河南省八市重點高中聯盟“領軍考試”2025屆化學高一下期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關于原子核外電子排布的下列敘述不正確的是A．核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層B．每一個電子層最多可容納的電子數為2n2C．某原子的核外最外層最多可容納8個電子D．當M層為次外層時，最多可容納18個電子2、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小，可采取的措施是A．適當升高溫度 B．加入稀鹽酸 C．加入CH3COONa固體 D．加入少量水3、下列敘述中不正確的是A．糖類和蛋白質都是人體重要的營養物質B．雞蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷D．利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油4、某鋰電池的電池總反應為4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有關說法正確的是（）A．鋰電極作電池負極，放電過程中發生還原反應B．1molSOCl2發生電極反應轉移的電子物質的量為4molC．組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行D．電池的正極反應為2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2↑5、下列物質中,含有非極性共價鍵的是()A．CO2B．N2C．NaOHD．CH46、某種分散系的分散質粒子既能透過半透膜，也能透過濾紙，該分散系為（）A．溶液 B．膠體 C．懸濁液 D．乳濁液7、“綠色化學”要求從技術、經濟上設計出可行的化學反應，并盡可能減少對環境的污染。下列化學反應中，你認為最不符合綠色化學理念的是()A．用氨水吸收硫酸廠的尾氣：SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3B．除去硝酸工業尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2OC．制硫酸銅：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OD．制硫酸銅：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2O8、可逆反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積不變的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志是（）①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態④混合氣體的顏色不再改變的狀態⑤混合氣體的密度不再改變的狀態A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤9、下列變化中化學鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解10、工業合成氨反應N2+3H22NH3，是一個正反應為放熱的可逆反應。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑可以加快反應速率，提高生產效率B．生成物的總能量大于反應物的總能量C．將該反應設計成原電池，放出的熱量不變D．達到平衡時，N2的濃度與NH3的濃度一定相等11、在恒溫密閉容器中進行反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入N2使體積增大C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入He使體積增大12、下列比較錯誤的是A．原子半徑：C>O>FB．酸性強弱：HNO3>H3PO4>HClO4C．堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2D．氫化物的穩定性：HF>NH3>CH413、如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理14、下列說法不正確的是（

）A．用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化D．制取環氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學的理念15、下列關于乙烯的說法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發生燃燒反應D．不能發生加聚反應16、下列實驗操作能達到實驗目的的是()選項實驗操作實驗目的A通入盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶除去乙烷中混有乙烯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱確定蔗糖是否發生水解C加入NaHCO3溶液確定酒精中混有乙酸D加淀粉確定食鹽中含有KIO3A．A B．B C．C D．D17、漢代器物上的顏料“漢紫”的成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為＋2價)，下列有關“漢紫”的說法不正確的是()。A．用鹽的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2C．易溶于強酸、強堿 D．性質穩定，不易褪色18、下列物質屬于共價化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2 D．KBr19、下列敘述正確的是（）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．2H和3H是不同的核素，它們的質子數不相等C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數相等D．6Li和7Li的電子數相等，中子數相等20、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是：A．23gNa與氧氣充分燃燒,生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數為大于NA小于2NAB．1mol甲醇中含有的共價鍵數為5NAC．標準狀況下22.4LC6H6充分燃燒消耗氧氣7.5NAD．0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+數為0.4NA21、下圖所示的兩種有機物都由碳、氫、氧三種元素組成，下列敘述不正確的是（）A．①和②都含有官能團羥基 B．①和②具有相似的化學性質C．①和②為同系物 D．①和②所含氧元素的質量分數相同22、下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B．甲烷分子的空間結構是正方體C．甲烷的結構式為CH4 D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，下圖是由A為原料生產某些化工產品的轉化關系圖。據此回答下列問題：(1)寫出A分子的結構簡式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________24、（12分）A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）（1）B為________，D為________，E為________。（2）C元素在周期表中的位置________。（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。（4）F原子結構示意圖為________。（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。（6）B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為：______。（填化學式）（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。25、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象____________。（3）裝置C中表現了SO2的____________性；裝置D中表現了SO2的____________性，裝置D中發生反應的化學方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產生白色沉淀，該白色沉淀的化學成分為____________（填編號，下同）,設計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產生的煙氣若直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有____________。A.溫室效應B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養化工業上為實現燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應從而將硫固定，其產物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學方程式是____________。26、（10分）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。27、（12分）為驗證同主族元素性質的遞變規律。某小組用如圖所示的裝置進行實驗(夾持儀器已略去，裝置氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當裝置B和裝置C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當裝置B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。Ⅳ.……（1）浸有NaOH溶液的棉花的作用____________________________。（2）裝置A中發生的置換反應的化學方程式為___________________。（3）裝置B的溶液中NaBr完全被氧化，則消耗Cl2的物質的量為__________。（4）為驗證溴元素的非金屬性強于碘元素，過程Ⅳ的操作和現象是__________。28、（14分）1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經150年。元素周期表體現了元素位、構、性的關系，揭示了元素間的內在聯系。下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為___；（2）元素①的單質電子式為____。（3）比較③、⑤元素的金屬性強弱___>___；并寫出它們最高價氧化物對應的水化物間反應的化學方程式____。（4）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是____。（5）在元素③、④、⑤、⑦、⑧形成的簡單離子中，半徑最小的是_____；（6）工業制取⑥的單質的反應的化學方程式為_______。29、（10分）工業上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業生產硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑。回答下列問題：

（1）雷電高能固氮生產硝酸的三個反應中，是否均為氧化還原反應？_______。（2）圖中途徑I、①和②對應的三個反應中，常溫下就能進行的是途徑________。（3）途徑③對應的反應為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為__________________。（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質或鐵質容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應制硝酸銨，其化學方程式為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.依能量最低原理，核外電子總是盡可能排布在能量最低的電子層，A項正確；B.依電子排布規律，每一個電子層最多可容納的電子數為2n2，B項正確；C.通常，某原子的核外最外層最多可容納8個電子，當K為最外層時，最多只容納2個電子，C項錯誤；D.M層最多能容納18個電子，當M層為次外層時，也最多可容納18個電子，D項正確；所以答案選擇C項。【點睛】M層最多可以排布18個電子，若M作為最外層，則最多可以排8個電子，M作為次外層，則最多可以排布18個電子。2、B【解析】

A．弱電解質的電離為吸熱過程，升高溫度促進電離，氫離子濃度增大，pH值減小，c(CH3COO-)增大，故A錯誤；B．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，pH值減小，平衡逆向移動，c(CH3COO-)減小，故B正確；C．加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯誤；D．加水，溶液體積增大，導致氫離子、醋酸濃度都減小，pH值增大，故D錯誤；正確答案是B。【點睛】本題考查弱電解質的電離，同時考查學生分析問題和解決問題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質的電離的影響因素。3、C【解析】A項，糖類、脂類、蛋白質被稱為人體三大營養物質，糖類是人體的直接供能物質，脂類是人體的能量儲存物質，蛋白質進入人體后被分解成氨基酸，然后再根據需要合成為體內的蛋白質，A正確；B項，雞蛋白主要成分是蛋白質，蛋白質可以水解得到氨基酸，B正確；C項，液化石油氣主要成分為丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然氣的主要成分為甲烷，C錯誤；D項，油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，常用于制造肥皂，D正確。點睛：本題考查有機物的性質和用途，主要涉及糖類、脂類、蛋白質，還有甲烷等，題目較簡單，熟悉相關物質的性質和用途是解題關鍵，注意學習積累。4、C【解析】

A、電池反應中鋰元素的化合價由0價升高到+1價，故放電過程中鋰電極發生氧化反應，錯誤；B、1molSOCl2發生電極反應轉移的電子物質的量為2mol，錯誤；C、鋰為活潑金屬，常溫下能與氧氣、水劇烈反應，故組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，正確；D、電池的正極反應為2SOCl2＋4e－=4Cl－＋S＋SO2↑，錯誤；答案選C。5、B【解析】分析：本題考查的是化學鍵的類型，根據形成共價鍵的兩個原子是否相同分析是關鍵。詳解：A.二氧化碳中碳和氧形成共價鍵，是不同原子之間形成的，為極性鍵，故錯誤；B.氮氣分子中氮原子之間形成非極性鍵，故正確；C.氫氧化鈉中含有鈉離子和氫氧根離子之間的離子鍵，氫氧根中氫原子和氧原子之間形成極性鍵，故錯誤；D.甲烷中碳原子和氫原子之間形成極性鍵，故錯誤。故選B。點睛：共價鍵是極性鍵還是非極性鍵，看形成共價鍵的兩個原子是否相同，相同原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵。還要掌握非極性鍵可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉。6、A【解析】

A.溶液分散質粒子既能透過濾紙，又能透過半透膜，故A正確；B.膠體分散質粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，故B錯誤；C.懸濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故C錯誤；D.乳濁液分散質粒子不能透過濾紙，不能透過半透膜，故D錯誤。故選A。7、C【解析】

由題干中信息可知，“綠色化學”要求盡可能減少對環境的污染，C項中產物中有污染大氣的氣體SO2，不符合綠色化學的要求，故選C；答案：C8、A【解析】

①單位時間內生成nmolO2表示正反應速率，同時生成2nmolNO2表示逆反應速率，此時正反應速率等于表示逆反應速率，是達到平衡狀態的標志；②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO都表示正反應速率，不是達到平衡狀態的標志；③整個反應過程中，化學反應速率之比恒定為化學計量數之比，不能判斷平衡狀態；④在反應過程中，混合氣體的顏色隨著二氧化氮物質的量的變化而變化，混合氣體的顏色不再改變的狀態是達到平衡狀態的標志；⑤氣體體積不變，質量守恒，混合氣體的密度一直保持不變，混合氣體的密度不再改變的狀態不是達到平衡狀態的標志。故選A。9、C【解析】分析：化學變化中化學鍵一定破壞，電解質電離破壞化學鍵，而物質三態變化中化學鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，A錯誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學鍵斷裂和生成，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握電離及化學變化中化學鍵的斷裂為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質中的化學鍵，題目難度不大。10、A【解析】分析A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動；B、正反應是放熱反應；C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少；D、達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變，以此解答。詳解：A、使用催化劑加快了反應速率，縮短反應時間，提高反應效率，平衡不移動，所以A選項是正確的；

B、正反應是放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，故B錯誤；

C、若把該反應設計成原電池，化學能除轉化成熱能外，還轉化成電能，所以放出的熱量應減少，故C錯誤；

D.達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不變但不一定相等，故D錯誤；

所以A選項是正確的。11、A【解析】試題分析：A．縮小體積使壓強增大，物質的濃度增大，化學反應速率加快，正確；B.壓強不變，充入N2使體積增大，則O2的濃度減小，化學反應速率減慢，錯誤；C．體積不變，充入He使壓強增大，但是物質的濃度不變，所以化學反應速率不變，錯誤；D.壓強不變，充入He使體積增大，則物質的濃度減小，化學反應速率減小，錯誤。考點：考查影響化學反應速率的因素的知識。12、B【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小，電子層數越多半徑越大，原子半徑大小：C＞O＞F，A正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4，B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下金屬性增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D、同主族從上到下非金屬性減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，氫化物越穩定，則穩定性：HF＞NH3＞CH4，D正確。答案選B。13、D【解析】

A．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化還原反應，故A錯誤；B．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al(OH)3白色沉淀生成，故B錯誤；C．該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；D．由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理，故D正確；故答案為D。14、C【解析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B.Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應，與乙酸反應溶液反應后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D.制取環氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，為化合反應，且無有毒物質生成，符合綠色化學的理念，D正確；答案為C15、B【解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發生加成反應，所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．乙烯結構簡式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵能夠發生加聚反應生成聚乙烯，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查乙烯的性質【名師點晴】熟悉依據結構特點及所含元素是解題關鍵，乙烯結構簡式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，含有碳碳雙鍵能夠與溴水發生加成反應，能夠發生加聚反應生成聚乙烯，據此解答。16、C【解析】

A.乙烷中混有乙烯，如果通入酸性高錳酸鉀，乙烯被氧化成二氧化碳，引入新的雜質，不符合除雜原則，應用溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；B.蔗糖水解需要加入稀硫酸，在酸性環境小直接加入新制Cu(OH)2懸濁液不會出現磚紅色沉淀，故B錯誤；C.加入碳酸氫鈉溶液如果有氣泡冒出，可以證明酒精中混有乙酸，故C正確；D.食鹽中含有碘酸鉀，遇到淀粉不會變藍色，故D錯誤；故選：C。17、C【解析】

A.BaCuSi2O6可以用鹽的形式表示為BaSiO3·CuSiO3，故A項正確；B.硅酸鹽用氧化物形式表示時，書寫順序是：活潑金屬氧化物、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以BaCuSi2O6用氧化物形式表示為：BaO·CuO·2SiO2，故B項正確；C.BaCuSi2O6能和強酸反應，但是和強堿不反應，故C項錯誤；D.BaCuSi2O6中Cu為+2價，化學性質穩定，不易褪色，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】依據硅酸銅鋇化學式BaCuSi2Ox，和Cu為＋2價，根據各元素化合價代數和為0，可求x的數值，進而完成化學式為BaCuSi2O6，再根據化學式特征進行判斷。18、A【解析】

A.H2O是由分子構成的共價化合物，A符合題意；B.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵構成的離子化合物，B不符合題意；C.CaCl2是由Ca2+、Cl-通過離子鍵構成的離子化合物，C不符合題意；D.KBr是由K+、Br-通過離子鍵構成的離子化合物，D不符合題意；故合理選項是A。19、A【解析】試題分析：13C和14C屬于同一種元素，但中子數不同，它們互為同位素，A正確；2H和3H是不同的核素，屬于同一種核素，它們的質子數相等，B不正確；14C和14N的質量數相等，但它們的中子數相等，分別是8和7，C不正確；6Li和7Li的電子數相等，但中子數不相等，分別是3和4，D不正確，答案選A。考點：考查原子組成以及組成原子的幾種微粒之間的計算，同位素的判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數量關系的熟悉了解程度，有利于調動學生的學習興趣，激發學生學習化學的積極性。20、B【解析】

A項、Na2O和Na2O2中都含有鈉離子，23gNa物質的量為1mol，與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol鈉離子，轉移的電子數為NA，故A錯誤；B項、甲醇的結構簡式為CH3OH，含有5個共價鍵，則1mol甲醇中含有的共價鍵數為5NA，故B正確；C項、標準狀況下C6H6為液態，無法計算標準狀況下22.4LC6H6的物質的量，故C錯誤；D項、溶液體積不明確，故溶液中的離子的個數無法計算，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了阿伏伽德羅常數，注意掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數等之間的轉化關系是解答關鍵。21、D【解析】

由球棍模型可知，①的結構簡式為CH3CH2OH，②的結構簡式為CH3CH2CH2OH，官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇。【詳解】A項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，故A正確；B項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都能表現醇的性質，故B正確；C項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能團均為羥基，都屬于飽和一元醇，互為同系物，故C正確；D項、CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1個氧原子，相對分子質量不同，則所含氧元素的質量分數不同，故D錯誤；故選D。22、D【解析】

A．甲烷分子中C、H原子間是共價鍵，A錯誤；B．甲烷分子的空間結構是正四面體結構，B錯誤；C．甲烷的分子式為CH4，C錯誤；D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同，D正確。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基羧基加成反應氧化反應取代反應（或酯化反應）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】氣體A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，所以A是乙烯，結構簡式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發生加成反應生成乙醇，則B結構簡式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據上面的分析可知，A的結構簡式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應①是乙烯與水的加成反應；反應②為乙醇的催化氧化反應；反應③為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為加成反應；氧化反應；取代反應(或酯化反應)；(4)反應②為乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應，反應③為CH3CH2OH和CH3COOH發生酯化反應生成CH3COOCH2CH3，反應的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點睛：本題考查有機物推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉化，明確有機物中官能團及其性質即可解答，熟練掌握常見有機物反應類型。24、CONa第二周期第ⅤA族共價H2O>NH3>CH4C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A的原子半徑最小，則A為H元素；F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，L層上有8個電子，K層上有2個電子，則M層上有6個電子，則F為S元素；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，該固體為過氧化鈉，則D為O元素、E為Na元素；B原子的最外層上有4個電子，原子序數小于O，則B為C元素，則C為N元素，據此結合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素，D為O元素、E為Na元素、F為S元素，故答案為：C；O；Na；(2)C為N元素，原子序數為7，位于周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；(3)B、D兩元素形成化合物為一氧化碳或二氧化碳，均屬于共價化合物，故答案為：共價；(4)F為S元素，原子結構示意圖為，故答案為：；(5)BD2為二氧化碳，屬于共價化合物，電子式為；E2D2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為，故答案為：；；(6)元素的非金屬性越強，最簡單氫化物穩定性越強，B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為H2O>NH3>CH4，故答案為：H2O>NH3>CH4；(7)F元素的最高價氧化物的水化物為H2SO4，濃硫酸和C反應的化學方程式為C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；(8)E與F兩元素形成的化合物為Na2S，用電子式表示其化合物的形成過程為，故答案為：。【點睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)中電子式的書寫，要注意過氧化鈉中含有過氧根離子。25、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗目的探究SO2的性質，首先通過A裝置制備SO2，產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩定，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發生如下反應：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應體現SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩定。（3）根據分析，裝置C中表現了SO2的還原性；裝置D中表現了SO2的氧化性，裝置D發生反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據分析F裝置的作用是吸收未反應完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據分析，E產生白色沉淀BaSO4，設計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發的主要環境問題有溫室效應、酸雨、粉塵污染，水體富營養化是生活污水、工業廢水等的排放導致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學反應原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。【點睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現的是還原性，區別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩定。26、鎂片Mg-2e-＝Mg2+鋁片2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑3:1H2化學能轉化為電能不可靠可以根據電流方向判斷電池的正負極（或其它合理方案）【解析】分析：甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應；乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，據此解答。詳解：（1）甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發生氧化反應、正極上氫離子發生還原反應，負極反應式為Mg-2e-＝Mg2+；原電池中陰離子向負極移動，即硫酸根離子移向鎂電極；（2）乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極，負極上鋁失電子發生氧化反應，總反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；由于得到電子的是水電離出的氫離子，根據電子得失守恒可知此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3:1，還原產物是H2；（3）原電池是把化學能轉化為電能的裝置。上述實驗說明，“直接利用金屬活動性順序表判斷電池中的正負極”并不考可靠，最好是接一個電流計，通過觀察電流方向判斷原電池的正負極。點睛：本題考查了探究原電池原理，明確原電池中各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意不能根據金屬的活動性強弱判斷正負極，要根據失電子難易程度確定負極，為易錯點。27、吸收逸出的Cl2，防止污染環境Cl2+2KI=I2+2KCl0.005mol打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色【解析】

驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，裝置A中高錳酸鉀溶液和濃鹽酸反應生成氯化錳、氯化鉀、氯氣和水，氯氣具有強氧化性，燒瓶上端濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍色，驗證氯氣的氧化性強于碘，裝置B中盛有溴化鈉，氯氣進入裝置B中，氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液呈橙紅色，驗證氯的氧化性強于溴，氯氣有毒，能被氫氧化鈉吸收，浸有氫氧化鈉的棉花防止氯氣污染空氣，當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾，為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，以此解答該題。【詳解】（1）氯氣有毒需要尾氣處理，則浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收逸出的Cl2，防止污染環境；（2）氯氣具有氧化性，與碘化鉀發生置換反應，反應的化學方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl；（3）氯氣的氧化性強于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質溴生成，發生反應的方程式為Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl。溴化鈉的物質的量是0.01L×1mol/L＝0.01mol，根據方程式可知消耗氯氣是0.005mol；（4）為驗證溴的氧化性強于碘，應將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發生氧化還原反應，則靜至后CCl4層溶液變為紫紅色，即實驗操作為：打開活塞b，將裝置C中的少量溶液滴入裝置D中，然后關閉活塞b，取下裝置D振蕩，靜置后CCl4層變為紫紅色。【點睛】本題主要考查了鹵素單質氧化性的相對強弱的驗證，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，根據實驗現象并用鹵素性質進行解釋是解答關鍵，注意要排除干擾因素的存在，題目難度中等。28、NaAlNaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4]HClO4Al3+SiO2+2CSi+2CO↑【解析】

由元素在周期表中的位置可知①為N元素，②為F元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Ar元素，⑩為Br元素，結合元素對應