2025屆新疆生產建設兵團五校高一下化學期末復習檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、鋅電池比鉛蓄電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粉、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．負極反應為Zn-2e-=Zn2+C．正極發生氧化反應D．電解液可能是強酸2、下列說法中正確的是()A．芳香烴是指具有香味的有機化合物B．含有苯環的有機物一定是芳香烴C．芳香烴分子中一定含有苯環D．含有一個苯環的芳香烴一定是苯的同系物3、將過量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中，假設還原產物只NO且HNO3完全反應，則參加反應的Fe的質量為A．4.2gB．5.6gC．8.4gD．11.2g4、月球的土壤中含有豐富的可探核聚變燃料3He，月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、鉻、鎳、鈉、鎂、銅等金屬礦產資源和大量的二氧化硅、硫化物等，將為人類社會的可持續發展作出貢獻。下列有關敘述正確的是()A．月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B．3He可發生核聚變反應，這是一種化學變化C．月球上的3He是一種新元素D．鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素5、下列變化中化學鍵未被破壞的是A．氯化氫溶于水B．氯化鈉固體熔化C．碘升華D．氯化銨分解6、下列每組物質所發生的變化,克服粒子間的相互作用屬于同種類型的是A．冰和氯化銨分別受熱變為氣體 B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化7、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定8、水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層物質避免發生汞中毒，該物質是A．硫磺粉B．氯化鈉C．生石灰D．純堿9、把a、b、c、d四塊金屬片浸在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時a為負極；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b為負極；c、d相連時，電流由d到c。則這四種金屬的活動性順序由大到小為：A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a10、一定條件下，可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，反應處于平衡狀態的是（）選項正反應速率逆反應速率Av(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Bv(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1Cv(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1Dv(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D11、下列關于乙烯的說法正確的是A．是天然氣的主要成分B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能發生燃燒反應D．不能發生加聚反應12、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（）A．B．C．D．13、下列物質，不能由單質直接反應制得的是（）A．HClB．FeSC．NH3D．FeCl214、某元素負一價陰離子的核外有十個電子，該元素在周期表中的位置是（）A．第二周期ⅠA族 B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族 D．第三周期ⅠA族15、不存在化學鍵的物質是A．氫氣 B．二氧化碳 C．氬氣 D．金剛石16、主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是A．MgCl2 B．NaBr C．HCl D．NaI17、下列物質中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．苯B．乙醇C．乙烯D．二氧化硫18、蘋果酸是一種性能優異的食品添加劑，其結構簡式如右圖所示，下列關于蘋果酸的說法中正確的是A．蘋果酸中有4種化學環境不同的氫原子B．既能發生取代反應，又能發生消去反應C．1mol蘋果酸最多能與3molNaOH反應D．蘋果酸不能通過縮聚反應合成高分子化合物19、下列方法不能用來鑒別乙醇和乙酸的是A．觀察溶液顏色B．加入碳酸氫鈉溶液C．加入紫色石蕊溶液D．加入酸性高錳酸鉀溶液20、能說明在固定的密閉容器中進行的反應：3H2（g）+N2(g)?2NH3(g)已經達到平衡的是：A．c(H2):c(N2):c(NH3)=3:1:2 B．容器內氣體的密度不再改變C．容器內氣體的平均摩爾質量不變 D．氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍21、拆開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436kJ/mol，H－N鍵能為391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，下列說法中正確的是()A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N鍵能約為946kJ/molC．合成氨反應選擇適當的催化劑是為了提高H2的轉化率D．0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應，放出熱量為46.2kJ22、下列氣體中，既可用排水法又可用向上排空氣法收集的是A．NH3 B．NO C．SO2 D．O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）（化學與技術）聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al2(OH)nCl6-n·xH2O]m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：（1）攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式；（2）生產過程中操作B和D的名稱均為（B和D為簡單操作）。（3）反應中副產品a是（用化學式表示）。（4）生產過程中可循環使用的物質是（用化學式表示）。（5）調節pH至4.0~4.5的目的是。（6）實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程中C物質可選用。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAlO224、（12分）堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。（1）工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

①氯酸鈉的作用是；②反應A后調節溶液的pH范圍應為。③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？。④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是。（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有。②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因。此時B裝置中發生反應的離子方程式是________________。③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現象是。25、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產業中應用迅猛發展。（1）寫出工業上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質溶液構成的原電池（如圖所示），剛開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉。①開始階段，鎂條發生的電極反應式為_________，指出其反應類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發生的電極反應式為_________。26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業，在中學化學實驗室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發生反應的化學方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導管除了導氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實驗過程中，冷卻水從_________口進入（填字母）；收集產品時，控制的溫度應在________℃左右。27、（12分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發生如下反應：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液與2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學反應速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質I2mL20II2mL2010滴飽和MnSO4溶液III2mL30IV1mL201mL蒸餾水（1）該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。（2）如果研究催化劑對化學反應速率的影響，使用實驗______和_____（用I～IV表示，下同）；如果研究溫度對化學反應速率的影響，使用實驗____和_____。（3）對比實驗I和IV，可以研究____________________對化學反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是_________________________________。28、（14分）任何物質的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：H2溫度（℃）25tt水的離子積常數1×a1×完成下列填空：（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體，________（選填“促進”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應方程式表示）（2）若25<t1<t2，則a________1×10-14（選填“（3）t1℃時，測得純水的[H+]=2.4×10-7mol/L，則[OH-]=（4）t2℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=________29、（10分）I、白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定條件下反應獲得。相關熱化學方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)=6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH1＝＋3359.26kJ·mol－1CaO(s)＋SiO2(s)=CaSiO3(s)ΔH2＝－89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)=6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)ΔH3則ΔH3＝__II．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和足量的AgNO3溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，乙中c電極質量增加了32g。據此回答問題：（1）電源的N端為________極；（2）電極b上發生的電極反應為________________；（3）列式計算電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積：________L；（4）丙池中______（e或f）電極析出金屬Ag__________g；（5）電解前后各溶液的pH是否發生變化（填增大、或減小、或不變）：甲溶液________________；乙溶液________________；丙溶液________________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.反應中鋅失去電子，鋅為負極，空氣進入正極反應，A錯誤；B.鋅是負極，負極反應為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C.正極發生得到電子的還原反應，C錯誤；D.鋅是活潑的金屬，鋅、氧化鋅均能與酸反應，電解液不可能是強酸，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應，選項D是解答的易錯點。2、C【解析】

A．分子里含有一個或多個苯環的烴屬于芳香烴，芳香烴一般都沒有香味，故A錯誤；B．含有苯環的有機物，可能含O、N等元素，含有苯環的有機物不一定是芳香烴，可能是芳香烴的衍生物，故B錯誤；C．分子里含有一個或多個苯環的烴屬于芳香烴，芳香烴分子中一定含有苯環，故C正確；D．苯或苯的同系物必須滿足通式CnH2n-6(n≥6)，分子中只有一個苯環，側鏈必須不含不飽和鍵，否則不是苯的同系物，故D錯誤；故選C。【點睛】本題的易錯點為D，要注意苯的同系物的側鏈為飽和烴基，不含碳碳不飽和鍵和碳環。3、C【解析】分析：本題考查的是鐵和硝酸反應的計算，注意過量的鐵與硝酸反應時生成硝酸亞鐵。詳解：將過量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反應方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，根據硝酸的物質的量為2×0.2=0.4mol計算，則消耗的鐵的物質的量為0.15mol，其質量為0.15×56=8.4g。故選C。4、D【解析】

A、月球上的二氧化硅中的硅元素是第三周期元素，氧元素是第二周期元素，A錯誤；B、3He可發生核聚變反應是原子核內的變化，不是化學變化，B錯誤；C、月球上的3He不是一種新元素，C錯誤；D、鈦、鐵、銅元素都屬于過渡元素，D正確。答案選D。5、C【解析】分析：化學變化中化學鍵一定破壞，電解質電離破壞化學鍵，而物質三態變化中化學鍵不變，以此來解答。詳解：A．氯化氫溶于水，電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，A錯誤；B．NaCl固體熔化電離出鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，B錯誤；C．碘升華只破壞分子間作用力，化學鍵沒有破壞，C正確；B．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，化學鍵斷裂和生成，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學鍵，為高頻考點，把握電離及化學變化中化學鍵的斷裂為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意物質中的化學鍵，題目難度不大。6、C【解析】

A.前者是物理變化，克服的是氫鍵，后者為化學變化，克服的是離子鍵和共價鍵，A項錯誤；B.前者克服的是離子鍵，后者是分子間作用力，B項錯誤；C.碘和干冰升華是物理變化，克服的均為分子間作用力，C項正確；D.前者克服的是共價鍵，后者克服的是離子鍵，D項錯誤；答案選C。7、A【解析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。8、A【解析】分析：常溫下Hg能與S反應，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應。詳解：水銀為重金屬、易揮發、有毒，常溫下Hg能與S反應生成危害小的HgS，Hg與NaCl、生石灰、純堿不反應，水銀溫度計打碎在地面上，可在汞滴上覆蓋一層硫磺粉避免發生汞中毒，答案選A。9、A【解析】

形成原電池反應時，活潑金屬為負極，發生氧化反應，不活潑金屬為正極，發生還原反應，根據兩極反應的現象判斷原電池的正負極，可比較金屬的活潑性強弱，以此解答。【詳解】a、b相連時a為負極，則活潑性a＞b；a、c相連時c極上產生大量氣泡，說明c為正極，活潑性a＞c；b、d相連時b為負極，則活潑性b＞d；c、d相連時，電流由d到c，說明d為正極，c為負極，活潑性c＞d，則活潑性順序為a＞c＞b＞d。故選A。10、D【解析】

可逆反應2A(g)B(g)+3C(g)，在應處于平衡狀態時正反應速率等于逆反應速率，化學反應速率與系數成正比，以此分析。【詳解】A．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故A錯誤；B．當v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=mol·L-1·min-1，與v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；C．當v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B錯誤；D．當v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，與v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正確；故答案選：D。11、B【解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，不是乙烯，故A錯誤；B．乙烯含有碳碳雙鍵能夠與溴水發生加成反應，所以能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C．乙烯結構簡式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，故C錯誤；D．乙烯含有碳碳雙鍵能夠發生加聚反應生成聚乙烯，故D錯誤；故選B。【考點定位】考查乙烯的性質【名師點晴】熟悉依據結構特點及所含元素是解題關鍵，乙烯結構簡式為CH2=CH2，含有碳、氫元素能夠燃燒生成二氧化碳和水，含有碳碳雙鍵能夠與溴水發生加成反應，能夠發生加聚反應生成聚乙烯，據此解答。12、C【解析】A．實驗室用乙醇制取乙烯，應加熱到170℃，溫度計應插入液面以下，故A錯誤；B．乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸鈉溶液吸收，故B錯誤；C．苯和甲苯沸點不同，可用蒸餾的方法分離，題給操作符合要求，故C正確；D．實驗室制取硝基苯，題給溫度過高，故D錯誤；故選C。點睛：明確實驗的原理及裝置特點是解題關鍵，可從實驗方案的正確與錯誤、嚴密與不嚴密、準確與不準確做出判斷，常見判斷方法是：1．從可行性方面對實驗方案做出評價；科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則，任何實驗方案都必須科學可行．評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等；2．從“綠色化學”視角對實驗方案做出評價；“綠色化學”要求設計更安全、對環境友好的合成線路、降低化學工業生產過程中對人類健康和環境的危害，減少廢棄物的產生和排放．根據“綠色化學”精神，對化學實驗過程或方案從以下4個方面進行綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率較快；③原料利用率以及合成物質的產率是否較高；④合成過程是否造成環境污染；3．從“安全性”方面對實驗方案做出評價；化學實驗從安全角度常考慮的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等。13、D【解析】分析：根據常見單質的性質結合發生的反應分析解答。詳解：A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；C.在一定條件下氫氣與氮氣化合生成氨氣，C不符合；D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。答案選D。14、C【解析】

某元素負一價陰離子核外有10個電子，說明該元素原子電子數為9，該元素為F，位于元素周期表的第二周期ⅦA族；答案選C。15、C【解析】

A.氫氣含有非極性共價鍵，A項錯誤；B.二氧化碳分子內含碳氧極性共價鍵，B項錯誤；C.稀有氣體為單原子分子，不存在化學鍵，所以氬氣不存化學鍵，C項正確；D.金剛石是以碳碳單鍵連接而成的原子晶體，D項錯誤；答案選C。16、B【解析】

A、鎂離子和氯離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，鎂離子的核外電子排布為2、8，氯離子的核外電子排布為2、8、8，鎂離子比氯離子少一個電子層，A錯誤；B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，溴離子的核外電子排布為2、8、18、8，鈉離子比溴離子少兩個電子層，B正確；C、氯化氫是共價化合物，在分子內不存在氫離子和氯離子，且氫離子不具有稀有氣體元素原子的結構特征，C錯誤；D、鈉離子和碘離子都具有稀有氣體元素原子的結構特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，碘離子的核外電子排布為2、8、18、18、8，鈉離子比碘離子少三個電子層，D錯誤；答案選B。17、A【解析】A項，苯不能被酸性高錳酸鉀氧化，不能使酸性高錳酸鉀褪色；B項，乙醇具有還原性，能和高錳酸鉀發生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色；C項，乙烯結構中含碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色；D項，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色。點睛：本題考查元素化合物的性質，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否與酸性高錳酸鉀反應的判斷，注意：具有還原性的物質能和高錳酸鉀發生氧化還原反應。18、B【解析】

A選項，蘋果酸沒有對稱性，也沒有等位碳，因此它有5種化學環境不同的氫原子，故A錯誤；B選項，它能發生酯化反應即取代反應，羥基相連的碳的相鄰碳上有C—H鍵，即能在濃硫酸作用下發生消去反應，故B正確；C選項，1mol蘋果酸有2mol羧基，羧基和NaOH反應，羥基不與NaOH反應，因此只能消耗2molNaOH，故C錯誤；D選項，蘋果酸可以通過羧基羥基發生縮聚反應合成高分子化合物，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【點睛】羥基和鈉反應、不和氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉反應；羧基和鈉反應、氫氧化鈉、氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉都要反應；19、A【解析】乙醇和乙酸都是無色液體，不能通過觀察溶液顏色鑒別，故選A；乙酸與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體，乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應，能通過加入碳酸氫鈉溶液鑒別，故不選B；乙酸能使紫色石蕊溶液變紅，乙醇不能使紫色石蕊溶液變色，能通過加入紫色石蕊溶液鑒別，故不選C；乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能通過加入酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故不選D。20、C【解析】

達到平衡狀態時正、逆反應速率相等，正、逆反應速率相等是指用同一種物質來表示的反應速率，不同物質表示的反應速率與化學計量數成正比。【詳解】A項、平衡時各物質的物質的量取決于起始配料比以及轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；B項、由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量始終不變，固定的密閉容器中混合氣體密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態，故B錯誤；C項、該反應是一個體積體積減小的反應，由質量守恒定律可知，平衡前后氣體質量不變，反應中容器內氣體的平均摩爾質量增大，則容器內氣體的平均摩爾質量不變，能表明反應已達到平衡狀態，故C正確；D項、氫氣消耗的速率和氮氣消耗速率均為正反應速率，氫氣消耗的速率是氮氣消耗速率的3倍不能說明正逆反應速率相等，無法判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查平衡平衡狀態，注意抓住化學平衡狀態的本質特征是正逆反應速率相等，明確反應速率與化學計量數的關系是解答關鍵。21、B【解析】試題分析：反應熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應物中化學鍵放出的熱量之差，則如果假設N≡N鍵能為x，則根據熱化學方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正確；A、H－H比N≡N鍵能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正確；C、催化劑只能改變反應速率，而不能改變平衡狀態，所以合成氨反應選擇適當的催化劑不是為了提高H2的轉化率，C不正確；D、由于該反應是可逆反應，因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應，放出熱量小于46.2kJ，D不正確，答案選B。考點：考查反應熱的計算、應用以及催化劑對反應速率和平衡狀態的影響22、D【解析】

A、NH3極易溶于水，不能用排水法收集；NH3的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，選項A錯誤；B、NO不溶于水，可以用排水法收集；但NO能與空氣中的氧氣反應生成NO2，不能用排空氣法收集，選項B錯誤；C、二氧化硫能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化硫的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項C錯誤；D、氧氣不易溶于水，可以用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，能用向上排空氣法收集，選項D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、（1）Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑（2）過濾（3）H2（4）HCl（5）促進AlCl3水解，使晶體析出（6）BD【解析】試題分析：（1）鋁灰的主要成分是氧化鋁和金屬鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與氫氣，反應離子方程式為2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑；（2）鋁灰與過量的鹽酸反應，過濾后收集濾液，加熱濃縮至飽和，調pH值，稍靜置，過濾收集濾渣，最終的這個濾渣就是我們要的晶體，所以生產過程中操作B和D的均為過濾。（3）攪拌加熱操作過程，加入鹽酸，鋁與鹽酸反應，有氫氣生成，加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），剩余氣體為氫氣，反應中副產品a為H2。（4）95°C加熱的時候HCl會揮發，用水噴淋就可以吸收HCl，得到HCl（aq），可進行循環使用。（5）鋁離子水解，Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，降低氫離子濃度促進鋁離子水解，有利于聚合氯化鋁晶體析出。（6）用氫氧化鈉和氨水調節pH值，會引入新的雜質，引入鈉離子和銨根離子，所以可以加入Al和氧化鋁進行處理，它二者是固體，多了可以過濾掉的，所以可以使得到的晶體較純凈，答案選BD。考點：考查聚合氯化鋁生產的工藝流程分析等知識。24、（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。④反應B的溫度過高。（2）①分液漏斗②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2③Cl2HClOClO-有無色氣體產生【解析】試題分析：（1）該化學工藝流程的目的用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl?）制備堿式碳酸銅。必須除去廢液Fe2+、Fe3+，結合題給數據分析，需先將Fe2+氧化為Fe3+才能與Cu2+分離開。由題給流程圖分析，刻蝕廢液加入氯酸鈉經反應A將Fe2+氧化為Fe3+，結合題給數據知加入試劑調節pH至3.2－4.2，Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾除去，濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產品。①由上述分析知，氯酸鈉的作用是將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②反應A后調節溶液的pH的目的是將鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，pH范圍應為3.2－4.2；③第一次過濾得到的產品為氫氧化鐵，表面含有氯離子等雜質離子。洗滌時，判斷已經洗凈的方法是取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈；④堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅，造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是反應B的溫度過高。（2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均已被氧化，發生反應的離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2；③氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式Cl2HClOClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現象是有無色氣體產生。考點：以化學工藝流程為載體考查物質的分離提純等實驗基本操作，考查氯氣的制備和性質。25、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【解析】

（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。【詳解】（1）工業上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發現電表指針向左偏轉，鎂條作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應生成氫氧化鎂，則電極反應式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水，電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O。【點睛】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應生成偏鋁酸根離子和水。26、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發生酯化反應，反應的化學方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發，因此長導管除了導氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實驗過程中，冷卻水應該逆向冷凝，即從b口進入；乙酸乙酯的沸點是77.2℃，因此收集產品時，控制的溫度應在77.2℃左右。點睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進行知識的遷移應用。27、2:5IIIIIIIc(H+)（或硫酸溶液的濃度）確保對比實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）【解析】

（1）反應MnO4－+H2C2O4+H+

→Mn2++CO2↑+H2O中，Mn元素的化合價由+7價降至+2價，MnO4-為氧化劑，1molMnO4-得到5mol電子，C元素的化合價由+3價升至+4價，H2C2O4為還原劑，1molH2C2O4失去2mol電子，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑物質的量之比為2：5；（2）研究催化劑對化學反應速率的影響，應保證溫度、濃度相同，則選實驗Ⅰ和Ⅱ；研究溫度對化學反應速率的影響，應保證濃度、不使用催化劑相同，則選實驗Ⅰ和Ⅲ；（3）實驗Ⅰ和Ⅳ，硫酸的濃度不同，可研究硫酸溶液濃度對反應速率的影響，實驗IV中加入1mL蒸餾水的目的是稀釋硫酸，確保實驗中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同（溶液總體積相同）。28、促進酸NH4++H2O?NH3·H2O+H+>水的電離是吸熱反應，升溫，平衡正向移動，[H【解析】

（1）氯化銨水解顯酸性；（2）水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，導致水的離子積常數增大；（3）在電離平衡，電離出的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同來計算回答；（4）根據pH=-lgc(H+)來計算。【詳解】（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體，促進水的電離，銨根離子水解顯酸性，其水解方程式為：（2）水的電離為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正反應方向移動，導致水的離子積常數增大，根據表格知，溫度大小順序是，25＜t1＜t2，則a＞