2025屆上海市普通中學三校聯考高一化學第二學期期末學業水平測試模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、催化氧化的產物是的醇是(

)A． B．C． D．2、NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（）A．1L0.1mol/L的氨水中含有0.1NA個OH-B．常溫下，在18gD2O中含有NA個氧原子C．常溫下，7.8g苯中所含C—H數為0.6NAD．標準狀況下，11.2L乙烯含有非極性共價鍵數目為3NA3、下列說法不正確的是()A．蛋白質都是由C、H、N、O四種元素組成的B．天然蛋白質水解的最終產物均為α氨基酸C．強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質變性D．構成蛋白質的某些氨基酸人體自身是不能合成的4、新型Na－CO2電池工作原理為：4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C，下列說法正確的是A．Na是氧化劑B．CO2在反應中失去電子C．CO2全部被還原D．每生成1molNa2CO3轉移2mol電子5、從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是()A．Mg B．K C．Br2 D．I26、氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是A．H2在負極發生氧化反應B．電子從a電極經外電路流向b電極C．供電時的總反應為：2H2+O2==2H2OD．燃料電池的能量轉化率可達100%7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．原子半徑的大小：W>Z>Y>XB．t與r反應時，r為氧化劑C．生活中可用u使食物增白D．Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同8、下列物質既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．B．C．D．9、已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-akJ/mol，蒸發1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ,其他數據如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369下列說法正確的是A．2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)

?H=+akJ/molB．H2(g)的穩定性低于HBr(g)C．Br2(g)=Br2(l)

?H

=+30kJ/molD．b=272-a10、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數表示分子數B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|11、下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是（）A．濃硫酸的體積增大 B．鋁的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水變渾濁 D．氫氧化鈉的表面發生潮解12、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析正確的是A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點，兩反應物物質的量之比為1:2C．a、d兩點對應的溶液均顯中性D．c點，兩溶液中含有相同物質的量濃度的OH﹣13、下列關于化學反應限度的敘述中錯誤的是()A．不同的化學反應，限度可能不同B．可以通過改變溫度來控制化學反應的限度C．可以通過延長反應時間來改變化學反應的限度D．催化劑不能改變化學反應的限度14、用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-B．若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出C．若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等D．若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出15、下列對于NaHSO4的分類中不正確的是：A．NaHSO4是鹽B．NaHSO4是酸式鹽C．NaHSO4是鈉鹽D．NaHSO4是酸16、下列敘述正確的是①CO2的大量排放會加劇溫室效應②酸雨的pH為5.6，主要是因為溶解了SO2③利用太陽能、風能和氫能替代化石能源可以改善空氣的質量④含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，不會導致水體污染⑤為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是______________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：_________＞_________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：_____________________________。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：____________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質最不活潑的元素原子的原子結構示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。19、某同學進行如下實驗，研究化學反應中的熱量變化。請回答下列問題：(1)反應后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應是________反應（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是________反應。(2)①中反應的離子方程式是_________，該反應的還原劑是_________。20、為了探究氨、乙醇的性質，某同學設計并進行了下列實驗。請回答：(1)儀器B的名稱為_____________。(2)為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為______，B中應放入的試劑為_______。(3)若A中加入乙醇，B中加入生石灰，C中加入無水硫酸銅，反應一段時間后，C中的現象為_________。經檢測反應中既生成了乙醛，又生成了少量乙酸。請寫出乙醇與氧化銅反應生成乙醛的化學方程式_____________________。(4)在(3)中實驗里，某同學為檢驗尾氣中是否含有乙醇，虛線框處宜選擇的裝置是______(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入試管中，觀察到銅絲由黑漸漸變紅，由此可得出的結論是____________________。(并簡述其理由)21、（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。回答下列問題：①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________________________。③鉛蓄電池放電時的正極反應式為__________________________________________，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_______g。（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

選項中均為醇，含-OH，與-OH相連C上有2個H能被氧化生成-CHO，即含-CH2OH結構，以此來解答。【詳解】催化氧化的產物，該醛主碳鏈有4，1個甲基，為2-甲基丁醛；A．含-CH2OH結構，可催化氧化生成醛為，與題意相符，故A選；B．催化氧化的產物，該醛主碳鏈有4，有1個甲基，為2-甲基丁醛；而含有-CH2OH結構，可催化氧化生成醛，該醛主碳鏈為4，有1個乙基，為2-乙基丁醛，不符合題意，故B不選；C．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故C不選；D．與-OH相連的C上只有1個H，催化氧化生成酮，故D不選；故選：A。2、C【解析】

A.一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，1L0.1mol/L的氨水中含有OH-的個數小于0.1NA個，A錯誤；B.常溫下，18gD2O的物質的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，其中含有0.9NA個氧原子，B錯誤；C.常溫下，7.8g苯的物質的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中所含C—H數為0.6NA，C正確；D.標準狀況下，11.2L乙烯的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，含有非極性共價鍵數目為NA，D錯誤；答案選C。【點睛】選項D是解答的易錯點，注意乙烯的結構特點，乙烯分子中含有4個碳氫單鍵和1個碳碳雙鍵。其中碳氫單鍵是極性鍵，碳碳雙鍵是非極性鍵。3、A【解析】

A、蛋白質一般由C、H、N、O四種元素組成的，有的還有P、S等元素，故A錯誤；B、天然蛋白質水解的最終產物均為α氨基酸，故B正確；C、強酸、強堿和重金屬鹽都可使蛋白質變性，故C正確；D、人體不能合成所有的氨基酸，人體不能合成的氨基酸就必須從食物中攝取，故D正確；綜上所述，本題應選A。4、D【解析】A.Na的化合價的變化為0→+1，Na是還原劑，故A錯誤；B.C的化合價的變化為+4→0，CO2在反應中得到電子，故B錯誤；C.13C的化合價降低，CO2部分被還原，故C錯誤；D.每生成1molNa2CO3轉移2mol電子，故5、C【解析】考查海水的綜合的用于。常溫下呈液態的是溴單質，答案選C。6、D【解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，氧氣在正極得電子發生還原反應；燃料電池總反應是燃料燃燒的化學方程式，電子從負極經導線流向正極。【詳解】A項、氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣在負極失電子發生氧化反應，故A正確；B項、原電池工作時，電子從負極經導線流向正極，即由電極a通過導線流向電極b，故B正確；C項、燃料電池的總反應是燃料燃燒的化學方程式，則供電時的總反應為2H2+O2=2H2O，故C正確；D項、燃料電池是將化學能轉化為電能的裝置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉化率不可能達到100%，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了燃料電池，氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置，電池的產物是水，環保無污染，是一種具有應用前景的綠色電源。7、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，四種元素形成的單質依次為m、n、p、q，r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u能使品紅溶液褪色，u為SO2；v的俗名叫燒堿，則v為NaOH，結合圖中轉化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，q是S，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，以此來解答。【詳解】由上述分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S，則A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：Z＞W＞Y＞X，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水不是氧化劑也不是還原劑，B錯誤；C．二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C錯誤；D．Z分別與Y、W組成的化合物分別為NaH、Na2O時，化學鍵均為離子鍵，D正確；答案選D。【點睛】本題考查元素推斷、無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，u與v為推斷的突破口，題目難度中等，注意選項D中Na與H可形成離子化合物NaH，為易錯點。8、D【解析】A、苯與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應，A錯誤；B、根據分子式可知有機物是己烷，不能發生加成反應，與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應，B錯誤；C、甲苯與溴水不反應，C錯誤；D、苯乙烯含有苯環和碳碳雙鍵，既能起加成反應，也能起取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。9、D【解析】分析：A項，根據H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol和Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol計算2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）的ΔH；B項，鍵能越大，分子越穩定；C項，Br（g）=Br2（l）的ΔH=-30kJ/mol；D項，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。詳解：A項，H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）ΔH=-akJ/mol（①式），蒸發1molBr2（l）需要吸收30kJ的能量，則Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol（②式），將②式-①式得，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，A項錯誤；B項，H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩定，H2（g）的穩定性高于HBr（g），B項錯誤；C項，Br2（l）=Br2（g）ΔH=+30kJ/mol，則Br（g）=Br2（l）ΔH=-30kJ/mol，C項錯誤；D項，2HBr（g）=H2（g）+Br2（g）ΔH=+（30+a）kJ/mol，ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，ΔH=+（30+a）kJ/mol=2E（H-Br）-[E（H-H）+E（Br-Br）]=2×369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol，解得b=272-a，D項正確；答案選D。10、B【解析】

A、上述熱化學方程式中的計量數表示只表示物質的量，不表示分子個數，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。11、B【解析】

A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中放置其體積增大，為物理變化，A錯誤；B.鋁在空氣中放置，與空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，在表面生成致密的薄膜為氧化還原反應，B正確；C.澄清的石灰水變渾濁為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，為非氧化還原反應，C錯誤；D.氫氧化鈉的表面發生潮解，為氫氧化鈉與空氣中的水形成溶液，物理變化，D錯誤；答案為B。12、C【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O。溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，即①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A錯誤；B.根據圖知，a點為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應，H2SO4、NaHSO4溶液的物質的量濃度相等，則b點NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，溶液中的溶質為NaOH，兩種反應物的物質的量的比為1：1，B錯誤；C.a點①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應，溶液中只含水；d點②中溶質為Na2SO4。水和硫酸鈉溶液都呈中性，C正確；D.在c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中硫酸氫鈉過量，溶質為NaOH、Na2SO4，因為硫酸根離子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，D錯誤；故合理選項是C。13、C【解析】

A.化學反應限度是指可逆反應在一定條件下反應的最大程度，不同的化學反應，化學反應的限度可能不同，故A項正確；B.影響化學平衡狀移動的因素是：反應物的濃度、溫度和氣體壓強等外界條件，所以可以通過改變溫度來改變化學反應的限度，故B項正確；C.化學反應限度與反應時間長短無關，只與平衡常數有關，故C項錯誤；D.催化劑只能改變化學反應速率，不影響化學平衡，對反應限度無影響，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為C。【點睛】解題依據：化學反應限度是研究可逆反應在一定條件下所能達到的最大程度，也即化學反應動態平衡狀態，根據影響化學平衡移動的因素進行判斷相應的選項即可。14、D【解析】

A、原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應；電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應；所以氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，又因為溶液顯酸性，所以正極電極反應式是O2+4H++4e-=2H2O，A不正確；B、a電極與電源的正極相連，作陽極，所以鐵失去電子，a電極被溶解，B電極是陰極，d電極上有銅析出，B不正確；C、若a、b極都是石墨，則a電極是溶液中的OH-放電放出氧氣，根據電子得失守恒可知，a電極產生的氧氣是電池中消耗的H2體積的12，CD、若a極是粗銅，b極是純銅，則相當于是粗銅的提純，因此a極逐漸溶解，b極上有銅析出，D正確；答案選D。15、D【解析】A.NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子構成的鹽，A正確；B.NaHSO4屬于鹽類，能電離出氫離子，是酸式鹽，B正確；C.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構成的鹽，屬于鈉鹽，C正確；D.NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構成的鹽，不是酸，D錯誤，答案選D。16、C【解析】

①溫室效應加劇主要是由于現代化工業社會燃燒過多煤炭、石油和天然氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳氣體進入大氣造成的，故正確；②正常雨水的pH為5.6，是因為溶解了二氧化碳氣體形成的碳酸造成，故錯誤；③太陽能、風能和氫能替代化石燃料可以有效減少二氧化碳和二氧化硫等氣體的排放，故正確；④含磷合成洗滌劑會引起水生富營養化，使植物快速生長引起水體污染，故錯誤；⑤電池中的重金屬離子會帶來水和土壤污染，為防止電池中的重金屬離子污染土壤和水源，廢電池要集中處理，故⑤正確；①③⑤正確，故選C。【點睛】本題考查環境污染，注意明確溫室效應、酸雨、清潔能源、含磷洗衣粉、電池等對環境的污染的原因是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅢA族r(O2－)r(Na＋)HClO4＞H2SO4(或等其他合理答案均可)【解析】從圖中的化合價和原子半徑的大小，可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。則（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族。（2）電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）。18、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素。【詳解】（1）化學性質最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結構相同的離子，隨核電荷數增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發生置換反應生成單質溴和氯化鈉，反應的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2。【點睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據放出熱量的反應是放熱反應，吸收熱量的反應為吸熱反應，用實際參加反應的離子符號表示反應的式子叫離子方程式，還原劑在反應中失去電子，其中所含元素的化合價升高。【詳解】(1)①鋁與鹽酸反應后，溶液的溫度升高，說明該反應是放熱反應；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應后溫度降低，說明該反應是吸熱反應；(2)鋁與鹽酸反應產生氯化鋁和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應中，Al元素的化合價由反應前Al單質中的0價變為反應后AlCl3中的+3價，化合價升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產物。【點睛】化學反應類型的判斷及離子方程式的書寫、氧化還原反應中物質的作用與元素化合價的關系的知識。掌握反應類型判斷的依據是正確判斷的關鍵。20、(球形)干燥管濃氨水(多加“生石灰、強堿等”不扣分)堿石灰固體由白色變為藍色CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O甲不能確定尾氣中是否含有乙醇，

因為乙醛也能將氧化銅還原為銅(合理即給分)【解析】分析：（1）根據儀器構造判斷儀器名稱；（2）根據裝置A制備氨氣分析；根據氨氣是堿性氣體選擇干燥劑；（3）根據在加熱的條件下乙醇能被氧化銅氧化為乙醛分析；（4）根據乙醇能被熾熱的氧化銅氧化結合物質的狀態分析；根據乙醛也能被氧化分析。詳解：（1）根據儀器的結構可知儀器B的名稱為干燥管。（2）氨水中的一水合氨受熱易分解生成氨氣，則為快速制備氨氣，A中應加入的試劑為濃氨水；B裝置用來干燥氨氣，其中應放入的試劑為堿石灰。（3）若A中加入