上海市浦東新區南匯中學2025年化學高二下期末監測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質量為A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g2、下列關于有機物的說法中，正確的有（）①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而制成的一種燃料③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液④石油的分餾和煤的氣化都是發生了化學變化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級脂肪酸的甘油酯A．2個 B．3個 C．4個 D．5個3、某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：請根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是（）A．該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol·L－1B．一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后濃度會變小C．取100mL該“84消毒液”稀釋100倍消毒，稀釋后溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L－1D．參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制含25%NaClO的消毒液480mL，需要稱量的NaClO固體質量為143g4、現有乳酸（CH3CHOHCOOH）和乙醇的混合物共1mol，完全燃燒生成54g水和56L（標準狀況下測定）CO2，則完全燃燒時消耗氧氣物質的量是（）A．2mol B．2.25mol C．3mol D．3.75mol5、由環已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經測定其中碳的質量分數為72%，則氧的質量分數為A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%6、下列有關同分異構體數目的敘述中正確的是（）A．分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構體C．新戊烷的二氯代物只有1種同分異構體D．甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種7、正確掌握化學用語是學好化學的基礎，下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式為： B．三硝基甲苯的結構簡式：C．乙酸的球棍模型： D．甲基的電子式：8、某反應由兩步反應ABC構成，反應過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應的活化能)。下列有關敘述正確的是（）A．兩步反應均為吸熱反應B．三種化合物的穩定性順序：B﹤A﹤CC．加入催化劑不改變反應的焓變，但能提高轉化率D．整個反應的ΔH＝E1－E29、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說法正確的是（）A．△H1>△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態存在C．灰錫轉為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環境中，會自行毀壞10、下列能級符號表示錯誤的是A．2p B．3f C．4s D．5d11、下列實驗裝置、操作均正確的是A．分離乙醇和乙酸 B．證明碳酸酸性強于苯酚C．產生光亮的銀鏡 D．實驗室制備乙稀12、下列屬于非電解質的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．氯水 D．銅13、共價鍵、離子鍵和范德華力是構成物質粒子間的不同作用方式，下列物質中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘14、下列實驗內容能達到實驗目的的是實驗目的實驗內容A鑒別乙醇與乙醛B比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性C說明烴基對羥基上氫原子活性的影響D說明苯環對取代基上氫原子活性的影響A．A B．B C．C D．D15、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是()A．1L1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－數目為B．常溫常壓下，8gO2含有的電子數是4NAC．標準狀況下，2.24LCCl4中含有的分子數為0.1NAD．25℃時，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.216、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表：元素代號XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價＋2＋3＋6、－2＋7、－1＋4、－4－2下列說法正確的是A．在化學反應中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B．等物質的量的X、Y的單質與足量鹽酸反應，生成的氫氣一樣多C．Y與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應D．Z的氫化物的穩定性強于L的氫化物的穩定性17、下列實驗不能達到預期目的的是（）A．I探究乙烯與Br2的加成反應B．II探究苯分子是否含有碳碳雙鍵C．III探究乙醇的還原性D．IV制取少量乙酸乙酯18、周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規定，下列說法正確的是()A．第9列元素中沒有非金屬元素 B．只有第2列的元素原子最外層電子排布為ns2C．第四周期第9列元素是鐵元素 D．第10、11列為ds區19、某溫度下,向一定物質的量濃度的鹽酸和醋酸中分別加水稀釋,溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示.根據圖判斷下列說法正確的是()A．曲線Ⅱ為醋酸稀釋時的變化曲線B．a、b、c三點溶液的pH大小順序為a>b>cC．a點的Kw值比b點的Kw值大D．b點水電離的H+物質的量濃度小于c點水電離的H+物質的量濃度20、已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示下列說法正確的是A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0C．△H3<0，△H4<0 D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H621、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負性X＞Y，下列說法不正確的是A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態氫化物的穩定性：HmY弱于HnX22、某優質甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結構無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發生如下轉化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數目相同)。下列有關說法中不正確的是()A．M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式為C4H4O4Br2C．與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有2種D．C物質不可能溶于水二、非選擇題(共84分)23、（14分）香蘭素具有濃郁的奶香，味微甜，廣泛用于食品、巧克力、冰淇淋、飲料以及日用化妝品中起增香和定香作用。下面是一種以甲苯為原料合成香蘭素的路線。已知：①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。②R-NO2R-NH2。③R-NH2+R'COOR"R-NHR"。回答下列問題：（1）下列說法不正確的是________。A.化合物A能發生還原反應B.化合物E能與碳酸氫鈉反應產生氣體C.化合物F具有弱酸性D.香蘭素分子中最多12個原子共平面（2）由F生成香蘭素的化學反應方程式為________。（3）E的結構簡式為__________。（4）寫出以甲苯和乙酸乙酯為原料制備的合成路線____（用流程圖表示，無機試劑任選）。（5）寫出比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體結構簡式，且符合以下要求：_______。①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應。②核磁共振氫譜中存在5種氫原子。24、（12分）為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：己知：氣體A是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答：（1）氣體A分子的電子式_____________，白色沉淀D的化學式_____________。（2）固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______________________________________。（3）已知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140g/mol)和H2，寫出該反應的化學方程式_______________________________________。25、（12分）實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請填空：（1）寫出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是________________，乙炔發生了___________反應(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點燃乙炔前應________________，乙炔燃燒時的實驗現象是________________。26、（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。27、（12分）（1）根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________28、（14分）研究物質的組成、結構有利于更好的理解物質的性質。⑴圖3是As4S4分子的結構，該分子中含非極性共價鍵的數目是_____；基態As原子的外圍電子排布式是______。⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學式是______。⑶圖1對應物質與圖3對應物質熔點較高的是______，原因是______。⑷NaCl的熔點為801.3℃，MgO的熔點高達2800℃。MgO熔點高的原因是______。⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結構，層內H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1molH3BO3晶體中含有的氫鍵數目是_____。⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點由高到低的順序是_____。29、（10分）依據有關信息解答下列化學實驗問題：（Ⅰ）醛類是重要的工業原料，可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液反應，生成物是α﹣羥基磺酸鈉（易溶于水，不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液）R-CHO+NaHSO3R-CH（OH)-SO3Na（1）上述反應類型為________反應。若使CH3CH（OH)-SO3Na全部變成乙醛，可采用的試劑是__________或__________；分離乙醛的操作方法_____________。（Ⅱ）實驗室利用苯甲醛（安息香醛）制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理：（此原理適用于無α-氫的醛）已知部分物質的性質：苯甲醇：熔點(℃):-15.3℃，稍溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲醛：熔點(℃):-26℃，微溶于水，易溶于有機溶劑；苯甲酸：溶解度為0.344g（25℃），易溶于有機溶劑．主要過程如圖所示：回答下列問題：（2）操作Ⅰ的名稱是___________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是__________；（3）操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是_______________．（4）按上述操作所得的產品甲中常含有一定量的有機雜質___________（填寫雜質的名稱）；限用下列試劑：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、飽和NaHSO3溶液．寫出檢驗產品甲中含有該雜質的過程：______________________________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點睛：本題考查化學反應方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩定、易被氧化的性質，關鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計算。2、C【解析】

①淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發生水解反應，故①正確；②乙醇汽油是新型燃料，是在汽油中加入適量乙醇而制成的混合物，故②正確；③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，而乙酸與碳酸鈉溶液反應生成乙酸鈉、水二氧化碳，所以混合后的溶液分層，靜置分液可除去乙酸乙酯中的乙酸，故③正確；④石油的分餾是利用物質的沸點的不同分離物質的方法，屬于物理變化，故④錯誤；⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高級脂肪酸的甘油酯故⑤正確，所以正確選項為：①②③⑤，故答案選C。【點睛】根據物質的性質、選擇除雜的方法。根據分析方法分餾屬于物理變化、煤的氣化屬于化學變化。花生油和牛油都屬于酯類化合物，可以發生皂化反應。3、D【解析】A.該“84消毒液”的物質的量濃為c===4.0mol·L－1，故A正確；B.一瓶該“84消毒液”敞口放置一段時間后，由于其易吸收空氣中的CO2變質而濃度變小，故B正確；C.稀釋后的溶液中c(Na＋)等于其原物質的量濃度4.0mol·L－1的1/10，約為0.04mol·L－1，故C正確；D.應選取500mL的容量瓶進行配制，所以需要NaClO的質量為：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149g，故D不正確。故選D。4、C【解析】

乳酸分子式為C3H6O3,1mol乳酸完全燃燒耗氧量為(3+6/4-3/2)mol=3mol,乙醇的分子式C2H6O,1mol乙醇完全燃燒耗氧量為(2+6/4-1/2)mol=3mol,二者耗氧量相等,故物質的量一定,二者以任意比混合完全燃燒耗氧量為混合物的3倍，故1mol乳酸與乙醇的混合物完全燃燒消耗氧氣為1mol×3=3mol；答案選C。5、A【解析】

環己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2·H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4·H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構成的。【詳解】由于該混合物中C的質量分數為72%，所以CH2的質量分數為：，那么H2O的質量分數為：，O元素的質量分數為：，A項正確；答案選A。6、D【解析】

A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體碳鏈有正丁烷基和異丁烷基，每個碳鏈上羧基有2種位置，共有4種，A錯誤；B.C8H10中只有兩甲基的鄰、間、對和乙基，4種屬于芳香烴的同分異構體，B錯誤；C.新戊烷的二氯代物只有2種同分異構體，分別為同時連接在一個碳原子和不同碳原子，C錯誤；D.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，烷基在苯環上的位置有鄰間對3種，烷烴基有正丙基和異丙基2種，所得產物有6種，D正確；答案為D7、D【解析】

A.乙烯中含有碳碳雙鍵，結構簡式為，故A錯誤；B.硝基中的N原子直接與苯環相連，三硝基甲苯的結構簡式為，故B錯誤；C.為乙酸的比例模型，乙酸的球棍模型為，故C錯誤；D.甲基中含有一個單電子，電子式為，故D正確；答案選D。8、B【解析】

A→B的反應，反應物總能量小于生成物總能量，反應吸熱；B→C的反應，反應物的總能量大于生成物總能量，反應為放熱反應，結合能量與焓變、物質的穩定性的關系可得結論。【詳解】A．A→B的反應為吸熱反應，B→C的反應為放熱反應，故A錯誤；B．物質的總能量越低，越穩定，所以三種化合物的穩定性順序：B＜A＜C，故B正確；C．加入催化劑，只改變反應的活化能，不改變反應熱，只提高反應速率，不改變平衡移動，因此不能提高轉化率，故C錯誤；D．整個反應的熱效應只與始態和終態有關，則△H=(E1-E2)-(E4-E3)=E1+E3-E2-E4，故D錯誤；答案選B。9、D【解析】

A、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯誤；B、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態存在，故B錯誤；C、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉為白錫的反應是吸熱反應，故C錯誤；D、根據③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當溫度低于13.2℃的環境時，會自行毀壞，故D正確。故選：D。10、B【解析】

A.第二能層含有2個能級，分別是2s、2p能級，含有2p能級，A正確；B.第三能層含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，不含3f能級，B錯誤；C.第四能層含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，含有4s能級，C正確；D.第五能層含有5個能級，分別是5s、5p、5d、5f、5g能級，含有5d能級，D正確；答案選B。11、D【解析】

A、乙醇和乙酸互溶，不分層，不能用分液法分離，故A錯誤；B、醋酸具有揮發性，醋酸也能與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，故B錯誤；C、銀鏡反應需要水浴加熱，故C錯誤；D、乙醇與濃硫酸的混合液加熱到170℃發生消去反應生成乙烯，故D正確。12、B【解析】

A．氯化鈉溶于水能導電，所以氯化鈉屬于電解質，故A不符合題意；B．氨氣水溶液能導電，是因為氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的離子，所以氨氣屬于非電解質，故B符合題意；C．氯水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C不符合題意；D．銅屬于單質，既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案：B。【點睛】根據電解質和非電解質概念進行判斷。注意非電解質是在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物。13、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。14、C【解析】

A.K2Cr2O7具有強的氧化性，可以氧化乙醇與乙醛，從而使溶液變為綠色，因此不能鑒別乙醇與乙醛，A錯誤；B.乙酸鈉是強堿弱酸鹽，水溶液中由于CH3COO-水解而使溶液顯堿性，因此向該溶液中通入CO2氣體可以溶解，不能證明酸性乙酸比碳酸強，向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，CO2、H2O、苯酚鈉反應，產生苯酚和NaHCO3，由于在室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此可以看到溶液變渾濁，因此只能證明酸性H2CO3>苯酚，但不能證明酸性乙酸>H2CO3，B錯誤；C.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，可以證明烴基對羥基上氫原子活性的影響，C正確；D.苯與溴水不能反應，而苯酚與濃溴水會發生取代反應產生三溴苯酚白色沉淀，證明羥基使苯環更活潑，不能說明苯環對取代基上氫原子活性的影響，D錯誤；故合理選項是C。15、B【解析】

A．CO32－為弱酸陰離子，在水溶液中會水解，數目會減少，A項錯誤；B．8gO2的物質的量為8g÷32g·mol－1=0.25mol，每個O原子中含有8個電子，則含有電子的物質的量為0.25mol×2×8=4mol，電子數為4NA，B項正確；C．在標準狀況下，CCl4是液體，不能用22.4L·mol－1來計算物質的量，其物質的量不是0.1mol，C項錯誤；D．pH=13的Ba(OH)2溶液，OH－的濃度為0.1mol·L－1，體積為1L，則OH－的物質的量=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，其數目為0.1NA，D項錯誤；本題答案選B。16、A【解析】

根據上表可以看出Q主要化合價只有-2價，所以Q是O元素；M和Q位于同一周期主要化合價有+4和-4價，M是C元素，X、Y、Z、L的半徑大于O和C，且逐漸減小，再根據主要的化合價分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【詳解】A．在化學反應中，C原子的最外層電子數為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，A正確；B．Mg和HCl反應的物質的量之比為1:2，Al和HCl的物質的量之比為1:3，所以等物質的量的Mg、Al的單質與足量鹽酸反應，生成的氫氣Al多些，B錯誤；C．Al2O3是兩性氧化物，既可以和酸反應又可以和強堿反應生成鹽和水，C錯誤；D．S的非金屬性比Cl弱，所以氣態氫化物的穩定性Cl>S，D錯誤；答案選A。17、D【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴發生加成反應，因此I可以探究乙烯與Br2的加成反應，A正確；B.苯如果存在碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此II可以探究苯分子是否含有碳碳雙鍵，B正確；C.在催化劑作用下乙醇可以發生催化氧化，所以III可以探究乙醇的還原性，C正確；D.制取少量乙酸乙酯時應該用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導管不能插入液面下，D錯誤；答案選D。18、A【解析】

A．第9列屬于Ⅷ族，都是金屬元素，沒有非金屬性元素，故A正確；B．氦原子及一些過渡元素原子最外層電子排布也為ns2，故B錯誤；C．第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，故C錯誤；D．第11、12列為ⅠB、ⅡB族，屬于ds區，第10列屬于Ⅷ族，故D錯誤；故選A。19、D【解析】A錯誤，曲線Ⅱ為鹽酸稀釋時的變化曲線，因為鹽酸是強酸，全部電離，加水稀釋，沒有緩沖能力，比醋酸中氫離子濃度降低的快，導電能力減小的快。B錯誤，離子濃度越小時，導電能力就越弱，PH值就越大，即c>b>aC錯誤，溫度不變，Kw值也不變。D正確，b點酸性比c點酸性強，對水電離的抑制作用就強，所以，b點水的電離程度要弱于c點。20、B【解析】

A．Li晶體轉化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即△H1>0、△H2>0，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0，故B正確；C．O2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即△H3>0、△H4<0，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，故D錯誤；故答案為B。21、B【解析】

A.因為電負性X>Y，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；B.一般非金屬性越強，第一電離能越大，若Y的最外層電子半滿或全滿為穩定結構，則第一電離能Y大于X，故B錯誤；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負性X＞Y，所以原子半徑：X<Y，故C正確；D.因X、Y元素同周期，且電負性X>Y，所以非金屬性X>Y，氣態氫化物的穩定性：HmY弱于HnX，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B。【點睛】解題依據：X、Y元素同周期，且電負性X>Y，則原子序數X>Y，非金屬性X>Y，結合同周期元素的性質及元素化合物知識來解答。22、D【解析】

由題意可知：1.34gA的物質的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數目為2，確定有機物M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH。【詳解】A.根據上述分析可知：M的結構簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正確；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發生消去反應生成含有雙鍵的物質A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發生了加成反應，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團種類、數量完全相同的同分異構體還有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發生反應生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯誤，答案D。二、非選擇題(共84分)23、BD+CH3ONa→+NaBr、、【解析】

由A的分子式、香蘭素的結構簡式及整個過程知A為；A與氯氣在Fe做催化劑條件下發生苯環上取代反應生成B，B與氯氣在光照條件下甲基上二元取代生成C，結合信息①可知C發生水解反應后再脫水引入-CHO，對比D、E的分子式可知，D中苯環上氯原子發生水解反應引入-OH生成E，由E、F分子式結合香蘭素的結構可知E與溴/Fe反應生成F，F中溴原子被-OCH3替代生成香蘭素，綜上分析可知，B為、C為、D為、E為、F為；據此解答。【詳解】(1)A．根據上述分析：化合物A為，能與氫氣發生加成反應，屬于還原反應，故A正確；B．根據上述分析：化合物E為，酚羥基為弱酸性，不能與碳酸氫鈉反應產生氣體，故B錯誤；C．根據上述分析：化合物F為，含有酚羥基，具有弱酸性，故C正確；D．苯環為平面結構，旋轉單鍵，可以是酚羥基處于苯環平面內，可以是－CHO平面處于苯環平面內，可以是-OCH3中O原子、碳原子、1個H原子形成的平面處于苯環平面內，故香蘭素分子中最多17個原子共平面，故D錯誤；故答案：BD。(2)根據上述分析：化合物F為，由F生成香蘭素的化學反應方程式：+CH3ONa→+NaBr，故答案為：+CH3ONa→+NaBr；(3)由分析可知，E的結構簡式為，故答案為：；(4)由信息③可知，由與乙酸乙酯反應生成，結合信息②可知與Fe/HCl反應生成，而甲苯發生硝化反應生成，合成路線流程圖為；(5)由分析可知，E的結構簡式為，比E分子多3個碳原子的同系物的所有同分異構體符合以下要求：①能使FeCl3溶液顯紫色，又能發生銀鏡反應，說明含有酚羥基、醛基，②核磁共振氫譜中存在5種氫原子，符合條件的同分異構體有：、、，故答案為：、、。24、Mg(OH)2Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑3SiH4+4NH3Si3N4+12H2【解析】己知氣體A在標準狀況下的密度為1.429g·L－1，則其摩爾質量為1.429g·L－1×22.4L/mol=32g/mol，固體B是光導纖維的主要成分即SiO2，6.0gSiO2的物質的量為0.1mol，則7.6gX中含Si的質量為2.8g，即0.1mol；在短周期金屬元素中，與過量NaOH反應生成白色沉淀只有Mg(OH)2，則其物質的量為0.2mol，所以7.6gX中含Mg的質量為4.8g，即0.2mol，由此推知X為Mg2Si，則與硫酸反應生成的A氣體為SiH4，其摩爾質量恰好為32g/mol。(1)SiH4的電子式為；白色沉淀D的化學式為Mg(OH)2；(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑；(3)NH3與SiH4在一定條件下反應生成一種耐高溫陶瓷材料和H2，所以耐高溫陶瓷材料中含有Si和N兩種元素，根據二者的化合價可知，其化學式為Si3N4，摩爾質量為140g/mol，所以反應的化學方程式為3SiH4+4NH3Si3N4+12H2。點睛：由于轉化關系中給出了三個質量信息，所以要從質量守恒入手去思考解答，Si元素是明確的，再根據短周期元素，在過量NaOH溶液中能生成白色沉淀只有Mg(OH)2，由Mg和Si的物質的量之比，可確定出固體X是Mg2Si，再確定氣體A是SiH4。25、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應速率紫色褪去氧化反應驗純火焰明亮，放出大量的濃煙【解析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進行，制取乙炔的化學方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應太快，為抑制反應進行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發生氧化反應使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現象是紫色褪去，乙炔發生了氧化反應；（5）為了安全，點燃乙炔前應驗純，可燃性氣體點燃前均需要驗純，目的是為了防止點燃混合氣體發生爆炸，由于乙炔中含碳量較高,乙炔燃燒時的實驗現象是火焰明亮，放出大量的濃煙。26、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣，方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；（2）根據裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止濃硫酸吸收外界氣體中的水蒸氣造成誤差，則應在裝置C后加一干燥裝置；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應，a．CCl4與氨氣不相溶，且不反應，a正確；b．H2O可溶解氨氣，少量反應，b錯誤；c．飽和NH4Cl溶液，可降低氨氣的溶解度，但氨氣依然有較多的溶解，c錯誤；d．苯與氨氣不相溶，且不反應，d正確；答案為ad；（6）根據N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）=V×10-3L÷22.4L/mol，AlN的質量分數=V×10-3L÷22.4L/mol×41g/mol÷m×100%=4.1V22.4m%；若將27、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉入容量瓶，使溶質的物質的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據稀釋前后溶質的物質的量保持不變進行計算，所得溶液的濃度為：。考點：考查溶液的配制。28、24s24p3SiO2SiO2SiO2是原子晶體，其熔點高于分子晶體As4S4高都是離子晶體，因MgO所帶的電荷多，離子半徑之和小，晶格能大，熔點高sp23×6.02×1023金剛石＞金剛砂＞晶體硅【解析】

（1）圖3是As4S4分子的結構，該分子中含非