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文檔簡介
上海市浦東新區南匯中學2025年化學高二下期末監測試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液,使Fe2+恰好完全沉淀,過濾,小心加熱沉淀,直到水分蒸干,再灼燒后得到固體的質量為A.1.44gB.1.6gC.1.8gD.2.14g2、下列關于有機物的說法中,正確的有()①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸,加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后,靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級脂肪酸的甘油酯A.2個 B.3個 C.4個 D.5個3、某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下:請根據以上信息和相關知識判斷,下列分析不正確的是()A.該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol·L-1B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒,稀釋后溶液中c(Na+)約為0.04mol·L-1D.參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要稱量的NaClO固體質量為143g4、現有乳酸(CH3CHOHCOOH)和乙醇的混合物共1mol,完全燃燒生成54g水和56L(標準狀況下測定)CO2,則完全燃燒時消耗氧氣物質的量是()A.2mol B.2.25mol C.3mol D.3.75mol5、由環已烷、乙醇、乙醚組成的混和物,經測定其中碳的質量分數為72%,則氧的質量分數為A.14.2% B.16% C.17.8% D.19.4%6、下列有關同分異構體數目的敘述中正確的是()A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種B.C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體C.新戊烷的二氯代物只有1種同分異構體D.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產物有6種7、正確掌握化學用語是學好化學的基礎,下列有關化學用語表示正確的是()A.乙烯的結構簡式為: B.三硝基甲苯的結構簡式:C.乙酸的球棍模型: D.甲基的電子式:8、某反應由兩步反應ABC構成,反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是()A.兩步反應均為吸熱反應B.三種化合物的穩定性順序:B﹤A﹤CC.加入催化劑不改變反應的焓變,但能提高轉化率D.整個反應的ΔH=E1-E29、灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(s,灰)Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是()A.△H1>△H2B.錫在常溫下以灰錫狀態存在C.灰錫轉為白錫的反應是放熱反應D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中,會自行毀壞10、下列能級符號表示錯誤的是A.2p B.3f C.4s D.5d11、下列實驗裝置、操作均正確的是A.分離乙醇和乙酸 B.證明碳酸酸性強于苯酚C.產生光亮的銀鏡 D.實驗室制備乙稀12、下列屬于非電解質的是A.氯化鈉 B.氨氣 C.氯水 D.銅13、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式,下列物質中,只含有上述一種作用的是()A.干冰 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.碘14、下列實驗內容能達到實驗目的的是實驗目的實驗內容A鑒別乙醇與乙醛B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C說明烴基對羥基上氫原子活性的影響D說明苯環對取代基上氫原子活性的影響A.A B.B C.C D.D15、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是()A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為B.常溫常壓下,8gO2含有的電子數是4NAC.標準狀況下,2.24LCCl4中含有的分子數為0.1NAD.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.216、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表:元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2下列說法正確的是A.在化學反應中,M原子既不容易失去電子,又不容易得到電子B.等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應,生成的氫氣一樣多C.Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應D.Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性17、下列實驗不能達到預期目的的是()A.I探究乙烯與Br2的加成反應B.II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C.III探究乙醇的還原性D.IV制取少量乙酸乙酯18、周期表共有18個縱行,從左到右排為1~18列,即堿金屬為第一列,稀有氣體元素為第18列。按這種規定,下列說法正確的是()A.第9列元素中沒有非金屬元素 B.只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C.第四周期第9列元素是鐵元素 D.第10、11列為ds區19、某溫度下,向一定物質的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據圖判斷下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線B.a、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>cC.a點的Kw值比b點的Kw值大D.b點水電離的H+物質的量濃度小于c點水電離的H+物質的量濃度20、已知:氧化鋰(Li2O)晶體形成過程中的能量變化如圖所示下列說法正確的是A.△H1<0,△H2>0 B.-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0C.△H3<0,△H4<0 D.△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H621、短周期主族元素X、Y在同一周期,且電負性X>Y,下列說法不正確的是A.X與Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價B.第一電離能Y小于XC.原子半徑:X小于YD.氣態氫化物的穩定性:HmY弱于HnX22、某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示),M的碳鏈結構無支鏈,分子式為C4H6O5;1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應,生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發生如下轉化:MABC(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是()A.M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB.B的分子式為C4H4O4Br2C.與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有2種D.C物質不可能溶于水二、非選擇題(共84分)23、(14分)香蘭素具有濃郁的奶香,味微甜,廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知:①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定,易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。回答下列問題:(1)下列說法不正確的是________。A.化合物A能發生還原反應B.化合物E能與碳酸氫鈉反應產生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面(2)由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。(3)E的結構簡式為__________。(4)寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____(用流程圖表示,無機試劑任選)。(5)寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體結構簡式,且符合以下要求:_______。①能使FeCl3溶液顯紫色,又能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。24、(12分)為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:己知:氣體A是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.429g/L;固體B是光導纖維的主要成分。請回答:(1)氣體A分子的電子式_____________,白色沉淀D的化學式_____________。(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______________________________________。(3)已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質量為140g/mol)和H2,寫出該反應的化學方程式_______________________________________。25、(12分)實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示,請填空:(1)寫出儀器的名稱:①是________________,②是________________;(2)制取乙炔的化學方程式是________________;(3)儀器①中加入的是________________,其目的是________________;(4)將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是________________,乙炔發生了___________反應(填“加成”或“取代”或“氧化”,下同);(5)為了安全,點燃乙炔前應________________,乙炔燃燒時的實驗現象是________________。26、(10分)氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的質量分數,設計如下兩種實驗方案。(1)已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體,化學反應方程式是____(方案1)取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數(夾持儀器已略去)。(2)圖1中儀器a的名稱是___(3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品。關閉K1,打開K2和分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產生氣體,打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____(4)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請提出改進意見____(方案2)用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數(部分夾持裝置己略去)。(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母序號)。a.CCl4b.H2Oc.飽和NH4Cl溶液d.苯(6)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況),則AlN的質量分數為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均不變,則最終測定的結果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。27、(12分)(1)根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g;(2)配制溶液時,除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有;(3)配制溶液有下列幾步操作:a.溶解,b.搖勻,c.洗滌,d.冷卻,e.稱量,f.將溶液移至容量瓶,g.定容.正確的操作順序是;(4)下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是_________;A.沒有將洗滌液轉入容量瓶中B.加水定容時,水的量超過了刻度線C.定容時,俯視容量瓶的刻度線D.容量瓶洗滌后,未經干燥處理(5)取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL,稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________28、(14分)研究物質的組成、結構有利于更好的理解物質的性質。⑴圖3是As4S4分子的結構,該分子中含非極性共價鍵的數目是_____;基態As原子的外圍電子排布式是______。⑵圖1是某種晶體的晶胞,該晶體的化學式是______。⑶圖1對應物質與圖3對應物質熔點較高的是______,原因是______。⑷NaCl的熔點為801.3℃,MgO的熔點高達2800℃。MgO熔點高的原因是______。⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結構,層內H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______,1molH3BO3晶體中含有的氫鍵數目是_____。⑹金剛石、晶體硅、金剛砂(SiC)的晶體類型相同,它們的熔點由高到低的順序是_____。29、(10分)依據有關信息解答下列化學實驗問題:(Ⅰ)醛類是重要的工業原料,可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液反應,生成物是α﹣羥基磺酸鈉(易溶于水,不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液)R-CHO+NaHSO3R-CH(OH)-SO3Na(1)上述反應類型為________反應。若使CH3CH(OH)-SO3Na全部變成乙醛,可采用的試劑是__________或__________;分離乙醛的操作方法_____________。(Ⅱ)實驗室利用苯甲醛(安息香醛)制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理:(此原理適用于無α-氫的醛)已知部分物質的性質:苯甲醇:熔點(℃):-15.3℃,稍溶于水,易溶于有機溶劑;苯甲醛:熔點(℃):-26℃,微溶于水,易溶于有機溶劑;苯甲酸:溶解度為0.344g(25℃),易溶于有機溶劑.主要過程如圖所示:回答下列問題:(2)操作Ⅰ的名稱是___________,乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________;(3)操作Ⅲ的名稱是________,產品乙是_______________.(4)按上述操作所得的產品甲中常含有一定量的有機雜質___________(填寫雜質的名稱);限用下列試劑:酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液.寫出檢驗產品甲中含有該雜質的過程:______________________________.
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液,使Fe2+完全沉淀,得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵,過濾,小心加熱沉淀,再灼燒至質量不再變化,由于氫氧化亞鐵易被氧化,最終所得固體為Fe2O3,200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol,由Fe原子守恒可知:n[Fe(NO3)2]=2n(Fe2O3),所以n(Fe2O3)=0.02mol÷2=0.01mol,其質量為0.01mol×160g/mol=1.6g,答案選B。點睛:本題考查化學反應方程式的計算,注意氫氧化亞鐵不穩定、易被氧化的性質,關鍵是判斷最終固體為氧化鐵,最后再利用守恒法計算。2、C【解析】
①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應,故①正確;②乙醇汽油是新型燃料,是在汽油中加入適量乙醇而制成的混合物,故②正確;③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,而乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、水二氧化碳,所以混合后的溶液分層,靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸,故③正確;④石油的分餾是利用物質的沸點的不同分離物質的方法,屬于物理變化,故④錯誤;⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級脂肪酸的甘油酯故⑤正確,所以正確選項為:①②③⑤,故答案選C。【點睛】根據物質的性質、選擇除雜的方法。根據分析方法分餾屬于物理變化、煤的氣化屬于化學變化。花生油和牛油都屬于酯類化合物,可以發生皂化反應。3、D【解析】A.該“84消毒液”的物質的量濃為c===4.0mol·L-1,故A正確;B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后,由于其易吸收空氣中的CO2變質而濃度變小,故B正確;C.稀釋后的溶液中c(Na+)等于其原物質的量濃度4.0mol·L-1的1/10,約為0.04mol·L-1,故C正確;D.應選取500mL的容量瓶進行配制,所以需要NaClO的質量為:0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g,故D不正確。故選D。4、C【解析】
乳酸分子式為C3H6O3,1mol乳酸完全燃燒耗氧量為(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃燒耗氧量為(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物質的量一定,二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍,故1mol乳酸與乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣為1mol×3=3mol;答案選C。5、A【解析】
環己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6,乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2·H2O,乙醚的分子式為C4H10O,可以改寫成(CH2)4·H2O,所以該混合物可以看成CH2與H2O構成的。【詳解】由于該混合物中C的質量分數為72%,所以CH2的質量分數為:,那么H2O的質量分數為:,O元素的質量分數為:,A項正確;答案選A。6、D【解析】
A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體碳鏈有正丁烷基和異丁烷基,每個碳鏈上羧基有2種位置,共有4種,A錯誤;B.C8H10中只有兩甲基的鄰、間、對和乙基,4種屬于芳香烴的同分異構體,B錯誤;C.新戊烷的二氯代物只有2種同分異構體,分別為同時連接在一個碳原子和不同碳原子,C錯誤;D.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,烷基在苯環上的位置有鄰間對3種,烷烴基有正丙基和異丙基2種,所得產物有6種,D正確;答案為D7、D【解析】
A.乙烯中含有碳碳雙鍵,結構簡式為,故A錯誤;B.硝基中的N原子直接與苯環相連,三硝基甲苯的結構簡式為,故B錯誤;C.為乙酸的比例模型,乙酸的球棍模型為,故C錯誤;D.甲基中含有一個單電子,電子式為,故D正確;答案選D。8、B【解析】
A→B的反應,反應物總能量小于生成物總能量,反應吸熱;B→C的反應,反應物的總能量大于生成物總能量,反應為放熱反應,結合能量與焓變、物質的穩定性的關系可得結論。【詳解】A.A→B的反應為吸熱反應,B→C的反應為放熱反應,故A錯誤;B.物質的總能量越低,越穩定,所以三種化合物的穩定性順序:B<A<C,故B正確;C.加入催化劑,只改變反應的活化能,不改變反應熱,只提高反應速率,不改變平衡移動,因此不能提高轉化率,故C錯誤;D.整個反應的熱效應只與始態和終態有關,則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4,故D錯誤;答案選B。9、D【解析】
A、根據③:Sn(s,灰)
Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,則②-①=③,所以△H2-△H1=△H3>0,所以△H1<△H2,故A錯誤;B、根據③:Sn(s,灰)
Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,則錫在常溫下以白錫狀態存在,故B錯誤;C、根據③:Sn(s,灰)
Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,焓變大于0,所以灰錫轉為白錫的反應是吸熱反應,故C錯誤;D、根據③:Sn(s,灰)
Sn(s,白)△H3=+2.1kJ?mol-1,當溫度低于13.2℃的環境時,會自行毀壞,故D正確。故選:D。10、B【解析】
A.第二能層含有2個能級,分別是2s、2p能級,含有2p能級,A正確;B.第三能層含有3個能級,分別是3s、3p、3d能級,不含3f能級,B錯誤;C.第四能層含有4個能級,分別是4s、4p、4d、4f能級,含有4s能級,C正確;D.第五能層含有5個能級,分別是5s、5p、5d、5f、5g能級,含有5d能級,D正確;答案選B。11、D【解析】
A、乙醇和乙酸互溶,不分層,不能用分液法分離,故A錯誤;B、醋酸具有揮發性,醋酸也能與苯酚鈉溶液反應生成苯酚,故B錯誤;C、銀鏡反應需要水浴加熱,故C錯誤;D、乙醇與濃硫酸的混合液加熱到170℃發生消去反應生成乙烯,故D正確。12、B【解析】
A.氯化鈉溶于水能導電,所以氯化鈉屬于電解質,故A不符合題意;B.氨氣水溶液能導電,是因為氨氣溶于水生成一水合氨,一水合氨能電離出自由移動的離子,所以氨氣屬于非電解質,故B符合題意;C.氯水屬于混合物,既不是電解質也不是非電解質,故C不符合題意;D.銅屬于單質,既不是電解質也不是非電解質,故D不符合題意;故答案:B。【點睛】根據電解質和非電解質概念進行判斷。注意非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物。13、B【解析】
A、干冰是CO2,屬于共價化合物,含有極性共價鍵,CO2分子間存在范德華力,故不符合題意;B、氯化鈉屬于離子晶體,只存在離子鍵,故符合題意;C、氫氧化鈉屬于離子晶體,含離子鍵、極性共價鍵,故不符合題意;D、碘屬于分子晶體,存在非極性共價鍵,碘分子間存在范德華力,故不符合題意;本題答案選B。14、C【解析】
A.K2Cr2O7具有強的氧化性,可以氧化乙醇與乙醛,從而使溶液變為綠色,因此不能鑒別乙醇與乙醛,A錯誤;B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽,水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性,因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解,不能證明酸性乙酸比碳酸強,向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體,CO2、H2O、苯酚鈉反應,產生苯酚和NaHCO3,由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大,因此可以看到溶液變渾濁,因此只能證明酸性H2CO3>苯酚,但不能證明酸性乙酸>H2CO3,B錯誤;C.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈,可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響,C正確;D.苯與溴水不能反應,而苯酚與濃溴水會發生取代反應產生三溴苯酚白色沉淀,證明羥基使苯環更活潑,不能說明苯環對取代基上氫原子活性的影響,D錯誤;故合理選項是C。15、B【解析】
A.CO32-為弱酸陰離子,在水溶液中會水解,數目會減少,A項錯誤;B.8gO2的物質的量為8g÷32g·mol-1=0.25mol,每個O原子中含有8個電子,則含有電子的物質的量為0.25mol×2×8=4mol,電子數為4NA,B項正確;C.在標準狀況下,CCl4是液體,不能用22.4L·mol-1來計算物質的量,其物質的量不是0.1mol,C項錯誤;D.pH=13的Ba(OH)2溶液,OH-的濃度為0.1mol·L-1,體積為1L,則OH-的物質的量=0.1mol·L-1×1L=0.1mol,其數目為0.1NA,D項錯誤;本題答案選B。16、A【解析】
根據上表可以看出Q主要化合價只有-2價,所以Q是O元素;M和Q位于同一周期主要化合價有+4和-4價,M是C元素,X、Y、Z、L的半徑大于O和C,且逐漸減小,再根據主要的化合價分析,可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【詳解】A.在化學反應中,C原子的最外層電子數為4,既不容易失去電子,又不容易得到電子,A正確;B.Mg和HCl反應的物質的量之比為1:2,Al和HCl的物質的量之比為1:3,所以等物質的量的Mg、Al的單質與足量鹽酸反應,生成的氫氣Al多些,B錯誤;C.Al2O3是兩性氧化物,既可以和酸反應又可以和強堿反應生成鹽和水,C錯誤;D.S的非金屬性比Cl弱,所以氣態氫化物的穩定性Cl>S,D錯誤;答案選A。17、D【解析】
A.乙烯含有碳碳雙鍵,能與溴發生加成反應,因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應,A正確;B.苯如果存在碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵,B正確;C.在催化劑作用下乙醇可以發生催化氧化,所以III可以探究乙醇的還原性,C正確;D.制取少量乙酸乙酯時應該用飽和碳酸鈉溶液吸收,且導管不能插入液面下,D錯誤;答案選D。18、A【解析】
A.第9列屬于Ⅷ族,都是金屬元素,沒有非金屬性元素,故A正確;B.氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2,故B錯誤;C.第四周期第9列元素是鈷元素,鐵元素處于第四周期第8列,故C錯誤;D.第11、12列為ⅠB、ⅡB族,屬于ds區,第10列屬于Ⅷ族,故D錯誤;故選A。19、D【解析】A錯誤,曲線Ⅱ為鹽酸稀釋時的變化曲線,因為鹽酸是強酸,全部電離,加水稀釋,沒有緩沖能力,比醋酸中氫離子濃度降低的快,導電能力減小的快。B錯誤,離子濃度越小時,導電能力就越弱,PH值就越大,即c>b>aC錯誤,溫度不變,Kw值也不變。D正確,b點酸性比c點酸性強,對水電離的抑制作用就強,所以,b點水的電離程度要弱于c點。20、B【解析】
A.Li晶體轉化為Li(g)是吸熱過程,Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱,即△H1>0、△H2>0,故A錯誤;B.由蓋斯定律可知,△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5,即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0,故B正確;C.O2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱,O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱,即△H3>0、△H4<0,故C錯誤;D.由蓋斯定律可知,△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5,故D錯誤;故答案為B。21、B【解析】
A.因為電負性X>Y,所以X和Y形成化合物時,X顯負價,Y顯正價,故A正確;B.一般非金屬性越強,第一電離能越大,若Y的最外層電子半滿或全滿為穩定結構,則第一電離能Y大于X,故B錯誤;C.因短周期主族元素X、Y在同一周期,且電負性X>Y,所以原子半徑:X<Y,故C正確;D.因X、Y元素同周期,且電負性X>Y,所以非金屬性X>Y,氣態氫化物的穩定性:HmY弱于HnX,故D正確;綜上所述,本題正確答案為B。【點睛】解題依據:X、Y元素同周期,且電負性X>Y,則原子序數X>Y,非金屬性X>Y,結合同周期元素的性質及元素化合物知識來解答。22、D【解析】
由題意可知:1.34gA的物質的量為0.01mol,M與足量的碳酸氫鈉溶液反應,生成標準狀況下的氣體0.448L即0.02mol,可以獲得羧基的數目為2,確定有機物M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH。【詳解】A.根據上述分析可知:M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH,故A正確;B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發生消去反應生成含有雙鍵的物質A即HOOCCH=CHCOOH,而A與溴發生了加成反應,生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH,所以B的分子式為C4H4O4Br2,故B正確;C.與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有HOOC—COH(CH3)—COOH,HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確;D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發生反應生C,C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa,鈉鹽是可溶性的鹽,所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水,故D錯誤,答案D。二、非選擇題(共84分)23、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解析】
由A的分子式、香蘭素的結構簡式及整個過程知A為;A與氯氣在Fe做催化劑條件下發生苯環上取代反應生成B,B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C,結合信息①可知C發生水解反應后再脫水引入-CHO,對比D、E的分子式可知,D中苯環上氯原子發生水解反應引入-OH生成E,由E、F分子式結合香蘭素的結構可知E與溴/Fe反應生成F,F中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素,綜上分析可知,B為、C為、D為、E為、F為;據此解答。【詳解】(1)A.根據上述分析:化合物A為,能與氫氣發生加成反應,屬于還原反應,故A正確;B.根據上述分析:化合物E為,酚羥基為弱酸性,不能與碳酸氫鈉反應產生氣體,故B錯誤;C.根據上述分析:化合物F為,含有酚羥基,具有弱酸性,故C正確;D.苯環為平面結構,旋轉單鍵,可以是酚羥基處于苯環平面內,可以是-CHO平面處于苯環平面內,可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環平面內,故香蘭素分子中最多17個原子共平面,故D錯誤;故答案:BD。(2)根據上述分析:化合物F為,由F生成香蘭素的化學反應方程式:+CH3ONa→+NaBr,故答案為:+CH3ONa→+NaBr;(3)由分析可知,E的結構簡式為,故答案為:;(4)由信息③可知,由與乙酸乙酯反應生成,結合信息②可知與Fe/HCl反應生成,而甲苯發生硝化反應生成,合成路線流程圖為;(5)由分析可知,E的結構簡式為,比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體符合以下要求:①能使FeCl3溶液顯紫色,又能發生銀鏡反應,說明含有酚羥基、醛基,②核磁共振氫譜中存在5種氫原子,符合條件的同分異構體有:、、,故答案為:、、。24、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g·L-1,則其摩爾質量為1.429g·L-1×22.4L/mol=32g/mol,固體B是光導纖維的主要成分即SiO2,6.0gSiO2的物質的量為0.1mol,則7.6gX中含Si的質量為2.8g,即0.1mol;在短周期金屬元素中,與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2,則其物質的量為0.2mol,所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g,即0.2mol,由此推知X為Mg2Si,則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4,其摩爾質量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為;白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2;(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑;(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2,所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素,根據二者的化合價可知,其化學式為Si3N4,摩爾質量為140g/mol,所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛:由于轉化關系中給出了三個質量信息,所以要從質量守恒入手去思考解答,Si元素是明確的,再根據短周期元素,在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2,由Mg和Si的物質的量之比,可確定出固體X是Mg2Si,再確定氣體A是SiH4。25、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應速率紫色褪去氧化反應驗純火焰明亮,放出大量的濃煙【解析】
(1)儀器的名稱:①是分液漏斗,②是圓底燒瓶;(2)碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣,在常溫下進行,制取乙炔的化學方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2;(3)乙炔與水反應太快,為抑制反應進行,可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水,其目的是減慢反應速率;(4)高錳酸鉀溶液具有強氧化性,乙炔中含有碳碳三鍵,能與高錳酸鉀溶液發生氧化反應使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是紫色褪去,乙炔發生了氧化反應;(5)為了安全,點燃乙炔前應驗純,可燃性氣體點燃前均需要驗純,目的是為了防止點燃混合氣體發生爆炸,由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現象是火焰明亮,放出大量的濃煙。26、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】
(1)已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體,根據反應物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣;(2)根據裝置特點,圖1中儀器a的名稱是干燥管;(3)反應結束時,為了使測量的含量更準確,將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C,被硫酸完全吸收;(4)濃硫酸具有吸水性,防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差;(5)為測定生成的氣體氨氣的體積,并利用U型管測量氣體體積,則要求U型管內液體不溶解氨氣,且不與氨氣反應;(6)根據N原子守恒,n(NH3)=n(AlN)進行計算;若將b處膠管用彈簧夾夾住,加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積;【詳解】(1)已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體,根據反應物,鹽為偏鋁酸鈉,堿性氣體為氨氣,方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑;(2)根據裝置特點,圖1中儀器a的名稱是干燥管;(3)反應結束時,為了使測量的含量更準確,將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C,被硫酸完全吸收;(4)濃硫酸具有吸水性,防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差,則應在裝置C后加一干燥裝置;(5)為測定生成的氣體氨氣的體積,并利用U型管測量氣體體積,則要求U型管內液體不溶解氨氣,且不與氨氣反應,a.CCl4與氨氣不相溶,且不反應,a正確;b.H2O可溶解氨氣,少量反應,b錯誤;c.飽和NH4Cl溶液,可降低氨氣的溶解度,但氨氣依然有較多的溶解,c錯誤;d.苯與氨氣不相溶,且不反應,d正確;答案為ad;(6)根據N原子守恒,n(NH3)=n(AlN)=V×10-3L÷22.4L/mol,AlN的質量分數=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%;若將27、(1)29.3(2)500mL容量瓶;膠頭滴管;(3)eadfcfgb(4)AB(5)0.05【解析】試題分析:(1)實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液,由于實驗室中無480mL容量瓶,因此需要配制溶液500mL,故需要稱量NaCl固體的質量為,由于托盤天平精確到0.1g,因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g;(2)配制溶液時,除需要燒杯、玻璃棒外,還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管;(3)配制溶液的步驟是:稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻,故答案eadfcfgb;(4)根據公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉入容量瓶,使溶質的物質的量減小,所配制溶液的濃度偏低,A正確;B.加水定容時,水的量超過了刻度線,則溶液的體積偏大,所配制溶液的濃度偏低,B正確;C.定容時,俯視容量瓶刻度線,溶液體積偏小,所配溶液濃度偏大,C錯誤;D.容量瓶洗滌后,未經干燥處理,對所配溶液的濃度無影響;(5)根據稀釋前后溶質的物質的量保持不變進行計算,所得溶液的濃度為:。考點:考查溶液的配制。28、24s24p3SiO2SiO2SiO2是原子晶體,其熔點高于分子晶體As4S4高都是離子晶體,因MgO所帶的電荷多,離子半徑之和小,晶格能大,熔點高sp23×6.02×1023金剛石>金剛砂>晶體硅【解析】
(1)圖3是As4S4分子的結構,該分子中含非
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