2025屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)五校高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)五校高一下化學(xué)期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、鋅電池比鉛蓄電池容量更大,而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為:2Zn+O2=2ZnO,原料為鋅粉、電解液和空氣,則下列敘述正確的是A.鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解液可能是強(qiáng)酸2、下列說法中正確的是()A.芳香烴是指具有香味的有機(jī)化合物B.含有苯環(huán)的有機(jī)物一定是芳香烴C.芳香烴分子中一定含有苯環(huán)D.含有一個(gè)苯環(huán)的芳香烴一定是苯的同系物3、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中,假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A.4.2gB.5.6gC.8.4gD.11.2g4、月球的土壤中含有豐富的可探核聚變?nèi)剂?He,月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等,將為人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展作出貢獻(xiàn)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B.3He可發(fā)生核聚變反應(yīng),這是一種化學(xué)變化C.月球上的3He是一種新元素D.鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素5、下列變化中化學(xué)鍵未被破壞的是A.氯化氫溶于水B.氯化鈉固體熔化C.碘升華D.氯化銨分解6、下列每組物質(zhì)所發(fā)生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是A.冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w B.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化7、將氯化銨固體溶于水,所得溶液A.顯酸性 B.顯堿性 C.顯中性 D.酸堿性不能確定8、水銀溫度計(jì)打碎在地面上,可在汞滴上覆蓋一層物質(zhì)避免發(fā)生汞中毒,該物質(zhì)是A.硫磺粉B.氯化鈉C.生石灰D.純堿9、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池,若a、b相連時(shí)a為負(fù)極;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)b為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為:A.a(chǎn)>c>b>d B.a(chǎn)>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a10、一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是()選項(xiàng)正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A.A B.B C.C D.D11、下列關(guān)于乙烯的說法正確的是A.是天然氣的主要成分B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能發(fā)生燃燒反應(yīng)D.不能發(fā)生加聚反應(yīng)12、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)()A.B.C.D.13、下列物質(zhì),不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是()A.HClB.FeSC.NH3D.FeCl214、某元素負(fù)一價(jià)陰離子的核外有十個(gè)電子,該元素在周期表中的位置是()A.第二周期ⅠA族 B.第三周期ⅦA族C.第二周期ⅦA族 D.第三周期ⅠA族15、不存在化學(xué)鍵的物質(zhì)是A.氫氣 B.二氧化碳 C.氬氣 D.金剛石16、主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,陽離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是A.MgCl2 B.NaBr C.HCl D.NaI17、下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.苯B.乙醇C.乙烯D.二氧化硫18、蘋果酸是一種性能優(yōu)異的食品添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示,下列關(guān)于蘋果酸的說法中正確的是A.蘋果酸中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子B.既能發(fā)生取代反應(yīng),又能發(fā)生消去反應(yīng)C.1mol蘋果酸最多能與3molNaOH反應(yīng)D.蘋果酸不能通過縮聚反應(yīng)合成高分子化合物19、下列方法不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A.觀察溶液顏色B.加入碳酸氫鈉溶液C.加入紫色石蕊溶液D.加入酸性高錳酸鉀溶液20、能說明在固定的密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)已經(jīng)達(dá)到平衡的是:A.c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變C.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D.氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍21、拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1mol共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知:H-H鍵能為436kJ/mol,H-N鍵能為391kJ/mol,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,下列說法中正確的是()A.H-H比N≡N更牢固B.N≡N鍵能約為946kJ/molC.合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D.0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量為46.2kJ22、下列氣體中,既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是A.NH3 B.NO C.SO2 D.O2二、非選擇題(共84分)23、(14分)(化學(xué)與技術(shù))聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m,它是一種高效無機(jī)水處理劑,它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH,通過促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰,它主要含Al2O3、Al,還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下:(1)攪拌加熱操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;(2)生產(chǎn)過程中操作B和D的名稱均為(B和D為簡單操作)。(3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是(用化學(xué)式表示)。(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(5)調(diào)節(jié)pH至4.0~4.5的目的是。(6)實(shí)驗(yàn)室要測定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值。為使測定結(jié)果更準(zhǔn)確,需得到的晶體較純凈。生產(chǎn)過程中C物質(zhì)可選用。A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O3E.NaAlO224、(12分)堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。(1)工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅,其制備過程如下:已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是;②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為。③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷已經(jīng)洗凈?。④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是。(2)某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色,能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,說明原因。此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是。25、(12分)近年來,鎂在汽車、航空、航天、機(jī)械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。(1)寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學(xué)方程式______________________________________。(2)某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極,稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池(如圖所示),剛開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極;但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段,鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________,指出其反應(yīng)類型為_________(填“氧化”或“還原”)。②隨后階段,鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。26、(10分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè),在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。(部分夾持儀器已略去)已知:(1)制備粗品(圖1)在A中加入少量碎瓷片,將三種原料依次加入A中,用酒精燈緩慢加熱,一段時(shí)間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________,長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________,收集到的乙酸乙酯在___________層(填“上”或“下”)。(2)制備精品(圖2)將B中的液體分液,對乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中,利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過程中,冷卻水從_________口進(jìn)入(填字母);收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在________℃左右。27、(12分)草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4-+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水(1)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)______和_____(用I~I(xiàn)V表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)____和_____。(3)對比實(shí)驗(yàn)I和IV,可以研究____________________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。28、(14分)任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡,其電離方程式可表示為:H2溫度(℃)25tt水的離子積常數(shù)1×a1×完成下列填空:(1)25℃時(shí),向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體,________(選填“促進(jìn)”或“抑制”)了水的電離平衡,所得溶液呈________性(選填“酸”、“堿”或“中”),原因是(用離子反應(yīng)方程式表示)(2)若25<t1<t2,則a________1×10-14(選填“(3)t1℃時(shí),測得純水的[H+]=2.4×10-7mol/L,則[OH-]=(4)t2℃時(shí),0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________29、(10分)I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得。相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH1=+3359.26kJ·mol-1CaO(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2=-89.61kJ·mol-12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)ΔH3則ΔH3=__II.下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液,電極均為石墨電極。接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,乙中c電極質(zhì)量增加了32g。據(jù)此回答問題:(1)電源的N端為________極;(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________;(3)列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:________L;(4)丙池中______(e或f)電極析出金屬Ag__________g;(5)電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化(填增大、或減小、或不變):甲溶液________________;乙溶液________________;丙溶液________________;

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解析】A.反應(yīng)中鋅失去電子,鋅為負(fù)極,空氣進(jìn)入正極反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.鋅是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,B正確;C.正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.鋅是活潑的金屬,鋅、氧化鋅均能與酸反應(yīng),電解液不可能是強(qiáng)酸,D錯(cuò)誤,答案選B。點(diǎn)睛:明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,原電池中較活潑的金屬是負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng),正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。2、C【解析】

A.分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴屬于芳香烴,芳香烴一般都沒有香味,故A錯(cuò)誤;B.含有苯環(huán)的有機(jī)物,可能含O、N等元素,含有苯環(huán)的有機(jī)物不一定是芳香烴,可能是芳香烴的衍生物,故B錯(cuò)誤;C.分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴屬于芳香烴,芳香烴分子中一定含有苯環(huán),故C正確;D.苯或苯的同系物必須滿足通式CnH2n-6(n≥6),分子中只有一個(gè)苯環(huán),側(cè)鏈必須不含不飽和鍵,否則不是苯的同系物,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意苯的同系物的側(cè)鏈為飽和烴基,不含碳碳不飽和鍵和碳環(huán)。3、C【解析】分析:本題考查的是鐵和硝酸反應(yīng)的計(jì)算,注意過量的鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸亞鐵。詳解:將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中,反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計(jì)算,則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol,其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。4、D【解析】

A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素,氧元素是第二周期元素,A錯(cuò)誤;B、3He可發(fā)生核聚變反應(yīng)是原子核內(nèi)的變化,不是化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;C、月球上的3He不是一種新元素,C錯(cuò)誤;D、鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素,D正確。答案選D。5、C【解析】分析:化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞,電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵,而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變,以此來解答。詳解:A.氯化氫溶于水,電離出氫離子和氯離子,共價(jià)鍵被破壞,A錯(cuò)誤;B.NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子,破壞離子鍵,B錯(cuò)誤;C.碘升華只破壞分子間作用力,化學(xué)鍵沒有破壞,C正確;B.氯化銨分解生成氨氣和氯化氫,化學(xué)鍵斷裂和生成,D錯(cuò)誤;答案選C。點(diǎn)睛:本題考查化學(xué)鍵,為高頻考點(diǎn),把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵,題目難度不大。6、C【解析】

A.前者是物理變化,克服的是氫鍵,后者為化學(xué)變化,克服的是離子鍵和共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.前者克服的是離子鍵,后者是分子間作用力,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.碘和干冰升華是物理變化,克服的均為分子間作用力,C項(xiàng)正確;D.前者克服的是共價(jià)鍵,后者克服的是離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。7、A【解析】

將氯化銨固體溶于水,溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,溶液呈酸性,故答案為A。8、A【解析】分析:常溫下Hg能與S反應(yīng),Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應(yīng)。詳解:水銀為重金屬、易揮發(fā)、有毒,常溫下Hg能與S反應(yīng)生成危害小的HgS,Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應(yīng),水銀溫度計(jì)打碎在地面上,可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉避免發(fā)生汞中毒,答案選A。9、A【解析】

形成原電池反應(yīng)時(shí),活潑金屬為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),不活潑金屬為正極,發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)兩極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷原電池的正負(fù)極,可比較金屬的活潑性強(qiáng)弱,以此解答。【詳解】a、b相連時(shí)a為負(fù)極,則活潑性a>b;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡,說明c為正極,活潑性a>c;b、d相連時(shí)b為負(fù)極,則活潑性b>d;c、d相連時(shí),電流由d到c,說明d為正極,c為負(fù)極,活潑性c>d,則活潑性順序?yàn)閍>c>b>d。故選A。10、D【解析】

可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),在應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率與系數(shù)成正比,以此分析。【詳解】A.當(dāng)v(B)=2mol·L-1·min-1,v逆(A)=4mol·L-1·min-1,與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等,故A錯(cuò)誤;B.當(dāng)v(C)=2mol·L-1·min-1,v逆(A)=mol·L-1·min-1,與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)v(B)=2mol·L-1·min-1,v逆(A)=4mol·L-1·min-1,與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等,故B錯(cuò)誤;D.當(dāng)v(C)=1.5mol·L-1·min-1,v逆(A)=1mol·L-1·min-1,與v(A)=1mol·L-1·min-1相等,故D正確;故答案選:D。11、B【解析】試題分析:A.天然氣的主要成分是甲烷,不是乙烯,故A錯(cuò)誤;B.乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色,故B正確;C.乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水,故C錯(cuò)誤;D.乙烯含有碳碳雙鍵能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,故D錯(cuò)誤;故選B。【考點(diǎn)定位】考查乙烯的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】熟悉依據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及所含元素是解題關(guān)鍵,乙烯結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水,含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng),能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯,據(jù)此解答。12、C【解析】A.實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯,應(yīng)加熱到170℃,溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下,故A錯(cuò)誤;B.乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng),應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收,故B錯(cuò)誤;C.苯和甲苯沸點(diǎn)不同,可用蒸餾的方法分離,題給操作符合要求,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯,題給溫度過高,故D錯(cuò)誤;故選C。點(diǎn)睛:明確實(shí)驗(yàn)的原理及裝置特點(diǎn)是解題關(guān)鍵,可從實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷,常見判斷方法是:1.從可行性方面對實(shí)驗(yàn)方案做出評價(jià);科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則,任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行.評價(jià)時(shí),從以下4個(gè)方面分析:①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行;②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理;③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡單、方便;④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等;2.從“綠色化學(xué)”視角對實(shí)驗(yàn)方案做出評價(jià);“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全、對環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害,減少廢棄物的產(chǎn)生和排放.根據(jù)“綠色化學(xué)”精神,對化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評價(jià):①反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒;②反應(yīng)速率較快;③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高;④合成過程是否造成環(huán)境污染;3.從“安全性”方面對實(shí)驗(yàn)方案做出評價(jià);化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。13、D【解析】分析:根據(jù)常見單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析解答。詳解:A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,A不符合;B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS,B不符合;C.在一定條件下氫氣與氮?dú)饣仙砂睔猓珻不符合;D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,得不到FeCl2,D符合。答案選D。14、C【解析】

某元素負(fù)一價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子,說明該元素原子電子數(shù)為9,該元素為F,位于元素周期表的第二周期ⅦA族;答案選C。15、C【解析】

A.氫氣含有非極性共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.二氧化碳分子內(nèi)含碳氧極性共價(jià)鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.稀有氣體為單原子分子,不存在化學(xué)鍵,所以氬氣不存化學(xué)鍵,C項(xiàng)正確;D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。16、B【解析】

A、鎂離子和氯離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,鎂離子的核外電子排布為2、8,氯離子的核外電子排布為2、8、8,鎂離子比氯離子少一個(gè)電子層,A錯(cuò)誤;B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,鈉離子的核外電子排布為2、8,溴離子的核外電子排布為2、8、18、8,鈉離子比溴離子少兩個(gè)電子層,B正確;C、氯化氫是共價(jià)化合物,在分子內(nèi)不存在氫離子和氯離子,且氫離子不具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,C錯(cuò)誤;D、鈉離子和碘離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征,鈉離子的核外電子排布為2、8,碘離子的核外電子排布為2、8、18、18、8,鈉離子比碘離子少三個(gè)電子層,D錯(cuò)誤;答案選B。17、A【解析】A項(xiàng),苯不能被酸性高錳酸鉀氧化,不能使酸性高錳酸鉀褪色;B項(xiàng),乙醇具有還原性,能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使高錳酸鉀褪色;C項(xiàng),乙烯結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵,能被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色;D項(xiàng),二氧化硫具有還原性,能被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色。點(diǎn)睛:本題考查元素化合物的性質(zhì),涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的判斷,注意:具有還原性的物質(zhì)能和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)。18、B【解析】

A選項(xiàng),蘋果酸沒有對稱性,也沒有等位碳,因此它有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),它能發(fā)生酯化反應(yīng)即取代反應(yīng),羥基相連的碳的相鄰碳上有C—H鍵,即能在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),故B正確;C選項(xiàng),1mol蘋果酸有2mol羧基,羧基和NaOH反應(yīng),羥基不與NaOH反應(yīng),因此只能消耗2molNaOH,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),蘋果酸可以通過羧基羥基發(fā)生縮聚反應(yīng)合成高分子化合物,故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為B。【點(diǎn)睛】羥基和鈉反應(yīng)、不和氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng);羧基和鈉反應(yīng)、氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都要反應(yīng);19、A【解析】乙醇和乙酸都是無色液體,不能通過觀察溶液顏色鑒別,故選A;乙酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),能通過加入碳酸氫鈉溶液鑒別,故不選B;乙酸能使紫色石蕊溶液變紅,乙醇不能使紫色石蕊溶液變色,能通過加入紫色石蕊溶液鑒別,故不選C;乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能通過加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別,故不選D。20、C【解析】

達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等,正、逆反應(yīng)速率相等是指用同一種物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。【詳解】A項(xiàng)、平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量取決于起始配料比以及轉(zhuǎn)化的程度,不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量始終不變,固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變,所以混合氣體的密度不再變化,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、該反應(yīng)是一個(gè)體積體積減小的反應(yīng),由質(zhì)量守恒定律可知,平衡前后氣體質(zhì)量不變,反應(yīng)中容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變,能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D項(xiàng)、氫氣消耗的速率和氮?dú)庀乃俾示鶠檎磻?yīng)速率,氫氣消耗的速率是氮?dú)庀乃俾实?倍不能說明正逆反應(yīng)速率相等,無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】本題考查平衡平衡狀態(tài),注意抓住化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正逆反應(yīng)速率相等,明確反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解答關(guān)鍵。21、B【解析】試題分析:反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵放出的熱量之差,則如果假設(shè)N≡N鍵能為x,則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol,解得x=946kJ/mol,所以B正確;A、H-H比N≡N鍵能小,所以N≡N比H-H更牢固,A不正確;C、催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變平衡狀態(tài),所以合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率,C不正確;D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng),放出熱量小于46.2kJ,D不正確,答案選B。考點(diǎn):考查反應(yīng)熱的計(jì)算、應(yīng)用以及催化劑對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響22、D【解析】

A、NH3極易溶于水,不能用排水法收集;NH3的密度比空氣小,不能用向上排空氣法收集,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、NO不溶于水,可以用排水法收集;但NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,不能用排空氣法收集,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、二氧化硫能夠溶于水,不能用排水法收集,二氧化硫的密度比空氣大,能用向上排空氣法收集,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、氧氣不易溶于水,可以用排水法收集;氧氣的密度比空氣大,能用向上排空氣法收集,選項(xiàng)D正確;答案選D。二、非選擇題(共84分)23、(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,2Al+6H+=2Al3++3H2↑(2)過濾(3)H2(4)HCl(5)促進(jìn)AlCl3水解,使晶體析出(6)BD【解析】試題分析:(1)鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁,氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O;鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣,反應(yīng)離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(2)鋁灰與過量的鹽酸反應(yīng),過濾后收集濾液,加熱濃縮至飽和,調(diào)pH值,稍靜置,過濾收集濾渣,最終的這個(gè)濾渣就是我們要的晶體,所以生產(chǎn)過程中操作B和D的均為過濾。(3)攪拌加熱操作過程,加入鹽酸,鋁與鹽酸反應(yīng),有氫氣生成,加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā),用水噴淋就可以吸收HCl,得到HCl(aq),剩余氣體為氫氣,反應(yīng)中副產(chǎn)品a為H2。(4)95°C加熱的時(shí)候HCl會(huì)揮發(fā),用水噴淋就可以吸收HCl,得到HCl(aq),可進(jìn)行循環(huán)使用。(5)鋁離子水解,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+,降低氫離子濃度促進(jìn)鋁離子水解,有利于聚合氯化鋁晶體析出。(6)用氫氧化鈉和氨水調(diào)節(jié)pH值,會(huì)引入新的雜質(zhì),引入鈉離子和銨根離子,所以可以加入Al和氧化鋁進(jìn)行處理,它二者是固體,多了可以過濾掉的,所以可以使得到的晶體較純凈,答案選BD。考點(diǎn):考查聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程分析等知識。24、(1)①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2-4.2。③取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應(yīng)B的溫度過高。(2)①分液漏斗②不能證明,因?yàn)镃l2也有氧化性,此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產(chǎn)生【解析】試題分析:(1)該化學(xué)工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?)制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+,結(jié)合題給數(shù)據(jù)分析,需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析,刻蝕廢液加入氯酸鈉經(jīng)反應(yīng)A將Fe2+氧化為Fe3+,結(jié)合題給數(shù)據(jù)知加入試劑調(diào)節(jié)pH至3.2-4.2,F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀經(jīng)過濾除去,濾液中加入碳酸鈉經(jīng)反應(yīng)B生成堿式碳酸銅,過濾得產(chǎn)品。①由上述分析知,氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去;②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH的目的是將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀而除去,pH范圍應(yīng)為3.2-4.2;③第一次過濾得到的產(chǎn)品為氫氧化鐵,表面含有氯離子等雜質(zhì)離子。洗滌時(shí),判斷已經(jīng)洗凈的方法是取最后一次洗滌液,加入硝酸銀、稀硝酸,無沉淀生成則表明已洗滌干凈;④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅,造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是反應(yīng)B的溫度過高。(2)①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置,所用儀器需要檢漏的有分液漏斗;②若C中品紅溶液褪色,不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性,原因是因?yàn)镃l2也有氧化性,此實(shí)驗(yàn)無法確定是Cl2還是HClO漂白;C中品紅溶液褪色,說明裝置B中氯氣已過量,此時(shí)B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2;③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),次氯酸為弱酸,則A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式Cl2HClOClO-;若向A溶液中加入NaHCO3粉末,鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,會(huì)觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生。考點(diǎn):以化學(xué)工藝流程為載體考查物質(zhì)的分離提純等實(shí)驗(yàn)基本操作,考查氯氣的制備和性質(zhì)。25、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

(1)工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂;(2)①開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂;②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),則Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。【詳解】(1)工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂,其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑;(2)①開始時(shí)發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn),鎂條作負(fù)極,失電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂,則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2;②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn),則Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【點(diǎn)睛】Al作負(fù)極,失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。26、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】(1)①濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸,A中發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。②反應(yīng)需要加熱,A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā),因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外,還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸,因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水,因此收集到的乙酸乙酯在上層;(2)①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實(shí)驗(yàn)過程中,冷卻水應(yīng)該逆向冷凝,即從b口進(jìn)入;乙酸乙酯的沸點(diǎn)是77.2℃,因此收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點(diǎn)睛:明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵,注意飽和碳酸鈉溶液的作用:吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸,同時(shí)減少乙酸乙酯的溶解,便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯(cuò)選項(xiàng)是混合液配制,注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用。27、2:5IIIIIIIc(H+)(或硫酸溶液的濃度)確保對比實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同(溶液總體積相同)【解析】

(1)反應(yīng)MnO4-+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中,Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià),MnO4-為氧化劑,1molMnO4-得到5mol電子,C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+4價(jià),H2C2O4為還原劑,1molH2C2O4失去2mol電子,根據(jù)得失電子守恒,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:5;(2)研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)保證溫度、濃度相同,則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ;研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)保證濃度、不使用催化劑相同,則選實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ;(3)實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅳ,硫酸的濃度不同,可研究硫酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸,確保實(shí)驗(yàn)中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同(溶液總體積相同)。28、促進(jìn)酸NH4++H2O?NH3·H2O+H+>水的電離是吸熱反應(yīng),升溫,平衡正向移動(dòng),[H【解析】

(1)氯化銨水解顯酸性;(2)水的電離是吸熱反應(yīng),升高溫度促進(jìn)水電離,導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大;(3)在電離平衡,電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同來計(jì)算回答;(4)根據(jù)pH=-lgc(H+)來計(jì)算。【詳解】(1)25℃時(shí),向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體,促進(jìn)水的電離,銨根離子水解顯酸性,其水解方程式為:(2)水的電離為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致水的離子積常數(shù)增大,根據(jù)表格知,溫度大小順序是,25<t1<t2,則a>

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