質析出；12.0；20、以防止試管Ⅲ內的過氧化鈉和外界相通時發生吸潮現象濃H2SO4過氧化鈉與干燥的CO2不反應帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復燃，同時，Ⅲ內固體由淡黃色變為白色222═2Na2C18O3+O2↑+2H2O【解析】

(1)本題旨在利用對比實驗，探究Na2O2與CO2反應的環境，故實驗步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應，必須保證整個環境中不能有H2O，故通入反應裝置前CO2必須干燥，故答案為以防止試管Ⅲ內的過氧化鈉和外界相通時發生吸潮現象；(2)二氧化碳必須是干燥的