福建省寧德市普通高中畢業班2025屆高一化學第二學期期末預測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO42、以下四種有機物：。其中既能發生消去反應又能發生催化氧化生成醛的是A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④3、有原子序數小于18的M1、M2、M3、M4四種元素。已知M1、M3最外層電子數相同，M2、M4電子層數相同。若M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子，M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，M3的陰離子比M2的陽離子多一個電子層。下列說法不正確的是A．最高價氧化物對應水化物的堿性M4>M2 B．原子半徑M4>M2>M3>M1C．氣態氫化物的穩定性M3>M1 D．原子序數M3>M2>M4>M14、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增加。W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍；Y＋和X2－的電子層結構相同；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和。下列說法正確的是A．Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的非金屬性比W的強B．簡單離子半徑大小：Z>Y>XC．實驗室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質D．X、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價鍵5、從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是()A．Mg B．K C．Br2 D．I26、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有關說法正確的是()A．測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2OB．負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OC．電池工作時，OH-向正極移動D．2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg具有的總能量7、有關化學用語正確的是()A．乙烯的最簡式C2H4B．乙醇的結構簡式C2H6OC．四氯化碳的電子式D．臭氧的分子式O38、如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（）A．a為負極，b為正極B．c為陽極，d為陰極C．電解過程中，氯離子濃度不變D．電解過程中，c電極質量增加9、下列敘述不正確的是（）A．有機物C2H4與C3H6一定是同系物B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．往蛋白質中加入硫酸銅溶液會發生變性的過程10、下列說法正確的是A．氯氣和液氯是兩種不同的物質B．NH3是電解質，所以氨水能導電C．氨不能用濃硫酸干燥，但可以用無水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色11、下列說法正確的是（

）A．醫用酒精的濃度通常是95%B．食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料12、下列過程與鹽類水解無關的是A．利用明礬凈化濁水B．鐵在潮濕的環境下生銹C．配制FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸D．濃硫化鈉溶液有臭味13、NO2是一種主要的大氣污染物。下列關于NO2性質的描述不正確的是（）A．無色B．易溶于水C．有刺激性氣味D．密度比空氣的大14、下列操作能達到實驗目的的是()實驗目的實驗操作A證明Cl的非金屬性比C強將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產生。B比較Na與Al的金屬性強弱將金屬鈉放入盛有AlCl3溶液的燒杯中，觀察現象。C證明增大反應物濃度，能加快化學反應速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態的KCl是否導電A．A B．B C．C D．D15、在2L的密閉容器中，發生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應速率為0.12mol/(L·s)，則10s時，容器中B的物質的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol16、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（）A．宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標準狀況下，1mol水的體積約是1．4L17、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。其中W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，而Z不能形成雙原子分子。根據以上敘述，下列說法中一定正確的是(

)A．元素非金屬性比較為：B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為20C．W與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D．由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點18、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態的敘述是（）A．c(H2)=c(I2)B．H2的消耗速率等于HI的分解速率C．容器內氣體的顏色不再變化D．容器內壓強不再變化19、下列說法正確的是A．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣20、NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個B．常溫下，在18g18O2中含有NA個氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數約為7×6.02×l023D．1mol—OH所含的電子數目為7NA21、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A．NH3B．CO2C．SO2D．C1222、下列金屬遇到某些強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是A．CuB．MgC．FeD．Al二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大，X元素的原子形成的離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。（1）請寫出Z在元素周期表中的位置為第周期、第族。（2）氣體分子YW2的電子式為。（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為。（4）在一定條件下，由X單質與單質Z可化合生成E，工業上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有單質Z生成，寫出化學方程式。該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比。24、（12分）下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發生酯化的反應方程式___。25、（12分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。26、（10分）無水氯化鋁常作為有機合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，產生的后果是______________。27、（12分）某同學利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗（假設藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO氣體的實驗現象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學方程式表示）。A．U形管右側中收集到無色氣體B．U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色28、（14分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發生反應的離子方程式：________________________________。(3)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解,寫出電解化學方程式：__________________。(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量之比為2∶3∶4，現欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I－的物質的量的_____。(填選項)A．12B．13C．129、（10分）海洋是一個遠未完全開發的巨大化學資源寶庫，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：（1）據媒體報道，挪威和荷蘭正在開發一種新能源鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入海口的這種能源相當于電力需求的20％。海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是______。A．發生了鹽分解反應B．發生了水分解反應C．由于濃度差產生放熱D．鹽的溶解度增大（2）蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法。你認為蒸餾法淡化海水最理想的能源是_______。（3）從海水中可得到多種化工原料和產品，如圖是利用海水資源的流程圖。①反應Ⅱ的離子方程式為_________。②從反應Ⅲ后的溶液中得到純凈的單質溴的實驗操作方法是_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

氫化物中X的化合價為-2價，則其最高價為+6價，最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2XO4，故選D。2、C【解析】

能發生消去反應生成烯烴，則與-OH相連的C的鄰位C上必須有H；能發生氧化反應生成醛，則-OH在端C原子上，即為伯醇，以此來解答。【詳解】①能發生消去反應烯烴，能發生催化氧化反應，但不能生成醛，而是生成酮；②可以發生消去反應生成1－丁烯，發生氧化反應生成丁醛，正確；③能發生消去反應生成烯烴，能發生催化氧化反應生成醛，正確；④能發生消去反應烯烴，不能發生催化氧化。答案選C。3、C【解析】

M1、M3最外層電子數相同，則M1、M3在同一主族，M3的簡單陰離子比M1的簡單陰離子易失電子，所以M1、M3是非金屬元素且M3在M1的下一周期；M2、M4電子層數相同，則M2、M4在同一周期；M4的陽離子半徑大于M2的陽離子半徑，所以M2、M4是金屬元素且M2的原子序數比M4大；M3的陰離子比M2的陽離子多一個電子層，所以M2和M3在同一周期；所以這四種元素在周期表中的相對位置為：M4、M2、M3在同一周期且原子序數依次增大，M1和M3同族且M1在上一周期。【詳解】A.M4的金屬性大于M2，所以最高價氧化物的水化物的堿性M4>M2，故A不選；B.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故原子半徑M4>M2>M3>M1，故B不選；C.M1的非金屬性強于M3，所以氣態氫化物的穩定性M3<M1，故C選；D.根據它們在周期表中的相對位置，可知這四種元素的原子序數M3>M2>M4>M1，故D不選；故選C。4、C【解析】

W原子最外層電子數是其所在周期數的2倍，W元素在這幾種元素中原子序數最小，所以W為C；Y＋和X2－的電子層結構相同，則Y為Na，X為O；Z的原子序數等于W和Y的核外電子數之和，則Z為Cl。即W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl。【詳解】A．非金屬性的強弱和最高價氧化物的水化物的酸性有關，和無氧酸的酸性無關，故A錯誤；B．O2-和Na+核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Na＋，故簡單離子半徑大小：Y＜X，故B錯誤；C．實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下制取氯氣，故C正確；D．X、Y兩元素可以形成Na2O2，既有離子鍵，又有共價鍵，故D錯誤；故選C。5、C【解析】考查海水的綜合的用于。常溫下呈液態的是溴單質，答案選C。6、B【解析】分析：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池的原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，要會根據電池反應進行正負極及溶液中離子移動方向的判斷是解題的關鍵。詳解：A.測量原理示意圖中，銅為負極，氧化銀為正極，所以電流方向從Ag2O流向Cu，故錯誤；B.銅為負極，失去電子，負極的電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，故正確；C.電池工作時，OH-向負極移動，故錯誤；D.該反應為放熱反應，所以2molCu與1molAg2O的總能量高于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故錯誤。故選B。7、D【解析】

實驗式中原子個數為最簡比；C2H6O是分子式；四氯化碳的電子式是；臭氧分子由3個氧原子構成；【詳解】實驗式中原子個數為最簡比，乙烯的實驗式CH2，故A錯誤；C2H6O是乙醇的分子式，乙醇的結構簡式是C2H5OH，故B錯誤；四氯化碳的電子式是，故C錯誤；臭氧分子由3個氧原子構成，所以臭氧的分子式是O3，故D正確。8、B【解析】

A.根據電流方向知，a是直流電源的正極，b是負極，故A錯誤；B.根據電流方向知，a是直流電源的正極，b是負極，電解池中與電源正極相連的電極為陽極，與電源負極相連的是陰極，所以c為陽極、d為陰極，故B正確；C.陽極上溶液中氯離子失電子生成氯氣，所以氯離子濃度減小，故C錯誤；D.c是陽極，溶液中氯離子在c極失電子生成氯氣，c電極質量不變，故D錯誤；答案選B。9、A【解析】分析：A.根據C3H6可能是丙烯，也可能是環丙烷判斷；B.根據乙烯和甲烷與溴水的現象判斷；C.根據乙酸和乙醇互溶判斷；D.根據硫酸銅屬于重金屬鹽判斷。詳解：A.有機物C2H4為乙烯，C3H6可能是丙烯，也可能是環丙烷，不一定是同系物，故A錯誤；B.乙烯能夠使溴水褪色，而甲烷不能，可以用溴水鑒別甲烷和乙烯，故B正確；C.乙酸和乙醇互溶，不可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇，故C正確；D.硫酸銅屬于重金屬鹽，往蛋白質中加入硫酸銅溶液會發生變性，故D正確；故選A。10、D【解析】A.氯氣和液氯是同一種物質，A錯誤；B.NH3不能電離，是非電解質，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出離子，氨水可以導電，B錯誤；C.氨不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，C錯誤；D.新制的氯水呈酸性，同時還具有強氧化性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液并振蕩，溶液先變紅后褪色，D正確，答案選D。點睛：選項C是解答的易錯點，注意判斷化合物是不是電解質時必須根據溶于水或在熔融狀態下能否自身電離，導電只是現象，不能作為判斷依據。11、B【解析】A．醫用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A錯誤；B．油脂和蛋白質均能水解，則食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應，故B正確；C．淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C錯誤；D．合成纖維是有機非金屬材料，光導纖維是新型無機非金屬材料；故D錯誤；故選B。12、B【解析】

A．利用明礬凈水是因為明礬中的Al3+能發生水解生成Al(OH)3膠體，有吸附水中雜質作用，故可用來凈水，A項正確；B．鐵在潮濕的環境下生銹是發生了電化學腐蝕，與鹽類水解無關，B項錯誤；C．Fe3+易水解，配制FeCl3溶液時，加少量稀鹽酸是防止其水解，C項正確；D．Na2S溶液中的S2-發生水解：S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-，H2S是一種具有臭雞蛋氣味的氣體，故而有臭味，D項正確；答案選B。13、A【解析】試題分析：二氧化氮為紅棕色氣體，則A錯誤；易溶于水、有刺激性氣味，相對分子質量為46，比空氣的平均相對分子質量大，則密度比空氣大，則B、C、D正確；故選A。考點：考查了氮的氧化物的性質及其對環境的影響的相關知識。視頻14、D【解析】

A.驗證非金屬性強弱，應根據最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，Cl元素的最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，而不是鹽酸，故A錯誤；B.可以通過單質間的置換反應比較金屬性強弱，但金屬鈉先與AlCl3溶液中的水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鋁反應生成白色的氫氧化鋁沉淀（或生成NaAlO2），不能將AlCl3溶液中的鋁置換出來，不能比較Na與Al的金屬性強弱，故B錯誤；C.雖然增大反應物濃度，能加快化學反應速率，但濃硫酸具有強氧化性，與鋅粒反應生成二氧化硫氣體，故C錯誤；D.共價化合物在熔融狀態下不能電離，因此共價化合物在熔融狀態下不能導電；而離子化合物在熔融狀態下可以電離出離子，離子化合物在熔融狀態下能導電，據此可以根據熔融狀態的KCl是否導電判斷是含有離子鍵，故D正確。故選D。15、C【解析】

前10s

A的平均反應速率為0.12mol/(L?s)，由反應速率之比等于化學計量數之比可知，B的反應速率為0.12mol/(L?s)×=0.06mol/(L?s)，所以轉化的B的物質的量為0.06mol/(L?s)×10s×2L=1.2mol，則10s時，容器中B的物質的量為4mol?1.2mol=2.8mol，C項正確，答案選C。【點睛】化學反應速率的計算除了依據定義直接計算以外，也可依據各物質表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比來表示各物質速率之間的關系。利用好三段式思想進行可使解題思路清晰明確，快速得出結論。16、B【解析】A、摩爾質量的單位是g·mol－1，故錯誤；B、Cl的化合價由0價轉變成－1價和＋1價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故正確；C、根據組合，形成六種水分子，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。17、C【解析】

X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，用的是14C，則X為C元素；工業上采用液態空氣分餾方法來生產Y的單質，這是工業上生產氮氣的方法，則Y為N元素；Z的原子序數大于X、Y，且不能形成雙原子，所以可能是稀有氣體Ne、Ar，W的陰離子的核外電子數與X、Y、Z原子的核外內層電子數相同，X、Y、Z核外內層電子是2個，所以W是H元素，Z只能為Ne元素，結合元素周期律分析解答。【詳解】根據上述分析，W是H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為Ne元素。A．在氨氣中N顯負價，H顯正價，則非金屬性N＞H，即Y＞W，故A錯誤；B．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數的總和為1+4+5+8=18，故B錯誤；C．W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價鍵又含非極性共價鍵，故C正確；D．W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種烴類化合物，當相對分子質量較大時，形成的烴在常溫下為液體或固體，沸點較高，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的難點為A，在無法通過元素周期律直接比較元素的性質時，可以借助于其他相關知識分析判斷，本題的易錯點為D，要注意碳氫化合物為一類物質——烴。18、C【解析】A、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達到平衡態的標志應該是兩者濃度不再發生變化。錯誤；B、H2和HI系數之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應達到平衡態。錯誤；C、此反應中只有碘蒸氣為紫色，容器內氣體的顏色不再變化表明容器內碘蒸氣的質量不再發生變化，可以說明反應達到平衡態。正確；D、兩邊氣體的計量數相等，所以容器內壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛：根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態。19、D【解析】A、二氧化硫具有較強的還原性，故常用作葡萄酒的抗氧化劑，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。點睛：本題難度不大，掌握SO2、NO、氨氣的性質以及檢驗氯氣的管道是否漏氣的原理是正確解題的關鍵，A答案易錯。20、B【解析】A、在標況下，二氯甲烷不是氣體，題中條件無法計算22.4L二氯甲烷的物質的量。錯誤；B、常溫下,18g18O2的物質的量為0.5mol，含有1mol氧原子，含有NA個氧原子。正確；C、1mol乙烷中含有6mol的C—H鍵，含有C—H的鍵數約為6×6.02×l023個。錯誤;

D、1mol羥基中含有9mol電子，所含的電子數目為9NA個。錯誤；故選B。點睛：本題主要考查阿伏伽德羅常數的應用。尤其需要注意，標準狀況下，只有氣體才能使用氣體的摩爾體積22.4L/mol計算。21、A【解析】分析：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應,則能用堿石灰干燥的氣體應為堿性或中性氣體，以此解答。詳解：A．NH3與堿石灰不反應，可用堿石灰干燥，故A正確；

B．CO2可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，所以B錯誤；

C．SO2可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；

D．C12可與堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，故D錯誤．

所以A選項是正確的。22、D【解析】試題分析：能與強酸或強堿溶液都能放出氫氣的金屬只有Al，選D。考點：Al的性質的了解。二、非選擇題(共84分)23、（1）二、ⅤA；（2）；（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；1：4。【解析】試題分析：X元素的原子形成的離子就是一個質子，即X為H，Y的原子最外層電子數是內層電子數的2倍，即Y為C，Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職，它們的單質在常溫下為無色氣體，則Z為N，W為O，（1）N位于周期表第二周期VA族元素；（2）CO2中C和O共用2個電子對，因此電子式為；（3）組成酸式鹽為NH4HCO3，因此發生離子反應方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣；（4）根據題目信息，應是NH3和Cl2的反應，白煙是NH4Cl，因此反應方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，根據反應方程式，被氧化的NH3的物質的量為2mol，參與反應NH3為8mol，因此兩者的比值為1：4。考點：考查元素推斷、氧化還原反應、電子式、元素及其化合物的性質等知識。24、加成反應②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據此解答問題。【詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發生反應，在一定條件下能和氫氣發生加成反應生成環己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。25、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制備NaNO2并對其性質作探究，由實驗裝置可知A中發生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據此分析解答。詳解：（1）根據儀器構造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發生的反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉化為NO，銅與稀硝酸反應生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現象是溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮氣體，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價從+2價升高到+5價，失去3個電子，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，則根據電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應的離子反應方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點睛：本題考查物質的制備實驗，為高頻考點，把握制備實驗原理、實驗裝置的作用、氧化還原反應的應用為解答的關鍵，側重分析與實驗及應用能力的綜合考查，題目難度中等。26、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【解析】(1)根據流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導出的氣體若不經過B、C裝置而直接進入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。27、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構成封閉體系，根據裝置內外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應，實驗要驗證銅與稀硝酸反應的還原產物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應先打開活塞再從右側加稀硝酸，排盡裝置內的空氣，據此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，需用反應產生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，說明還原產物是NO。【詳解】（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應的還原產物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾，關閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應結束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應產物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，將整個裝置內的空氣趕盡，避免NO和O2反應生成NO2對氣體產物的觀察產生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應生成NO氣體，右側壓強增大，右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側產生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變為紅棕色，能證明稀硝酸與銅反應還原產物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業流程28、BC提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O===4H++2Br-＋SO42-2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑C【解析】分析：(1)要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以