2024年山東省濱州市無棣縣九上化學期末監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．下列標識，與消防安全無關的是A． B． C． D．2．我們生活在變化萬千的物質世界，下列變化只發生了化學變化的是A．品紅在水中擴散 B．天然氣燃燒C．風力發電 D．金剛石用來切割玻璃3．下列氣體與溫室效應無關的是（）A．二氧化碳 B．臭氧 C．氮氣 D．氟利昂4．目前我國自主研發的抗癌新藥西達本胺即將全球上市。西達本胺由分子構成，其化學式為C22H19FN4O2，下列關于西達本胺的說法不正確的是A．西達本胺是一種化合物B．西達本肢由五種元素組成C．一個西達本胺分子中含有48個原子D．西達本胺分子中氟、氮、氧三種原子的個數比為1：2：15．t1℃時，將a、b兩種固體物質（均不含結晶水）各25g，分別加入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖甲所示；升溫到t2℃時，忽略水分蒸發，現象如圖乙所示。圖丙是a、b兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是（）①圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等②圖乙中燒杯內b溶液的溶質質量分數為25%③圖丙中曲線M表示a物質的溶解度曲線④若a中混有少量b，可將其溶液蒸發結晶、趁熱過濾以提純aA．①②③ B．①③ C．③④ D．②④6．C22H19FN4O2為抗癌新藥西達苯胺的化學式。下列關于西達苯胺的說法正確的是（）A．西達苯胺的相對分子質量是390B．西達苯胺由碳、氫、氧、氮四種元素組成C．西達苯胺中碳元素和氮元素的質量比為11：2D．西達苯胺各元素的質量分數中氧元素的質量分數最小7．氯元素有多種化合價，它在高氯酸中顯最高價。下列表示高氯酸的化學式為（）A．HClO3 B．HClO4 C．HClO D．HCl8．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的多功能水處理劑，受熱時發生如下反應4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，則a、R分別是（）A．4FeO B．2Fe2O3 C．3Fe2O3 D．1Fe3O49．下列說法正確的是（）A．O2和CO2在一定條件下可相互轉化B．6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為加壓使分子體積變小C．硫在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底部放少許水是為了防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底D．從微觀角度來看，化學反應前后分子的數目一定改變，分子的種類可能改變10．以下屬于溶液，且溶質是單質的是A．碘酒 B．液態氧 C．泥水 D．稀鹽酸11．從微觀視角認識事物是化學的重要特點。對下列現象解釋正確的是（）A．“墻內開花墻外香”是因為分子在不斷運動B．熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度變化而改變C．氣體易被壓縮是因為氣體分子間隔很小D．蔗糖放在水中后消失是因為蔗糖分子被分解了12．物質的性質決定其用途。下列物質的用途與性質對應關系不正確的是A．氮氣可用于食品防腐，是由于氮氣的化學性質不活潑B．酒精可用做燃料,是由于酒精具有揮發性C．食醋可用于減輕松花蛋中所含堿性物質的澀味，是由于食醋呈酸性D．二氧化碳可用于大棚種植農作物的氣體肥料,是由于二氧化碳能參與植物的光合作用13．下圖分液漏斗中盛有液體甲，錐形瓶內盛有固體乙。打開分液漏斗，氣球會逐漸鼓起的組合是ABCD甲水鹽酸水稀鹽酸乙氫氧化鈉固體鋅粒硝酸銨固體大理石A．A B．B C．C D．D14．地殼中含量最多的金屬元素是A．Ca B．Si C．Al D．Fe15．下列對四類化學基本觀念的認識錯誤的是（）A．元素觀：金剛石和石墨均由碳元素組成B．分類觀：從組成上看干冰和酒精都屬于化合物C．能量觀：氫氣和天然氣都會放出大量的熱D．守恒觀：水電解前后，分子的種類和質量均不變二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．某化學興趣小組的同學為了比較鐵、鋁、銅三種金屬的活動順序，在實驗室進行了以下兩個實驗：實驗I：取一定量硫酸鋁溶液和金屬A的粉末充分混合；實驗Ⅱ：取一定量硫酸銅溶液和金屬A的粉末充分混合。試回答：(1)金屬A是_____。(2)在上述兩個實驗結束后，該小組同學將實驗I和實驗Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是_____。(3)一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有____。(4)該小組的同學想確定濾渣的成分，并分別設計了多種實驗方案。聰明的你也試著寫出兩種不同原理的方案吧！(只需寫出實驗操作)a.______。b.____。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加鈣的攝入量，某化學興趣小組欲測定某品牌補鈣藥劑樣品中CaCO3的質量分數，如圖1所示連接好裝置，加入藥品、試劑制取二氧化碳，當將過量稀鹽酸全部加入錐形瓶中，充分反應后，天平示數的變化如圖2所示，請計算：（1）生成二氧化碳氣體的質量為____________。（2）計算補鈣藥劑樣品中CaCO3的質量分數________。（寫出計算過程）（3）經準確測量發現，該實驗計算出的CaCO3質量分數比實際值__________（偏大、偏小或不變），你認為可能的原因是__________。18．（8分）課外小組的同學研究的課題是測定貝殼中碳酸鈣的質量分數，他們取25g貝殼粉碎后放入燒杯中，當向燒杯中加入稀鹽酸至100g時發現不再產生氣泡,并測得燒杯內固體和液體總質量為120.6g(雜質不與鹽酸反應)。求：（1）生成二氧化碳的質量___________（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數為__________(要求寫出必要的解題過程)四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）現在實驗室需要配制52克的5%的氯化鈉溶液，樂樂同學的實驗操作步驟示意圖如下，（1）D中瓶塞倒置的原因是___________。（2）寫出標號儀器①的名稱_______________；②的作用是_________________。（3）稱量氯化鈉的質量為________，若指針偏右，此時操作為______________。（4）應選量筒的規格為____________（“10”“50”“100”“500”）mL。（5）實驗操作順序的正確標號為____________。（6）實驗操作，最后一步是將配制好的氯化鈉溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽備用。（7）計算配制10%的稀硫酸200克。需要溶質，質量分數為98%，密度為1.84克每毫升的硫，濃硫酸的體積_________。（列式并計算）

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【詳解】A、表示節約用水，與消防安全無關，符合題意。B、表示禁止放易燃物質標志，不符合題意。C、表示禁止燃放鞭炮標志，不符合題意。D、表示表示禁止煙火，不符合題意。故選：A。2、B【解析】A、品紅在水中擴散，分子在不斷的運動，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；B、天然氣燃燒產生水和二氧化碳，燃燒屬于化學變化；故選項正確；C、風力發電，將風能轉化為電能，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；D、金剛石質地堅硬，可以用來切割玻璃，沒有新物質產生，屬于物理變化；故選項錯誤；故選：B。物理變化與化學變化的區別：是否有新物質產生。3、C【詳解】大氣中的二氧化碳就像溫室里的玻璃和塑料薄膜一樣，既能讓陽光透過，又能使地面吸收的太陽光的熱量不易向外散失，起到了對地球的保溫作用，這種現象造成了溫室效應；能產生溫室效應的氣體除二氧化碳外，還有臭氧、甲烷、氟氯代烷（或氟利昂）等。

故選：C。4、D【解析】試題分析：A、西達本胺是含有5種元素的化合物，正確；B、西達本胺由五種元索組成，正確；C、一個西達本胺分子中含有48個原子，正確；D、西達本胺分子中氟、氮、氧三種原子的個數比為：1：4：2，錯誤。故選D考點：化學式的意義5、B【詳解】①由圖丙可知，t1℃時，a、b兩種固體物質溶解度相等，圖甲中兩燒杯內a、b物質都有剩余，即都達到飽和，圖甲中兩燒杯內a、b溶液的溶質質量分數相等，選項說法正確；②圖乙中燒杯內b物質溶解的質量不知道，即溶質的質量不知，無法計算溶質質量分數，因此，選項說法錯誤；③由圖甲可知，t1℃時，燒杯中有未溶解的a物質，升高溫度至t2℃時，燒杯中沒有未溶解的a物質，說明a物質的溶解度隨溫度的升高而增大，從丙圖觀察可知，曲線M隨溫度的升高，溶解度增大，因此，曲線N表示b物質的溶解度曲線,圖丙中曲線M表示a物質的溶解度曲線，選項說法正確；④圖丙中曲線N表示b物質的溶解度曲線，若a中混有少量b，可將其溶液降溫結晶、過濾以提純a，選項說法錯誤；說法正確的是①③。故選B。6、A【詳解】A、西達苯胺（化學式為C22H19FN4O2）的相對分子質量=12×22+1×19+19+14×4+16×2=390，故A正確；B、根據化學式可知，西達苯胺由碳、氫、氟、氮、氧五種元素組成的，故B錯誤；C、西達苯胺中碳元素和氮元素的質量比=（12×22）：（14×4）≠11：2，故C錯誤；D、西達苯胺中碳、氫、氧、氮、氟元素的質量比=（12×22）：（1×19）：（16×2）：（14×4）：19=264：19：32：56：19，可見其中氟元素與氫元素的質量分數相等最小，故D錯誤。故選A。在比較物質中元素質量分數大小時，不一定需要將物質每種元素質量分數完全算出，可利用元素質量比進行比較。7、B【解析】A、設化合物HClO3中Cl元素的化合價為a，依據化合物中各元素化合價代數和為0，則（+1）+a+（-2）×3=0解得a=+5；B、設化合物HClO4中Cl元素的化合價為b，依據化合物中各元素化合價代數和為0，則（+1）+b+（-2）×4=0解得b=+7；C、設化合物HClO中Cl元素的化合價為c，依據化合物中各元素化合價代數和為0，則（+1）+c+（-2）=0解得c=+1；D、設化合物HCl中Cl元素的化合價為d，依據化合物中各元素化合價代數和為0，則（+1）+d=0解得d=-1；故選B．8、B【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，從化學方程式看，反應前有8個鉀原子、4個鐵原子和16個氧原子，反應后除aR外，有8個鉀原子、10個氧原子，因此aR中有4個鐵原子和6個氧原子，觀察選項可知B正確；故選B。9、A【詳解】A、O2和CO2在一定條件下可相互轉化，碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，二氧化碳發生光合作用生成氧氣，故選項正確；B、由分子的性質可知，6000L氧氣在加壓的情況下可裝入容積為40L的鋼瓶中，是因為氣體分子間間隔變小，故選項錯誤；C、硫在氧氣中燃燒生成的二氧化硫氣體有毒，擴散到空氣中會污染空氣，集氣瓶中的水吸收二氧化硫，從而防止了二氧化硫向外擴散，污染空氣，故選項錯誤；D、化學反應前后原子種類不變，分子數目可能改變，分子的種類一定改變，故選項錯誤。故選A。10、A【詳解】A、碘酒中碘是溶質，碘是由一種元素組成的純凈物，屬于單質；故選項正確；B、液態氧中只含有氧分子，屬于純凈物，不屬于溶液；故選項錯誤；C、泥水中有不溶性物質，不屬于溶液；故選項錯誤；D、稀鹽酸中氯化氫是溶質，氯化氫由氫、氯兩種元素組成，不屬于單質；故選項錯誤；故選：A。11、A【分析】分子的基本性質：1、質量、體積都很小；2、在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快例：水的揮發、品紅的擴散；3、分子間存在間隔。同一物質氣態時分子間隔最大，固體時分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現象就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故。⑷同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。【詳解】A．“墻內開花墻外香”是因為分子在不斷運動的結果，正確；B．熱脹冷縮是因為就是分子間的間隔受熱時增大，遇冷時變小的緣故，分子的大小并沒有發生變化，錯誤；C．氣體易被壓縮是因為氣體分子間隔很大，所以容易壓縮，錯誤；D．蔗糖放在水中后消失是因為蔗糖分子不斷運動到水分子中，而不是蔗糖分子被分解了，錯誤，故選A。12、B【詳解】A、氮氣可用于食品防腐，是由于氮氣的化學性質不活潑，使食品不會與氧氣反應變質，不符合題意；B、酒精可用做燃料，是由于酒精具有可燃性，不是具有揮發性，符合題意；C、食醋可用于減輕松花蛋中所含堿性物質的澀味，是由于食醋呈酸性，能與堿性物質反應，不符合題意；D、二氧化碳可用于大棚種植農作物的氣體肥料，是由于二氧化碳能參與植物的光合作用，說法正確，不符合題意。故選B。13、C【詳解】A、將水注入氫氧化鈉固體中，氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，使錐形瓶內氣體膨脹，壓強增大，氣球不會鼓起，不符合題意；B、將鹽酸注入鋅中，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，錐形瓶內壓強增大，氣球不會鼓起，不符合題意；C、將水注入硝酸銨固體中，硝酸銨溶于水吸熱，使錐形瓶內壓強減小，氣球會鼓起，符合題意；D、將稀鹽酸注入大理石中，稀鹽酸與大理石反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，錐形瓶內壓強增大，氣球不會鼓起，不符合題意。故選C。14、C【詳解】地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為Al．故選：C。15、D【詳解】A、金剛石和石墨都是由碳元素組成的碳單質，不符合題意；B、干冰是固體二氧化碳，二氧化碳和酒精都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，不符合題意；C、氫氣和天然氣具有可燃性，燃燒都能放出大量的熱，不符合題意；D、水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣，電解前后，分子的種類發生了改變，總質量不變，符合題意。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、鐵(或Fe)實驗I中的鐵粉與實驗Ⅱ中剩余的硫酸銅反應生成了銅和硫酸亞鐵FeSO4與Al?(SO4)3取少量濾渣，滴加稀鹽酸/稀硫酸用磁鐵吸(合理即可)【詳解】(1)根據實驗目的：比較鐵、鋁、銅三種金屬的活動順序，分析可知金屬A是鐵；(2)在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，原因是：Ⅰ中未反應的鐵粉與實驗Ⅱ中剩余硫酸銅反應生成了銅；(3)硫酸鋁溶液和鐵粉不反應，硫酸銅溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，一段時間后過濾，濾液中的溶質一定有FeSO4和Al?(SO4)3，可能有硫酸銅；(4)硫酸鋁溶液和鐵粉不反應，硫酸銅溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，所以所得的濾渣中一定有銅，可能有鐵；因此可以設計檢驗是否有鐵存在即可，方案如下：取少量濾渣，滴加稀鹽酸/稀硫酸，觀察是否產生氣泡；用磁鐵吸引等。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）4.4g（2）80.0%（3）偏小；產生的二氧化碳部分殘留在錐形瓶內，使得測出的二氧化碳質量減少，從而導致樣品中碳酸鈣的質量分數偏小【詳解】（1）根據質量守恒定律和天平示數的變化圖可知：生成二氧化碳氣體的質量＝301.4g-306g=4.4g；（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x解得：x=10.0g該樣品中碳酸鈣的質量分數=×100%=80.0%答：該樣品中碳酸鈣的質量分數為80.0%。（3）準確測量發現，該實驗計算出的CaCO3質量分數比實際值偏小，原因是產生的二氧化碳部分殘留在錐形瓶內，使得測出的二氧化碳質量減少，從而導致樣品中碳酸鈣的質量分數偏小。18、（1）4