福建省泉州市永春一中學2024-2025學年九年級化學第一學期期末綜合測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．神舟七號飛船成功發射，發射神舟七號飛船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常規推進劑，反應的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，則X的化學式為A．CO B．H2 C．O2 D．N22．下列曲線表達不正確是（）A．KClO3與MnO2制氧氣B．向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉C．硫在氧氣中完全燃燒D．一定量的銅與過量的O2共熱3．“垃圾是放錯位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于A．單質 B．化合物 C．混合物 D．金屬或合金4．下列是初中化學涉及的部分實驗。下列對有關實驗的認識正確的是（）A．（水的電解實驗）實驗A玻璃管②中產生的氣體是氧氣B．（測定空氣里氧氣含量）如果實驗B的數據小于21%，可能原因是推拉注射器次數過多C．（探究二氧化碳性質）實驗C說明二氧化碳具有的性質是不燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大D．（氣體制備裝置）裝置D可用于實驗室制取氫氣5．歸納推理是學習化學的重要方法之一。下列有關事實和結論合理的是A．HO和CO都不能使紫色石蕊變紅，混合后能夠使石蕊變紅，說明發生了化學反應B．白磷和紅磷均是由磷元素組成的單質，說明白磷和紅磷的著火點相同C．一次性塑料袋和紙杯給生活帶來很大方便，說明國家應大力推廣D．Al制品的耐腐蝕性比Cu制品強，說明Al的活潑性小于Cu6．下列有關溶液的說法中，不正確的是A．溶液都是無色、透明的B．溶液是均一、穩定的混合物C．溶液由溶質和溶劑組成D．固體的溶解度與溫度有關，與溶劑質量無關7．下列物質的用途與性質對應關系不合理的是（）A．石墨做電池電極﹣﹣導電性B．一氧化碳煉鐵﹣﹣可燃性C．金剛石切割玻璃﹣﹣硬度大D．食品袋放入細鐵粉﹣﹣防止受潮和變質8．炭雕是一種集觀賞、凈化空氣于一體的工藝品，其主要成分是木炭。下列說法錯誤的是A．炭雕作為藝術品可以長久保存B．炭雕能吸附室內微量的有害氣體C．擺放炭雕必須遠離火種D．水能溶解掉炭雕，所以不能經常用濕抹布擦拭，以免炭雕消失9．某小組設計了如下四個實驗并得出相應的結論，其中不正確的是A．甲：燒杯中的氣球上升，說明二氧化碳的密度比空氣大B．乙：實驗結束集氣瓶中水上升到刻度1處，說明氧氣約占空氣總體積的1/5C．丙：點燃蠟燭剛熄滅時產生的白煙，蠟燭復燃，說明白煙是石蠟的固體小顆粒D．丁：粉末狀的碳酸鈣反應更快，說明接觸面積越大反應速率越快10．下列金屬中，金屬活動性最強的是A．AuB．MgC．ZnD．Cu二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下面是元素周期表的部分信息：認真分析信息，回答：(1)地殼中含量最多的元素的原子序數是___________；(2)分析上表規律，可推知，表中X=____________；(3)表示的是(寫粒子符號)___________________；(4)寫出一個由1、7、8、16號四種元素組成的化合物的化學式____________________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據以下課本實驗圖，回答下列問題：（1）A實驗中紅墨水向_____移動；（2）B實驗燃燒匙慢慢伸入集氣瓶會導致實驗結果_____（選填“偏大”或“偏小”）；（3）C實驗中得到二氧化碳的化學性質是_____；（4）從D實驗中可以得到鐵生銹的條件是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．水和水溶液與人類的生活、生產關系密切。（1）某自來水廠生產的主要步驟為：河水→A（明礬）→B（沉淀）→C（過濾）→D（加一氯胺）→凈水。這一過程中加明礬的作用是____________。一氯胺是國家新版（生活飲用水衛生標準）中新增的一種消毒劑，請你寫出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意義。宏觀：①_________________，②_________；微觀：①_________，②_______。（2）分離混合物，首先要分析混合物的組成成分，尋找各成分的差異，然后利用其差異選擇合適方法進行分離。如：過濾是分離________不同的混合物的方法；蒸餾是分離________不同的混合物的方法。（3）如圖是水發生兩種變化的微觀圖示。①甲、乙兩種變化中屬于物理變化的是（填“甲”或“乙”）________，從微觀角度判斷該變化是物理變化的依據是______。在這個變化過程中，水分子（填“吸收”或“釋放”）________能量。②圖中的化學變化是在通電的條件下發生的，該反應的文字表達式是____。14．鎂鋁合金強度大、密度小，合金表面易上色，常用作筆記本電腦的外殼。Ⅰ．(1)形狀大小相同的鋁和鎂，分別放入同樣的鹽酸溶液中，下列說法不正確的是_____(填序號)。A兩者都發生反應B鎂比鋁反應劇烈C鋁不與鹽酸溶液反應(2)鎂與氫氧化鈉溶液不反應，而金屬鋁能與氫氧化鈉、水共同作用生成易溶于水的鈉鹽(用化學式NaAlO2表示)和H2，寫出該反應的化學方程式：_______。Ⅱ．三位同學通過進行如下途徑探究，來推算某鋁鎂合金(假設不含其它雜質)中鋁的質量分數。方案一：鎂鋁合金與氧氣反應，測定參與反應的氧氣體積。如圖所示，稱量一定量鎂鋁合金粉末，在足量的氧氣中充分燃燒，冷卻至室溫，打開止水夾。參與反應的氧氣體積與____相等。方案二：鋁鎂合金與鹽酸反應，測定生成氣體的體積。裝置如圖所示。(1)通過排水法測定所收集到的氫氣體積，裝置導管口a、b、c、d的連接順序是：a→_____→_____→_____(2)反應結束，冷卻至室溫。燒瓶內還留有氣體，對實驗結果____(填“有”或“沒有”)影響。方案三：鋁鎂合金與氫氧化鈉溶液反應，測定剩余固體質量。稱取8g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，反應過程如下圖：(1)實驗中所加的氫氧化鈉溶液應過量，其目的是______。(2)從上圖數據可知，該合金中鎂元素與鋁元素的質量比為______。（反思與拓展）利用鋁鎂合金中鋁與氫氧化鈉溶液反應反應和方案二裝置，通過測定_____體積，也可得出合金中鋁的質量。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．鋅片、是人體健康必需的元素，鋅乏容易造成發育障礙，易患異食癖等病癥，使人體免疫功能低下。市售的葡萄糖酸鋅口服液對治療鋅缺乏癥具有較好的療效。下圖是某品牌葡萄糖酸鋅口服液的標簽：

請根據標簽信息回答：(1)萄糖酸鋅的相對分子質量______________；(2)葡萄糖酸鋅中碳、氫、氧、鋅四種元素的質量比是______；(3)葡萄糖酸鋅中鋅元素的質量分數為_______(精確到0.1%)16．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g．請完成下列問題：（1）反應生成了二氧化碳氣體_____g；（2）10片鈣片中CaCO3的質量是多少g_____？（寫出計算過程）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【詳解】由質量守恒定律可得，在化學反應前后原子的種類和數目不變，在化學方程式C1H8N1+1N1O4=3X+1CO1+4H1O中，反應前所有物質中的碳原子共為1個，氫原子共為8個，氮原子共為6個，氧原子數共為8個，反應后除X外，碳原子共為1個，氫原子共為8個，氮原子共為0個，氧原子數共為8個，故3X中含有6個N原子，即每個X分子中含有氮原子共為1個，所以X為N1．

故選：D。根據質量守恒定律判斷，在化學反應前后原子的種類和數目不變求化學式。2、B【解析】A、KClO3與MnO2制氧氣時，二氧化錳是催化劑，反應前后質量不變；故選項正確，但不符合題意；B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉產生的氫氣質量相等；故選項錯誤，但符合題意；C、硫在氧氣中完全燃燒產生二氧化硫氣體，固體沒有剩余；故選項正確，但不符合題意；D、一定量的銅與過量的O2共熱產生氧化銅，消耗一定質量的氧氣；故選項正確，但不符合題意；故選：B。3、D【詳解】生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線等可以歸為金屬或金屬的合金加以回收利用。故選D。4、C【詳解】A、負極產生氫氣，正極產生氧氣，因此②中氣體為氫氣，選項A錯誤；B、注射器推拉次數較多，可以充分消耗氧氣，利于數據的測定，此時結果偏小，說明氧氣未被充分消耗，說明銅的量過少，選項B錯誤；C、蠟燭熄滅，證明二氧化碳不支持燃燒，且本身不燃燒，另外蠟燭從下往上熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，選項C正確；D、氫氣密度比空氣小，先在上部聚集，應采用向下排空法收集，選項D錯誤。故選C。5、A【詳解】A、酸能使紫色石蕊變紅。H2O和CO2都不能使紫色石蕊變紅，混合后能夠使石蕊變紅，因為H2O和CO2生成碳酸使紫色石蕊變紅，符合題意；B、白磷和紅磷均是由磷元素組成的單質，但它們的內部結構不同，白磷的著火點低于紅磷的著火點，不符合題意；C、一次性塑料袋和紙杯雖然給生活帶來很大方便，但大量使用也會給環境造成白色污染，不符合題意；D、鋁制品的耐腐蝕性比銅制品強，因為鋁制品易與氧氣反應，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，不符合題意。故選A。6、A【詳解】A、溶液不一定都是無色、透明的，例如硫酸銅溶液是藍色；故選項錯誤，但符合題意；B、溶液是均一、穩定的混合物；故選項正確，但不符合題意；C、溶液由溶質和溶劑組成；故選項正確，但不符合題意；D、固體的溶解度與溫度、溶劑種類有關，與溶劑質量無關；故選項正確，但不符合題意；故選：A。7、B【詳解】A、石墨能導電，可以做電池電極，故正確；B、一氧化碳具有還原性，可用于冶金工業，故錯誤；C、金剛石是天然存在的硬度最大的物質，可用于裁玻璃，故正確；D、鐵粉在有水和氧氣并存時易生銹，在食品中加入細鐵粉能防止食品受潮和變質。故正確。故選B。8、D【詳解】A、碳在常溫下具有穩定性，炭雕作為藝術品可以長久保存。故正確；

B、炭雕具有疏松多孔的結構具有吸附性，能吸附室內微量的有害氣體。故正確；

C、碳具有可燃性，擺放炭雕必須遠離火種。故正確；D、碳不能溶于水，故錯誤；故選：D。9、D【詳解】A、燒杯中的氣球上升，說明二氧化碳的密度比空氣大，故不符合題意；B、紅磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，反應前后有明顯的壓強差，實驗結束集氣瓶中水上升到刻度1處，說明氧氣約占空氣總體積的五分之一，故不符合題意；C、點燃蠟燭剛熄滅時產生的白煙，蠟燭復燃，說明白煙是石蠟的固體小顆粒，故不符合題意；D、反應中碳酸鈣的顆粒大小不同，鹽酸的濃度不同，不能說明接觸面積越大反應速率越快，故符合題意；故選D。10、B【詳解】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，金屬錳在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，Au、Mg、Zn、Cu四種金屬中鎂的位置最靠前，其金屬活動性最強。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、817Ca2+(NH4)2SO4【解析】（1）地殼中含量最多的元素為氧元素，由元素周期表可知，氧元素的原子序數是8；（2）分析上表規律，可推知16＜X＜18，故可知X=17；（3）由可知，其核內質子數為20，則可推測元素符號為Ca；由原子的最外層電子數為2，可知其失去2個電子，故可知其帶2個正電荷，根據離子的書寫方法，故可書寫離子符號Ca2+；（4）由元素周期表可知，1、7、8、16號四種元素的元素符號分別為H、N、O、S；則可推測該化合物由銨根和硫酸根夠成，利用化合價數值交叉法書寫化學式，故其化學式為（NH4）2SO4。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、左偏大二氧化碳一般不燃燒也不支持燃燒鐵生銹的條件是與空氣中的氧氣、水蒸氣反應（鐵在潮濕的空氣中與氧氣反應）【解析】（1）A實驗中，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下反應生成氧氣，導致裝置內的壓強增大，氣球變小，球內氣體受壓向上運動，使紅墨水向左移動；（2）B實驗燃燒匙慢慢伸入集氣瓶，燃燒釋放的熱量會使瓶內氣體受熱膨脹逸出，造成瓶內減少的不僅是消耗的氧氣，還逸出其他氣體，故最后冷卻后打開止水夾進入瓶內水的體積大于消耗的氧氣的體積，導致實驗結果偏大；（3）C實驗中，蠟燭熄滅，說明二氧化碳的化學性質是既不燃燒也不支持燃燒；（4）D實驗中，試管一中鐵釘生銹，試管二、三中鐵釘沒有生銹。比較試管一、二可得生銹需要氧氣；比較試管一、三可得生銹需要水，故可以得到鐵生銹的條件是與空氣中的氧氣、水蒸氣反應（鐵在潮濕的空氣中與氧氣反應）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、促進水中懸浮雜質沉降表示一氯胺這種物質表示一氯胺是由氮元素、氫元素和氯元素組成的表示1個一氯胺分子表示1個一氯胺分子由1個氮原子、2個氫原子和1個氯原子構成顆粒大小沸點乙分子種類沒有改變吸收【詳解】（1）河水中首先加明礬，明礬溶于水后生成的膠狀物能吸附水中懸浮的固體雜質，使雜質沉降，故目的是促進水中懸浮雜質沉降。一氯胺的分子式是NH2C1，宏觀意義是：表示一氯胺這種物質，表示一氯胺是由氮元素、氫元素和氯元素組成的；微觀意義是：表示1個一氯胺分子，表示1個一氯胺分子由1個氮原子、2個氫原子和1個氯原子構成。（2）物質顆粒的大小不同，有的能通過濾紙的孔，有的不能，過濾就是分離顆粒大小不同的混合物的方法；根據混合物中幾種物質的沸點不同，可以采用蒸餾的方法將它們分離開來，如蒸餾水的制取，故蒸餾是分離沸點不同的混合物的方法。（3）乙圖從微觀角度看，分子種類沒有發生變化，屬于物理變化；乙圖中水分子間隔變大，水分子吸收能量。（4）由微觀示意圖甲可知，水分解生成了氫氣和氧氣，表達式為：。14、C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑量筒內水減少的體積cbd無使鎂鋁合金中的鋁完全反應1:3氫氣【詳解】Ⅰ．(1)根據金屬活動性表可知，金屬鎂和鋁都排在(H)前面，都能與酸反應，且鎂排在鋁的前面，則反應中鎂比鋁反應劇烈。故C錯誤。(2)反應的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO