河北省邢臺市和縣香泉中學2025屆高二下化學期末教學質量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列分子或離子中，不含有孤電子對的是()A．H2O B．H3O＋ C．NH3 D．NH4+2、下列說法正確的是（）A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷B．棉、麻、絲、毛完全燃燒后都只生成CO2和H2OC．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或堿性條件下均能發生水解反應，且產物相同3、能正確表示下列反應的離子方程式的是（）A．用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓4、正確表示下列反應的離子方程式是A．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．醋酸和石灰石反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2OD．FeCl2溶液中加入稀硝酸:4H++NO3-+Fe2+=Fe3++NO↑+2H2O5、人們常將在同一原子軌道上運動的自旋狀態相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，正確的是()A．核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”D．核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”6、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH37、白酒、紅酒、啤酒，它們都含有A．甲醇 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸8、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LCl2含有的分子數目為NAB．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-離子數目為2NAC．22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHCl含有相同的分子數D．1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2的混合物轉移的電子數為2NA9、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是（）A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10、下列反應中，不屬于取代反應的是（）A．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．在催化劑存在條件下，乙烯與水反應制乙醇D．油脂在堿性條件下水解制肥皂11、NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L烷烴含共價鍵數目一定是(3n+1)NAB．71gCl2溶于足量的水中轉移電子數目為NAC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的總數為NAD．50g含質量分數為46％的酒精與足量的鈉反應，放出H2的分子數目為NA12、某有機物經加氫還原所得產物的結構簡式為，該有機物不可能是A．B．C．D．CH3CH2CH2CHO13、下列分子的空間構型可用sp2雜化軌道來解釋的是()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③ B．①②④ C．③④⑤ D．①②③④14、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護氣，一般由分離液態空氣得到；非金屬Z的一種固體單質可導電；W的陽離子與X的陽離子核外電子數相同。下列說法正確的是A．四種元素簡單離子半徑：W＞X＞Y＞ZB．X、Y、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發生反應C．氣態氫化物沸點最高的是Z的氫化物D．Y2在一定條件下可與W的單質發生化學反應15、2，5-二氯苯甲酸用于合成藥害少的除草劑豆科威、地草平等，其合成路線如下：下列說法中正碗的是A．有機物I中氫原子和氯原子可能不共面B．有機物I的一硝基取代物有兩種C．有機物II中只有一個雙鍵D．有機物III的分子式為C7H5Cl2O216、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關數據見下表：下列有關說法不正確的是A．混合前，BaCl2溶液的物質的量濃度為0.10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物質的量濃度為0.15mol·L－1C．3號實驗中沉淀的質量x為1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80mL17、用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是A．100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數為0.3NAB．標準狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個Cl2C．工業合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應達到平衡D．常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數目均為NA18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙變紅的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-19、2020年2月24日，華為MateXs新款5G折疊屏手機開啟線上預約銷售。下列說法不正確的是（）A．制造手機芯片的關鍵材料是硅B．用銅制作手機線路板利用了銅優良的導電性C．鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點D．手機電池工作時，電池中化學能完全轉化為電能20、如圖為一原電池裝置，其中X、Y為兩種不同的金屬。對此裝置的下列說法中正確的是A．活動性順序：X>YB．外電路的電流方向是：X→外電路→YC．隨反應的進行，溶液的pH減小D．Y極上發生的是氧化反應21、在下列有色試劑褪色現象中，其褪色原理相同的是（）A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 B．Cl2和SO2均能使品紅褪色C．苯和乙炔都能使溴水褪色 D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色22、下列反應中，屬于吸熱反應的是A．木炭在空氣中燃燒 B．氫氣在氯氣中燃燒C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。(4)C的結構簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。(5)與D同類別且有二個六元環結構(環與環之間用單鍵連接)的同分異構體有4種，請寫出其中2種同分異構體的結構簡式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線：___________。24、（12分）色酮類化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結構簡式是_________；根據系統命名法，F的名稱是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結構簡式是_________。(3)C與足量的NaOH反應的化學方程式為__________。(4)G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為__________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應，寫出有關化合物的結構簡式：E_________J_________中間產物1_________中間產物2_________25、（12分）下圖是有機化學中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質。請根據要求填空。(1)圖一中A發生的化學方程式為__________，A的導管應與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發現燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。26、（10分）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點．按上述操作方法再重復2次。(1)根據步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______。A．滴定管內液面的變化B．錐形瓶內溶液顏色的變化④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結果如下表所示：滴定次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質量分數為______。27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度為_________。28、（14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2molX和1molY，發生如下反應：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=－QkJ·mol－1(Q>1)。當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則（1）化學計量數a的值為____________________；此反應的逆反應△S__________1(填﹤,﹥,﹦)。（2）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態的是___________________________。A、容器內壓強一定B、v(X)正=2v(Y)逆C、容器內Z分子數一定D、容器內氣體的質量一定E、容器內氣體的密度一定F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1（3）維持溫度不變，若起始時向該容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后(稀有氣體不參與反應),與之是等效平衡的是______________。A．2molX、1molY、1molArB．amolZ、1molWC．1molX、1.5molY、1.5amolZ、1.5molWD．2molX、1molY、1molZ（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4molX和6molY，若達平衡時容器內的壓強減小了15%，則反應中放出的熱量為___________________kJ。（5）已知：該反應的平衡常數隨溫度的變化如下表：溫度/℃151211251311351平衡常數K9.945.211．51．21試回答下列問題：若在某溫度下，2molX和1molY在該容器中反應達平衡，X的平衡轉化率為51％，則該溫度為__________________℃。29、（10分）以A為原料，經過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機物F。已知：I.II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。請回答下列問題：(1)寫出A的結構簡式_____________；E中含氧官能團的名稱為__________________。(2)D→E的反應類型是_____________，E→F的反應類型是_________________。(3)寫出反應④的化學反應方程式___________________________________________。(4)符合下列條件的C的同分異構體有________種(不考慮順反異構)。a．苯環上有兩個取代基b．能與NaOH溶液反應c．分子中含有兩種官能團(5)C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同的是（_______）(填字母序號)A．核磁共振儀B．元素分析儀C．質譜儀D．紅外光譜儀(6)以A為原料可以合成高分子化合物G()，請設計出合理的合成路線(無機試劑任選)。________________________________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

根據中心原子上的孤電子對數的公式可知：A項，；B項，；C項，；D項，；答案選D。2、A【解析】

A．含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，故A正確；B．絲、毛的主要成分為蛋白質，含N元素，而棉、麻的主要成分為纖維素，棉、麻完全燃燒都只生成CO2和H2O，故B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應產生氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產物不相同，故D錯誤；答案選A。3、A【解析】

A、用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2，過量氨水和二氧化硫反應生成亞硫酸銨，離子反應為：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正確；B、少量氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C錯誤；D、明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀和氫氧化鋇按照物質的量1：2反應：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發生、反應是否生成所給產物（題中B項）等；②從物質存在形態進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷（題中D項）。4、C【解析】

A.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強堿反應，氨水為弱堿，不反應；B.醋酸為弱電解質，離子反應中寫化學式；C.若硫酸銨與氫氧化鋇為濃溶液，則生成氨氣和硫酸鋇沉淀，若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀；D.反應不遵守電荷守恒；【詳解】A.氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和水，氫氧化鋁與強堿反應，氨水為弱堿，不反應，反應式：Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓，A錯誤；B.醋酸為弱電解質，離子反應中寫化學式，B錯誤；C.若為稀溶液則為一水合氨和硫酸鋇沉淀Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3·H2O，C正確；D.反應不遵守電荷守恒，反應式為：4H++NO3-+3Fe2+=3Fe3++NO↑+2H2O，D錯誤；答案為C5、A【解析】核外電子為奇數的原子，當然無法保證所有電子成對，所以選項A正確。核外電子數為偶數的基態原子，其某個能級上的軌道中不一定都是成對電子，例如第6號元素C，其2p能級上應該有2個單電子，選項B錯誤。核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中的電子可能都是成對的，例如He，選項C錯誤。核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”，選項D錯誤。6、C【解析】分析：甲烷是正四面體結構、乙烯是平面結構、乙炔是直線形結構、苯是平面結構，根據甲烷、乙烯、乙炔、苯的結構確定這幾種物質中所有原子是否共面，據此分析解答。詳解：A．該分子中直接連接兩個苯環的C原子具有甲烷結構特點，甲烷是四面體結構，根據甲烷結構知，該分子中所有C原子不可能共面，故A錯誤；B．該分子中的C原子具有甲烷結構特點，根據甲烷結構知，該分子中所有C原子不可能共面，故B錯誤；C．該分子中含有三個碳碳雙鍵，乙烯是平面型結構，根據乙烯結構知，前三個C原子共面、后三個C原子共面，且中間兩個C原子共面，所以這六個C原子都共面，故C正確；D．該分子中含有，亞甲基C原子具有甲烷結構特點，根據甲烷結構知，該分子中所有C原子不可能共面，故D錯誤；故選C。點睛：本題主要考查有機化合物的結構特點。由于甲烷是四面體結構，只要含有或中的一種，分子中的碳原子就不可能處于同一平面內。7、B【解析】

A.甲醇有毒，不能飲用；B.白酒、紅酒、啤酒都屬于酒類物質，因此它們都含有乙醇；C.乙醛有毒，不能飲用；D.乙酸是食醋的主要成分。答案選B。8、C【解析】

A、常溫常壓下，不能直接用22.4L·mol－1，無法求出Cl2的物質的量，故A錯誤；B、沒有溶液的體積，無法計算出物質的量，故B錯誤；C、22gCO2的物質的量為22g44g/mol=0.5mol，標準狀況下，11.2LHCl的物質的量為11.2L22.4L/mol=0.5mol，22gCO2與標準狀況下的11.2LHCl具有相同的分子數，故D、假設全部生成Na2O，1molO2轉移電子物質的量為4mol，全部轉化成Na2O2，1molO2轉移電子物質的量為2mol，生成Na2O和Na2O2混合物轉移電子物質的量應在2mol和4mol之間，故D錯誤；答案選C。9、C【解析】

A．打開盛裝NO的集氣瓶NO與空氣中的O2發生反應，產生NO2，氣體顏色由無色變為紅棕色，發生的是化學變化，冷卻NO2氣體，NO2部分轉化為N2O4，氣體顏色變淺，發生的是化學變化，不符合題意；B．用冰水混合物冷卻SO3氣體，SO3會變為固態，發生的是物理變化，但物質顏色不變，加熱氯化銨晶體，物質分解產生HCl和NH3，發生的是化學變化，沒有明顯顏色變化，不符合題意；C．木炭吸附NO2氣體，發生的是物理變化，物質顏色變淺，將氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色，發生的是化學變化，符合題意；D．向酚酞溶液中加入Na2O2，Na2O2與水反應生成的NaOH使酚酞變紅，Na2O2具有強氧化性，后紅色褪去，發生的是化學變化，向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，發生化學反應，溶液變為血紅色，不符合題意；答案選C。10、C【解析】

有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應是取代反應，據此判斷?！驹斀狻緼.淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖屬于水解反應，也是取代反應，A錯誤；B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯屬于硝化反應，也是取代反應，B錯誤；C.在催化劑存在條件下，乙烯與水反應制乙醇屬于碳碳雙鍵的加成反應，C正確；D.油脂在堿性條件下水解制肥皂屬于水解反應，也是取代反應，D錯誤。答案選C。11、D【解析】分析：A.標準狀況下，只有碳原子數小于5的烷烴為氣態，碳原子數在5與17之間的烴為液態，碳原子數大于或等于17的烴為固態，據此分析判斷；B.根據氯氣與水反應是可逆反應分析判斷；C.根據2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判斷；D.書寫計算出乙醇和水的物質的量，再根據方程式分析判斷。詳解：A.標準狀況下，只有碳原子數小于5的烷烴為氣態，碳原子數在5與17之間的烴為液態，碳原子數大于或等于17的烴為固態。標準狀況下，22.4L烷烴的物質的量不一定為1mol，故A錯誤；B.氯氣與水反應是可逆反應，1molCl2不能完全反應，轉移電子數目少于NA，故B錯誤；C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，n(H2C2O4)＋n(HC2O4-)＋n(C2O42-)＝1mol，因此C2O42-和HC2O4-的總數為NA，故C正確；D.50g含質量分數為46％的酒精中含有乙醇23g，水的質量為27g，因此n(CH3CH2OH)＝0.5mol，n(H2O)＝1.5mol，與足量的鈉反應，乙醇放出0.25mol氫氣，水放出0.75mol氫氣，共放出氫氣1mol，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數的計算和判斷。本題的易錯點為AD，A中要烷烴的狀態與碳原子數目的關系，Vm=22.4L/mol，只適用于標準狀況下的氣體；D中要注意水也能與金屬鈉反應放出氫氣。12、D【解析】分析：各選項與氫氣發生加成反應，根據產物的結構簡式是否與相同，分析判斷。詳解：A.與氫氣加成后的產物為，故A正確；B.與氫氣加成后的產物為，故B正確；C.與氫氣加成后的產物為，故C正確；D.CH3CH2CH2CHO與氫氣加成后的產物為CH3CH2CH2CH2OH，故D錯誤；故選D。13、A【解析】

根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數，可用sp2雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據此判斷雜化類型?！驹斀狻竣貰F3分子中硼原子雜化軌道數為3，所以采取sp2雜化，故正確；②CH2=CH2分子中每個碳原子雜化軌道數為3，所以采取sp2雜化，故正確；③6分子中碳原子雜化軌道數為3，所以采取sp2雜化，故正確；④CH≡CH分子中每個碳原子雜化軌道數為2，所以采取sp雜化，故錯誤；⑤NH3分子中氮原子雜化軌道數為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；⑥CH4分子中碳原子雜化軌道數為4，所以采取sp3雜化，故錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查原子雜化類型的判斷，難度不大，根據“雜化軌道數=δ鍵數+孤對電子對數”來解答即可。14、D【解析】

Y2常用做保護氣，一般由分離液態空氣得到，則Y為N；非金屬Z的一種固體單質可導電，則Z為C；X原子的質子數等于Z與Y的質子數之和，則X為Al；W的陽離子與X的陽離子核外電子數相同，則W可能為Na或Mg?！驹斀狻緼.四種元素分別為Al、N、C、Na或Mg，簡單離子半徑：Z＞Y＞W＞X，A錯誤；B.X、Y、W分別為Al、N、Na或Mg，若W為Mg時，氫氧化鎂與氫氧化鋁不反應，B錯誤；C.氣態氫化物沸點最高的是氨，氨分子間存在氫鍵，C錯誤；D.N2在一定條件下與Na、Mg的單質均能發生化學反應，D正確；答案為D。15、C【解析】分析：A.苯是平面形結構；B.根據氫原子的種類判斷；C.羰基中含有雙鍵；D.根據結構簡式判斷分子式。詳解：A.苯分子是平面形結構，則有機物I中氫原子和氯原子一定共面，A錯誤；B.有機物I中氫原子完全相同，則其一硝基取代物有一種，B錯誤；C.有機物II中含有羰基，因此只有一個雙鍵，即碳氧雙鍵，C正確；D.根據有機物III的結構簡式可知分子式為C7H4Cl2O2，D錯誤。答案選C。點睛：掌握常見有機物官能團的結構和性質是解答的關鍵，注意已有知識的遷移靈活應用。難點是一取代產物種類的判斷，注意掌握等效氫原子的判斷方法。16、D【解析】試題分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液產生的沉淀小于加入100ml時的沉淀的質量，說明在30ml時BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的濃度是c(BaCl2)="0.003mol"÷0.03L=0.10mol/L，正確；n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,則混合前Na2SO4溶液的物質的量濃度為c(Na2SO4)=0.009mol÷0.06L=0.15mol/L,所以選項B正確；C．在60mLNa2SO4溶液中Na2SO4的物質的量是0.009mol，在60ml時BaCl2溶液中含有BaCl2的物質的量是0.003mol×2=0.06mol<0.009mol,所以BaCl2不足量，產生的沉淀應該按照BaCl2計算，n(BaSO4)=0.006mol×233g/mol=1.398g,正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol÷0.10mol/L="0.09L=90"mL，錯誤?？键c：考查數據的處理、反應物有過量時的計算的知識。17、C【解析】

A.溶質葡萄糖和溶劑水中都含有O原子，溶液中所含O原子物質的量n（O）=×6+×1=5.36mol，A錯誤；B.F2通入足量飽和食鹽水，與水發生置換反應產生HF和O2，不能置換出Cl2，B錯誤；C.N2是反應物，NH3是生成物，根據方程式可知：每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，表示正逆反應速率相等，表示反應達到平衡狀態，C正確；D.根據電荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，溶液的pH=7，則c(H+)=c(OH-)，因此c(NH4+)=c(CH3COO-)，但該鹽是弱酸弱堿鹽，NH4+、CH3COO-都水解而消耗，因此二者的物質的量都小于1mol，則它們的數目都小于NA，D錯誤；故合理選項是C。18、C【解析】分析：本題考查的是一定條件下的離子共存問題，是常考題型，注意條件對離子的存在的限制。詳解：A.鐵離子和硫氰根離子反應不能共存，故錯誤；B.溶液為堿性，銨根離子不能存在，故錯誤；C.溶液為酸性，四種離子不反應能共存，故正確；D.亞鐵離子在酸性條件下與硝酸根離子反應，不能共存，故錯誤。故選C。點睛：在進行離子共存判斷時需要注意是否含有條件，如顏色，溶液的酸堿性等，掌握常見的四種有顏色的離子：銅離子、鐵離子、亞鐵離子和高錳酸根離子。掌握酸堿指示劑的顏色和變色范圍等。19、D【解析】

A．單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A選項正確；B．銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B選項正確；C．鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C選項正確；D．手機電池工作時，電池中化學能主要轉化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D選項錯誤；答案選D。20、A【解析】

由裝置圖中標示出的電子流向可判斷X極為負極，Y為正極，結合原電池的工作原理可得結論?！驹斀狻緼.一般構成原電池的兩個金屬電極的活潑性為：負極>正極，故X>Y，故A正確；B.外電路的電流方向與電子的流向相反，應為是：Y→外電路→X，故B錯誤；C.隨反應的進行，溶液中氫離子濃度不斷減小，溶液的pH增大，故C錯誤；D.Y極上得到電子，發生還原反應，故D錯誤；答案選A。21、D【解析】

A.乙烯和溴發生加成反應，乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；B.氯氣和水反應生成的次氯酸具有強氧化性而具有漂白性，二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性；C.苯和溴水不反應，但能萃取溴水中的溴；乙炔和溴發生加成反應；D.甲苯和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。【詳解】A.乙烯和溴發生加成反應生成無色物質而使溴水褪色；乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以反應原理不同，A錯誤；B.氯氣和水反應生成的HClO具有強氧化性而使品紅溶液褪色；二氧化硫和有色物質反應生成無色物質而具有漂白性，所以二者反應原理不同，B錯誤；C.苯和溴水不反應，但能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，屬于物理變化；乙炔和溴發生加成反應生成無色物質而使溴水褪色，所以反應原理不同，C錯誤；D.甲苯和乙醛都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以二者褪色反應原理相同，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查有機物結構和性質，明確有機物中官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是D。注意：只有連接苯環的碳原子上含有氫原子的苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，注意次氯酸和二氧化硫漂白性區別。22、D【解析】

A、木炭在空氣中燃燒為放熱反應，錯誤；B、氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應，錯誤；C、鹽酸和氫氧化鈉溶液反應為放熱反應，錯誤；D、將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體研細后混合并攪拌為吸熱反應，正確；故本題選擇D。二、非選擇題(共84分)23、bd；苯甲醇；；取代反應；7任意2種；【解析】

苯與甲醛發生加成反應生成A為，A與HBr發生取代反應生，與HC≡CNa發生取代反應生成B為，與氫氣發生加成反應生成C，結合C的分子式可知C為，結合E的結構可知C與CH2I2反應生成D為，D發生氧化反應生成E。【詳解】（1）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發生加成反應，為化學變化，故a錯誤；

b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；

d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學方程式為：，屬于取代反應；（4）C的結構簡式為，苯環連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內，由苯環與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結構，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環。書寫的同分異構體與D同類別且有二個六元環結構（環與環之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構體中，也有一個苯環，此外—OH不能連接在苯環上，則同分異構體有：；（6）環丙烷為三元碳環結構，在D中也存在三元碳環結構。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環丙烷的路線：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據轉化中有機物的結構、反應條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質與轉化，較好地考查學生自學能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。24、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產物1：；中間產物2：【解析】A(苯)發生硝化反應生成B，B為硝基苯，根據C的化學式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時，B與溴發生苯環上的取代反應生成C，結合D的結構可知C為，根據信息①，D在AlCl3存在時與試劑b反應生成E，根據E的化學式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發生取代反應生成C，反應需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應的化學方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據信息②，中間產物1為，根據信息③，中間產物2為，發生羥基的消去反應生成K()，故答案為E：；J：；中間產物1：；中間產物2：。點睛：本題考查了有機合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點是(5)中合成過程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應用。25、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質直接用水與電石反應，導致生成氣體的速度很快【解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯和水；為了避免發生倒吸現象，吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，醋酸具有揮發性，應該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發出來的醋酸，通過二氧化碳氣體與苯酚溶液的反應證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質會對乙炔的檢驗產生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應，若用水與電石直接反應會使產生的乙炔的速率較快?！驹斀狻?1)圖一中A發生酯化反應，反應的化學方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導管不能伸入溶液中，否則容易發生倒吸現象，所以A導管應該與B連接；(2)圖二的實驗目的是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質，H2S和PH3等雜質會影響丙中乙炔性質的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應，可以減小反應速率，若直接用水與電石反應，會導致反應速率較快?！军c睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質的制備原理及裝置特點，結合物質的性質及可能混有的雜質，選擇適當的順序，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進行檢驗，題目側重考查學生的分析能力及化學實驗能力。26、偏高無影響B無色淺紅18.85%【解析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會導致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內是否有水，對實驗結果無影響，可從物質的物質的量的角度分析；③滴定時眼睛應注意注意觀察顏色變化，以確定終點；④根據酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，計算出溶液中H+的物質的量，根據方程式可知(CH2)6N4H+的物質的量，進而確定樣品中氮的質量分數?！驹斀狻?1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會偏高，測得樣品中氮的質量分數也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質的量不變，則滴定時所需NaOH標準溶液中的氫氧化鈉的物質的量就不變，對配制溶液的濃度無影響；③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點，故合理選項是B；④待測液為酸性，酚酞應為無色，當溶液轉為堿性時，溶液顏色由無色變為粉紅或淺紅色；(2)標準溶液的體積應取三次實驗的平均值，首先確定滴定時所用的NaOH標準溶液為mL=20.00mL，根據題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經溶解后，取了其中進行滴定，即取了樣品質量是0.15g，滴定結果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會消耗NH4+的物質的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質量分數為×100%=18.85%?！军c睛】本題考查了滴定方法在物質的含量的測定的應用，涉及化學實驗基本操作、誤差分析、實驗數據的處理等，更好的體現了化學是實驗性學科的特點，讓學生從思想上重視實驗，通過實驗提高學生學生實驗能力、動手能力和分析能力和計算能力。27、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解析】

（1）根據溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。28、1>ABCABC1.5QkJ311【解析】分析：（1）反應放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動，混合氣體的平均相對分子質量減小，說明反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，以此進行分析。（2）反應達到平衡狀態時，物質的濃度、含量、質量等不再發生變化，由于反應前后氣體的化學計量數之和不相等，則平衡時壓強不再發生變化，由于是在固定體積的容器中反應，則無論是否達到平衡狀態，質量和密度都不變，由此分析解答。（3）對一般的可逆反應，在T、V不變的條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆反應的化學計量系數比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質的物質的量與原平衡相同，則二平衡等效；據此分析解答此題。（4）同一條件下，壓強之比和氣體的物質的量成正比，因此壓強的減小量等于氣體的物質的量的減小量，據此分析解答。（5）計算該溫度下的平衡常數，根據表格中平衡常數和溫度的關系判斷即可。詳解：（1）反應放熱，若平衡后再升高溫度，則平衡向左移動，混合氣體的平均相對分子質量減小，說明反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，即2+1＞a+1，則a=1；反應方程式為2X(g)+Y(g)Z(g)+W